安徽省合肥市合肥六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題

合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)試卷（考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分）命題學(xué)校：合肥九中命題教師：趙攀弟審題教師：劉雪梅可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39S-32一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)把正確答案涂在答題卡上）1．下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（）A.高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B.建造“福廈高鐵”跨海大橋所采用的免涂裝耐候鋼屬于合金C.運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氧”推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多種塑料，且溫度越高降解速率越快2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法正確的是（）A.在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C.凡是需要加熱的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無(wú)關(guān)3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸為弱酸的是（）A.的溶液B.溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱C.溶液加入少量固體，溶解后溶液的pH變大D.溶液與溶液恰好中和4下列裝置與設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)AB裝置與設(shè)計(jì)目的測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響選項(xiàng)CD裝置與設(shè)計(jì)目的證明鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D5．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣泡B.對(duì)平衡體系，減小體積使壓強(qiáng)增大混合氣體顏色變深C.加水稀釋溶液，其電離程度增大D.用飽和食鹽水除去中混有的HCl氣體6．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.7．對(duì)于反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（）A.使用作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目B.增加氧氣的濃度，能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)C.只要選擇適宜的條件，和就能全部轉(zhuǎn)化為D.升高溫度能加快反應(yīng)速率，提高的平衡轉(zhuǎn)化率8．下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是（）A.由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)刻可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑B.由乙圖可知，反應(yīng)在點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C.由丙圖可知，C點(diǎn)：D.由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)9．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.三點(diǎn)溶液的pH：B.三點(diǎn)的電離程度：C.向溶液中分別加入足量的鋅粒，化學(xué)反應(yīng)速率大?。篋.三點(diǎn)溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液體積：10．在作用下，CO與發(fā)生如下兩步基元反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。①；②下列說(shuō)法正確的是（）A.是中間產(chǎn)物，也作催化劑B.總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C.改變反應(yīng)歷程，降低總反應(yīng)的活化能，也改變了反應(yīng)的D.總反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11．利用圖示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取溶液，測(cè)量溫度；③打開(kāi)杯蓋，將NaOH溶液倒量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。下列說(shuō)法正確的是（）A.儀器A的名稱是鐵絲攪拌器B.NaOH溶液稍過(guò)量的原因是確保硫酸完全被中和C.為便于酸堿充分反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)分多次加入D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度，所測(cè)中和熱比理論值小12．是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)?？扇苡谒?，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①，平衡常數(shù)為；反應(yīng)②，平衡常數(shù)為；總反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是（）A.降低溫度，總反應(yīng)K減小 B.C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D.壓強(qiáng)增大，減小13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（）A.已知稀溶液中，，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量B.的燃燒熱為，則反應(yīng)的C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.則14．已知反應(yīng)原理，在密閉容器中和足量C發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2。圖1 圖2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.圖2中的濃度 B.圖2中平衡常數(shù)C.圖2中E點(diǎn)的小于F點(diǎn)的 D.圖1中的三個(gè)點(diǎn)中只有點(diǎn)是平衡點(diǎn)二、填空題（本大題共4小題，共58分，請(qǐng)把正確答案寫在答題卡上）15．（13分）能源是現(xiàn)代社會(huì)物質(zhì)文明的原動(dòng)力，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______A.碳與反應(yīng) B.鋁和氧化鐵反應(yīng) C.受熱分解 D.鋅與鹽酸反應(yīng)（2）已知，在和101kPa下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能391946803462193科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子（），有關(guān)反應(yīng)為。在和101ka下，轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____，由此可知與中更穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）。（3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）時(shí)，甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，放出______的熱量。（4）工業(yè)上利用和制甲醇：（Ⅳ）。①借助高分子選擇性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是______。②下列關(guān)于反應(yīng)Ⅳ的說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)）。A.有利于減少碳排放，體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B.降低溫度可提高含量，工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)控制低溫C.充分反應(yīng)后，放出熱量可能大于49kJD.當(dāng)氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)16．（16分）研究之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：。如下圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時(shí)，和隨t變化為曲線Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到，隨t變化為曲線Ⅲ?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）比較反應(yīng)速率的大?。篲_____（填“>”“=”或“<”）。（2）在溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（3）在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變，只改變一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。時(shí)刻改變的條件是______（4）反應(yīng)體系達(dá)平衡后，若在恒溫恒容條件下，再加入，再次達(dá)平衡后，的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）下列結(jié)論能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。①燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 ②燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深③ ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體密度保持不變 ⑥的濃度與的濃度相等（6）在恒溫條件下，將一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖（氣體顏色越深，透光率越小）（1）點(diǎn)應(yīng)進(jìn)行______（“拉伸”或“壓縮”）注射器，f點(diǎn)______（填“>”“=”或“<”）。（2）e點(diǎn)到f點(diǎn)的過(guò)程中體系與環(huán)境之間的熱量傳遞關(guān)系：______熱量（填“吸收”或“放出”）。17．（15分）Ⅰ．硫代硫酸鈉（）俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)并分別測(cè)量渾濁度隨時(shí)間的變化圖。溫度編號(hào)溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時(shí)間變化的曲線V/mLV/mLV/mL25℃①1.53.510②2.53.59③3.53.5④3.52.59⑤3.51.510（1）用離子反應(yīng)方程式表示其反應(yīng)原理為_(kāi)_____（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①②③，可探究______因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)由此______mL（3）根據(jù)上述圖像，對(duì)比曲線a和①可能得到：a曲線的T_______（填“>”“=”或“<”）（4）該化學(xué)反應(yīng)速率還可以用單位時(shí)間內(nèi)的渾濁度的變化量表示，請(qǐng)計(jì)算m點(diǎn)的平均化學(xué)反應(yīng)速率______NTU/sⅡ．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此"異常"現(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快：猜想Ⅱ：……（3）猜想Ⅱ可能是：______。（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。加入試劑溶液、酸性溶液、酸性，少量______固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間10min褪色時(shí)間_______10min（填“<”“>”或“=”）結(jié)論猜想Ⅱ正確18．（14分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問(wèn)題。以下是常溫時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式HCOOHHCN電離平衡常數(shù)，（1）書寫HCN的電離方程式：______（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出將足量通入NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____（3）比較酸性由強(qiáng)到弱順序是______（4）常溫下，若HCOOH的濃度為，溶液中的______；將通入氨水中，當(dāng)溶液中為時(shí)，溶液中的______。（5）常溫下，將溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是______（填字母）。A. B. C. D.（6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH電離程度增大的操作是______（填序號(hào)）。A.通HCl氣體 B.升溫C.加水 D.加入HCOONa固體E．加入NaOH固體

合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分）1234567891011121314BBDABCADCDBCBA二、填空題（除特殊標(biāo)注外，每空2分）15．（13分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）BD

（2）（3）407kJ（不帶單位扣一分）（4）（1）被吸收，使平衡右移，提高了的利用率。（被吸收或平衡右移即得分）（2）BD（漏選扣1分，錯(cuò)選不得分）16．（16分，除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）（2）0.36（3）降低溫度（4）減小（5）