新課標(biāo)1卷2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)二

PAGE6PAGE1（新課標(biāo)1卷）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)二可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活和中國(guó)傳統(tǒng)文化有著親密的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B．汽車尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素C．中國(guó)天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽D．“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的2．有機(jī)物是中草藥厚樸中的活性成分之一，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C9H8O2 B．該物質(zhì)的一氯代物有3種C．該分子中全部原子處于同一平面 D．能與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)3．我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出過(guò)486.1公里的世界列車最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大、用途最廣的合金B(yǎng)．在我國(guó)運(yùn)用最早的合金是鋼C．不銹鋼是一種合金鋼，常常用來(lái)制造醫(yī)療器材、廚房用具和餐具等D．合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成合金各成分金屬的大4．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析不合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B．催化劑不能變更反應(yīng)焓變但可降低反應(yīng)活化能C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率5．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變更趨勢(shì)如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)潔離子的半徑：W＞ZC．Z的氫化物在水溶液中能形成一種強(qiáng)酸D．Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)6．通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小C．H+由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+7．H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變更曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系肯定正確的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）B．pH=7的溶液中：c（Na+）=2c（C2O42–）C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC2O4–）D．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）非選擇題：共58分。（一）必考題：共43分。8．工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等)制備MnSO4·H2O的一種工藝流程如下：已知：1．浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2=MnSO42．浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)X最好選用_____________a．鹽酸b．硫酸c．硝酸(2)酸浸時(shí)SO2的汲取效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的汲取效率，酸浸相宜的條件是__________________。(3)流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)加入石灰漿調(diào)整pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是_________________。(5)用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧，方法是：取100mL水樣，快速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，馬上塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開(kāi)塞子，快速加入適量的稀硫酸，此時(shí)有I2生成；再用5.00×10-3mol·L－1Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液12.0mL時(shí)反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反應(yīng)很快）；②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。計(jì)算水樣中溶解氧的濃度______________（以mg·L－1為單位）。9．MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，試驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4。I.甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：(1)裝置B中試劑為_(kāi)______，其作用是_______。(2)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(3)要從D中獲得純凈的MnSO4·H2O，應(yīng)什么時(shí)候停止通入SO2：_______。(4)裝置D中水浴溫度應(yīng)限制在80℃左右，溫度過(guò)高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢的緣由：_______。II.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)過(guò)于困難，設(shè)計(jì)了僅用如圖的裝置制備硫酸錳。回答下列有關(guān)問(wèn)題：(5)簡(jiǎn)述乙同學(xué)裝置的優(yōu)點(diǎn)(至少2點(diǎn))：_______。(6)裝置I中燒瓶中放入的藥品X不能為銅屑的緣由是_______。10．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的緣由之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)①在肯定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，起先反應(yīng)至3min時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=____________________。②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________________。③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H_______0(選填“>”、“=”或“<”)。④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入肯定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變更的曲線如圖所示(已知t2－t1=t3－t2)。則下列說(shuō)法不正確的是__________。(填編號(hào))A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．NO的轉(zhuǎn)化率t1－t2=t2－t3（2）運(yùn)用甲醇汽油可能削減汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中接著通入3molCO，此時(shí)v(正)_______v(逆)(選填‘‘＞”、“＜’’或“=”)，推斷的理由_____________。（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知肯定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變更曲線如圖：①a、b、c按從大到小的依次排序?yàn)開(kāi)__________。②某溫度下，將2.0molCO(g)和4.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，變更壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變更狀況如上圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是________；A．p3＞p2，T3＞T2B．p1＞p3，T1＞T3C．p2＞p4，T4＞T2D．p1＞p4，T2＞T3③在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，肯定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)變更反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變更能說(shuō)明平衡肯定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。A．正反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小B．逆反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大D．反應(yīng)物的體積百分含量增大E.混合氣體的密度減小F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減?。ǘ┻x考題：共15分。從2道化學(xué)題中任選一道。11．碳和磷的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有很多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一種正六邊形的單層平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如下圖)，熔點(diǎn)約為4125K，強(qiáng)度高，韌性好，幾乎透亮。石墨烯材料是目前最薄、導(dǎo)電性最好的材料之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)石墨烯中每個(gè)碳原子均實(shí)行__________雜化。(2)石墨烯具有良好導(dǎo)電性的緣由是__________________________________________。(3)石墨烯的晶體類型為_(kāi)__________________。(4)石墨烯可作鋰離子電池的負(fù)極材料，正極材料可是Li3V2(PO4)3，在Li3V2(PO4)3中的空間構(gòu)型為_(kāi)___________，Li、V、P三種元素第一電離能由大到小的依次為_(kāi)________________。(5)V2+能與乙二胺形成配離子如圖所示，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

a．配位鍵b．共價(jià)鍵c．離子鍵d．金屬鍵(6)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。①鎵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是______________________。②GaP的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)anm，該晶體中，兩個(gè)磷原子之間的距離為_(kāi)_________nm。GaP晶體的密度為(列出計(jì)算式)_________g·cm－3。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)12．化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______________（寫(xiě)兩種）。（2）F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿意下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（5）已知：①苯胺（）易被氧化請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路途流程圖________。（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路途流程圖示例見(jiàn)本題題干）參考答案1．B【詳解】A．食品包裝袋中放入的生石灰為干燥劑，不能防氧化，A錯(cuò)誤；B．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物組成，汽車排放的尾氣和冬季燃煤取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的重要因素，B正確；C．石英玻璃的主要成分為SiO2，不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D．“香”體現(xiàn)的是分子的運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。2．C【詳解】A．依據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該有機(jī)物的分子式為C9H8O2，故A正確；B．該物質(zhì)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則一氯代物有3種，故B正確；C．該分子中兩環(huán)共用的碳原子為sp3雜化，結(jié)合甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，與之相連的4個(gè)碳原子不行能在同一平面，故C錯(cuò)誤；D．該分子中含有碳碳雙鍵，則能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選C。3．B【詳解】A．鋼是對(duì)含碳量質(zhì)量百分比0.03%-2%之間的鐵碳合金，是目前世界上用量最大的合金，A正確；B．銅性質(zhì)較不活潑，能用熱還原法冶煉，我國(guó)運(yùn)用最早的合金是青銅，B錯(cuò)誤；C．不銹鋼是一種鈷鎳合金鋼，因?yàn)椴讳P鋼不簡(jiǎn)潔生銹，能運(yùn)用很長(zhǎng)時(shí)間，常常用來(lái)制造醫(yī)療器材、廚房用具和餐具等，C正確；D．合金與單一成分的金屬相比，合金的微觀結(jié)構(gòu)發(fā)生變更，機(jī)械性質(zhì)發(fā)生變更，所以合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成合金的各成分硬度高，D正確；綜上所述答案為B。4．D【詳解】A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，變更反應(yīng)速率，但不能變更反應(yīng)焓變，故B合理；C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；D.催化劑a、b變更反應(yīng)速率，不改變更學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；故選D。5．C【分析】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是O元素；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可知是X為11號(hào)元素，則X是Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼．非金屬性O(shè)＞Si，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故A錯(cuò)誤；B．O、Cl對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則簡(jiǎn)潔離子半徑Cl-＞O2-，故B錯(cuò)誤；C．Z的氫化物HCl在水溶液中形成鹽酸，是一種強(qiáng)酸，故C正確；D．Y的氧化物SiO2與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6．B【解析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極消耗4molH+，負(fù)極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；C．b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質(zhì)子從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查新型電池，留意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，電極反應(yīng)也要滿意質(zhì)量守恒定律。7．D【解析】A、由圖可以看出，pH=2.5時(shí)，c(H2C2O4)<0.02mol/L，c(C2O42-)<0.02mol/L，c(HC2O4-)>0.08mol/L，則c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、依據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，pH=7.0時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，即c(Na+)>2c(C2O42-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、依據(jù)c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)且c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.100mol/L，結(jié)合c(HC2O4-)=c(C2O42-)可得c(Na+)=0.100mol/L-c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)，由圖可知c(HC2O4-)=c(C2O42-)時(shí)，溶液pH<7顯酸性，則c(Na+)<0.100mol/L+c(HC2O4-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、c(Na+)=0.100mol/L時(shí)，則有c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，溶液中依據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，二式結(jié)合可得c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH-)，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是利用溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)和物料守恒c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)之間的關(guān)系，進(jìn)行離子濃度之間的比較。8．bpH限制在3左右，溫度限制在40℃左右MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡4.80mg·L－1【詳解】(1)依據(jù)題給流程和信息知該工藝流程是用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等)制備MnSO4·H2O，物質(zhì)X若用鹽酸和硝酸會(huì)引入雜質(zhì)離子，最好選用硫酸，選b；(2)據(jù)圖可知，其它條件保持不變時(shí)，酸浸溶液pH為3左右、溫度為40℃左右時(shí)，二氧化硫的汲取率最大，為了提高二氧化硫的汲取率，酸浸相宜的條件是pH為3左右、溫度為40℃左右；(3)浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等，流程中“氧化”步驟是二氧化錳將Fe2＋氧化為Fe3＋，主要反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O；(4)Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅色，故檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡；(5)n(S2O32－)=5.00×10-3mol·L－1×12.0mL=6.00×10-5mol，由化學(xué)方程式可得：O2～4S2O32－，n(O2)=1.50×10-5mol，水樣中溶解氧的濃度=1.50×10-5mol×32g·mol－1÷100mL=4.80mg·L－1。9．飽和NaHSO3溶液汲取HCl1：1視察到三頸燒瓶中黑色粉末完全消逝時(shí)當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢操作簡(jiǎn)潔；有多孔球泡，汲取SO2更充分(或氫氧化鈉溶液汲取尾氣更充分)銅與濃硫酸反應(yīng)須要加熱【分析】I.濃鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成的二氧化硫氣體中含有雜質(zhì)氣體氯化氫，B中盛放飽和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氫，二氧化硫通入D中與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，同時(shí)用E裝置汲取尾氣。II.濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成的二氧化硫氣體不含雜質(zhì)氣體，干脆通入到三頸燒瓶中與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，同時(shí)設(shè)計(jì)有多孔球泡，汲取SO2更充分?！驹斀狻?1)濃鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成的二氧化硫氣體中含有雜質(zhì)氯化氫，B中盛放飽和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氫；(2)裝置D中二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)中是MnO2氧化劑、SO2是還原劑，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；(3)D中二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，要獲得純凈的MnSO4·H2O，應(yīng)當(dāng)視察到三頸燒瓶中黑色粉末完全消逝時(shí)停止通入SO2。(4)當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，所以裝置D中水浴溫度應(yīng)限制在80℃左右。(5)依據(jù)圖示，乙同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置：操作簡(jiǎn)潔；有多孔球泡，汲取SO2更充分(或氫氧化鈉溶液汲取尾氣更充分)；(6)銅與濃硫酸反應(yīng)須要加熱，該裝置沒(méi)有加熱裝置，所以燒瓶中放入的藥品X不能為銅屑?！军c(diǎn)睛】本題通過(guò)用SO2還原MnO2制備MnSO4為載體，考查學(xué)生物質(zhì)制備類試驗(yàn)實(shí)力，明確試驗(yàn)的目的是解題關(guān)鍵，駕馭二氧化硫的試驗(yàn)室制法，培育學(xué)生分析、評(píng)價(jià)化學(xué)試驗(yàn)的實(shí)力。10．（1）①0.02mol·(L·min)-1②③＜④D（2）＝QC=K，平衡不移動(dòng)（3）①a＞b＞c②BD③BD【解析】試題分析：（1）①CO的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)掉的CO的物質(zhì)的量為0.24mol，則生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.12mol，濃度是0.12mol÷2L＝0.06mol/L，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=0.06mol/L÷3min＝0.02mol·(L·min)-1；②將化學(xué)平衡常數(shù)中的濃度c換成壓強(qiáng)P就可以得到；③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△G<0，△S<0，所以該反應(yīng)的△H＜0；④c點(diǎn)反應(yīng)速率還在變更，而不是固定不變，只有不再隨時(shí)間的變更而變更，才是平衡狀態(tài)；經(jīng)分析該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛起先時(shí)溫度上升對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，所以圖像起先階段反應(yīng)速率漸漸增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度漸漸減?。挥蓤D可以知反應(yīng)速率漸漸增大，所以NO的轉(zhuǎn)化率增大，答案選D；（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9；往容器中接著通入3molCO后，容器的體積變?yōu)?L，Q==9=K，故平衡不移動(dòng)，v(正)=v(逆)；（3）①反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比越高，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故有a＞b＞c；②依據(jù)圖可以看出，對(duì)于反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，△H＜0，壓強(qiáng)越大，二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則越大，溫度越高，二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，所以p1＞p3、T1＞T3，p1＞p4、T2＞T3，故答案為BD；③化學(xué)平衡的標(biāo)記是正逆反應(yīng)速率相等，當(dāng)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)是逆向進(jìn)行的。A、正反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、逆反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，B正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)K值增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物的體積百分含量增大，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，D正確；E、體積不變，氣體質(zhì)量增加，混合氣體的密度增大，E錯(cuò)誤；F、氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，不肯定是平衡逆向進(jìn)行，還可能是又充入了氫氣，F(xiàn)錯(cuò)誤，答案選BD?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)平衡的因素、平衡常數(shù)計(jì)算等11．sp2石墨烯存在大π鍵，大π鍵電子可以自由移動(dòng)原子晶體四面體P＞V＞Liab或【詳解】(1)石墨烯是碳原子排列成一種正六邊形的單層平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故石墨烯中每個(gè)碳原子均實(shí)行sp2雜化；(2)石墨烯存在大π鍵，大π鍵電子可以自由移動(dòng)，故石墨烯具有良好導(dǎo)電性；(3)石墨烯的熔點(diǎn)約為4125K，強(qiáng)度高，韌性好，原子晶體的熔點(diǎn)較高，故石墨烯的晶體類型為原子晶體；(4)中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4