2023-2024學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省洛陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共8頁(yè)，共100分，考試時(shí)間75分鐘。第Ⅰ卷(選擇題，共45分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1.化學(xué)史是我們了解和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，下列對(duì)化學(xué)史的描述錯(cuò)誤的是A.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)B.瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣并確認(rèn)了它的組成C.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)研究變得有序可循D.我國(guó)科學(xué)家在世界上首次用化學(xué)方法合成了結(jié)晶牛胰島素【答案】B【解析】【詳解】A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得革命性進(jìn)展，符合化學(xué)史事實(shí)，故A正確；B．18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國(guó)科學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣是由一種元素組成的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，找到了元素之間的內(nèi)在規(guī)律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，符合化學(xué)史事實(shí)，故C正確；D．1965年，我國(guó)在世界上第一次由人工方法合成的結(jié)晶牛胰島素，是一種有生命活力的蛋白質(zhì)，故D正確；故答案選B。2.實(shí)驗(yàn)安全是重中之重，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的敘述中錯(cuò)誤的是A.如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO?溶液沖洗B.當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放有大量鈉時(shí)，不能用水而需要用泡沫滅火器滅火C.在探究物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中圖標(biāo)提示注意用電安全D.GHS標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)示意“爆炸類物質(zhì)”【答案】B【解析】【詳解】A．如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用堿性較弱的溶液如稀的碳酸氫鈉溶液沖洗，A正確；B．泡沫滅火器原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，噴出泡沫中有CO2和H2O，4Na+3CO22Na2CO3+C，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故用泡沫滅火器滅火，Na會(huì)繼續(xù)燃燒，應(yīng)用沙土蓋滅，B錯(cuò)誤；C．為提示注意用電安全，C正確；D．GHS中的標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)被我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)采用，以方便化學(xué)品的貿(mào)易與運(yùn)輸，其中示意“爆炸類物質(zhì)”，D正確；答案選B。3.下列各組離子在給定條件下能大量存在的是A.的溶液中：、、、B.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、C.硫酸鎂溶液中：、、、D.無(wú)色透明的水溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．的溶液為酸性，酸性條件下硝酸根離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不共存，A不符合題意；B．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸條件下，氫離子和硫離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，強(qiáng)堿條件下，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，均不共存，B不符合題意；C．鎂離子、硫酸根離子、、、、相互不反應(yīng)，能共存，C符合題意；D．鐵離子為黃色，且鐵離子會(huì)和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.用電子式表示MgCl?的形成過(guò)程：C.M2＋核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)：D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價(jià)鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B．鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為，故B錯(cuò)誤；C．M2+核外有a個(gè)電子、b個(gè)中子，M原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的原子符號(hào)：，故C正確；D．Cl是17號(hào)元素，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，即Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5.次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，在其水溶液中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：按照分類法下列說(shuō)法正確的是①是一元酸②是三元酸③是正鹽④是酸式鹽⑤是磷酸鹽⑥是強(qiáng)酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是電解質(zhì)⑩是氧化物A.①④⑦⑧ B.②⑤⑦⑧⑩ C.①③⑦⑧⑨ D.③⑤⑦⑧⑩【答案】C【解析】【分析】與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成，說(shuō)明電離只能產(chǎn)生1個(gè)H+，為一元酸，且水溶液中存在分子，則其為弱酸；【詳解】根據(jù)分析，只能電離1個(gè)氫離子，且水溶液中存在分子，則為一元弱酸酸、是正鹽、是次磷酸鹽；中含有氧元素故為化合物、含氧酸；在水中能電離出離子，其為電解質(zhì)；不含氧，不是氧化物；故①③⑦⑧⑨正確；故答案為C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1L0.2mol/LNaHCO3溶液中，所含的氧原子總數(shù)為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3分子中所含的原子總數(shù)為0.4NAC.2.8g的CO和N2混合氣體中質(zhì)子數(shù)為1.4NAD.2.3g金屬鈉投入足量的氯化鐵溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液中的氧原子，應(yīng)是NaHCO3和水共同進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，不能由體積求物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．CO和N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，則2.8gCO和N2混合氣體總物質(zhì)的量為0.1mol，CO和N2質(zhì)子數(shù)均為14個(gè)，則0.1molCO和N2混合氣體中質(zhì)子數(shù)為1.4NA，故C正確；D．金屬鈉會(huì)與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵、氯化鈉、氫氣，1個(gè)鈉轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，2.3g金屬鈉為0.1mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7.近年來(lái)，我國(guó)科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.我國(guó)研制的超級(jí)鋼居于世界領(lǐng)先地位，超級(jí)鋼屬于合金B(yǎng).中科院研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氕、氘、氚互為同素異形體C.華為Mate60Pro搭載的新型麒麟9000s芯片，實(shí)現(xiàn)了智能手機(jī)5G芯片國(guó)產(chǎn)化，芯片中的半導(dǎo)體材料為高純度的SiO2D.我國(guó)同濟(jì)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次精準(zhǔn)合成了C10和C14，它們互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．超級(jí)鋼屬于合金，選項(xiàng)A正確；B．氕、氘、氚互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．半導(dǎo)體材料為高純度的Si，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．C10和C14互為同素異形體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8.如圖是實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略?shī)A持和凈化裝置)。其中最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體的密度比空氣大，用向上排空氣的方法收集，多余的SO2氣體用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，以避免造成大氣污染，A正確；B．濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3，NH3的密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣的方法收集，導(dǎo)氣管要短進(jìn)長(zhǎng)出，B錯(cuò)誤；C．稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體能夠與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，導(dǎo)致變質(zhì)，應(yīng)該使用排水的方法收集，C錯(cuò)誤；D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，但d中與水反應(yīng)時(shí)生成有毒氣體NO，不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氧化酸性溶液中的KI：B實(shí)驗(yàn)室制取少量膠體：(膠體)C.可使溶液變渾濁：D.溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．用氧化酸性溶液中的KI離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取少量膠體離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．使溶液變渾濁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：，D正確；故選D。10.“綠水青山就是金山銀山”，除塵脫硫在環(huán)境保護(hù)中有著重要的作用。雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程I中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過(guò)程Ⅱ中，0.5molO2可氧化C.雙堿法脫硫過(guò)程中，Ca(OH)2可以循環(huán)利用D.總反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與NaOH生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，1molNa2SO3轉(zhuǎn)移2mole－，故二者反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶2，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知循環(huán)利用的是NaOH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖可知總反應(yīng)為，選項(xiàng)D正確；答案選C。11.氮化硅熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。氮化硅工業(yè)上可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)反應(yīng)制備，生成物中除了氮化硅還有一氧化碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮化硅的化學(xué)式為Si3N4B.氮化硅是一種無(wú)機(jī)非金屬材料C.氮化硅可用于制作坩堝、高溫軸承、刀具和用作建筑陶瓷D.制備氮化硅時(shí)每生成11.2L一氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上能生成氮化硅約11.7g【答案】C【解析】【詳解】A．Si是＋4價(jià)，N是－3價(jià)，氮化硅的化學(xué)式為Si3N4，選項(xiàng)A正確；B．氮化硅是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B正確；C．氮化硅生產(chǎn)成本較高，不適合用作建筑陶瓷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氮化硅工業(yè)制法：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，每生成11.2L一氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.5molCO，理論上能生成氮化硅約0.083mol約11.7g，選項(xiàng)D正確；答案選C。12.部分短周期元素常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.X元素的最高價(jià)氧化物溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)B.R非金屬性強(qiáng)于W，R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性也強(qiáng)于W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C.物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.物質(zhì)YR中，每個(gè)粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】由部分短周期元素常見(jiàn)的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)，則X為C元素；Y的化合價(jià)為+l價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，則Z為A1元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，則W為S元素；R的化合價(jià)為+7價(jià)、-1價(jià)，則R應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼．X為C元素，最高價(jià)氧化物為CO2,是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．R為Cl、W為S，R非金屬性強(qiáng)于W，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性也強(qiáng)于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，其他價(jià)態(tài)的氧化物的水化物酸性無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)為Na2S，屬于離子化合物，只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)YR為NaCl，每個(gè)粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。13.硫和氮是自然界中常見(jiàn)的重要元素。下列關(guān)于硫、氮及其化合物的說(shuō)法正確的是A.植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過(guò)程屬于氮的固定B.汽車尾氣中氮氧化物中氮的來(lái)源主要是空氣中的氮?dú)釩.SO2有毒，不能用作食品添加劑D.用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，體現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程，而、本就以化合態(tài)形式存在，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)，空氣中氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO，故B正確；C．SO2雖有毒，但可作食品添加劑，利用其還原性除氧氣來(lái)防腐和抗氧化等，故C錯(cuò)誤；D．用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，是濃硫酸使紙中H、O元素以水的形式脫出，體現(xiàn)脫水性，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14.某同學(xué)欲利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)合理的是實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．比較S、C、Si的非金屬性B．配制1.0mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．檢驗(yàn)SO2的酸性D．觀察雞蛋清溶液是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由碳酸鈉表面冒氣泡，Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，可知發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，且硫酸、碳酸和硅酸均為相應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸，其酸性與其元素的非金屬性一致，故可比較非金屬性，故A正確；B．不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作，故B錯(cuò)誤；C．SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，則表明SO2具有漂白性，不是酸性，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向才可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，則題給裝置無(wú)法到達(dá)觀察雞蛋清溶液是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)從光路側(cè)面觀察丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。15.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國(guó)民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有還原性的試劑C.由B到C發(fā)生的變化也能通過(guò)加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)D.B的溶液可作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅【答案】B【解析】【分析】A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國(guó)民經(jīng)濟(jì)命脈，故A為Fe；A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，F(xiàn)e與Cl2（或Br2）反應(yīng)得到FeCl3（或FeBr3），F(xiàn)eCl3（或FeBr3）與Fe反應(yīng)得到FeCl2（或FeBr2），F(xiàn)eCl2（或FeBr2）與Cl2（或Br2）反應(yīng)得到FeCl3（或FeBr3），F(xiàn)e與HCl（或HBr）發(fā)生置換反應(yīng)可以得到FeCl2（或FeBr2），綜合可知，A為Fe、B為FeCl3（或FeBr3）、C為FeCl2（或FeBr2），據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)上述分析，①中所加試劑可能為氯氣，故A正確；B．反應(yīng)③為Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的試劑，故B錯(cuò)誤；C．B的溶液中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化成I2，本身還原成Fe2＋，根據(jù)上述分析，C中鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，即反應(yīng)為：可以發(fā)生，故C正確；D．B的溶液中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生反應(yīng)：，即可以作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅，故D正確；故答案選B。第II卷(非選擇題，共55分)二、填空題(本題共4小題，共55分)16.下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1A2BCD3EFGH請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě))（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是____，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是_____。（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學(xué)上測(cè)定文物的年代，其原子符號(hào)是_____。（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是_______。（4）F元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（6）能比較元素G和H非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______(填字母序號(hào))。a．G氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱b．H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)c．在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G【答案】（1）①.②.離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)（2）（3）Al、C、N(或者Al>C>N)（4）（5）（6）bc【解析】【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：A~H依次為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；【小問(wèn)1詳解】H、O、Na形成的化合物是NaOH，電子式為，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故存在化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)；【小問(wèn)2詳解】考古工作者利用碳元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，表示為；【小問(wèn)3詳解】電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，B、C、F分別是C、N、Al，原子半徑由大到小的順序是Al、C、N；【小問(wèn)4詳解】Al的最高價(jià)氧化物為Al2O3，是兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；【小問(wèn)5詳解】Na在空氣中加熱后的產(chǎn)物為Na2O2，B的最高價(jià)氧化物為CO2，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問(wèn)6詳解】元素氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定，且氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以將氧化性弱的非金屬離子從鹽溶液中置換出來(lái)，選bc；17.氮元素的化合物種類繁多。以下是工業(yè)制硝酸的原理示意圖：請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出氨合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）氨氣可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，其它氣體也有可能。如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。下列組合能形成噴泉的是_______(填字母序號(hào))。a．HCl與水b．Cl2與飽和氯化鈉溶液c．CO2與水d．SO2與NaOH溶液（3）寫(xiě)出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。吸收塔中M的作用是_______。（4）下列與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境問(wèn)題有_______(填字母序號(hào))。a．沙塵b．酸雨c．白色污染d．霾（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，常溫下可選擇鋁作為罐體材料，原因是_______。（6）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(kāi)______，當(dāng)生成14gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______mol?！敬鸢浮浚?）N2+3H22NH3（2）ad（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.氧化NO（4）bd（5）常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)（6）①.CO2②.2【解析】【分析】N2、H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3與O2在催化劑存在和加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3。【小問(wèn)1詳解】氨合成塔中，N2、H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H22NH3?！拘?wèn)2詳解】要形成噴泉，氣體得易溶于水或易與溶液反應(yīng)，如此氣體物質(zhì)的量才能減少形成壓強(qiáng)差，形成噴泉；a．HCl極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下被壓入燒瓶，氣體進(jìn)一步溶解而形成噴泉，a符合題意；b．Cl2在飽和食鹽水中不能溶解，因而在燒瓶?jī)?nèi)外不能形成足夠壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，B不符合題意；c．CO2能夠溶于水，但由于溶解度不大，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成足夠壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，c不符合題意；d．SO2是酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SO3和水，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的NaOH溶液在外界大氣壓強(qiáng)作用下被壓入燒瓶進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，故能夠形成噴泉，d符合題意；故合理選項(xiàng)是ad。【小問(wèn)3詳解】在氧化爐中NH3與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；根據(jù)分析可知，M為O2，吸收塔中的作用是氧化NO?！拘?wèn)4詳解】a．沙塵暴是固體粉塵導(dǎo)致，與氮氧化合物無(wú)關(guān)，a不符合題意；b．NO在室溫下容易被空氣中的O2氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3，從而導(dǎo)致酸雨的形成，因此氮氧化物與酸雨形成有關(guān)，b符合題意；c．白色污染是有機(jī)合成材料如塑料、泡沫等造成，與氮氧化物無(wú)關(guān)，c不符合題意；d．燃料燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫、NO、NO2，NO、NO2在空氣中轉(zhuǎn)化為硝酸銨，二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為硫酸銨，生成銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，最終為霧霾，與氮氧化物有關(guān)，d符合題意；故合理選項(xiàng)是bd。【小問(wèn)5詳解】常溫下可選擇鋁作為罐體材料，原因是：常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)?！拘?wèn)6詳解】過(guò)程Ⅰ氮氧鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有碳氧鍵、氮氮鍵，CO與NO在Rh催化劑下反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)方程式為：，碳元素化合價(jià)升高，CO被氧化，氧化產(chǎn)物是CO2；氮元素從+2價(jià)降至0價(jià)，14gN2即0.5molN2，當(dāng)生成0.5mol時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2mol。18.顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：（1）寫(xiě)出“酸溶”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______、Fe+2H＋=Fe2＋+H?↑；證明“酸溶”后的溶液中沒(méi)有Fe3＋的操作是_______。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時(shí)，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過(guò)程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為_(kāi)______mL。（3）固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若產(chǎn)物中則“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對(duì)裝置進(jìn)行充分干燥處理，不得留有水，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（5）制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的。①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應(yīng)的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2＋，其反應(yīng)的離子方程式是_______。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會(huì)對(duì)的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無(wú)氧條件下的去除率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2所示。1~3h時(shí)，有氧條件下去除率低于無(wú)氧條件下，其可能的原因是_______。【答案】（1）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說(shuō)明沒(méi)有Fe3+（2）180（3）4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2（4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（5）①.4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O②.溶解氧消耗過(guò)多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應(yīng)，導(dǎo)致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對(duì)反應(yīng)過(guò)程起了一定的阻礙作用【解析】【分析】由題給流程可知，向鐵屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入稍過(guò)量的草酸溶液，將溶液中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵沉淀，過(guò)濾得到草酸亞鐵；草酸亞鐵在氧氣中灼燒得到氧化鐵，氧化鐵還原得到納米鐵粉。小問(wèn)1詳解】鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))“酸溶”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，證明“酸溶”后的溶液中沒(méi)有Fe3＋的操作是：取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說(shuō)明沒(méi)有；【小問(wèn)2詳解】由圖知加入H2C2O4后，F(xiàn)e元素完全轉(zhuǎn)化為FeC2O4，故鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)生成FeSO4，所以n(H2C2O4)=n(H2SO4)，故2mol/LH2C2O4的體積至少為180mL；【小問(wèn)3詳解】固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體為Fe2O3，由題意得“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2；【小問(wèn)4詳解】高溫條件下，鐵與水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；【小問(wèn)5詳解】①由圖可知：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；②溶解氧消耗過(guò)多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應(yīng)，導(dǎo)致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對(duì)反應(yīng)過(guò)程起了一定的阻礙作用。19.隨著生活水平的提升，人們的衛(wèi)生意識(shí)日益增強(qiáng)，消毒劑已走進(jìn)千家萬(wàn)戶，項(xiàng)目小組選擇了兩款市面上常見(jiàn)的含氯消毒劑進(jìn)行制備和研究。Ⅰ．ClO2是一種高效廣譜消毒劑，可有效滅活多種細(xì)菌病毒，極易溶于水，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定性較差，易分解，體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)可能爆炸，故工業(yè)上常用和NaOH混合溶液吸收ClO2，將其轉(zhuǎn)化為NaClO2便于運(yùn)輸保存。項(xiàng)目小組1查閱資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備NaClO2，裝置和藥品如下：已知：①ClO2熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11℃；②裝置B中發(fā)生的主要：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知75%濃硫酸密度是1.67g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。用98%濃硫酸配制100mL該硫酸溶液，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外還需要的儀器是____。（2）裝置B中NaClO3須稍微過(guò)量，目的是_______。（3）裝置C中，H2O2和NaOH與ClO2反應(yīng)制取NaClO2的離子方程式為_(kāi)______；裝置C需采用冰水浴的可能原因是_______(答出一條即可)。Ⅱ．項(xiàng)目小組2探究84消毒液的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：資料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的氧化-還原性，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。①向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。②向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。③測(cè)得84消毒液在不同溫度時(shí)ORP隨時(shí)間的變化曲線如下。（4）實(shí)驗(yàn)①②現(xiàn)象不同的原因是_______。由實(shí)驗(yàn)③可得不同溫度下ORP值不同的原因可能是_______。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義為每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。以上三種含氯消毒劑ClO2、NaClO2、NaClO，還原產(chǎn)物均為Cl-，這三種含氯消毒劑的有效氯含量由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。【答案】（1）①.12.8②.100mL容量瓶（2）使亞硫酸鈉完全反應(yīng)，防止產(chǎn)生二氧化硫（3）①.②.使ClO2液化，防止H2O2在較高溫度下分解，防止溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解（4）①.醋酸和ClO-反應(yīng)生成HClO實(shí)驗(yàn)②中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)①中HClO濃度,氧化性更強(qiáng)②.溫度升高次氯酸分解，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱（5）【解析】【分析】根據(jù)題意可知需利用圖示裝置及試劑制備NaClO2，實(shí)驗(yàn)前向裝置中通入氮?dú)饪膳疟M裝置內(nèi)的空氣，避免干擾試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后通入氮?dú)饪蓪⒀b置內(nèi)的二氧化氯全部驅(qū)趕至裝置C內(nèi)參與反應(yīng)，并且稀釋二氧化氯防止其分解爆炸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程用75%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體和氯酸鈉固體共同作用，制得二氧化氯氣體，該氣體進(jìn)入氫氧化鈉和過(guò)氧化氫的混合溶液，在冰水浴的環(huán)境下反應(yīng)制得NaClO2，尾氣用水吸收，防止污染環(huán)境，并要注意防倒吸。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，有；配制100mL該硫酸溶液，需要100mL容量瓶。【小問(wèn)2詳解】裝置B中NaClO3須稍微過(guò)量，使亞硫酸鈉完全反應(yīng)，防止產(chǎn)生二氧化硫，影響產(chǎn)品純度?！拘?wèn)3詳解】由題意知，Cl化合價(jià)降低，故H2O2中O化合價(jià)應(yīng)升高，產(chǎn)物為O2，所以離子方程式為：；裝置C需采用冰水浴可能原因是：使ClO2液化，防止H2O2在較高溫度下分解，防止溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解?！拘?wèn)4詳解】相同濃度時(shí)，HClO的氧化性強(qiáng)于ClO－，醋酸和ClO－反應(yīng)生成HClO，實(shí)驗(yàn)②中HClO濃度大于實(shí)驗(yàn)①中HClO濃度，氧化性更強(qiáng)，紙片褪色更迅速；實(shí)驗(yàn)③可得不同溫度下ORP值不同的原因可能是：溫度升高次氯酸分解，溶液中次氯酸濃度減小，氧化性減弱。【小問(wèn)5詳解】由題中所給“有效氯含量”定義列式求解：氧化能力相當(dāng)即二者轉(zhuǎn)移電子相同，ClO2、NaClO2、NaClO、Cl2，還原產(chǎn)物均為Cl－，設(shè)三種含氯消毒劑的有效氯含量分別為x1、x2、x3,ClO2：,x1≈2.63g，NaClO2：，x2≈1.57g，NaClO：，x3≈0.95g，故這三種含氯消毒劑的有效氯含量由大到小的順序?yàn)椤：幽鲜÷尻?yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共8頁(yè)，共100分，考試時(shí)間75分鐘。第Ⅰ卷(選擇題，共45分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1.化學(xué)史是我們了解和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，下列對(duì)化學(xué)史的描述錯(cuò)誤的是A.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說(shuō)B.瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣并確認(rèn)了它的組成C.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)研究變得有序可循D.我國(guó)科學(xué)家在世界上首次用化學(xué)方法合成了結(jié)晶牛胰島素【答案】B【解析】【詳解】A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得革命性進(jìn)展，符合化學(xué)史事實(shí)，故A正確；B．18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣，英國(guó)科學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣是由一種元素組成的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，找到了元素之間的內(nèi)在規(guī)律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，符合化學(xué)史事實(shí)，故C正確；D．1965年，我國(guó)在世界上第一次由人工方法合成的結(jié)晶牛胰島素，是一種有生命活力的蛋白質(zhì)，故D正確；故答案選B。2.實(shí)驗(yàn)安全是重中之重，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的敘述中錯(cuò)誤的是A.如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCO?溶液沖洗B.當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放有大量鈉時(shí)，不能用水而需要用泡沫滅火器滅火C.在探究物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中圖標(biāo)提示注意用電安全D.GHS標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)示意“爆炸類物質(zhì)”【答案】B【解析】【詳解】A．如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用堿性較弱的溶液如稀的碳酸氫鈉溶液沖洗，A正確；B．泡沫滅火器原理：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，噴出泡沫中有CO2和H2O，4Na+3CO22Na2CO3+C，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故用泡沫滅火器滅火，Na會(huì)繼續(xù)燃燒，應(yīng)用沙土蓋滅，B錯(cuò)誤；C．為提示注意用電安全，C正確；D．GHS中的標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)被我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)采用，以方便化學(xué)品的貿(mào)易與運(yùn)輸，其中示意“爆炸類物質(zhì)”，D正確；答案選B。3.下列各組離子在給定條件下能大量存在的是A.的溶液中：、、、B.加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、C.硫酸鎂溶液中：、、、D.無(wú)色透明的水溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．的溶液為酸性，酸性條件下硝酸根離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不共存，A不符合題意；B．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸條件下，氫離子和硫離子、碳酸氫根離子反應(yīng)，強(qiáng)堿條件下，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，均不共存，B不符合題意；C．鎂離子、硫酸根離子、、、、相互不反應(yīng)，能共存，C符合題意；D．鐵離子為黃色，且鐵離子會(huì)和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選C。4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.用電子式表示MgCl?的形成過(guò)程：C.M2＋核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)：D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價(jià)鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B．鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為，故B錯(cuò)誤；C．M2+核外有a個(gè)電子、b個(gè)中子，M原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的原子符號(hào)：，故C正確；D．Cl是17號(hào)元素，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，即Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5.次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，在其水溶液中存在分子。有關(guān)的性質(zhì)如圖：按照分類法下列說(shuō)法正確的是①是一元酸②是三元酸③是正鹽④是酸式鹽⑤是磷酸鹽⑥是強(qiáng)酸⑦是弱酸⑧是含氧酸⑨是電解質(zhì)⑩是氧化物A.①④⑦⑧ B.②⑤⑦⑧⑩ C.①③⑦⑧⑨ D.③⑤⑦⑧⑩【答案】C【解析】【分析】與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成，說(shuō)明電離只能產(chǎn)生1個(gè)H+，為一元酸，且水溶液中存在分子，則其為弱酸；【詳解】根據(jù)分析，只能電離1個(gè)氫離子，且水溶液中存在分子，則為一元弱酸酸、是正鹽、是次磷酸鹽；中含有氧元素故為化合物、含氧酸；在水中能電離出離子，其為電解質(zhì)；不含氧，不是氧化物；故①③⑦⑧⑨正確；故答案為C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1L0.2mol/LNaHCO3溶液中，所含的氧原子總數(shù)為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3分子中所含的原子總數(shù)為0.4NAC.2.8g的CO和N2混合氣體中質(zhì)子數(shù)為1.4NAD.2.3g金屬鈉投入足量的氯化鐵溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液中的氧原子，應(yīng)是NaHCO3和水共同進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，不能由體積求物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．CO和N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，則2.8gCO和N2混合氣體總物質(zhì)的量為0.1mol，CO和N2質(zhì)子數(shù)均為14個(gè)，則0.1molCO和N2混合氣體中質(zhì)子數(shù)為1.4NA，故C正確；D．金屬鈉會(huì)與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵、氯化鈉、氫氣，1個(gè)鈉轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，2.3g金屬鈉為0.1mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7.近年來(lái)，我國(guó)科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.我國(guó)研制的超級(jí)鋼居于世界領(lǐng)先地位，超級(jí)鋼屬于合金B(yǎng).中科院研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氕、氘、氚互為同素異形體C.華為Mate60Pro搭載的新型麒麟9000s芯片，實(shí)現(xiàn)了智能手機(jī)5G芯片國(guó)產(chǎn)化，芯片中的半導(dǎo)體材料為高純度的SiO2D.我國(guó)同濟(jì)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次精準(zhǔn)合成了C10和C14，它們互為同位素【答案】A【解析】【詳解】A．超級(jí)鋼屬于合金，選項(xiàng)A正確；B．氕、氘、氚互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．半導(dǎo)體材料為高純度的Si，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．C10和C14互為同素異形體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8.如圖是實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略?shī)A持和凈化裝置)。其中最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體的密度比空氣大，用向上排空氣的方法收集，多余的SO2氣體用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，以避免造成大氣污染，A正確；B．濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3，NH3的密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣的方法收集，導(dǎo)氣管要短進(jìn)長(zhǎng)出，B錯(cuò)誤；C．稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體能夠與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，導(dǎo)致變質(zhì)，應(yīng)該使用排水的方法收集，C錯(cuò)誤；D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，但d中與水反應(yīng)時(shí)生成有毒氣體NO，不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用氧化酸性溶液中的KI：B實(shí)驗(yàn)室制取少量膠體：(膠體)C.可使溶液變渾濁：D.溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．用氧化酸性溶液中的KI離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取少量膠體離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．使溶液變渾濁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：，D正確；故選D。10.“綠水青山就是金山銀山”，除塵脫硫在環(huán)境保護(hù)中有著重要的作用。雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程I中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過(guò)程Ⅱ中，0.5molO2可氧化C.雙堿法脫硫過(guò)程中，Ca(OH)2可以循環(huán)利用D.總反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與NaOH生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，1molNa2SO3轉(zhuǎn)移2mole－，故二者反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶2，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知循環(huán)利用的是NaOH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖可知總反應(yīng)為，選項(xiàng)D正確；答案選C。11.氮化硅熔點(diǎn)高，硬度大，電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本較高。氮化硅工業(yè)上可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)反應(yīng)制備，生成物中除了氮化硅還有一氧化碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮化硅的化學(xué)式為Si3N4B.氮化硅是一種無(wú)機(jī)非金屬材料C.氮化硅可用于制作坩堝、高溫軸承、刀具和用作建筑陶瓷D.制備氮化硅時(shí)每生成11.2L一氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上能生成氮化硅約11.7g【答案】C【解析】【詳解】A．Si是＋4價(jià)，N是－3價(jià)，氮化硅的化學(xué)式為Si3N4，選項(xiàng)A正確；B．氮化硅是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B正確；C．氮化硅生產(chǎn)成本較高，不適合用作建筑陶瓷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氮化硅工業(yè)制法：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，每生成11.2L一氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.5molCO，理論上能生成氮化硅約0.083mol約11.7g，選項(xiàng)D正確；答案選C。12.部分短周期元素常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.X元素的最高價(jià)氧化物溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)B.R非金屬性強(qiáng)于W，R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性也強(qiáng)于W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C.物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.物質(zhì)YR中，每個(gè)粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】由部分短周期元素常見(jiàn)的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價(jià)為-4價(jià)、+4價(jià)，則X為C元素；Y的化合價(jià)為+l價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素；Z為+3價(jià)，則Z為A1元素；W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，則W為S元素；R的化合價(jià)為+7價(jià)、-1價(jià)，則R應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼．X為C元素，最高價(jià)氧化物為CO2,是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．R為Cl、W為S，R非金屬性強(qiáng)于W，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性也強(qiáng)于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，其他價(jià)態(tài)的氧化物的水化物酸性無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)為Na2S，屬于離子化合物，只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)YR為NaCl，每個(gè)粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。13.硫和氮是自然界中常見(jiàn)的重要元素。下列關(guān)于硫、氮及其化合物的說(shuō)法正確的是A.植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過(guò)程屬于氮的固定B.汽車尾氣中氮氧化物中氮的來(lái)源主要是空氣中的氮?dú)釩.SO2有毒，不能用作食品添加劑D.用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，體現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程，而、本就以化合態(tài)形式存在，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)，空氣中氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO，故B正確；C．SO2雖有毒，但可作食品添加劑，利用其還原性除氧氣來(lái)防腐和抗氧化等，故C錯(cuò)誤；D．用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，是濃硫酸使紙中H、O元素以水的形式脫出，體現(xiàn)脫水性，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14.某同學(xué)欲利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)合理的是實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．比較S、C、Si的非金屬性B．配制1.0mol/LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．檢驗(yàn)SO2的酸性D．觀察雞蛋清溶液是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由碳酸鈉表面冒氣泡，Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，可知發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由硫酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，且硫酸、碳酸和硅酸均為相應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸，其酸性與其元素的非金屬性一致，故可比較非金屬性，故A正確；B．不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作，故B錯(cuò)誤；C．SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，則表明SO2具有漂白性，不是酸性，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向才可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，則題給裝置無(wú)法到達(dá)觀察雞蛋清溶液是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)從光路側(cè)面觀察丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。15.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國(guó)民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有還原性的試劑C.由B到C發(fā)生的變化也能通過(guò)加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)D.B的溶液可作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅【答案】B【解析】【分析】A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國(guó)民經(jīng)濟(jì)命脈，故A為Fe；A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，F(xiàn)e與Cl2（或Br2）反應(yīng)得到FeCl3（或FeBr3），F(xiàn)eCl3（或FeBr3）與Fe反應(yīng)得到FeCl2（或FeBr2），F(xiàn)eCl2（或FeBr2）與Cl2（或Br2）反應(yīng)得到FeCl3（或FeBr3），F(xiàn)e與HCl（或HBr）發(fā)生置換反應(yīng)可以得到FeCl2（或FeBr2），綜合可知，A為Fe、B為FeCl3（或FeBr3）、C為FeCl2（或FeBr2），據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)上述分析，①中所加試劑可能為氯氣，故A正確；B．反應(yīng)③為Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的試劑，故B錯(cuò)誤；C．B的溶液中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化成I2，本身還原成Fe2＋，根據(jù)上述分析，C中鐵元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，即反應(yīng)為：可以發(fā)生，故C正確；D．B的溶液中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生反應(yīng)：，即可以作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅，故D正確；故答案選B。第II卷(非選擇題，共55分)二、填空題(本題共4小題，共55分)16.下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1A2BCD3EFGH請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě))（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是____，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是_____。（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學(xué)上測(cè)定文物的年代，其原子符號(hào)是_____。（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是_______。（4）F元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_______。（5）E在空氣中加熱后的產(chǎn)物與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（6）能比較元素G和H非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______(填字母序號(hào))。a．G氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱b．H的單質(zhì)與氫氣化合比G的單質(zhì)與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)c．在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)G【答案】（1）①.②.離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)（2）（3）Al、C、N(或者Al>C>N)（4）（5）（6）bc【解析】【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：A~H依次為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；【小問(wèn)1詳解】H、O、Na形成的化合物是NaOH，電子式為，是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故存在化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)；【小問(wèn)2詳解】考古工作者利用碳元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，表示為；【小問(wèn)3詳解】電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，B、C、F分別是C、N、Al，原子半徑由大到小的順序是Al、C、N；【小問(wèn)4詳解】Al的最高價(jià)氧化物為Al2O3，是兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；【小問(wèn)5詳解】Na在空氣中加熱后的產(chǎn)物為Na2O2，B的最高價(jià)氧化物為CO2，Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問(wèn)6詳解】元素氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定，且氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以將氧化性弱的非金屬離子從鹽溶液中置換出來(lái)，選bc；17.氮元素的化合物種類繁多。以下是工業(yè)制硝酸的原理示意圖：請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出氨合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）氨氣可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，其它氣體也有可能。如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。下列組合能形成噴泉的是_______(填字母序號(hào))。a．HCl與水b．Cl2與飽和氯化鈉溶液c．CO2與水d．SO2與NaOH溶液（3）寫(xiě)出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。吸收塔中M的作用是_______。（4）下列與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境問(wèn)題有_______(填字母序號(hào))。a．沙塵b．酸雨c．白色污染d．霾（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，常溫下可選擇鋁作為罐體材料，原因是_______。（6）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(kāi)______，當(dāng)生成14gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______mol?！敬鸢浮浚?）N2+3H22NH3（2）ad（3）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.氧化NO（4）bd（5）常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)（6）①.CO2②.2【解析】【分析】N2、H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3與O2在催化劑存在和加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3?！拘?wèn)1詳解】氨合成塔中，N2、H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H22NH3。【小問(wèn)2詳解】要形成噴泉，氣體得易溶于水或易與溶液反應(yīng)，如此氣體物質(zhì)的量才能減少形成壓強(qiáng)差，形成噴泉；a．HCl極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下被壓入燒瓶，氣體進(jìn)一步溶解而形成噴泉，a符合題意；b．Cl2在飽和食鹽水中不能溶解，因而在燒瓶?jī)?nèi)外不能形成足夠壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，B不符合題意；c．CO2能夠溶于水，但由于溶解度不大，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成足夠壓強(qiáng)差，故不能形成噴泉，c不符合題意；d．SO2是酸性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SO3和水，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的NaOH溶液在外界大氣壓強(qiáng)作用下被壓入燒瓶進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，故能夠形成噴泉，d符合題意；故合理選項(xiàng)是ad?！拘?wèn)3詳解】在氧化爐中NH3與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；根據(jù)分析可知，M為O2，吸收塔中的作用是氧化NO?！拘?wèn)4詳解】a．沙塵暴是固體粉塵導(dǎo)致，與氮氧化合物無(wú)關(guān)，a不符合題意；b．NO在室溫下容易被空氣中的O2氧化為NO2，NO2被水吸收得到HNO3，從而導(dǎo)致酸雨的形成，因此氮氧化物與酸雨形成有關(guān)，b符合題意；c．白色污染是有機(jī)合成材料如塑料、泡沫等造成，與氮氧化物無(wú)關(guān)，c不符合題意；d．燃料燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫、NO、NO2，NO、NO2在空氣中轉(zhuǎn)化為硝酸銨，二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為硫酸銨，生成銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，最終為霧霾，與氮氧化物有關(guān)，d符合題意；故合理選項(xiàng)是bd?！拘?wèn)5詳解】常溫下可選擇鋁作為罐體材料，原因是：常溫下，鋁的表面被濃硝酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)?！拘?wèn)6詳解】過(guò)程Ⅰ氮氧鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有碳氧鍵、氮氮鍵，CO與NO在Rh催化劑下反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)方程式為：，碳元素化合價(jià)升高，CO被氧化，氧化產(chǎn)物是CO2；氮元素從+2價(jià)降至0價(jià)，14gN2即0.5molN2，當(dāng)生成0.5mol時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2mol。18.顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量Fe2O3雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：（1）寫(xiě)出“酸溶”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______、Fe+2H＋=Fe2＋+H?↑；證明“酸溶”后的溶液中沒(méi)有Fe3＋的操作是_______。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時(shí)，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過(guò)程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為_(kāi)______mL。（3）固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若產(chǎn)物中則“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）“還原”中使用的還原劑為H2，在“還原”前要對(duì)裝置進(jìn)行充分干燥處理，不得留有水，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（5）制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的。①酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應(yīng)的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2＋，其反應(yīng)的離子方程式是_______。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會(huì)對(duì)的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無(wú)氧條件下的去除率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2所示。1~3h時(shí)，有氧條件下去除率低于無(wú)氧條件下，其可能的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.取酸溶后的溶液于一支潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅說(shuō)明沒(méi)有Fe3+（2）180（3）4FeC2O4+O22Fe2O3+4CO+4CO2（4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（5）①.4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O②.溶解氧消耗過(guò)多的納米鐵粉，不利于Fe與的反應(yīng)，導(dǎo)致去除率下降或納米鐵粉表面生成的氧化物對(duì)反應(yīng)過(guò)程起了一定的阻礙作用【解析】【分析】由題給流程可知，向鐵屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亞