2023-2024學年北京興華中學高二（上）期中化學試題和答案

試題PAGE1試題2023北京興華中學高二（上）期中化學本試卷共8頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共42分）本題共21小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分1．垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是（）A． B． C． D．2．下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（）A． B．NaOH C． D．3．化學用語表示的是（）A．置換反應 B．電離過程 C．中和反應 D．水解反應4．下列關于化學反應方向的說法正確的是（）A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應 B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應C．凡是吸熱反應都不是自發(fā)反應 D．反應是否自發(fā)，不只與反應熱有關5．下列溶液肯定顯酸性的是（）A．的溶液 B．含的溶液C．的溶液 D．加酚酞顯無色的溶液6．在1L的密閉容器中進行反應，0~2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示的反應速率mol/（L·min）為（）A．1.2 B．1 C．0.6 D．0.47．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．醋酸能使石蕊溶液變紅B．25℃時，0.1mol/L醋酸的pH約為3C．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D．醋酸能與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體8．體積相同，pH也相同的HCl和溶液分別與足量NaOH溶液反應，消耗的NaOH體積：A．同樣多 B．HCl多C．HCl和一樣多 D．多9．為測定一定時間內(nèi)鋅和稀硫酸反應的速率，下列測量依據(jù)不可行的是（）A．的變化 B．的變化 C．的變化 D．的變化10．不同溫度下，水的離子積常數(shù)如下所示。下列說法不正確的是（）T/℃0102025405090100010.30.71.02.95.337.154.5A．水的電離為吸熱過程B．25℃，純水中mol/LC．90℃，0.1mol/LNaCl溶液的，呈中性D．的稀鹽酸溶液中一定為mol/L11．痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關（NaUr增多，病情加重），其化學原理為：。下列說法不正確的是（）A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛B．大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性C．飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風病病情D．患痛風病的人應少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物12．已知：kJ?mol，則的反應熱是（）A．+92.3kJ·mol B．-92.3kJ·mol C．+184.6kJ·mol D．-369.2kJ·mol13．與在催化劑表面生成，反應歷程及能量變化示意如下。下列說法不正確的是（）A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H鍵C該反應為放熱反應 D．該催化劑可提高的平衡產(chǎn)率14．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．升高溫度，水的離子積增大B．鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣C．排飽和食鹽水法收集氯氣D．加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應的速率15．某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1mol和3.25mol，發(fā)生反應：kJmol，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。（已知：此溫度下，該反應的平衡常數(shù)）下列說法正確的是（）A．0~10min，mol·L·minB．點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．生成的速率：點a低于點bD．欲增大平衡狀態(tài)時，可保持其它條件不變，升高溫度16．已知：25℃時化學式HCN電離平衡常數(shù)（K）下列說法正確的是（）A．醋酸稀釋過程中，逐漸減小B．溶液中：C．向醋酸或HCN溶液中加入，均產(chǎn)生D．物質(zhì)的量濃度相同時：17．和反應生成過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．通常情況下，和混合能直接生成NOB．N?斷裂化學鍵時放出的能量是946kJ/molC．該反應中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量D．理論上1mol和1mol反應生成2molNO放出的能量為180kJ18．已知反應：（紅棕色）（無色）。將一定量的充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是（）A．b點的操作是壓縮注射器B．c點與a點相比，增大，減小C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則D．d點：v（正）（逆）19．若溶液中由水電離產(chǎn)生的mol?L，該溶液中可能大量共存的離子組是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、20．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，化學平衡常數(shù)增大0~3s內(nèi)，反應速率為mol·L·sN點的正反應速率v（正）小于N點的逆反應速率v（逆）達平衡時，僅改變x，則x為21．中國科學家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進展，該實驗方法首先將催化還原為。已知催化加氫的主要反應有：①kJ/molkJ/mol其他條件不變時，在相同時間內(nèi)溫度對催化加氫的影響如圖。下列說法不正確的是（）A．kJ/molB．使用催化劑，能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)C．其他條件不變，增大壓強，有利于反應向生成的方向進行D．220~240℃，升高溫度，對反應②速率的影響比對反應①的小第Ⅱ卷（非選擇題本部分包括5小題，共58分）22．（10分）25℃時，有0.10mol·L的下列4種溶液①氨水②鹽酸③醋酸溶液④氫氧化鈉溶液?；卮鹣铝邢嚓P問題（1）③中溶液的pH______1（填“>”、“<”或“=”），請用電離方程式解釋______（2）②中溶液的______，則溶液由水電離出的______mol/L。②與④混合后，則鹽酸和氫氧化鈉體積比為______．（3）向溶液①中加入等體積水稀釋，稀釋后溶液中的比稀釋前______（填“增大”“減小”或“不變”），原因______。（用化學用語表示）（4）25℃時，取20mL溶液③，向其中逐滴滴入溶液④，過程中pH隨溶液④體積的變化如下圖所示。下列說法正確的是______。a．點m溶液中離子濃度關系：b．點n溶液中存在如下關系：c．點p溶液反應的離子方程式：d．點p溶液中，由水電離出的是mol?L23．（12分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計），某研究小組同學設計了如下實驗方案。Ⅰ．稱取樣品Wg；Ⅱ．向樣品中加入足量稀硫酸；Ⅲ．將Ⅱ中產(chǎn)生的用足量溶液吸收；Ⅳ．將Ⅲ所得硫酸溶液用氫氧化鈉溶液滴定；V．數(shù)據(jù)處理。（1）是一種食品添加劑。寫出與稀硫酸反應的離子方程式：____________。（2）步驟Ⅲ中的作用是______。（3）步驟Ⅳ中可選用的指示劑為______。判斷滴定終點的現(xiàn)象為______下圖顯示滴定終點時，滴定管（量程為25mL）讀數(shù)為______。（4）步驟Ⅳ中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，則1kg樣品中含的質(zhì)量是______g（用含W、V的代數(shù)式表示）。（5）該實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟Ⅱ會產(chǎn)生實驗誤差，請說明理由。（至少寫出2條原因）______。24．（12分）氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：（1）請寫出工業(yè)合成氨的化學方程式______（2）請用平衡移動原理解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因______（3）在合成氨工業(yè)中原料氣（、、及少量CO、的混合氣體）在進入合成塔之前需要經(jīng)過銅氨液處理，目的是去除其中的CO，其反應為：①銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是______②吸收CO后的銅氨液經(jīng)過適當處理可再生，恢復其吸收CO的能力，可循環(huán)使用，銅氨液。再生適宜的生產(chǎn)條件是______（4）模擬工業(yè)合成氨（），在恒溫恒容密閉容器中進行，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料Ⅰ遞行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時的轉化率為60%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)______（最簡分數(shù)即可）。②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為______（填“正向”或“逆向”）③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)______（填“變大”、“變小”或“不變”）25．（14分）通過化學的方法實現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。Ⅰ．利用制備CO一定溫度下，在恒容密閉容器中進行如下反應：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式______。（2）下列事實能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。A．體系內(nèi) B．體系壓強不再發(fā)生變化C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化 D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化Ⅱ．利用CO?制備甲醇（CH?OH）一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的和。涉及反應如下：主反應：kJ?mol副反應：kJ?mol已知：產(chǎn)率（3）一段時間后，測得體系中。產(chǎn)率=______（用代數(shù)式表示）。（4）探究溫度對反應速率的影響（其他條件相同）實驗測得不同溫度下，單位時間內(nèi)的轉化率和產(chǎn)率如圖1所示。圖1圖2由圖1可知，隨著溫度的升高，轉化率升高，產(chǎn)率下降。解釋其原因：____________。（5）探究溫度和壓強對平衡的影響（其他條件相同）不同壓強下，平衡時轉化率隨溫度的變化關系如圖2所示。①壓強______（填“>”或“<”）。②圖2中溫度高于時。兩條曲線重疊的原因是____________。③下列條件中，平衡產(chǎn)率最大的是______（填字母序號）。A．220℃5MPa B．220℃1MPa C．300℃1MPa26．（12分）某小組設計實驗研究單一組分濃度對化學平衡的影響。【實驗過程】（1）待試管a中溶液的顏色不變后再進行后續(xù)實驗，其目的是____________。（2）實驗1：研究增大反應物濃度對平衡的影響，實驗方案如下：取少量試管a中棕黃色溶液于試管中，加入1~2滴飽和溶液，溶液顏色加深，原因是：____________。（3）實驗Ⅱ：研究增大生成物濃度對平衡的影響，實驗方案如下圖所示：①請在圖中將方案補充完整______。②能夠證明增大生成物Fe2?濃度導致平衡移動的實驗現(xiàn)象為______?！緦嶒灧此肌浚?）實驗1、Ⅱ從不同的角度佐證了是一個可逆反應。角度1：證明反應物不能完全被消耗，存在限度。相應的實驗為______。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）角度2：______。

參考答案一、選擇題21*2=42分題號1234567891011答案ADBDACBDCDB題號12131415161718192021答案ADDBDCAABD二、22．（1）>，（2分）（2）1，，9/11（3）大，（2分）（4）a、b、c（2分）23．（12分，沒空2分）（1）（2）將氧化為硫酸（3）酚酞或甲基橙溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色20.60mL（4）（5）部分溶解在稀硫酸中、與水反應、+4價硫被氧氣氧化等24．（12分，各2分）（1）（2）在合成氨的反應中，減少生成物濃度，同時增加反應物濃度，可以使平衡正向移動，提高產(chǎn)率。（3）①高壓和低溫②高溫和低壓（4）①②正向（1分）③變?。?分）25