第29練化學反應的調控-2023年高考化學一輪復習小題多維練（原卷版）

專題10化學反應速率與平衡第29練化學反應的調控1．合成氨反應中催化劑的作用是()A．使逆反應不發(fā)生B．使平衡向正反應方向移動C．加快正、逆反應速率，縮短達到平衡的時間D．提高原料的轉化率2．下列生活和生產中的做法或事實，與調控反應速率無關的是()A．牛奶放在冰箱中冷藏B．使用加酶洗衣粉洗滌衣物C．汽車的橡膠輪胎中要添加抑制劑D．工業(yè)合成氨時，及時將氨氣液化分離3．不符合工業(yè)合成氨生產實際的是A．鐵觸媒作催化劑 B．N2、H2循環(huán)使用C．NH3液化分離 D．反應在常壓下進行4．下列有關合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C．700K左右比室溫更有利于合成氨的反應D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率5．在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量，下列操作與平衡移動無關的是()A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強6．下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率而采取的措施是()A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④7．關于工業(yè)合成氨的敘述中，錯誤的是()A.在動力、設備、材料允許的情況下，反應盡可能在高壓下進行B.溫度越高越有利于工業(yè)合成氨C.在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本D.及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動8．下列有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是()A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產氨的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用的，總體來說氨的產率很高C．合成氨反應溫度控制在400~500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動D．合成氨采用的壓強是10~30MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大9．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列說法中正確的是()A．達到平衡后充入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產率C．達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大，而逆反應速率減小10．將等物質的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是()。改變條件新平衡與原平衡比較A壓縮體積N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉化率變小C充入一定量H2H2的轉化率不變，N2的轉化率變大D使用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大1．在合成氨反應中使用催化劑和增大壓強，下列敘述中正確的是()A．都能增大反應速率，都對化學平衡無影響B(tài)．都對化學平衡有影響，但都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間C．都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有增大壓強對化學平衡有影響D．使用催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而增大壓強無此效果2．下列有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是()A．鐵觸媒作催化劑可加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動B．升高溫度可以加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動C．增大壓強能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間D．合成氨采用的壓強是10~30MPa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最高3．合成氨反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業(yè)的生產流程如下：關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是()A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想B．合成氨反應須在低溫下進行C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動4．在一定條件下，對于密閉容器中的反應：N2＋3H22NH3，下列說法正確的是()A．當?shù)獨夂蜌錃馔读媳?物質的量之比)為1∶3時，達到平衡時氨的體積分數(shù)最大B．增加鐵觸媒的接觸面積，不可能提高合成氨工廠的年產量C．達到平衡時，氫氣和氨氣的濃度比一定為3∶2D．分別用氮氣和氫氣來表示該反應的轉化率時，數(shù)值大小一定相同5．SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，已知此正反應放熱。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是()A．在上述條件下，SO2不可能完全轉化為SO3B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等C．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率D．為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度6．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工業(yè)上制硝酸的重要反應，下列有關說法錯誤的是A．使用催化劑可以加快反應速率B．增大壓強可以加快反應速率C．達到平衡時，V(正)＝V(逆)D．增大O2的濃度可以使NH3全部轉變?yōu)镹O7．在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化為SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應達到平衡時SO2的轉化率。下列說法錯誤的是()溫度/℃平衡時SO2的轉化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3A．從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多轉化為三氧化硫，應選擇的條件是450℃，10MPaB．在實際生產中，選定的溫度為400~500℃原因是考慮催化劑的活性最佳C．在實際生產中，為了增大SO2的轉化率可以無限量通入空氣D．在實際生產中，采用的壓強為常壓原因是常壓時轉化率已經很高，增大壓強對設備及成本要求太高1．工業(yè)上，合成氨反應N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是()A．①→②催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學鍵B．②→③形成N原子和H原子是放熱過程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D．使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的效率2．已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=197.8kJ?mol—1。起始反應物為SO2和O2(物質的量之比為2：1，且總物質的量不變)。SO2的平衡轉化率(%)隨溫度和壓強的變化如下表，下列說法不正確的是()溫度/K壓強/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強下降低溫度，SO2的轉化率增大B．在不同溫度、壓強下，轉化相同物質的量的SO2所需要的時間相等C．使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D．工業(yè)生產通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉化率已相當高3．(2022·浙江省6月選考)關于反應Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl(aq)ΔH，達到平衡后，下列說法不正確的是()A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大C．取氯水稀釋，c(Cl)/c(HClO)增大D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度4．硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結構不同，單質硫S8環(huán)狀分子的結構如圖。把硫加熱超過其熔點就變成黃色流動性液休；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時硫變?yōu)檎魵?，蒸氣中存?S84S66S412S2，溫度越高，蒸氣的平均相對分子質量越小。下列說法正確的是()A．對于3S84S66S412S2△H＜0B．溫度越高，S2蒸氣中的含量越低C．可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質D．433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加，可能與S8的環(huán)狀結構斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結構有關5．接觸法制硫酸的工藝流程中的關鍵步驟是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3ΔH<0，在催化劑表面的反應歷程如下：下列說法正確的是()A．過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成B．該反應的中間產物是V2O5C．反應①的活化能比反應②小D．反應放熱，為提高SO2轉化率，應盡可能在較低溫度下反應6．五氧化二氮(化學式：N2O5)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O54NO2+O2。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N2O5，發(fā)生上述反應，部分實驗數(shù)據見下表：下列說法正確的是()時間/s0500100015005.003.522.502.50A．0～1000s內，v(O2)=1.0×102mol·L－1·s－1B．當氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．該溫度下反應的平衡常數(shù)K=125D．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，ΔH變大7．已知反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH0，在起始溫度均為T℃、容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應的部分數(shù)據如下表所示。下列說法正確的是()反應條件反應時間/minCO/mol反應Ⅰ：恒溫恒容036055122151反應Ⅱ：絕熱恒容0003A．對于反應Ⅰ，達到平衡時H2的轉化率為40%B．達到平衡時，反應Ⅰ和Ⅱ的平衡常數(shù)C．15min時，向反應Ⅰ的容器中再充入CO和CH3OH各1mol，H2的轉化率不變D．選擇高效的催化劑，可以提高CH3OH的產率8．在2個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱。下列說法正確的是