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【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷(遼寧專(zhuān)用)黃金卷08(考試時(shí)間:75分鐘試卷滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64第Ⅰ卷一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)滲透在社會(huì)生活的各個(gè)方面。下列敘述正確的是A.合成氨的反應(yīng)塔與外加電源的正極相連,并維持一定的電壓可以鈍化防腐B.納米鐵粉主要通過(guò)物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+C.開(kāi)發(fā)利用新能源,減少化石燃料的使用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的有效途徑D.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,常用于制造光導(dǎo)纖維【答案】C【解析】A.合成氨的反應(yīng)塔為鋼鐵材質(zhì),在電解池中,金屬做陽(yáng)極是先被腐蝕,應(yīng)該與負(fù)極相連作陰極才能被保護(hù),不被腐蝕,A錯(cuò)誤;B.納米鐵粉主具有吸附性及還原性,主要通過(guò)還原性除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+,B錯(cuò)誤;C.開(kāi)發(fā)利用新能源,減少化石燃料的燃燒,進(jìn)一步減少CO2的排放,有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”,C正確;D.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,常用于制造芯片、半導(dǎo)體材料和太陽(yáng)能電池板,而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,D錯(cuò)誤;故答案為:C。2.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ).下列術(shù)語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)砷原子的價(jià)層電子軌道表示式:B.分子的VSEPR模型:C.的電子式:D.4―氯丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:【答案】B【解析】A.基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為,價(jià)層電子軌道表示式:,A正確;

B.分子的中心原子氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),VSEPR模型為四面體形,B錯(cuò)誤;C.的電子式:,C正確;

D.4―氯丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,D正確;故選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是A.硅酸鈉溶液中滴入鹽酸制硅酸膠體,所得膠粒數(shù)目為B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下與混合后的體積約為C.與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.二氧化硅晶體中含有鍵數(shù)為【答案】C【解析】A.膠體粒子是多個(gè)微粒的聚集體,不能算數(shù)目,A錯(cuò)誤;B.NO與O2混合后生成NO2,常溫下2NO2N2O4,無(wú)法計(jì)算混合后體積,B錯(cuò)誤;C.n(Cl2)=mol=0.1mol,1molCl2轉(zhuǎn)移2mole,0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.2NAe,C正確;D.60g二氧化硅的物質(zhì)的量為=1mol,1mol二氧化硅晶體中含有Si?O鍵數(shù)為4NA,D錯(cuò)誤;故選C。4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式的是A.少量通入溶液中:B.電解液為溶液的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:C.向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液:D.食醋和84消毒液混合:【答案】C【解析】A.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,少量二氧化硫與次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和次氯酸,離子反應(yīng)為,A錯(cuò)誤;B.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為,B錯(cuò)誤;C.向四羥基合鋁酸鈉溶液中加入小蘇打溶液,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,離子反應(yīng)式為,C正確;D.食醋與84消毒液反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,醋酸為弱酸,離子方程式為,D錯(cuò)誤;答案選C。5.乙醛是一種重要的二碳試劑,其某種合成機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Fe+是該反應(yīng)的催化劑B.C2H5OH是合成過(guò)程中的副產(chǎn)物C.該合成乙醛的反應(yīng)為D.及時(shí)分離出C2H5OH,有利于提高CH3CHO的產(chǎn)率【答案】D【解析】A.根據(jù)合成機(jī)理可知Fe+在第一步消耗,最后一步生成,是該反應(yīng)的催化劑,A正確;

B.由合成機(jī)理可知C2H5OH為生成物,所以C2H5OH是合成過(guò)程中的副產(chǎn)物,B正確;C.根據(jù)合成機(jī)理的箭頭指入情況和指出情況可知該合成乙醛的反應(yīng)為,C正確;

D.及時(shí)分離出C2H5OH會(huì)增加副產(chǎn)物的生成,不利于提高CH3CHO的產(chǎn)率,D錯(cuò)誤;故選D。6.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該分子具有旋光性 B.分子中至少有5個(gè)碳原子共直線C.可使酸性溶液褪色 D.1mol甘草素最多可通過(guò)加成反應(yīng)消耗【答案】B【解析】A.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,甘草素中有1個(gè)手性碳原子,手性碳有旋光性,則該分子具有旋光性,A項(xiàng)正確;B.甘草素分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),對(duì)角線上的四個(gè)原子共線,若碳原子共線,則至少有3個(gè)碳原子共直線,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.甘草素含有酚羥基,能使酸性高錳酸鉀褪色,C項(xiàng)正確;D.甘草素含有兩個(gè)苯環(huán),一個(gè)羰基,1mol甘草素,最多可以通過(guò)加成反應(yīng)消耗7mol氫氣,D項(xiàng)正確;答案選B。7.X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素,且原子序數(shù)遞增,它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)。下列敘述中正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:X<Q<RB.化合物中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素的非金屬性:R<Q<ZD.該化合物的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素,由化合物可知,X為堿金屬元素,R只能形成1個(gè)共價(jià)鍵,R不可能為H,R為ⅦA,X、R的最外層電子數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù),則Q為O、R為F,X為L(zhǎng)i、Z為C;Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、且得到1個(gè)電子形成陰離子,Y為B,據(jù)此回答。【解析】A.Li+只有一個(gè)電子層,O2和F具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)大的離子半徑小,簡(jiǎn)單離子半徑:Li+<F<O2,A錯(cuò)誤;B.BF3中B最外層只有6個(gè)電子,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯(cuò)誤;C.同周期主族元素,從左往右非金屬性逐漸增大,則非金屬性:C<O<F,C錯(cuò)誤;D.該化合物的陰離子中O連接2個(gè)共價(jià)鍵、B連接4個(gè)共價(jià)鍵、C連接4個(gè)共價(jià)鍵、F連接1個(gè)共價(jià)鍵,均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確;故選D。8.類(lèi)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,下列類(lèi)比結(jié)果合理的是選項(xiàng)已知推理A氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氧化鐵也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B溶解度:溶解度:C分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形分子的空間結(jié)構(gòu)也為直線形D的沸點(diǎn)逐漸升高的沸點(diǎn)也逐漸升高A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.氧化鐵時(shí)堿性氧化物,氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.相同條件下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的,故B錯(cuò)誤;C.中O是sp3雜化,其空間結(jié)構(gòu)不是直線形,故C錯(cuò)誤;D.結(jié)構(gòu)和組成相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,故D正確;故選D。9.現(xiàn)在廣泛使用的鋰離子電池有多種類(lèi)型,某可充電鈷酸鋰電池的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A.該電池放電時(shí),其中正極的電極反應(yīng)式是B.充電時(shí)A極與電源的正極相連C.放電時(shí),移向電勢(shì)較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應(yīng)D.拆解廢電池前先進(jìn)行放電處理既可以保證安全又有利于回收鋰【答案】D【解析】A.根據(jù)電池反應(yīng)式可知,放電時(shí)LixC6失去電子,LixC6做負(fù)極,故負(fù)極反應(yīng)為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.充電時(shí),電池負(fù)極與電源負(fù)極相連做電解池陰極,電池正極與電源正極相連做電解池陽(yáng)極,由A項(xiàng)分析可知,該電池中A電極為負(fù)極,B電極為正極,故充電時(shí),電池的B電極與電源正極相連,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.放電時(shí),移向電勢(shì)較高的正電極,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)為鈷酸根離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.“放電處理”廢舊鈷酸鋰電池,讓Li+進(jìn)入石墨中有利于鋰的回收,D項(xiàng)正確;故選D。10.經(jīng)理論計(jì)算預(yù)測(cè),一種由汞()、鍺()、銻()形成的新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為金剛石晶體中的C原子被、和取代后形成。其晶胞如圖所示,下列說(shuō)法正確的A.、、三種元素都位于周期表的ds區(qū)B.該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比C.原子位于原子構(gòu)成的四面體空隙中D.X晶體是一種合金,內(nèi)部有自由電子,是電的良導(dǎo)體【答案】C【解析】A.為第80號(hào)元素,位于周期表的ds區(qū),為第32號(hào)元素,位于周期表的p區(qū),為第51號(hào)元素,位于周期表的p區(qū),A錯(cuò)誤;B.晶胞結(jié)構(gòu)中Hg原子位于棱和面心上,每個(gè)晶胞中含Hg原子個(gè),晶胞結(jié)構(gòu)中Ge原子位于,B錯(cuò)誤;C.有晶胞的結(jié)構(gòu)可知,體心中的Ge原子位于其周?chē)?個(gè)Sb原子形成的四面體空隙中,C正確;D.新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料,為絕緣體,不能導(dǎo)電,D錯(cuò)誤;故選C。11.“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是,因在催化劑表面與接觸而得名,反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是A.、中心原子雜化方式不同B.為加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,反應(yīng)溫度越高越好C.增大濃度可提高的生成速率,但不一定很明顯D.的作用是降低該反應(yīng)的活化能,提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A.二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3,原子的雜化方式都為sp2雜化,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),三氧化硫的產(chǎn)率減小,且溫度過(guò)高,催化劑會(huì)失去活性,反應(yīng)速率減慢,所以實(shí)際生產(chǎn)中需要控制反應(yīng)溫度,力求達(dá)到加快反應(yīng)速率和提高生產(chǎn)效率的目的,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,反應(yīng)①為慢反應(yīng)、反應(yīng)②為快反應(yīng),總反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定,所以增大氧氣的濃度,可以提高三氧化硫的生成速率,但總反應(yīng)不能明顯提高,故C正確;D.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間,但平衡不發(fā)生移動(dòng),二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤;故選C。12.在盛有載氧體的恒容密閉容器中充入空氣,發(fā)生反應(yīng):。平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.在時(shí)加入催化劑,平衡時(shí)D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,充入純氧,再次達(dá)到平衡后,【答案】A【解析】A.由圖知,升高溫度,的體積分?jǐn)?shù)增大,故升高溫度,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),,A錯(cuò)誤;B.由,得該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,B正確;C.由圖知,時(shí),催化劑能加快反應(yīng)但不影響平衡的移動(dòng),不改變氧氣含量,C正確;D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,充入純氧不影響平衡常數(shù),,則再次達(dá)到平衡后,,,D正確;故選A。13.在熔融鹽體系中,通過(guò)電解和獲得電池材料(TiSi),電解裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極A的電極反應(yīng):C.該體系中,石墨優(yōu)先于參與反應(yīng)D.電解時(shí),陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)【答案】C【分析】根據(jù)裝置圖,石墨電極上C發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO,石墨電極為陽(yáng)極,則電極A為陰極?!窘馕觥緼.該裝置為電解池,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.電極A為陰極,TiO2、SiO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成TiSi,電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+SiO2+8e=TiSi+4O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.該體系中,石墨電極上C發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO,即石墨優(yōu)先于Cl參與反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.電解時(shí),陽(yáng)離子向陰極(電極A)移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán)氧化性:B向溶有的溶液中通入氣體,出現(xiàn)白色沉淀一定具有強(qiáng)氧化性C向某溶液中加入少量銅粉并振蕩,銅粉不溶解,再滴入2滴稀硫酸,銅粉溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體原溶液中含有D同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合能力:【答案】B【解析】A.向溶液中滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán),發(fā)生反應(yīng):,說(shuō)明氧化性:,A正確;B.向溶有的溶液中通入氣體,出現(xiàn)白色沉淀,X氣體可能是氯氣或氨氣,氨氣無(wú)強(qiáng)氧化性,B錯(cuò)誤;C.向某溶液中加入少量銅粉并振蕩,銅粉不溶解,再滴入2滴稀硫酸,銅粉溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,說(shuō)明原溶液中含,C正確;D.同物質(zhì)的量濃度同體積的溶液與溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生反應(yīng):,結(jié)合能力:,D正確;答案選B。15.25℃時(shí),向100mL的NaHA溶液中分別加入濃度均為的NaOH溶液和鹽酸,混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過(guò)程中的體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是A.25℃時(shí),的第二步電離平衡常數(shù)約為B.水的電離程度:N>M>PC.隨著鹽酸的不斷滴入,最終溶液的pH不會(huì)小于2D.M點(diǎn)時(shí)溶液中存在:【答案】A【分析】NaHA溶液中加入NaOH溶液,發(fā)生,pH隨著NaOH溶液的加入逐步增大,M曲線代表加入NaOH溶液;NaHA溶液中加入鹽酸,發(fā)生,pH隨著鹽酸的加入逐步減小,P曲線代表加入鹽酸。【解析】A.起點(diǎn)時(shí),0.01mol/LNaHA溶液的pH=4,溶液顯酸性,電離方程式為,,,因此第二步電離平衡常數(shù)約為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,加入NaOH溶液體積,水的電離程度逐漸增大,當(dāng)加入100mLNaOH時(shí),此時(shí)溶液溶質(zhì)為,水的電離程度達(dá)到最大,加入鹽酸溶液,抑制水的電離,因此水的電離程度為N>M>P,B項(xiàng)正確;C.隨著鹽酸不斷加入,溶液酸性不斷增強(qiáng),HCl為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,pH=2的酸性溶,若完全電離,則隨著鹽酸的加入,當(dāng)加入體積V=100mL時(shí),溶液中,但并不完全解離,因此溶液中,最終溶液pH不會(huì)小于2,C項(xiàng)正確;D.根據(jù)電荷守恒有,M點(diǎn)溶液的pH=7,,即有,D項(xiàng)正確;故選A。第Ⅱ卷二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.鎳是重要的戰(zhàn)略金屬資源,一種從某高鎂低品位銅鎳礦(主要成分為、、、等)中回收的工藝流程如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)中,元素的化合價(jià)為。(2)為提高“氧壓浸出”的速率,可行的操作有(任寫(xiě)兩個(gè))。(3)“氧壓浸出”的濾渣有S和,該環(huán)節(jié)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)“萃銅”時(shí)的反應(yīng)為:(有機(jī)相)(水相)(有機(jī)相)(水相),下列說(shuō)法正確的有___________。A.萃余液中的陽(yáng)離子為:B.為提高的萃取率,可適當(dāng)提高溶液C.一定條件下,萃取平衡時(shí),,則的萃取率為D.向萃取液中加入稀硫酸進(jìn)行“反萃取”,可得到單質(zhì)(5)已知,“濾液”中,“沉鎳”時(shí),控制為7.50,此時(shí)的沉淀率為,“沉鎳”后的母液,含有的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)?!敬鸢浮?1)+3(2)適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增壓、將高鎂低品位銅鎳礦粉碎以增大固液接觸面積或適當(dāng)增大硫酸的濃度(3)(或難溶性硅酸鹽)(4)BC(5)90%【分析】由題干工藝流程圖可知,向高鎂低品位銅鎳礦(主要成分為CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中加入O2、H2SO4進(jìn)行氧壓浸出,將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,鎳元素轉(zhuǎn)化為NiSO4、銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO4、鎂元素轉(zhuǎn)化為MgSO4,硫元素轉(zhuǎn)化為S單質(zhì),過(guò)濾得到濾渣主要成分為SiO2和S,用銅離子萃取劑萃取出Cu2+,分液得到萃取液,萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+,向萃余液中加入Na2SO4和MgO進(jìn)行沉鐵將Fe3+轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6、過(guò)濾出沉淀,向?yàn)V液中加入MgO將Ni2+以Ni(OH)2的形成沉淀,最后對(duì)Ni(OH)2進(jìn)行處理制得Ni,母液中主要溶質(zhì)為MgSO4,據(jù)此分析解題。【解析】(1)已知鈉離子帶一個(gè)正電荷,硫酸根帶2個(gè)負(fù)電荷,氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知NaFe3(SO4)2(OH)6中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+3價(jià),故答案為:+3;(2)將高鎂低品位銅鎳礦粉碎以增大固液接觸面積、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、充分?jǐn)嚢韬瓦m當(dāng)增大硫酸的濃度等措施均能提高“氧壓浸出”的速率,故答案為:將高鎂低品位銅鎳礦粉碎以增大固液接觸面積或適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增大硫酸的濃度;(3)由分析可知,“氧壓浸出”的濾渣有S和SiO2,該環(huán)節(jié)中CuFeS2與H2SO4、O2反應(yīng)生成CuSO4、Fe2(SO4)3、S和H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4CuFeS2+10H2SO4+5O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S↓+10H2O,故答案為:SiO2;4CuFeS2+10H2SO4+5O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S↓+10H2O;(4)A.由題干分析結(jié)合小問(wèn)1分析可知,萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+,A錯(cuò)誤;B.適當(dāng)提高溶液則H+濃度減小,平衡正向移動(dòng),故可提高的萃取率,B正確;C.一定條件下,萃取平衡時(shí),,即被萃取的Cu2+也就是形成CuR2的Cu2+是殘留在溶液中的Cu2+的4倍,則Cu2+的萃取率為=80%,C正確;D.向萃取液中加入稀硫酸進(jìn)行“反萃取”,萃取平衡逆向移動(dòng),故可得到Cu2+,得不到單質(zhì)Cu,D錯(cuò)誤;故答案為:BC;(5)已知,“濾液”中c(Ni2+)=0.2mol/L,“沉鎳”時(shí),控制為7.50,此時(shí)溶液中c(OH)=106.5mol/L,溶液中殘留的Ni2+濃度為:c(Ni2+)==0.02mol/L,則此時(shí)的沉淀率為×100%=90%,由分析可知,“沉鎳”后的母液,含有的主要溶質(zhì)為MgSO4,故答案為:90%;MgSO4。17.氧化石墨烯在能源、材料等領(lǐng)域有重要的應(yīng)用前景。研究人員采用無(wú)NaNO3的方法氧化剝離石墨制備氧化石墨烯,實(shí)現(xiàn)了廢氣減排,廢液無(wú)害化處理,使制備過(guò)程更加環(huán)境友好。其方法如下,裝置如圖所示:Ⅰ.將濃H2SO4、石墨粉末在c中混合,置于冰水浴中,劇烈攪拌下,分批緩慢加入KMnO4粉末,塞好瓶口。Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中,40℃下攪拌0.5h,緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至95℃并保持15min。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中,靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水,而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.過(guò)濾分離,用稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.空氣中干燥,用蒸餾水溶解并攪拌過(guò)夜,將得到的氧化石墨烯水體系分散液透析凈化。Ⅵ.收集制備時(shí)產(chǎn)生的廢水,對(duì)廢水進(jìn)行處理。回答下列問(wèn)題:(1)裝置圖中,儀器的作用是(2)若原料中有NaNO3,則產(chǎn)生的有毒有害氣體造成的環(huán)境問(wèn)題有。(寫(xiě)兩條)(3)從氧化還原角度分析,步驟Ⅲ中體現(xiàn)了H2O2的。(4)步驟Ⅳ中,檢驗(yàn)洗滌液中是否含有的操作及現(xiàn)象為。(5)透析法分離提純物質(zhì)的原理與滲析法相似。下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的分離提純可采用滲析法的是(填標(biāo)號(hào))。a.NaCl溶液(NH4Cl)

b.淀粉溶液(NaCl)(6)廢水中Mn2+的含量可用K2S2O8溶液測(cè)定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?。某?shí)驗(yàn)小組收集了20.00mL廢水樣品,用cmol?L1的K2S2O8標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。①寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式:(已知的結(jié)構(gòu)為)。②廢水中Mn2+的濃度為mg?mL1?!敬鸢浮?1)冷凝回流(2)光化學(xué)煙霧、酸雨(3)還原性(4)取最后一次洗滌液少量,用稀鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成,說(shuō)明洗滌液中不含有,反之洗滌液中含有(5)b(6)5+2Mn2++8H2O=10+16H++211c【分析】制取氧化石墨烯時(shí),將濃H2SO4、石墨粉末混合后置于冰水浴中,劇烈攪拌下,分批緩慢加入KMnO4粉末,油浴加熱至95℃并保持15min,靜置冷卻至室溫;加入大量蒸餾水,滴加H2O2將多余KMnO4還原;過(guò)濾分離后,用稀鹽酸洗去表面吸附的雜質(zhì),再用蒸餾水洗滌,最后將氧化石墨烯水體系分散液透析凈化,從而得到純凈的氧化石墨烯。【解析】(1)裝置圖中,儀器的作用是冷凝回流。(2)若原料中有NaNO3,則產(chǎn)生的有毒有害氣體為NO2等,造成的環(huán)境問(wèn)題有:光化學(xué)煙霧、酸雨。(3)從氧化還原角度分析,步驟Ⅲ中滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色,表明轉(zhuǎn)化為Mn2+,則H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性。(4)步驟Ⅳ中,檢驗(yàn)洗滌液中是否含有,常加入BaCl2溶液,看是否有白色沉淀產(chǎn)生,具體操作及現(xiàn)象為:取最后一次洗滌液少量,用稀鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀生成,說(shuō)明洗滌液中不含有,反之洗滌液中含有。(5)滲析法是精制膠體常用的方法,則淀粉溶液中混有NaCl時(shí),可采用滲析法,故選b。(6)①滴定反應(yīng)時(shí),Mn2+與在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成和,離子方程式:5+2Mn2++8H2O=10+16H++2。②廢水中Mn2+的濃度為=11cmg?mL1?!军c(diǎn)睛】膠粒不能透過(guò)半透膜孔隙,而溶液中的離子和小分子可透過(guò)半透膜孔隙。18.萘類(lèi)物質(zhì)的加成反應(yīng),可以合成多種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體,并在工業(yè)中有重要應(yīng)用,利用1甲基萘()制備四氫萘類(lèi)物質(zhì)(,包括和)。反應(yīng)過(guò)程中伴有生成十氫萘()的副反應(yīng),涉及反應(yīng)如圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知一定條件下反應(yīng)的焓變分別為,則反應(yīng)的焓變(用含的代數(shù)式表示)。(2)根據(jù)和的結(jié)構(gòu)及命名方式,和的一種同分異構(gòu)體的名稱(chēng)為。(3)四個(gè)平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①,,中最穩(wěn)定的是。②不考慮生成,從反應(yīng)進(jìn)行程度上考慮,利于生成的條件是。③若曲線c、d分別代表反應(yīng)、的平衡常數(shù)隨溫度的變化,則表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為。(4)某溫度下,將一定量的、投入一密閉容器中,檢測(cè)到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。在此溫度下,如何更多的得到。a.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間b.增大壓強(qiáng)c.使用選擇性更高的催化劑d反應(yīng)初期生成較多時(shí),及時(shí)分離出(5)時(shí),在體積恒定的密閉容器中投入一定量的,假定只發(fā)生過(guò)程,足量,且反應(yīng)過(guò)程中氫氣的濃度恒定為,當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為a時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為。【答案】(1)(2)6(3)1MD低溫高壓b(4)cd(5)【解析】(1)由蓋斯定律可知,,則,故反應(yīng)的焓變。(2)根據(jù)1MTL和5MTL的結(jié)構(gòu)及命名規(guī)律,可知,的編號(hào)順序?yàn)?,,因此,的名稱(chēng)為6MTL(3)①由圖可知,溫度升高,4個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小,則所有的反應(yīng)均為放熱反應(yīng),根據(jù)能量越低越穩(wěn)定,1MD的能量最低,則反應(yīng)體系中1MD最穩(wěn)定②反應(yīng)為放熱反應(yīng),且正向反應(yīng)的氣體分子數(shù)目減小,因此,利于生成MTLs的條件是低溫高壓③由(1)可知,則,若c、d分別代表反應(yīng)、的平衡常數(shù)隨溫度的變化,由圖可知,則,故表示反應(yīng)R2的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為b。(4)a.由圖可知,超過(guò)一定的時(shí)間后,的量反而減小,錯(cuò)誤;b.生成和的反應(yīng)均為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),副產(chǎn)物也會(huì)增加,錯(cuò)誤;c.使用選擇性更高的催化劑,可以選擇性的增加生成的速率,利于的生成,正確;d反應(yīng)初期生成較多時(shí),及時(shí)分離出,促使反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行,正確;故選cd;(5)假設(shè)投料為1mol,則反應(yīng)生成為amol,平衡時(shí)為(1a)mol,反應(yīng)過(guò)程中氫氣的濃度恒定為,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為。19.化合物M是制備一種抗菌藥的中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:已知:R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問(wèn)題:(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為;E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為

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