54第五章單元練習(xí)（分層作業(yè)）2022-2023學(xué)年高一化學(xué)（人教版2019）

5.4第五章單元練習(xí)一、單選題1．依據(jù)反應(yīng)，利用下列裝置從含的廢液中制取單質(zhì)碘的溶液，并回收，其中裝置使用錯(cuò)誤的是ABCD制取還原碘酸鈉獲得溶液的從水溶液中提取A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．Cu與濃硫酸在加熱的條件下，反應(yīng)生成二氧化硫，圖中沒有加熱裝置，故該裝置不可制備二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與發(fā)生題給氧化還原反應(yīng)生成I2和，且倒扣的漏斗可防止倒吸，B正確；C．碘易溶于四氯化碳，與水分層，圖中萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，C正確；D．從水溶液中提取采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，D正確；故本題選A。2．下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰固體干燥的是A． B． C． D．【答案】D【分析】濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑，若氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥，則該氣體應(yīng)該是中性氣體?！驹斀狻緼．Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A不符合題意；B．NH3是堿性氣體，和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，B不符合題意；C．SO2是酸性氣體，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，C不符合題意；D．是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，D符合題意；答案選D。3．圖中實(shí)驗(yàn)裝置正確的是ABCD加熱分解碳酸氫鈉氨氣的尾氣處理定容稀釋濃硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．加熱碳酸氫鈉固體，試管口應(yīng)向下傾斜，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，尾氣處理需要防止倒吸，B正確；C．定容時(shí)膠頭滴管垂直懸空，不能深入容量瓶中，且定容應(yīng)該是加水至離刻度線12cm處再定容，C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)該是濃硫酸加入水中，D錯(cuò)誤；故選B。4．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．明礬可溶于水，故可作凈水劑B．鐵粉有還原性，故可作食品脫氧劑C．二氧化硫具有還原性，故可作抗氧化劑D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故可作制冷劑【答案】A【詳解】A．明礬可溶于水與明礬凈水無對(duì)應(yīng)關(guān)系，可凈水是因生成Al(OH)3膠體有吸附性，A符合；B．鐵粉的還原性能與氧氣反應(yīng)，與食品脫氧劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不符合；C．二氧化硫具有還原性能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，與抗氧化劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符合；D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱能使周圍的溫度降低，與作制冷劑有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不符合；故選A。5．下列說法正確的是A．工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)為，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為5：2B．制造陶瓷的主要原料是石灰石和黏土C．制普通玻璃的原料主要成分是純堿、石灰石和石英D．我國(guó)科學(xué)家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的)，它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆【答案】C【詳解】A．工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)為，反應(yīng)中Si元素的化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，還原劑C與氧化劑SiO2的質(zhì)量比為:60=2：5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．制造普通玻璃的原料：石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C正確；D．由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的航空材料能增加韌性，故質(zhì)地不會(huì)較脆，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6．在實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法正確的是①濃硝酸保存在棕色廣口瓶?jī)?nèi)②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固體保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)⑤白磷保存在冷水中A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤【答案】D【詳解】①濃硝酸見光易分解，但是液態(tài)需保存在細(xì)口瓶中，則需保存在棕色細(xì)口瓶?jī)?nèi)避光保存，①不合題意；②Na的密度大于煤油小于CCl4，故金屬鈉不保存在CCl4中，而應(yīng)該保存在煤油中，②不合題意；③HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故HF溶液不能保存在玻璃瓶中，而應(yīng)該保存在塑料瓶中，③符合題意；④已知AgNO3見光易分解，故AgNO3固體保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)避光保存，④符合題意；⑤白磷易自燃，不能與空氣接觸，故白磷保存在冷水中，⑤符合題意；綜上分析可知，③④⑤符合題意，故答案為：D。7．現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)說法不正確的是A．碳化硅是一種新型陶瓷材料，具有耐高溫耐磨的特點(diǎn)B．晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維C．硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機(jī)和飛船的理想材料D．石墨烯是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有高電導(dǎo)率的特點(diǎn)【答案】B【詳解】A．碳化硅陶瓷具有抗氧化性強(qiáng)，耐磨性好，硬度高，熱穩(wěn)定性好，高溫強(qiáng)度大，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；B．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片，常用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅，故B錯(cuò)誤；C．硬鋁是鋁和其他金屬或非金屬形成的一種鋁合金，具有密度小，強(qiáng)度大，是制造飛機(jī)和飛船的理想材料，故C正確；D．石墨烯是一種新型無機(jī)非金屬材料，石墨是良好的導(dǎo)體，石墨烯有獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，故D正確；故選：B。8．我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月土中含有原子序數(shù)依次增大的等四種短周期主族元素。有殺菌消毒作用：為同周期相鄰元素，且其中只有一種是非金屬元素。下列說法中正確的是A．X元素的最高正價(jià)為價(jià) B．X與M形成的化合物熔點(diǎn)很低C．X與Z形成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng) D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椤敬鸢浮緾【分析】短周期主族元素中，原子序數(shù)依次增大的等四種短周期主族元素，有殺菌消毒作用，故X是O元素：為同周期相鄰元素，且其中只有一種是非金屬元素，所以Y是、Z是是?！驹斀狻緼．O的化合價(jià)沒有最高價(jià)，即O沒有+6價(jià)，A錯(cuò)誤；B．O和形成的化合物是，的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C．屬于兩性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C正確；D．電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑由大到小的順序?yàn)?，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C．等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合：D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：【答案】C【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示，不能寫成，B錯(cuò)誤；C．等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合，離子方程式為，C正確；D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱，生成亞鐵離子而不是鐵離子，D錯(cuò)誤；故答案選C。10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，2.24L中含有的原子數(shù)為0.3B．5.6g鐵與過量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C．1L0.1的NaOH溶液中含有的數(shù)目為0.1D．高溫下，12g碳完全溶于足量濃硝酸中，生成的分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．常溫常壓下，2.24L的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的原子數(shù)小于0.3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．5.6g鐵為0.1mol，與過量硫粉充分反應(yīng)生成0.1molFeS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，B項(xiàng)正確；C．NaOH為強(qiáng)堿，1L0.1的NaOH溶液中含有的數(shù)目為0.1，C項(xiàng)正確；D．12g碳為1mol，完全溶于足量濃硝酸中，生成的分子數(shù)為，D項(xiàng)正確。故選A。11．常溫下，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)裝置丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)裝置甲裝置乙裝置丙裝置丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液品紅溶液紅色褪去B稀硫酸碳酸氫鈉澄清石灰水溶液先變渾濁后又澄清C濃硝酸鐵粉滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去D濃氨水生石灰溶有的溶液溶液中有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．稀硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成，可使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；B．稀硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成，可使澄清石灰水先變混濁后變澄清，B項(xiàng)正確；C．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，溶液中無明顯變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成，通入溶有的溶液，有難溶性的生成，D項(xiàng)正確；答案選C。12．利用FeSO4制備還原鐵粉的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．“轉(zhuǎn)化”過程的離子方程式為Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑B．“洗滌”過程可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗凈C．“干燥”過程應(yīng)將固體置于燒杯中加強(qiáng)熱快速烘干D．“焙燒”過程產(chǎn)生的氣體可能是CO和CO2的混合氣體【答案】C【詳解】A．“轉(zhuǎn)化”過程加入的NH4HCO3溶液可電離產(chǎn)生，進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+和，反應(yīng)得FeCO3、H2O和CO2，選項(xiàng)A正確；B．“洗滌”過程是洗去FeCO3表面附著的、等離子，此法用檢驗(yàn)是否存在來證明沉淀是否洗凈，選項(xiàng)B正確；C．“干燥”過程不可在燒杯中強(qiáng)熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．“焙燒”過程Fe2+被還原，碳被氧化可能生成CO和CO2的混合氣，選項(xiàng)D正確；答案選C。13．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入濃NaOH加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含NHB將Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色Cl2有酸性和漂白性C向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+D將鐵片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．檢驗(yàn)的常用方法，先加入強(qiáng)堿再加熱產(chǎn)生NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；B．論描述中Cl2沒有有酸性和漂白性，B錯(cuò)誤；C．試劑添加順序未明確，無法得出相關(guān)結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．鐵被鈍化時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。14．實(shí)驗(yàn)室制取并探究其還原性，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣中的【答案】C【詳解】A．NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NH3?H2O，不加熱的情況下NH3?H2O難以分解，一般不用于制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．NH3與濃H2SO4反應(yīng)，濃硫酸不能干燥NH3，B錯(cuò)誤；C．NH3與CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉(zhuǎn)化為紅色的Cu，N元素的化合價(jià)升高，說明NH3具有還原性，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入下層的水，會(huì)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；故選C。15．為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵、銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測(cè)得反應(yīng)后溶液中H+的濃度為0.5mol·L1。若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是A．反應(yīng)后的溶液中可繼續(xù)溶解鐵銅合金質(zhì)量最多為1.9gB．上述合金中鐵與銅的質(zhì)量之比為2：3C．合金中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%D．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)=4.5mol·L1【答案】D【詳解】A．，則轉(zhuǎn)移電子為，故金屬共失去電子0.6mol，故失去1mol電子時(shí)合金的質(zhì)量=，反應(yīng)后Fe3+0.1mol，Cu2+0.15mol，HNO30.1mol由于要求是最多溶解合金的質(zhì)量，所以應(yīng)該讓鐵銅都變成+2價(jià)，根據(jù)方程式可知0.1mol硝酸還可以得到電子=，對(duì)應(yīng)合金質(zhì)量=，但是此時(shí)溶液中還有Fe3+0.1mol，還可以溶解更多的合金，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，則反應(yīng)后，F(xiàn)e被氧化生成Fe(NO3)3，設(shè)合金中Cu為mol，F(xiàn)e為mol，則：，解得=0.15，=0.1，故Fe的質(zhì)量為，Cu的質(zhì)量為，其質(zhì)量比=，B錯(cuò)誤；C．合金中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，還有剩余的硝酸，根據(jù)N原子守恒，故，D正確；故選D。16．64g銅與9mol·L1的濃硝酸1L充分反應(yīng)，銅完全溶解，生成含NO2、NO的混合氣體33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。若反應(yīng)前后硝酸溶液的體積沒有變化，下列說法錯(cuò)誤的是A．起氧化作用的硝酸有1.5molB．不起氧化作用但參與反應(yīng)的硝酸有2molC．反應(yīng)后溶液中的濃度為5.5mol·L1D．混合氣體中NO2與NO的體積比為5：1【答案】C【詳解】A．NO2、NO的混合氣體33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則混合氣體的總物質(zhì)的量為，根據(jù)原子守恒可知，起氧化作用的硝酸有1.5mol，A正確；B．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，銅完全溶解生成硝酸銅，則可生成1molCu(NO3)2，說明不起氧化作用但參與反應(yīng)起酸性的硝酸有2mol，B正確；C．反應(yīng)前后硝酸溶液的體積沒有變化，根據(jù)原子守恒可知剩余的物質(zhì)的量為9mol1.5mol=7.5mol，濃度為7.5mol/L，C錯(cuò)誤；D．設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，則x+y=1.5，又根據(jù)得失電子守恒有：3x+y=2，聯(lián)立解得x=0.25，y=1.25，則兩者體積比為1.25：0.25=5：1，D正確；17．（雙選）部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價(jià)的關(guān)系如圖，下列推斷合理的是A．硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在a B．a(chǎn)不能一步轉(zhuǎn)化為cC．向e的水溶液中通入氯氣可得到d D．d的濃溶液常用作干燥劑，可干燥b、f【答案】BC【分析】根據(jù)物質(zhì)類別和硫元素的化合價(jià)可知，a為單質(zhì)硫，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為H2SO3，f為H2S?！驹斀狻緼．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但在火山口附近有單質(zhì)硫存在，故A不合理；B．S被氧氣或濃硫酸等氧化劑氧化，只能一步轉(zhuǎn)化為SO2，不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，故B合理；C．向亞硫酸溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，生成了硫酸，故C合理；D．濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，可干燥SO2，但由于能和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能干燥H2S，故D不合理；故選BC。18．（雙選）容積為10mL的試管，充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水槽中，若最后剩余2mL氣體，則原混合氣體中，O2的體積可能為（

）A．0.8mL B．9.2mL C．3.6mL D．1.6mL【答案】AC【分析】發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3，不論NO2反應(yīng)完全，還是O2反應(yīng)完全，參加反應(yīng)的NO2和O2的體積比恒等于4∶1，即V(NO2)反應(yīng)∶V(O2)反應(yīng)≡4∶1，所以有V(NO2)反應(yīng)=4V(O2)反應(yīng)?！驹斀狻咳羰Ｓ鄽怏w是NO，則O2完全反應(yīng)，剩余氣體NO是由剩余NO2的和水反應(yīng)得到的，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO，當(dāng)剩余2mLNO時(shí)，實(shí)際上剩余6mLNO2，參加反應(yīng)的NO2和O2的體積為：V反應(yīng)=10mL6mL=4mL，所以反應(yīng)的NO2的體積為：V(NO2)反應(yīng)=V反應(yīng)=×4mL=3.2mL，反應(yīng)的O2的體積為：V(O2)反應(yīng)=V反應(yīng)=×4mL=0.8mL，V(NO2)=V(NO2)反應(yīng)+V(NO2)剩余=3.2mL+6mL=9.2mL,選項(xiàng)A正確；若剩余氣體是O2，則NO2完全反應(yīng)。參加反應(yīng)的NO2和O2的體積為：V反應(yīng)=10mL2mL=8mL，所以反應(yīng)的NO2的體積為：V(NO2)反應(yīng)=V反應(yīng)=×8mL=6.4mL，反應(yīng)的O2的體積為：V(O2)反應(yīng)=V反應(yīng)=×8mL=1.6mL，V(O2)=V(O2)反應(yīng)+V(O2)剩余=1.6mL+2mL=3.6mL。選項(xiàng)C正確。答案為AC。非選擇題19．某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。請(qǐng)回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三口燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為___________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是___________。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為___________(填化學(xué)式)。(3)裝置B的作用是___________。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是___________。A．敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是___________。(5)銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2g混合物加入0.5L3.4mol·L1的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成一氧化氮4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL2.0mol·L1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。①氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②混合物中，銅的物質(zhì)的量為___________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為___________。③所加氫氧化鈉溶液的體積是___________?！敬鸢浮?/p>

紅棕色

C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

BaCO3

防倒吸

AC

濃硝酸的分解

3Cu2O＋14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

0.1mol

0.2mol

0.75L【分析】探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba(OH)2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸；(4)①A．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，如果集氣瓶?jī)?nèi)氣體是NO，向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對(duì)NO氣體的檢驗(yàn)方法合適，故A不選；B．一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗(yàn)方法不合適，故B不選；C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對(duì)氧氣的檢驗(yàn)方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時(shí)分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生；(5)①硝酸具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；②n(HNO3)=0.5L×3.4mol/L=1.7mol，n(NO)=，由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：n(Cu)×2+2×n(Cu2O)=0.2mol×3①，35.2g混合物中，根據(jù)質(zhì)量守恒：n(Cu)×64g/mol+n(Cu2O)×144g/mol=35.2g②聯(lián)①②解之得：n(Cu2O)=0.2mol，n(Cu)=0.1mol，③n(HNO3)=0.5L×3.4mol/L=1.7mol，n(NO)=，溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu)+2×n(Cu2O)=0.5mol，剩余硝酸n(HNO3)=1.7mol0.5mol×20.2mol=0.5mol，中和需n(NaOH)=0.5mol，將硝酸銅變?yōu)闅溲趸~，Cu(NO3)2～2NaOH，所加NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol，所以需加NaOH的總物質(zhì)的量為：1mol+0.5mol=1.5mol，n=cv=aL×2.0mol/L=1.5mol，a=0.75L。20．某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取氨氣并驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)制取氨氣的化學(xué)方程式是_______。(2)采用題圖的方法收集氨氣，是因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝獾腳______(填“大”或“小”)。(3)把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的試管口，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(4)下列不能用于干燥氨氣的是_______(填字母，下同)。A．濃硫酸

B．氫氧化鈉固體

C．五氧化二磷

D．堿石灰(5)生石灰與水反應(yīng)生成并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_______。(6)某濃度的硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2O氣體4.48L。若改用鋁粉反應(yīng)(生成NO氣體)，則最終可溶解鋁粉的質(zhì)量為_______?！敬鸢浮?/p>

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

小

有大量白煙產(chǎn)生

AC

c

13.5g【分析】實(shí)驗(yàn)室中加熱NH4Cl、Ca(OH)2的混合物制取氨氣，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集氨氣，由于氨氣是堿性氣體，用堿石灰干燥氨氣，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白煙氯化銨。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室中加熱NH4Cl、Ca(OH)2的混合物制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣密度比空氣小，所以采用向下排空氣法收集氨氣；(3)鹽酸易揮發(fā)，把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的試管口，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白煙氯化銨，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生；(4)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，故選AC；(5)生石灰與水反應(yīng)生成并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。屬于固液不加熱制取氣體，氣體發(fā)生裝置選用c；(6)某濃度的硝酸與過量的鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵，設(shè)溶解鐵的物質(zhì)的量是amol，根據(jù)得失電子守恒，2a=，a=0.8mol，根據(jù)氮元素守恒，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是(0.8mol×2+mol)=2mol。若改用鋁粉反應(yīng)(生成NO氣體)，設(shè)最終可溶解鋁粉的物質(zhì)的量是xmol，則(xmol×3+)=2，x=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×27g/mol=13.5g。21．硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎米鹘饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。I.制備硝酸鐵：取100mL8mol·L1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。(1)該裝置中a的儀器名稱是_______，燒杯中盛有的NaOH溶液的作用是_______。(2)配平該反應(yīng)的離子方程式___________。________Fe+______+______H+→_______Fe3++_____NO2↑+______H2O(3)若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。II.探究硝酸鐵的性質(zhì)：步驟①：用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，測(cè)得溶液pH約1.6。步驟②：向如圖所示裝置的0.1mol·L1硝酸鐵溶液中緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。步驟③：繼續(xù)向裝置中通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)(4)步驟②的反應(yīng)中以而不是Fe3+氧化SO2為主，得出這一結(jié)論的理由是：________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________?！敬鸢浮?1)

分液漏斗

吸收NO2氣體防止空氣污染(2)Fe+3+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O(3)冷卻結(jié)晶(4)

實(shí)驗(yàn)二的步驟①中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+(5)Fe3+、都有氧化性，其中以氧化性為主【分析】100mL8mol·L1硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，可在集氣瓶中收集二氧化氮，二氧化氮有毒，可用NaOH溶液吸收NO2氣體防止空氣污染。應(yīng)用冷卻結(jié)晶法獲得硝酸鐵晶體，并用濃硝酸洗滌、干燥。探究0.1mol·L1硝酸鐵溶液與SO2的反應(yīng)中，究竟是硝酸根還是鐵離子作氧化劑，只要結(jié)合信息和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可判斷：若硝酸根離子作氧化劑、則有NO生成、裝置上方會(huì)顯紅棕色，若鐵離子作氧化劑、則有亞鐵離子生成，可據(jù)此回答。（1）該裝置中a的儀器名稱是分液漏斗，NaOH溶液與NO2反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，則燒杯中盛有的NaOH溶液的作用是吸收NO2氣體防止空氣污染；（2）鐵和硝酸的反應(yīng)中，鐵元素從0價(jià)升高到+3價(jià)、氮元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒得：反應(yīng)的離子方程式Fe+3+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O；（3）因?yàn)橄跛徼F水解、有熱不穩(wěn)定性，蒸發(fā)結(jié)晶無法獲取硝酸鐵晶體，則應(yīng)該用冷卻結(jié)晶法獲得晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，硝酸鐵易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸，故晶體用濃硝酸洗滌、干燥；（4）步驟②：向如圖所示裝置的0.1mol·L1硝酸鐵溶液中緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體即NO轉(zhuǎn)變生成的NO2，溶液仍呈黃色、則鐵離子未變化、結(jié)合信息可知沒有Fe2+生成，則：步驟②的反應(yīng)中以而不是Fe3+氧化SO2為主，得出這一結(jié)論的理由是：實(shí)驗(yàn)二的步驟①中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成；步驟③：繼續(xù)向裝置中通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，則：步驟③反應(yīng)為Fe3+氧化SO2得到Fe2+和，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；（5）由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe3+、都有氧化性，其中以氧化性為主。22．某化學(xué)興趣小組利用銅跟濃硫酸反應(yīng)，探究SO2的部分性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是________(填序號(hào))；①水

②飽和的NaHSO3溶液

③NaOH溶液

④酸性KMnO4(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應(yīng)使堿性減弱，而D中則是由于SO2具有____________性。(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是____________。(5)若實(shí)驗(yàn)中用一定質(zhì)量的銅片和25.0mL18.0mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為dmol·L－1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。(6)SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。