33金屬晶體與離子晶體（素養(yǎng)提優(yōu)B練）-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)課時(shí)過(guò)關(guān)提優(yōu)AB練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

B練——素養(yǎng)提優(yōu)第三章B練——素養(yǎng)提優(yōu)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體（建議時(shí)間：30分鐘）1．下列敘述正確的是A．金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，這是由于金屬原子之間有較強(qiáng)的作用B．通常情況下，金屬里的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流C．金屬是借助自由電子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而減弱2．下列四種性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B．固態(tài)時(shí)或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右C．以共價(jià)鍵結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電3．在金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔、沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al4．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點(diǎn)的高低和硬度的大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說(shuō)法正確的是A．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鋁 B．堿金屬的熔點(diǎn)從到是逐漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 D．金屬鈣的硬度小于金屬鋇5．下圖為某金屬的面心立方晶胞，則該金屬的一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的微粒數(shù)為()A．3B．4C．7D．96．金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式，下列說(shuō)法中正確的是A．圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6B．圖(b)為密置層，配位數(shù)為4C．圖(a)在三維空間里堆積可得鎂型和銅型D．圖(b)在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方7．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．圖1和圖4為非密置層堆積，圖2和圖3為密置層堆積B．圖1~圖4分別是簡(jiǎn)單立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積、體心立方堆積C．圖1~圖4每個(gè)晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4D．圖1~圖4堆積方式的空間利用率大小關(guān)系是圖1<圖2<圖3=圖48．金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式，六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，下圖分別代表著三種晶體的晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶99．金晶體的晶胞如圖所示。設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上，3個(gè)金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子B．金屬鍵無(wú)方向性，金屬于最密堆積，配位數(shù)是12C．一個(gè)晶胞的體積是16d3D．金晶體的密度是10．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵鎂合金的化學(xué)式可表示為B．晶胞中有14個(gè)鐵原子C．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵D．該晶胞的質(zhì)量是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)11．金晶體是面心立方最密堆積，已知立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆砌，金原子半徑為rcm，則金晶體的空間利用率為A． B． C． D．12．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)。以下有關(guān)石墨晶體的說(shuō)法正確的一組是()①石墨中存在兩種作用力；②石墨是混合晶體；③石墨中的C為sp2雜化；④石墨熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石低；⑤石墨中碳原子數(shù)和C—C鍵數(shù)之比為1∶2；⑥石墨和金剛石的硬度相同；⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同；⑧每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2A．全對(duì) B．除⑤外C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外13．Al的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示。已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M。(1)晶胞中Al原子的配位數(shù)為_(kāi)____，一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)____，該晶胞的空間利用率是_____。(2)該晶體的密度為_(kāi)____(用字母表示)。14．碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖所示，依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問(wèn)題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)_______。(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)_______、________。(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價(jià)鍵，還有________鍵。15．（1）如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是_________個(gè)。②該晶胞稱為_(kāi)_______（填序號(hào)）。A六方晶胞B體心立方晶胞C面心立方晶胞D簡(jiǎn)單立方晶胞③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為，的摩爾質(zhì)量為，金屬銅的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______（用a、表示）。（2）潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的品面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上的原子數(shù)的比值為_(kāi)___________。（3）硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。（4）若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的微粒間的相互作用依次是_______。A氫鍵：分子間作用力：非極性鍵B氫鍵；分子間作用力：極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵：非極性鍵16.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:(1)①銅元素位于周期表中________區(qū)。Cu2+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____________________。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表:電離能/kJ·mol1I1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是

__。③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+,在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______,中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______。(2)利用反應(yīng):X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔。①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學(xué)式為_(kāi)_______。