2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五六章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素化學(xué)反應(yīng)與能量素養(yǎng)能力綜合練含解析新人教版必修2

PAGE11-第五、六章素養(yǎng)實(shí)力綜合練一、選擇題：每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。1．在下列過程中，須要加快反應(yīng)速率的是()A．食物變質(zhì)B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A.化學(xué)鍵斷裂放出能量B．甲烷燃燒時(shí)的能量變更如圖所示C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)D吸熱反應(yīng)均須要加熱才能發(fā)生3．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是()A．運(yùn)用催化劑能加快反應(yīng)速率B．降低溫度能加快反應(yīng)速率C．增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率D．SO2、O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物4．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中常常被采納，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過試驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成H2，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成H2C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵、鋁發(fā)生鈍化5．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)試驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B．將大小、形態(tài)相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照耀下，會(huì)發(fā)覺光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同6．有關(guān)電化學(xué)學(xué)問的描述正確的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．原電池的兩極肯定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池D．原電池工作時(shí)，正極表面肯定有氣泡產(chǎn)生7．向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()選項(xiàng)XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO28.對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度肯定下由H2(g)和I2(g)起先反應(yīng)，下列說法正確的是()A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2︰1B．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的C．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)和I2(g)濃度不再變更且相等9．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境愛護(hù)的重要探討課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是()A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．過程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑C．回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓D．過程③中，各元素化合價(jià)均未變更10．O3在水中易分解。肯定條件下，起始濃度均為0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測得O3濃度削減一半所需的時(shí)間(t)如下表所示：T/℃t/minpH3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157下列推斷不正確的是()A．試驗(yàn)表明，上升溫度能加快O3的分解速率B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用C．在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10－4mol/(L·min)D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0)二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11．有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列試驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透亮的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH412．羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑?？隙l件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變更D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存13．向容積為1.00L的密閉容器中通入肯定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體A．64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色漸漸變深C．當(dāng)容器中氣體的密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L－1·s－114．一種新型環(huán)保電池是采納低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學(xué)藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。下列說法不正確的是()A．該電池的優(yōu)點(diǎn)是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換B．該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁C．電極的正極反應(yīng)式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．當(dāng)有0.1molAl完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.806×102315．肯定條件下，容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molN2、3molH2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)，20min后，N2的物質(zhì)的量為1.9mol,1h后測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變更，且為反應(yīng)起先時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是()A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變更時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．增加H2的濃度或降低溫度，反應(yīng)速率均加快C．前20min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1D．1h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.75mol·L－1三、非選擇題16．試驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知試驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從如圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅_______、氫氣________。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________、______________。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中汲取氨，________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，緣由是______________________________________。(4)用乙裝置汲取一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的緣由是____________________________，錐形瓶中還可視察到的現(xiàn)象是________。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：__________________________。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液含有H＋、OH－、________、________離子。17．甲醇(CH3OH)是一種無色液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)的能量變更如圖所示，下列說法正確的是________。(填字母)a．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)汲取能量的過程b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1︰2c．化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也肯定伴隨能量變更d．2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)＝0.4mol/L。則4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______________，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為__________。(轉(zhuǎn)化率＝某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化濃度與該反應(yīng)物起始濃度的百分比)(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最勝利的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構(gòu)成。該燃料電池的總反應(yīng)為CH3OH＋O2＋KOH=K2CO3＋H2O(未配平)?；卮鹣铝袉栴}：①該電池的正極反應(yīng)物為__________。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。18．硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NOeq\o\al(－,3)有氧化性，某課外試驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NOeq\o\al(－,3)氧化性的探究(試驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成)。試驗(yàn)裝置編號(hào)溶液X試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)Ⅰ6mol·L－1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。試驗(yàn)Ⅱ15mol·L－1濃硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。(2)試驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作________(填“正”或“負(fù)”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________________。(3)試驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的緣由是________________________________________________________________________。查閱資料：活潑金屬與1mol·L－1稀硝酸反應(yīng)有H2和NHeq\o\al(＋,4)生成，NHeq\o\al(＋,4)生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NOeq\o\al(－,3)被還原。(4)用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol·L－1稀硝酸溶液，視察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NHeq\o\al(＋,4)。生成NHeq\o\al(＋,4)的電極發(fā)生的反應(yīng)是______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(5)進(jìn)一步探究堿性條件下NOeq\o\al(－,3)的氧化性，進(jìn)行試驗(yàn)Ⅳ(如圖)：①視察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的緣由是________________________________________________________________________。②A中生成NH3的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第五、六章素養(yǎng)實(shí)力綜合練1．答案：B解析：為避開材料的損耗和資源的奢侈，應(yīng)削減鋼鐵腐蝕、食物變質(zhì)以及塑料的老化，應(yīng)降低反應(yīng)速率，工業(yè)合成氨為了提高產(chǎn)量，應(yīng)加快反應(yīng)速率。2．答案：C解析：斷開化學(xué)鍵，須要汲取能量，A錯(cuò)誤；甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，與圖示不符，B錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)過程中，能夠放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，如鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，放出的熱量能夠讓得到的Fe熔化，C正確；反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)的外界條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)不肯定須要加熱，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不須要加熱，D錯(cuò)誤。3．答案：A解析：加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率肯定小于100%，D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：CO2無還原性，不能使酸性KMnO4褪色，A錯(cuò)誤；金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，B錯(cuò)誤；CO2無漂白性，不能使品紅溶液褪色，C錯(cuò)誤。5．答案：B解析：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快，A正確；鎂比鋁活潑，將大小、形態(tài)相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；光照可以影響某些反應(yīng)的速率，將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照耀下，濃硝酸在光照下分解速率更快，C正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳作催化劑，同時(shí)加熱，加二氧化錳的產(chǎn)生氧氣快，D正確。6．答案：C解析：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必需是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不肯定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，B錯(cuò)誤；能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且為放熱的反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，則理論上說，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池裝置發(fā)生，C正確；原電池工作時(shí)，正極表面不肯定有氣泡產(chǎn)生，如鐵—銅—硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，D錯(cuò)誤。7．答案：B解析：BaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，A不符合題意；通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應(yīng)，且二氧化碳難溶于酸性溶液，不能生成沉淀，B符合題意；NO2溶于水后與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和硝酸，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C不符合題意；發(fā)生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，可生成沉淀，D不符合題意。8．答案：C解析：H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率都為該反應(yīng)的正反應(yīng)速率之比恒為1︰2，A錯(cuò)誤；平衡正向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率的比值減小，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)和I2(g)濃度不再變更，反應(yīng)過程中二者消耗的量為1︰1，但平衡時(shí)剩余的氫氣和碘的濃度是否相等與其初始濃度有關(guān)，D錯(cuò)誤。9．答案：D解析：依據(jù)圖示可知，一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，②CuS＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋＋S，③4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，由此可以推出總反應(yīng)為2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，A、C正確；過程②中的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋＋S，鐵離子化合價(jià)降低，作氧化劑，B正確；過程③中的反應(yīng)為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，在轉(zhuǎn)化過程中O、Fe元素化合價(jià)發(fā)生變更，D錯(cuò)誤。10．答案：D解析：試驗(yàn)表明，在pH不變時(shí)，上升溫度，O3濃度削減一半所需的時(shí)間削減，所以上升溫度能加快O3的分解速率，A正確；溫度不變時(shí)，pH增大O3濃度削減一半所需的時(shí)間削減，所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用，B正確；在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為eq\f(0.5×0.0216mol·L－1,108min)＝1.00×10－4mol/(L·min)，C正確；據(jù)表中的規(guī)律可推知，在40℃、pH＝3.0的條件下，O3濃度削減一半所需的時(shí)間肯定大于31s，在30℃、pH＝7.0的條件下，O3濃度削減一半所需的時(shí)間肯定小于15s，所以O(shè)3在下列條件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)<v(30℃、pH＝7.0)，D不正確。11．答案：C解析：a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO、O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中使溴水變成無色透亮液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透亮的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。12．答案：C解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯(cuò)誤；當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO2、H2S、COS、H2O的濃度可能相等，也可能不等，B錯(cuò)誤；CO2、H2S、COS、H2O的濃度均不再變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生就有CO2、H2S、COS、H2O在容器中共存，D錯(cuò)誤。13．答案：BD解析：64s后，N2O4和NO2的濃度仍在發(fā)生變更，因此并沒有達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；依據(jù)圖示，達(dá)到平衡前，NO2的濃度在不斷增大，因此混合氣體的顏色漸漸變深，B正確；該反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量和容器的體積均保持不變，所以氣體的密度始終不變，C錯(cuò)誤；前100s，NO2的濃度從0.20mol·L－1變更為1.00mol·L－1，則v(NO2)＝eq\f(1.00mol/L－0.20mol/L,100s)＝0.008mol·L－1·s－1，D正確。14．答案：D解析：該電池所用材料都是生活中常見的，電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換，A正確；金屬鋁是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；在正極上，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正確；電子只能流經(jīng)導(dǎo)線，不能流經(jīng)電解液，D不正確。15．答案：AD解析：正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變更時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；前20min用N2表示的反應(yīng)速率為(2mol－1.9mol)/2L÷20min＝0.0025mol·L－1·min－1，則用NH3表示的反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·min－1，C錯(cuò)誤；依據(jù)三段式有：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)起先(mol)230變更(mol)x3x2x1h(mol)2－x3－3x2x依據(jù)相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則有(2－x＋3－3x＋2x)＝0.8×(2＋3)，解得x＝0.5，所以1h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為(2－0.5)mol÷2L＝0.75mol·L－1，D正確。16．答案：(1)ab(2)干燥氣體限制氫氣和氮?dú)獾牧魉俚淖饔?3)不會(huì)混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)?、氫氣兩種氣體(4)氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(6)NHeq\o\al(＋,4)NOeq\o\al(－,3)解析：(1)氮?dú)庠囼?yàn)室用飽和亞硝酸鈉和飽和氯化銨溶液共熱來制備，因此制取氮?dú)獾难b置為a；氫氣試驗(yàn)室用活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸來制備，不須要加熱，因此制取氫氣的裝置為b。(2)濃硫酸具有吸水性，干燥氣體，因此裝置甲作用是干燥氣體，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，讓原料達(dá)到最大利用，應(yīng)依據(jù)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比通入，因此濃硫酸的另一個(gè)作用通過視察氣泡，限制氫氣和氮?dú)獾牧魉佟?3)在裝置乙中反應(yīng)的氣體中，有大量難溶于水的N2和H2，不會(huì)造成壓強(qiáng)突然減小，故不會(huì)引起倒吸。(4)此反應(yīng)是NH3的催化氧化，鉑絲保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，錐形瓶上方有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，因此現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生。(5)氨氣的催化氧化，氨氣被氧化成NO，其反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(6)依據(jù)問題(4)的試驗(yàn)現(xiàn)象，有NO2產(chǎn)生，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，氨氣和一水合氨均可與HNO3反應(yīng)，生成硝酸銨，因此溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)。17．答案：(1)c(2)0.6mol/(L·min)48%(3)①氧氣②CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O解析：(1)由圖可知，反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)放出能量的過程，a錯(cuò)誤；H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都為2︰1，b錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，有物質(zhì)的變更，有化學(xué)鍵的斷裂與形成，故肯定伴隨能量變更，c正確；反應(yīng)放熱中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，因此，2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能小于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能，d錯(cuò)誤。(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)＝0.4mol/L，列出三段式：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)起先(mol/L)2.5100變更(mol/L)1.20.61.22.4平衡(mol/L)1.30.41.22.4故v(H2)＝eq\f(2.4mol/L,4min)＝0.6mol/(L·min)；CH3OH的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(1.2m