【附20套模擬試卷】版2020版高考化學一輪復習跟蹤檢測二計算入門-以物質的量為中心的計算含解析

計算入門一以物質的量為中心的計算

1.（2020?唐山一模）阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是（）

A.室溫時，1LpH=2的NH￡1溶液中所含父的數(shù)目為1X10-“心

B.1molLiAlH,在125℃時完全分解生成LiH、壓、A1,轉移電子數(shù)為3NA

C.1.7g氨氣中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA

D.標準狀況下，22.4LNO?含有的原子數(shù)小于3N

解析：選BA項，室溫時，1LpH=2的NH4cl溶液中所含丁的數(shù)目為O.OINA；B項，1molLiAlH4

在125°C時完全分解生成LiH、壓、A1,反應中A1元素的化合價從+3價降低到0價，因此轉移電子數(shù)為

3NA；C項，1.7g氨氣的物質的量是0.1mol,其中含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA；D項，標準狀況下，N02

不是氣體。

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A.常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N-

B.標準狀況下，33.6L乙烯與乙塊的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NA

C.1L1mol的NaQh溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NA

D.某密閉容器中0.1molNazOz和0.1molCO2充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.

解析：選C30.0g氟化氫的物質的量為30.0g+20g5moL含有氟原子的數(shù)目為1.51,

故A正確；標準狀況下，33.6L乙烯與乙塊的混合氣體的物質的量為1.5mol,它們分子中均含有2個碳

原子，則混合物中含有碳原子的數(shù)目為3N”故B正確；在Na￡03溶液中，除Na2c含氧原子外，H2也含

有氧原子，該溶液中含有氧原子的數(shù)目大于3N“故C錯誤；根據(jù)化學反應2NazO2+2CO2=2Na2co3+O2,0.1

molNazOz和0.1molCOz充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.INA,故D正確。

3.（2020?福州一模）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）

A.0.01mol乙烯氣體被濃溟水完全吸收，反應伴隨0.02M個碳碳共價鍵斷裂

B.實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3g鈉時，電路中至少轉移0.1治個電子

C.標準狀況下，44.8LHC1氣體溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2XIO^NA個

H+

D.含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnOz混合后充分加熱，可產(chǎn)生NA個Clz分子

解析：選BA項，0.01mol乙烯氣體被濃澳水完全吸收生成1,2-二濱乙烷，反應伴隨0.OINA個碳碳

共價鍵斷裂；B項，實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由+1價變?yōu)?價，所以制得2.3g鈉時，電

路中至少轉移0.1N-個電子；C項，標準狀況下，44.8LHC1氣體溶于LOL水中，所得溶液體積不是1.0

L；D項，稀鹽酸與MnOz不能反應產(chǎn)生Ch,含4moiHC1的濃鹽酸與足量的MnOz混合后充分加熱，產(chǎn)生的

Ck分子數(shù)小于NA個。

4.（2020?巴東三中模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（）

A.電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為21

B.4.4g由COz和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)目為2.2N-

C.含有氫原子數(shù)為0.4N-的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，1.0LpH=13的Ba（OH”溶液中含有的（MT數(shù)目為0.

解析：選A未指明是否在標準狀況下，無法計算陽極生成的22.4L氣體的物質的量，A錯誤；C02

-1

和N20的摩爾質量均為44g?mol,且兩者1個分子中均含22個電子，故4.4g(0.1moDCOz和N20的

混合氣體中含有2.2N/個電子，B正確；含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH30H的物質的量為0.ImoL每個CH3OH

分子中含有5個共價鍵，所以0.1molCHsOH分子中含0.5NA個共價鍵，C正確；常溫下，pH=13的Ba(0H)2

溶液中濃度為0.1mol?

L-11.0L該溶液中含有0.1mol0H，含有的01T數(shù)目為0.1N〃D正確。

5.(2020?廣西二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.7.8gNaz。與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.INA

B.36g由35cl和37C1組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NA

C.25C時，pH=12的氨水中所含0曠的數(shù)目為O.OINA

D.30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含C—H鍵的數(shù)目為2NA

78E

解析：選AA項，7.8gN&O2的物質的量為質一1mol,與足量水反應的化學方程式為

2Na202+2H20=4Na0H+021,0.1mol過氧化鈉反應轉移0.1mol電子，因此轉移的電子數(shù)為0.1NA；B項，

由35cl和37C1組成的氯氣的相對分子質量在70?74之間，無法計算36g由35cl和37C1組成的氯氣的物質

的量；C項，溶液的體積未知，無法計算25c時pH=12的氨水中所含Of的數(shù)目；D項，甲醛(HCHO)與

乙酸的最簡式相同，但1個HCHO分子中含2個C—H鍵，1個CLCOOH分子中含3個C-H鍵，故無法計算

30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含C-H鍵的數(shù)目。

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉可用于冶金、燃料、皮革、電鍍等工業(yè),

硫化鈉的一種制備方法是Na2so4+2C壁NazS+2c023下列說法正確的是()

A.1mol?LTNa2S0,溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

-I

B.1L0.1mol?LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.INA

C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為4N*

D.通常狀況下，11.2LCO?中含質子的數(shù)目為11M

解析：選C未注明溶液的體積，無法計算NazSO,的物質的量和溶液中水的物質的量，因此也無法計

算所含氧原子的數(shù)目，A錯誤；1L0.1mol?廣加@￡溶液中含有0.1molNa2S,S?-水解生成HS」和0H\

陰離子的數(shù)目大于0.INA,B錯誤；題給反應的氧化產(chǎn)物為COz,C元素化合價由0價升高到+4價，生成1

molCOz時轉移電子數(shù)為4N〃C正確；通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L-mol-1,故11.2LCOZ的

物質的量不是0.5mol,所含質子的數(shù)目不是HNA,D錯誤。

7.(2020?南昌一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()

A.1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時轉移的電子數(shù)均為3g

C.電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2K時，陽極質量減少6.4g

D.1molCHsCOONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3c00一的數(shù)目為NA

解析：選DA項，1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為5NA；B項，1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應時，

氯元素化合價由0變?yōu)橐?,所以轉移的電子數(shù)均為2NA；C項，粗銅中含有雜質鐵、鋅等，所以電路中通

過的電子數(shù)為0.2M時，陽極質量不一定減少6.4g；D項，根據(jù)電荷守恒，n(CH3C0(T)+n(0H-)=n(Na+)

+-+

+n(H),溶液呈中性，貝!|n(0H-)=n(H+),(CH3C00)=n(Na)=1mol.

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.在0°C、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA

B.含23g鈉元素的NazO和Na2(h混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間

C.5NH4N()3=4N21+2HN03+9H20中當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g時，轉移電子數(shù)為15N*

D.用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2moi電子時產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為M

解析：選A在0°C、101kPa條件下，11.2L丁烷的物質的量為0.5mol,其中含極性共價鍵(C-H)

的物質的量為0.5molX10=5mol,故A正確；根據(jù)鈉原子守恒，含23g鈉元素的Na?0和NazOz混合物

的物質的量為0.5mol,而NazO和NazOz均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故其中陰離子數(shù)目為0.5NA,

故B錯誤；5NH,N03^14Nzt+2HN03+91W中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮氣，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

物質的量之比為5：3,當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g時，共生成氮氣2mol,轉移電子數(shù)為7.5NA,故

C錯誤；用情性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當于電解水，當電路上通過2moi電子時產(chǎn)生1mol%、0.5

mol0z,分子總數(shù)為1.5N”，故D錯誤。

9.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA?已知:在無氧條件下，葡萄糖發(fā)生反應CHzOe催化型2cH3CH2OH+2ct.

下列說法正確的是()

A.0.1mol葡萄糖(C6H1206)含羥基(―0H)數(shù)目為0.6NA

B.10.0g質量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA

C.常溫常壓下，4.48LCOz和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA

D.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數(shù)目為0.4M

解析：選DA項，葡萄糖的結構簡式為HOCHz(CHOH)￡HO,l個葡萄糖分子含5個羥基，錯誤；B項，

酒精中含有水，水與鈉也反應生成玲，錯誤；C項，常溫常壓下，4.48L氣體的物質的量小于0.2mol,

錯誤；D項，2Mg+C0z亶邂2MgO+C,n(Mg)=0.2mob轉移電子為0.4mol,正確。

10.(2020?六安一中月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

①22gTzO含有電子數(shù)為IONA

②0.44gC曲中含有的共價鍵總數(shù)目為0.INA

③1molNa?。與C&完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

@28g硅晶體中含有2NA個Si-Si鍵

⑤11.2LCL通入足量的NaOH溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA

@200mL1mol?『312(SO。3溶液中A產(chǎn)和SOT的數(shù)目總和是NA

A.①@③B.②④⑥

C.D.①②④

解析：選DT原子核內有1個質子、2個中子，TzO的相對分子質量為3X2+16=22,22gTzO的物

22g

質的量為而——mol,含有電子數(shù)為IONA,①正確；0.44gC3H8的物質的量為0.01mol,1molC3H

22g,mols

中含有的共價鍵數(shù)目為ION”，所以0.01molC曲中含有的共價鍵總數(shù)目為0.01molXIONAmol-I=0.INA,

②正確；NazOz與CO?反應的化學方程式為2Na20z+2C02=2Na2C03+()2,1molNaB與CO2完全反應時轉移

電子數(shù)為N”③錯誤；28g硅晶體中含有硅原子的物質的量為1mol,硅晶體的結構與金剛石的結構相似,

一個硅原子與周圍四個硅原子形成四個Si-Si鍵，每個Si-Si鍵被兩個硅原子所共有，故1個硅原子實

際含有2個Si—Si鍵，所以含有1mol硅原子的硅晶體中含有2M個Si—Si鍵，④正確；沒有指明氣體

所處的狀況，無法計算氯氣的物質的量，故轉移的電子數(shù)目也無法計算,⑤錯誤;200mLlmol-L-'ALCSO^s

溶液中，A12(S0,)3的物質的量為0.2moLA-+發(fā)生水解，所以Al'+和S07的數(shù)目總和小于⑥錯誤。

11.在Ak(SO。3、2s0,和明研的混合溶液中，如果c(SOD等于0.2mol?L-1,當加入等體積的0.2mol?L

t的0H溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中+的物質的量濃度為()

A.0.25mol,L-1B.0.2mol?L1

C.0.45mol?L_1D.0.225mol?L-1

解析：選A根據(jù)Al"+40H-==A107+2H20可知，加入等體積的OH溶液時生成的沉淀恰好溶解，說

明原溶液中c(A/+)=*X0.2mol?廠1=0.05mol?設十的物質的量濃度為xmol-L,則根據(jù)電荷

守恒可知，c(+)+c(Al3+)X3=C(SODX2,BPxmol?L-1+0.05mol?L-lX3=0.2mol?L_*X2,解得

x=0.25o

12.(2020?邯鄲叢臺區(qū)模擬)向一定量的Cu、FezOs的混合物中加入300mL0.5mol?L-1的H2s0,溶

液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入SCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和FeB的物質的

量之比為()

A.2：1B.1：1

C.1：2D.無法計算

解析：選BCu、FeB的混合物中加入H2SO4溶液，固體混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入SCN

溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含F(xiàn)e",溶液中溶質為CuSO,、FeS04,根據(jù)得失電子守恒可知：n(Cu)=n(Fe203),

所以原混合物中Cu和FeB的物質的量之比為1：1。

13.人體血液里Ca?+的濃度一般采用mg?cnT3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸錢

［(NHJCZOJ溶液，可析出草酸鈣(CaCzOD沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2OD,再用酸

性MiA溶液滴定即可測定血液樣品中Ca?+的濃度。

抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol?IT酸性MnO,溶液滴定，使草酸轉

化成COz逸出，這時共消耗12.00mL酸性MnO&溶液。

(1)已知草酸與酸性MnO,溶液反應的離子方程式為2Mn01+5H2c2()4+6H+=2Mn'++10C021+8H2O,則

其中的x=.

(2)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca"的濃度為—mg-cm-%

解析：(1)由電荷守恒可得x=2。(2)血樣處理過程中發(fā)生反應的離子方程式依次是：①Ca2++CzO「

+2++2+

=CaC2O4I；@CaC204+2H=Ca+H2C204；@2Mn0r+5H2C204+6H=2Mn+10C021+8H2O,由此可得關

55

系式：5Ca?+?5CaC2()4?5H2c2。4?2Mn0L所以nG^)=方(血。；)=爐0.01200LX0.020mol?L_1=

6.0X10~4mol,血液樣品中Ca?+的濃度=”■衛(wèi)一°乎°―^^=1.2X10-3g?cm-3=l.2mg?cm

ZU.OUcm

-3

答案：(1)2(2)1.2

14.利用鉆渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下:

，］ILS(),

NaCK＞；.()j

純化處理

I

鐵渣

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_________________________________________

鐵渣中鐵元素的化合價為。在空氣中燃燒C0C2O4生成鉆氧化物和CO”測得充分煨燒后固體

質量為2.41g,C02體積為1.344L(標準狀況)，則鉆氧化物的化學式為。

解析：酸性條件下，比)(011)3首先與11+反應生成(：03+,Co"具有氧化性，可將S(T氧化為S07，根據(jù)

電子守恒和質量守恒定律，配平可得：2cosH)3+4H++S0r=S07+2Co"+5H20。由于NaCW和O2具有

氧化性，鐵渣中鐵元素應為+3價。在空氣中燃燒CoC。生成鉆氧化物和CO?,n(CO2)=99

0.06mol,設鉆氧化物的分子式為Co。，則有

xCoCzO6為望疊0。+2XC02

(59x+16y)g2xmol

2.41g0.06mol

則有(59x+16y)X0.06=2.41X2x,得x：y=3：4。

所以鉆氧化物的化學式為Co304o

2+33+

答案：2Co(OH)3+S07+4H+=2Co++SOr+5H2O[或Co(OH)3+3H=Co++3H20,2Co+SOt+

2++

H20=2CO+SOt+2H]+3Co304

15.過氧化鈣晶體(CaO2?8H2。)可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。

(1)已知：I2+2S20r=2r+S40r,測定制備的過氧化鈣晶體中CaOz的含量的實驗步驟如下：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過量的bgl晶體，加入適量蒸情水溶解，再滴入

_1

少量2mol-L的H2s0,溶液,充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol?L7的Na2sB溶液發(fā)生反應，滴定達到終點時出現(xiàn)的現(xiàn)象是

若滴定消耗NazSzOs溶液VmL,則樣品中Ca(h的質量分數(shù)為(用字母表示)。

(2)已知過氧化鈣加熱至350C左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO2?8HzO)在用期中加熱

逐漸升高溫度，測得樣品質量隨溫度的變化如圖所示，則350C左右所得固體物質的化學式為

解析：(1)根據(jù)得失電子守恒，可得關系式CaOz?L?2s戲，則樣品中CaOz的質量分數(shù)為嶼仁江

2Xa

36cVX10-3

X100%=X100%?

a

-1

(2)CaO2?8H2O的摩爾質量為216g?mol,故2.16g過氧化鈣晶體為0.01mol,350℃左右所得固

體質量為0.56g,根據(jù)鈣原子守恒，可知為CaO。

36cVX1Q3

答案：(D溶液由藍色變無色，且30s內不恢復藍色Xioo%(2)CaO

a

16.(2020?北京高考)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的N0,排放。

(l)SCR(選擇性催化還原)工作原理：

尿素水溶液/、

弱化處理后的尾氣干三干尸卜治、

rffH2O

302'°2等)7素熱分~"一二

SCR催化反應器

①尿素［以(附2)2］水溶液熱分解為附和(：02,該反應的化學方程式：o

②反應器中NH3還原N02的化學方程式：

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中S02在02作用下會形成(NHMSO”使催化劑中毒。用化學方程式表

示(NHj2SO4的形成：o

④尿素溶液濃度影響NOz的轉化，測定溶液中尿素(M=60g?molT)含量的方法如下：

取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為Nik所得NH3用過量的!mLc,mol?廣為2s0,溶液吸收完全,

剩余HzSO,用V2mLc2mol?「'NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是。

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：

NO*的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

051015202530i/s

圖b

①通過BaO和Ba(NO3)z的相互轉化實現(xiàn)N0x的儲存和還原。儲存N0*的物質是.

②用A模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NOJz的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程

相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的壓與Ba(N00z的物質的量之比是。

解析：(1)①根據(jù)題意，反應物為壓0和CO(NHz)2,生成物為NH3和CO2,反應條件為加熱，結合元素守

恒可寫出該反應的化學方程式。②根據(jù)題意，反應物為附和NOz,生成物為N2和HzO,反應需在催化劑作

用下進行。③根據(jù)題意，NIL、S02>和壓0反應生成(NHMSO,。④根據(jù)題意，加入硫酸的總物質的量為

-3

c1V1X10mol,NaOH消耗硫酸的物質的量為空言”一mol,因此與陽反應的硫酸的物質的量為

3

(C1V1X1O7-C2V2：10)oL根據(jù)關系式:CO(NH2)2-2NH3-H2SO4,得nlCOlNft"=^CiVi-|c2v2jx10-mol,

-31=

m[CO(NH2)2]=(ciVi—^c2v2)XIOmolX60g?mol_0.O6(civi—-c2v2)g,因此尿素溶液中溶質的質量分

0.06|CiVi—^c2v2|g

\1V1—

數(shù)為——---------X100%=-------------。(2)①由圖a可以看出N0,在BaO中儲存，在Ba(NO)

ag100a32

中還原，因此儲存NO*的物質為BaO。②由圖b可知，Ba(N03”在第一步反應中被上還原為Nft,根據(jù)得失

電子守恒，1molBa(NO3)2轉化成NHs得到2molX8=16mol電子，1mol氫氣失去2mol電子，因此消

耗的為與Ba(N03)2的物質的量之比為8：1,

答案：(1)@C0(NH2)2+H20-^*C021+2NH31

②8NH3+6NO27N2+12H20

③2so2+02+4^+2&0=2(NH4)2S04

G1V1-C2V2

(2)①BaO②8：1高考模擬理綜試卷化學試題及答案

7.【題文】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法塔送的是

A.一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B.1molAlCb在熔融時離子總數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，等質量的SO2、Sz含有相同的分子數(shù)

2+

D.125gCUSO4-5H2O晶體中含有0.5NA個Cu

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1

【答案解析】B解析：金屬與硝酸反應時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，因此A正確；AlCh

在熔融時不能電離產(chǎn)生離子，B錯誤；SO2、Sz的摩爾質量相同，等質量時含有相同的分子數(shù)，C正確；125

gCuSO4-5H2O>0.5mol,含有0.5NA個Ci?*,D正確。

【思路點撥】硝酸與金屬反應時顯酸性和氧化性，與非金屬反應顯酸性。

8.【題文】將足量SO?通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

22+2-2-

A.H+、Br-、Fe\SO4~B.NH4>CO3^NO3->SiO3

C.Na\S2-,OH，AIOz-D.Fe3\C「、Ba2\A伊

【知識點】離子共存Bl

【答案解析】A解析：B、soz通入溶液，則顯酸性，co??-與sgz-會反應生成二氧化碳氣體或硅酸沉淀；C、

SO2通入溶液，則顯酸性，OH，AIO「被反應，或二氧化硫與S2-發(fā)生氧化還原反應；D、SO2會還原Fe3+,

因此選A。

【思路點撥】解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質去思考。

9.【題文】下列敘述鎮(zhèn)堤的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：AI>Na>

③nA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從niB族到nB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

⑥已知H2so4(aq)+2NaOH(aq)=2HzO(l)+Na2so4(aq)AH=-114.6已則中和熱為57.3kJ?mo「i

⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A.②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑦

【知識點】物質結構與元素周期律反應熱E5F1

【答案解析】D解析：非金屬性F>0>S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFAHzOAHzS,故①錯誤；金屬離子半徑

越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：Al>Na>,故②正確；

金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則HA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有

相同的核外電子排布，故③錯誤正確；從IHB族到IIB族10個縱行為副族及第HI族元素，均為金屬元素，故

④正確；多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高，故⑤錯誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)

生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；含金屬元素的化合物如氯化鋁中含

共價鍵，故⑦錯誤；選D。

【思路點撥】在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；燃燒熱是

指hnol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的

作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶

體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小。

10.【題文】下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+--2

B.NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液：Ba+2OH+2HCO3=BaCO34，+2H2O+CO3-

C.Feb溶液中通入極少量Clz：2r+CI2=l2+2CF

3+-_

D.AICI3溶液中加入過量氨水：AI+4OH=AIO2+2H2O

【知識點】離子方程式Bl

【答案解析】C解析：A、稀硝酸會氧化Fe”；B、NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液的反應是：Ba2++OH

--

+HCO3=BaCO34，+H2O,D、過量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C。

【思路點撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤：

1.主觀臆斷，不符合客觀事實：如本題的B、C項

2.方程式等號兩邊物質的質量或電荷不守恒

3.對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子符

號，而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子符號。

11.【題文】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.乙裝置：可用來探究SO2的漂白性

C.丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣。

【知識點】實驗J1J3J2

【答案解析】B解析：探究S02的漂白性，應該用品紅溶液，不能用高鎰酸鉀，因此選B。

【思路點撥】解答類似的實驗題，可從操作、試劑、結論三個方面分析，只有有一個錯誤，則該選項錯誤。

12.【題文】下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示向含Mg2+、聞3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。

則三種離子的物質的量之比為：2+++其中使用的的濃度為-1

n(Mg)n(AP)n(NH4)=212,NaOH2molL?

B.圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A(g)與B(g)反應生成物質C(g)時，

△H>0,若使用正催化劑，E值會減小。

C.圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)

與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關系圖

D.圖④表示向一定質量的明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)

與加入Ba(OH”溶液體積(V)之間的關系圖

【知識點】元素化合物計算C5D5F1

【答案解析】C解析：A、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NS+反應，35mL到40mL

是與氫氧化鋁反應，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2+)=0.05mol,根據(jù)A「+與NaOH反應沉淀與溶解時量

的關系為31確定，與Mg?*反應的NaOH溶液體積為25-5x3=10mL,c(NaOH)=0.05x2-e-0.01=10mol/L,根據(jù)35mL

至40mL段得n(A-+)=n(NaOH)=0.005x10

=0.05moi，根據(jù)25mL到35mL段得n(NlVhn(NaOH)=0.01X10=0.Imol,n(Mg2+)n(Al3+)n(NH<+)=0.05mol：

0.05mol：0.lmol=112,A錯誤；根據(jù)圖②知反應物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應，△HCO,

使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的婚變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO,溶液中加入Ba(OH)

2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO,，然后是中和反應，最后是與Mg"產(chǎn)生沉淀Mg(OH)z,C正確；向一定

質量的明磯溶液中滴加Ba(0H”溶液時，先發(fā)生的反應是2Al(S04)z+3Ba(0H)2=2Al(0H)31+3BaS04I+2SO4,

MJH2A1（0H）3+2S04+Ba（0H）2=2A102+BaS041+H20,即沉淀達最多后溶解一部分（5molf4mo1）,D錯誤，

選C。

【思路點撥】A項也可以直接根據(jù)25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出A|3+、NH4+量的

關系，是1：2的關系。離子間的競爭反應如（:項可這樣思考：若認為先生成氫氧化鎂和硫酸鋼沉淀，則

生成的氫氧化鎂會被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應之后。

13.【題文】在密閉容器中充入CO?、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na?。?，充分振蕩并不斷用

電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg；則CO2與CH4的體積比為

A.31B.21C.11D.任意比

【知識點】計算A4

【答案解析】C解析：CO和甲烷燃燒分別生成CQ和水及C0,然后再分別和過氧化鈉反應，即2C0z+

2Na202=2Na2C03+02,2H20+2Na202=4Na0H+021?在這兩個反應中，對NazQ固體而言，反應中NaG增重的質

量實際是壓0中H的質量和C02中CO的質量，即其結果可看作：Na202+H2=2Na0H,Na202+C0=Na2C03?固體質

量增加=C0或氫氣的質量，這說明混合物應該符合條件（CO）mHno所以只要將CH,和CG設計符合C和0的比

為11即可，答案選C。

【思路點撥】根據(jù)題意統(tǒng)攝形成規(guī)律：反應中NazOz增重的質量實際是上0中H的質量和CG中CO的質量，

而現(xiàn)在固體質量增加的質量與氣體質量相等，則氣體可看作是（CO）mHno

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個試題考生都做答；第33題一39

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題第22—32題，共129分

【題文】26.（16分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體

元素。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相

鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化

合物和Y（相對分子質量VY）,D形成的分子為單原子分子?；卮饐栴}：

（l）G元素為（填元素符號），Y的電子式為o

（2）液態(tài)化合物Y與稀H2sO’酸化的252。7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2（SO4）3,

則該反應的離子方程式為o

（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應

的離子方程式，使用這種氣球存在的隱患是。

（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q

恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：,這兩種鹽均含有的化學鍵類型

為。

（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中

都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B?和液態(tài)，并放出

408.8J熱量。寫出該反應的熱化學方程式為.

【知識點】物質結構與元素周期律反應熱E5F1

H：O：O：H

（16分每至2分）（:）q

(2)Cr：O-:-3H；Q：-SH--2Cr;--3O：*-7H：0

（3）LV-2OH--2H：O-LVO：--3H/生成的氫氣易燃、易爆，存在安全隱患.

（GHJHSO,=H：0*$0：個i離子鍵、共價鍵

【答案解析】⑸N：亡（1）*2H;O：（1）=N：（g）i：C<1）△H=.8176^.mot-解析：由短周期

主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，E原子的半徑最大，

則E為鈉元素；C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素；因G的

原子序數(shù)大于F,則G為氯元素；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，則B為氮元素；A和E最外層

電子數(shù)相同，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物和Y,、Y分別為水和雙氧水，則A為氫元素；D形成的分

子為單原子分子，D的原子序數(shù)介于8?11,則D為嵐元素。

（1）G為氯元素，雙氧水的電子式為

（2）根據(jù)題意Y為H2O2,被2SO7氧化為氧氣，反應的離子方程式是Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+

+3O2+7H2O

（3）A、C、E組成的化合物的水溶液為NaOH溶液，金屬易拉罐含鋁，則發(fā)生的離子反應為

2AI+2OH-+2H2O=2AIO2+3H2t,生成的氫氣易燃、易爆，則存在安全隱患.

（4）A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應，則該反應

為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的反應，其離子反應為H++HSO3-=H2O+SO2t,.

（5）由A、B兩元素形成的化合物W,一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和

足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)，并放出408.8kJ熱量，該反應的熱化學方程

1

式為N2H4（1）+2H2O2（1）=Nz（g）+4H2O（1）△H=-817.6kJ?mol.

【思路點撥】注意歸納元素推斷的一些信息如常見短周期元素構成的單質和化合物的化學性質和用途

I.其最高價氧化物對應的水化物酸性最強的元素。（CI）

2.其單質與水反應最劇烈的非金屬元素。（F）

3.其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能反應的元素。（N）

4.其氣態(tài)氫化物與其低價態(tài)氧化物能反應生成該元素單質的元素。（S、N）

5.在空氣中，其一種同素異形體易自燃的元素。（P）

6.其氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）

7.其兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。（0）

8.其單質能導電的非金屬元素。（C、Si）

9.其單質能與強堿溶液作用的元素。（AKSi、S、P、Cl）

10.其單質能夠在空氣、二氧化碳、氮氣、氯氣等氣體中燃燒的元素。（Mg）

【題文】27.（16分）半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCb）是一種重要的摻雜

劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的3模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCb，裝置如下圖所示（部分夾持裝置略去）

.濃鹽酸

①黃磷與少量C12反應生成PC13,與過量C12反應生成PCk；

②PCI3遇水會強烈水解生成H3P03和HC1;

③PC13遇02會生成POC13,POC13溶于PCU；

④PC13、POC13的熔沸點見下表：

物質熔點/℃沸點/℃

PC13-11275.5

POCI32105.3

請回答下列問題：

(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為________________________________________

(2)B中所裝試劑是,F中堿石灰的作用有兩種，分別是

(3)實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開3通入干燥的CCh，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用

是?

(4)粗產(chǎn)品中常含有POCb、PCk等，加入黃磷加熱除去PCk后，通過____(填實驗操作名稱)，即可得

到較純凈的PC13?

(5)實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式

為o

(6)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCb的質量分數(shù)

①迅速稱取LOOg產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定；

④重復②、③操作平均消耗Na2s2O3溶液8.40mLo

已知：H3PO3+H2O+l2==H3PO4+2HI,k+2Na2s2O3==2NaI+Na2s4O6,假設測定過程中沒有其他反應。根

據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質量分數(shù)為o

【知識點】化學實驗離子方程式計算A4B1J3J1

27.(16分