人教版九上《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》7

1設(shè)計單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘設(shè)計人初中化學(xué)單元作業(yè)設(shè)計設(shè)計單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘設(shè)計人2物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元作業(yè)設(shè)計本單元包括三個課題，分別是“分子和原子”“原子的結(jié)構(gòu)”和“元素”。這些課題所涉及的內(nèi)容在初中化學(xué)課程中占有重要的基礎(chǔ)地位，可以在實現(xiàn)課程目標(biāo)中發(fā)揮很好的教育教學(xué)功能。主要體現(xiàn)在以下三個方面：第一，人們依據(jù)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀點，通過對微觀粒子及運動特點的不斷探究和發(fā)現(xiàn)來認(rèn)識并解釋宏觀物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律，成為化學(xué)學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容和特點，也是現(xiàn)代科學(xué)關(guān)于物質(zhì)世界認(rèn)識的重要成果。第二，本單元要學(xué)習(xí)的基本概念，在初中化學(xué)基本概念中占有很大的分量，這些生長性強的基本概念是支撐和構(gòu)建初中化學(xué)知識結(jié)構(gòu)的重要結(jié)點。正確理解這些基本概念，熟練運用有關(guān)化學(xué)術(shù)語和用語，是學(xué)習(xí)元素化合物、化學(xué)實驗和化學(xué)基本計算等其他知識板塊的重要基礎(chǔ)和工具。第三，本單元包含的重要的科學(xué)方法、觀念、典型人物和相關(guān)化學(xué)史實，是教學(xué)中需要深入挖掘并充分利用的教育、教學(xué)資源。包括一些具有應(yīng)用價值的科學(xué)方法和過程，如一滴水中所含分子數(shù)量的計算、用原子結(jié)構(gòu)示意圖解釋離子的形成等;一些重要的化學(xué)基本觀念，如在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分等；一些重要的化學(xué)人物和史實，如以道爾頓為代表的近代科學(xué)家提出原子論的觀點等。在學(xué)習(xí)和探究了身邊一些常見物質(zhì)之后，學(xué)生了解了氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)和變化及制取和用途，產(chǎn)生了對化學(xué)的好奇和進一步探究的欲望。不同物質(zhì)物質(zhì)為什么具有不同的性質(zhì)，為什么會發(fā)生不同的變化，學(xué)生會產(chǎn)生各種疑問，為認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)準(zhǔn)備了一定的條件。本章將帶領(lǐng)學(xué)生從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇的微觀世界，幫助學(xué)生用微觀粒子的觀念去解釋宏觀現(xiàn)象，理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從而進一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，加深對前兩章知識的認(rèn)識，為以后靈活、方便使用化學(xué)用語，正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式做好準(zhǔn)備，為后續(xù)許學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律、燃料、金屬以及酸堿鹽知識奠定基礎(chǔ)。1、了解物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。以分子為例，能用微觀粒子運動的觀點解釋生產(chǎn)、生活中的一些常見現(xiàn)象。學(xué)習(xí)一些類比、模型等科學(xué)方法，培養(yǎng)抽象、想象、分析和推理等思維能力。2、知道原子的構(gòu)成以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。了解原子核外電子是分層排布的；了解典型元素原子核外電子的排布特點。以氯化鈉為例，了解離子形成過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。知道相對原子質(zhì)量的含義，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。了解化學(xué)在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立聯(lián)系的途徑和特點。3、知道元素的含義，了解元素符號所表示的意義。學(xué)會元素符號的正確寫法，記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。初步認(rèn)識元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。初步認(rèn)識元素性質(zhì)與原子核外電子的排布、特別是最外層電子數(shù)的密切關(guān)系。31、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運動、有間隔等基本特征；知道分子、原子、離子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2、知道原子和分子的相同點、不同點及聯(lián)系；能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象；3、學(xué)會運用分子的觀點來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化、純凈物和混合物4、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，5、知道原子核外電子是分層排布的，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子6、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系7、了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表8、了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來9、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號10、認(rèn)識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息業(yè)整體設(shè)計思路課時目標(biāo)針對每一個課時的安排，合理布置本節(jié)課的課時作業(yè)，通過課時作業(yè)可以使學(xué)生有效掌握課時的學(xué)習(xí)內(nèi)容，鞏固新知識。而單元教學(xué)目標(biāo)從整體的內(nèi)容進行合理有效的安排，抓住本章學(xué)習(xí)的重難點，有效地將本章的教學(xué)內(nèi)容結(jié)合起來，檢測和提高學(xué)生解決復(fù)雜問題的能力，應(yīng)該說單元作業(yè)目標(biāo)更側(cè)重單元教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成和檢測。教學(xué)是以學(xué)生為本的，“尊重差異，促進成長”一直是我們的教學(xué)理念。作業(yè)是教學(xué)不可分割的一部分，分層作業(yè)是教師幫助學(xué)生主動選擇的行為。也就是在教學(xué)和作業(yè)布置中幫助學(xué)生認(rèn)識自己的真實水平，并在原有基礎(chǔ)上獲得提高。同時，學(xué)生的學(xué)習(xí)能力各不相同且是隨著學(xué)習(xí)的深入而發(fā)生動態(tài)變化。作業(yè)中的“分層”應(yīng)該按照教學(xué)實際的變化隨時變化。其次，單元作業(yè)目標(biāo)是針對所有學(xué)生的目標(biāo)。而學(xué)生各有差異，能力強的學(xué)生能夠全部達(dá)成，弱一些的能夠達(dá)成部分，個別能力薄弱的同學(xué)較難達(dá)成。所以，所謂分層，就是要給予不同學(xué)習(xí)水平的學(xué)生不同的幫助，換言之，要搭設(shè)不同的“支架”來幫助他們達(dá)成作業(yè)目標(biāo)，完成作業(yè)，進而達(dá)到單元學(xué)習(xí)的目標(biāo)?！白鳂I(yè)分層”就應(yīng)該著重思考如何給不同能力層次的學(xué)生提供不同的思維支架，能夠引導(dǎo)學(xué)生在思維支架中持續(xù)提升學(xué)生的思維品質(zhì)。思維支架是引導(dǎo)學(xué)生思維，幫助學(xué)生自主學(xué)習(xí)，并獲得提升的有效工具。新課程理念下，多元化的作業(yè)除了要落實和鞏固知識目標(biāo)外，更需要落實：能力目標(biāo)、過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度目標(biāo)、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)等，最終達(dá)到學(xué)會學(xué)習(xí)的目標(biāo)。在實施教育“減輕學(xué)生過重課業(yè)負(fù)擔(dān)”這一前提下，化學(xué)作業(yè)因該看作是學(xué)習(xí)者對學(xué)習(xí)任務(wù)的重復(fù)接觸或重復(fù)反應(yīng)，是學(xué)生在教師的指導(dǎo)下有目的、有步驟的重復(fù)活動，是形成學(xué)生各種技能技巧，提高學(xué)生素質(zhì)的基本途徑。良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)態(tài)度和思維品質(zhì)，對學(xué)生心智、技能和綜合能力的形成和提高，都有著十分重要的作用。因此在布置化學(xué)作業(yè)的各個環(huán)節(jié)上應(yīng)充分提煉挖掘，不能就題論題，草率行事。如布置作業(yè)時，同時提出完成作業(yè)的要求：要養(yǎng)成仔細(xì)審題、獨立思考的習(xí)慣，啟發(fā)他們?nèi)绾斡盟鶎W(xué)知識分析解決問題。對學(xué)生的個體差異，可以將分成相同知識內(nèi)容、相同的作業(yè)模式分成有一定難度梯度的作業(yè)；也可以布置不同內(nèi)容、不同標(biāo)準(zhǔn)、不同模式的作業(yè)。學(xué)生可以根據(jù)自己的實際水平選擇不同層次的作業(yè)，也可以自主選擇層次更高的作業(yè)來挑戰(zhàn)自我。4基本信息姓名學(xué)校聯(lián)系電話學(xué)段學(xué)科單元，章節(jié)，課時九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題一《分子和原子》(第一課時)作業(yè)類型課時作業(yè)作業(yè)功能課后復(fù)習(xí)作業(yè)目標(biāo)1．了解物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。2．會用分子、原子的觀點解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。3.能用微觀理論解釋宏觀變化。題型選擇題、填空題、生活實踐題題量長第一部分基礎(chǔ)性作業(yè)(必做)題號作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖1.下列事實的微觀解釋中，錯誤的是()A．墻里開花墻外香——分子在不斷的運動B．干冰升華——分子間間隔增大C．1滴水中大約有1.67×1021個水分子——分子很小D．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了答案：D評價設(shè)計：本題主要考察現(xiàn)象的微觀解釋，錯選的同學(xué)對分子的性質(zhì)沒理解。設(shè)計意圖：通過學(xué)生熟悉的宏觀生活現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生感悟“宏觀的物質(zhì)是由肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的”，理解物質(zhì)由分子原子等微觀粒子構(gòu)成。學(xué)科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析能力維度：識記、理解52．將描述分子特點的句子其對應(yīng)的房號填在以下空格內(nèi)。①分子不斷地運動，溫度升高時運動加②分子很小；③分子間的間隔，溫度或壓強發(fā)生變化，間隔大小隨之發(fā)生變化；④同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不為；(2)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時，體積變小，是；(3)食鹽放入水中，整杯水都有咸味，說明；(4)糖水可以透過濾紙，說明；明；(6)室溫時將少量干冰(固態(tài)二氧化碳)放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，其原因是。答案：(1)①(2)③(3)①(4)②(5)④(6)③評價設(shè)計：進一步理解分子的基本特征3.小明學(xué)習(xí)了分子的性質(zhì)做了如下實驗：在密閉的硬質(zhì)玻璃管兩端分別放置滴有濃氨水和濃鹽酸的棉球(裝置如圖)，觀察實驗現(xiàn)象。查閱資料：①濃氨水和濃鹽酸可發(fā)生反應(yīng)生成白色固體(NH4Cl)；②氨氣和氯化氫污染空氣。(1)該實驗說明濃鹽酸和濃氨水都具有性，由此可知，這兩種試劑應(yīng)保存。(2)從微觀角度看，該實驗還可以證明。(3)小明觀察到玻璃管內(nèi)生成的白色煙圈位于c位置，說明HCl分子的運動速(4)已知相同條件下氣體分子的運動速率與相對分子質(zhì)量有一定關(guān)系。由此實驗可知，兩者成(填“正比”或(5)該裝置可使HCl氣體與NH3充分反設(shè)計意圖：閱讀、分析所給材料,進一步理解分子的基本特征；二是培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識解決實際問題的能力。體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。學(xué)會通過觀察身邊物質(zhì)和現(xiàn)象，在觀察中獲取信息，運用多種手段和方法探究微觀世界的奧秘。學(xué)科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析能力維度：識記、理解、應(yīng)用6應(yīng)，同時還具有等優(yōu)點。答案：(1)揮發(fā)密封(2)分子在不停地運動(3)慢(4)反比(5)防止污染空氣評價設(shè)計：該實驗可以更直觀的感受到分子的運動，感興趣的同學(xué)可以在老師指導(dǎo)下進行實驗，體驗化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。第二部分拓展性作業(yè)(選做)題號作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖1.建構(gòu)物質(zhì)及其變化模型是培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖是氫分子和氧分子運動模型。能獲得的信息是、(兩條即可)。(2)從圖中可見，影響分子運動速率的因素有。(3)舉一生活事例說明“溫度升高，分(4)請你建立液態(tài)水和氣態(tài)水的“水分子間隔模型”(以3個水分子“”表分子種類；(3)濕衣服在陽光下比在陰涼處液態(tài)氣態(tài)；觀察A、B可得27℃時，H2比O2的運動速率快;(2)由題圖可知，影響分子是初中生初次接觸到的微觀粒子，在此之前學(xué)生只有一些微觀現(xiàn)象的感性認(rèn)識，沒有理性認(rèn)識，學(xué)生學(xué)起來往往感到難于理解。初中學(xué)生主要通過形象思維理解和掌握所學(xué)知識，同時逐步向抽象思維過渡。學(xué)科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析實驗探究與創(chuàng)新認(rèn)識能力維度：理解，分析綜合7學(xué)生結(jié)合生活實例；(4)液態(tài)水比氣態(tài)水中水分子的間隔小2.某興趣小組設(shè)計如圖實驗，探究分子運動的有關(guān)情況。是；大燒杯中出現(xiàn)了一株美麗的“鐵樹”，請用學(xué)過的化學(xué)知識對此現(xiàn)象加以說明(2)實驗2中氫氧化鈉固體的作用是；實驗中觀察到氣球脹大，原因可能是。(3)實驗3所示，集氣瓶中分別裝有空氣和紅棕色二氧化氮，將中間的玻璃片抽出，一段時間后觀察到，由此得出的結(jié)論是。答案：(1)脫脂棉團由白色變?yōu)榧t色；氨氣分子在不斷地運動，當(dāng)氨氣分子運動到浸有酚酞溶液的脫脂棉團上時，氨氣和水結(jié)合成氨水，氨水顯堿性，從而使白色脫脂棉團變?yōu)榧t色；(2)溶于水放熱，使溫度升高；氫氧化鈉溶于水放熱，使試管內(nèi)溫度升高，試管內(nèi)氣壓增大；(3)兩瓶氣體中的顏色變均勻；分子在不斷地運動；設(shè)計評價；學(xué)生主要通過形象思維理解和掌握所學(xué)知識，同時逐步向抽象思維過渡。更好的進入微觀世界的學(xué)習(xí)。3.請利用身邊的物質(zhì)設(shè)計一個探究分子運動的實驗設(shè)計評價：學(xué)生通過動手實驗，感受分子的性質(zhì)特征，提高化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。8作業(yè)評價此課時練習(xí)是分子和原子的第一課時課后練習(xí)，需要學(xué)生掌握物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成，知道分子原子的特征，并用分子原子觀點去解釋生活中的一些現(xiàn)象，能夠設(shè)計探究分子運動的實驗。學(xué)生完成情況：基礎(chǔ)性作業(yè)完成度較高，拓展性作業(yè)準(zhǔn)確率較低。以902為例，全班50人完成基礎(chǔ)性作業(yè)，準(zhǔn)確率80%，30人完成拓展性作業(yè)，準(zhǔn)確率61%不足之處：本次拓展性作業(yè)考查了學(xué)生理解能力和應(yīng)用拓展能力，對于基礎(chǔ)較差的學(xué)生還有一定的坡度基本信息姓名學(xué)校聯(lián)系電話學(xué)段學(xué)科單元，章節(jié)，課時九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題一《分子和原子》(第二課時)作業(yè)類型課時作業(yè)作業(yè)功能課后復(fù)習(xí)作業(yè)目1.認(rèn)識分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同。9標(biāo)2.形成分子、原子的概念。3.理解分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系。4.從微觀角度認(rèn)識純凈物和混合物題型選擇題、填空題、實踐題題量長第一部分基礎(chǔ)性作業(yè)(必做)題號作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖一、單選題1．有關(guān)分子、原子的說法正確的是A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B．化學(xué)變化中分子、原子都可分C．花香四溢說明分子間有間隔D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子答案；D設(shè)計評價：錯選的同學(xué)對分子和原子的概念沒弄清楚。2．關(guān)于原子、分子敘述錯誤的是A．分子都是由原子構(gòu)成的B．分子和原子都在不停運動C．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分D．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒答案；C設(shè)計評價：考查構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，分子和原子的區(qū)別及聯(lián)系，選錯同學(xué)對概念模糊不清。3．下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中設(shè)計意圖：雖然學(xué)生已經(jīng)了解了物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，也能用微觀粒子去解釋一些宏觀世界的現(xiàn)象，但學(xué)生對于微觀世界的認(rèn)識以及學(xué)生段，因此學(xué)生對于分子原子的概念、分子構(gòu)成上理解上還是模糊不清。理解不能到位的。學(xué)科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析能力維度：識記、理解“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是()C．D．答案：C設(shè)計評價：通過微觀粒子模型圖認(rèn)識純凈物和混合物4．如圖為一個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其下列有關(guān)說法中正確的是B．反應(yīng)前后分子種類不變C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)D．反應(yīng)前后原子的個數(shù)發(fā)生改變答案：B設(shè)計評價：通過化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后分子原子的變化二、填空題5．分子的概念：分子是保持物質(zhì)__________的最小粒子。6．原子的概念：原子是__________中的最小粒子。7．分子與原子的關(guān)系(1)區(qū)別：化學(xué)變化時，____________可分，_______________不可分。設(shè)計意圖：利用原子模型幫助學(xué)生直觀的認(rèn)識分子的構(gòu)成，使微觀知識宏觀化。使學(xué)生學(xué)會從微觀角度認(rèn)識純凈物混合物。學(xué)科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力維度：識記、理解使學(xué)生從微觀視角認(rèn)識物質(zhì)的變化，通過對比化學(xué)變化的微觀過程，理解化學(xué)變化前后分子可分原子不可分，并進一步構(gòu)建學(xué)生的微粒觀學(xué)科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析能力維度：理解、應(yīng)用再次加深、鞏固學(xué)生對于這(2)聯(lián)系：__________是由_______________構(gòu)成的。(3)相同點：①質(zhì)量、體積都___________；②都在不停地____________；③微粒間都有______________；④同種微粒性質(zhì)_________，不同種微粒性質(zhì)_____________；⑤分子、原子都可以直接構(gòu)成。____________8．如圖是氧化汞分子分解示意圖．從示意圖中，你能夠得出的規(guī)律或者結(jié)論有：______________________________________________答案：5、化學(xué)性質(zhì)6、化學(xué)變化7、(1)分子原子(2)分子原子)(3)①小②運動③間隔④相同不同⑤物質(zhì)8、 (1)在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變(合理即可)設(shè)計評價：通過基本概念填空，加深對基本概念的掌握。構(gòu)建學(xué)生的微粒觀。部分知識的理解和認(rèn)識。學(xué)科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力維度：識記、理解、應(yīng)用第二部分拓展性作業(yè)(選做)題號作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖1.下列關(guān)于用微觀知識解釋生活現(xiàn)象的說法，不正確的()A．鐵軌生銹---分子本身發(fā)生了變化B．濕衣服在太陽底下更容易晾干—溫度越高，水分子運動速率越快C．等體積的大米和豆子混合后總體積減小—分子間有間隔D．碘和碘蒸汽都能使淀粉變藍(lán)色—分子構(gòu)成相同，化學(xué)性質(zhì)相同答案：C設(shè)計評價:本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題。2．從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，其中描述錯誤的是A．這是一個化合反應(yīng)B．水分解時原子的種類不變C．在化學(xué)變化中原子是最小的粒子D．氫分子能保持氫氣的化學(xué)性質(zhì)答案:A設(shè)計評價:根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，判斷反應(yīng)前后分子的種類，進而判斷反應(yīng)類型，判斷反應(yīng)前后分子原子是否發(fā)生了改變解答3.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科六大核設(shè)計意圖：了解了分子、原子的概念以及分子是由原子構(gòu)成的，學(xué)了這些知識我們就能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現(xiàn)象，還能借助這些知識更深入的研究宏觀世界里物質(zhì)的變化以及微觀粒子的構(gòu)成等。使學(xué)生從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)科素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力維度：識記、理解、應(yīng)用心素養(yǎng)之一。(1)某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示①A、B、C中表示混合物的是______(填字是______，從微觀角度分析，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是______；AB符號表達(dá)式______；答案：①A②Ⅰ；分子是否發(fā)生變化③H2+Cl2→HCl設(shè)計評價：在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系5.結(jié)合上節(jié)課的內(nèi)容，完成《課題一分子和原子》的思維導(dǎo)圖。作業(yè)評價此課時練習(xí)是分子和原子的第二課時課后練習(xí)，需要學(xué)生掌握分子原子的概念，二者的聯(lián)系和區(qū)別，以及從微觀角度去解釋宏觀物質(zhì)和變化。作業(yè)整體完成度較好，達(dá)到預(yù)期的效果。通過分析、討論、類比、推理、模型等方法，培養(yǎng)學(xué)生將宏觀思維與微觀思維相結(jié)合的方法。成基礎(chǔ)性作業(yè)，準(zhǔn)確率90%，35人完成拓展性作業(yè)，準(zhǔn)確率75%不足之處：本次作業(yè)考查了學(xué)生理解能力和應(yīng)用拓展能力，對于基礎(chǔ)較差的學(xué)生還有一定的坡度基本信息姓名學(xué)校聯(lián)系電話學(xué)段學(xué)科單元，章節(jié)，課時九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題二《原子的結(jié)構(gòu)》(第一課時)作業(yè)類型課時作業(yè)作業(yè)功能課后復(fù)習(xí)學(xué)生針對自身情況自主選擇合適的作業(yè)，將本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進行鞏固。分層作業(yè)的難度適合不同程度的學(xué)生，學(xué)生選擇自主，完成作業(yè)不再有困難，這無疑激發(fā)了學(xué)生完成作業(yè)的樂趣，學(xué)生在完成作業(yè)的同時既感到輕松愉快，又扎實掌握了知識技能。使了解原子的結(jié)構(gòu)是由原子核和核外電子構(gòu)成。認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成；為什么原子不顯電性；初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。題型選擇題、填空題題量長題號基礎(chǔ)作業(yè)設(shè)計意圖和題目來源11、在原子中，決定原子質(zhì)量大小的主要是()A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.核電荷數(shù)和電子數(shù)答案：A.設(shè)計意圖:因為電子的質(zhì)量非常小，幾乎可以忽略，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故相對原子質(zhì)量大小是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的，考察學(xué)生對原子質(zhì)量的理解學(xué)科素養(yǎng):宏觀辨識與微觀探析能力維度:理解21、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核設(shè)計意圖:根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電外電子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D.原子是不能再分的粒子【答案】B【分析】本題主要考查原子的定義及其結(jié)構(gòu)。根據(jù)原子定義和構(gòu)成內(nèi)容回答?！窘獯稹緼.大多數(shù)原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，氫原子沒有中子，故A錯誤；B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，故B正確；C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故C錯D.在化學(xué)變化中，原子不能再分，故D錯誤。子數(shù)，以及圖示進行解答。根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，其核內(nèi)有一個質(zhì)子和個中子，可知，氚原子核外有個電子。初步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法學(xué)科素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力維度:理解、應(yīng)用31、原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______(填顯或不顯)電性。2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_________；不顯電性的粒子是。________答案：1、正電、負(fù)電，質(zhì)子、中子。電量相等，相反，不顯。2、分子，原子，原子核和質(zhì)子，中子設(shè)計意圖:本題難度不大，要求學(xué)生對所學(xué)的內(nèi)容記住。對原子的結(jié)構(gòu)有整體的認(rèn)識。學(xué)科素養(yǎng):宏觀辨識與微觀探析能力維度:識記44、在原子中，決定原子質(zhì)量大小的主要是()A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.核電荷數(shù)和電子數(shù)【答案】A【分析】因為電子的質(zhì)量非常小，幾乎可以忽略，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故相對原子質(zhì)量大小是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的。設(shè)計意圖:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，據(jù)此分析判斷即可。學(xué)科素養(yǎng):宏觀辨識與微觀探析能力維度:識記題號拓展性作業(yè)設(shè)計意圖和題目來源11、已知一種碳原子(碳---12)的質(zhì)量是設(shè)計意圖:本題考查相BCBC()A...D.答案：B千克，一個銀原子的質(zhì)量是千克則銀的相對原子質(zhì)量是對原子質(zhì)量的計算。根據(jù)國際上是以一種碳原子的十二分之一質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。學(xué)科素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力維度:應(yīng)用22、氧元素和硫元素的根本區(qū)別是A.原子核外電子數(shù)不同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同C.原子核內(nèi)中子數(shù)不同子的質(zhì)量不同【答案】BB.原子D.原設(shè)計意圖:本題考查了元素的定義，解題時，根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進行解答。學(xué)科素養(yǎng):宏觀辨識與微觀探析能力維度:識記【解答】根據(jù)元素的概念，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，所以硫元素和氧元素的本質(zhì)區(qū)別是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。33、已知鐵、鎂的相對原子質(zhì)量分別為56、24．(1)當(dāng)兩種原子個數(shù)相同時，則它們的原子總質(zhì)量之比為____________(2)鐵、鎂的原子個數(shù)之比分別為，則它們的原子總質(zhì)量之比為________答案：56:242:3設(shè)計意圖:本題考查相對原子質(zhì)量的理解與應(yīng)用。相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量呈正比例關(guān)系。學(xué)科素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力維度:理解、應(yīng)用設(shè)計意圖：原子的構(gòu)成是“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”這一主題下的最重要的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和認(rèn)識元素的基礎(chǔ)。本課題的內(nèi)容既能起到承上啟下的作用，又是對前面內(nèi)容的一個深入和延續(xù)。作業(yè)整體完成度較好，達(dá)到預(yù)期的效果。通過分析、討論、類比、推理、模型等方法，培養(yǎng)學(xué)生將宏觀思維與微觀思維相結(jié)合的方法。成基礎(chǔ)性作業(yè)，準(zhǔn)確率90%，30人完成拓展性作業(yè)，準(zhǔn)確率約70%不足之處：對認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法的練習(xí)較多，忽略化學(xué)史和科學(xué)精神與社會責(zé)任的教育、基本信息姓名學(xué)校聯(lián)系電話學(xué)段學(xué)科單元，章節(jié)，課時九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題二《原子的結(jié)構(gòu)》(第二課時)作業(yè)類型課時作業(yè)作業(yè)功能課后復(fù)習(xí)1.知道原子核外電子是分層排布的；2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；3.了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。題型選擇題、填空題題量長題號基礎(chǔ)作業(yè)設(shè)計意圖和題目來源11、氚原子含有個質(zhì)子和個中子下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是設(shè)計意圖:根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，以及圖示進行解答。根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子A.C.【答案】ABDBD..核外電子數(shù)，其核內(nèi)有一個質(zhì)子和個中子，可知，氚原子核外有個電子。初步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法學(xué)科素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力維度:理解、應(yīng)用22、下列粒子可以通過得到電子變成原子的是設(shè)計意圖:主要考查了化．要掌握原子的結(jié)構(gòu)和原子，離子之間的聯(lián)系。原子得到電子或失去電子，會使微粒帶電，從而變成離子。離子變成原子，則反之，據(jù)此判斷即可。學(xué)科素養(yǎng):微觀探析能力維度:理解、應(yīng)用AA.【答案】C【解答】BDBD..CC.A.表示氯原子；故A錯誤；B.需要失去兩個電子變成原子；故B錯誤，C.圖中表示的是鎂離子，是由鎂原子失去電子形成的，所以需要得到兩個電子變成原子；故C正確；D.圖中表示的是氟原子；故D錯誤。33、下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。設(shè)計意圖:分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有金屬單質(zhì)、稀有氣體和某些非金屬單質(zhì)；由于離子化合物是由陰陽回答下列問題：成的，氯化鈉是由_________構(gòu)成的。原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為當(dāng)a=_________時，該粒子是原子。a_______。(3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象：_____________________________【答案】原子離子分子在不斷的運動【解答】根據(jù)分析可以知道，金屬鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的物質(zhì)；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物離子相互吸引形成，因此由離子構(gòu)成的物質(zhì)中既有金屬元素也有非金屬元素；在陽離子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，所帶電荷數(shù)就是質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之差，在陰離子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，所帶電荷數(shù)就是電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都具有微粒的特點：都很小，都在不斷的運動著，微粒之間都有間隔。學(xué)科素養(yǎng):微觀探析能力維度:識記、應(yīng)用0質(zhì)，故填：原子，離子；在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故，則該微粒是帶兩個單位負(fù)電荷的氧離子，故填：；能聞到氣味是因為氯化氫分子在不斷的運動，故填：分子在不斷的運動。題號拓展作業(yè)設(shè)計意圖和題目來源1個中子，則.C.【答案】ABDA的核外電子共有個電子，核內(nèi)個中子，則.C.【答案】ABDA的相對原子質(zhì)量約為..設(shè)計意圖:本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。學(xué)科素養(yǎng):證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力維度:應(yīng)用22、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。數(shù)字。所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易______電子填“得到”或“失去”。若中時，則該粒子屬于______填“原子”或“離子”。3、得到、原子設(shè)計意圖:本題考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解及原子和離子間的相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，要明確元素的概念以及原子的得失電子情況學(xué)科素養(yǎng):宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想能力維度:理解、應(yīng)用133、根據(jù)圖中四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列(1)寫出B粒子的符號：____________。(2)以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是________(填字母代號)。(3)以上四種粒子中，化學(xué)性質(zhì)相似的分別是____________、__________。__________(填字母代號)。(5)粒子的名稱是__________；D中x=__________。設(shè)計意圖:本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。學(xué)科素養(yǎng):宏觀辨識與微觀探析能力維度:理解、應(yīng)用與與【答案】與與(5)氬原子8設(shè)計意圖：體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”的辯證唯物主義觀點。學(xué)會通過結(jié)構(gòu)示意圖區(qū)分原子和離子再次對原子離子進行對比加深認(rèn)識，養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)習(xí)慣成情況：全班48人完成基礎(chǔ)性作業(yè)，不足之處：忽略了學(xué)生歸納能力的練習(xí)?；拘畔⑿彰麑W(xué)校聯(lián)系電話學(xué)段九年級學(xué)科化學(xué)教材模塊、課時九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題三《元素》(第一課時)作業(yè)類型課時作業(yè)作業(yè)功能課后復(fù)習(xí)作業(yè)目標(biāo)1.了解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。22.了解元素符號所表達(dá)的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。題型選擇題、填空題題量長第一部分基礎(chǔ)性作業(yè)(必做)題號作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖1.同學(xué)們在電視上經(jīng)常看到一些營養(yǎng)品的廣告，提到所含成分。譬如黃金搭檔中富含“鈣鐵鋅硒維生素”，請問這里的“鈣鐵鋅硒”是指()A元素B．原子C．離子D．單質(zhì)答案：B設(shè)計意圖：從學(xué)生熟悉的廣告詞入題，理解日常中的食品、藥品、飲用品標(biāo)簽中的鋅、鐵、鈣、碘、硒等是指元素而言的。學(xué)科素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析。能力維度:1.識記、2.理解。2.下列說法正確的是()A.同一元素中子數(shù)一定相同。B.同一元素中子數(shù)一定不相同。C同一元素質(zhì)子數(shù)一定相同。D同一元素核外電子數(shù)一定相同。答案：C設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生對比，觀察，歸納形成正確的概念。學(xué)科素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知。能力維度:1.識記2.理解。3綜合分析3.下列各組元素都與汞屬于同類元素的是()A.氟、鋇、銅、氧B.鐵、鈉、鉀、金C.氦、氖、鋁、氯D.碳、氧、硫、氮答案：B設(shè)計意圖：鞏固按偏旁進行元素分類，借鑒已有的語言知識基礎(chǔ)，加深學(xué)科之間的聯(lián)系。學(xué)科素養(yǎng)：1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知。能力維度:1.識記。2.理解。3.表達(dá)應(yīng)用。4.地殼中含量最多的金屬元素是()A.OB.SiC.AlD.Fe答案：C設(shè)計意圖:此題考查學(xué)生對元素在地殼中含量的識記能力。在于平時學(xué)習(xí)時有意識地進行識記。5.過氧化氫、水、氫氣中都含有()A都含有氧氣B.都含有氧分子。答案：5C,6B,7B設(shè)計意圖：從知識上考3C.都含有氧元素D都含有氧原子查學(xué)生是否建構(gòu)元素的概念，從能力上培養(yǎng)學(xué)生思考、理解能力。學(xué)科素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析。能力維度:1.識記。2.理解。3.表達(dá)應(yīng)用。4.探究6.構(gòu)成下列微粒與構(gòu)成氫氣微粒相同的是()A銅B水C硫D氯化鈉7.下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是()A.O2C.HB.FeD.N第二部分拓展作業(yè)(選做)“元素”填空：(1)氧化汞由汞_____和氧____組成，是由氧化汞_____構(gòu)成的，氧化汞_____是保持氧化汞化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)反應(yīng)中,氧化汞_____分解成汞____和氧_____，大量的汞_____聚集成汞，兩個氧_____構(gòu)成一個氧_____，大量的氧_____構(gòu)成氧氣；氧原子的核電荷數(shù)是8，其原子核內(nèi)有8個帶1個單位正電荷的_____，核外有8個帶1個單位負(fù)電荷的_____。。(2)某些原子有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。由此推斷：當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變?yōu)榱硪环N元素的原子時，它應(yīng)是放射了_____。分子，分子，分子，原分子，分子，質(zhì)子，電子。(2)質(zhì)子設(shè)計意圖：從學(xué)過的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)入手，從宏觀和微觀的角度分析，強調(diào)組成和構(gòu)成的區(qū)別。學(xué)科素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析。2.變化觀念與平衡思想。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知。能力維度:1.識記。2.理解。3.綜合分析4.表達(dá)應(yīng)用。2.用符號表示(1)2個鈣原子_____，(2)氧氣____，(3)二氧化碳______，(4)氮元素____，(5)3個鐵原子_____，(6)2個氖原子______2Ne設(shè)計意圖：元素符號是國際通用的化學(xué)用語，語，對于一些常用的要求學(xué)生會寫、會讀、會認(rèn)；本題意在考查學(xué)生對其意義理解。學(xué)科素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析。能力維度:1.識記。2.理解。3.表達(dá)應(yīng)用。作業(yè)評價、反饋的形式及其合理性分析41.基礎(chǔ)作業(yè)：以學(xué)生自評，互評檢測為主，以優(yōu)秀作業(yè)展示、口頭表揚的形式為輔。這種作業(yè)評價、反饋的形式讓學(xué)生有了自我檢查、評價的機會，自主學(xué)習(xí)積極性更高。2.拓展作業(yè)：以教師拓展分析、優(yōu)秀作業(yè)展示為主，以學(xué)生自評，互評檢測、口頭表揚的形式為輔。通過教師的評講建構(gòu)元素的概念，學(xué)會運用對比的方法分析問題，認(rèn)識事物，初步形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”?；拘畔⑿彰麑W(xué)校聯(lián)系電話學(xué)段九年級學(xué)科化學(xué)教材模塊、課時九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題三《元素》(第二課時)作業(yè)類型課時作業(yè)作業(yè)功能課后復(fù)習(xí)作業(yè)目標(biāo)初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。題型選擇題、填空題題量長第一部分基礎(chǔ)性作業(yè)(必做)題號作業(yè)內(nèi)容設(shè)計意圖1.1869年，發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的科學(xué)家是()A.道爾頓B.門捷列夫C.張青蓮D.拉瓦錫答案：B.設(shè)計意圖：增進對科學(xué)史的了解，體神。學(xué)科素養(yǎng)：5.科學(xué)精神與社會責(zé)任。能力維度:1.識記。2.寫出下列元素的符號或名稱:Cu______。答案：S,Ca,K,鋅，鋇，銅設(shè)計意圖：鞏固元素符號的規(guī)范書寫。53..可以說元素周期表就是“化學(xué)的字典”，根據(jù)這本字典我們無法查到是某元素()A一個原子的核外電子數(shù)。B一個原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C是金屬還是非金屬元素D一個原子的質(zhì)量答案：3D,4C，5.(1)非金屬，35，AC,(2)氟，10，氟氣。設(shè)計意圖：通過習(xí)題1.知道元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。2.進一步熟悉元素在元素周期表中的查找方法。學(xué)科素養(yǎng)1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知。2.科學(xué)精神與社會責(zé)任。能力維度:1.識記。2.理解。3.表達(dá)應(yīng)用。4.鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所是()B.相對原子質(zhì)C.屬于非金屬元素D.元素符號為Mo的說法不正確的5.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖示回答相應(yīng)問題：(1)圖甲是溴元素在元素周期表中的信息，則溴元素屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)，該元素原子的核外電子數(shù)為_____．(2)圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下_____判斷正確．A．原子序數(shù)Z＞YB．核外電子數(shù)：X=Y6.如圖是元素周期表的一部分．原子序數(shù)為9的元素名稱為_____；氖原子的核外電子數(shù)為_____，等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是_____。68O16.009F00Ne氖20.18第二部分拓展作業(yè)(選做)1.由地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素，及空氣中含量最多的元素組成的一種化合物是()A.Al2O3B.Al2(SO4)3C.Al(NO3)3D.Fe(NO3)3答案：C設(shè)計意圖：此題考查學(xué)生對元素在不同環(huán)境中含量的識記能力，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)鍵在于平時學(xué)習(xí)時有意識地按知識點進行歸納。學(xué)科素養(yǎng)：1.科學(xué)精神與社會責(zé)任。能力維度:1.識記。2.理解。3.表達(dá)應(yīng)用。2.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下圖元素周期表的部分內(nèi)容回答有關(guān)問題：原子序數(shù)為15的元素位于第_____周期。圖。是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是；寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子各一個：陽離子_____，陰離子_____。答案：三；電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)從左到右依次增設(shè)計意圖：通過探究原7請你預(yù)測硒元素在周期表中的位置是()A在氮元素的下面。B在氯元素的下面。C在氧元素的下面。子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，學(xué)會科學(xué)探究的方法。學(xué)科素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析。2.變化觀念與平衡思想。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知。能力維度:1.識記。2.理解。3.綜合分析4.表達(dá)應(yīng)用。1.基礎(chǔ)作業(yè)：以學(xué)生自評，互評檢測為主，以優(yōu)秀作業(yè)展示、口頭表揚的形式為輔。這種作業(yè)評價、反饋的形式讓學(xué)生有了自我檢查、評價的機2.拓展作業(yè)：以教師拓展分析、優(yōu)秀作業(yè)展示為主，以學(xué)生自評，互評檢測、口頭表揚的形式為物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元作業(yè)設(shè)計單元作業(yè)樣式：化學(xué)學(xué)科單元作業(yè)由基礎(chǔ)理論部分、興趣實驗部分構(gòu)成。具體內(nèi)容見附表基礎(chǔ)理論部分：在單元作業(yè)的設(shè)計中，針對不同層次的學(xué)生我設(shè)計了不同層次的作業(yè)，分為A級和B級.對同一個知識點進行細(xì)化分層。不同的作業(yè)內(nèi)容可以匹配不同程度的學(xué)生，學(xué)生在完成作業(yè)時，可以根據(jù)自己的能力分層選擇AB級，甚至可以先嘗試不用AB分層來完成作業(yè)，如果遇到困難，再嘗試借助A級完成，以此類推，直到完成分層作業(yè)。興趣實驗部分：本章節(jié)選了兩個課外興趣作業(yè)，一個是自制常見元素信息卡片，一個是繪制物質(zhì)構(gòu)成奧秘單元復(fù)習(xí)思維導(dǎo)圖，學(xué)生通過自制常見元素信息卡片，掌握元素符號的書寫，熟記常見元素的相對原子質(zhì)量。學(xué)生通過繪制單元復(fù)習(xí)思維導(dǎo)圖，將零碎的知識進行整理歸納。達(dá)到事半功倍的效果?；A(chǔ)理論部分：檢測內(nèi)容物質(zhì)構(gòu)成的奧秘題量完成時間一、選擇題1.生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識解釋，不正確的是()8A．水結(jié)成冰，水分子間的間隔變小B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子間隔受熱變大C．氫氣和液氫都可做燃料——相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同D．我們能聞到二氧化硫的刺激性氣味，是因為分子在不斷運動表示氫原子，用表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子可以表示為()3．已知“〇”、“●”分別表示不同種元素的原子，下列屬于混合物的是()A．B．C．D．4.氧化汞受熱時的變化可用下圖表示(表示汞原子，表示氧原子)。根據(jù)圖得出的下列結(jié)論不正確的是()A．氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒C．分子在化學(xué)變化中可以再分D．所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的5.關(guān)于原子的構(gòu)成，下列說法正確的是()B．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)6.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是()①通常由中子和電子構(gòu)成；②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成；③帶負(fù)電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥體積大約相當(dāng)于原子；⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子97．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是()8．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是()B．若x＝18，則該粒子是原子C．若x＝19，則該粒子是陽離子D．若x＝20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成9．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列分析錯誤的是()A．①③化學(xué)性質(zhì)相似B．②為陰離子C．③④屬于同一種元素D．③為第三周期元素的原子10.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子的實際質(zhì)量為mKg，則實際質(zhì)量為2mKg的一種原子的相對原子質(zhì)量是()A.24B.4gC.2D.2g3011．聯(lián)合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I，人們將101號元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為()A．101B．157C．258D．35912.下列符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子的是()13．關(guān)于物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是()A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成B．原子得到電子形成陽離子C．空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等組成的混合物D．一個H2O分子是由兩個氫元素和一個氧元素組成14.如圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全)．下列說法正確的是()B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖是C．核外電子數(shù)由小到大依次為C＜X＜OD．碳原子的質(zhì)量等于碳原子質(zhì)子的質(zhì)量加上核外電子的質(zhì)量15.硒元素有防癌和抗癌作用。如圖，甲是硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙是硒元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是()31A．硒原子核內(nèi)中子數(shù)為34B．硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子C．硒元素的元素符號為Se，是一種金屬元素D．硒的相對原子質(zhì)量為78.96g二、填空題()16．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。(A)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是，②表示的是。(1)鐵是由構(gòu)成；(2)二氧化碳是由構(gòu)成；(3)氯化鈉是由構(gòu)成；(4)水是由氫、氧兩種組成；(5)保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧；(6)氧化汞受熱分解的過程中不發(fā)生改變。A“得”或“失”)電子．32族周期R族周期(1)當(dāng)x=10+y時，該粒子為_______(填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”)，當(dāng)x<10+y時，該粒子為__________。(2)若R是原子，當(dāng)y=2時，x=_________。該元素能形成的離子符號為__________。(3)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，x=________，y=__________。18(A)、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，元素周期表的橫行叫做周期，縱行叫做族，分為主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七個主族，依次用IA、ⅡA……表示，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)下表回答問題：ⅢAVIAVIIA0一1H氫2He氦二3Li鋰4Be鈹硼碳氮O氧F氟氖三鈉鎂磷硫氬(1)觀察元素周期表，可發(fā)現(xiàn)同一周期接近尾部的是_______(填“金屬”或“非金屬”)元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易_______(填“得到”或“失去”)電子。(2)根據(jù)元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族元素是______，它的原子序數(shù)為_____。(3)氯離子(