《高考化學(xué)備考》真題(部分)

第一章第一節(jié)

真題他％領(lǐng)通高雪直擊真題，實戰(zhàn)提能

一、單項選擇題

1.下列敘述中正確的是（）

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02X1023個分子

B.1mol氧的質(zhì)量為16g

C.0.5molHe約含有6.02X1（）23個電子

D.2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫分子

【答案】C【解析】作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計量微觀粒子（包括原子、分子、

離子、原子團等），每摩爾物質(zhì)約含有6.02X1（）23個，，粒子”，這里的，，粒子”并不一定是

分子，A錯誤；使用“mol”作單位時，所指粒子必須明確，且粒子種類要用適當(dāng)?shù)姆柣蚧?/p>

學(xué)式表示，u1mol靠"的說法錯誤，B錯誤；2H只表示1個2H原子和2H這種核素，D錯

、口

沃。

2.（2019?福建莆田六中月考）下列對溶液物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解正確的是（）

A.用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol-L"1

B.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1molL-1

C.將25g膽磯晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

D.將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

【答案】D

3.（2019?湖北八校聯(lián)考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?下列說法錯誤的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）筑氣含有的電子數(shù)為10以

B.0.4molN%與0.6molO?在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4M

C.27g鋁中加入足量1moLL-i的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，水蒸氣通過NazOz使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為必

【答案】B【解析】NH3與足量02反應(yīng)生成NO,NO還會與過量O2反應(yīng)，B錯誤。

4.（2019?安徽蚌埠質(zhì)檢）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.含2.8g硅的SiCh晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2NA

B.1L0.5mol-L1Na3PC）4溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.0gDzO中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

D.室溫時，pH=12的Ba（0H）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.0X1022人

【答案】C【解析】含2.8g硅的SiCh的物質(zhì)的量為01mol,所以晶體中含有0.4mol

共價鍵，A錯誤；Na3P溶液中含有Na+和H+,B錯誤；D原子表示含有1個質(zhì)子、1個

中子的氫原子，所以2.0gD2。中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA,C正確；溶液的體積未知，

無法計算，D錯誤。

5.如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“c”和“?！狈謩e表示氫原子

和氧原子，則下列說法正確的是()

A.若①中的H2為Imol,則②中所含原子總數(shù)為3.01X1023個

B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1:8

C.H2、02均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)

D.兩容器的溫度和壓強均相同

【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，①和②中H2與。2的分子個數(shù)比為2：1,若H2

23

為1mol,則02為0.5mol,故0原子數(shù)目為6.02X10個，A錯誤；①和②中H2與02的

分子個數(shù)比為2：1,其物質(zhì)的量之比為2：1,所以其質(zhì)量之比為1：8,B正確；也能發(fā)生

置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，。2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如。2與H2s反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)阿

伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強不

可能均相同，D錯誤。

6.(2019?甘肅會寧月考)某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為pg/mL,c(X+)=c

mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“％,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,溶解度為Sg,下列表達式正

確的是()

A.c=(2000p<7)/MB.a%=c/(2OOOp)

C.M=(l000pa%)/cD.S=(100cM/(2000"-cM

【答案】D【解析】X2SO4的濃度為(1000pa%)/Mmol/L,則c(X+)=(2000pa%)/M

mol/L=(20〃a)/Mmol/L,a%=A/c/(2OOOp),M=(2000pa%)/c,A,B,C均錯誤；a%=

W(2000p)=S/(100+S),得出S=lOOcM/(2OOO0—cM),D正確。

7.通常工業(yè)上利用反應(yīng)：SO2+H2O2+BaC12=BaSC)4J+2HC1來監(jiān)測SO?的含量是

否達標(biāo)，用心表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.0.1molBaCb固體中所含離子總數(shù)為0.3NA

B.25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2Ch中所含共用電子對數(shù)為2M\

D.生成2.33gBaSO4沉淀時,吸收SCh的體積為0.224L

【答案】A【解析】溶液體積未知，無法計算H+數(shù)目，B錯誤：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2

的物質(zhì)的量為0.5mol,所含共用電子對數(shù)為1.5NA,C錯誤；氣體狀況未知，無法計算氣體

體積，D錯誤。

8.在一個密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g/mol)時，壓強為IX1()4pa,

如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)的壓強增至5X104Pa,這時容器

內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（）

A.33X1（）25B.3.3X1024

C.7.5X1023D.7.5X1022

【答案】C【解析】11gX氣體的物質(zhì)的量是=0.25mol,同溫同體積時，壓

II

強之比等于物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)的壓強增至5X104pa時，氣體的物質(zhì)的量是1.25mol,

分子數(shù)為1.25molXNA^7.5X1（）23,c正確。

9.一定溫度和壓強下，用機g的CH&、CO2、。2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小

不同的氣球。下列說法正確的是（）

。00。

①②③④

A.氣球②中裝的是。2

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

【答案】D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與

其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為MSO2>A/CO2>MO2>MCH4,所以氣

球①、②、③、④中的氣體分別為SO2>CO2、02、CH4,A錯誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)

之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，

氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1：4,B,C均錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其

摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1,D正確。

二、不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）

10.檢查司機是否酒后駕車的反應(yīng)原理是C2HQH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+

2cCht+9H20。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1molC2H50H中含OH數(shù)目為0.1NA

B.25℃時，pH=l的H2s04溶液中含有H+的數(shù)目為O.INA

C.1.8gH2O中含有共用電子對數(shù)目為0.2NA

D.生成4.48LCO2氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA

【答案】C【解析】C2H50H是非電解質(zhì)，不能電離出OH,A錯誤；溶液體積未知，

故無法求得H+的數(shù)目，B錯誤；1.8g出0即為0.1mol,一個H2O分子中含有兩對共用電

子對，故1.8gH2O中含有共用電子對數(shù)目為0.2NA,C正確；題目中并沒有指出是否為標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，故無法求得轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤。

11.（2019?河北衡水中學(xué)調(diào)研）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為七。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12L0?混合后所含分子數(shù)為O.INA

B.常溫下，1LpH=l的H2s。4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下，2g氧氣含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇比乙二醇少NA個氧原子

【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12L。2的物質(zhì)的量分別為0.1mol

和0.05mol,根據(jù)反應(yīng)2NO+O2=2NO2,二者恰好完全反應(yīng)生成0.1molNO2,由于體系

中還存在可逆反應(yīng)：2NO2+O2N2O4,則混合后所含分子數(shù)小于O.INA,A錯誤；常溫

下，pH=l的H2s04溶液中c(H+)=0.1mol/L,lL該溶液中含有的H+數(shù)目為Q.INA,B錯誤：

氯氣是單原子分子，每個氫氣中含有2個質(zhì)子和2個電子，2g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol,

則含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA,C正確；相同條件下，1mol乙醇(C2H6。)比乙二醇(C2H6。2)

少NA個氧原子，但等物質(zhì)的量不一定是1mol,D錯誤。

12.三個密閉容器中分別充入H2、。2、CO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

()

A.當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：機出2)>皿。2)>制CO2)

B.當(dāng)它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度："(H2)>p(O2)>p(CO2)

C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(H2)>V(O2)>V(CO2)

D.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(O2)>p(CO2)

【答案】CD【解析】同溫同壓時，同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量越大，

則質(zhì)量越大，因此帆(CO2)>〃?(O2)>，"(H2),A錯誤；同溫同壓下，相對分子質(zhì)量越大，則

密度越大，因此p(CO2)>p(C>2)>p(H2),B錯誤；同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量

之比，由于三種氣體的質(zhì)量相等，因此〃(H2)>〃(O2)>〃(CO2),所以HH2)>HO2)>V(CO2),

C正確；同溫同密度下，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，故p(H2)>p(O2)>p(CO2),D正確。

三、非選擇題

13.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：

(l)2molCO(NH2)2中含molH,gN,所含氧原子跟mol氏0所含氧

原子個數(shù)相等。

(2)2molCh和3moic>2的質(zhì)量之比為,分子數(shù)之比為；同溫同壓下，密度

之比為,含氧原子數(shù)之比為,體積之比為。

(3)39gNazCh與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為mol。

(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為,

該金屬元素的相對原子質(zhì)量為o

(5)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)生成Fe與CO2后，生成Fe的質(zhì)

量為go

(6)某氯原子的質(zhì)量是agMc原子的質(zhì)量是/>g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。該氯

原子的相對原子質(zhì)量為:，〃g該氯原子的物質(zhì)的量為;該氯原子的摩

爾質(zhì)量是;〃g該氯原子所含的電子數(shù)為

【答案】⑴8562

(2)1：12：33：21：12：3

(3)0.5(4)95g-mol124(5)11.2

心124m-I17/?

(6丁頡molaNAgmol—

【解析】(4)二價金屬的氯化物可表示為MCL,在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol

Cl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol,摩爾質(zhì)量為95g?molr;該金屬元素的相對原子質(zhì)

量為95—71=24。(5)CO與FezCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為3co+Fe2ChW=2Fe+3co2,標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol,完全反應(yīng)后生成0.2molFe,即11.2g。

14.欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀

器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

■

=

=

三

=

三

一

(1)各種儀器連接的先后順序是接、接、

接、接(用小寫字母表示)。

(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是(填序號)。

①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為機g,并將其投入試管B中

的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個

活塞，這時A中共放入水VbmL。

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為

(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相

對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)o

(5)仔細(xì)分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會有誤差，于是又設(shè)計了如下圖所示的

實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為VimL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為

________mLo

【答案】⑴ahgbcfed(2)③②④①

(3產(chǎn)_1產(chǎn)"(有偏小(5)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打

開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②片

—V2

【解析】(1)根據(jù)實驗?zāi)康募案餮b置的特點分析后可知：利用A裝置中的水壓將E中稀

鹽酸壓至B中，產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序為

a-*h-*g-*b-*c-*f-*e-*do

(2)綜合考慮各實驗步驟可知，操作先后順序為③②④①。

(3)由題意知：

Mg?比

M22.4L

m(Va-Vb)X10-3L

22.4X1000/n

所以M=

(4)由于試管B未冷卻至室溫，導(dǎo)致Va變大，所以使Mg的相對原子質(zhì)量偏小。

15.1.(2019?東北哈師大三校聯(lián)考)乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體W(含SO2)通入足量

濱水中，再加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33g?由此推知氣體W中

SO2的體積分?jǐn)?shù)為。

H在空氣中煨燒COC2O4生成鉆氧化物和CO2,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2

的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆氧化物的化學(xué)式為。

川.分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4C1固體混合物兩份。

2.33-------------

0100r/ml

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入

Ba(OH”溶液體積的關(guān)系見右圖。混合物中〃[(NH4)2SO4]："(NHK1)為。

(2)另一份固體混合物中NH；與Ba(0H)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，溶液中c(Cl)

=(溶液體積變化忽略不計)。

【答案】I.66.7%II.Co3O4111.(1)1：2(2)0.1mol/L

【解析】I.將SO?通入足量濕水中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,加入

足量BaCb溶液發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HC1,可知”(SO2)=〃(BaSC)4),由

2332

于〃(BaSO4)==0.01mol,所以〃(SC>2)=0.01mol,氣體的總物質(zhì)的量=(336X10一

/,r代JJ…d，廣11IvJ]l

3L)+(22.4L/mol)=0.015mol,所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為(0.01mol+0.015mol)X100%Q66.7%。

H.設(shè)鉆氧化物的化學(xué)式為Co.vOv,各元素的質(zhì)量比為59x：16y=0.03inolX59g/mol：

(2.41g-0.03molx59g/mol),解得x：y=3：4,則鉆氧化物的化學(xué)式：Co3O4?

分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4cl固體混合物兩份，第一份加入100mL的氫氧

化領(lǐng)，生成沉淀硫酸鋼的質(zhì)量為2.33g,其物質(zhì)的量為擊23就3。為=0.01mol。根據(jù)硫酸根高

子守恒，所以第一份中硫酸餒的物質(zhì)的量為0.01mol,其質(zhì)量為0.01X132=1.32g,則每份

中NHQ的質(zhì)量為2.39g—1.32g=1.07g,所以氯化餒的物質(zhì)的量為皋寢芯=0.02mol,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為0.01mol:0.02mol=1：2。

(2)由(1)可知100mL氫氧化鎖的物質(zhì)的量為0.01mol,所以氫氧化鎖的濃度為:=

0.1mol/L,而2.39g(NH4”SO4和NH4cl固體混合物中錠根離子的物質(zhì)的量為0.01X2+0.02

=0.04mol,根據(jù)NH；+OH--NH3t+比0可知氫氧化鎖的物質(zhì)的量為0.02mol,所以氫

氧化領(lǐng)的體積為0.2L,c(C「)=￡=竽多=0.1mol/Lo

16.如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。

在注射器A中裝有240mL氣體X并慢慢通過不含空氣且裝有紅熱的氧化銅的玻璃管

B,使之完全反應(yīng)，得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B

管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的

氣體是氮氣。試回答下列問題：

(1)氣體X是由和元素組成的。

(2)若240mL氣體X完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時的溫度和壓

強計算1mol氣體X的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是。

(3)通過計算，確定X的分子式為。

⑷寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))：

1

【答案】⑴氮氫(2)32g-moF(3)N2H4

⑷N2H4+2CUO=^=N2+2H2O+2Cu

【解析】由題意可知，在實臉時的溫度和壓強下，1mol氣體X的體積是24000mL,

則反應(yīng)消耗的X氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,CuO的物質(zhì)的量為2a號且二g=0Q2mol,

16gmol

N2的物質(zhì)的量為水鬻3=0.01mol?根據(jù)氧原子守恒，山。的物質(zhì)的量為0.02mol。根據(jù)

質(zhì)量守恒，0.01mol氣體X的質(zhì)量為0.28g+0.02moiX2g-mori=0.32g,其摩爾質(zhì)量為32

g-mol-1;氣體X是由N和H元素組成的，0.01molX分子中含有"(N)=0.0lmolX2=0.02

mol,/1(H)=0.02molX2=0.04mol,因此X的分子式為N2H4。

第^一早第^of一ir-節(jié)-H-

真潁債白鋤喝固變直擊真題，實戰(zhàn)提能

1.判斷正誤(正確的畫“，”，錯誤的畫“X”)。

I

；—，＞

(1)(2019?江蘇卷)將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度，配制1.000

molL-iNaOH溶液()

(2)(2019?天津卷)如圖配制一定濃度的溶液()

(3)(2018?全國卷II)配制0.4000molf的NaOH溶液:稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，

加入少量蒸儲水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容()

(4)(2017?全國卷HI)稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋

至刻度，可配制濃度為0.010molL-i的KMnCU溶液()

(5)(2017?海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏()

(6)(2016?全國卷HI)配制稀硫酸，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲水()

(7)(2016?海南卷)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁()

(8)(2016?浙江卷)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲

水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸儲水至刻度線()

(9)(2015?福建卷)稱取2.0gNaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添

加2g祛碼，左盤上添加NaOH固體()

(10)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol-L-1的Ca(OH)2溶液()

(11)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干()

(12)配制0.100001。卜11氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()

(13)用固體NaCl配制0.5mol-L1的溶液，所用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()

【答案】(1)X⑵J(3)X(4)X(5)J(6)X(7)J(8)J(9)X(10)X

(11)X(12)V(13)X

2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等

操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()

A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移溶液D.定容

【答案】B【解析】托盤天平使用時應(yīng)“左物右碼”，A錯誤；移液時不能將燒杯中

的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯誤；膠頭滴管應(yīng)垂直在容量瓶口正上方，不

能伸入瓶口，D錯誤。

3.(1)(2019?北京卷)用已準(zhǔn)確稱量的KBQ固體配制一定體積的amol-LkBrCh標(biāo)準(zhǔn)溶

液，在配制溶液時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)(2018?全國卷山)利用出5。7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉(Na2s2O35H2O,M=248

gnoPi)的純度?測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲水至_。

②滴定：取0.00950mol-L1的七5。7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,

+3+

發(fā)生反應(yīng)：Cr2Or+6r+14H=3I2+2Cr+7H2Oo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至

淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：L+2S20M==S4Ol+2r。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)

溶液,即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品

純度為%(保留I位小數(shù))。

【答案】(1)容量瓶

(2)①燒杯容量瓶刻度②藍色褪去95.0

【解析】(2)②淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍色，用硫代硫

酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點時溶液的藍色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得

到如下關(guān)系式：Cr?O歹?3L?6s2。歹，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=

=0.04597mol-L-1,含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol,所以樣品純度

0.004597X248

為二~j-^7o-----X100%=95.0%?

4.(1)(2017?全國卷III)課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧，用標(biāo)準(zhǔn)

Na2s2O3溶液滴定生成的12。Na2s2。3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻

璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和?

(2)(2016?上海卷深H2中含有2.40molCO2,將該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，

CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為。

(3)(2015?山東卷)實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸，除量筒

外還需使用下列儀器中的。

a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管

【答案】⑴量筒(2)1.20mol/LWc(NaOH)W2.40mol/L(3)ac

【解析】(1)Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前還需標(biāo)定，因此配制該溶液時不需要精確配制，

需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和量筒，并不需要容量瓶。

(2)根據(jù)題目要求，反應(yīng)物可能是Na2c。3(此時NaOH的濃度最大)或NaHCCh(此時NaOH

的濃度最小)或Na2cCh和NaHCCh的混合物。用極值思想分析兩個特殊情況：

@C02+NaOH=NaHCO3,“(NaOH)=〃(CCh)=2.40mol,則c(NaOH)==1.20

mol/L;

@CO+2NaOH=NaCO+HO,/i(NaOH)=2n(CO)=4.80mol,則c(NaOH)=4；

22322累,

=2.40mol/L：

綜合①、②可知，NaOH溶液的濃度為1.20mol/LWc(NaOH)W2.40mol/L。

(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，可以算出所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸及水的體積，然后

在燒杯中稀釋，為使溶液混合均勻，要用玻璃棒進行攪拌。

第二章第一節(jié)

真潁偵驗鋤噬葡警直擊真題，實戰(zhàn)提能

1.判斷正誤(正確的畫“，錯誤的畫“X”)。

(1)(2019?全國卷1)陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽()

(2)(2019?江蘇卷)糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)，淀粉分子中不含氮元素()

(3)(2019?浙江卷)B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物()

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅（）

（4）（2019?全國卷山）二活性炭具有除異味和殺菌作用（）

D.碘酒可用于皮膚外用消毒（）

（5）（2019?天津卷）無水CoC12呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸

水（）

（6）（2018?天津卷）商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品（）

（7）（2018,全國卷I）蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖（）

（8）（2018?江蘇卷）ALCh是兩性氧化物，故可用作耐高溫材料（）

（9）（2018?全國卷I）16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為）

（10）（2018?江蘇卷）CaO能與水反應(yīng)，故可用作食品干燥劑（）

（11）（2017?全國卷II）蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)（）

（12）（2017?全國卷I）在尼龍繩、宣紙、羊絨衫和棉襯衣等生活用品中，棉襯衣主要是由

合成纖維制造（）

（13）石油裂解、煤的干鐲、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都屬于化學(xué)變

化（）

【答案】⑴J（2）V（3）XV（4）XV

（5）J（6）J（7）X（8）X（9）X（10）7

（11）X（12）X（13）X

2.（2019?北京卷）下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機

非金屬材料的是（）

A.4.03米大口徑碳B.2022年冬奧會C.能屏蔽電磁波的碳D.“玉兔二號”鈦合

化硅反射鏡聚氨酯速滑服包覆銀納米線金篩網(wǎng)輪

【答案】A【解析】碳化硅是由C、Si元素形成的無機非金屬材料，C、Si元素同處

于元素周期表第IVA族，A正確；聚氨酯速滑服的材料是合成纖維，屬于有機高分子材料，

B錯誤；碳包覆銀納米線使用了碳、銀元素，其中銀是金屬，且C、Ag元素不處于同主族，

C錯誤；鈦合金是以鈦為基礎(chǔ)加入其他元素形成的合金材料，D錯誤。

3.（2019?天津卷）化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學(xué)反應(yīng)的

是（）

A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇

B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料

C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物

D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水

【答案】D【解析】秸稈主要成分為纖維素，利用廢棄的秸稈生產(chǎn)乙醇產(chǎn)生了新物質(zhì)，

屬于化學(xué)變化，A錯誤；從石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變

化，B錯誤；利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥，產(chǎn)生新了物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；

海水中分離出淡水，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，D正確。

4.（2018?北京卷）下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

()

￡

C.偏二甲腳用作發(fā)射

A.甲醇低溫所制氫氣B.笊、瓶用作“人造D.開采可燃冰，將其

“天宮二號”的火箭

用于新能源汽車太陽”核聚變?nèi)剂献鳛槟茉词褂?/p>

燃料

【答案】B【解析】笊、前用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變

化。

5.（2017?天津卷）下列有關(guān)水處理方法不正確的是（）

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Ct?+、Hg"等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨

【答案】C【解析】石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，

都消耗了H+,故可用于處理廢水中的酸，A正確；鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化

物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；氯氣可用于水的消毒殺菌，

不能與Cu2+、Hg+反應(yīng)生成沉淀，對重金屬離子沒有作用，C錯誤；燒堿可與鐵根離子反應(yīng)

產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿來處理含高濃度的NH：的廢水并回收利用氨，D正確。

6.（2017?全國卷O）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5gm的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

【答案】C【解析】PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5pm的懸浮顆粒物，它能較

長時間懸浮于空氣中，其在空氣中含量越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，A正確；綠色化學(xué)的

核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，B

正確；加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，故燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，C錯誤：

天然氣（CNG）主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，這些碳?xì)浠?/p>

合物易完全燃燒生成二氧化碳和水，則這兩類燃料是清潔燃料，D正確。

7.（2015?全國卷H）食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的

是（）

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

【答案】C【解析】六水氯化鈣沒有吸水性，不可用作食品干燥劑，C錯誤。

8.（2014?全國卷H）下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過高鐳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

【答案】A

9.（1）（2019?全國卷HI）層狀銀鉆銃三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為

LiNirCovM&Ch，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=1/3時,z=。

（2）（2018?全國卷^）1<103的化學(xué)名稱是.

（3）（2016?全國卷II）聯(lián)氨（又稱肺，N2H4,無色液體）分子的電子式為,其

中氮的化合價為。

HH

【答案】（詢（2）碘酸鉀（3）-2

第二章第二節(jié)

真潁|市驗鋤噬高髯直擊真題，實戰(zhàn)提能

1.（2019?江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：CI2+2OH=C1O+C1+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH-=A1O2+H2f

+2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：CU+2NO3+2H=CU+2NO2t+H2O

l+

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸；Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na

【答案】A【解析】用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,水作氧化劑，正確的離

子反應(yīng)方程式為2A1+2OH-+2H2O=2A1OE+3H2t,B錯誤；室溫下用稀HNCh溶解銅

應(yīng)生成NO,正確的離子方程式為3Cu+2NO,+8H+=3Cu2++2NOt+4H2O,C錯誤；

NaaSiCh應(yīng)寫成離子，正確離子反應(yīng)為SiO歹+2H+=H2SiO3I,D錯誤。

2.（2019?天津卷）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）

實驗現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶液，沉

2+

AMg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3H2O

淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色

3++

BFe+3H2O=Fe(OH)31+3H

液體

2+

3SO2+2MnO4+4H=3SO4+2Mn+

C二氧化硫使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

2H2O

2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

【答案】A【解析】氮氧化鎂堿性強于氮水，A正確；制氫氧化鐵膠體條件是加熱，

在化學(xué)式后注明肢體，得不到沉淀，離子方程式為Fe3++3H2O^^Fe（OH）3（膠體）+3H+,

B錯誤；電荷不守恒，正確的離子方程式為5SO2+2MnO[+2H2O=2Mn2++4H++5SOr,

C錯誤；硝酸具有強氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為3FeO+10H

3+

+NO；=3Fe+NOt+5H2O,D錯誤。

3.（2019?全國卷H）下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是（）

A.向CuSOa溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O

C.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

2Na2O2=2Na2O+O2t

D.向Mg（OH）2懸濁液中滴加足量FeCb溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2+

2FeCb=2Fe（OH）3+3MgCL

【答案】C【解析】過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘?/p>

色，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CCh=2Na2CO3+O2,C錯誤。

4.（2018?北京卷）下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（）

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：Cl7H35coOH+C2H5I8OH次:限Cl7H35coOC2H5+

18

H2O

B.常溫時，O.lmoLL1氨水的pH=ll.l：NH3H2ONH4+OH

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaG?—Nal@：］

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e=Cu

【答案】A【解析】根據(jù)酯化反應(yīng)機理，可判斷不正確，A錯誤；NH3H2O是弱堿，

因此氨水中存在：NHrH2ONHj+OH,B正確；Na原子最外層有1個電子，Na易失

電子形成Na+,Cl原子最外層有7個電子，CI易得電子形成Cl,Na+與C「間形成離子鍵，

C正確：精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，根據(jù)電解原理，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,

D正確。

5.（2017?海南卷）能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCCh=Ca2++CO2t+氏0

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2st+Fe2+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3COM=Ab（CO3）3I

-

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO7+H2O

【答案】D【解析】醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，A錯誤；濃硫酸能氧化H2s和

Fe2+,B錯誤；AF+、CO歹均可發(fā)生水解且能相互促進，最終得到的是A1（OH）3與CO2,C

錯誤；Nth與NaOH溶液發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，生成NaNCh、NaNO2,D正確。

6.（2017?江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+-

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2c「+2H2O2雪

H2t+C12t+2OH

2+