《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 單元復(fù)習(xí)》參考課件

認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

章末復(fù)習(xí)

熟知化學(xué)科學(xué)的發(fā)展歷程，即近代化學(xué)發(fā)展的里程碑、現(xiàn)代化學(xué)取得的重大成就、我國(guó)在現(xiàn)代化學(xué)研究中的重大成果等，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，從而增強(qiáng)探索未知、崇尚真理的意識(shí)和造福人類(lèi)的社會(huì)責(zé)任意識(shí)。

學(xué)習(xí)化學(xué)要具有科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度，要具有實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。在探究金屬鈉、氯氣性質(zhì)的一系列的實(shí)驗(yàn)中，要遵循實(shí)驗(yàn)規(guī)則，實(shí)驗(yàn)操作要嚴(yán)格規(guī)范，要熟知活潑金屬鈉的使用注意事項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)因操作不當(dāng)可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)，氯氣有毒要進(jìn)行尾氣處理等?！窘滩慕庾x】

化學(xué)是人類(lèi)在認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造物質(zhì)、應(yīng)用物質(zhì)的長(zhǎng)期實(shí)踐中逐步探索發(fā)現(xiàn)而形成的一門(mén)科學(xué)，其研究重點(diǎn)是在原子分子(微觀)水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)和變化規(guī)律，并據(jù)此改變或創(chuàng)造物質(zhì)(宏觀)。如在研究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，常通過(guò)觀察宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行驗(yàn)證，并分析推理書(shū)寫(xiě)反應(yīng)化學(xué)方程式，從微觀的角度揭示物質(zhì)變化的本質(zhì)。以物質(zhì)的量為核心，把宏觀的物質(zhì)(氣、固、溶液)的相關(guān)量經(jīng)過(guò)計(jì)算轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，然后通過(guò)分析物質(zhì)微觀的構(gòu)成，計(jì)算出某種微粒數(shù)目。即通過(guò)物質(zhì)的量這一物理量，借助阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度，可以把物質(zhì)的宏觀量與構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)量聯(lián)系起來(lái)?！窘滩慕庾x】【核心素養(yǎng)】1、用分類(lèi)、比較等方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)問(wèn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)分析推理獲得結(jié)論。2、基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成，促進(jìn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)的發(fā)展。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鈉、氯及其化合物的性質(zhì)及綜合應(yīng)用。2.掌握鈉、氯及其化合物有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究和物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系題的分析推斷方法。3.熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算關(guān)系。4.熟悉溶液物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算關(guān)系。1.鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化【知識(shí)體系】【知識(shí)體系】研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序2.氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化【知識(shí)體系】研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序【知識(shí)體系】【知識(shí)體系】3.物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化【例題分析】一、鈉及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1、下列說(shuō)法中正確的是（）A.將一小塊鈉放入稀鹽酸中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再

與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2OB.將一小塊鈉放入MgCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Na＋MgCl2===2NaCl＋MgC.將一小塊鈉放入盛有飽和石灰水的燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，

燒杯底部有固體析出D.將一小塊鈉放入Na2SO4溶液，沒(méi)有現(xiàn)象產(chǎn)生C鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般按“遇酸酸優(yōu)先，遇堿消耗水，遇鹽水優(yōu)先，再分析生成的堿與鹽是否反應(yīng)”的順序進(jìn)行分析可防止錯(cuò)誤。2、金屬鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應(yīng)的產(chǎn)物與鈉相似：2K＋2H2O=2KOH＋H2↑。將少量金屬鉀分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是（）A.HCl B.NaOHC.MgSO4 D.CuSO4D金屬活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬K、Ca、Na、Ba等都不能從鹽溶液中置換出金屬，分析它們與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物方法類(lèi)似于鈉?！纠}分析】A.過(guò)程①鈉轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉B.過(guò)程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液C.過(guò)程④只發(fā)生了物理變化D.如果時(shí)間足夠長(zhǎng)，最后得到的白色粉末是Na2CO33、某同學(xué)將一小塊金屬鈉置于表面皿上，并露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：D

誤將Na2CO3的生成主要用以下反應(yīng)表示：Na2O＋CO2=Na2CO3，這不符合事實(shí)，因?yàn)檠趸c與水結(jié)合的能力比與CO2反應(yīng)的能力強(qiáng)得多。【例題分析】4、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）

A.利用加熱法可除去Na2O中少量的Na2O2雜質(zhì)B.Na2O和Na2O2均為白色固體C.將Na2O和Na2O2分別投入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同D.含等質(zhì)量鈉元素的Na2O與Na2O2固體，加入等量且足量水中充分反應(yīng)

后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等DNa2O2加入酚酞溶液或紫色石蕊溶液中，既要考慮Na2O2與水的反應(yīng)，又要考慮Na2O2的漂白性。另外元素質(zhì)量守恒法是化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的解題技巧之一?！纠}分析】5、下列敘述中不正確的是（）

A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成NaOHB.Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OC.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)

生成O2D.2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2gD氫氣或一氧化碳及其混合氣體完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，固體增加的質(zhì)量等于上述物質(zhì)的質(zhì)量?！纠}分析】6、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)已知：根據(jù)氣體的體積可得出氣體的質(zhì)量；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑?！纠}分析】回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用_____，理由是______________________________________________________________________________________。鹽酸CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的(2)裝置B的作用是_______________，裝置D中堿石灰的作用是_________________________________。除去氣體中的HCl中反應(yīng)剩余的CO2及H2O(g)吸收裝置C(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________。2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Na2O＋CO2=Na2CO3、Na2O＋H2O=2NaOH(1)利用Na2O與H2O反應(yīng)只生成NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2的差別，根據(jù)O2的質(zhì)量(測(cè)量體積即知)計(jì)算Na2O2的純度。(2)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體中混有HCl氣體，需用飽和NaHCO3溶液除去，與Na2O2反應(yīng)時(shí)過(guò)量的CO2(微溶于水)需用堿石灰除去，防止影響生成的氧氣體積的測(cè)量?！纠}分析】1、下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C中紅色布條顏色無(wú)變化；打開(kāi)B閥時(shí)，C中紅色布條顏色退去。由此做出的判斷正確的是（）A.D中可以是水B.D中可以是飽和食鹽水C.D中不可能是濃H2SO4D.通入的氯氣中含有水蒸氣二、氯的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)【例題分析】D首先分析實(shí)驗(yàn)裝置，即B閥打開(kāi)前后氯氣經(jīng)過(guò)的路徑不同；其次D瓶中的溶液應(yīng)能與Cl2反應(yīng)或者能干燥Cl2。A.濃H2SO4 B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.飽和NaCl溶液2、如下圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸退色，則D瓶中裝的不可能是（）D【例題分析】3、新制氯水的成分多樣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲檢驗(yàn)新制氯水的成分來(lái)確定氯氣與水是否反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)及表格，并分析氯氣與水是否反應(yīng)。

將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填在橫線上實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰蛟噭┈F(xiàn)象及結(jié)論Ⅰ.檢驗(yàn)Cl2觀察溶液顏色①Ⅱ.檢驗(yàn)H＋Fe粉②Ⅲ.檢驗(yàn)Cl－AgNO3溶液③Ⅳ.檢驗(yàn)HClO將稀鹽酸滴到紅紙條上④在干燥的氯氣中放入紅紙條⑤在濕潤(rùn)的氯氣中放入紅紙條⑥【例題分析】①_____________________；溶液呈淺黃綠色，含Cl2②_________________；產(chǎn)生氣泡，含有H＋實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰蛟噭┈F(xiàn)象及結(jié)論Ⅰ.檢驗(yàn)Cl2觀察溶液顏色①Ⅱ.檢驗(yàn)H＋Fe粉②Ⅲ.檢驗(yàn)Cl－AgNO3溶液③Ⅳ.檢驗(yàn)HClO將稀鹽酸滴到紅紙條上④在干燥的氯氣中放入紅紙條⑤在濕潤(rùn)的氯氣中放入紅紙條⑥③____________________；產(chǎn)生白色沉淀，含Cl－④____________________________；紅紙條不退色，鹽酸無(wú)漂白性⑤____________________________；紅紙條不退色，Cl2無(wú)漂白性⑥__________________________________________；紅紙條退色，濕潤(rùn)的氯氣中有具有漂白性的物質(zhì)【例題分析】解關(guān)于新制氯水性質(zhì)類(lèi)題的思路(1)知道新制氯水的成分：3種分子(H2O、Cl2、HClO)；4種離子[H＋、Cl－、ClO－、OH－(極少量)]。(2)新制氯水中的每種成分均呈現(xiàn)出各自的性質(zhì)，在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同。①Cl2的強(qiáng)氧化性(與Fe2＋、I－、Br－等反應(yīng))；②HCl的強(qiáng)酸性(加活潑金屬、碳酸鹽產(chǎn)生氣泡)；③Cl－的性質(zhì)(加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀)；【例題分析】④HClO的漂白性和(有機(jī)色質(zhì)如品紅、有色布條退色)不穩(wěn)定性(光照下分解產(chǎn)生氣泡O2)。(3)在書(shū)寫(xiě)新制氯水與NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反應(yīng)的方程式時(shí)，應(yīng)用Cl2作反應(yīng)物?！纠}分析】4、下圖中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)A、G的化學(xué)式分別為_(kāi)___、____。Cl2

O2【例題分析】(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_________________。請(qǐng)寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在空氣中失效的原因是______________________________________

(用化學(xué)方程式表示)。2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑溶液先變紅后退色Cl2＋H2O===HCl＋HClOCa(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑【例題分析】推斷題的主要解法有順推法、逆推法、順逆轉(zhuǎn)化法、綜合發(fā)散法、淘汰法等。一般解題思路如下：解題的關(guān)鍵是快速準(zhǔn)確地找出突破口(即“題眼”)，推斷題常見(jiàn)的“題眼”有：(1)特征結(jié)構(gòu)；(2)物質(zhì)的特征性質(zhì)；(3)特征反應(yīng)；(4)反應(yīng)類(lèi)型?！纠}分析】1、36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝三、物質(zhì)的量與相關(guān)物理量的計(jì)算關(guān)系D【例題分析】（1）物質(zhì)的量的橋梁作用：物質(zhì)的量可把物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體的體積、物質(zhì)的量濃度等有機(jī)地結(jié)合起來(lái)?！纠}分析】(3)方法思路：應(yīng)用上述關(guān)系可解決不同量之間的轉(zhuǎn)化，計(jì)算時(shí)可把已知量先換算成物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量去轉(zhuǎn)化，即“見(jiàn)量化摩”，使計(jì)算變得簡(jiǎn)單?！纠}分析】2、計(jì)算填空(1)某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，該氣體的質(zhì)量為

g。(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的摩爾質(zhì)量是

。64g·mol－1【例題分析】3、計(jì)算填空(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

。64【例題分析】(2)在25℃、101kPa的條件下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為

。30g·mol－1(3)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是

和

。(1)氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法①由單個(gè)分子真實(shí)質(zhì)量求：M＝m0×NA，其中m0為單個(gè)分子的真實(shí)質(zhì)量。②由氣體的摩爾體積和密度求：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，M＝Vm·ρ標(biāo)＝22.4L·mol－1×ρ標(biāo)(g·L－1)。③由相對(duì)密度求：在同溫同壓下，若A氣體相對(duì)B氣體的密度為D，MA＝D·MB。【例題分析】(2)混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法M＝M1×φ1＋M2×φ2＋M3×φ3＋……其中M1、M2、M3……分別表示混合物中各組成成分的相對(duì)分子質(zhì)量，φ1、φ2、φ3……分別表示各組成成分在混合物中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù))。【例題分析】4、某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4A===B＋2C＋2D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.7d B.5dC.2.5d D.2dD【例題分析】5、計(jì)算填空：(1)將50g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是

。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氯化氫溶于水配成500mL鹽酸溶液，其物質(zhì)的量濃度是

。2mol·L－10.2mol·L－1【例題分析】(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度是

。18mol·L－1物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法【例題分析】【例題分析】6、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）

【例題分析】D5、過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L。(1)計(jì)算至少需要稱(chēng)取過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為

g。(2)反應(yīng)后生成NaOH的物質(zhì)的量為

mol。(3)若反應(yīng)后溶液體積為400mL，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

。7.80.20.5mol·L－1【例題分析】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟方法(1)一般步驟(2)注意事項(xiàng)在進(jìn)行化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算時(shí)，可以采用統(tǒng)一的單位，也可以不用統(tǒng)一的單位，但要做到“上下單位同，左右量相當(dāng)”?！纠}分析】6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉吸收，以防污染空氣。若有3.20g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試求：(1)生成NaCl的質(zhì)量為

g。(2)生成NaClO的物質(zhì)的量為

mol。(3)被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。2.340.0400.896四、阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用【例題分析】1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1mol氧氣含有的原子數(shù)為2NAC.在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個(gè)原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子A【例題分析】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見(jiàn)陷阱(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(2)陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算。(3)陷阱之三：?jiǎn)钨|(zhì)組成。氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3、P4等)。(4)陷阱之四：粒子種類(lèi)。粒子種類(lèi)一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時(shí)要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱?！纠}分析】【課后習(xí)題】1.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.2g氦氣所含有原子數(shù)目是0.25NAB.常溫常壓下，0.5molCl2所占有的體積約為11.2LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.9mL水的質(zhì)量約為0.9gD.0.5mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量是1molC2.下列說(shuō)法中一定正確的是（）

A.0.5molCl2所占體積約為11.2LB.16gO2中含有的分子數(shù)約為6.02