江蘇省揚州市2020-2021學(xué)年下學(xué)期期末考試高一化學(xué)

高一化學(xué)試卷第1頁共4頁2020—2021學(xué)年度第二學(xué)期期末檢測試題高一化學(xué)2021．06注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共4頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題紙上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共4頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題紙上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。選擇題（共39分）單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1．嫦娥五號中運用了多種新型材料，彰顯我國科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。下列所涉及材料屬于金屬材料的是A．主體框架——鈦合金、鋁合金 B．國旗旗面——芳綸纖維C．超聲電機的心臟——壓電陶瓷 D．發(fā)動機包裹材料——碳纖維2．碳與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列說法正確的是A．N的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的球棍模型：C．中子數(shù)為8的氧原子：188O D．HNO3的電離方程式：HNO3=H++NOeq\o\al(－,3)3．下列過程不屬于氮的固定的是A．氫氣與氮氣合成氨 B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2C．雷雨天時氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO D．大豆根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥4．下列說法正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化 B．葡萄糖屬于糖類，能水解C．醋酸去除水垢時發(fā)生了化學(xué)變化 D．苯分子中存在著碳碳雙鍵5．下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A． B．C． D．能量紅磷反應(yīng)過程白磷能量紅磷反應(yīng)過程白磷A．白磷和紅磷互為同位素B．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱D．相同條件下，白磷的穩(wěn)定性大于紅磷7．下列離子方程式書寫正確的是A．向鐵粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OHeq\o\al(－)=CH3COOeq\o\al(－)+H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H＋+2NOeq\o\al(－,3)=Cu2++2NO2↑+2H2O硫酸溶液ZnCuG8．右圖為某原電池的示意圖，硫酸溶液ZnCuGA．電子由銅棒流出B．能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．反應(yīng)一段時間后，溶液變藍D．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)閱讀下列材料，完成9~10題：通常狀況下，NH3是具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化成液氨，且它極易溶于水形成氨水，工業(yè)上常用氨氣制備硝酸。9．下列關(guān)于氨氣和硝酸的說法正確的是A．濃硝酸應(yīng)存放于棕色瓶內(nèi)B．氨氣分子中存在離子鍵C．液氨是混合物 D．實驗室可用濃硝酸和鐵制取氫氣10．在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0molN2和6.0molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．t1min時，N2的生成速率等于N2的消耗速率B．使用催化劑可以縮短到達平衡時所需的時間C．0~t2min內(nèi)，v(NH3)=1.6/t2mol·L?1·min?1D．反應(yīng)中通入足量的N2，可使H2完全轉(zhuǎn)化為NH311．用下列裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖荖H3NH4Cl固體NH3NH4Cl固體NONO水水飽和Na2CO3溶液飽和Na2CO3溶液圖1圖2圖3圖4A．用圖1所示的裝置收集并測量NO的體積 B．用圖2所示的裝置制備少量NH3C．用圖3所示的裝置制取少量乙酸乙酯 D．用圖4所示的裝置吸收多余的NH312．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色該氣體可能是B取適量苯于燃燒匙中，點燃，有濃煙生成苯含碳量較高C將某布料置于酒精燈火焰上灼燒，有燒焦羽毛的氣味該布料中可能含蛋白質(zhì)D向淀粉水解后得到的溶液中加入碘水，溶液變藍淀粉沒有發(fā)生水解13．K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有FeOeq\o\al(2－,4)生成。下列有關(guān)說法正確的是A．K2FeO4中鐵元素的化合價是+3B．“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClOeq\o\al(－)+5H2O=2FeOeq\o\al(2－,4)+3Cleq\o\al(－)+10H+C．“轉(zhuǎn)化2”能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D．所得濾液含有大量的Na+、H+、FeOeq\o\al(2－,4)、Cleq\o\al(－)非選擇題（共61分）14．（14分）常見的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮（N2O）、五氧化二氮（N2O5）等。（1）在一定條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化氮氣體，吸收90kJ的熱。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝▲kJ·mol?1（2）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①用NO表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝▲mol·L?1·s?1。②下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是▲。a．降低溫度 b．使用催化劑 c．減小壓強③若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是▲。a．混合氣體的顏色保持不變 b．c(NO)∶c(O2)=2∶1c．每消耗1molO2的同時生成2molNO2 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如題14圖所示。該電池在放電過程中石墨I電極上生成可循環(huán)使用的氧化物N2O5，①放電時，該電池的負極是▲（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）。②若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上石墨Ⅱ處需消耗標準狀況下的O2▲L。15．（16分）化合物G（丙酸異丙酯）可用作食品香料?，F(xiàn)可通過下列轉(zhuǎn)化制?。ú糠址磻?yīng)條件略去）：（1）化合物B中官能團的名稱是▲，E→F的反應(yīng)類型是▲。（2）化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式分別是▲、▲。（3）A→E是加成反應(yīng)，物質(zhì)X的化學(xué)式是▲。（4）化合物A在一定條件下可生成高分子聚丙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。（5）下列關(guān)于化合物B、D的說法正確的是▲a．均能和Na反應(yīng)放出H2 b．均溶于水c．均能和O2在一定條件發(fā)生氧化反應(yīng) d．均能和NaHCO3反應(yīng)放出CO216．（16分）利用硫酸燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還含有SiO2和CuO等）來制取FeSO4溶液。（1）將硫酸燒渣進行粉碎，其目的是▲?！八峤睍r，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是▲。（2）“還原”時，鐵粉將Fe3+、Cu2+還原為Fe2+和Cu。檢驗Fe3+是否已全部被還原，所選用試劑的化學(xué)式是▲。（3）將得到的FeSO4溶液進行下列操作，測定其物質(zhì)的量濃度：步驟一：取10.00mLFeSO4溶液，將其稀釋成100.00mL溶液。步驟二：取25.00mL稀釋后的溶液，向其中加入0.100mol·L?1酸性KMnO4溶液。恰好反應(yīng)時，記下消耗KMnO4溶液的體積。步驟三：重復(fù)上述實驗3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。已知：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O①“步驟一”中稀釋時所用的水需先進行加熱煮沸，其目的是▲。②試通過計算，求原FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）▲17．（15分）納米鐵粉常用于廢水處理等，以草酸（H2C2O4）與FeSO4為原料可制取納米鐵粉。（1）制取草酸用含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5）溶液氧化淀粉水解液制備草酸，其裝置如題17圖-1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液過程中主要反應(yīng)：C6H12O6+HNO3

→H2C2O4+NO2↑

+NO↑

+H2O（未配平）]①該反應(yīng)的溫度需控制在55～60℃，適宜的加熱方式為▲。②儀器a的名稱為▲。③裝置C用于尾氣吸收。當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，發(fā)生反應(yīng)：NO2+NO+Na2CO3=2▲+CO2。（2）制備納米鐵粉，其流程如下：過濾所得到的晶體FeC2O4·2H2O在700℃時分解：FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O↑。由于生成CO2，該反應(yīng)成為制備納米鐵粉的重要方法。CO2的作用是▲。（3）用納米鐵粉處理廢水中的NOeq\o\al(－,3)：①酸性條件下，納米鐵粉與廢水中NOeq\o\al(－