專題五工藝流程-2023年中考化學考點總復習

工藝流程一、流程線路示意圖解讀箭頭：箭頭進入的是投料(即反應物)、出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。①關(guān)注“箭頭”②關(guān)注所指方框內(nèi)③關(guān)注流程“三線”和“核心”后面將結(jié)合具體題目進行解析，幫助同學們在中考復習中對此類問題。二、工藝流程?？疾閮?nèi)容1．原料到產(chǎn)品的生產(chǎn)原理：理解反應過程中涉及的化學方程式，判斷反應物與生成物。2．除雜原理的應用：判斷除雜試劑的選取，用量的多少等。3．實驗操作：粉碎研磨的作用、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶方法的選取，洗滌、干燥等。4．對生產(chǎn)工藝的評價：是否環(huán)保(對環(huán)境的影響)、生產(chǎn)成本高低的判斷、原料獲取的難易程度、能耗的高低、反應條件的控制、原料利用率的高低、循環(huán)物質(zhì)的判斷、廢液處理等?！窘忸}思路】一般按照“四個步驟”來分析和解決問題。第一步：理解題意，明確目的。認真審題，把握化工生產(chǎn)目的，整體領(lǐng)會設計思路。第二步：抓關(guān)鍵點，找突破口。審題過程中把關(guān)鍵信息在題目中圈出，把名稱改寫為化學式。第三步：以點帶面，分析推理。圍繞突破口逐一破解，必要時寫出反應的化學方程式，注意物質(zhì)是否過量，全面理解流程圖每一步的機理，如何實現(xiàn)流程目的。第四步：細心審題，規(guī)范作答。審清題目的要求，如要求寫名稱還是化學式等，切勿牛頭不對馬嘴；要做到規(guī)范作答，答案簡潔明了。題型1：分離提純類工藝1．（2022·廣東深圳·一模）某工業(yè)含鎳廢料主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3和PbO。采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備NiSO4晶體。已知：ⅰ.FeO、Fe2O3和PbO同屬于堿性氧化物，能與酸反應生成相應的鹽和水。ⅱ.在常溫下的溶解度為0.0041g?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸溶”時FeO發(fā)生反應的化學方程式為_______，此反應類型為_______反應(填基本反應類型)。（2）濾渣①的主要成分為_______(填化學式)。（3）“氧化”時發(fā)生反應：H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O，則X為_______(填化學式)，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，可能的原因是_______。（4）“沉鐵”是是為了除去溶液中的Fe3+，改變反應條件(溫度、pH)，F(xiàn)e3+會轉(zhuǎn)化為不同的沉淀(如圖)。pH=6、90℃時，F(xiàn)e3+主要轉(zhuǎn)化為_______(填化學式)。（5）“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。（6）分離出硫酸鎳晶體后，收集母液并進行循環(huán)使用，其意義是_______，同時減少對環(huán)境的污染?！敬鸢浮?1)

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

復分解(2)PbSO4(3)

Fe2(SO4)3

Fe3+是H2O2分解的催化劑；反應放熱，溫度上升，促使H2O2分解(4)FeOOH(5)降溫結(jié)晶(6)提高鎳元素的回收率【解析】(1)“酸溶”時FeO發(fā)生反應為氧化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，對應的化學方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，此反應為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，所以屬于復分解反應。(2)濾渣①的主要成分為硫酸鉛，因為氧化鉛會和稀硫酸反應生成硫酸鉛沉淀，所以對應化學式為PbSO4。(3)化學反應前后原子種類及個數(shù)不變，H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O，反應前：氫原子有4個，氧原子有14個，鐵原子有2個，硫原子有3個；反應后氫原子有4個，氧原子有2個，所以一個X分子中含氧原子8個，硫原子3個，鐵原子2個，氧原子有12個，則X為Fe2(SO4)3，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，可能的原因是過氧化氫被分解，所以Fe3+是H2O2分解的催化劑；反應放熱，溫度上升，促使H2O2分解。(4)由圖可知，pH=6、90℃時，F(xiàn)e3+主要轉(zhuǎn)化為FeOOH。(5)由NiSO4溶液得到NiSO4晶體，需要進行的“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮（蒸發(fā)溶劑）、降溫結(jié)晶（降低溫度析出晶體）、過濾（分離固體和液體）、洗滌、干燥。(6)分離出硫酸鎳晶體后，收集母液并進行循環(huán)使用，其意義是提高鎳元素的回收率，同時減少對環(huán)境的污染。2．（2022·廣東廣州·一模）輕質(zhì)氧化鎂(MgO)在橡膠工業(yè)上有重要用途。興趣小組同學在實驗室用工業(yè)爐渣廢料(主要成分是MgO、CaO，含少量雜質(zhì)SiO2)來制取輕質(zhì)氧化鎂，實驗流程如圖：請根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）步驟①研磨的目的是_______。（2）寫出粉末中加水時發(fā)生的一個化學方程式：_______?！静殚嗁Y料】①Mg(OH)2、MgCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。②Mg(OH)2的分解溫度為340℃380℃，MgCO3的分解溫度為520℃。小組同學用熱分析儀對aMg(OH)2·bMgCO3固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：（3）寫出AB、CD段發(fā)生反應的化學方程式：AB段：_______；CD段：_______。（4）BC段固體為_______。【答案】(1)增大接觸面積，促使反應充分進行(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)

Mg(OH)2MgO+H2O

MgCO3MgO+CO2↑(4)MgO、MgCO3【解析】(1)研磨后增加了接觸面積，利用反應充分進行，故答案為：增大接觸面積，促使反應充分進行。(2)粉末中氧化鈣可與水在常溫下反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2。(3)AB段分解溫度為340°C，因此可知此時是氫氧化鎂發(fā)生反應，含有鎂、氧和氫三種元素，組成氧化物為氧化鎂和水，所以氫氧化鎂在加熱條件下反應生成氧化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg(OH)2MgO+H2O，CD段分解溫度為520°C，所以此時是碳酸鎂反應，含有碳、鎂和氧三種元素，氧化物可以是氧化鎂和二氧化碳，所以碳酸鎂在加熱條件下反應生成氧化鎂和二氧化碳，反應的化學方程式為：MgCO3MgO+CO2↑，故填：Mg(OH)2MgO+H2O；MgCO3MgO+CO2↑。(4)BC段氫氧化鎂分解，碳酸鎂還沒分解，固體含有MgO、MgCO3，故填：MgO、MgCO3。3．（2022廣西賀州中考）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序號）。A.HCl B.H2SO4 C.HNO3（2）“煅燒”后產(chǎn)物X的化學式為______，寫出“煅燒”過程發(fā)生的化學方程式：______。（3）該工藝的價值在于______?！敬鸢浮浚?）B（2）H2O；（3）廢物再利用（或有利于保護金屬資源等）【解析】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸鋁，所以“酸浸”中使用的是硫酸，故選B；（2）氫氧化鋁煅燒生成氧化鋁和水，水的化學式為：H2O；該反應化學方程式；（3）該工藝的價值在于廢物再利用或有利于保護金屬資源等4．（2022湖北黃石中考）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某學習組以此粉末為原料，設計以下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氫氟酸除外）?；卮鹣铝袉栴}：（1）稀酸A是______；（2）操作①的名稱為______；（3）濾渣2是______（填化學式）；（4）濾液2中發(fā)生反應的化學方程式為：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化學式是______；（5）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合價為______價?！敬鸢浮浚?）稀硫酸（2）過濾（3）SiO2（4）H2O（5）+3【解析】（1）Fe2O3、FeO能和硫酸反應；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，且最終要得到純凈硫酸鐵銨晶體，含有硫酸根，為了不引入新的雜質(zhì)離子，則稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；（2）操作①后得到了濾渣和濾液，固液分離開，則過濾操作；（3）根據(jù)上述分析，濾渣1中是CeO2和SiO2，濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，則濾渣2為SiO2；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前：4個Ce、6個S、38個O、12個Na、12個H，反應后：4個Ce、6個S、40個O、12個Na、16個H，則2甲中含有4個H、2個O，則甲是H2O；（5）硫酸鐵銨中，銨根是+1價，硫酸根是2價，設鐵的化合價是x，則，則x=+3。5．（2022湖南常德）某火力發(fā)電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁（Al2O3）。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖，請回答下列問題：（1）“操作a”的名稱_______；（2）加足量氨水能將Al3+全部轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，寫出氨水的化學式_______；（3）“酸浸”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______；（4）寫出“煅燒”時涉及的主要反應的化學方程式_______。【答案】（1）過濾（2）NH3·H2O（3）

（4）

【解析】（1）操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（2）氨水的化學式為：NH3·H2O；（3）粉煤灰中含有較多的氧化鋁，“酸浸”時生成硫酸鋁，故加入的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，該反應的化學方程式為：；（4）“煅燒”時涉及的主要反應為氫氧化鋁在高溫下反應生成氧化鋁和水，該反應的化學方程式為：。6．（2022福建中考）我國古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是_______(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是_______。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為_______。（5）“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、_______和_______(填化學式)?！敬鸢浮浚?）加快溶解(或“均勻受熱”)（2）（3）防止硝酸鉀析出（4）結(jié)晶（5）KNO3；NaCl(或NaNO3)（兩空答案可互換）【解析】（1）在步驟中，如步驟I攪拌可以使物質(zhì)充分溶解，均勻受熱，步驟II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均勻受熱”)；（2）根據(jù)碳酸鉀能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為：；（3）步驟Ⅳ在較高溫度時硝酸鉀的溶解度較大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，溫度下降會使其析出，故在較高溫度下過濾可以只濾除雜質(zhì)不溶物，不會濾出硝酸鉀，故填：防止硝酸鉀析出；（4）固體由溶液中結(jié)晶析出的過程叫結(jié)晶，所以步驟V析出硝酸鉀晶體的過程是結(jié)晶，故填：結(jié)晶；（5）根據(jù)碳酸鉀除去了溶液中的氯化鈣，但生成了氯化鉀，故溶液中的離子有鉀離子、鈉離子，硝酸根離子、氯離子，雖有硝酸鉀析出但溶液中仍會溶解部分硝酸鉀，故“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。題型二：物質(zhì)轉(zhuǎn)化類工藝1．（2022年湖南省懷化市中考）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：（1）清潔能源甲醇（CH3OH）屬于___________（填“有機化合物”或“無機化合物”）。（2）物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體，化學式為___________。（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為___________。（4）在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應可生成Ti，該反應的化學方程式為___________；氬氣能做保護氣的原因是___________。【答案】(1)有機化合物(2)CO(3)(4)

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

化學性質(zhì)穩(wěn)定不容易參加化學反應【解析】【分析】鈦鐵礦和硫酸生成H2TiO3，H2TiO3加熱轉(zhuǎn)化為二氧化鈦，二氧化鈦和電解生成的氯氣、焦炭反應生成四氯化鈦和一氧化碳，四氯化鈦和鎂反應生成鈦，一氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇。(1)有機物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物；由化學式可知，甲醇（CH3OH）屬于有機化合物；(2)TiO2和氯氣、焦炭生成A，物質(zhì)A是一種有毒的可燃性氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，A為一氧化碳CO；(3)由流程可知，氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，；(4)置換反應是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應，在高溫和氬氣條件下，金屬鎂和TiC14發(fā)生置換反應可生成Ti，此外還生成氯化鎂，該反應為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。氬氣能做保護氣的原因是化學性質(zhì)穩(wěn)定不容易參加化學反應。2．（2022·廣東汕頭·一模）某興趣小組想從某鐵礦石樣品（主要成分是氧化亞鐵，還含有氧化銅、二氧化硅）制取較純凈的硫酸亞鐵，設計了如圖所示流程，請回答下列問題?！静殚嗁Y料】①二氧化硅不溶于稀硫酸且二者不發(fā)生反應。②氧化亞鐵能與酸反應生成對應的亞鐵鹽。（1）加入適量稀硫酸的目的是__________。（2）濾渣B的成分是_________。a、b、c為同一操作，該操作的名稱是_________，實驗室在該操作中用到的玻璃儀器有_________（填兩種）。（3）X是_________。加入適量Y后發(fā)生反應的化學方程式為_________。（4）固體E可用做導線，主要利用了它的________性。從溶液C中得到硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的方法是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾。（5）假設不考慮物質(zhì)損耗，最終得到硫酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量_______（填“＞”“＜”或“=”）鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)使氧化亞鐵、氧化銅恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和硫酸銅(2)

二氧化硅##SiO2

過濾

燒杯、漏斗（合理即可）(3)

鐵##Fe

（合理即可）(4)

導電

降溫結(jié)晶(5)＞【解析】(1)鐵礦石樣品中的氧化亞鐵、氧化銅可與稀硫酸反應，轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和硫酸銅，加入適量的稀硫酸不會使溶液A中混入稀硫酸雜質(zhì)，故填：使氧化亞鐵、氧化銅恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵和硫酸銅；(2)由如圖所示流程可知，鐵礦石樣品中的氧化亞鐵、氧化銅可與稀硫酸反應，轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸亞鐵和硫酸銅即溶液A，所以濾渣B是不與稀硫酸反應的鐵礦石樣品中的二氧化硅；操作a、b、c均是把溶液和固體分離的方法，所以該操作是過濾；實驗室在過濾操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，三者選其二填寫即可；故填：二氧化硅或SiO2；過濾；燒杯、漏斗（合理即可）；(3)溶液A是硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液，而題干要求得到較純凈的硫酸亞鐵，所以可將硫酸銅中加入鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，即可得到較純凈的溶液C硫酸亞鐵溶液；固體D中含有溶液A與X反應，生成的銅和過量的X即鐵，所以加入適量的Y的目的是除去多余的鐵，同時不引入也不生成新的雜質(zhì)，所以適量的Y可以是稀硫酸，也可以是硫酸銅溶液，所以加入適量Y后發(fā)生的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，或者是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)化學方程式書寫原則書寫即可；故答案為：鐵或Fe；（合理即可）；(4)固體D中含有銅和鐵，加入適量的Y后得到的固體E，只有銅，銅做導線，是利用了銅的導電性；溶液C是硫酸亞鐵溶液，若想得到晶體，可將溶液蒸發(fā)濃縮，通過降溫析出晶體，再經(jīng)過過濾，即可得到較純凈的硫酸亞鐵晶體；故填：導電；降溫結(jié)晶；(5)鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量只來源于氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量，而設計的流程中，最終得到硫酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量不僅有鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量，還有加入的過量X即鐵中鐵元素的全部質(zhì)量，所以最終得到硫酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量大于鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量；故填：＞。3．（2022·廣東·汕頭市潮陽區(qū)教師發(fā)展中心教學研究室一模）海水是一種重要資源。某化工廠利用海水制純堿，其主要化工流程如下：（1）步驟Ⅰ采用蒸發(fā)結(jié)晶方法理由是___________。（2）步驟II除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應選用NaCl的____________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是____________。A．①Na2CO3②Ca(OH)2

B．①Ca(OH)2②Na2CO3C．①KOH

②Na2CO3

D．①Na2CO3

②NaOH（3）步驟IV先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是__________，在得到NaHCO3晶體的操作中玻璃棒的作用是____________。（4）步驟V反應的化學方程式____________，屬于__________（填基本反應類型）。（5）步驟V“循環(huán)”的目的是___________。【答案】(1)氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小(2)

飽和

BD(3)

有利于吸收二氧化碳

引流(4)

分解反應(5)提高CO2的利用率，節(jié)約資源【解析】(1)氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；(2)要除去粗鹽中氯化鎂和氯化鈣，應選氯化鈉的飽和溶液，氯化鈉不能溶解，而氯化鈣和氯化鎂可以溶解而除去；A、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，過量的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入鹽酸過量的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和氯化鈉混合在一起，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，不符合題意；B、氯化鎂和氫氧化鈣反生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，可以除去氯化鎂，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入鹽酸和生成氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和過量碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故該方法可以除去氯化鈣和氯化鎂雜質(zhì)，符合題意；C、氯化鎂和氫氧化鉀反生成氫氧化鎂和氯化鉀，氯化鉀和氯化鈉混合在一起，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，不符合題意；D、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈉反生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可以除去氯化鎂，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以被鹽酸反應生成氯化鈉，故該方法可以除去氯化鈣和氯化鎂雜質(zhì)，符合題意；故選BD；(3)氨氣在水中的溶解度很大,先通入氨氣，可以增大氨水的濃度，可以吸收更多的二氧化碳，故這樣做的目的是有利于吸收二氧化碳；在得到NaHCO3晶體的操作是過濾，故玻璃棒的作用是引流；(4)步驟V反應是碳酸氫鈉在加熱條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學反應方程式為：；該反應是一種物質(zhì)分解生成三種，故為分解反應；(5)步驟V“循環(huán)”的是二氧化碳，這樣可以提高CO2的利用率，節(jié)約資源。4．（2022·廣東·廣州市天河外國語學校一模）硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品。用某種石英砂礦石主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉(Na2SiO3)的流程如下：資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應。請問答下列問題：（1）“研磨”的目的是_______。（2）檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是_______。（3）“酸浸”的目的是_______，化學方程式為_______。（4）“堿浸”的目的是_______，化學方程式為_______。（5）“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。（6）酸浸中要用到10%的稀硫酸，那么配制490g10%稀硫酸需要98%濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的體積為_______(填序號)A．29.4mL B．27.2mL C．30.8mL D．92mL【答案】(1)增大接觸面積，使水浸及后續(xù)反應更快更充分(2)取過濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明已洗凈。(3)

除去氧化銅

(4)

讓NaOH與SiO2反應，生成需要的Na2SiO3

(5)降溫結(jié)晶(6)B【解析】(1)由于反應物之間接觸越充分反應越快，同時顆粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是增大接觸面積，使水浸及后續(xù)反應更快更充分。(2)檢驗“洗滌a”已洗凈就是說固體表面洗滌液中沒有碳酸鈉和硫酸鈉，所以就是檢驗是否有殘留的碳酸鈉和硫酸鈉，因此方法是取過濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明已洗凈。(3)“酸浸”是除去固體中的氧化銅，是氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，對應的化學方程式為：。(4)“堿浸”目的是讓NaOH與SiO2反應，生成需要的Na2SiO3；二氧化硅和氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉和水，對應的化學方程式為：。(5)蒸發(fā)濃縮后應降溫結(jié)晶，然后進行過濾及后續(xù)操作。(6)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知：需要濃硫酸質(zhì)量：490g×10%÷98%=50g，所需98%的濃硫酸的體積為：50g÷1.84g/mL=27.2mL。故填B。5．（2022四川樂山中考）垃圾分類有利于保護環(huán)境，充分利用資源。某廠從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬同時制備CuSO4·5H2O的工藝流程如下：已知：步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于。A.有害垃圾 B.可回收垃圾 C.廚余垃圾 D.其他垃圾（2）流程中步驟③回收的貴重金屬為_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。（4）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）B（2）金、銀（3）降溫結(jié)晶（4）【解析】（1）根據(jù)該流程圖可知，可從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬，同時制備CuSO4·5H2O，于是從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于可回收垃圾，故選B；（2）根據(jù)流程中步驟②是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟③是銅與稀硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，所以粗銅中的銅和鐵均已完全反應完，則流程中步驟③回收的貴重金屬為金、銀；（3）由溶液得到晶體，應進行一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故填：降溫結(jié)晶；（4）步驟②中發(fā)生反應是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該化學反應方程式為：，故填：。6．（2022湖南岳陽中考）《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。此文記錄了兩種冶銅工藝，主要流程如圖所示。資料：“熬成膽礬”是將硫酸銅溶液蒸發(fā)制得硫酸銅晶體，該化學反應為：。（1）寫出“鐵釜”中發(fā)生反應的化學方程式______；（2）上述生產(chǎn)過程中，沒有涉及到的化學反應類型是______（填字母）；A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應（3）實驗室從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅品體的操作過程為：①加熱蒸發(fā)到飽和：②降溫析出晶體：③______（填操作名稱）；（4）生產(chǎn)生活中鐵釜（鐵鍋）易銹蝕，請寫出一種金屬防銹的方法______?！敬鸢浮浚?）（2）D（3）過濾（4）刷油漆（或制成合金等）【解析】（1）“鐵釜”中發(fā)生反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故反應的化學方程式為：；（2）由苦泉水得到膽礬晶體，是硫酸銅與水在加熱條件下生成膽礬，該反應的化學方程式為：，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；方案一膽礬晶體通過加熱得到銅，該反應屬于分解反應；方案二中硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，是置換反應，由此，該操作流程中沒有涉及復分解反應，故選：D；（3）從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅品體的操作過程為：①加熱蒸發(fā)到飽和；②降溫析出晶體；③過濾，故填：過濾；（4）鐵同時接觸水和氧氣會生銹，防止金屬生銹的方法：刷油漆或制成合金等。題型三：綜合應用類工藝1．（2022江蘇蘇州中考）二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點。碳捕集：捕捉煙氣CO2，將其再釋出可實現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：（1）“顆粒反應室”中反應的化學方程式為___________。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有___________（填化學式）。碳的資源化利用中國科學家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下：（3）檢驗淀粉的常用試劑是___________（填名稱）。（4）綠色植物實現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過程稱為___________。（5）階段I反應的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學式：___________。（6）階段Ⅱ的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應a中四種物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1。①推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應b需補充H2O2.理論上需補充的H2O2與反應a中生成的H2O2的分子個數(shù)比≥___________。【答案】（1）（2）NaOH、CaO或Ca（OH）2（3）碘酒（或碘水）（4）光合作用（5）CH4O（或CH3OH）（6）①.>②.1【解析】（1）根據(jù)題意捕捉室里氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水，故再加入石灰乳后，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：；（2）根據(jù)可循環(huán)利用的物質(zhì)具有特點是既是生成物又可作為反應物出現(xiàn)，如圖所示該流程中氫氧化鈉在捕捉室是反物，在反應室是生成物，氧化鈣加水的石灰乳，在反應室作為反應物，在煅燒爐作為生成物出現(xiàn)，故此可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鈣或是氫氧化鈣，故填：；（3）淀粉遇碘會變藍色，所以檢驗淀粉的常用試劑是：碘酒或碘水；（4）綠色植物通過光合作用實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖的轉(zhuǎn)化，故填：光合作用；（5）如圖根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前有6個氫原子、1個碳原子和2個氧原子，反應后有2個氫原子和1個氧原子，故甲烷分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，故其化學式為：或；（6）①根據(jù)反應a中四種物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1，則反應前只有甲醇含有氫原子，而反應后過氧化氫中含有氫原子，由反應前后原子的個數(shù)不變可知甲醇分子中的氫原子數(shù)目比甲醛中的多，故填：>；②根據(jù)過氧化氫分解時過氧化氫與生成氧氣的分子個數(shù)關(guān)系是：，由反應a中四種物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1，可知反應a中氧氣與生成過氧化氫的分子個數(shù)關(guān)系是：，故理論上需補充的過氧化氫與反應a中生成的過氧化氫的分子個數(shù)比是，故填：1。2．（2022年安徽省中考）某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如下，回答下列問題。（1）礦泉水中的鈣、鉀指的是______（填“元素“或“單質(zhì)”）。（2）活性炭過濾器中活性炭的作用是______。（3）超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列物質(zhì)，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去______（填字母序號）。A．難溶性大顆粒 B．可溶性無機鹽 C．可溶性高分子化合物（4）臭氧的化學式O3的微觀意義是______（寫出1點即可）。（5）生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是______。【答案】(1)元素(2)吸附作用或除去水中的色素和異味(3)B(4)1個臭氧分子或1個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成(5)提倡飲用礦泉水，因為相對于白開水礦泉水更安全?；蛱岢嬘冒组_水，因為礦泉水需要額外包裝，浪費資源。合理即可。【解析】(1)礦泉水中的鈣、鉀指的是元素，而非具體的存在形式。(2)活性炭過濾器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和異味。(3)在過濾器中除去難溶性大顆粒，活性炭有吸附性，可以除去大顆粒分子，除去可溶性高分子化合物，則超濾主要作用是除去可溶性無機鹽，故選B。(4)化學式微觀上表示1個分子，也可以表示該分子的微觀構(gòu)成。所以O3微觀上表示1個臭氧分子，1個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成。(5)通過圖中可知，礦泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有滅菌過程，且保留了人體需要的鈣、鉀等礦物質(zhì)，相對于白開水礦泉水更安全。同時，白開水也能達到正常的飲用需求，礦泉水運輸?shù)刃枰褂盟芰习b，生活中會造成資源浪費。合理即可。3．（2022湖北宜昌中考）科技的發(fā)展，催生了許多新型化學工藝流程。（1）上述流程對于解決能源問題有重大意義。①反應I的化學方程式為___________。②將氫能儲存在___________（填化學式）中，解決了氫能源不便貯存和運輸?shù)膯栴}。（2）“碳中和”是指通過植樹造林、節(jié)能減排等措施使二氧化碳的排放總量和減少總量相當。上述流程中有利于實現(xiàn)“碳中和”，消耗二氧化碳的反應化學方程式為___________。（3）我們的下列做法中，有利于實現(xiàn)“碳中和”的是___________。A.減少車輛接送，步行上學B.正反兩面書寫，節(jié)約用紙C.勤洗手勤換衣，講究衛(wèi)生D.垃圾分類投放，回收利用【答案】（1）①.②.CH3OH（2）（3）ABD【解析】（1）①反應I為電解水生成氫氣和氧氣的反應，該反應的化學方程式為：；②氫氣屬于氣體，不便貯存和運輸，將氫能轉(zhuǎn)化為甲醇CH3OH，甲醇為液體燃料，解決了氫能源不變貯存和運輸?shù)膯栴}；（2）上述流程中有利于實現(xiàn)“碳中和”，消耗二氧化碳的反應為反應II中二氧化碳和氫氣在催化劑下反應生成甲醇和水，該反應方程式為：；（3）碳中和就是針對排放的二氧化碳，采取植樹、節(jié)能減排等各種方式全部抵消掉。A、減少車輛接送，步行上學，節(jié)能減排，有利于實現(xiàn)碳中和；B、正反兩面書寫，節(jié)約用紙，節(jié)約資源，有利于實現(xiàn)碳中和；C、勤洗手勤換衣，講究衛(wèi)生，與碳中和無關(guān)；D、垃圾分類投放，回收利用，節(jié)約資源，有利于實現(xiàn)碳中和；故選ABD。4．（2022·廣東廣州·一模）純堿的用途非常廣泛。我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，實現(xiàn)了工業(yè)制取純堿，其模擬流程如圖A：【小資料】（1）通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。（2）飽和食鹽水（溶液的溫度控制為：30?35°C）中主要發(fā)生以下2個反應：I.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、II.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。（1）反應①的化學方程式為_______，反應②的基本反應類型是______。（2）操作a為_______，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，該過程屬于_______變化。(填“物理”或“化學”)。（3）為了提高產(chǎn)率，向飽和食鹽水中通入CO2和NH3兩種氣體時應先通入其中一種氣體，你認為應該先通入的是_____________(填"NH3”或“CO2”)。（4）結(jié)合圖B分析，飽和食鹽水中發(fā)生反應II時析出NaHCO3晶體的主要原因_________(填序號)。A．溶劑質(zhì)量減少B．與其他三種物質(zhì)相比，碳酸氫鈉的溶解度最小，易達到飽和而析出C．生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于消耗的氯化鈉的質(zhì)量【答案】(1)

分解反應(2)

過濾

物理(3)NH3(4)B【解析】(1)反應①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為；反應②是碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應符合多變一的特征，該反應②的基本反應類型是分解反應；(2)操作a是分離固體和液體，所以操作a時過濾；分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，是利用沸點不同，該過程是物理變化；(3)往飽和食鹽水中通入氣體時，應該先通入氨氣，因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉，故答案為：NH3；(4)根據(jù)圖B溶解度曲線分析可知，飽和食鹽水中發(fā)生反應II時析出NaHCO3晶體主要原因是與其他三種物質(zhì)相比，碳酸氫鈉的溶解度最小，易達到飽和而析出；故選B。5．（2022·廣東東莞·一模）我國提出爭取在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，其中碳捕集是實現(xiàn)“碳中和”的措施之一、新興碳捕集技術(shù)是利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2，其工藝流程如圖所示。（1）捕捉室中發(fā)生的化學方程式為___________。（2）上述反應過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________（填化學式，寫一種即可）。（3）操作I的名稱是___________，反應①的化學方程式為___________，該反應屬于___________反應（填基本反應類型）。（4）反應②需要的條件為___________；該反應產(chǎn)生的CO2可以存儲起來加以利用，請寫出固態(tài)二氧化碳的一種用途：___________。（5）碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效減少空氣中CO2含量的是___________（多選，填字母）。A．家庭中用液化石油氣來替代天然氣做飯B．多乘坐公交車，少開私家車C．發(fā)展新能源汽車，鼓勵綠色出行D．增加植樹造林面積(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)CaO（或NaOH）(3)

過濾

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

復分解(4)

高溫

用于人工降雨或作制冷劑等（合理即可）(5)BCD【解析】(1)捕捉室中是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2)分析上述反應過程得出：可以循環(huán)利用的物質(zhì)有：氧化鈣、氫氧化鈉；(3)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作Ⅰ的名稱是過濾，反應①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，此反應屬于分解反應；(4)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以反應②的反應條件是高溫；該反應產(chǎn)生的CO2可以存儲起來加以利用，固態(tài)二氧化碳的一種用途有：人工降雨或作制冷劑等（合理即可）；(5)A、家庭中用天然氣來替代煤，不能減少二氧化碳的排放，故錯誤；B、多乘坐公交車，少開私家車，可以減少二氧化碳的排放，故正確；C、發(fā)展新能源汽車，鼓勵綠色出行，可以減少二氧化碳的排放，故正確；D、增加植樹造林面積，可以增加二氧化碳的吸收，故正確；故選BCD