2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)不定項選擇題專練3含解析

PAGE4-不定項選擇題專練(3)(本練共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)1．順-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷(g)可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v正＝k正·c順和v逆＝k逆·c反，k正和k逆在肯定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下，k正＝0.006，k逆＝0.002。下列說法錯誤的是()A．T1溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝eq\f(1,3)B．該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)C．T2溫度下，圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間改變的曲線為3號曲線D．由圖中信息可以確定此時的溫度T2低于T12．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X進行了如下試驗：下列說法正確的是()A．氣體A可能是CO2或SO2B．溶液X中肯定存在SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Mg2＋C．溶液X中肯定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋D．分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀3．在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，試驗結(jié)果如下：試驗①②③電壓U1U2U3現(xiàn)象a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無明顯氣泡a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)生少量氣泡a極產(chǎn)生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體下列分析不正確的是()A．①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應(yīng)B．①、②、③中均能發(fā)生Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OC．電解時OH－由b極向a極移動D．不宜采納試驗③的電壓制備NaClO4．下圖是AsOeq\o\al(3－,)3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsOeq\o\al(3－,)4(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)反應(yīng)過程中的某種改變，下列可推斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A．溶液的pH不再改變B．v(I－)＝2v(AsOeq\o\al(3－,)3)C．c(AsOeq\o\al(3－,)4)/c(AsOeq\o\al(3－,)3)不再改變D．c(I－)＝y(tǒng)mol·L－15．人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的17種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)覺了一種全新的多孔、輕量級的“氣態(tài)冰”，是可形成氣凝膠的冰。下列有關(guān)說法正確的是()A．“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體B．“氣態(tài)冰”因其特別的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)C．18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4LD．構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵6．乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法許多，如下圖：下列說法正確的是()A．反應(yīng)①②均是取代反應(yīng)B．反應(yīng)③④的原子利用率均為100%C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3鑒別7．有A、B、C、D、E五種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn＋1；D元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()A．元素A、D形成簡潔化合物的水溶液呈酸性B．元素非金屬性的依次為C>BC．元素D的對應(yīng)氧化物的水化物是強酸D．元素A、B形成的最簡化合物中，各原子不都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不定項選擇題專練(3)1．解析：當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，v正＝v逆，即k正·c順＝k逆·c反，所以eq\f(c反,c順)＝eq\f(k正,k逆)＝3＝K1，A錯誤；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B正確；隨著反應(yīng)的不斷進行，順式異構(gòu)體不斷消耗，質(zhì)量分?jǐn)?shù)漸漸減小直至達到平衡狀態(tài)，且順式異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的減小速率不斷變小，C正確；設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為xmol·L－1，則T2溫度下達平衡時，順式異構(gòu)體的濃度是0.3xmol·L－1，反式異構(gòu)體的濃度是0.7xmol·L－1，則此時平衡常數(shù)K2＝eq\f(7,3)<K1，因正反應(yīng)ΔH<0，所以T2>T1，D錯誤。答案：AD2．解析：由圖示可知，溶液X中加入足量的氫氧化鋇溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的鹽酸，仍有白色沉淀并產(chǎn)生氣體A，可知溶液X中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)，可能含有SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)中一種或兩種，則Fe3＋肯定不存在，依據(jù)電荷守恒推想，肯定存在Na＋和Mg2＋，可知肯定不存在SOeq\o\al(2－,3)，故A錯誤，B正確，C錯誤。溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液無白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀，D項錯誤。答案：B3．解析：依據(jù)圖示可知a電極為陰極，溶液中的陽離子H＋在陰極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；在a電極溶液中的H＋獲得電子，變?yōu)镠2逸出，旁邊溶液中OH－增多，陰極產(chǎn)生NaOH，在陽極b電極上溶液中陰離子Cl－失去電子變?yōu)镃l2，Cl2與溶液中的NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，B正確；電解時陰離子OH－向正電荷較多的陽極移動，即會由a極向b極移動，C錯誤；試驗③電壓高，電流大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣未能與NaOH溶液反應(yīng)，就會從溶液中逸出，所以不能采納該電壓制備NaClO，D正確。答案：C4．解析：A對：溶液pH不變時，則c(OH－)也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。B錯：依據(jù)反應(yīng)方程式，始終存在速率關(guān)系：v(I－)＝2v(AsOeq\o\al(3－,)3)，反應(yīng)不肯定處于平衡狀態(tài)。C對：由于Na3AsO3總量肯定，當(dāng)c(AsOeq\o\al(3－,)4)/c(AsOeq\o\al(3－,)3)不再改變時，c(AsOeq\o\al(3－,)3)、c(AsOeq\o\al(3－,)3)也保持不變，反應(yīng)建立平衡。D錯：由圖可知，建立平衡時c(I－)＝2c(AsOeq\o\al(3－,)4)＝2ymol·L－1，因此c(I－)＝y(tǒng)mol·L－1時，反應(yīng)沒有建立平衡。答案：AC5．解析：“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水的不同存在形式，狀態(tài)不同，但屬于同一種物質(zhì)，A錯誤；“氣態(tài)冰”和“常態(tài)冰”是水的不同存在形式，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，B錯誤；“氣態(tài)冰”是可形成氣凝膠的冰，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，18g“氣態(tài)冰”中含有1mol水，其體積小于22.4L，C錯誤；“氣態(tài)冰”是由水分子構(gòu)成的，分子中含有極性共價鍵，D正確。答案：D6．解析：反應(yīng)①是取代反應(yīng)，反應(yīng)②是加成反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)③原子利用率為100%，反應(yīng)④C4H10和O2反應(yīng)生成C4H8O2，氫沒有全部進入目標(biāo)產(chǎn)物，B錯誤；與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，CH3CH2COOCH3，共3種，C錯誤；乙醇溶于Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3