專題13化學反應原理（基礎卷）-高三化學專題訓練卷（新高考專用）（原卷版）

2022屆高三化學【精準提升·二輪】專題訓練卷（新高考專用）專題13化學反應原理（基礎卷）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分）1.(2021·浙江省嘉興市·月考試卷)下列說法不正確的是（）A.泡沫滅火器利用了硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液的雙水解反應原理

B.海輪的外殼附上一些鎂塊，是利用了電解原理的犧牲陽極的陰極保護法

C.工業(yè)上電解飽和食鹽水時采用陽離子交換膜，防止OH進入陽極區(qū)D.比色分析法可用于某些化學反應速率的測定，是利用了有色物質濃度與溶液顏色的關系2.(2021·江蘇省鎮(zhèn)江市·月考試卷)活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應為吸熱反應

B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1＞P2

C.該歷程中最大正反應的活化能E正=186.19kJ?mol1

D.相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉化為產(chǎn)物的速率：v（P1）＜v（P2）3.(2021·陜西省·單元測試)下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（

）A.在c(HCO3－)=0.1mol·L1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

B.在由水電離出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

C.Kw/c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+4.(2021·安徽省亳州市·月考試卷)下列說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)

D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率5.(2021·湖北省·模擬題)常溫下，用0.1000mol·L1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是（

）???????A.該氨水的濃度為0.1000mol·L1

B.點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl)

C.點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl)

D.點③溶液中c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)6.(2021·遼寧省沈陽市·期中考試)在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×1010，下列說法不正確的是（）

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l013

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時，AgCl（s）+Br（aq）?AgBr（s）+Cl（aq）的平衡常數(shù)K≈8167.(2021·湖北省黃岡市·期中考試)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得C的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得C的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關判斷不正確的是（）A.C的體積分數(shù)增大了 B.A的轉化率降低了

C.平衡向逆反應方向移動 D.x+y＜z8.(2021·全國·單元測試)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應過程曲線如圖所示。（Ⅰ）HBr（g）＋O2（g）＝HOOBr（g）（Ⅱ）HOOBr（g）＋HBr（g）＝2HOBr（g）（Ⅲ）HOBr（g）＋HBr（g）＝H2O（g）＋Br2（g）下列說法中正確的是（

）A.三步反應均為放熱反應

B.步驟（Ⅰ）的反應速率最慢

C.HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定D.熱化學方程式為4HBr（g）＋O2（g）＝2H2O（g）＋2Br2（g）ΔH＝－12.67kJ·mol－19.(2021·云南省紅河哈尼族彝族自治州·期中考試)下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×105K1=4.3×107

K2=5.6×1011K1=9.1×108

K2=1.1×1012K1=7.5×103

K2=6.2×108

K3=2.2×1013則下列說法中不正確的是（）A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變10.(2021·湖北省十堰市·單元測試)有機物液流電池因其電化學性能可調控等優(yōu)點而備受關注。南京大學研究團隊設計了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池（圖1）。該電池在充電過程中，聚對苯二酚（圖2）被氧化。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，電子由b電極流向a電極

B.充電時，a電極附近的pH增大

C.電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，目的是阻止正負極物質的交叉污染D.放電時，b電極的電極反應方程式為11.(2021·全國·單元測試)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為（）

A.NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3

NaOH

B.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3

NaOH

C.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONa

NaHCO3

D.CH3COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOH12.(2021·全國·單元測試)草酸（H2C2O4）是二元弱酸。向100mL0.40mol·L1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L1NaOH溶液調節(jié)pH，加水控制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的δ（X）隨pH變化曲線如下圖所示，δ（X）=，X代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列敘述正確的是（

）

A.曲線Ⅰ是HC2O的變化曲線

B.H2C2O4的電離常數(shù)K1=1.0×101.22

C.在b點，c（C2O）+2c（OH）=c（HC2O）+c（H+）

D.在c點，c（HC2O）=0.06mol·L113.(2021·全國·單元測試)聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為（）A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶514.(2021·安徽省·單元測試)下列圖示與對應敘述相符的是（）A.圖①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.圖③中曲線表示反應3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右15.(2019·內蒙古自治區(qū)巴彥淖爾市·期末考試)在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）

①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③B的物質的量濃度

④混合氣體的總物質的量

⑤混合氣體的平均相對分子質量

⑥v（C）與v（D）的比值

⑦混合氣體的總質量

⑧混合氣體的總體積

⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1．A.①②⑤⑦⑧ B.①③④⑤ C.①③④⑤⑦ D.①④⑤⑧⑨16.(2021·廣東省深圳市·期中考試)下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案

結果左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得△H為的△H1、△H2的和H2與O2的體積比約為2：1A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.(2021·山西省太原市·模擬題)山西老陳醋是中國四大名醋之首，食醋的主要成分為醋酸。已知：25℃時CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×105。請回答：

（1）25℃時，pH=2的醋酸溶液中，c（H+）=__________；將其加水稀釋，的值將__________（填“增大”“減小”或“無法判斷”）。

（2）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是______________________（用離子方程式表示），溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

（3）已知25℃時，H2S的Ka1=1.3×107、Ka2=7.1×1015，則25℃時等濃度的CH3COONa、Na2S兩種溶液的堿性較強的是__________。

（4）日常生活中可用醋酸除水垢，但工業(yè)鍋爐的水垢中常含有硫酸鈣，需先用Na2CO3溶液處理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×109、Ksp（CaSO4）=9.1×106，結合化學平衡原理解釋加入Na2CO3溶液的原因：______________（用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明）。18.(2021·內蒙古自治區(qū)·單元測試)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180kJ·mol－1

2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）；△H＝－746kJ·mol－1

則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：

.

（2）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應速率v（N2）為_________，平衡時H2的轉化率為_________％，該反應的平衡常數(shù)K＝__________。

（3）在固定體積的密閉容器中，1．0×103kPa時反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

則K1_________K2（填寫“>”、“＝”或“<”），該反應在一定條件下達到平衡后，要提高H2的轉化率，可以采取的措施有_______（填字母代號）。

a．升溫加壓 b．加入催化劑c．增加N2的濃度

d．增加H2的濃度

e．分離出NH3

（4）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是____（填字母）

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．NH3的濃度保持不變

c．容器內壓強保持不變

??d．混合氣體的密度保持不變19.(2021·山西省太原市·模擬題)2020年6月23日，長征三號乙運載火箭成功將北斗“收官之星”送入太空，標志著北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)部署全面完成?；鸺褂靡簯B(tài)偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作推進劑，反應為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。請回答：

（1）一定條件下，已知：

①C2H8N2（I）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）+N2（g）△H1=akJ/mol

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+bkJ/mol

③2NO（g）+O2（g）=N2O4（I）△H3=ckJ/mol

則：C2H8N2（I）+2N2O4（I）=2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）△H=______。

（2）100℃時，將0.40molNO2氣體充入2L的真空密閉容器中發(fā)生反應：2NO2?N2O4，每隔一段時間就對該容器內的物質進行測量，得到如表數(shù)據(jù)：時間/s020406080n（NO2）/mol0.40a0.26bcN（N2O4）/mol0.000.05d0.080.08①從反應開始至20s內，用NO2表示的平均反應速率為_____

_。

②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為__________（保留兩位有效數(shù)字）。③達到平衡后，若降低溫度，氣體顏色變淺，則該反應的△H______0（填“＞”或“＜”）；若向該密閉容器中再充入0.40molHe，則該反應將______（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

（3）如圖是科學家制造出的一種效率更高的燃料電池，可用于航空航天。以稀土金屬材料作惰性電極，固體電解質能傳導O2，兩極分別通入CH4和O2（空氣）。則c電極上發(fā)生的電極反應式為__________________________。20.(2021·河北省石家莊市·期中考試)研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

（1）海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示，用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因：________________________。

（2）某研究所的科研人員在新型納米催化劑NaFe3O4和HMCM22的表面，以CO2為碳源，與電解水產(chǎn)生的H2催化轉化為高附加值的烴類化合物，其過程如圖。

已知CO（g）、H2（g）和C2H4（g）的燃燒熱（△H）分別為283kJ?mol1、285.8kJ?mol1、1411kJ?mol1且H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol1。則以CO（g）和H2（g）為原料合成C2H4（g）和氣態(tài)水的熱化學方程式是__________________________。

（3）工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0。在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系如圖所示。下列說法正確的是__________（填標號）。A.a、b、c三點H2的轉化率：c＞a＞b

B.上述三種溫度之間的關系為T1＞T2＞T3

C.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，再次達到平衡時H2的體積分數(shù)增大

D.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動

（4）在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=50kJ?mol1。

①圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系的是曲線_____（填“a”或“b”），判斷依據(jù)是____________________________。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則T2時，起始壓強為2.5M