高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納

高考化學(xué)知識歸納總結(jié)

第一部分化學(xué)基本概念和基本理論

一.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：

(-)掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：。2、山、HC1、NO…

多原子分子如：H20.P4、C6Hl2。6…

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核

不變，只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子

晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

(1)離子可分為：

陽離子：Li\Na\H\NH；-

陰離子：Cl\02\0H\SO5…

(2)存在離子的物質(zhì)：

①離子化合物中：NaCLCaCb、Na2S04-

②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成

的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。

（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）一同素異

形體。

（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是:

0、Si、Al、Fe、Cao

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不

同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：山、2出、3,H

（氣、笊、M）o

6.核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被

觀察的一類原子。

（1）同種元素、可以有若干種不同的核素一同位素。

（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和

電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團(tuán)

原子團(tuán)是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為

一個集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根（如S0「、0H-、

CH￡OO一等）、官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，

如一OH、—N02.—COOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子

的原子團(tuán)，如甲基游離基?CH3）O

8.基

化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去

掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。

（1）有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（一0H）

和竣酸的竣基（一COOH）。

（2）甲烷（CHJ分子去掉一個氫原子后剩余部分（?CH。含有未

成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基（-CDo

基（羥基）根（氫氧根）

電子式-0：H

電性電中性帶負(fù)電

不能獨(dú)立存在，必須和其他“基”能獨(dú)立存在于溶液或離子

存在于

或原子團(tuán)相結(jié)合化合物中

9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)

（宏觀）就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)出來的性質(zhì)

實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子組?成和結(jié)構(gòu)沒物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生

（微觀）有發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)改變時呈現(xiàn)的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味、味道、一般指跟氫氣、氧氣、金屬、

性質(zhì)包

密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽

括內(nèi)容

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等能否發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等

9.物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

化學(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別

是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

10.溶解性

指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶

于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙

醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當(dāng)溫度大于7（rc時，

卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為43℃,7CTC時苯酚為液態(tài)）。利

用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)

行物質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，

利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意

義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨

水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方

法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。

11.液化

指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。

在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣

體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設(shè)備及容器

必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見下表。

氣體名稱液化后名稱主要用途

分離空氣制取氧氣、氮?dú)?、稀有?/p>

空氣液體空氣

體

氮?dú)庖旱鋬鰟?/p>

氯氣液氯自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷

等

氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機(jī)中

二氧化硫液體二氧化硫漂白劑

石油氣液化石油氣燃料

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子

越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸

中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的

原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素

中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化艷的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表

現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如

硅K

而

金

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能

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金

與

下

反

氧t

高

6.入

是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子

在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容

易與上化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物（含

氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟元素除外）。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生

劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次

于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價

氧化物（CI2O7）的水化物一高氯酸（HC10.）是已知含氧酸中最強(qiáng)的一

種酸。

21、,康囿凰翳雹高史價，”隊(duì)化左為到4有永，M睢援第電償萄爵熬畬的旗喇加:，%f韭l看-強(qiáng)i，"短郎弱豫；的

曰F屬,生也前*弓星?

'3.g囑今變露出年的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

5＞富胃"覆芝局雷曾里反應(yīng)；

6、其他，例：2CU+S===CU2SCu+CV蠅卷C11CI2所以，CI的

非金屬性強(qiáng)于S。

金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱

最高價氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

與水或酸反應(yīng)，置換出上的易難與山化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性

活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金

金屬屬單質(zhì)

陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原

化性弱的為活潑金屬性弱的為非金屬性強(qiáng)

原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不將金屬氧化成高價的為非金屬性強(qiáng)的單

活潑金屬質(zhì)，氧化成低價的為非金屬性弱的單質(zhì)

電解時，在陰極先析出的為不活潑金電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱

屬的單質(zhì)

14.氧化性

物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱

為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價態(tài)的化合物、某些含氧

酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。

非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非

金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。

氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的

氧化性，如Na+<Ag'；②變價金屬中，高價態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價態(tài)的

-2-

氧化性，如Fe>>Fe2,，MnO4>MnOt>MnO2；③同種元素含氧酸的氧化

性往往是價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如HN03>HN02,濃度越大，氧化性

也越強(qiáng)，如濃HN03>稀HNO%濃H2s。4>稀H2sO,。然而，也有例外，如

氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱順序是HC10>HC102>HC10B>

HCIO40

15.還原性

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單

質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。

物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力的大小。

元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性

順序和金屬活動性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)

的還原性越強(qiáng)。元素若有多種價態(tài)的物質(zhì)，一般說來，價態(tài)降低，還

原性越強(qiáng)。如含硫元素不同價態(tài)的物質(zhì)的還原性：H2S>S>S02；含磷

元素物質(zhì)的還原性PHB>P4>P0；-；鐵及其鹽的還原性：Fe>Fe2+等。

16.揮發(fā)性

液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些

氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低

沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醛、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨

水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時，應(yīng)密

閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。

17.升華

在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常

見能升華的物質(zhì)有12、干冰（固態(tài)C02）、升華硫、紅磷、灰種等。

18.穩(wěn)定性

是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原

穩(wěn)定性。

越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，

化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多

反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。

19.混合物

由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；

(1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點(diǎn)；

(2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、

軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、

焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白

粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油

的各種得分。

【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位

素原子組成的物質(zhì)是純凈物如H20與D2O混合為純凈物。

20.單質(zhì)

由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如。2、CL、岫、Ar、金剛石、

鐵(Fe)等。HD、/、十也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)

兩種。

21.化合物

由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價

化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽

和氧化物等。

22.酸

電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽離子全部是4的化合物叫做酸。

常見強(qiáng)酸：HCW、H2so八HC1、HNO3…

常見弱酸：H2s。3、H3P。4、HF、HC10,H2c。3、H2sO3、CH3C00H-

★濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氮他性*吸水塔脫水性、難揮發(fā)性

.磷躅黛骸鬻器強(qiáng)氧化性

★濃K冷般變只顯黜化性

酸罹、強(qiáng)弱%性9丕稗客隹3揮發(fā)性

■花合價丕變父業(yè)酸性……

他食傷至霧霹曷露性昆顯強(qiáng)氧化性

化合院全變只顯照氧化性

23.堿

電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是0H一的化合物

叫堿。

常見強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(0H)2.Ca(0H)2-

常見弱堿：NH3?H20.Al(0H)3>Fe(0H)3-

24.鹽

電離時生成金屬陽離子(或NHj)和酸根離子的化合物叫做鹽。

鹽的分類：①正鹽：如：(NH)2so八NazSOd…②酸式鹽：如NaHCCh、

NaH2P04、Na2HP04…③堿式鹽:Cu2(0H)2C03-④復(fù)鹽：KAI(SO3?12H20-

25.氧化物

由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。

(1)氧化物的分類方法按組成分：

金屬氧化物：Na20>AI2O3、Fe：?！?/p>

非金屬氧化物：N02.CO、SO2、段…

（2）按性質(zhì)分：

不成鹽氧化物：CO、NO

成鹽氧化物:酸性氧化物：CO?、S02-

堿性氧化物：Na202,CuO-

兩性氧化物：Al203>ZnO

過氧化物：Na202

超氧化物：K02

26.同素異形體

由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。

（1）常見同素異形體：紅磷與白磷；與。3；金剛石與石墨。

（2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化

還原反應(yīng)。

7窗簿爨11產(chǎn)

島索蕩（2且成強(qiáng)元素相同，同一關(guān)相看福物，相差一個或若干

個的CH）

高2一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

（二）正確使用化學(xué)用語

1.

（5）電子數(shù)相同的微粒組

①核外有10個電子的微粒組：

原子：Ne；

分子：CEKNH：3、H20.HF；

23+

陽離子：Na\Mg\Al\NH4\H30；

3

陰離子:N\。2-、F\OH，NH2-O

②核外有18個電子的微粒：

原子：Ar；

分子：SiH,、分3、H2S.HCLF2、孫

陽離子：K\Ca2+；

22

陰離子：「、S\HS\C「02-O

（三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)（沒有選修的學(xué)生晶體部分不用看）

1.化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和

共價鍵（金屬鍵）。

2.離子建

（1）定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。

（2）成鍵元素：活潑金屬（或NH；）與活潑的非金屬（或酸根,

0H-)

（3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。

3.共價鍵

（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價鍵。

（2）成鍵元素：一般來說同種非金屬元素的原子或不同種非金屬

元素的原子間形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）共價鍵分類：

①非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電

子對不偏移）。如在某些非金屬單質(zhì)（乩、C12、。2、P,-）共價化合物

（乩。2、多碳化合物）、離子化合物（Na2（）2、CaC2）中存在。

②極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向

吸引電子能力強(qiáng)的一方）。如在共價化合物（HC1、乩0、C02,限、H2s。4、

SiO2）某些離子化合物（NaOH、Na2s0.4、NH.C1）中存在。

4.非極性分子和極性分子

（1）非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的。極性分

子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱。

（2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。雙原

子分子極性鍵f極性分子，如：HC1、NO、COo

非極性鍵一非極性分子，如：乩、CL、2、02o

多原子分子，都是非極性鍵一非極性分子，如P4、S80

有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對稱f非極性分子，如：C02,CS2、CH,、CLo

幾何結(jié)構(gòu)不對稱f極性分子，如H2O2、NL、H20O

5,分之間作用力和氫鍵

（1）分子間作用力

把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力。又稱范德華力。

①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影

響。

②一般的對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子

間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。

(2)氫鍵

某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬強(qiáng)的原子的靜電吸引作用。氫鍵

不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強(qiáng)。

氫鍵主要存在于HF、乩0、NL、CH3cH20H分子間。如HF分子間氫

鍵如下：

//%H氫犍2

F，一共價犍下氫便>

故HF、比0、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高。

6.晶體

①分子晶體

分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體。

②原子晶體

相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子

晶體。

③離子晶體

離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體。

④金屬晶體

通過金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用(金屬鍵)形成的單質(zhì)

晶體叫作金屬晶體。

7.四種晶體類型與性質(zhì)比較

晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體

金屬陽離子和

組成晶體的粒子陽離子和陰離子原子分子

自由電子

范德華力

組成晶體粒子間

離子鍵共價鍵(有的還有金屬鍵

的相互作用

氫鍵)

金剛石、

典型實(shí)例NaCl晶體硅、冰、干冰金屬單質(zhì)

Si02.SiC

熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)

熔點(diǎn)沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)高

高

晶體導(dǎo)熱性不良不良不良良

的物固態(tài)不導(dǎo)電，熔

理特導(dǎo)電性化或溶于水能導(dǎo)差差導(dǎo)電

性電

延展性不良不良不良良

硬度略硬而脆高夔度較小較大

8.物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的比較

(1)不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體》離子晶體》分子晶體

(2)同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸

點(diǎn)越高。

①原子晶體要比較共價鍵的強(qiáng)弱(比較鍵能和￡建長)，一般地說原

子半徑越小，鍵能越大，維長越短，共價鍵越牢固，晶體的溶沸點(diǎn)越

高。如：

熔點(diǎn)：金剛石〉水晶》金剛砂〉晶體硅

②離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說陰陽離子電荷數(shù)越多,

離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越高。如:

熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

③分子晶體：

a.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。

b,組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸點(diǎn)高（如C0>N2）。

c.有些還與分子的形狀有關(guān)。如有機(jī)同分異構(gòu)體中，一般線性分

子的熔沸點(diǎn)比帶支鏈的高，如正戊烷>異戊烷>新戊烷。

d.有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相似的有

機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點(diǎn)低，如油酸甘油酯（油）的熔點(diǎn)比

硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。

五.溶液

（一）分散系

1.分散系

化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中

所組成的體系。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。

分散質(zhì)、分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。

2.四種分散系比較

溶液膠體濁液

微粒直徑<109m10^107m>107m

分子的集合體

微粒組成分子或離子小液滴或固體小顆粒

或高分子

均一、穩(wěn)定、均一、穩(wěn)定、不均一、不穩(wěn)定、不透

特點(diǎn)

透明透明明

能否通過濾紙能能不能

能否通過半透膜能不能不能

是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象無有無

實(shí)例蔗糖水蛋白溶液石灰乳、油水

食鹽水淀粉溶液

(二)溶液

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的

混合物叫作溶液。特征是均一、穩(wěn)定、透明。

2.飽和溶液、溶解度

(1)飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里,

不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶

解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液。

(2)溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽

和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶

解度。常用s表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)3二S(100+s)X100%

(3)溫度對溶解度的影響

固體物質(zhì)的溶解度，一般隨溫度升高而增大(食鹽溶解度變化不大；

Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小)。氣體物質(zhì)溶解度，隨溫度升高而

減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

(4)溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度。橫坐標(biāo)表示溫度。根據(jù)

某溶質(zhì)在不同溫度時溶解度，可以畫出該物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線,

稱之為溶解度曲線。

★(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分

子量。

2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4po

3.根據(jù)相對密度求式量：M=M，D。

\P?

T；物質(zhì)的總質(zhì)量（克）

4.混合物的平均分子量:一混合物物質(zhì)的量總數(shù)-4?〃％+/必劭％+

5.相對原子質(zhì)量

①原子的相對原子質(zhì)量=二個原子的質(zhì)量

一個1；C原子的質(zhì)量X」

612

Ai、A2表示同位素相對原子質(zhì)量，ai%、次％表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)

②元素近似相對原子質(zhì)量：N=AM%+A2a2%+……

（二）溶液計(jì)算

1_n_m_N_1000^69

C

、~V~MV~NAV--M-

2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：CiVi=C2V2o

3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混=4管（忽略混合時溶液體積變

化不計(jì)）

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①"％=噂xl0*口LxIO儂

〃械加質(zhì)+加劑

②"%=晟"|。儂（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）

③混合：miai%+m2a2%=（mi+m2）a%混④稀釋：miai%=m2a2%

5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+,堿算0H-

I.pH=—lg[H+]C(H+)=10PH

n.Kw=[H+][OH+10：4(25℃時)

氣體的體積

《保準(zhǔn)狀況下）

6、圖中的公式：1.〃=區(qū)2.n=—3.?=—

NAM匕

An=-n

4.V

3.了解幾個概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解

（1）結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程。

（2）結(jié)晶水：以分子形式結(jié)合在晶體中的水，叫結(jié)晶水，它較容

易分解出來，如：Na2CO3?10H20=Na2C03+10H20,

CuSO4-5H2O=CuSOt+5H2O

（3）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合

物容易失去結(jié)晶水。常見的結(jié)晶水合物有：Na2CO3-10H20（純堿），

CuSOi?5H2O（膽磯、藍(lán)磯），F(xiàn)eSO,?7H,0（綠磯），ZnSO4-7H20（皓磯），

MgCl2-KC1?6H20（光鹵石），KA1（SO4）2-12H20或

K2SO4-ALCSOJ3?24H2O（明磯），CaS04-2H20（石灰膏），H2C2O4-H20

（草酸）。

（4）風(fēng)化：結(jié)晶水在常溫和較干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶

水的現(xiàn)象叫風(fēng)干。

（5）風(fēng)化本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解Na2CO3?10H20（無色晶體）

=Na2C03?H20（白色粉末）+9H20

（6）風(fēng)化現(xiàn)象：由晶體狀逐漸變成粉末。因此凡具有此現(xiàn)象的自

然過程過程都可稱為風(fēng)化，如巖石的風(fēng)化，它顯然不屬于結(jié)晶水合物

失去結(jié)晶水的過程。

（7）潮解：某些易溶于水的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸汽，在晶體表

面逐漸形成溶液或全部溶解的現(xiàn)象叫潮解。

（8）易潮解的物質(zhì)有:CaCk、MgCLNaOH等。

（9）粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因?yàn)榇蛀}中含有少量MgCk

雜質(zhì)的緣故。

4.膠體

(1)定義：分散質(zhì)的微粒在Inm?lOOnm之間分散系，叫作膠體。

(2)分類：按分散劑的狀態(tài)分為液溶膠：Fe(OH)s膠體、淀粉溶液、

固溶膠、有色玻璃、氣溶膠：煙、云、霧。

(3)性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液)②布朗運(yùn)動

③電泳現(xiàn)象④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,

均可使膠體聚沉)。

5.膠體的應(yīng)用(解釋問題)

①沙洲的形成

②鹵水點(diǎn)豆腐

③明磯(或FeCIs)凈水

④工業(yè)制皂的鹽析

⑤冶金工業(yè)電泳除塵

六.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(一)化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常

用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：

mol/(L,min)或mol/(L,s)v=Ac?At

2.規(guī)律：同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同

的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率。且不同物質(zhì)的速率比值等于

其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD的v(A)：

v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

3.影響反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定

性因素。例如上、F2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率

極快，是不可逆反應(yīng)。而乩、岫在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)

生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

外因：

①濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積發(fā)生

反應(yīng)的分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增加壓強(qiáng),

氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

③溫度：升高溫度時，分子運(yùn)動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，

反應(yīng)速率加快，一般來說，溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大到原來的2?

4倍。

④催化劑：可以同等程度增大逆反應(yīng)速率。

⑤其他因素：增大固體表面積（粉碎），光照也可增大某些反應(yīng)的

速率，此外，超聲波、電磁波、溶劑也對反應(yīng)速率有影響。

【注意】：①改變外界條件時，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定

增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率

減小。

②固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，它們的

量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應(yīng)速率。

③增大壓強(qiáng)或濃度，是增大了分子之間的碰撞幾率，因此增大了

化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，增

大了有效碰撞次數(shù)，使反應(yīng)速率增大。

（二）化學(xué)平衡

1.化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的

速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

（1）“等”即V正川逆＞0。

（2）“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行。

（3）“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變。

（4）“變"即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的

化學(xué)平衡。

（5）與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,

還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（以mA+nBBxC+yD為例），可從以下幾方面

分析：

①v（B耗）=v（B生）

②v（C耗）：v（D生）=x:y

③c（C）、C%、n（C）%等不變

④若A、B、C、D為氣體，且m+nWx+y,壓強(qiáng)恒定

⑤體系顏色不變

⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量

⑦體系平均式量恒定（m+n￥x+y）等

4.影響化學(xué)平衡的條件

（1）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的破壞，新化學(xué)鍵的建立過程叫作化學(xué)

平衡移動。

（2）化學(xué)平衡移動規(guī)律一一勒沙特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向

能夠減弱這種改變的方向移動。

①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向

移動。

②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動。減小壓強(qiáng)平

衡向氣體體積增大的方向移動。

③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，平衡

向放熱反應(yīng)方向移動。

④催化劑：不能影響平衡移動。

5.等效平衡

在條件不變時，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開始或由

逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最

后所處平衡狀態(tài)是相同的。某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物

質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）

無關(guān)。

（1）等溫等容條件下等效平衡。對于某一可逆反應(yīng)，在一定T、V

條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物

或換算成反應(yīng)物時與原起始量相同），則無論從反應(yīng)物開始，還是從生

成物開始，二者平衡等效。

（2）等溫、等壓條件下的等效平衡。反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改

變同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，

則達(dá)到平衡后兩平衡等效。

（3）在定溫、定容情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆

反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩

平衡等效。

6.化學(xué)平衡計(jì)算時常用的2個率

（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度+起始濃度X100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量小

起始物質(zhì)的量X100%。

（2）產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量小理論上可得到產(chǎn)物

的物質(zhì)的量X100%。

7.催化劑

能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都

不變的物質(zhì)。通常說的催化劑是指能加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化劑，

也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率的負(fù)催化劑或阻催化劑。在反應(yīng)中加負(fù)催化劑

能大大延緩反應(yīng)速率，使人們不需要的化學(xué)反應(yīng)如金屬的銹蝕，食物

的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發(fā)生。

催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某

一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)。使用生物酶制劑時的選擇性更為突出。

常用的催化劑及催化反應(yīng)

二氧化鎰氯酸鉀分解制氧氣；過氧化氫分解成水和氧氣。

五氧化二帆二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

鐵觸媒合成氨。

岸白或拓轅合金氨的催化氧化。

硫酸汞乙族水化制乙醛。

醋酸鎰乙醛氧化制乙酸。

銀不飽和燒及其他不飽和有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)。

三澳化鐵笨的澳化制謨苯。

使用催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)時，要注意對反應(yīng)物的凈化，避免帶入

的某些雜質(zhì)使催化劑喪失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒。

★化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走

向和變化趨勢）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先

達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度

變化、濃度變化等），“定一議二”。

★等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，

只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組

分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效

平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加

入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩

邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

口類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可

逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相

同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)

換成合成氨反應(yīng)）

m類：在T、p相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)

量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡

相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

七.電解質(zhì)溶液

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)

凡是水溶液里或熔融狀態(tài)時能電離進(jìn)而能導(dǎo)電的化合物叫做電解

質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外電

場作用下，自由移動的陰、陽離子分別向兩極運(yùn)動，并在兩極發(fā)生氧

化還原反應(yīng)。所以說，電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)時導(dǎo)電是化學(xué)變化。

2.分類

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：是指在水溶液里幾乎能完全電離的電解質(zhì)。

(2)弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義水溶液里完全電離的電解質(zhì)水溶液里部分電離的電解質(zhì)

化學(xué)鍵種類離子鍵、強(qiáng)極性鍵極性鍵

電離過程完全電離部分電離

表示方法用等號用可逆號

強(qiáng)酸:HC1、H2s0八HN()3、HI弱酸：H2S,H2c。3、H3P0人HF、

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、CH3COOH

代表物Ca(OH)2弱堿：

NH3?H2O

絕大多數(shù)鹽：NaChBaS04個別鹽：HgCl2.

Pb(CH3COO)2

4.非電解質(zhì)

凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)都不能電離也不能導(dǎo)電的化合物。

常見的非電解質(zhì)

非金屬氧化物：CO2、SO2、S03、NO2、P205

某些非金屬氫化物：CH.,NH3

大多數(shù)有機(jī)物：苯、甘油、葡萄糖

(二)弱電解質(zhì)的電離平衡

1.弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)

(1)微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都

比較小，分子、離子共同存在。

(2)可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新

結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。

(3)能量變化：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的。

(4)平衡：在一定條件下最終達(dá)到電離平衡。

2.電離平衡：當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的

速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。電離平衡是化學(xué)平衡

的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征。條件改變時平衡移動的規(guī)律符合

勒沙特列原理。

(三)水的電離和溶液的pH值

1.水的電離和水的離子積常數(shù)

乩0是一種極弱電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱電離上09中+01

25℃時c(H+)=c(OH-)-IO-7mol?L-1

水的離子積He?)-c(0H')=10-14(25℃)

-12

①L只與溫度有關(guān)，溫度升高，K”增大。如：100℃Kw=10

②K”適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中。

2.溶液的pH

(1)pH：pH=-lg[c(H+)]o在溶液的cd)很小時,用pH來表示

溶液的酸堿度。

(2)含義：pH越大，c(H,)越小,c(OIT)越大,酸性越弱，堿性

越強(qiáng)。pH越小c(H。。c(0H/越小,酸性越強(qiáng),堿性越弱。

(3)范圍:0?14

(四)鹽類水解

1.鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的出

或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫作鹽類的水解。

2.鹽類水解規(guī)律

(1)誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)

不水解。

(2)多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，

故可只考慮第一步水解。

(3)水解是吸熱反應(yīng)，升溫水解程度增大。

(4)單離子水解程度都很小，故書寫水解離子方程式時要用

“9”，不能用“f”或“|”符號。

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱

雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。

3.鹽類水解的類型

(1)單向水解：強(qiáng)酸和弱堿