431離子鍵（基礎(chǔ)過(guò)關(guān)A練）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)課時(shí)過(guò)關(guān)提優(yōu)AB練（原卷版）

A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第三節(jié)化學(xué)鍵課時(shí)1離子鍵本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以典型物質(zhì)為例認(rèn)識(shí)離子鍵的形成，建立化學(xué)鍵的概念。2.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。重點(diǎn)：電子式的書寫。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一、化學(xué)鍵(1)使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類：化學(xué)鍵eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子鍵,共價(jià)鍵\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(極性鍵,非極性鍵))))二.離子和離子化合物1.離子：原子或原子團(tuán)失去或得到電子形成的帶電微粒；離子分為陽(yáng)離子和陰離子；帶正電荷的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)叫陰離子。2.由陽(yáng)離子和陰離子相互作用而構(gòu)成的化合物，叫離子化合物。如：NaCl、NaOH、MgO、MgCl2等是離子化合物。3.思考：離子化合物在組成上有何特點(diǎn)？由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，一般由活潑金屬和活潑非金屬組成。三．離子鍵：1.定義：陰、陽(yáng)離子間的靜電作用力稱為離子鍵①成鍵微粒：陽(yáng)離子、陰離子②成鍵本質(zhì)：陰、陽(yáng)離子的靜電作用③成鍵條件：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵2．離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的化合物。=1\*GB2⑴離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成；含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價(jià)化合物。=2\*GB2⑵離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。3.離子化合物的特征：=1\*GB2⑴具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，難揮發(fā)，常溫下都是固體；=2\*GB2⑵離子化合物硬而脆；=3\*GB2⑶離子化合物固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。4.常見(jiàn)離子化合物：⑴由活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物⑵強(qiáng)堿一般是離子化合物⑶金屬氧化物一般是離子化合物⑷鹽一般都是離子化合物四.電子式：=1\*GB2⑴原子的電子式：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（·）或×來(lái)代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式?！咀⒁狻恳粋€(gè)小黑點(diǎn)（·）或x代表一個(gè)電子，小黑點(diǎn)（·）或x的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。例如：原子電子式：=2\*GB2⑵離子的電子式：=1\*GB3①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子還用離子符號(hào)表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；=2\*GB3②陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子（如：NH4+）要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)。如：、等。=3\*GB2⑶離子化合物的電子式：陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書寫時(shí)應(yīng)注意，相同的離子不能寫在一起，一般對(duì)稱排布。如：MgF2的電子式為五.用電子式表示化合物的形成過(guò)程：用電子式表示化合物的形成過(guò)程，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：=1\*GB2⑴反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不能用分子式或分子的電子式表示。當(dāng)反應(yīng)物中有“同類項(xiàng)”時(shí)，可分寫也可合寫；但生成物中的“同類項(xiàng)”只能分寫，不能合寫。=2\*GB2⑵表示電子轉(zhuǎn)移情況的曲線箭頭可標(biāo)，也可不標(biāo)。=3\*GB2⑶也要符合質(zhì)量守恒定律。但用“→”連接而不能用“=”。⑷不寫反應(yīng)條件用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程： 當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識(shí)點(diǎn)一離子鍵的概念及形成1．下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法正確的是（）A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉離子與氯離子可以形成離子鍵D．在離子化合物中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2．下列說(shuō)法不正確的是①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的②陽(yáng)離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同③離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電吸引作用④在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④3．下列物質(zhì)含有離子鍵的是A．Cl2 B．CO2 C．MgCl2 D．H2O4．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是A．6和8 B．8和11 C．12和9 D．11和17知識(shí)點(diǎn)二離子化合物的概念及性質(zhì)5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定是離子化合物的是A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電6．下列敘述中正確的是A．離子化合物中一定含有金屬元素B．離子化合物中只含有離子鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物7．下列物質(zhì)中屬于離子化合物是A．HClO B．NH3 C．NH4Cl D．CO28．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法中正確的是A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物C．離子化合物一定能電離D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵9．活潑金屬與鹵素形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①高沸點(diǎn)；②能溶于水；③水溶液能導(dǎo)電；④低熔點(diǎn)；⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤10．X、Y均為短周期元素，且X為第ⅠA族元素，Y為第ⅥA族元素，下列說(shuō)法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．由X、Y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．X2Y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D．由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1∶1知識(shí)點(diǎn)三電子式11．下列化合物的電子式書寫正確的是A．Ca2+ B．NaC． D．K+12．下列敘述不正確的是A．NaCl是離子化合物B．NaCl形成過(guò)程可表示為：C．NaCl的電離方程式：NaClNa++ClD．固體NaCl不導(dǎo)電而NaCl水溶液能導(dǎo)電13．下列粒子的電子式書寫正確的是A．鈣離子：[∶eq\o(Ca,\s\up6(··),\s\do8(··))∶]2＋ B．氯離子：∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do8(··))∶－C．氧化鎂：[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up7(··),\s\do6(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up7(··),\s\do6(··))eq\o\al(×,·)]－14．下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是()A．B．C．D．15．NaCl溶于水，溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)離子為Cl－，b離子為Na＋B．NaCl在水分子的作用下，Na＋和Cl－之間的離子鍵斷裂C．通電后，NaCl發(fā)生電離D．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子16．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式是___________，該化合物由___________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成___________種鹽，其電子式是___________。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)___________r(N3)。(填“>”“=”或“<”)17．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：NaF：_____CaCl2：_____Na2S：_____MgO：_____K2O：_____課后作業(yè)檢測(cè)見(jiàn)下頁(yè)課后作業(yè)檢測(cè)1．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2．（2021·廣西欽州·高一期末）下圖為高子化合物NaCl的形成示意圖。下列相關(guān)描述中，正確的是A．NaCl中含有離子鍵 B．與電子層數(shù)相等C．與最外層電子數(shù)相等 D．得失電子數(shù)并不相等3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能形成離子鍵的是()A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和174．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵（）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和f B．a(chǎn)和g C．d和f D．b和g5．下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵④離子化合物熔融狀態(tài)可導(dǎo)電⑤酸.堿.鹽都是離子化合物A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．①③④6．（2021·四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)中和中學(xué)高一期中）某離子化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則此離子化合物是A．NaCl B．H2O C．MgO D．CO27．我國(guó)科學(xué)家成功研制出活潑金屬與C60形成的球碳鹽K3C60.實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析，正確的是A．K3C60中有離子鍵B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C．該物質(zhì)的化學(xué)式為KC20D．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×10238．（2021·上海市洋涇中學(xué)高一期中）下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．9．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．H、D、T表示同一種核素B．的形成過(guò)程：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式10．在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是___，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_____，電子式是__________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_(kāi)_____，化學(xué)鍵類型為_(kāi)____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____________，其化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________；加熱時(shí)生成__________，其化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_______________。11．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可形成XH3、H2Z和HW三種分子：Y與氧元素可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物。（1）Y與Z形成的化合物電子式為_(kāi)_______