2021-2022學年新教材人教版高中化學選擇性必修2全冊各章節(jié)課時練習題及綜合測驗

人教版高中化學選擇性必修2練習題

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)......................................................1

i.i能層與能級基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜.................................1

1.2構(gòu)造原理與電子排布式...............................................8

1.3電子云與原子軌道泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理...............14

2.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表..............................................24

2.2元素周期律.........................................................33

第一章綜合測驗.......................................................47

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).....................................................62

1共價鍵................................................................62

2.1分子結(jié)構(gòu)的測定多樣的分子空間結(jié)構(gòu)價層電子對互斥模型..........71

2.2雜化軌道理論簡介...................................................78

3.1共價鍵的極性.......................................................87

3.2分子間的作用力分子的手性........................................95

第二章綜合測驗......................................................106

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)....................................................118

1.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)晶體與非晶體.....................................118

1.2晶胞晶體結(jié)構(gòu)的測定..............................................125

2.1分子晶體..........................................................135

2.2共價晶體..........................................................143

3.1金屬晶體..........................................................152

3.2離子晶體過渡晶體與混合型晶體...................................159

4配合物與超分子.....................................................169

第三章綜合測驗......................................................178

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.1能層與能級基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜

基礎練習

一、選擇題

1.（2021?廣州高二檢測）下面的能級表示中正確的是（）

A.IpB.2dC.3fD.4s

【解析】選D。第一能層含有1個能級，Is能級，不包含p能級，故A錯誤；第

二能層含有2s、2P兩個能級，所以不存在2d能級，故B錯誤；第三能層含有3

個能級，分別是3s、3p、3d能級，所以不存在3f能級，故C錯誤；第四能層含

有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，包含4s能級，故D正確。

2.下列能層中，不包含d能級的是（）

A.KB.QC.MD.N

【解析】選A。K能層是第一能層，只有1個能級，1s能級，不包含d能級，故

A選；Q能層是第七能層，含有7個能級，分別是7s、7p、7d等能級，包含d

能級，故B不選；M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，

包含d能級，故C不選；N能層是第四能層，含有4個能級，分別是4s、4p、4d、

4f能級，包含d能級，故D不選。

3.（2021?內(nèi)江高二檢測）有關(guān)光譜的說法中不正確的是（）

A.原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原

因

B.電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜

C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)

D.通過光譜分析可以鑒定某些元素

【解析】選B。不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜

儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，A正確；電子由低能級躍遷至較

高能級時，要吸收能量，攝取到的是吸收光譜，B錯誤；燃放的焰火在夜空中呈

現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)，C正確；不同元素的原子發(fā)生躍

遷時會吸收或釋放不同的光。在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如艷

和鋤。在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析,

D正確。

4.（2021?日照高二檢測）下列說法正確的是（）

A.自然界中的所有原子都處于基態(tài)

B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量

C.無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量

D.激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性

【解析】選B。自然界中的原子有的處于基態(tài)，有的處于激發(fā)態(tài)，A項錯誤；同

一種原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量，若原子種類不同，則不一

定如此，B項正確，C項錯誤；激發(fā)態(tài)原子的能量較高，容易躍遷到能量較低的

激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能量降低，激發(fā)態(tài)原子若要失去電子，仍必須再吸收能量，失去

電子難易程度需根據(jù)原子的具體情況而定，有的激發(fā)態(tài)原子易失去電子，有的激

發(fā)態(tài)原子難失去電子，D項錯誤。

5.以下能級符號正確的是（）

①5s②2d③3f@lp⑤3d

A.①②B.③⑤C.①⑤D.③④

【解析】選C。s能級在每一層上都有，因此存在5s能級，故①正確；d能級至

少在第三層及以上，第二能層只有2s、2P能級，故②錯誤；f能級至少在第四

層及以上，第三能層只有3s、3p、3d能級，故③錯誤；p能級至少在第二層及

以上，第一層（K層）上只有1s能級，故④錯誤；d能級至少在第三層及以上，第

三層（M層）只有3s、3P和3d能級，因此存在3d能級，故⑤正確。

6.下列選項中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）

A.燃放煙火B(yǎng).霓虹燈廣告C.蠟燭燃燒D.平面鏡成像

【解析】選D。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，

釋放能量，光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一，燃放煙火、霓虹燈廣告、

蠟燭燃燒等均與電子的躍遷有關(guān)系，平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子的躍

遷無關(guān)。

7.在多電子原子里，把電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作電子

層。電子層模型被稱為洋蔥式結(jié)構(gòu)，如圖所示。根據(jù)電子層模型，判斷下列說法

不正確的是（）

原子的電子層模型

A.多電子原子的核外電子是分層運動的

B.所有電子在同一區(qū)域里運動

C.排在K、L、M層上的電子的能量依次增大

D.多電子原子里電子的能量不同

【解析】選B。多電子的原子其核外電子在原子核外按照能量的高低不同在原子

核外分層運動，故A正確；因核外電子的能量不同，則按照能量的高低在原子核

外分層運動，不在同一區(qū)域里運動，故B錯誤；排在K、L、M層上的電子的能量

依次增大，故C正確；多電子原子中核外電子的能量是不同的，能量低的通常在

離核較近的區(qū)域運動，故D正確。

8.下列說法正確的是（）

A.氫原子光譜并不是所有元素的光譜中最簡單的

B.“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點

C.玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜

D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著

【解析】選B。氫原子光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，故A錯誤；微觀

粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，

微觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,

但對多電子原子的光譜解釋卻遇到了困難，玻爾理論具有局限性，只是解釋了氫

原子光譜，不能推廣到其他原子光譜，故C錯誤；電子沒有固定的軌道，在一定

范圍內(nèi)高速運動，原子中電子的運動區(qū)域沒有確定的半徑，故D錯誤。

9.下列有關(guān)認識正確的是（）

A.同一能層的所有電子的能量均相等

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為n—1

D.各能層最多容納的電子數(shù)為2n2

【解析】選D。同一能層中不同能級上的電子的能量是不同的，如第二能層的s

能級上電子的能量小于P能級上電子的能量，故A錯誤；各能層的能級都是從s

能級開始，每個能層上能級個數(shù)與能層數(shù)相等，所以有的能層不含f能級，如第

二能層只含有s能級和p能級，故B錯誤；各能層含有的能級數(shù)與其能層數(shù)相等

為n,故C錯誤；各能層最多含有的電子數(shù)為2n）但最外層不能超過8個電子,

次外層不能超過18個電子，倒數(shù)第三層不能超過32個電子，故D正確。

10.下列能級符號表示正確且最多容納的電子數(shù)按照從少到多的順序排列的是

()

A.1s、2p^3dB.Is、2s、3s

C.2s、2p、2dD.3p>3d>3f

【解析】選A。Is、2p、3d,K層有1個能級，為Is,最多容納2個電子；L層

有2個能級，分別為2s、2p,2P最多容納6個電子；從M層開始有d能級，即

3d最多容納10個電子，故A正確；Is、2s、3s,s能級只容納2個電子，故B

錯誤；2s、2p、2d,L層有2個能級，分別為2s、2p,沒有2d,故C錯誤；3p、

3d、3f,N層開始有f能級，即4f,第三層沒有3f,故D錯誤。

二、非選擇題

11.（15分）某元素的原子序數(shù)為33,則：

（1）此元素原子的電子總數(shù)是；

⑵有個能層，個能級。

【解析】核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故此原子的核外電子數(shù)為33,核

外K層1s上2電子，L層2s上2電子、2P上6電子，M層3s上2電子、3p±

6電子、3d上10電子，N層4s上2電子、4P上3電子。

答案：（1）33（2）48

12.（15分）鈉原子的原子序數(shù)為11,試回答下列問題：

（1）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：□

⑵鈉的最外層有1個電子，若該電子分別位于①3s②3P③3d三種能級，則鈉

原子的能量最低的情況是（填序號），若將鈉原子完成①轉(zhuǎn)化為②，則會

（填“吸收”或“釋放”）能量，若將鈉原子從③轉(zhuǎn)化為①，則會產(chǎn)生

（填“吸收”或“發(fā)射”）光譜。

@2^1

【解析】（1）根據(jù)初中所學知識，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為'。（2）由于能量:

3s<3p<3d,則鈉原子的能量最低的情況是①；由于能量①〈②，所以若將鈉原子

完成①轉(zhuǎn)化②，則會吸收能量；因為能量③〉①，所以將鈉原子從③轉(zhuǎn)化為①，

則會產(chǎn)生發(fā)射光譜。

答案：⑴J））⑵①吸收發(fā)射

提升練習

一、選擇題

13.某元素原子的核外有三個能層，最外能層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

為（）

A.14B.15C.16D.17

【解析】選A。原子核外共有三個能層，最內(nèi)層只有1s能級，可容納2個電子;

第二層有2s、2P兩個能級，可容納1X2+3X2=8個電子；最外層有4個電子,

所以該原子核外有14個電子，因為在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以

該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為14。

14.（2021?十堰高二檢測）下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.只包含s和p能級的能層為L能層

B.電子從低能級躍遷到較高能級時，一定發(fā)生的是化學變化

C.同一原子中，可能存在兩個能量相同的電子

D.不同原子中的相同能級，能容納的電子數(shù)相同

【解析】選B。每一能層所含能級數(shù)等于能層序數(shù)，因此，只含s和p能級的能

層為L能層，A正確；電子從低能級躍遷到較高能級時，為物理變化，B錯誤；

同一原子中，位于同一能層、同一能級的電子，能量相同，C正確；不同原子中

的同一能級，能容納的電子數(shù)目相同，D正確。

15.以下現(xiàn)象與原子核外電子的躍遷有關(guān)的是（）

①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸儲⑤凸透

鏡聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧

冷卻結(jié)晶

A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧

C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦

【解析】選A。霓虹燈、激光器、日光燈等工作過程中產(chǎn)生的光及焰火燃放時產(chǎn)

生的光，都是基態(tài)原子吸收能量后核外電子躍遷到較高能級，然后電子從較高能

級躍遷到較低能級的過程中釋放出的光能。石油蒸儲、冷卻結(jié)晶的過程都是物質(zhì)

發(fā)生物理變化的過程，其中伴隨的能量變化是熱能的變化。棱鏡分光、凸透鏡聚

光都是光的折射現(xiàn)象，而不是光的產(chǎn)生。

16.（7分）如圖畫出了氫原子的4個能級，并注明了相應的能量E,處于n=4

的一群氫原子的電子向低能級躍遷時，能夠發(fā)出不同頻率光波的種數(shù)為

可見光區(qū)巴爾末系

D.242小

仔Ri**!)：?」..

【解析】處于n=4的一群氫原子的電子向低能級躍遷時，發(fā)射光子能量是不連

續(xù)的，光子能量為2個能級之差，4個能級進行組合共有種不同頻率的光子,

4X3

即有丁=6種能夠發(fā)出不同頻率光波。

答案：6

17.（8分）在真空放電管內(nèi)充入低壓氫氣，并在放電管兩

端的電極間加上高壓電時，氫分子便分解為氫原子并放電發(fā)光，經(jīng)光譜儀記錄便

可得到氫原子光譜（如圖所示）。氫原子光譜是線狀光譜。

II|川口

200400600800100012001400160018002(X)0nm

含有氫

氣的氣

體放電管

氫原子光譜的測定示意圖

（1）在現(xiàn)代化學中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

⑵下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關(guān)的是o

A.激光B.焰色試驗C.原子光譜D.燃燒放熱E.石墨導電

【解析】（1）用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光

譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征

譜線來鑒定元素。（2）電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性，即入射光與輻

射光的相位相同，如果這一過程能夠在物質(zhì)中反復進行，并且能用其他方式不斷

補充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量，那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，

故A錯誤；當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量

較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，

很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火

焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故B錯誤；原子光譜的產(chǎn)生是原子核電子發(fā)生能

級躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，故C錯誤；燃燒放熱是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，與

電子躍遷無關(guān)，故D正確；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間有自由移動的電子，與電子躍

遷無關(guān)，故E正確。

答案：（1）原子光譜（2）DE

1.2構(gòu)造原理與電子排布式

基礎練習

一、選擇題

1.在下列多電子原子中，下列能級能量最高的是（）

A.6sB.5dC.4fD.6p

【解析】選D?各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為ns

<np<nd<nf；②n不同時的能量高低：2s<3s<4s,2p<3p<4p；③不同層不

同能級nsV（n—2）fV（n—l）d<np,絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循

下歹順序：Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p^6s、4f、5d、6P…

由以上分析可知能級能量6s<4f<5d<6p,能級能量最高的是6p0

【補償訓練】

下列各能級中電子所具有的能量最高的是（）

A.3s2B.4p'C.5d'D.6s2

【解析】選C。原子的核外電子排布遵循能量最低原理，基態(tài)原子核外電子的排

布都遵循下列順序：Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、

5d,所以電子能量最高的是5d\

2.下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素不能形成AB2型化合物

的是（）

A.2s22P2和2s22P"

B.3s23P4和2s22P4

C.Is'和2s22Ps

D.3s23P$和2s22P4

【解析】選C。A項為C和0,能形成CO?；B項為S和0,能形成SO?；C項為H

和F,只能形成HF；D項為Cl和0,能形成CIO?,故選C。

3.下列各組多電子原子的原子軌道能量比較不正確的是（）

A.3Px=3p、，B.5s<3d

C.4p>3pD.2s<2p

【解析】選B。3Px和3p，軌道是兩個不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個

軌道上的電子的運動狀態(tài)不同，但同一能級上的原子軌道具有相同的能量，故A

正確；根據(jù)構(gòu)造原理可知原子軌道能量5s>3d,故B錯誤；電子的能層越大，

電子的能量越大，則原子軌道能量4P>3p,故C正確；相同電子層上原子軌道

能量sVp,故D正確。

4.（2021?南充高二檢測）下列說法中正確的是（）

A.某原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs2,則該元素原子核外有4個能級

填有電子

B.氫原子的發(fā)射光譜可以是電子從1s躍遷到2p產(chǎn)生的

C.根據(jù)構(gòu)造原理可知同一原子的各能級能量高低為4f>4d>3d>3p

D.Fe”與Cr原子的核外電子數(shù)相同，因此電子排布式相同

【解析】選Co電子排布式為Is22s22P63s23P63dzsz的原子核外有7個能級填有電

子，A錯誤；電子從1s躍遷到2P產(chǎn)生的是吸收光譜，B錯誤；同一原子的能量

高低順序為4f>4d>3d>3p,C正確；Fe”與Cr的核外電子數(shù)相同，但電子排布式

不同,前者為Is22s如63s23P63d",后者為Is22s22P63s23P63dKs）D錯誤。

5.（2021?杭州高二檢測）4p能級填充4個電子的元素，其原子序數(shù)是（）

A.15B.34C.35D.51

【解析】選B。4P能級填充4個電子的元素，其電子排布式為

Is22s22P63s23P63dzs24P4,原子序數(shù)為34o

6.（2021?長沙高二檢測）若某元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d‘4s②，則

下列說法正確的是（）

A.該元素基態(tài)原子中共有4種不同能量的電子

B.最高能層為N層

C.該元素原子最外層共有3個電子

883

D.該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為‘）））

【解析】選B。根據(jù)構(gòu)造原理，該元素基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dzs）由此可知該元素原子中共7種能量的電子，A錯誤;最高

能層是N層，B正確；最外層有2個電子，C錯誤；M層有9個電子，最外層有2

個電子，D錯誤。

7.（2021?鹽城高二檢測）原子的第四層填充有2個電子的元素種數(shù)為（）

A.1種B.10種

C.11種D.9種

【解析】選D。第四層填充有2個電子，即4s2,則第3能層一定填充了3s23P）

但由于3d在4s后面填充，所以3d可能沒有電子，也可能填滿了電子，即從3d。

到3dHl均可能，但是不存在3d'4s2和3d94s2,所以總共有9種。

8.（2021?湖北七市高二檢測）下列每組中的兩個微粒，其電子排布式不相同的

是（）

A.氣和13cB.Na+和N>

C.Cl一和ArD.Fe”和V

【解析】選D。氣和汽核外電子數(shù)相同，電子排布相同，A錯誤；Na+和N>的

電子排布式均為Is22s22P二B錯誤；C「和Ar的電子排布式均為Is22s22P63s23P",

C錯誤;Fe時和V核外均有23個電子，但是二者電子排布分別為Is22s22P63s23P63d5、

Is22s22P63s23P63dzs2,D正確。

二、非選擇題(本題包括2小題，共14分)

9.(6分)比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。

(l)2s3s；(2)2s3d；

(3)3d4s；(4)4f6f；

(5)3px3pz=

【解析】(1)不同電子層上形狀相同的原子軌道能量的高低順序：1SV2SV3SV

4s…，所以2sV3s；(2)不同能層不同能級，原子軌道能量的高低順序：IsV2s

<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f-,所以2s<3d；(3)同理，

3d>4s；(4)不同電子層上形狀相同的原子軌道能量的高低順序：IsV2s<3s<

4s…，所以4fV6f；(5)能層、能級均相同的原子軌道能量相等，所以3Px=3p,°

答案：(1)V(2)<(3)>(4)<(5)=

10.(8分)(2021?湘潭高二檢測)根據(jù)要求，完成填空：

(1)原子序數(shù)為15的元素的原子核外電子排布式0

(2)鉀的簡化電子排布式o

(3)31號元素的價層電子排布式o

通。8

(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒的核外電子排布式

答案:(1)Is22s22P63s23P3(2)[Ar]4s1

⑶4s24Pl⑷Is22s22P63s23P6

提升練習

一、選擇題(本題包括2小題，每小題3分，共6分)

11.(2021?黃岡高二檢測)下列電子排布式中，原子不是處于激發(fā)態(tài)的是()

A.氮原子:ls22s'2p'

B.氟原子：ls~2s22p'3s'

C.鎰原子：[Ar]3d"4s°

D.銅原子：Is22s22P63s23Pli3d94s2

【解析】選C。只要原子不是處于基態(tài)情況下，就屬于激發(fā)態(tài)，氮原子基態(tài)為

Is22s22P3,A錯誤；基態(tài)氟原子為Is22s22P*B錯誤；基態(tài)鎰原子為

1s22s22p63s23p63d54s\C正確；基態(tài)銅原子電子排布應該為Is22s22P63s23P'BdZs',

D錯誤。

12.（2021?長春高二檢測）下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是

（）

A.Is%22P63s2fls22s22P63P2

B.Is22s22PIs22s22P"

C.Is22s2fls22sl2Pl

D.Is22s?2p：->Is22s?2p；

【解析】選B。由3s吸收能量躍遷到3p,形成吸收光譜，故A不選；由3s釋放

能量躍遷到2p,形成發(fā)射光譜，故B選；由2s吸收能量躍遷到2p,形成吸收光

譜，故C不選；2P能級上能量相同，不形成光譜，故D不選。

【補償訓練】

（2021?日照高二檢測）根據(jù)構(gòu)造原理示意圖可知，原子軌道的能量高低順序是：

nsV（n—3）gV（n—2）fV（n—l）dVnp（n為能層序數(shù)，g能級中有9個軌道）,則

未來的第八周期應包括的元素的種類是（）

A.32B.50C.64D.128

【解析】選B。第七周期排滿時，最后一種元素的價電子排布為7s27P*第八周

期排滿時最后一種元素的價電子排布為8s28P6,從8s'到8s28P",其中間增排了

8s25gz86fM7dHi8P核電荷數(shù)增加了50,故第八周期元素有50種。

二、非選擇題（本題包括2小題，共14分）

13.（6分）（1）R原子的3P軌道上只有一個電子，則R原子是；

Y原子的核電荷數(shù)為33,其電子排布式是,價層電子排布式是

（2）寫出Si、Ca2\CU的電子排布式:

①Si：；

②Ca3；

③C「：o

【解析】R原子的3P軌道上只有一個電子，則價層電子排布式為3s?3pi,則R

為Al元素；Y原子的核電荷數(shù)為33,則Y是As元素，依據(jù)構(gòu)造原理，此元素的

電子排布式是Is22s22Pli3s23P63d/s24P:其4s、4P電子為其價層電子，其價層電

子排布式為4s24P二

答案：(1)A1Is22s22P63s23P63dzs24P-4s24P?⑵①Is22s22P63s23P?

②Is22s22Pli3s23P

③Is22s22P63s23P6

14.(8分)有幾種元素的粒子核外電子排布式均為Is22s22P63s23P6,其中：

(1)某電中性粒子，一般不和其他元素的原子反應，這種粒子的符號是;

(2)某粒子的鹽溶液，能使濱水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號是；

(3)某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種元素的原子最外層只

有一個電子，這種粒子的符號是；

(4)某粒子還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電

子即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號是o

【解析】符合上述核外電子排布式的電中性粒子，很難發(fā)生化學反應的應為稀有

2

氣體Ar；使濱水褪色，應為還原性較強的S2,發(fā)生如下反應：S-+Br2=SI

+2Br-；氧化性很弱，得電子后還原性很強，應為K+；得一個電子即達穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)的粒子應為C1,則該粒子為C1,

答案：(l)Ar(2)S2-

(3)K+(4)C1-

1.3電子云與原子軌道泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理

基礎練習

一、選擇題

1.下列關(guān)于能層、能級和軌道之間的關(guān)系不正確的是（）

A.每個能層上所有的能級數(shù)與能層的序數(shù)相等

B.每個能層（K、L、M…）上所有的軌道數(shù)對應為1、3、5-

C.每個能級（s、p、d…）上所有的軌道數(shù)分別為1、3、5-

D.每個能層（n）上所有的軌道總數(shù)為n2

【解析】選B。每個能層所包含的軌道數(shù)等于該層各能級的軌道數(shù)之和，即是能

層序數(shù)的平方（/）,B錯誤，D正確。

2.（2021?湖北八校高二檢測）以下表示氫原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動

狀態(tài)描述最詳盡的是（）

A.He：B,?）

C.Is2D.冏

【解析】選D。A、B、C三項的表示方法只能說明氯原子核外第一能層有兩個電

子，但是不能說明這兩個電子的運動狀態(tài)，而D項說明兩個電子均在1s能級，

且自旋狀態(tài)相反。

【補償訓練】

下列說法正確的是（）

①電子云中的一個小黑點代表一個電子②電子云密度大的地方，說明電子在核

外空間單位時間內(nèi)出現(xiàn)的機會多③原子軌道是指原子運行的軌道④s電子

的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形

A.①②B.②③C.③④D.②④

【解析】選D。①電子云中的一個小黑點表示電子出現(xiàn)的幾率，一個小黑點不能

代表一個電子，故錯誤；②電子云密度大的地方，電子出現(xiàn)的幾率大，則說明電

子在核外空間單位時間內(nèi)出現(xiàn)的機會多，故正確；③原子運行無規(guī)則，原子軌道

為原子出現(xiàn)的空間區(qū)域，故錯誤；④s電子云球?qū)ΨQ，p電子云軸對稱，則s電

子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形，故正確。

3.（2021?福州高二檢測）硫離子核外具有多少種不同能量的電子（）

A.16種B.18種C.2種D.5種

【解析】選D。硫離子是由硫原子得到了兩電子形成的，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16,核外

電子分三層排布，第一層2個，第二層8個，第三層8個，離子結(jié)構(gòu)示意圖為

'，）、核外電子排布式為Is22s22Pli3s23P6,不同能級上的電子具有不同的能

量，所以核外有5種不同能量的電子。

【補償訓練】

（2021?鹽城高二檢測）下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（）

A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大

B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大

C.通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動

D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述

【解析】選B。小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，

故A錯誤；小黑點密度大表示電子在原子核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率

大，故B正確；小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動

軌跡，故C錯誤；電子云圖反映電子在核外無規(guī)則運動時在某點出現(xiàn)的概率，是

對運動的描述，故D錯誤。

4.下列說法正確的是（）

A.符號3Px所代表的含義：第三個電子層以軌道有3個伸展方向

B.能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道

C.氫原子中只有1個電子，故氫原子核外只有1個軌道

D.s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)

【解析】選D。3Ps中，3表示第三電子層，p原子軌道在三維空間的分布分別沿

x、y、z三個方向，口表示沿x軸方向伸展的p軌道，所以A錯誤；能層數(shù)為3

時，有3s、3p、3d共3個能級，共有9個軌道，B項錯誤；氫原子中確實只有1

個電子，但軌道是人為規(guī)定的，可以是空軌道，C項錯誤；能層序數(shù)越小，s能

級的原子軌道半徑越小，D正確。

5.（2021?長沙高二檢測）基態(tài)氫原子的電子云圖為球形（如圖），下列有關(guān)說法中

正確的是（）

A.1個小黑點表示一個電子

B.He的基態(tài)原子兩個電子的電子云也是與此大小相同的球形

C.如果電子發(fā)生躍遷，有可能電子云形狀變成啞鈴形

D.小黑點密集的地方表示電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率小

【解析】選C。在電子云圖中，小黑點并不代表電子，A錯誤；He的基態(tài)原子為

1s2,所以電子云形狀相同，但是電子能量不相同，電子云的大小不相同，B錯誤;

如果氫原子的電子發(fā)生了躍遷，進入了其他能級，如p能級，則電子云的形狀將

變成啞鈴形，C正確；小黑點代表電子在核外空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，小黑點的

疏密與電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率大小成正比，D錯誤。

【補償訓練】

（2021-銅陵高二檢測）下列關(guān)于鈉元素的幾種表達式錯誤的是（）

Is2s2p

A.Na+的電子排布圖：迎的皿皿

（+Ti）n?

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：j）

C.Na的電子排布式:Is22s22P"3s'

D.Na的簡化電子排布式：[Na]3sl

【解析】選D。Na的簡化電子排布式為[Ne]3s）即上一周期的稀有氣體（元素

符號）+該原子的價電子排布。

6.下列說法中正確的是（）

A.原子軌道與電子云都是用來描述電子運動狀態(tài)的

B.在p軌道中電子排布成山上上而不能排布而「其最直接的根據(jù)是泡利原理

C.如圖所示的是A1原子的電子云圖像

D.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電

子的兩種原子，其對應元素一定位于同一周期

【解析】選A。原子核外并沒有電子云，電子云是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度

分布的形象化描述，原子軌道和電子云都用來描述電子運動狀態(tài)而不是表示電子

運動軌跡，故A正確；當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子

總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，故B錯誤；鋁原

子核外電子排布為Is22s22P63s23p）原子核外電子有s、p兩種不同形狀的電子云,

未指明是哪種電子的電子云形狀，故C錯誤；原子核外M層上的s、p軌道都充

滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有

Is22s22P63s23P6為氤原子，Is22s22P63s23Pzs'為鉀原子，Is22s22P63s23P64s2為鈣原

子，不一定處于同一周期，故D錯誤。

【補償訓練】

（2021?張家口高二檢測）下列敘述正確的是（）

A.各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

B.各能層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束

C.鉀的M層有8個電子，所以鉀的M層有4個軌道

D.各能層含有的原子軌道數(shù)為2n2

【解析】選A。各能級的原子軌道數(shù)取決于原子軌道在空間的分布情況，s、p、

d能級分別含有1、3、5個原子軌道，A正確；各能層的能級都是從s能級開始,

但能級數(shù)等于能層數(shù)，不一定到f能級結(jié)束，B不正確；鉀的M層雖然只有8個

電子，但是含有的軌道數(shù)目為9個，C不正確；各能層含有的原子軌道數(shù)為n?

個，D不正確。

7.（2021?信陽高二檢測）下列基態(tài)原子的電子排布式不符合構(gòu)造原理但是正確

的是（）

2J

A.i6S：ls2s'2p''3s3p'

B.2iCr：ls'2s22Pb3s‘3p"3cT4s'

C.12Mg：Is22s22P63s2

D.基態(tài)P原子:Is22s22P63s3p'

【解析】選B。根據(jù)構(gòu)造原理，電子在各能級上的排列順序為Is、2s、2p、3s、

3p、4s、3d……且排布的電子數(shù)分別為2、2、6、2、6、2、10……故根據(jù)構(gòu)造

原理24Cr的電子排布式應為Is22s22P63s23P63dzs2。但是根據(jù)洪特規(guī)則特例Cr的

電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sL所以選B。而D電子排布式錯誤，應該為

ls22s22pb3s23p'3p'3p'。

8.（2021?九江高二檢測）下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是（）

A.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y

原子

C.2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子

D.最外層都只有1個電子的X、Y原子

【解析】選C。電子排布式為Is?的原子為He,電子排布式為Is22s2的原子為Be,

兩者化學性質(zhì)不相似，A錯誤；原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg,原

子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有多種，如第四周期中Ca、Fe等都符合，

化學性質(zhì)不一定相似，B錯誤；2P軌道上有一個空軌道的X原子為C,3P軌道上

有一個空軌道的Y原子為Si,均為IVA族元素，同主族元素，化學性質(zhì)一定相似,

C正確；最外層只有1個電子的第IA族元素可以，過渡元素中也有很多最外層

只有1個電子的（如Cr、Cu）,故化學性質(zhì)不一定相似，D錯誤。

二、非選擇題（本題包括2小題，共30分）

9.（18分）（2021?臨沂高二檢測）如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

7

為1產(chǎn)中等

PxPrp=

試回答下列問題：

（l）s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；p電子

的原子軌道呈_______形，每個P能級有個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為ns"npn+1,原子中能量最高的是

電子，其電子云在空間有3個互相(填“垂直”或“平行”)的伸展方

向。元素X的名稱是,它的最低價氫化物的電子式是

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為ns-npe,Y的元素符號為,原

子的核外電子排布式為o

(4)下列電子排布圖中，能正確表示元素X的原子處于最低能量狀態(tài)的是

Is2s2pIs2s2p

A.msi][mnB.Wwrrmm

Is2s2p3sIs2s2p

c.ommmtnD.EU迎rrnrri

【解析】(Ds電子的原子軌道呈球形，每個S能級有1個原子軌道；p電子的原

子軌道都呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以小、p，、

Pz表示。(2)元素X的原子最外層電子排布式為ns"npe,np軌道己排有電子，

說明ns軌道已排滿電子，即n=2,則元素X的原子核外電子排布式為Is22s22P)

H

X是氮元素。其最低價氫化物為Nh電子式為(3)元素Y的原子最外

層電子排布式為ns-npe,則n—1=2,n=3,則Y元素的原子核外電子排布式

為Is22s22Pli3s23p",Y是硫元素。(4)若元素的原子處于最低能量狀態(tài)，則其核外

電子排布符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。A、B項違背洪特規(guī)則，C

項表示元素的原子處于激發(fā)態(tài)，違背能量最低原理。

H

答案：⑴球1啞鈴3(2)2p垂直氮H：.\：H

(3)SIs22s22P63s23P"(4)D

【補償訓練】

(1)下列原子的最外層電子排布式(或軌道表示式)中，哪一種狀態(tài)的能量較低？

2s2P2s2P

①氮原子：A,E][tTTTnB.皿葉皿()

②鈉原子：A.3s'B.3p'()

2?2P

B

③碳原子：A.on-[nm()

⑵原子序數(shù)為24的元素原子中有個能級，個價電子，

個未成對電子。

【解析】(1)①根據(jù)洪特規(guī)則，電子在能量相同的各個軌道上排布時盡可能分占

不同的原子軌道，且自旋方向相同，故①選B,③選A。據(jù)能量最低原理，核外

電子先占據(jù)能量低的軌道，再占據(jù)能量高的軌道，②中由于s軌道的能量低于p

軌道的能量，故選A。(2)某元素的原子序數(shù)為24,基態(tài)原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d54sl原子核外電子排布分成4層,有4個能層，K能層上有1

個能級Is,L能層上有2個能級，分別為2s、2P能級，M能層上有3個能級，

分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為1s,7個能級，價電子排布

式為3d14s1,6個價電子，3d能級有5個未成對電子，4s'能級有1個未成對電

子，共有6個未成對電子。

答案：⑴①B②A③A(2)766

10.(12分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符

號為;

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與僦相同，B的元

素符號為,C的元素符號為；

(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為,其基態(tài)

原子的電子排布式為；

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E

的元素符號為,其基態(tài)原子的電子排布式為o

【解析】(DA元素原子核外共有7個電子，則其核內(nèi)有7個質(zhì)子，因此A元素

為N。(2)B、C分別為17、19號元素，即分別為Cl、Ko(3)D計的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d:可知D為26號元素,即Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s:(4)E元素原子核外共有29個電子,第29號元素為Cu,

其基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63dzsL

答案：(1)N(2)ClK

（3）FeIs22s22P63s23P63d64s2

（4）CuIs22s22P63s23P63dzs'

【補償訓練】

（2021?湖北七市聯(lián)考）（1）基態(tài)氟原子核外9個電子，這些電子的電子云形狀有

種；氟原子有種不同能量的電子，價層電子排布圖為

（2）已知錫位于第五周期，與C同主族，寫出S/+的最外層電子排布式：

；中有種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）基態(tài)硼原子的核外電子排布圖為o

【解析】⑴氟原子電子排布式為Is22s22P5,含有s軌道和p軌道2種原子軌道,

故電子的電子云形狀有2種；電子能量由能層和能級共同決定，所以氟有3種不

同能量的電子。氟的最外層電子排布式即價電子排布式為2s22P5,排布圖為

2s2P

Tl?

（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，Sn位于第五周期，與C同主族，則Sr?+的最

外層電子排布式為5s2；C廠有18個電子，所以有18種不同運動狀態(tài)。（3）基態(tài)

Is2s2p

硼原子的核外電子數(shù)為5,電子排布式為is22s々pl電子排布圖為四OfflLLLU

2s2p

答案：（1）23E]M1JJ

Is2s2P

（2）5s218⑶回W

提升練習

一、選擇題

11.（2021?長沙高二檢測）下列說法錯誤的是（）

A.電子排布式QTi）：Is22s22P63s23pi°,違反了泡利原理

B.電子排布式（?：Is22s?2p；違反了洪特規(guī)則

C.ns電子的能量不一定高于（n—l）p電子的能量

D.電子排布式QSc）：Is22s22P63s23P03d:違反了能量最低原理

【解析】選C。根據(jù)泡利原理知，3P軌道最多排6個電子，該電子排布式違反了

泡利原理，故A正確；根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道

上，該排布式違反了洪特規(guī)則，故B正確；電子能量與能層和能級都有關(guān)，ns

電子的能量一定高于（n-l）p電子的能量，故C錯誤；根據(jù)能量最低原理知，電

子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，該電子排布式違反了能量最低原理，故

D正確。

【補償訓練】

（2021?臨川高二檢測）下列有關(guān)原子核外電子的能量與運動狀態(tài)的說法正確的

是（）

A.在同一原子中，2p、3p、4p……能級的原子軌道數(shù)依次增多

B.在同一能級上運動的電子，其能量一定相同

C.氫的K層和Na的M層均只有一個電子，所以氫的K層和Na的M層軌道數(shù)目

相同

D.在同一原子中，Is、2s>3s、4s...能級的原子軌道的平均半徑相同

【解析】選B。在同一原子中，無論是2p、3P還是4P能級都有三個互相垂直的

原子軌道，A項錯誤。決定電子能量的是能層和能級，也就是說，處于同一能層

相同能級上的電子，即使處在不同的原子軌道上，其能量也是相同的，B項正確。

雖然氫的K層和Na的M層均只有一個電子，但K和M層的軌道數(shù)目不相等，分

別為1個和9個，C項錯誤。雖然s能級上的原子軌道的形狀都是球形，但按

照Is、2s、3s、4s……的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠的區(qū)域

出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云向更大的空間擴展，原子軌道的平均半徑逐漸增大,

D項錯誤。

12.（2021?濟寧高二檢測）下列說法正確的是（）

A.概率密度的大小體現(xiàn)了電子數(shù)目的多少

B.