九年級上冊化學(xué)知識點提升練習(xí)04-課題3　元素

課題3元素測試時間：20分鐘一、選擇題1.(2022江蘇無錫中考)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)得到加碘鹽。加碘鹽中的“碘”指的是()A.碘分子B.碘原子C.碘離子D.碘元素2.(2022天津中考)地殼中含量最多的元素是()A.AlB.FeC.OD.Si3.(2022貴州遵義中考)鍶是人體不可缺少的微量元素。下列說法錯誤的是()A.鍶是一種金屬元素B.鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38C.鍶的元素符號是SrD.鍶的相對原子質(zhì)量為87.62g4.(2022四川綿陽中考)中科院院士張青蓮教授主持測定了銦、銻等多種元素的相對原子質(zhì)量新值，被采用為國際新標準。在元素周期表中銦與鋁同族，銦的有關(guān)信息如圖，下列說法錯誤的是()A.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=3B.In3+的最外層電子數(shù)為8C.銦的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子D.銦的相對原子質(zhì)量為114.85.(2023陜西西安新城六中期中)如圖為物質(zhì)、元素及微粒間的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A.a為質(zhì)子，b為元素，c為原子B.陰、陽離子均可單獨構(gòu)成物質(zhì)C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D.不同種元素的離子，質(zhì)子數(shù)一定不相同，電子數(shù)也一定不相同6.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特中考)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖甲是元素周期表的部分內(nèi)容，圖乙是某些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是()甲乙A.X的核電荷數(shù)為17B.兩圖共涉及五種元素C.圖乙中，a易得到2個電子形成陰離子D.圖乙中，b和d是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子7.(2023湖北武漢江漢期中)圖甲、圖乙是有關(guān)硫元素的相關(guān)信息，圖丙是元素周期表的一部分。下列說法錯誤的是()A.硫是非金屬元素B.若圖乙所示為S2-，則x的值為6C.若B為氮，則E為硫D.A和D元素的化學(xué)性質(zhì)相似二、填空題8.(2023湖南藍山期中)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于認識物質(zhì)變化的本質(zhì)。回答下列問題。(1)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是。

(2)圖1是元素周期表中硒元素的部分信息，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖填空：①圖2中n的值為，硒的相對原子質(zhì)量為。

②硒元素位于元素周期表中的第周期。

③硒屬于(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子。

9.(2022遼寧阜新中考)中科院院士張青蓮對銦、銥、銻、鈰等元素相對原子質(zhì)量的測定做出了杰出貢獻。圖A是鈰元素在元素周期表中的部分信息，圖B、C、D、E是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖。ABCDE(1)由圖A你能獲得的一條信息是。

(2)B、C、D、E四種微粒共表示種元素。

(3)B、C、D、E四種微粒中有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填字母)。

10.(2023山東青島李滄期中)請閱讀以下文字信息，回答下列問題。119號元素，也被稱為類鈁，是暫未合成的化學(xué)元素，原子序數(shù)為119。2019年俄羅斯科學(xué)家宣布，他們找到了元素周期表中的第119號元素。發(fā)現(xiàn)者分析，從質(zhì)量上看，第119號元素是氫元素的299倍，其相對原子質(zhì)量為299。截至2018年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會發(fā)布的最后一版元素周期表中，最后一種元素是位于第七周期的第118號元素，為稀有氣體元素，第119號元素有望成為第八周期的第一種元素。(1)俄羅斯科學(xué)家發(fā)現(xiàn)第119號元素原子的中子數(shù)約為(填字母)。

A.119B.180C.299D.418(2)根據(jù)元素周期表排布規(guī)律和科學(xué)家預(yù)測分析，下列元素與第119號元素化學(xué)性質(zhì)相似的是(填字母)。

A.NaB.SC.ClD.Ar11.(2022廣西玉林中考節(jié)選)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請分析圖中信息并回答相關(guān)問題。(1)鋁元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素，鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子。

(2)氟原子與氯原子的化學(xué)性質(zhì)相似，請根據(jù)圖中信息，推測其原因是(從原子結(jié)構(gòu)上分析)。

答案全解全析一、選擇題1.答案D加碘鹽中的“碘”是強調(diào)存在的元素，與具體的形態(tài)無關(guān)。2.答案C地殼中含量排在前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。3.答案D鍶為“钅”字旁，屬于金屬元素；在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38；鍶的元素符號是Sr；相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”。4.答案B在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故49=2+8+18+18+x，x=3；In3+是銦原子失去最外層3個電子后形成的，In3+的最外層電子數(shù)為18；銦原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故銦的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子；元素周期表單元格信息中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，銦的相對原子質(zhì)量為114.8。5.答案C分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子，物質(zhì)是由元素組成的，分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以a為質(zhì)子，b為原子，c為元素；陰、陽離子不能單獨構(gòu)成物質(zhì)，陰離子和陽離子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)；不同種元素的離子，電子數(shù)可能相同，如鈉離子與氟離子的電子數(shù)相同。6.答案D同一周期的元素從左到右原子序數(shù)依次增大，X的原子序數(shù)為17，則X的核電荷數(shù)為17；元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，圖甲中有硫元素、氯元素和氬元素，圖乙中a屬于氧元素、b和c屬于鈉元素、d屬于氬元素，兩圖共涉及五種元素；圖乙中，a原子最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子形成陰離子；b粒子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的是陽離子。7.答案B硫為“石”字旁，屬于非金屬元素；若圖乙表示S2-，即為硫原子得到2個電子形成的硫離子，最外層電子數(shù)是8，x=8；若B為氮，則E為硫；A、D位于同一族，A、D原子的最外層電子數(shù)相同，兩者的化學(xué)性質(zhì)相似。二、填空題8.答案(1)原子的最外層電子數(shù)(2)①678.96②四③非金屬元素得到解析(1)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。(2)①在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，圖2中m的值為34，則34=2+8+18+n，n=6；硒的相對原子質(zhì)量為78.96。②硒原子的核外有4個電子層，則硒元素位于元素周期表中的第四周期。③硒為“石”字旁，屬于非金屬元素；硒原子的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子。9.答案(1)鈰元素的元素符號為Ce(合理即可)(2)三(3)BC解析(1)由圖A可知，鈰元素的元素符號為Ce，鈰的原子序數(shù)為58，鈰的相對原子質(zhì)量為140.1。(2)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，因此B、C、D、E四種微粒共表示三種元素。(3)粒子最外層達到8個電子(只有一個電子層時為2)的結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此四種微粒中有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B、C。10.答案(1)B(2)A解析(1)根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，第119號元素原子的中子數(shù)約為299-119=180。(2)鈉原子的最外層電子數(shù)為1；第119號元素為第八周期的第一種元素，其原子的最外層電子