江西省上饒市玉山二中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月化學(xué)測試題（含答案）

江西省上饒市玉山二中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月化學(xué)測試題可能用到的相對原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法不正確的是A．黑火藥中含有兩種單質(zhì) B．反應(yīng)為置換反應(yīng)C．爆炸反應(yīng)中含有兩種電解質(zhì) D．爆炸時(shí)放出熱量2．如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應(yīng)條件略），下列敘述正確的是A．1molSs和1molOB．根據(jù)蓋斯定律可得：ΔHC．測定S的燃燒熱：通入稍過量O2使1molSs完全燃燒生成D．含1molH2SO3．如圖，分別表示1molH2Sg和1molNO2g分解時(shí)的能量變化情況(其中a、b、c、e、f、A．N2的燃燒熱B．向密閉容器充入32g硫蒸氣與足量H2，發(fā)生反應(yīng)S(g)+HC．可以求得4HD．O2中氧氧鍵的鍵能為4．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法錯(cuò)誤的是A．依據(jù)圖a可判斷逆反應(yīng)ΔH>0B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．圖c可表示增大壓強(qiáng)對正逆化學(xué)反應(yīng)速率變化D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH5．我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)并合成了納米MOFs催化劑，并研究在催化劑表面電催化合成氨的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，*表示吸附態(tài)。下列說法正確的是A．催化劑表面N2吸附時(shí)釋放能量，NHB．“途徑①”速率最慢的步驟為*NNH+C．“途徑①”中有極性鍵的斷裂與生成D．*N2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為*NH3的過程，“途徑①”比“6．某溫度下，向1L恒容密閉容器中加入2.0molM(s)發(fā)生反應(yīng)：2M(s)?X(g)+2Y(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是時(shí)間段/min產(chǎn)物Y的平均生成速率/mol·L-1·min-10~20.200~40.150~60.10A．1min時(shí)，Y的濃度為0.2mol?B．3min時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)大于4min時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)C．5min時(shí)，M的物質(zhì)的量為1.4molD．6min時(shí)，加入0.20molM，此時(shí)v7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定氧氣的生成速率B．探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．驗(yàn)證2NOD．探究不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D8．零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．若該過程中使用催化劑，不會(huì)改變總反應(yīng)的ΔB．過程①和過程②都是吸熱反應(yīng)C．降低溫度，將增大H2D．兩個(gè)過程中，決定總反應(yīng)速率的是過程①9．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識A幫廚活動(dòng)：粉碎煤塊，幫師傅做蜂窩煤增大煤的接觸面積，便于煤的充分燃燒B農(nóng)業(yè)勞動(dòng)：將收獲的水果放入冷庫保存將侵害水果的害蟲凍死C制作美食：使用酵母發(fā)酵面團(tuán)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D醫(yī)藥管理：用冰箱保存疫苗溫度越低，反應(yīng)速率越慢A．A B．B C．C D．D10．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)b段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4是難溶的弱電解質(zhì)B．b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH=7C．bc段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子造成的D．a(chǎn)b段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba11．下列說法錯(cuò)誤的是A．圖1表示干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，分析其原因是Na+、Cl－這些離子不能自由移動(dòng)B．圖2表示熔融的NaCl能導(dǎo)電，分析其原因是隨溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子C．圖3表示NaCl溶液能導(dǎo)電，分析其原因是在水分子的作用下NaCl電離出了自由移動(dòng)的離子D．圖2和圖3說明NaCl固體溶于水和受熱熔化時(shí)，均發(fā)生了電離，產(chǎn)生了完全相同的離子12．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用。以工業(yè)廢氣中回收SO2為原料制備焦亞硫酸鈉的微型流程如圖所示。已知：常溫下，A．上述過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①表明H2SO3C．飽和NaHSO3D．“脫水、結(jié)晶”后采用“過濾、洗滌、干燥”的操作獲得產(chǎn)品13．從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均為+2價(jià)或+4價(jià)，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是A．“堿浸”時(shí)，Pb5O8發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1B．為加快“氧化”時(shí)的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰C．浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D．系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復(fù)2~3次14．設(shè)NAA．4.0g由H218O與D216O組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為4NB．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中所含氫原子數(shù)為6NC．100mL18.4mol/L濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)，生成的SO2分子數(shù)目為D．常溫下，1LpH為5的NH42SO4二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）50mL0.25mol?L-1硫酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）測得生成1molH2O1時(shí)，放出熱量57.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2）儀器b的名稱為，能否將儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器（填“能”或“不能”）。上圖裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。（3）倒入NaOH溶液的正確操作是（填字母）。a．沿玻璃棒緩慢倒入b．分三次倒入c．一次迅速倒入（4）①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起外溫度T1終止溫度T2溫度差平均值T2HNaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H216．（15分）某探究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度(K)酸性KMnO4H2H溶液褪色時(shí)間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.024.00.104.00t②T0.024.00.103.0a8.0③3430.024.00.103.0at（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：（2）甲同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)①來繪制反應(yīng)過程中nMn2+隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。t時(shí)刻后，nMn2+在溶液中“突變”，推測Mn2+（3）乙同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則a=，T=。（4）若t1<8s，可以得出的結(jié)論是：（5）通過比較實(shí)驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。利用實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為17．（14分）硫代硫酸鈉Na2S2O3回答下列問題：（1）儀器a的名稱為，裝置D中NaOH溶液的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉開關(guān)K2，打開開關(guān)K1，再打開活塞K3。制備過程中必須監(jiān)測裝置C中溶液的pH，當(dāng)溶液的pH降至7時(shí)，反應(yīng)完成，立即停止反應(yīng)，停止反應(yīng)的操作是。如果導(dǎo)致溶液的pH小于7時(shí)，Na2S2O3（3）該制備方法得到的粗產(chǎn)品中常含有少量Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證粗產(chǎn)品含有（4）利用硫代硫酸鈉Na2【實(shí)驗(yàn)用品】0.1mol?L-1Na【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)編號Na2H2蒸餾水溫度溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間VVV℃sⅠ1.53.51025tⅡ2.53.5V25tⅢV3.51030t①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V1=，V2=②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。18．（15分）草酸H2C2O4是一種常見二元弱酸，易溶于水，常用來作還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡(luò)合劑等。某化學(xué)興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學(xué)性質(zhì)，經(jīng)查找資料得知：乙炔在I.草酸的制備該小組以電石(主要成分CaC2，還有少量的CaS、（1）儀器a的名稱是。（2）裝置B中CuSO4溶液的作用是（3）反應(yīng)時(shí)裝置C中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，紅棕色氣體是。a.NOb.NO2c.CO2（4）裝置C中多孔球泡的作用是。（5）裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。II.產(chǎn)品中草酸晶體H2（6）稱量3.500g產(chǎn)品配制100mL溶液，下列配制操作中錯(cuò)誤的是(填字母)。（7）取20mL所配制的溶液置于錐形瓶內(nèi)，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。5H2C2O4

參考答案1．【答案】B【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)2．【答案】A【知識點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；燃燒熱；中和熱；蓋斯定律及其應(yīng)用3．【答案】D【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；燃燒熱4．【答案】C【知識點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)5．【答案】B【知識點(diǎn)】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響6．【答案】C【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系7．【答案】A【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素8．【答案】B【知識點(diǎn)】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素9．【答案】B【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素10．【答案】A【知識點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子方程式的書寫11．【答案】D【知識點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性12．【答案】C【知識點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；物質(zhì)的分離與提純13．【答案】A【知識點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)14．【答案】B【知識點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)15．【答案】（1）NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2（2）溫度計(jì)；不能；保溫、隔熱，防止中和反應(yīng)時(shí)熱量損失（3）c（4）4.0；abcd【知識點(diǎn)】中和熱；中和熱的測定16．【答案】（1）2MnO（2）催化（3）1.0；298（4）反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率將加快（5）溫度；0.00125mol?【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率