統(tǒng)考版2025屆高考化學二輪復習備考小題提升精練8元素周期表及元素周期律含解析

PAGE10-備考小題提升精練8元素周期表及元素周期律主要考查元素周期表的結構、元素周期律的內容，元素在元素周期表中的位置、原子結構、元素化學性質三者之間的關系，金屬性、非金屬性強弱的推斷等學問。1.【2024全國卷1】1934年約里奧–居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是（）A．的相對原子質量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】原子轟擊試驗中，滿意質子和質量數守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質子數相差2，因X元素為金屬元素，Y的質子數比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側，且元素X、Y的最外層電子數之和為8，設X最外層電子數為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。A．的質量數為27，則該原子相對原子質量為27，故A錯誤；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數大于P原子序數，故原子半徑Al>P，故C錯誤；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯誤；故答案為：B?！军c睛】以一種很新奇的題型考察元素周期律，關鍵點在于依據給出條件推斷出X的質量數為27，得知其為Al。2．【2024全國卷2】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是（）A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24，依據圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；B．Na單質既能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選D。【點睛】易錯點是B元素的推斷，已將其推斷成碳。所以這種類型的推斷關鍵在于視察結構式，是離子化合物還是共價化合物。3．【2024全國卷3】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿意X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是（）A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿【答案】D【解析】依據題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數滿意X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數為11，Y為Na元素。依據上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則A．Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項錯誤；B．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項錯誤；C．N元素的含氧酸不肯定全是強酸，如HNO2為弱酸，C選項錯誤；D．Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強堿，D選項正確；答案選D。【點睛】金屬及其化合物、非金屬及其化合物的性質的敏捷轉化，側重考察其性質。4．【2024山東高考卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數相同。下列說法正確的是（）A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡潔離子的還原性：Y>X>WC．簡潔離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，設若X為其次周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿意題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據此分析。A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為漸漸增大，同一主族從上到下第一電離能漸漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的依次為F＞O＞Cl＞Na，A錯誤；B．單質的氧化性越強，簡潔離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強O2的氧化性最弱，故簡潔離子的還原性O2?＞Cl?＞F?，B錯誤；C．電子層數越多簡潔離子半徑越大，相同結構的離子，原子序數越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的依次為Cl?＞O2?＞F?＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的實力強于Cl原子，在水溶液中HF不簡潔發(fā)生電離，故HCl的酸性強于HF，D錯誤；故選C?！军c睛】離子半徑大小的推斷時，先看電子層，電子層數越大，半徑越大，當核外電子排布相同時，原子半徑與核電荷數成反比，原子序數越大，半徑越小。5．【2024年全國卷3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數依次增大，因此Y為N，X為H，A．電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此半徑大小依次是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B．Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C．同周期從左向右非金屬性增加，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D．可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確?！军c睛】主要考查元素周期律的應用，元素周期表中同周期從左到右非金屬性增加，金屬性減弱，同主族從上到下金屬性漸漸增加。1．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿意X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是（）A．X和W、Z形成的化合物僅含極性共價鍵B．Y與W、X、Z均能形成離子化合物C．元素X的含氧酸均為強酸D．離子半徑：Y>Z【答案】B【解析】氨氣與氯化氫氣體相遇時，NH3與HCl化合生成NH4Cl固體，產生大量白煙，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氫元素，X是氮元素，Z是氯元素，三種元素的原子序數分別是1、7、17，則Y的原子序數為11，它是鈉元素。A．X和W、Z形成的化合物NH4Cl，含有離子鍵和極性共價鍵，故A錯誤；B．Na與H、N、Cl均能形成離子化合物NaH、Na3N、NaCl，故B正確；C．元素X的含氧酸有HNO3和HNO2，其中HNO2是弱酸，故C錯誤；D．鈉離子有兩個電子層，氯離子有三個電子層，離子半徑：Z>Y，故D錯誤；故選B?！军c睛】元素周期律的應用和物質性質的考查，關鍵信息是白煙的產生。2．下列各組性質比較中，正確的是（）①沸點：HF>HCl>HBr>HI②離子還原性：S2?>Cl?>Br?>I?③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S⑥半徑：O2?>F?>Na+>Mg2+A．①②③B．②③④C．③④⑤⑥D．①⑥【答案】C【解析】①HF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質量大的沸點高，則沸點為HF>HI>HBr>HCl，故錯誤；②元素的非金屬性Cl>Br>I>S，對應離子還原性S2?>I?>Br?>Cl?，故錯誤；③非金屬性Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正確；④同主族從上到下，金屬性增加，K>Na，同周期從左到右金屬性減弱，即Na>Mg>Al，則金屬性：K>Na>Mg>Al，故正確；⑤元素的非金屬性F>Cl>S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>H2S，故正確；⑥電子層越多，半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數越多，半徑越小，即O2?>F?>Na+>Mg2+，故正確。答案選C。【點睛】考查元素周期律的應用，同周期金屬性從左到右依次減弱，同主族的從上到下依次增加，元素的氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強弱有關，非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。核外電子排布相同的離子半徑與元素的核電荷數成反比。3．依據元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示試驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A．非金屬性O>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；D．118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D。【點睛】比較非金屬性時，可以利用強酸制弱酸的原理，但須要用最高價含氧酸。4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最高價氧化物固態(tài)時可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，X、Y的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，W的簡潔氫化物與Z的單質混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞X＞Y＞ZB．X、Y的簡潔離子的電子層結構相同C．W的簡潔氫化物的穩(wěn)定性比Z的強D．Z分別與W、X形成的化合物中所含化學鍵類型相同【答案】B【解析】W的最高價氧化物固態(tài)時可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外層有4個電子，X、Y的最外層電子數之和與碳的最外層電子數相等，所以X、Y分別是Na、Al；W的簡潔氫化物是甲烷與Z的單質混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，則Z是Cl。A．同主族從上到下原子半徑漸漸增大，同周期從左向右原子半徑漸漸減小，原子半徑：Na＞Al＞Cl＞C，故A錯誤；B．Na+、Al3+的電子層結構相同，都是10電子微粒，故B正確；C．氯元素非金屬性強于碳元素，則HCl的穩(wěn)定性比CH4的強，故C錯誤；D．CCl4中含有共價鍵、NaCl含離子鍵，故D錯誤。5．A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由C元素形成的單質，已知甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L?1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：D>C>B>AB．B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應的酸酐肯定是氧化物C．1mol甲與足量乙反應轉移電子的數目為NAD．1.0L0.1mol·L?1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol【答案】C【解析】0.1mol·L?1丁溶液的pH為1，說明丁是強堿，且四種元素都是短周期元素，所以丁為NaOH。由甲+乙＝丁+己，甲+丙＝戊+己，而己是由C元素形成的單質，故甲為過氧化鈉、乙為水，己為氧氣，丙為二氧化碳，戊為碳酸鈉；A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，所以A為H、B為C、C為O、D為Na。A．原子半徑Na＞C＞O＞H，故A不選；B．碳元素可以形成碳酸，也可以形成己二酸，都是二元含氧酸，碳酸的酸酐是CO2，是氧化物，但己二酸的酸酐不是氧化物，故B不選；C．Na2O2與足量乙發(fā)生歧化反應，1molNa2O2轉移1mol電子，故C選；D．碳酸根水解：COeq\o\al(2?,3)+H2OHCOeq\o\al(?,3)+OH?，陰離子數增多，所以陰離子總的物質的量必定大于0.1mol，故D不選。【點睛】過氧化鈉不管是跟水反應還是跟二氧化碳反應，發(fā)生的都是歧化反應，轉移電子發(fā)生在形成共價鍵的兩個-1價的氧之間，所以1molNa2O2轉移1mol電子，即轉移電子的物質的量和Na2O2的物質的量相等。6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是（）A．W的最高價氧化物的水化物是與W同周期和與W同主族中酸性最強的酸B．簡潔離子的還原性：W>X>Y>ZC．H(氫元素)與W、Z三種元素組成的化合物僅含有共價鍵D．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y>Z【答案】A【解析】由Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍的短周期主族元素可知，Y為C或者S，結合其在周期表中的位置，可確定Y為S，故W、X、Y、Z分別是N、P、S、Cl，據此解題：A．依據元素周期律：同一周期從左往右元素的非金屬性依次增加，同一主族從上往下依次減弱，非金屬越強對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因為O、F不能形成含氧酸，故W即N的最高價氧化物的水化物是與W同周期和與W同主族中酸性最強的酸，A正確；B．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱，故簡潔離子的還原性：X>Y>W>Z，B錯誤；C．H(氫元素)與W、Z三種元素組成的化合物即NH4Cl中既含有共價鍵又含有離子鍵，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X>Y>W，D錯誤；答案為A。7．前20號主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序數依次增大，W的單質在Y的單質中可以寧靜地燃燒，火焰為蒼白色，且伴有白霧生成；W、X、Y元素原子的最外層電子數之和為13，W與Z的族序數相鄰。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，X的單質為氣體B．W與Z形成的化合物中可能含有共價鍵C．W、X和Y三種元素可以形成離子化合物D．簡潔離子半徑：Y>Z>W【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質在Y的單質中點燃可以寧靜地燃燒，火焰為蒼白色，且伴有白霧生成，則W為H，Y為Cl；W、X、Y最外層電子數之和為13，則X最外層電子數為13-1-7=5，X為氮元素，W與Z的族序數相鄰，故Z為鈣元素。依據所給信息及特征反應可以推出，W、X、Y、Z依次為H、N、Cl、Ca；A．常溫下，N2為氣體，A項正確；B．W與Z形成的化合物CaH2，CaH2為離子化合物，結構中不含共價鍵，B項錯誤；C．W、X和Y三種元素可以形成離子化合物NH4Cl，C項正確；D．簡潔離子半徑：，D項正確；故答案選：B。8．短周期五種主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A、B、C的單質在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應生成22.4L(標準狀況)A氣體。下列選項中說法正確的是（）A．A、B、C、D、E五種元素的簡潔離子半徑大小關系為：A＜C＜B＜D＜EB．A和B可以組成既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物C．B和D可以形成共價化合物D．由A、C、D、E四種元素組成的鹽溶于水，水溶液顯堿性【答案】B【解析】短周期五種主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A、B、C的單質在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，C是O，C和E位于同主族，E是S，因此A是H，B是N。1molDAx與足量的H2O反應生成22.4L(標準狀況)A氣體，因此D是Na。A．離子核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，A、B、C、D、E五種元素的簡潔離子半徑大小關系為：A＜D＜C＜B＜E，A錯誤；B．H和N可以組成既含有極性鍵又含有非極性鍵的共價化合物，例如NH3、N2H4，B正確；C．N和Na可以形成離子化合物，C錯誤；D．由H、O、Na、S四種元素組成的鹽溶于水，水溶液顯酸性，D錯誤；答案選B?！军c睛】精確推斷出元素是解答的關鍵，D元素的推斷是解答的難點，留意金屬氫化物與水反應的實質是-1價的H和水中+1價的H之間發(fā)生氧化還原反應生成氫氣。9．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡潔離子和Y的簡潔離子具有相同的電子層結構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是（）A．4種元素中Y的金屬性最強B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>XC．簡潔陽離子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體【答案】B【解析】W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數最小，可推斷W為H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推想化合物中有NH3，則X為N元素，又X和Z同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡潔離子和Y的簡潔離子具有相同的電子層結構，可推知Y為Na元素。綜上推想滿意題干信息，因而推想合理，W為H，X為N，Y為Na，Z為P。A．4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬性最強，A正確；B．元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z)，因而最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z<X，B錯誤；C．元素的金屬性越強，對應簡潔陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W)，因而簡潔陽離子氧化性：W>Y，C正確；D．W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。故答案選B。10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強弱的依次為W＞Y＞ZB．Y單質的熔點高于X單質C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿意8電子穩(wěn)定結構【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；依據結構，W最外層有6個電子，原子序數小于11，則W為O元素；Y最外層有4個電子，原子序數大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數為8，與X、Z的最外層電子數之和相等，則Z最外層有7個電子，只能為Cl元素；Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，符合題意。依據上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A．同一周期，從左向右，非金屬性增加，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強弱的依次為Cl＞Si，即Z＞Y，故A錯誤；B．硅為原子晶體，熔點高于鈉，即Y單質的熔點高于X單質，故B正確；C．O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，故C錯誤；D．依據，陰離子帶2個單位負電荷，其中O都滿意8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選B。11．X、Y、Z、W和R為原子序數依次增大的五種短周期主族元素。已知X元素的原子半徑在周期表的全部元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核電荷數是Y原子的核電荷數的2倍，Z、W原子的最外層電子數之和與Y、R原子的最外層電子數之和相等。下列有關說法中正確的是（）A．R的氧化物對應的水化物均為強酸B．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC．Y與X、W、R三種元素均可以形成兩種二元化合物D．原子半徑由大到小的依次：W>R>Z>Y>X【答案】C【解析】X元素的原子半徑在周期表的全部元素中是最小的，X為H；X、Y、Z、W和R為原子序數依次增大，Y、R同主族，且R原子的核電荷數是Y原子的核電荷數的2倍，故Y為O，R為S；Z、W原子的最外層電子數之和與Y、R原子的最外層電子數之和相等，Z為F，W為P。A．R的氧化物對應的水化物有硫酸和亞硫酸，硫酸為強酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；B．非金屬性Y<Z，則簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z，故B錯誤；C．二元化合物指包含兩種不同元素的化合物。Y與X形成H2O和H2O2，Y與W形成P2O5和P2O3，Y與R形成SO2和SO3，故C正確；D．比較半徑，首先看電子層數，電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核內質子數越多，半徑越??；電子層數和質子數都相同時，核外電子數越多，半徑越大。原子半徑由大到小的依次：W>R>Y>Z>X，故D錯誤；故選C?！军c睛】同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑漸漸減小，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加；同一主族的元素，從上到下原子半徑漸漸增大，非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸