2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（專用）第11單元鹽化肥練習(xí)題2

第11單元：鹽化肥練習(xí)題2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一、單選題1．（2021·重慶南開中學(xué)二模）甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)32．（2021·重慶南開中學(xué)二模）一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實驗：（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液。（2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀。根據(jù)上述實驗判斷，下列說法正確的是A．雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉B．雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉C．雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉D．雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀3．（2021·重慶渝中·二模）粗鹽提純實驗包含稱量，溶解、過濾和蒸發(fā)，下列裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．量取10mL水 B．溶解粗鹽C．過濾懸濁液 D．蒸發(fā)濾液4．（2021·重慶·模擬預(yù)測）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存且無色的是（）A．Na+、、、Cl B．Zn2+、Ba2+、、ClC．K+、Na+、OH、 D．Fe3+、Mg2+、、5．（2021·重慶綦江·一模）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入等濃度的稀H2SO4至過量B．等質(zhì)量的CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量C．CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過量D．AgNO3和Cu(

NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量6．（2021·重慶第二外國語學(xué)校三模）在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，為檢測廢液中溶質(zhì)成分，同學(xué)們向廢液中分別加入四種不同物質(zhì)并繪制圖象，下列圖象中不能與其它三個圖象得到同一結(jié)論的是A． B．C． D．7．（2021·重慶·二模）某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的變化趨勢如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4B．b點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)C．c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OHD．沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大8．（2021·重慶市榮昌區(qū)寶城初級中學(xué)二模）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑操作方法A氫氣水蒸氣堿石灰（火堿和生石灰的混合物）通過堿石灰干燥B硝酸鉀氫氧化鉀適量稀硫酸過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C二氧化錳氯化鈉加水溶解過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D氧化鐵鐵過量的稀硫酸過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D9．（2021·重慶市榮昌區(qū)寶城初級中學(xué)二模）下列各組物質(zhì)，能在溶液中大量共存，且形成無色溶液的是A．NaOHNa2SO4NH4Cl B．NaHCO3H2SO4NaClC．Na2SO4FeCl3KCl D．HClKNO3K2SO410．（2021·重慶市榮昌區(qū)寶城初級中學(xué)二模）某溶液溶質(zhì)可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（x）的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是A．HCl和H2SO4一定有B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無C．HCl和MgCl2一定有D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無，MgCl2可能有11．（2021·重慶第二外國語學(xué)校三模）小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（）A．實驗①中石灰水有剩余B．實驗②中有氣泡產(chǎn)生C．實驗③中沒有明顯現(xiàn)象D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl12．（2021·重慶一中一模）下列化肥分別與熟石灰混合研磨后。能聞到刺激性氣味的是A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)213．（2021·重慶·一模）下列關(guān)于化肥NH4H2PO4（磷酸二氫銨）的說法錯誤的是A．P元素的化合價是+3價B．N元素的化合價是3價C．NH4H2PO4屬于復(fù)合肥料D．NH4H2PO4不能與草木灰混合使用14．（2021·重慶渝中·一模）小美發(fā)現(xiàn)荔枝園旁邊的水稻葉子發(fā)黃，并倒下了一片，你認(rèn)為應(yīng)該向稻田施用的復(fù)合肥是（）A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO315．（2021·重慶·四川外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校三模）周末小明回農(nóng)村老家，發(fā)現(xiàn)原本翠綠的水稻苗葉片葉色變黃，為使水稻苗葉片轉(zhuǎn)綠，應(yīng)為這些水稻追施的肥料是A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KH2PO416．（2021·重慶市榮昌區(qū)寶城初級中學(xué)二模）小強(qiáng)發(fā)現(xiàn)外公家的莊稼生長不茂盛，葉色發(fā)黃，莖桿較細(xì)，還出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，他建議外公施一種復(fù)合肥料，這種復(fù)合肥料是（）A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．KNO317．（2021·重慶實驗外國語學(xué)校二模）下列各組離子在pH=11的無色溶液中能大量共存的一組的是（）A．Ca2+、Fe3+、Cl、NO B．NH、Na+、SO、ClC．Ba2+、K+、OH、Cl D．H+、Mg2+、HCO、NO18．（2021·重慶南開中學(xué)二模）下列關(guān)于化肥的說法正確的是A．尿素和碳酸氫銨可做氮肥 B．氫氧化鉀和磷礦粉具有相同的顏色C．草木灰可做鉀肥，其溶液呈酸性 D．大量使用化肥對環(huán)境沒有影響19．（2021·重慶市育才中學(xué)一模）布谷飛飛勸早耕,春鋤撲撲趁春晴。下列說法不正確的是A．春耕中可用氫氧化鈉固體中和改良酸性過強(qiáng)的土壤B．春耕播撒的農(nóng)作物種子可用氯化鈉溶液選種C．春耕中使用的化肥KNO3是一種復(fù)合肥料D．春耕澆灌選用滴灌比大水漫灌更節(jié)水20．（2021·重慶·二模）從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C．經(jīng)過第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有氯化鈉晶體析出D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液21．（2021·重慶大渡口·二模）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實驗均不需用到的玻璃儀器是（）A．玻璃棒 B．燒杯 C．漏斗 D．試管22．（2021·重慶市榮昌區(qū)寶城初級中學(xué)二模）下列變化不屬于化學(xué)變化的是A．海水曬鹽 B．葡萄糖的氧化C．一氧化碳使人中毒 D．除去海水中的氯化鎂等可溶性雜質(zhì)23．（2021·重慶·模擬預(yù)測）海洋是一個巨大的寶庫，為人類提供了大量的資源。下列說法正確的是A．以氯化鈉為原料“制堿”的過程中，先通入氨氣的原因是氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收B．可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中獲取食鹽，是因為食鹽是海水中最多的物質(zhì)C．海水“制堿”時析出晶體后的溶液中只含有兩種物質(zhì)D．工業(yè)上從海水中獲取金屬鎂時，為使鎂元素完全沉淀應(yīng)加入稍過量的燒堿24．（2021·重慶九龍坡·一模）下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)溶解，過濾，蒸發(fā)B比較合金與純金屬的硬度用黃銅片和純銅片相互刻劃C測定某溶液的酸堿度滴入石蕊試液，觀察溶液顏色的變化D鑒別KCl、NH4Cl兩種固體分別與少量熟石灰混合后，研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D25．（2021·重慶第二外國語學(xué)校三模）下列說法中，正確的是A．濃鹽酸在空氣中久置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無明顯變化B．將pH試紙潤濕后，會使溶液酸堿度結(jié)果偏大C．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到濕潤的試劑瓶，溶液濃度不變D．粗鹽提純的溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率中，都會用到玻璃棒26．（2021·重慶·中考真題）向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量一定減小B．b→c段有水生成C．b點溶液溶質(zhì)為硫酸銅D．d點沉淀質(zhì)量與b點沉淀質(zhì)量相等27．（2021·重慶·中考真題）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載∶"信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"。下列敘述錯誤的是A．"苦泉"的溶質(zhì)之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸發(fā)溶劑C．"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"——發(fā)生置換反應(yīng)D．將濃縮的"苦泉"與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液28．（2021·重慶·中考真題）下列實驗?zāi)康耐ㄟ^對應(yīng)實驗操作能達(dá)到的是序號實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去CO中的H2通過灼熱的CuOB鑒別MnO2粉末和木炭粉分別加水?dāng)嚢鐲除去KNO3溶液中的KCl加入過量的AgNO3D鑒別化肥NH4Cl和KNO3分別加入熟石灰研磨后聞氣味A．A B．B C．C D．D29．（2021·重慶·中考真題）下列實驗方案設(shè)計正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別硫酸鉀和碳酸氫銨聞氣味B檢測正常雨水的pH是否等于5.6用pH試紙測定C由氧化銅制取氫氧化銅直接加入NaOH溶液D除去氫氧化鈉溶液中的氫氧化鋇加入過量稀硫酸A．A B．B C．C D．D30．（2021·重慶·中考真題）葉子發(fā)黃的水稻易倒伏，專家建議施用含鉀的復(fù)合肥料。下列肥料符合要求的是A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO431．（2020·重慶·中考真題）某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，應(yīng)選用的試劑是（）A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液32．（2020·重慶·中考真題）下列肥料中，能與尿素（CO（NH2）2）加工配制成復(fù)合肥料的是A．（NH4）2SO4 B．KClC．NH3·H2O D．NH4Cl33．（2020·重慶·中考真題）硝石是主要含KNO3的天然礦物,歷史上《本草經(jīng)集注》中對硝石有記載:“強(qiáng)燒之,紫青煙起…云是真硝石也”。下列有關(guān)KNO3的敘述不正確的是（）A．是一種化合物 B．可用作復(fù)合肥料C．可能發(fā)生分解反應(yīng) D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度34．（2020·重慶·中考真題）2020年世界環(huán)境日的主題是“關(guān)愛自然，刻不容緩”。下列做法不符合這一主題的是A．植樹造林 B．保護(hù)野生動物C．合理使用化肥 D．大力開采地下水35．（2020·重慶·中考真題）化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美，下列物質(zhì)加入水中能形成有色溶液的是（）A．碳酸鈣 B．高錳酸鉀 C．植物油 D．氯化鈉36．（2020·重慶·中考真題）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．Fe（OH）3沉淀完全時消耗NaOH的質(zhì)量為ngB．P點對應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)C．m=caD．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（nb+a）g二、填空題37．（2021·重慶·二模）如圖是某化肥包裝袋上的部分說明：（1）碳酸氫銨屬化學(xué)肥料中的______（填字母）A．鉀肥B．氮肥C．磷肥D．復(fù)合肥（2）碳酸氫銨應(yīng)具有的性質(zhì)是______（填字母）A．易溶于水B．有揮發(fā)性C．受熱易分解（3）碳酸氫銨與熟石灰反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+Ca(OH)2═CaCO3+2X+NH3↑，則X的化學(xué)式是__；施用該類肥料時，要避免與___（填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會減低肥效。38．（2021·重慶巴蜀中學(xué)二模）化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用?，F(xiàn)有①硝酸鉀②硫酸銅③氮氣④氯化鈉⑤石墨⑥碳酸氫鈉，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用化學(xué)用語填空：（1）人類生存必須的鹽類物質(zhì)是______。（2）屬于復(fù)合肥料的是______。（3）可用于配制波爾多液的是______。（4）可作干電池電極的是______。39．（2020·重慶·中考真題）用下列物質(zhì)的序號填空。①干冰②碳酸氫鈉③熟石灰（1）發(fā)酵粉中常含有______________；（2）用于人工降雨的是____________；

（3）常于改良酸性土壤的是________________。三、推斷題40．（2021·重慶市榮昌區(qū)寶城初級中學(xué)二模）下圖表示幾種常見物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化。A是石灰石的主要成分，E、G為黑色的粉末，C為常見的無色液體，H為紫紅色固體。（部分條件省略）（1）D可用于_____；（2）F和G反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)_____（填“是”或“否”）；（3）CO2和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____；（4）CO2和E反應(yīng)生成F屬于_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。41．（2020·重慶·中考真題）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按下列實驗步驟制取了少量氧化銅。（1）白色沉淀的化學(xué)式為________。（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）藍(lán)色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學(xué)式是_____。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質(zhì)種數(shù)會發(fā)生變化，最多時可達(dá)____種。四、流程題42．（2021·重慶大渡口·二模）下圖是利用焦炭、水、氮氣合成氨和尿素的簡易生產(chǎn)流程。(1)尿素屬于化肥中的__________肥。(2)氣化器中的主要反應(yīng)為：I.；II.。其中屬于置換反應(yīng)的是__________(填“I”或“II”)。(3)分離H2和CO2的設(shè)備是__________。(4)寫出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(5)以下是合成氨的微觀變化示意圖，其反應(yīng)過程順序為__________(用序號排列)。43．（2021·重慶九龍坡·一模）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____。（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和_____。（填化學(xué)式）（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有_____。（填化學(xué)式）44．（2021·重慶巴蜀中學(xué)三模）同學(xué)們完成實驗后留下的廢液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四種物質(zhì)，在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計如下圖的流程回收KNO3晶體。請回答：(1)步驟①的目的是除去Cu(NO3)2，則X的化學(xué)式為___________(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________(4)濾液B中所含有的金屬陽離子為___________(5)步驟⑤具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)品、過濾，為提高步驟⑤后品體的純度和產(chǎn)量最好用___________(填字母序號)進(jìn)行洗滌后，再烘干。A、NaC1飽和溶液B、KNO3飽和溶液C、蒸餾水D、AgNO3溶液45．（2021·重慶·中考真題）某興趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳，設(shè)計流程如圖（小部分產(chǎn)物略去）。查閱資料：a．H2O2溶液可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。b．Fe3+、Ni2+轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀時，溶液pH如圖（1）步驟Ⅰ的操作為______。（2）濾渣①的成分為______。（3）單質(zhì)Fe參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（任寫一個）（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+，則濾液②pH可能為______（填序號）。A.pH=1B．pH=2C．pH=6D．pH=10（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為______。46．（2021·重慶·中考真題）重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計如下實驗。（提示）雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg（OH）2和______。（3）物質(zhì)X是______。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）為了證明滴加的Ba（OH）2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實驗?zāi)康牡挠衉_____。A．Ba（OH）2B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl五、實驗題47．（2021·重慶南開中學(xué)二模）實驗室對含有MgCl2的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如下：（1）步驟①中，稱量5.0g粗鹽需要補(bǔ)充的主要儀器是_________（2）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________（3）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是_________（填字母序號）A稀鹽酸B稀硫酸C稀硝酸（4）步驟⑥中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_______時，停止加熱。48．（2020·重慶·中考真題）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小紅同學(xué)做了下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成（1）根據(jù)以上實驗，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是___________。（3）為了驗證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。［提出猜想]猜想1:試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl同時存在溶液中。猜想2:試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCl2。老師提示SO42會對Cl的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了以下實驗方案。[設(shè)計方案]

沉淀A的化學(xué)式是___________。老師評價該方案時指出:設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑_______改成____________。小明按照修改后的方案進(jìn)行了實驗，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是____________________。［實驗反思]小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認(rèn)為其中的原因是_______________________。六、科學(xué)探究題49．（2021·重慶·二模）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）。（實驗1）配制溶液（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有___（填標(biāo)號）。A膠頭滴管B酒精燈C量筒D燒杯E玻璃棒（實驗2）按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學(xué)得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_______。（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是_____。（實驗3）按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；②關(guān)閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；③A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色④關(guān)閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是____。（5）步驟④中，若觀察到____（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。50．（2021·重慶·中考真題）某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)除去泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。他們將該粗鹽配成溶液，并對粗鹽溶液進(jìn)行探究和除雜。（1）配制溶液時，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是______。（探究過程）（2）步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明溶液中無______雜質(zhì)，向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾:向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是______。（初步結(jié)論）雜質(zhì)成分已確定，且已完全除去。（反思交流）（4）小東認(rèn)為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若觀察到______的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實存在Na2SO4。（5）小紅認(rèn)為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到除雜目的，這兩種試劑為______（填序號）。ANa2CO3溶液、BaCl2溶液B稀鹽酸、BaCl2溶液CNaOH溶液、NaCO3溶液七、計算題51．（2021·重慶·一模）將20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計），生成沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（1）經(jīng)分析，A點溶液中所含溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（2）在B點時，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點后繼續(xù)通入足量的CO2氣體，請將圖象補(bǔ)充完整。（3）該混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）52．（2021·重慶實驗外國語學(xué)校二模）某固體物質(zhì)中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學(xué)為了探究其成分，取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應(yīng)，所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖示及相關(guān)知識回答問題。(1)該固體物質(zhì)中一定不合有的物質(zhì)是________(化學(xué)式)。(2)通過計算確定固體物質(zhì)的組成成分及質(zhì)量為_____。(3)這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。53．（2021·重慶渝中·一模）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：(提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl)(1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀_________g．(2)恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是_______克？(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______？(精確到0.1%)參考答案1．C【詳解】A、C不完全燃燒生成CO、CO燃燒（或還原金屬氧化物）生成CO2、C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO，正確；B、H2O2分解生成H2O、電解H2O生成O2、氫氣在氧氣中點燃生成水，正確；C、氫氧化鉀與碳酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鉀、碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，錯誤；D、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl3）、FeCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3、Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，正確。故選C。2．D【詳解】A、氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5

143.5

14.9g

28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5

143.5

11.7g

28.7g

取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g，和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g，因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，錯誤；B、取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，則雜質(zhì)中不含有硝酸鈣，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液，說明雜質(zhì)中不含有氯化銅，錯誤；C、由A知，雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉、氯化鈉，錯誤；D、雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，由于硝酸鉀是否存在不影響實驗結(jié)果，因此可能含有硝酸鉀，也可能不含有硝酸鉀，正確。故選D。3．B【詳解】A、用量筒量取10mL水，讀數(shù)時要使凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線平齊，不能仰視或者俯視讀數(shù)，圖中仰視讀數(shù)，會使量取的水的體積比10mL大，A選項實驗所用儀器正確，操作不正確，不能達(dá)到實驗?zāi)康模环项}意；B、溶解粗鹽時先將粗鹽置于燒杯中，加入一定量的水進(jìn)行溶解，溶解過程中用玻璃棒不斷的攪拌，加速溶解，B選項實驗裝置和操作均正確，能達(dá)到目的，符合題意；C、過濾懸濁液用到過濾的裝置，要注意濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，液面邊緣低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，用玻璃棒引流，燒杯口緊挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三層濾紙上，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中裝置沒有用玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，不能完成過濾操作，C選項實驗裝置有誤不能達(dá)到目的，不符合題意；D、蒸發(fā)濾液用蒸發(fā)皿盛裝濾液，并用玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部溫度過高造成液體濺出，圖中用燒杯且沒有用玻璃棒攪拌，另外燒杯不能直接用于加熱，D選項實驗裝置有誤不能達(dá)到目的，不符合題意。故選B。【點睛】本題以粗鹽提純的步驟為切入點考查量筒的讀數(shù)、溶解的過程、過濾和蒸發(fā)四項基本實驗操作，牢記四種操作的基本過程、裝置、注意事項是解題的關(guān)鍵。4．B【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存。本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、、H+在溶液中結(jié)合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。B、四種離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。C、OH﹣、H+在溶液中結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。D、四種離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液顯黃色，故選項錯誤。故選B。5．B【詳解】A、開始所加稀硫酸的質(zhì)量相同時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等，錯誤；B、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O7411156111由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，等質(zhì)量的CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量時，氧化鈣生成的氯化鈣的質(zhì)量較多，正確；C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反應(yīng)時溶液pH=7，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH不變，當(dāng)恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，錯誤；D、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量,鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量減小，后與硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不再變化，錯誤。故選B。點睛：要準(zhǔn)確解答此類題，關(guān)鍵要對化學(xué)反應(yīng)的知識熟練掌握，并能結(jié)合圖象的數(shù)學(xué)意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。6．D【詳解】A、加入碳酸鈉溶液時，加入一定量的碳酸鈉溶液后產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有鹽酸；B、加入鋅時生成氫氣，說明溶液中含有鹽酸；C、稀釋時，溶液pH由小于7逐漸升高，說明溶液中含有鹽酸；D、加入硝酸銀時，氯化鈣和鹽酸都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，不能判斷溶液中是否含有鹽酸；由以上分析可知，D圖象中不能與其它三個圖象得到同一結(jié)論。故選D。7．C【詳解】A、由圖象可知，滴加氫氧化鋇溶液過程中，開始時沒有沉淀產(chǎn)生，滴加一定量時才有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因為硫酸與氫氧化鋇能反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀，反應(yīng)開始就會有沉淀生成。則溶液中含有鹽酸和氯化銅，而鹽酸不能與碳酸鈉共存，所以原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4，A正確；B、b點對應(yīng)的是氫氧化鋇與氯化銅剛好反應(yīng)完，生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)也是生成氯化鋇，故燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鋇，B正確；C、c點對應(yīng)的是加入了過量的氫氧化鋇，故溶液中含有氯化鋇和氫氧化鋇，故燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有氫氧根離子和氯離子，C不正確；D、沉淀出現(xiàn)前，滴加的氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)，使燒杯內(nèi)的鹽酸逐漸減少，溶液酸性變?nèi)?，故燒杯?nèi)溶液的pH不斷增大，D正確。故選C。8．A【詳解】A、堿石灰中的火堿是氫氧化鈉，生石灰是氧化鈣。氫氧化鈉易潮解，生石灰能和水反應(yīng)?？梢猿錃庵谢煊械乃魵?。A正確；B、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水。該反應(yīng)中會引入新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜的要求。B錯誤；C、二氧化錳難溶于水，氯化鈉易溶于水。加水溶解后，過濾，烘干，即可得到二氧化錳。蒸發(fā)結(jié)晶會得到溶于水的氯化鈉，不符合除雜的要求。C錯誤；D、稀硫酸和鐵、氧化鐵均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。對原物質(zhì)造成影響，不符合除雜的要求。D錯誤。故選A。9．D【詳解】A、氫氧化鈉和氯化銨不能共存，二者會反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水。A錯誤；B、硫酸和碳酸氫鈉不能共存，二者會反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。B錯誤；C、氯化鐵溶液呈黃色，不符合題意。C錯誤；D、鹽酸、硝酸鉀、硫酸鉀可以共存，且溶液呈無色。D正確。故選D。10．C【詳解】分析圖像可知，因Ba(OH)2可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的BaSO4沉淀，而剛開始加入Ba(OH)2溶液時，并未產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定無H2SO4。繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液又會產(chǎn)生沉淀，這是因為Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應(yīng)，NaOH也能與HC1反應(yīng)，因此溶液中一定無NaOH。故選C。11．D【分析】稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻緼．因為實驗②中一定有碳酸鈣生成，而實驗③中燒杯內(nèi)得到無色澄清溶液，碳酸鈣消失一定是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的緣故，所以實驗①中鹽酸有剩余，石灰水一定沒有剩余，選項A不正確；B．實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不會產(chǎn)生氣泡，選項B不正確；C．實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明實驗①試管中的鹽酸過量，鹽酸和實驗②試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗過程中有固體消失、產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象出現(xiàn)，選項C不正確；D．實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明實驗①試管中的鹽酸過量，鹽酸和實驗②試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，選項D正確。故選D。12．A【詳解】A、NH4Cl屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨后能聞到刺激性氣味，故選項正確；B，KNO3不屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨后，無明顯變化，故選項錯誤；C、K2SO4不屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨后，無明顯變化，故選項錯誤。；D.Ca3（PO4）2不屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨后，無明顯變化，故選項錯誤。故選：A。13．A【詳解】A、銨根顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯2價，設(shè)其中磷元素的化合價為x，則：（+1）+（+1）×2+x+（2）×4=0，x=+5，選項說法錯誤；B、銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設(shè)其中氮元素的化合價為y，則：y+（+1）×4=+1，y=3，選項說法正確；C、NH4H2PO4中含有農(nóng)作物需求量大的氮元素與磷元素，屬于復(fù)合肥料，選項說法正確；D、NH4H2PO4中含有銨根離子，草木灰溶液顯堿性，含有大量的氫氧根離子，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)能釋放出氨氣造成肥效降低，選項說法正確。故選：A。14．D【詳解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。B、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。D、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故選項正確。故選：D。15．A【分析】水稻苗葉片葉色變黃，說明土壤缺乏氮元素，為使水稻苗葉片轉(zhuǎn)綠，應(yīng)施用含氮元素的化肥?！驹斀狻緼、CO(NH2)2中含有氮元素，符合要求，故選項正確；B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不符合要求，故選項錯誤；C、K2CO3中含有鉀元素，不符合要求，故選項錯誤；D、KH2PO4中含有鉀元素和磷元素，不符合要求，故選項錯誤。故選A。16．D【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂，夜葉色濃綠，還能提高產(chǎn)量，鉀肥能使農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害?！驹斀狻啃?qiáng)發(fā)現(xiàn)外公家的莊稼生長不茂盛，葉色發(fā)黃，莖桿較細(xì)，還出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，應(yīng)建議外公施既含氮又含鉀的復(fù)合肥，氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂，夜葉色濃綠，還能提高產(chǎn)量，鉀肥能使農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害，故選D?！军c睛】植物倒伏說明缺鉀元素，葉片發(fā)黃說明缺氮元素。17．C【詳解】由題意pH=11的無色溶液中存在氫氧根離子，則有：A、含有鐵離子的溶液呈黃色，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，鐵離子與氫氧根不能共存，不符合題意；B、銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成氨氣和水，銨根與氫氧根不能共存，不符合題意；C、溶液中本身含有氫氧根離子，各離子之間不會反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，所有粒子均能共存，且溶液為無色，符合題意；D、氫離子和氫氧根會反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，二者不能共存，鎂離子與氫氧根會反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，二者不能共存，不符合題意。故選C。18．A【詳解】A、尿素和碳酸氫銨都含有氮元素，都可做氮肥，故A正確；B、氫氧化鉀是白色固態(tài)，磷礦粉是灰白色粉狀固體，故B錯誤；C、草木灰含有K2CO3，是農(nóng)村常用的鉀肥，其溶液呈堿性，故C錯誤；D、大量使用化肥會導(dǎo)致土壤性狀惡化、環(huán)境污染，故D錯誤；故選A。

19．A【詳解】A、氫氧化鈉腐蝕性較強(qiáng)，不能用氫氧化鈉中和酸性土壤，符合題意；B、農(nóng)業(yè)上，可用氯化鈉溶液選種，不符合題意；C、硝酸鉀含K、N兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，不符合題意；D、澆灌選用滴灌比大水漫灌更節(jié)水，說法正確，不符合題意。故選A。20．D【詳解】分析：海水曬鹽中，水的質(zhì)量會逐漸減少，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量逐漸增加；第①步操作是將海水引入貯水池，海水中的成分基本不變。蒸發(fā)池中水分蒸發(fā)，氯化鈉溶液逐漸變濃。根據(jù)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行分析。解答：A.第①步操作是將海水引入貯水池，經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變，故A說法正確；B.蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，氯化鈉溶液逐漸變濃，故B說法正確；C.經(jīng)過第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，故C說法正確；D.析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故D說法錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了結(jié)晶和粗鹽提純，熟練掌握結(jié)晶和粗鹽提純的原理是解題的關(guān)鍵。21．D【詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒；粗鹽提純需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實驗均不需用到的玻璃儀器是試管，故選D。22．A【詳解】A、海水曬鹽的過程將水分蒸發(fā)，從而使溶質(zhì)析出，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。A正確；B、葡萄糖氧化會反應(yīng)生成水和二氧化碳，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。B錯誤；C、一氧化碳結(jié)合人體的血紅蛋白生成新的物質(zhì)，從而導(dǎo)致中毒，屬于化學(xué)變化。C錯誤；D、除去海水中的可溶性的氯化鎂等雜質(zhì)，需要加入的物質(zhì)和氯化鎂反應(yīng)，從而使其被除去，生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。D錯誤。故選A。23．A【詳解】A、以氯化鈉為原料“制堿”的過程中，先通入氨氣的原因是氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收，此選項正確；B、可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中獲取食鹽，是因為食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，此選項錯誤；C、海水“制堿”時析出晶體后的溶液中含有氯化氨、碳酸氫鈉、水三種物質(zhì)，還可能含有氯化鈉、氨水等，此選項錯誤；D、氫氧化鈉的價格較高，氫氧化鈣的價格較低，所以工業(yè)上從海水中獲取金屬鎂時，為使鎂元素完全沉淀應(yīng)加入稍過量的熟石灰，此選項錯誤。故選A。24．C【詳解】A.通過溶解，過濾，蒸發(fā)能夠除去不溶于水的物質(zhì)，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；B.用黃銅片和純銅片相互刻劃，純銅片痕跡更明顯，說明純銅片硬度比黃銅小，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；C.利用石蕊試液能夠測定溶液酸堿性，不能測定酸堿度，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康模籇.分別與少量熟石灰混合后，研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的是氯化銨，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，是因為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?。故選：C【點睛】本題主要考查了粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除、比較合金與純金屬的硬度、溶液酸堿性和酸堿度的測定和銨態(tài)氮肥的鑒別等實驗操作，熟練掌握實驗的原理和操作是解決本題的關(guān)鍵。25．D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項錯誤；B、先用蒸餾水將pH試紙潤濕，相當(dāng)于把原溶液用水稀釋，若待測液呈酸性，則pH偏高；若待測液呈堿性，則pH偏低；若待測液呈中性，則pH不變，故選項錯誤；C、將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到濕潤的試劑瓶，相當(dāng)于稀釋溶液，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項錯誤；D、在溶解過程中，用玻璃棒攪拌，加速溶解；在過濾操作中，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌；在計算產(chǎn)率時，需要用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。所以在這四步操作中都用到玻璃棒，故選項正確。故選D。26．C【詳解】A、a→b段溶液溶質(zhì)減少，但是溶劑增加，溶液的質(zhì)量不一定減小，A錯誤。B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，b→c段表示硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，沒有水生成，B錯誤。C、b點硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，此時溶液溶質(zhì)為硫酸銅，C正確。D、b點硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)此時沉淀硫酸鋇沉淀，d點硫酸、硫酸銅都完全反應(yīng)，且氫氧化鋇過量，此時沉淀為硫酸鋇和氫氧化銅，故d點沉淀質(zhì)量與b點沉淀質(zhì)量不相等，D錯誤。故選：C。

27．D【詳解】A、根據(jù)硫酸銅晶體的制取可知，"苦泉"中有溶質(zhì)CuSO4，故A敘述正確；B、挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）可知該過程通過蒸發(fā)濃縮制得晶體，屬于蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的過程，故B敘述正確；C、"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"該過程發(fā)生的反應(yīng)是：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C敘述正確；D、制農(nóng)藥波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣制取，不用氫氧化鈉，故D敘述錯誤。故選D。28．D【詳解】A、一氧化碳和氫氣都能和灼熱氧化銅反應(yīng)，操作錯誤；B、二氧化錳和木炭都不能溶于水且都為黑色，不能用溶解的方法鑒別，錯誤；C、過量的硝酸銀會引入新的雜質(zhì)硝酸銀，錯誤；D、氯化銨與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，有刺激性氣味，可用加入熟石灰研磨后聞氣味鑒別化肥NH4Cl和KNO3，正確；故選D。29．A【詳解】A、碳酸氫銨有刺激性氣味，硫酸鉀無此氣味，聞氣味可以區(qū)分，符合題意；B、pH試紙測定的pH值是整數(shù)，無法檢測正常雨水的pH是否等于5.6，不符合題意；C、氧化銅和氫氧化鈉不反應(yīng)，向氧化銅中加入氫氧化鈉，無法直接制取氫氧化銅，不符合題意；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意。故選A。

30．B【詳解】A、硝酸銨中含有氮元素，不含鉀元素為氮肥，不符合題意；B、硝酸鉀中既含有氮元素又含鉀元素為復(fù)合肥，符合題意；C、磷酸二氫銨含有氮、磷元素不含鉀元素，不符合題意；D、硫酸鉀含有鉀元素，為鉀肥，不符合題意；故選B。31．C【分析】Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉?！驹斀狻緼、Na2CO3、Ba(OH)2與生成的氫氧化鈉均能使酚酞溶液變紅，不能用酚酞溶液檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項A不正確；B、Ba(OH)2與生成的氫氧化鈉均能和CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能用氯化銅溶液檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項B不正確；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，則說明溶液中含有鋇離子，碳酸鈉溶液可以檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項C正確；D、無論Ba(OH)2是否過量，加入NaCl溶液均無明顯現(xiàn)象，氯化鈉溶液不能檢驗反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項D不正確。故選C。32．B【詳解】復(fù)合肥的定義是含有N、P、K三種元素中的兩種或兩種以上，尿素中只含有氮元素，因此要形成復(fù)合肥需要添加P或K；A、C、D選項所代表的物質(zhì)均只有N元素，無法和尿素配成復(fù)合肥，A、C、D選項錯誤；B選項物質(zhì)含K元素，符合題意；故選B。33．D【詳解】A、由化學(xué)式KNO3可知，KNO3屬于化合物，故正確；B、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥，故正確；C、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，硝石是硝酸鉀，灼燒產(chǎn)生紫色火焰，說明有單質(zhì)鉀生成，可能發(fā)生了分解反應(yīng)，故正確；D、不知溫度，無法比較NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故錯誤。故選D。34．D【詳解】A、植樹造林，可以改善空氣質(zhì)量，保護(hù)自然，不符合題意；B、保護(hù)野生動物，可以保持生態(tài)平衡，保護(hù)自然，不符合題意；C、合理使用化肥，不僅可以增加農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量，還可以保護(hù)環(huán)境，不符合題意；D、大力開采地下水，會造成水資源，特別是淡水資源的浪費，應(yīng)合理開采，符合題意。故選D。35．B【詳解】A、碳酸鈣不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液。B、高錳酸鉀為紫紅色固體，易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，能和水形成紫紅色溶液。C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能和水形成溶液。D、氯化鈉為白色固體，易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，能和水形成無色溶液。故選：B。36．C【分析】氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖像分析可知，M點是氫氧化鈉和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，M點后溶液增加的質(zhì)量質(zhì)量為加入氫氧化鈉的質(zhì)量，P點溶液的質(zhì)量不再增加，說明氫氧化鈉不能繼續(xù)溶解。【詳解】A、M點是氫氧化鈉和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，所以Fe（OH）3沉淀完全時消耗NaOH的質(zhì)量為ng，故正確；B、P點溶液的質(zhì)量不再增加，說明氫氧化鈉不能繼續(xù)溶解，說明溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)，故正確；C、根據(jù)可知，當(dāng)Fe（OH）3沉淀完全時，得到氯化鈉溶液的質(zhì)量為bg，所以mn=cb，即m=cb+n，故錯誤；D、根據(jù)可知，生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（nb+a）g，故正確。故選C。37．B；AC；H2O；堿性；【詳解】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬化學(xué)肥料中的氮肥；（2）根據(jù)注意事項：防潮防曬，可知碳酸氫銨應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，物理性質(zhì)是易溶于水；（3）由NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2X+NH3↑可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，則X的化學(xué)式是H2O；據(jù)此判斷施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。點睛：含有氮元素的肥料稱為氮肥；含有磷元素的肥料稱為磷肥；含有鉀元素的肥料稱為鉀肥；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。38．（1）NaCl（2）KNO3（3）CuSO4（4）C【分析】（1）人類生存必須的鹽類物質(zhì)是氯化鈉（食鹽），化學(xué)式NaCl。（2）復(fù)合肥是含氮磷鉀元素2種以上的肥料，硝酸鉀屬于復(fù)合肥，化學(xué)式KNO3。（3）使用硫酸銅和氫氧化鈣配置波爾多液，給出物質(zhì)中有硫酸銅，化學(xué)式CuSO4。（4）石墨有導(dǎo)電性，能做干電池電極，化學(xué)式C。39．②①③【詳解】（1）發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉；（2）干冰用于人工降雨；

（3）熟石灰常于改良酸性土壤。40．改良酸性土壤（答案合理即可）否Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O吸熱【分析】A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸鈣。A在高溫的條件下會分解為氧化鈣和二氧化碳，所以B是氧化鈣。C為無色液體，且能和氧化鈣反應(yīng)生成D，因此C是水，D是氫氧化鈣。氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。E、G為黑色粉末，E和二氧化碳反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G反應(yīng)生成二氧化碳和H，H是紫紅色固體，因此E是碳，F(xiàn)是一氧化碳。一氧化碳還原氧化銅，生成銅和二氧化碳，則G是氧化銅，H是銅?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D是氫氧化鈣。氫氧化鈣可以用于改良酸性土壤。故答案為：改良酸性土壤（答案合理即可）；（2）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。F是一氧化碳，G是氧化銅。一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳。該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的定義。故答案為：否；（3）D是氫氧化鈣溶液。二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。故答案為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳。該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。故答案為：吸熱。41．CaCO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2O3【詳解】CuCO3·Cu(OH)2與過量稀硫酸反應(yīng)方程式為，因此氣體是CO2，溶液A的溶質(zhì)是CuSO4和H2SO4；（1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；（2）溶液A的溶質(zhì)是CuSO4和H2SO4，CuSO4與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應(yīng)方程式為；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）經(jīng)過③反應(yīng)后，生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱會產(chǎn)生兩種氧化物CuO和H2O，故填H2O；（4）因①的操作加入了過量的稀硫酸，因此溶液A中有兩種溶質(zhì)CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少時，H2SO4未反應(yīng)完，此時溶質(zhì)有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶質(zhì)為3種；當(dāng)H2SO4反應(yīng)完全至生成藍(lán)色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶質(zhì)只有2種；當(dāng)NaOH滴加生成沉淀最多時，溶液中只有1種溶質(zhì)Na2SO4；當(dāng)NaOH過量時，溶液中有2種溶質(zhì)Na2SO4和NaOH；綜上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶質(zhì)最多時可達(dá)3種，故填3。42．氮1重整器②③①【詳解】（1）尿素僅含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故填氮。（2）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，符合置換反應(yīng)的特點，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)II的反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點，不屬于置換反應(yīng)，故填I(lǐng)。（3）由圖可知，在重整器中，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，而氫氣加入合成塔，所以分離H2和CO2的設(shè)備是合成塔，故填合成塔。（4）由圖可知，煅燒爐中的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3CaO+CO2↑。（5）化學(xué)反應(yīng)中，分子先被分成原子，原子再重新結(jié)合構(gòu)成新分子，所以合成氨的微觀反應(yīng)過程順序為②③①，故填②③①。43．復(fù)分解反應(yīng)NaOHCaCl2【分析】氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水?！驹斀狻浚?）步驟①中的反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓，該反應(yīng)兩種反應(yīng)物相互交換成分生成兩種新的生成物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉均過量，因此在過濾后的濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉，步驟④中加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和生成的NaOH。故填：NaOH；（3）過量氫氧化鈣溶液是除去氯化鎂，過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鈣，若步驟①和步驟②的順序顛倒，過量的氫氧化鈣不能除去，與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣混入精鹽水中，最終所得的精鹽水中因含有氯化鈣而不純。故填：CaCl2。【點睛】本題的關(guān)鍵是碳酸鈉的作用：除去粗鹽水中的氯化鈣和過量的氫氧化鈣。44．KOH除去溶液中過量的硝酸鋇Na+、K+B【詳解】(1)實驗?zāi)康幕厥誎NO3晶體；銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，步驟①的目的是除去Cu(NO3)2，則X的化學(xué)式為KOH。(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)為硝酸鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，。(3)碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是除去溶液中過量的硝酸鋇。(4)通過反應(yīng)①②③銅離子、硫酸根離子、鋇離子均轉(zhuǎn)化為了沉淀，濾液B中含有鉀離子、鈉離子、硝酸根離子、氯離子、碳酸根離子、氫氧根離子，故所含有的金屬陽離子為Na+、K+。(5)A、NaC1飽和溶液會溶解硝酸鉀，錯誤；B、KNO3飽和溶液不能再溶解硝酸鉀，且能溶解氯化鈉雜質(zhì)，能達(dá)到目的，正確；C、蒸餾水會溶解硝酸鉀，造成損失，錯誤；D、AgNO3溶液會和氯化鈉生成氯化銀沉淀和硝酸鈉引入新雜質(zhì)，錯誤。故選B。45．過濾AgCFe>Ni>Ag【分析】廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）經(jīng)過步驟Ⅰ加入過量稀硫酸，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，Ag與稀硫酸不反應(yīng)，由圖可知，濾液①的溶質(zhì)為NiSO4、FeSO4和H2SO4，濾渣①成分為Ag。步驟Ⅱ在濾液①中加入H2O2溶液，由查閱資料可得，H2O2溶液將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，后溶液溶質(zhì)為NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步驟Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4與NaOH溶液先反應(yīng)，根據(jù)流程圖可知，NaOH只將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不會沉淀，所以濾液②的溶質(zhì)為NiSO4。向濾液②中加入鐵粉即可回收鎳，可知鐵與NiSO4可發(fā)生置換反應(yīng)。【詳解】（1）步驟Ⅰ將溶液和固體沉淀分離，操作為過濾。（2）根據(jù)上述分析，濾渣①的成分為Ag。（3）Fe參與的反應(yīng)為步驟①中Fe與稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為。（4）濾液②中有Ni2+、無Fe3+，NaOH只將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Ni2+不會沉淀，故pH范圍應(yīng)使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不會沉淀，由查閱資料可得，pH的取值范圍為，故選C。（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活潑。向濾液②中加入鐵粉即可回收鎳，可知鐵與NiSO4可發(fā)生置換反應(yīng)，故活潑性為Fe＞Ni＞Ag?！军c睛】根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的金屬活動性和題目給出的信息進(jìn)行結(jié)合使解題關(guān)鍵。46．漏斗BaSO4Na2CO3C【詳解】（1）過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，滴加足量的氫氧化鋇，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，故沉淀b為氫氧化鎂和BaSO4；（3）濾液b中含氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鋇、過量的氫氧化鋇等雜質(zhì)，要想除去這些雜質(zhì)，可加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故物質(zhì)X是Na2CO3；（4）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，濾液c中含反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）為了證明滴加的氫氧化鋇過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋇過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但是上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氫氧化鋇過量，氯化鉀與氫氧化鋇不反應(yīng)。故選C。47．托盤天平A較多固體【詳解】（1）步驟①中，稱量5.0g粗鹽需要用托盤天平進(jìn)行稱量，故需要補(bǔ)充的儀器是：托盤天平；（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）中和過量的氫氧化鈉，且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選擇稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀硫酸會引入硫酸根離子，稀硝酸會引入硝酸根離子。故選A；（4）步驟⑥，即蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將其蒸干。48．無色酚酞溶液BaSO4BaCl2Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀經(jīng)過步驟1后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)【詳解】（1）試管③中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再