2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第7講鐵及其重要化合物練習(xí)含解析新人教版

PAGEPAGE8第7講鐵及其重要化合物A組基礎(chǔ)必做題(40分)一、選擇題(本題包括4小題，每題4分，共16分)1．(2024·浙江高三檢測)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。試驗(yàn)小組為測定化合物X的組成設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：eq\x(\a\al(化合物X,18.0g))eq\o(→,\s\up7(足量空氣),\s\do5(高溫煅燒))eq\x(固體1)eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))eq\x(溶液甲)eq\o(→,\s\up7(足量Cl2))eq\x(溶液乙)eq\o(→,\s\up7(加熱、蒸發(fā)),\s\do5(灼燒))eq\x(固體224.0g)下列說法不正確的是(B)A．固體2是氧化鐵B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C．溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成[解析]X在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體與鐵的氧化物，再經(jīng)鹽酸、氯氣處理后得到FeCl3溶液(溶液乙)，加熱、蒸發(fā)時(shí)，F(xiàn)eCl3水解得到Fe(OH)3，灼燒Fe(OH)3得到固體Fe2O3(固體2)，A正確；n(Fe2O3)＝eq\f(24.0g,160g·mol－1)＝0.15mol，n(Fe)＝0.3mol，m(Fe)＝16.8g，m(C)＝18.0g－16.8g＝1.2g，n(C)＝0.1mol，n(Fe)︰n(C)＝3︰1，X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，B錯(cuò)誤；溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒過程中，F(xiàn)e2＋會(huì)被空氣氧化為Fe3＋，最終得到的固體也是Fe2O3，C正確；濃硝酸和鐵碳化合物反應(yīng)，碳元素被氧化成CO2，氮元素被還原為NO2，D正確。2．(2024·山東德州月考)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)狀況設(shè)想的評價(jià)正確的是(D)選項(xiàng)反應(yīng)狀況設(shè)想評價(jià)A當(dāng)鐵，銅均不剩余時(shí)，溶液中肯定有Fe2＋、Cu2＋，肯定無Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中肯定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu都與Fe3＋反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中肯定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，Cu有剩余，故無Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時(shí)，溶液中肯定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不行能有Fe剩余而無Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)[解析]當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)，故溶液中肯定有Fe2＋、Cu2＋，若恰好完全反應(yīng)，則無Fe3＋，若氯化鐵過量，則含有Fe3＋，A錯(cuò)誤；當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，F(xiàn)e與Cu2＋和Fe3＋都反應(yīng)，故溶液中肯定有Fe2＋，無Fe3＋、Cu2＋，B錯(cuò)誤；當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中肯定有Fe2＋，若鐵與Fe3＋恰好完全反應(yīng)，而Cu未與Fe3＋反應(yīng)，則無Cu2＋，若Fe3＋與Fe、Cu均反應(yīng)，則含有Cu2＋，C錯(cuò)誤；不行能有Fe剩余，Cu不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)，D正確。3．(2024·廣西高三檢測)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是(A)A．酸溶過程運(yùn)用的酸也可以是硝酸，且過量B．為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C．通氯氣的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3須要在氯化氫的氣流中加熱[解析]若用過量硝酸酸溶，會(huì)引入NOeq\o\al(－,3)，A錯(cuò)誤；SO2是一種污染氣體，必需回收利用，B正確；通入Cl2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，C正確；為了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3時(shí)須要在HCl的氣流中加熱，D正確。4．(2024·浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)模擬)如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和視察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色改變。試驗(yàn)供應(yīng)的試劑：鐵屑、6mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．B中盛有肯定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B．試驗(yàn)起先時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉C．生成Fe(OH)2的操作：關(guān)閉E，將A中溶液壓入B中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3[解析]制取硫酸亞鐵須要鐵屑，蒸餾燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A項(xiàng)正確；稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，假如不打開活塞E，會(huì)造成試驗(yàn)失敗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞E，氫氣所產(chǎn)生的壓強(qiáng)漸漸增大，導(dǎo)致FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以操作為：關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶進(jìn)行反應(yīng)，C項(xiàng)正確；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，簡單被空氣中的氧氣氧化，最終生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共24分)5．(2024·新疆昌吉月考)鐵是人類較早運(yùn)用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的學(xué)問，完成下列問題。(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透亮的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm。(2)電子工業(yè)須要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、洗滌(填試驗(yàn)操作)、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g。(3)欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如下：A．請寫出上述試驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe；②FeCl2；③Cu、Fe；④HCl。B．請寫出通入⑥的化學(xué)方程式2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。[解析](1)透亮的紅褐色液體是膠體，膠體的粒子直徑在1～100nm之間。(2)FeCl3中鐵元素是＋3價(jià)，最高價(jià)態(tài)，有氧化性，能被還原劑還原成＋2價(jià)，銅單質(zhì)是0價(jià)，具有還原性，能被氧化成＋2價(jià)，所以離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中Fe3＋有剩余，溶液中含有的金屬陽離子是Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。(3)制取氯化鐵溶液，金屬①是鐵；濾液②是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣③是鐵和銅；然后溶解鐵，④應(yīng)當(dāng)是鹽酸。⑥是將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的方程式是2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。6．(2024·河南開封調(diào)研)納米材料始終是人們探討的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的試驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(1)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2。(2)甲裝置中儀器a的名稱為蒸發(fā)皿。(3)乙同學(xué)為探究試驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列試驗(yàn)：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為勻稱的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末漸漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ向試驗(yàn)Ⅰ得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色依據(jù)以上試驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過量，與生成的Fe3＋反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2＋(用簡要文字描述)。(4)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)試驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.4%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。[解析](1)依據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570℃時(shí)生成FeO”，甲裝置用酒精燈加熱，反應(yīng)溫度較低，產(chǎn)物為FeO，F(xiàn)e失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2。(2)裝置甲中儀器a為蒸發(fā)皿。(3)加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3＋，可能是因?yàn)榧{米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完，可能發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，所以看不到紅色。(4)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O4，反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)＝6.88g－5.60g＝1.28g，則n(O)＝eq\f(1.28g,16g·mol－1)＝0.08mol，由關(guān)系式Fe3O4～4O，可得n(Fe3O4)＝0.02mol，所以固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(mFe3O4,6.88g)×100%＝eq\f(232g·mol－1×0.02mol,6.88g)×100%≈67.4%。B組實(shí)力提升題(60分)一、選擇題(本題包括4小題，每題6分，共24分)1.(2024·湖北黃石模擬)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中漸漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(D)A．1︰1︰1 B．1︰3︰1C．3︰3︰8 D．1︰1︰4[解析]依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu，稀硝酸消耗1molFe同時(shí)生成1molFe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3消耗1molFe，消耗1molFe分別須要4molHNO3、2molFe(NO3)3和1molCu(NO3)2，則原溶液中有4molHNO3、1molFe(NO3)3、1molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰4。2．(2024·山東濟(jì)南高三檢測)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F粉完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是(D)A．向反應(yīng)后的溶液中接著加入少量鐵粉，鐵粉可以接著溶解B．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋C．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1︰1[解析]向混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F粉完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1molAg，溶液中Fe3＋、Ag＋都完全反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，向反應(yīng)后的溶液中接著加入少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，鐵粉可以接著溶解，A正確；氧化性強(qiáng)弱依次為Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，B正確；由反應(yīng)2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，溶解0.1molFe，置換出0.1molAg，消耗Fe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，C正確；由反應(yīng)2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag和2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，反應(yīng)共生成0.2molFe2＋，而0.1molCu2＋沒有參與反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1︰2，D錯(cuò)誤。3.(2024·河南許昌中學(xué)月考)向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中漸漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽視溶液體積的改變，下列說法正確的是(B)A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2＋和Fe2＋B．b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋C．c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2＋反應(yīng)D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1[解析]本題考查離子反應(yīng)先后依次及圖像分析。由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，故加入鐵粉時(shí)，鐵先與氧化性強(qiáng)的Fe3＋發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)溶液中的Fe3＋完全反應(yīng)后，再與溶液中的Cu2＋發(fā)生反應(yīng)。a點(diǎn)表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量仍為0，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由于反應(yīng)仍未結(jié)束，故a點(diǎn)溶液中存在的陽離子有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量增加，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，B正確；當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量大于1.68g后，圖中曲線出現(xiàn)了拐點(diǎn)，由點(diǎn)(1.68,1.28)和(2.24,1.84)可知，此過程鐵粉增加的質(zhì)量與固體剩余物增加的質(zhì)量相等，故c點(diǎn)沒有發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為0～0.56g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中n(Fe3＋)＝2n(Fe)＝2×eq\f(0.56g,56g·mol－1)＝0.02mol，故溶液中n[Fe2(SO4)3]＝0.01mol；當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0.56～1.68g時(shí)，此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，則溶液中n(Cu2＋)＝n(Fe)＝eq\f(1.68g－0.56g,56g·mol－1)＝0.02mol，故溶液中n(CuSO4)＝0.02mol，則溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2，D錯(cuò)誤。4．(2024·湖南衡陽聯(lián)考)某課外愛好小組同學(xué)利用如圖裝置測定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量，試驗(yàn)前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g，裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(B)A．儀器B的名稱為球形干燥管，其中可裝入堿石灰B．加熱前先通入一段時(shí)間的N2以排出裝置中的空氣，目的是防止發(fā)生爆炸C．若加熱至恒重時(shí)，裝置A的質(zhì)量為m3g，則x＝eq\f(76m2－m3,9m3－m1)D．若先加熱一段時(shí)間后再通入N2或撤去B裝置都會(huì)使x值偏低[解析]FeSO4·xH2O受熱分解生成硫酸亞鐵和水，堿石灰的作用是防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，干擾試驗(yàn)，A正確；加熱前先通入一段時(shí)間的N2以排出裝置中的空氣，目的是防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化，B錯(cuò)誤；依據(jù)題意可知，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為(m3－m1)g，F(xiàn)eSO4晶體的質(zhì)量為(m2－m1)g，結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2－m3)g，n(FeSO4)＝eq\f(m3－m1,152)mol，n(H2O)＝eq\f(m2－m3,18)mol，結(jié)晶水的數(shù)目x＝eq\f(nH2O,nFeSO4)＝eq\f(\f(m2－m3,18)mol,\f(m3－m1,152)mol)＝eq\f(76m2－m3,9m3－m1)，C正確；若先加熱一段時(shí)間后再通入N2或撤去B裝置，都會(huì)導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增大，會(huì)使測定的x值偏低，D正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共36分)5．(2024·湖北武漢模擬)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3起先沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題。(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)整pH，使溶液中的Al3＋沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率。(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2以削減NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol。(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成聚合離子Fe2(OH)eq\o\al(2＋,4)。該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)eq\o\al(2＋,4)＋2H＋。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。依據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NOeq\o\al(－,3)。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)運(yùn)用的試劑為D(填字母序號(hào))。A．氯水 B．KSCN溶液C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液[解析](1)廢鐵屑中含有氧化鋁，反應(yīng)Ⅰ中引入了雜質(zhì)Al3＋，加入NaHCO3調(diào)整pH至4.4可使Al3＋完全沉淀?！皵嚢琛钡哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)硫酸亞鐵溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4，鐵的化合價(jià)上升而N的化合價(jià)降低，故NaNO2在反應(yīng)中作氧化劑。1molO2可得到4mol電子，1molNaNO2可得到1mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2的得電子實(shí)力與2molNaNO2相當(dāng)。(4)Fe2＋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe2＋。6．(2024·河北邢臺(tái)模擬)某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3＋是否能將H2SO3氧化成SOeq\o\al(2－,4)，用50mL0.1mol·L－1FeCl3溶液汲取制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下試驗(yàn)：(1)檢驗(yàn)汲取液中SOeq\o\al