第五章章末測(cè)試（提升）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)一隅三反（人教版2019）

第五章章末測(cè)試（提升）一、單選題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．（2021·山東·泰安一中高一階段練習(xí)）下列變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．已知反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化不一定要加氧化劑，A不合題意；B．已知反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化不一定要加氧化劑，B不合題意；C．中Fe的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e只能做還原劑，不能發(fā)生歧化反應(yīng)，故實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化必須加入O2等氧化劑，C符合題意；D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化不一定要加氧化劑，D不合題意；故答案為：C。2．（2021·山東·泰安一中高一階段練習(xí)）將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入下列氣體后，仍無明顯現(xiàn)象的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．由反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，向上述溶液中繼續(xù)通入H2S將產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，A不合題意；B．二氧化碳和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，溶液一直澄清，無明顯現(xiàn)象，B符合題意；C．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，C不合題意；D．2NH3+SO2═(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，D不合題意；故答案為：B。3．（2021·山西省長(zhǎng)治市第二中學(xué)校高一期中）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．原混合酸中的物質(zhì)的量為B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為D．濃度為【答案】A【解析】A、根據(jù)題圖可知，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中的物質(zhì)的量為，A符合題意；B、OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，產(chǎn)生NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為，BC段發(fā)生的反應(yīng)為，產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C、第二份溶液中硝酸全部被還原，因?yàn)槿芤褐杏校⑶褾e全部轉(zhuǎn)化為，所以最終溶液中溶質(zhì)為，C不符合題意；D、反應(yīng)最終消耗，其物質(zhì)的量為，所有的鐵都以硫酸亞鐵的形式存在于溶液中，根據(jù)守恒可知，每份溶液中含硫酸，所以硫酸的濃度是，D不符合題意；故答案為：A。4．（2021·河北·張家口市第一中學(xué)高一期中）有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行如表所示的四組實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷出a、b、c、d、e依次可能是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)a和b混合氣體變成紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入硫化氫溶液中都產(chǎn)生黃色沉淀A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【解析】由a和b混合，氣體變成紅棕色，為二氧化氮，由此可知a和b為NO與O2的混合氣；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，為氯化銨，則c和d為NH3、HCl的混合氣；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，反應(yīng)生成了銨鹽，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，產(chǎn)生了單質(zhì)硫，則e為SO2，則a為NO，b為O2，c為NH3，d為HCl，e為SO2，故合理選項(xiàng)是C。5．（2021·云南省玉溪第一中學(xué)高一階段練習(xí)）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL【答案】A【解析】生成NO2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，整個(gè)過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：×4＝0.3mol，然后根據(jù)1molCu失去2mol電子可知，銅的物質(zhì)的量為0.15mol；向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.06L＝60mL，故選：A。6．（2021·黑龍江·鐵人中學(xué)高一階段練習(xí)）下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外只有SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2⑨向5mL18mol?L1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng)，被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045molA．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨【答案】B【解析】①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，①正確；②Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，③錯(cuò)誤；④Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但能與鐵反應(yīng)放出H2，④正確；⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣等氣體，氨氣是堿性氣體，和硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，⑤錯(cuò)誤；⑥根據(jù)以上分析可知濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外還有氫氣和SO2，⑥錯(cuò)誤⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與Cu不反應(yīng)，加熱時(shí)才能反應(yīng)，⑦錯(cuò)誤；⑧濃硫酸中的硫?yàn)?6價(jià)，二氧化疏中的硫?yàn)?4價(jià)，無中間價(jià)態(tài)，二者不反應(yīng)，濃硫酸可以干燥SO2，⑧錯(cuò)誤；⑨濃硫酸變成稀硫酸后與Cu不再反應(yīng)，被還原的和生成的SO2均小于0.045mol，⑨正確；答案選B。7．（2021·重慶市璧山中學(xué)校高一階段練習(xí)）有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是A．此粉末中一定含有的物質(zhì)是KCl和CaCO3B．此粉末可能含有的物質(zhì)是KCl和BaCl2C．此粉末一定沒有的物質(zhì)是CuSO4D．白色沉淀的成分一定為CaCO3【答案】C【解析】將Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4溶于水后，得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含有硫酸銅，白色沉淀有碳酸鈣，或者是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，又因?yàn)榧右宰懔康南←}酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，所以一定是既含有碳酸鋇，還含有硫酸鈉和氯化鋇，氯化鉀存在與否不能確定。A．由分析可知，KCl存在與否不能確定，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，BaCl2一定含有，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，一定不含有硫酸銅，故C正確；D．由分析可知，白色沉淀有碳酸鈣，或者是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，故D錯(cuò)誤。答案選C。8．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）硫在自然界中的循環(huán)如圖所示，下列說法不正確的是A．硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在B．部分硫元素由地殼到大氣的過程發(fā)生了氧化反應(yīng)C．圖中顯示大氣中的二氧化硫最終回到海洋，并很快和其他礦物形成煤和石油D．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化【答案】C【解析】A．在地殼的巖層中含有S單質(zhì)，此外S元素還有FeS2、Na2SO4等化合物形式，因此硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在，A正確；B．火山爆發(fā)時(shí)地殼中的硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，因此在該過程發(fā)生了氧化反應(yīng)，B正確；C．圖中顯示大氣中的二氧化硫最終回到海洋，轉(zhuǎn)化為S的化合物，但形成煤和石油的過程是一個(gè)漫長(zhǎng)過程，不是很快完成該轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，葡萄酒中含有二氧化硫，可以消耗其中的氧氣化，所以可防止葡萄酒被氧化而變質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加雙氧水，乙溶液變成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別為A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【答案】D【解析】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲是SO2，SO2溶于水與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙是H2SO3，H2SO3具有還原性，會(huì)被雙氧水氧化產(chǎn)生丙是H2SO4，H2SO4與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生丁是H2S，H2SO3、H2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O，則戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分別是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理選項(xiàng)是D。10．（2021·山東·莒縣教育局教學(xué)研究室高一期中）為除去粗鹽中的、、得到純凈的NaCl溶液，需要用到下列試劑，這些試劑的正確加入順序是①過量溶液②過量NaOH溶液③適量鹽酸④過量溶液A．①④②③ B．①②③④ C．②④①③ D．④②①③【答案】A【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量NaOH溶液可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量溶液可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體，所以正確的順序?yàn)椋孩佗堍冖?，故選：A。11．（2021·四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)高一階段練習(xí)）“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2B．流程中HCl和H2可以循環(huán)利用C．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)D．SiO2和CO都屬于酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】D【解析】A．反應(yīng)①為氧化硅與焦炭高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和一氧化碳SiO2+2CSi+2CO，反應(yīng)中氧化劑二氧化硅和還原劑C的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；B．由分析可知，制取高純硅的過程中氯化氫和氫氣可以循環(huán)利用，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng)，故均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．CO不能與NaOH溶液反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。12．（2021·廣西·桂林十八中高一階段練習(xí)）某無色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl、SO、CO、H+、Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的部分現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ取試樣1，滴加幾滴酚酞溶液溶液變紅Ⅱ取試樣2，向該試樣中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成下列有關(guān)原溶液結(jié)論正確的是A．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有SOB．肯定含有的離子是Na+、SO、ClC．可能含有的離子是Na+、COD．肯定沒有的離子是CO、H+、Cu2+，可能含有的離子是SO【答案】A【解析】A．分析可知，步驟II加入稀硝酸有氧化性，可將SO氧化為SO，則滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成不能證明有SO，無法確定是否含有SO，A正確；B．分析可知，肯定含有的離子是Na+、Cl，無法確定是否含有SO，B錯(cuò)誤；C．分析可知，Na+一定存在，C錯(cuò)誤；D．肯定沒有的離子是H+、Cu2+，無法確定是否含有CO，D錯(cuò)誤；故選：A。13．（2021·江蘇省蘇州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一階段練習(xí)）下列說法正確的是A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因?yàn)殍F、鋁是活潑金屬B．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物C．FeO、Fe2O3與硫酸反應(yīng)只生成鹽和水，所以都是堿性氧化物D．NaHSO4能電離出氫離子溶液顯酸性，所以NaHSO4是酸【答案】C【解析】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下能夠?qū)㈣F、鋁表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此常溫下可以用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化，所以Na2O2不是堿性氧化物，而是屬于過氧化物，B錯(cuò)誤；C．FeO、Fe2O3與硫酸反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，所以二者都是堿性氧化物，C正確；D．NaHSO4在水溶液中能電離出H+，使溶液顯酸性，同時(shí)還電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子Na+和硫酸根離子，所以NaHSO4是鹽而不是酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14．（2021·山東·泰安一中高一階段練習(xí)）下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是①②CuS③④⑤FeS⑥A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥【答案】D【解析】①硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能由單質(zhì)直接化合生成，①符合；②銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，不能由單質(zhì)直接化合生成，②符合；③硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，能由單質(zhì)直接化合生成，③不符合；④鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下化合生成，能由單質(zhì)直接化合生成，④不符合；⑤Fe單質(zhì)與s單質(zhì)加熱反應(yīng)生成FeS，能由單質(zhì)直接化合生成，⑤不符合；⑥鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，不能由單質(zhì)直接化合生成，⑥符合；故選D。15．（2021·遼寧·高一期中）三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶1【答案】B【解析】NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。A.×3+×7=4，A不合題意；B.×5+×7≠6，B符合題意；C.×7+×3=6，C不合題意；D.×1+×1=1，D不合題意。故選B。16．（2021·吉林·洮南市第一中學(xué)高一階段練習(xí)）將一定量的鋅與100mL18.5mol?L1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中氫離子濃度為0.1mol?L1，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol【答案】B【解析】由題給信息可知，反應(yīng)中硫酸過量，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為，若反應(yīng)生成的氣體A僅為SO2，SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為，故不可能全是SO2氣體，隨著濃度變小，鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成H2，設(shè)生成的SO2為xmol，H2為ymol，由題意可得：①，②，由①②解得，；設(shè)參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為amol，由得失電子守恒可得。A.由分析可知，氣體A為SO2和H2的混合物，故A正確；B.由分析可知，SO2與H2的體積比為0.3:1.2=1∶4，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，消耗Zn的質(zhì)量為，故C正確；D.由分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故D正確；故選B。非選擇題（共5題，共56分）17．（11分）（2021·上海市晉元高級(jí)中學(xué)高一期中）生產(chǎn)芯片的半導(dǎo)體材料有硅、鍺、砷化鎵等，應(yīng)用比較廣泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：資料：①SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；②粗SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量(沸點(diǎn)57.6℃)和HC1(沸點(diǎn)84.7℃)（1）流程①焦炭體現(xiàn)了___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）流程③提純SiHCl3的操作是___________。（3）流程④的化學(xué)反應(yīng)為置換反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：___________。流程④制備高純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)：（4）若要從下列玻璃儀器中選擇部分來組裝A處的氣體發(fā)生裝置，需要的是___________(填選項(xiàng)編號(hào))：a.分液漏斗b.燒瓶c.酒精燈d.大試管e.漏斗f.燒杯g.導(dǎo)管裝置B中的試劑是___________(填試劑名稱)；裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是___________。（6）為保證制備高純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及___________，該流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是___________?！敬鸢浮浚?）還原性（2）蒸餾（3）SiHCl3+H2Si+3HCl（4）abg濃硫酸使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCl3變?yōu)闅怏w（5）有固體物質(zhì)生成（6）排盡裝置內(nèi)的空氣HCl【解析】石英砂中主要成分為SiO2，與C在高溫下反應(yīng)生成粗Si，2C+SiO2Si+2CO↑，粗Si與HCl在300℃以上反應(yīng)生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量的SiCl4，根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，可以采取蒸餾的方法分離，純SiHCl3在1084℃的條件下與H2反應(yīng)生成純Si，SiHCl3+H2Si+3HCl。（1）根據(jù)分析，流程①的反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑，C的化合價(jià)升高，是還原劑；（2）根據(jù)分析，流程③提純SiHCl3的操作是蒸餾；（3）根據(jù)分析，流程④的化學(xué)反應(yīng)為SiHCl3+H2Si+3HCl（4）氣體發(fā)生裝置用于制備H2，屬于固液不加熱制氣體的裝置，因此需要燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管，故選abg；由于SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，因此在制備SiHCl3時(shí)需將水除去，B裝置中盛放能吸水的濃硫酸；進(jìn)入燒瓶的SiHCl3為液體，需要變?yōu)闅怏w進(jìn)入D裝置中發(fā)生反應(yīng)，因此加熱的目的是使進(jìn)入燒瓶的液態(tài)SiHCl3變?yōu)闅怏w；（5）根據(jù)SiHCl3+H2Si+3HCl可知，反應(yīng)一段時(shí)間后生成Si單質(zhì)，為固體，故D中的現(xiàn)象為有固體物質(zhì)生成；（6）生成的Si可能被氧化，且反應(yīng)中需要易燃的H2，因此需將裝置中的空氣排出，防止生成的Si被氧化，同時(shí)防止H2與O2混合加熱發(fā)生爆炸；HCl是流程④的生成物，又是流程②的反應(yīng)物，因此可以循環(huán)。18．（23分）（2021·廣東·廣州市真光中學(xué)高一階段練習(xí)）(I)硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。(1)圖1中與圖2中M、N對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是____________、_____________。(2)X與Y反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。(3)Na2SO3溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是___________。(4)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲中，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的____________性。②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？_______。理由是_________________。(II)氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：(5)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(6)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為20°C，分離氨應(yīng)用了氨的________性質(zhì)。(7)氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為_________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3被氧化為NO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(8)①吸收塔中主要的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______②吸收塔中出來的尾氣可用Na2CO3溶液吸收，主要反應(yīng)為：a．2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2b．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2根據(jù)反應(yīng)b，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加______g。(9)寫出銅分別于稀HNO3、濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式__________【答案】（1）、CuFeS21：2取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明混有Na2SO4，證明Na2SO3溶液變質(zhì)①氧化性、酸性②方案乙方案乙中無污染產(chǎn)生，原料利用率高（5）（6）易液化（7）1.25mol（8）、32（9）、【解析】(I)(1)從圖2可知M代表+6價(jià)的鹽，N代表2價(jià)的鹽，圖1中+6價(jià)硫酸鹽有、，2價(jià)的鹽有CuFeS2，則M對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為、，N對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為CuFeS2；(2)由圖1、圖2可知，X是H2S，Y是SO2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，SO2是氧化劑，H2S是還原劑，故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；(3)Na2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，只需檢驗(yàn)硫酸根離子是否存在即可證明Na2SO3溶液是否變質(zhì)，檢驗(yàn)方法為：取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明混有Na2SO4，證明Na2SO3溶液變質(zhì)；(4)①Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性；②方案甲中生成了氣體，污染環(huán)境，方案乙中無污染產(chǎn)生，原料利用率高，所以方案乙更合理；(II)(1)N2和H2在合成塔中反應(yīng)生成NH3，化學(xué)方程式為；(2)合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，氨氣極易揮發(fā)，氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為20°C，此時(shí)氨為液態(tài)，因此分離氨應(yīng)用了氨的易液化的性質(zhì)；(3)氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去5個(gè)電子，故0.25mol轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol；(4)①吸收塔中，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)方程式為、；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為，由NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2可知，每生成1molCO2同時(shí)消耗1molNO和1molNO2，則吸收液質(zhì)量將增加；(5)銅和稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；銅和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19．（12分）（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價(jià)上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸

B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________。（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是____________?！敬鸢浮浚?）N2O5氧化性；①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②A③④4NH3+5O24NO+6H2O（3）①2NO+2CON2+2CO2②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+2SO32＝N2+2SO42【解析】（1）X中氮元素化合價(jià)是+5價(jià)，氧化物的化學(xué)式為N2O5，氮元素處于最高價(jià)，因此X具有氧化性；（2）①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②A.氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，A選；B.堿石灰可以干燥氨氣，B不選；C.NaOH固體可以干燥氨氣，C不選；故答案為A；③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出：；④氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體（N2、CO2）排放，CO中C的化合價(jià)升高2，NO中N的化合價(jià)降低2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2；②NO中N為+2價(jià)，NO2中N為+4價(jià)，歸中反應(yīng)只能都轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，故其化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮?dú)?，則NO2被吸收過程的離子方程式是：NO2+2SO32＝N2+2SO42。20．（10分）（2021·黑龍江·哈師大附中高一階段練習(xí)）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅()。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為、洗氣后裝置D的質(zhì)量為、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積下為。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱___________。(2)檢查裝置A氣密性的操作是___________。(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：①___________乙小組②___________濃氨水、氫氧化鈉氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱，且使溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)氨氣逸出(4)甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為___________。(5)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是___________。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是___________?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱①②B濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)【解析】(1)a為圓底燒瓶；(2)檢驗(yàn)裝置的氣密性可以用微熱法：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)①硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和硫酸鈣和水，硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②決速制備氨氣，可以將濃氨水滴加到NaOH固體上，是固體和液體反應(yīng),故應(yīng)選擇裝置B；(4)該實(shí)驗(yàn)的原理為2NxHy+yCuO=yCu+xN2+yH2O；由甲小組的方法可知，(m1m2)gCuO減少的O原子的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為mol，則生成的H2O中氫原子的物質(zhì)的量為mol；生成N2的體積為V1L，其物質(zhì)的量為mol，則氮原子的物質(zhì)的量為mol，故N、H的原子個(gè)數(shù)之比為；(5)NH3與CuO的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，氣體不可能完全反應(yīng)，故濃硫酸除了吸收水外，還吸收了氨氣，氨氣的質(zhì)量被看作水的質(zhì)量使氫的質(zhì)量偏高。應(yīng)在濃硫酸之前，加一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，以吸收反應(yīng)過程中生成的水，進(jìn)而計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量。21．（12分）（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。②試劑a是____________。（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，被氧化為進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸