1.1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí) 名師課件

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）

高二年級(jí)化學(xué)鋁粉和鐵的氧化物反應(yīng)氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用Q表示Q為正值：反應(yīng)吸熱，體系能量升高Q為負(fù)值：反應(yīng)放熱，體系能量降低體系：研究對(duì)象（物質(zhì)系統(tǒng)）環(huán)境：體系以外的其他部分化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)伴隨著能量變化？微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成宏觀：反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小微觀角度：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成氧氧鍵鍵能436kJ/mol氫氫鍵鍵能498kJ/mol氫氧鍵鍵能

463

kJ/mol

反應(yīng)物斷鍵吸收能量體系能量升高(+)1molH2的共價(jià)鍵

吸收1mol×436kJ/mol

+436kJ+249kJ釋放(2mol×463kJ/mol)-926kJ生成物成鍵釋放能量體系能量降低(-)1molH2O

反應(yīng)熱＝[（+436kJ）+（+249kJ）]

+[-（926kJ）]＝436kJ+249kJ-926kJ＝-241kJ反應(yīng)熱＝∑反應(yīng)物鍵能-∑反應(yīng)產(chǎn)物鍵能關(guān)注物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)注化學(xué)鍵數(shù)目能量指什么呢？宏觀角度：反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小二、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)，電子運(yùn)動(dòng)，原子核運(yùn)動(dòng)等各種形式運(yùn)動(dòng)內(nèi)能：體系內(nèi)各種微觀粒子的能量總和，

包括動(dòng)能和勢(shì)能，符號(hào)U微觀粒子動(dòng)能微觀粒子勢(shì)能二、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變微觀粒子動(dòng)能微觀粒子勢(shì)能分子內(nèi)部H、O原子間水分子之間微觀粒子之間由于相互作用產(chǎn)生的能量，與距離有關(guān)。?U＝U(反應(yīng)產(chǎn)物)-U(反應(yīng)物)U(反應(yīng)產(chǎn)物)>U(反應(yīng)物)，吸收能量U(反應(yīng)產(chǎn)物)<U(反應(yīng)物)，釋放能量二、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變?UQ：反應(yīng)熱W：功（如電能、光能、機(jī)械能等）體積功指的是當(dāng)體系的體積發(fā)生變化時(shí)環(huán)境對(duì)體系（或體系對(duì)環(huán)境）做的功。恒容反應(yīng)熱Q和?U什么關(guān)系呢？Qv＝?UU(反應(yīng)產(chǎn)物)>U(反應(yīng)物)，Q>0，吸熱U(反應(yīng)產(chǎn)物)<U(反應(yīng)物)，Q<0，放熱反應(yīng)熱和內(nèi)能什么關(guān)系呢？?U＝Q+W恒容：V1＝V2體積功為0恒壓：2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)，此時(shí)V1≠V2，體積功≠0?U＝Q+WQ＝?U-W恒壓反應(yīng)熱Qp?UW(P?V)H：焓H＝U+pV?H單位J或kJ用焓變描述等壓反應(yīng)的反應(yīng)熱Qp＝?H焓變?H＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)必修化學(xué)反應(yīng)原理模塊能量焓恒壓如何測(cè)定反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？外筒：保溫作用量熱計(jì)內(nèi)筒：反應(yīng)容器測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化值現(xiàn)代量熱計(jì)【練習(xí)】已知氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成2mol氨氣放熱92.4kJ。且H－H鍵鍵能（化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收或形成時(shí)釋放的能量）為436kJ/mol，N－H鍵鍵能為391kJ/mol，試計(jì)算N≡N鍵的鍵能是多少?！揪毩?xí)】N2+3H22NH3吸收（1mol×akJ/mol）吸收（3mol×436

kJ/mol）反應(yīng)物鍵能1molN≡N3molH－H反應(yīng)熱＝∑反應(yīng)物鍵能-∑反應(yīng)產(chǎn)物鍵能關(guān)注物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)注化學(xué)鍵數(shù)目【練習(xí)】N2+3H22NH3生成物鍵能NHHH2mol釋放（6mol×391

kJ/mol）反應(yīng)熱＝∑反應(yīng)物鍵能-∑反應(yīng)產(chǎn)物鍵能關(guān)注物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)注化學(xué)鍵數(shù)目【練習(xí)】N2+3H22NH3解得a＝945.6kJ/m