2023-2024學(xué)年湖北省五市州高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省五市州2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是（）A“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”詩句描寫了丁達(dá)爾現(xiàn)象B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纖維素，在人體中最終水解為葡萄糖C.“白墻黛瓦馬頭墻，回廊掛落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化鐵的緣故D.“火藥乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，火藥發(fā)生爆炸時(shí)，生成無色的、和【答案】A【解析】【詳解】A．日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈（唐），霧為氣溶膠，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．豆萁的主要成分是纖維素，但人體中沒有水解纖維素的酶即纖維素不能在人體中水解，B錯(cuò)誤；C．已知Fe2O3為紅棕色，故“白墻黛瓦馬頭墻，回廊掛落花格窗”中黛瓦的青黑色應(yīng)該是含有四氧化三鐵的緣故，C錯(cuò)誤；D．火藥發(fā)生爆炸時(shí)的反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，不能生成無色的氣體，NO2為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.下列物質(zhì)除雜過程中，選用的試劑不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)試劑A乙烯中混有少量乙醇蒸汽水BNO2氣體混有少量NO水CFeCl3溶液混有少量FeCl2適量雙氧水DCO2中混有少量SO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】【詳解】A．已知乙醇易溶于水，而乙烯難溶于水，故乙烯中混有少量乙醇蒸汽可以用水來除去，A不合題意；B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO2氣體混有少量NO不能用水來除雜，B符合題意；C．已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故FeCl3溶液混有少量FeCl2可以用酸性H2O2來除雜，C不合題意；D．已知SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，故CO2中混有少量SO2可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除雜，D不合題意；故答案為：B。3.四氯乙烯()是一種衣物干洗劑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng) B.四氯乙烯是平面結(jié)構(gòu)C.它對(duì)油脂有較好的溶解作用 D.可以由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息可知，四氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．由題干信息可知，四氯乙烯相當(dāng)于乙烯分子中的四個(gè)H被四個(gè)Cl取代，故四氯乙烯是平面結(jié)構(gòu)，B正確；C．由題干信息可知，四氯乙烯是一種衣物干洗劑，故它對(duì)油脂有較好的溶解作用，C正確；D．由題干信息可知，四氯乙烯相當(dāng)于乙烯分子中的四個(gè)H被四個(gè)Cl取代，不是加成反應(yīng)得到，D錯(cuò)誤；故答案為：D。4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B．制取氨氣C．證明非金屬性：S>C>SiD．乙酸乙酯的制備和收集【答案】C【解析】【詳解】A．H2S在水中的溶解度較小，很難僅靠溶于水來能形成噴泉，A不合題意；B．加熱NH4Cl生成NH3和HCl，但NH3和HCl遇冷后又反應(yīng)生成NH4Cl，故不能只加熱NH4Cl來制備NH3，而應(yīng)該加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物來制備NH3，B不合題意；C．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成的CO2通入硅酸鈉溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，C符合題意；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中將完全水解，不能用NaOH溶液來收集乙酸乙酯，D不合題意；故答案為：C。5.2024年6月3號(hào)，嫦娥六號(hào)在月球背面上展示的國旗是我國科研人員利用玄武巖熔融拉絲技術(shù)制作而成的。玄武巖石料由二氧化硅、氧化鋁、氧化鈣、氧化鎂、氧化鐵和二氧化鈦等氧化物組成。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體結(jié)構(gòu)B.玄武巖纖維具有耐腐蝕、耐高溫、耐低溫的優(yōu)異性能C.由，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.玄武巖纖維是一種無機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，類似于共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，致使硅酸鹽材料大多具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐腐蝕等性質(zhì)，A正確；B．由題干信息結(jié)合A項(xiàng)分析可知，玄武巖屬于硅酸鹽，玄武巖纖維具有耐腐蝕、耐高溫、耐低溫的優(yōu)異性能，B正確；C．常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng)，不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．由題干信息結(jié)合A項(xiàng)分析可知，玄武巖屬于硅酸鹽，則玄武巖纖維是一種無機(jī)非金屬材料，D正確；故答案為：C。6.“人工樹葉”可以像天然樹葉的光合作用那樣，依托太陽光在納米線陣列上將水分解為氫離子和氧氣，氫離子穿過塑料薄膜，得到氫燃料(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述過程涉及的能量種類包括太陽能和化學(xué)能B.塑料薄膜下部的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C.塑料薄膜起到氫離子交換膜的作用D.納米線陣列可由二氧化硅制成，用以吸收太陽光【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息可知，上述過程可實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．由題干信息可知，塑料薄膜下部將H+轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，B正確；C．由題干信息可知，H+可以透過塑料薄膜，而O2等不能，故塑料薄膜起到氫離子交換膜的作用，C正確；D．二氧化硅不能吸收太陽光，故納米線陣列應(yīng)該由晶體硅制成，用以吸收太陽光，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)和利用，說法有誤的一項(xiàng)是（）A.與回收鋁制飲料罐得到鋁相比，電解法冶煉制鋁效率更高，更需提倡B.煤的氣化和液化都是化學(xué)變化C.石油的減壓蒸餾是為了避免高沸點(diǎn)餾分的分解D.“吹出法”提溴技術(shù)中包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)【答案】A【解析】【詳解】A．采用電解法冶煉鋁土礦制鋁耗能高，回收鋁質(zhì)飲料罐得到鋁耗能低且廢物利用變廢為寶，與電解法冶煉制鋁相比，回收鋁制飲料罐得到鋁更需提倡，A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，液化是將煤轉(zhuǎn)化為甲醇或乙醇等液體燃料，故都是化學(xué)變化，B正確；C．已知物質(zhì)的沸點(diǎn)隨氣壓的增大而升高，故石油的減壓蒸餾是為了避免高沸點(diǎn)餾分的分解，C正確；D．“吹出法”提溴技術(shù)中包括氧化即將濃縮海水中的Br-氧化為Br2、吹出是用熱空氣將Br2吹出到，飽和SO2溶液中進(jìn)行吸收，溴富集后再用Cl2氧化，而后用CCl4萃取分液，最后蒸餾分離CCl4和Br2等環(huán)節(jié)，D正確；故答案為：A。8.中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在國際上首次實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①中，生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB.反應(yīng)②消耗3.2gCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O22.24LC.反應(yīng)③中cat.為催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化該反應(yīng)D.3.0gHCHO與DHA的混合物中含碳原子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)①為CO2+3H2CH3OH+H2O，則生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)②為CH3OH+O2HCHO+H2O2，則消耗3.2g即=0.1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為：0.1mol×22.4L/mo=2.24L，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)③即為H2O2催化分解生成H2O和O2，故其中cat.為催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化該反應(yīng)，C正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，HCHO與DHA的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故3.0gHCHO與DHA的混合物中含碳原子數(shù)為=0.1NA，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9.下列各組離子在給定溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.飽和氯化鈉溶液：H+、、MnO、B.明礬溶液：、OH-、、C.硫酸亞鐵溶液：、、、D.0.2mol/LNaOH溶液：、Br-、、【答案】A【解析】【詳解】A．飽和氯化鈉溶液中的Cl-、H+、MnO三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，方程式為：10Cl-+16H++2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A符合題意；B．明礬溶液中與，Al3+與OH-，與OH-因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；C．硫酸亞鐵溶液中的Fe2+與反應(yīng)生成FeS沉淀，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．0.2mol/LNaOH溶液中的OH-與、，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。10.X、Y、Z、P、Q是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素沒有中子，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，Y和P同主族且P的原子序數(shù)是Y的2倍，在短周期元素中Q的金屬性最強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X、Z能組成一種火箭燃料B.Y、Z只能組成五種物質(zhì)C.由X、Y、P、Q四種元素組成的兩種物質(zhì)相互間能發(fā)生反應(yīng)D.Y和P組成的物質(zhì)均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、P、Q是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素沒有中子，則X為H，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，即Z為N或O，Y和P同主族且P的原子序數(shù)是Y的2倍，則Y為O，P為S，在短周期元素中Q的金屬性最強(qiáng)，即Q為Na，綜上分析可知，X、Y、Z、P、Q分別為H、O、N、S、Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為H、Z為N，則X、Z能組成一種火箭燃料N2H4，A正確；B．由分析可知，Y為O，Z為N，則Y、Z能組成物質(zhì)有：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O4等六種，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X、Y、P、Q分別為H、O、N、S、Na，由X、Y、P、Q四種元素組成的兩種物質(zhì)即NaHSO3和NaHSO4，相互間能發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，C正確；D．由分析可知，Y為O，P為S，故Y和P組成的物質(zhì)SO2、SO3均為酸性氧化物，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；故答案為：B。11.工業(yè)上，常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣(主要成分為CO和)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其能量變化圖像如圖所示。下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)相同的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng) B.硝酸銨與十水合碳酸鈉的反應(yīng)C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng) D.硫粉在空氣中加熱【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)圖示，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)；A．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，A不選；B．硝酸銨與十水合碳酸鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，B選；C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，C不選；D．硫粉在空氣中加熱反應(yīng)生成二氧化硫是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，D不選；故選B。12.潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：下列說法正確的是（）A.放電時(shí)向電極a移動(dòng)B.電極b為負(fù)極C.電極a處加入的是液氧D.若生成4.2g，則需消耗液氧3.2g【答案】A【解析】【分析】該裝置為液氨-液氧燃料電池，電極a通入液氨失去電子生成N2和H2O，電極a為負(fù)極，電極b通入氧氣得到電子生成OH-，電極b為正極。【詳解】A．由分析可知，電極a為負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH－向電極a移動(dòng)，故A正確；B．由分析可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極a通入液氨失去電子生成N2和H2O，故C錯(cuò)誤；D．電極a通入液氨失去電子生成N2和H2O，電極方程式為：2NH3＋6OH-－6e-=N2＋6H2O，電極b為正極，電極方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，4.2g的物質(zhì)的量為，生成0.15mol，失去0.9mol電子，則消耗=0.225mol，質(zhì)量為0.225mol×32g/mol=7.2g，故D錯(cuò)誤；故選A。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色該廢鐵屑中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B某鈉鹽溶于稀硫酸，產(chǎn)生了能使品紅溶液褪色的無色氣體該鈉鹽一定是Na2SO3或NaHSO3C向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能為CuID向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解【答案】C【解析】【詳解】A．將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，只能說明溶解后溶液中沒有Fe3+，但是可能發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以并不能確定該廢鐵屑中是否含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B．已知Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故某鈉鹽溶于稀硫酸，產(chǎn)生了能使品紅溶液褪色的無色氣體，該鈉鹽不一定是Na2SO3或NaHSO3，還可能是Na2S2O3，B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，上層呈紫紅色說明有生成，下層有白色沉淀生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降可知，Cu的化合價(jià)降低到+1價(jià)，即發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+，故說明Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能為CuI，C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)必須在堿性條件下，所以在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則觀察不到磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.有機(jī)物M是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于化合物M的說法正確的是（）A.分子式為C9H10O4B.易溶于水，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上的一氯代物有4種D.1molM可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C9H8O4，A錯(cuò)誤；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子含有酯基和苯環(huán)疏水基團(tuán)，羧基為親水基團(tuán)，故該有機(jī)物不易溶于水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)上沒有對(duì)稱軸，故苯環(huán)上的一氯代物有4種，C正確；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有苯環(huán)能與H2加成，而酯基和羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molM可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15.微生物在電子供體的作用下可將Sb(+5)(存在形式為)還原為更易被去除的Sb(+3)，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A.在圖中H2S參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.歧化過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1C.反應(yīng)的溫度越高，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行D.自養(yǎng)還原過程的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．Sb3+的沉淀去除過程中，Sb元素和H2S中S元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，離子方程式為4S+4H2O=3H2S++2H+，氧化產(chǎn)物()與還原產(chǎn)物(H2S)的物質(zhì)的量之比為1:3，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中有微生物作催化作用，溫度過高微生物將失去生理活性，故反應(yīng)的溫度不是越高越好，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)流程圖可知，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得，自養(yǎng)還原過程的離子方程式為，D正確；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某研究小組制作了一套多功能實(shí)驗(yàn)教具(如圖)，在小試管中發(fā)生反應(yīng)制備有毒氣體，在大試管中盛放其他試劑檢驗(yàn)有毒氣體的性質(zhì)。（1）制備氮氧氣體并檢驗(yàn)其性質(zhì)①向小試管中加入3.2g銅絲和14mL濃硝酸，向大試管中加入蒸餾水至接近小試管管口，塞緊橡膠塞，可觀察到如下現(xiàn)象：裝置中很快出現(xiàn)紅棕色氣體，銅絲變細(xì)，___________。②用力振蕩裝置，可觀察到溶液變色，___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。③此時(shí)銅絲和硝酸繼續(xù)反應(yīng)直至銅絲完全溶解，產(chǎn)生無色氣體，將注射器穿過氣球向大試管中注入氧氣，可觀察到氣體再次出現(xiàn)淺紅棕色，其原因?yàn)開__________(用化學(xué)方程式表示)。整個(gè)過程只收集到一氧化氮和二氧化氮的混合氣體共0.5mol，向小試管中加入VmLamol/L的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子完全沉淀，則原硝酸的濃度為___________mol/L。(不必化簡(jiǎn))（2）制備二氧化硫并驗(yàn)證其性質(zhì)①向小試管中加入銅絲和濃硫酸，向大試管中加入品紅溶液，加熱小試管，出現(xiàn)白霧(硫酸酸霧)，同時(shí)可觀察到品紅___________，用以證明二氧化硫氣體的生成。②有同學(xué)將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，也可檢驗(yàn)二氧化硫的生成，其離子反應(yīng)方程式為___________。③將①中品紅溶液換成氯化鋇溶液，加熱小試管，發(fā)現(xiàn)在大試管中產(chǎn)生白色沉淀(硫酸鋇)，其原因可能是：i．二氧化硫與氯化鋇及氧氣反應(yīng)，得到沉淀；ii．___________；iii．二者均存在?！敬鸢浮浚?）①.溶液變?yōu)樗{(lán)色②.紅棕色氣體顏色變淺③.④.⑤.（2）①.褪色②.③.加熱小試管產(chǎn)生的硫酸酸霧與氯化鋇反應(yīng)，得到沉淀【解析】（1）①銅絲和濃硝酸反應(yīng)生成、和水，則裝置中出現(xiàn)紅棕色氣體，銅絲變細(xì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；②用力振蕩裝置，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可觀察到溶液變色，紅棕色氣體顏色變淺，反應(yīng)離子方程式為；③隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，銅絲和硝酸繼續(xù)反應(yīng)直至銅絲完全溶解，產(chǎn)生無色氣體NO，向大試管中注入氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成，因此可觀察到氣體再次出現(xiàn)淺紅棕色，化學(xué)方程式為；整個(gè)過程收集到一氧化氮和二氧化氮的混合氣體共0.5mol，向小試管中加入VmLamol/L的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子完全沉淀，則和過量的硝酸恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀和，根據(jù)N原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量為，硝酸濃度為。（2）①具有漂白性，可以漂白品紅溶液褪色，因此若觀察到品紅褪色，則證明反應(yīng)有二氧化硫氣體生成；②具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，離子反應(yīng)方程式為；③加熱小試管，出現(xiàn)白霧(硫酸酸霧)，可以與氯化鋇反應(yīng)，得到沉淀。17.化合物G(丙酸異丙酯)可用作食品香料。G的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：已知：。（1）A的名稱是___________。（2）B、G的官能團(tuán)名稱分別是___________。（3）請(qǐng)寫出D+F→G的反應(yīng)方程式___________，反應(yīng)類型是___________。（4）A發(fā)生加聚反應(yīng)，得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）下列物質(zhì)中不能用來鑒別D、F的是___________。A.碳酸氫鈉溶液 B.pH試紙 C.氧化銅 D.溴的四氯化碳溶液（6）D與F混合，分別與足量鈉單質(zhì)和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣和二氧化碳的分子數(shù)之比為2：1，則D與F的物質(zhì)的量之比為___________。（7）已知H是G的同系物，H比G的相對(duì)分子質(zhì)量少14，則滿足上述條件的H有___________種。【答案】（1）丙烯（2）羥基、酯基（3）①.(CH3)2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（4）（5）D（6）1:3（7）9【解析】化合物G(丙酸異丙酯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，由題干流程圖可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHBr，由C轉(zhuǎn)化為D的條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CHO，B到C的轉(zhuǎn)化條件可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH，據(jù)此分析解題。（1）由題干流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH3，故A的名稱是丙烯，故答案為：丙烯；（2）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，故B、G的官能團(tuán)名稱分別是羥基、酯基，故答案為：羥基、酯基；（3）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHOH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，故D+F→G的反應(yīng)方程式為：(CH3)2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：(CH3)2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（4）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，故A發(fā)生加聚反應(yīng)，得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOH，由此分析解題：A．在D、F中加入碳酸氫鈉溶液，D能產(chǎn)生大量的氣泡，F(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別，A不合題意；B．已知CH3CH2COOH水溶液呈酸性，(CH3)2CHOH水溶液呈中性，故能用pH試紙進(jìn)行鑒別，B不合題意；C．CH3CH2COOH能與氧化銅，而(CH3)2CHOH不與CuO反應(yīng)，故能夠鑒別，C不合題意；D．CH3CH2COOH、(CH3)2CHOH與溴的四氯化碳溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，D符合題意；故答案為：D；（6）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOH，根據(jù)反應(yīng)方程式2(CH3)2CHOH+2Na2(CH3)2CHONa+H2↑、2CH3CH2COOH+2Na2CH3CH2COONa+H2↑，CH3CH2COOH+NaHCO3CH3CH2COONa+H2O+CO2↑，D與F混合，分別與足量鈉單質(zhì)和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣和二氧化碳的分子數(shù)之比為2：1，則D與F的物質(zhì)的量之比為1:3，故答案為：1:3；（7）由題干流程圖可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，已知H是G的同系物，H比G的相對(duì)分子質(zhì)量少14，即少一個(gè)C的酯類化合物，則滿足上述條件的H即C5H10O2的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)3CHCOOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)3，一共9種，故答案為：9。18.曾侯乙青銅編鐘(如圖)是湖北省乃至我國舉世聞名音樂文物，具有極高的聲學(xué)價(jià)值，其音色與材料的硬度密切相關(guān)。《考工記》中記載鐘的合金成分為“六分其金(純銅)而錫居一”?；卮鹣铝袉栴}：（1）錫在元素周期表中的位置為第___________周期第___________族，控制曾侯乙編鐘中錫含量的原因是___________。（2）火法煉銅在我國有悠久的歷史，其原料礦石為孔雀石［］，礦石受熱分解后得到黑色固體，再經(jīng)木炭高溫還原生成粗銅。請(qǐng)寫出礦石受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（3）另一種冶煉銅技術(shù)是濕法冶金工藝，核心流程如下圖所示。再生銅渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等雜質(zhì))?！盀V渣1”為、Cu(OH)2、SiO2?！鞍苯焙?，銅主要以四氨合銅離子形式存在。①為提高“浸出”速率，可對(duì)銅渣進(jìn)行處理的操作為___________?！敖觥睍r(shí)加入稍過量溶液，的電子式為___________，其作用是___________(用離子方程式表示)。②氨浸過程中，實(shí)驗(yàn)溫度為40℃時(shí)，選擇此溫度的原因?yàn)開__________。③氨水濃度對(duì)銅浸出率的影響如圖所示，則最佳氨水濃度為___________。（4）曾侯乙編鐘出土?xí)r已被腐蝕，其原因之一是在其內(nèi)部構(gòu)成了原電池：。在該過程中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________?！敬鸢浮浚?）①.五②.ⅣA③.適當(dāng)改變青銅編鐘的硬度，調(diào)整其音色（2）（3）①.粉碎②.③.④.溫度高于40℃，氨水發(fā)生分解；溫度低于40℃，反應(yīng)速率較慢⑤.4mol/L（4）【解析】再生銅渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等雜質(zhì))，在酸的作用下，其中的、CuO、Fe2O3、等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cu2+、Fe2+、Fe3+、硅酸沉淀，SiO2不反應(yīng)，H2O2將Fe2+完全氧化為Fe3+，再通過調(diào)節(jié)pH將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2和Fe(OH)3，故“濾渣1”為Fe(OH)3、Cu(OH)2、SiO2和H2SiO3；通過氨浸，銅離子與過量的氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子進(jìn)入溶液中，F(xiàn)e(OH)3、SiO2和H2SiO3不反應(yīng)進(jìn)入到濾渣2中，最后含有四氨合銅離子的濾液經(jīng)過一系列操作得到銅單質(zhì)。（1）錫元素位于元素周期表第五周期ⅣA族；控制曾侯乙編鐘中錫含量的原因是：適當(dāng)改變青銅編鐘的硬度，調(diào)整其音色；（2）孔雀石受熱分解后得到黑色固體，再經(jīng)木炭高溫還原生成粗銅，礦石受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（3）①為提高“浸出”速率，可對(duì)銅渣進(jìn)行粉碎，增大接續(xù)面積；H2O2的電子式為，其作用是將Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為；②氨浸過程中，實(shí)驗(yàn)溫度選40℃的原因?yàn)闇囟冗^高，氨水易分解；溫度過低，導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢；③由圖可知氨水的最佳濃度為4mol/L；（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)式可知，Sn元素化合價(jià)升高，則負(fù)極電極反應(yīng)式為。19.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：。已知在一定溫度下，容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)c(CO)=2.7×10-3mol/L。用傳感技術(shù)測(cè)得不同時(shí)間NO的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/(10-4mol)20.009.005.003.002.002.00（1）已知在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)釋放了akJ的熱量，若生成2molCO2則放出的熱量為___________kJ(用含a的式子表示)。（2）前2s的平均反應(yīng)速率=___________。（3）CO的初始濃度為___________mol/L。（4）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。①容器中CO的濃度不再改變②容器中氣體密度不再改變③NO的消耗速率和N2的生成速率相等④N2和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變⑤容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量（5）以下操作會(huì)使該反應(yīng)逆反應(yīng)速率加快的是___________(填字母)。A．向容器中通入氦氣B．升高溫度C．?dāng)U大容器的容積D．向容器中通入O2E．使用催化劑（6）已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率，其中k正為速率常數(shù)，k正=5.0×108mol-3·L3·s-1，當(dāng)NO的濃度變?yōu)樵瓉淼臅r(shí)，___________mol/(L·s)，此時(shí)體系壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的___________倍(用分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮浚?）2a（2）1.875×10-4mol·L-1·s-1（3）3.6×10-3（4）①⑤（5）BE（6）①.7.2×10-4mol·L-1·s-1②.【解析】根據(jù)題意，反應(yīng)中NO→N2，N元素化合價(jià)降低2價(jià)，CO→CO2，C元素化合價(jià)升高2價(jià)，生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，2L容器可知，平衡時(shí)n(CO)=c(CO)·V=5.4×10-3mol反應(yīng)的三段式可表示為（設(shè)CO的初始物質(zhì)的量為b×10-4mol，N2的平衡轉(zhuǎn)化量x×10-4mol）解得x=9，b=72，可得平衡時(shí)的含量關(guān)系：（1）反應(yīng)中NO→N2，N元素化合價(jià)降低2價(jià)，CO→CO2，C元素化合價(jià)升高2價(jià)，生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)釋放了akJ的熱量，則生成2molCO2則放出的熱量為2akJ。（2）根據(jù)題意可知，初始時(shí)，n0(NO)=20.00×10-4mol，2s時(shí)，n2(NO)=5.00×10-4mol（3）根據(jù)分析可知，初始時(shí)，n0(CO)=7.2×10-3mol，所以（4）①，隨反應(yīng)進(jìn)行程度x變化而變化，則CO的濃度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；②由于反應(yīng)物生成物均為氣體，質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，恒容條件體積不變，為定值，不隨反應(yīng)進(jìn)行程度x變化而變化，則氣體密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；③已知時(shí)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡，即可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的消耗速率和N2的生成速率相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④為定值，不隨反應(yīng)進(jìn)行程度x變化而變化，則N2和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤由于反應(yīng)物生成物均為氣體，質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行程度x變化而變化，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；綜上所述，①⑤能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡。（5）A．向容器中通入氦氣，容積恒定，反應(yīng)物生成物濃度均不變，正逆速率均不變；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；C．?dāng)U大容器的容積，反應(yīng)物生成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小；D．向容器中通入O2，O2消耗NO生成NO2反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，生成物濃度不變，逆反應(yīng)速率不變；E．使用催化劑，默認(rèn)使用正催化劑，正逆速率均增大；綜上所述，A、E會(huì)使該反應(yīng)逆反應(yīng)速率加快。（6）設(shè)t時(shí)刻N(yùn)O的濃度變?yōu)樵瓉淼?/5，則可得三段式得，解得x=3根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，可得。湖北省五市州2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是（）A“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”詩句描寫了丁達(dá)爾現(xiàn)象B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纖維素，在人體中最終水解為葡萄糖C.“白墻黛瓦馬頭墻，回廊掛落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化鐵的緣故D.“火藥乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，火藥發(fā)生爆炸時(shí)，生成無色的、和【答案】A【解析】【詳解】A．日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈（唐），霧為氣溶膠，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．豆萁的主要成分是纖維素，但人體中沒有水解纖維素的酶即纖維素不能在人體中水解，B錯(cuò)誤；C．已知Fe2O3為紅棕色，故“白墻黛瓦馬頭墻，回廊掛落花格窗”中黛瓦的青黑色應(yīng)該是含有四氧化三鐵的緣故，C錯(cuò)誤；D．火藥發(fā)生爆炸時(shí)的反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，不能生成無色的氣體，NO2為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.下列物質(zhì)除雜過程中，選用的試劑不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)物質(zhì)試劑A乙烯中混有少量乙醇蒸汽水BNO2氣體混有少量NO水CFeCl3溶液混有少量FeCl2適量雙氧水DCO2中混有少量SO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】【詳解】A．已知乙醇易溶于水，而乙烯難溶于水，故乙烯中混有少量乙醇蒸汽可以用水來除去，A不合題意；B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO2氣體混有少量NO不能用水來除雜，B符合題意；C．已知2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故FeCl3溶液混有少量FeCl2可以用酸性H2O2來除雜，C不合題意；D．已知SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2，故CO2中混有少量SO2可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除雜，D不合題意；故答案為：B。3.四氯乙烯()是一種衣物干洗劑，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng) B.四氯乙烯是平面結(jié)構(gòu)C.它對(duì)油脂有較好的溶解作用 D.可以由乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息可知，四氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．由題干信息可知，四氯乙烯相當(dāng)于乙烯分子中的四個(gè)H被四個(gè)Cl取代，故四氯乙烯是平面結(jié)構(gòu)，B正確；C．由題干信息可知，四氯乙烯是一種衣物干洗劑，故它對(duì)油脂有較好的溶解作用，C正確；D．由題干信息可知，四氯乙烯相當(dāng)于乙烯分子中的四個(gè)H被四個(gè)Cl取代，不是加成反應(yīng)得到，D錯(cuò)誤；故答案為：D。4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B．制取氨氣C．證明非金屬性：S>C>SiD．乙酸乙酯的制備和收集【答案】C【解析】【詳解】A．H2S在水中的溶解度較小，很難僅靠溶于水來能形成噴泉，A不合題意；B．加熱NH4Cl生成NH3和HCl，但NH3和HCl遇冷后又反應(yīng)生成NH4Cl，故不能只加熱NH4Cl來制備NH3，而應(yīng)該加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物來制備NH3，B不合題意；C．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成的CO2通入硅酸鈉溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，C符合題意；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中將完全水解，不能用NaOH溶液來收集乙酸乙酯，D不合題意；故答案為：C。5.2024年6月3號(hào)，嫦娥六號(hào)在月球背面上展示的國旗是我國科研人員利用玄武巖熔融拉絲技術(shù)制作而成的。玄武巖石料由二氧化硅、氧化鋁、氧化鈣、氧化鎂、氧化鐵和二氧化鈦等氧化物組成。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體結(jié)構(gòu)B.玄武巖纖維具有耐腐蝕、耐高溫、耐低溫的優(yōu)異性能C.由，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.玄武巖纖維是一種無機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，類似于共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，致使硅酸鹽材料大多具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐腐蝕等性質(zhì)，A正確；B．由題干信息結(jié)合A項(xiàng)分析可知，玄武巖屬于硅酸鹽，玄武巖纖維具有耐腐蝕、耐高溫、耐低溫的優(yōu)異性能，B正確；C．常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng)，不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．由題干信息結(jié)合A項(xiàng)分析可知，玄武巖屬于硅酸鹽，則玄武巖纖維是一種無機(jī)非金屬材料，D正確；故答案為：C。6.“人工樹葉”可以像天然樹葉的光合作用那樣，依托太陽光在納米線陣列上將水分解為氫離子和氧氣，氫離子穿過塑料薄膜，得到氫燃料(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述過程涉及的能量種類包括太陽能和化學(xué)能B.塑料薄膜下部的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C.塑料薄膜起到氫離子交換膜的作用D.納米線陣列可由二氧化硅制成，用以吸收太陽光【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息可知，上述過程可實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．由題干信息可知，塑料薄膜下部將H+轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故該電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，B正確；C．由題干信息可知，H+可以透過塑料薄膜，而O2等不能，故塑料薄膜起到氫離子交換膜的作用，C正確；D．二氧化硅不能吸收太陽光，故納米線陣列應(yīng)該由晶體硅制成，用以吸收太陽光，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)和利用，說法有誤的一項(xiàng)是（）A.與回收鋁制飲料罐得到鋁相比，電解法冶煉制鋁效率更高，更需提倡B.煤的氣化和液化都是化學(xué)變化C.石油的減壓蒸餾是為了避免高沸點(diǎn)餾分的分解D.“吹出法”提溴技術(shù)中包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)【答案】A【解析】【詳解】A．采用電解法冶煉鋁土礦制鋁耗能高，回收鋁質(zhì)飲料罐得到鋁耗能低且廢物利用變廢為寶，與電解法冶煉制鋁相比，回收鋁制飲料罐得到鋁更需提倡，A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，液化是將煤轉(zhuǎn)化為甲醇或乙醇等液體燃料，故都是化學(xué)變化，B正確；C．已知物質(zhì)的沸點(diǎn)隨氣壓的增大而升高，故石油的減壓蒸餾是為了避免高沸點(diǎn)餾分的分解，C正確；D．“吹出法”提溴技術(shù)中包括氧化即將濃縮海水中的Br-氧化為Br2、吹出是用熱空氣將Br2吹出到，飽和SO2溶液中進(jìn)行吸收，溴富集后再用Cl2氧化，而后用CCl4萃取分液，最后蒸餾分離CCl4和Br2等環(huán)節(jié)，D正確；故答案為：A。8.中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在國際上首次實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①中，生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB.反應(yīng)②消耗3.2gCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O22.24LC.反應(yīng)③中cat.為催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化該反應(yīng)D.3.0gHCHO與DHA的混合物中含碳原子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)①為CO2+3H2CH3OH+H2O，則生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)②為CH3OH+O2HCHO+H2O2，則消耗3.2g即=0.1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為：0.1mol×22.4L/mo=2.24L，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)③即為H2O2催化分解生成H2O和O2，故其中cat.為催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化該反應(yīng)，C正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，HCHO與DHA的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故3.0gHCHO與DHA的混合物中含碳原子數(shù)為=0.1NA，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9.下列各組離子在給定溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.飽和氯化鈉溶液：H+、、MnO、B.明礬溶液：、OH-、、C.硫酸亞鐵溶液：、、、D.0.2mol/LNaOH溶液：、Br-、、【答案】A【解析】【詳解】A．飽和氯化鈉溶液中的Cl-、H+、MnO三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，方程式為：10Cl-+16H++2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A符合題意；B．明礬溶液中與，Al3+與OH-，與OH-因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；C．硫酸亞鐵溶液中的Fe2+與反應(yīng)生成FeS沉淀，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．0.2mol/LNaOH溶液中的OH-與、，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。10.X、Y、Z、P、Q是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素沒有中子，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，Y和P同主族且P的原子序數(shù)是Y的2倍，在短周期元素中Q的金屬性最強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X、Z能組成一種火箭燃料B.Y、Z只能組成五種物質(zhì)C.由X、Y、P、Q四種元素組成的兩種物質(zhì)相互間能發(fā)生反應(yīng)D.Y和P組成的物質(zhì)均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、P、Q是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X的一種核素沒有中子，則X為H，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，即Z為N或O，Y和P同主族且P的原子序數(shù)是Y的2倍，則Y為O，P為S，在短周期元素中Q的金屬性最強(qiáng)，即Q為Na，綜上分析可知，X、Y、Z、P、Q分別為H、O、N、S、Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為H、Z為N，則X、Z能組成一種火箭燃料N2H4，A正確；B．由分析可知，Y為O，Z為N，則Y、Z能組成物質(zhì)有：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O4等六種，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X、Y、P、Q分別為H、O、N、S、Na，由X、Y、P、Q四種元素組成的兩種物質(zhì)即NaHSO3和NaHSO4，相互間能發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，C正確；D．由分析可知，Y為O，P為S，故Y和P組成的物質(zhì)SO2、SO3均為酸性氧化物，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；故答案為：B。11.工業(yè)上，常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣(主要成分為CO和)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其能量變化圖像如圖所示。下列反應(yīng)的能量變化與上述反應(yīng)相同的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng) B.硝酸銨與十水合碳酸鈉的反應(yīng)C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng) D.硫粉在空氣中加熱【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)圖示，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)；A．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，A不選；B．硝酸銨與十水合碳酸鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，B選；C．鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，C不選；D．硫粉在空氣中加熱反應(yīng)生成二氧化硫是放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量，D不選；故選B。12.潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：下列說法正確的是（）A.放電時(shí)向電極a移動(dòng)B.電極b為負(fù)極C.電極a處加入的是液氧D.若生成4.2g，則需消耗液氧3.2g【答案】A【解析】【分析】該裝置為液氨-液氧燃料電池，電極a通入液氨失去電子生成N2和H2O，電極a為負(fù)極，電極b通入氧氣得到電子生成OH-，電極b為正極。【詳解】A．由分析可知，電極a為負(fù)極，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH－向電極a移動(dòng)，故A正確；B．由分析可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極a通入液氨失去電子生成N2和H2O，故C錯(cuò)誤；D．電極a通入液氨失去電子生成N2和H2O，電極方程式為：2NH3＋6OH-－6e-=N2＋6H2O，電極b為正極，電極方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，4.2g的物質(zhì)的量為，生成0.15mol，失去0.9mol電子，則消耗=0.225mol，質(zhì)量為0.225mol×32g/mol=7.2g，故D錯(cuò)誤；故選A。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色該廢鐵屑中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B某鈉鹽溶于稀硫酸，產(chǎn)生了能使品紅溶液褪色的無色氣體該鈉鹽一定是Na2SO3或NaHSO3C向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能為CuID向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解【答案】C【解析】【詳解】A．將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，只能說明溶解后溶液中沒有Fe3+，但是可能發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以并不能確定該廢鐵屑中是否含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B．已知Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故某鈉鹽溶于稀硫酸，產(chǎn)生了能使品紅溶液褪色的無色氣體，該鈉鹽不一定是Na2SO3或NaHSO3，還可能是Na2S2O3，B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，上層呈紫紅色說明有生成，下層有白色沉淀生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降可知，Cu的化合價(jià)降低到+1價(jià)，即發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+，故說明Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能為CuI，C正確；D．葡萄糖和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)必須在堿性條件下，所以在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則觀察不到磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.有機(jī)物M是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于化合物M的說法正確的是（）A.分子式為C9H10O4B.易溶于水，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上的一氯代物有4種D.1molM可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C9H8O4，A錯(cuò)誤；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子含有酯基和苯環(huán)疏水基團(tuán)，羧基為親水基團(tuán)，故該有機(jī)物不易溶于水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)上沒有對(duì)稱軸，故苯環(huán)上的一氯代物有4種，C正確；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有苯環(huán)能與H2加成，而酯基和羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故1molM可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15.微生物在電子供體的作用下可將Sb(+5)(存在形式為)還原為更易被去除的Sb(+3)，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A.在圖中H2S參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.歧化過程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1C.反應(yīng)的溫度越高，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行D.自養(yǎng)還原過程的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．Sb3+的沉淀去除過程中，Sb元素和H2S中S元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，離子方程式為4S+4H2O=3H2S++2H+，氧化產(chǎn)物()與還原產(chǎn)物(H2S)的物質(zhì)的量之比為1:3，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中有微生物作催化作用，溫度過高微生物將失去生理活性，故反應(yīng)的溫度不是越高越好，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)流程圖可知，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得，自養(yǎng)還原過程的離子方程式為，D正確；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某研究小組制作了一套多功能實(shí)驗(yàn)教具(如圖)，在小試管中發(fā)生反應(yīng)制備有毒氣體，在大試管中盛放其他試劑檢驗(yàn)有毒氣體的性質(zhì)。（1）制備氮氧氣體并檢驗(yàn)其性質(zhì)①向小試管中加入3.2g銅絲和14mL濃硝酸，向大試管中加入蒸餾水至接近小試管管口，塞緊橡膠塞，可觀察到如下現(xiàn)象：裝置中很快出現(xiàn)紅棕色氣體，銅絲變細(xì)，___________。②用力振蕩裝置，可觀察到溶液變色，___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。③此時(shí)銅絲和硝酸繼續(xù)反應(yīng)直至銅絲完全溶解，產(chǎn)生無色氣體，將注射器穿過氣球向大試管中注入氧氣，可觀察到氣體再次出現(xiàn)淺紅棕色，其原因?yàn)開__________(用化學(xué)方程式表示)。整個(gè)過程只收集到一氧化氮和二氧化氮的混合氣體共0.5mol，向小試管中加入VmLamol/L的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子完全沉淀，則原硝酸的濃度為___________mol/L。(不必化簡(jiǎn))（2）制備二氧化硫并驗(yàn)證其性質(zhì)①向小試管中加入銅絲和濃硫酸，向大試管中加入品紅溶液，加熱小試管，出現(xiàn)白霧(硫酸酸霧)，同時(shí)可觀察到品紅___________，用以證明二氧化硫氣體的生成。②有同學(xué)將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，也可檢驗(yàn)二氧化硫的生成，其離子反應(yīng)方程式為___________。③將①中品紅溶液換成氯化鋇溶液，加熱小試管，發(fā)現(xiàn)在大試管中產(chǎn)生白色沉淀(硫酸鋇)，其原因可能是：i．二氧化硫與氯化鋇及氧氣反應(yīng)，得到沉淀；ii．___________；iii．二者均存在?！敬鸢浮浚?）①.溶液變?yōu)樗{(lán)色②.紅棕色氣體顏色變淺③.④.⑤.（2）①.褪色②.③.加熱小試管產(chǎn)生的硫酸酸霧與氯化鋇反應(yīng)，得到沉淀【解析】（1）①銅絲和濃硝酸反應(yīng)生成、和水，則裝置中出現(xiàn)紅棕色氣體，銅絲變細(xì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；②用力振蕩裝置，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可觀察到溶液變色，紅棕色氣體顏色變淺，反應(yīng)離子方程式為；③隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，銅絲和硝酸繼續(xù)反應(yīng)直至銅絲完全溶解，產(chǎn)生無色氣體NO，向大試管中注入氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成，因此可觀察到氣體再次出現(xiàn)淺紅棕色，化學(xué)方程式為；整個(gè)過程收集到一氧化氮和二氧化氮的混合氣體共0.5mol，向小試管中加入VmLamol/L的氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子完全沉淀，則和過量的硝酸恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀和，根據(jù)N原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量為，硝酸濃度為。（2）①具有漂白性，可以漂白品紅溶液褪色，因此若觀察到品紅褪色，則證明反應(yīng)有二氧化硫氣體生成；②具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，離子反應(yīng)方程式為；③加熱小試管，出現(xiàn)白霧(硫酸酸霧)，可以與氯化鋇反應(yīng)，得到沉淀。17.化合物G(丙酸異丙酯)可用作食品香料。G的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：已知：。（1）A的名稱是___________。（2）B、G的官能團(tuán)名稱分別是___________。（3）請(qǐng)寫出D+F→G的反應(yīng)方程式___________，反應(yīng)類型是___________。（4）A發(fā)生加聚反應(yīng)，得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）下列物質(zhì)中不能用來鑒別D、F的是___________。A.碳酸氫鈉溶液 B.pH試紙 C.氧化銅 D.溴的四氯化碳溶液（6）D與F混合，分別與足量鈉單質(zhì)和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣和二氧化碳的分子數(shù)之比為2：1，則D與F的物質(zhì)的量之比為___________。（7）已知H是G的同系物，H比G的相對(duì)分子質(zhì)量少14，則滿足上述條件的H有___________種?！敬鸢浮浚?）丙烯（2）羥基、酯基（3）①.(CH3)2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（4）（5）D（6）1:3（7）9【解析】化合物G(丙酸異丙酯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，由題干流程圖可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHOH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHBr，由C轉(zhuǎn)化為D的條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CHO，B到C的轉(zhuǎn)化條件可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH，據(jù)此分析解題。（1）由題干流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH3，故A的名稱是丙烯，故答案為：丙烯；（2）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，故B、G的官能團(tuán)名稱分別是羥基、酯基，故答案為：羥基、酯基；（3）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHOH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，故D+F→G的反應(yīng)方程式為：(CH3)2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：(CH3)2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（4）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，故A發(fā)生加聚反應(yīng)，得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOH，由此分析解題：A．在D、F中加入碳酸氫鈉溶液，D能產(chǎn)生大量的氣泡，F(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象，可以鑒別，A不合題意；B．已知CH3CH2COOH水溶液呈酸性，(CH3)2CHOH水溶液呈中性，故能用pH試紙進(jìn)行鑒別，B不合題意；C．CH3CH2COOH能與氧化銅，而(CH3)2CHOH不與CuO反應(yīng)，故能夠鑒別，C不合題意；D．CH3CH2COOH、(CH3)2CHOH與溴的四氯化碳溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，D符合題意；故答案為：D；（6）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOH，根據(jù)反應(yīng)方程式2(CH3)2CHOH+2Na2(CH3)2CHONa+H2↑、2CH3CH2COOH+2Na2CH3CH2COONa+H2↑，CH3CH2COOH+NaHCO3CH3CH2COONa+H2O+CO2↑，D與F混合，分別與足量鈉單質(zhì)和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣和二氧化碳的分子數(shù)之比為2：1，則D與F的物質(zhì)的量之比為1:3，故答案為：1:3；（7）由題干流程圖可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2COOCH(CH3)2，已知H是G的同系物，H比G的相對(duì)分子質(zhì)量少14，即少一個(gè)C的酯類化合物，則滿足上述條件的H即C5H10O2的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)3CHCOOCH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)3，一共9種，故答案為：9。18.曾侯乙青銅編鐘(如圖)是湖北省乃至我國舉世聞名音樂文物，具有極高的聲學(xué)價(jià)值，其音色與材料的硬度密切相關(guān)?！犊脊び洝分杏涊d鐘的合金成分為“六分其金(純銅)而錫居一”?；卮鹣铝袉栴}：（1）錫在元素周期表中的位置為第___________周期第___________族，控制曾侯乙編鐘中錫含量的原因是___________。（2）火法煉銅在我國有悠久的歷史，其原料礦石為孔雀石［］，礦石受熱分解后得到黑色固體，再經(jīng)木炭高溫還原生成粗銅。請(qǐng)寫出礦石受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（3）另一種冶煉銅技術(shù)是濕法冶金工藝，核心流程如下圖所示。再生銅渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等雜質(zhì))?！盀V渣1”為、Cu(OH)2、SiO2?！鞍苯焙?，銅主要以四氨合銅離子形式存在。①為提高“浸出”速率，可對(duì)銅渣進(jìn)行處理的操作為___________?！敖觥睍r(shí)加入