2025屆新高考化學熱點沖刺復習酸堿中和滴定實驗

2025屆新高考化學熱點沖刺復習

酸堿中和滴定實驗一、基礎(chǔ)知識類型：酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法常見考點：儀器使用、指示劑選擇、終點現(xiàn)象描述、數(shù)值計算、誤差分析計算本質(zhì)：利用物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系，確定某物質(zhì)的含量儀器中的“三件套”：錐形瓶、酸式滴定管、

堿式滴定管（可以換成“移液管”）區(qū)分酸式/堿式滴定管刻度精確度酸式滴定管

塞堿式滴定管

塞若溶液中的物質(zhì)見光易分解，則可用棕色滴定管盛放。既能盛放酸性溶液又能盛放堿性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐堿。洗耳球移液管思考：是否需要潤洗？移液管（

）、滴定管（

）、錐形瓶（

）?！狙a充：量器的量入式與量出式】如圖所示：量入式量器（In）：(考慮/不考慮)溶液的掛壁現(xiàn)象，(需要/不需要)轉(zhuǎn)移與洗滌常見為容量瓶、燒杯、量入式量筒(極少數(shù)信息題)量出式量器（Ex）：(考慮/不考慮)溶液的掛壁現(xiàn)象，(需要/不需要)轉(zhuǎn)移與洗滌常見為移液管、滴定管、量出式量筒(高中階段默認)滴定管使用將酸式滴定管稍微傾斜，迅速旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液快速流出的同時將氣泡排出。那酸式滴定管呢？CD滴定讀數(shù)問題滴定管使用調(diào)控酸式滴定管的滴加速度：左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握用0.1000mol/L鹽酸溶液滴定20ml0.1000mol/LNaOH溶液

計算當?shù)稳胍欢克釙r，錐形瓶溶液PH值，做出滴定曲線（HCl的用量為橫坐標，PH為縱坐標）V(HCl)ml0.0010.0015.0018.0019.0019.9619.9820.0020.0220.0421.0022.0030.00PH1312.512.111.711.49.99.77.04.34.03.63.32.3被中和NaOH%0%50%75%90%95%99.8%99.9%100%0.1%過量0.2%過量5%過量10%過量50%過量二、滴定曲線的繪制、指示劑的選擇用0.1000mol/L鹽酸溶液滴定20ml0.1000mol/LNaOH溶液

計算當?shù)稳胍欢克釙r，錐形瓶溶液PH值，做出滴定曲線（HCl的用量為橫坐標，PH為縱坐標）V(HCl)ml0.0010.0015.0018.0019.0019.9619.9820.0020.0220.0421.0022.0030.00PH1312.512.111.711.49.99.77.04.34.03.63.32.3被中和NaOH%0%50%75%90%95%99.8%99.9%100%0.1%過量0.2%過量5%過量10%過量50%過量在化學計量點前后±0.1%（滴定分析允許誤差）范圍內(nèi)，溶液PH將發(fā)生急劇變化。選擇在突變范圍以內(nèi)能發(fā)生變色的指示劑（即指示劑的變色范圍全部或大部分落在滴定突躍范圍內(nèi)），可以保證由此差別引起的誤差不超過±0.1%強酸、強堿相互滴定時，指示劑選擇酚酞、甲基橙均可，二者滴定結(jié)果不同，但都在誤差允許的范圍內(nèi)滴定終點的判斷滴定終點的描述滴定儀器和試劑的選擇三、誤差分析（1）仰視、俯視類（2）氣泡類（3）潤洗類（4