2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-階段過關(guān)檢測(六)　化學(xué)實驗

階段過關(guān)檢測(六)化學(xué)實驗一、選擇題(本大題共20小題,每小題3分,共60分。每小題列出四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.在危險化學(xué)品的外包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)識。下列化學(xué)品名稱與警示性標(biāo)識名稱不對應(yīng)的是()A.燒堿——劇毒品 B.氯酸鉀——爆炸品C.濃硫酸——腐蝕品 D.白磷——自燃物品2.分液需要用到的儀器是()3.下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是()A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B.少量的金屬鈉保存在煤油中C.漂白粉密封保存D.新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中4.化學(xué)與實驗密切相關(guān)。下列做法錯誤的是()A.點燃H2等可燃性氣體前需驗純B.易燃易爆品能與其他物質(zhì)混存,不需要隔離存放C.酒精燈不慎碰倒起火時,可用濕抹布蓋滅D.少量的濃硫酸沾到皮膚上,迅速用抹布拭去再用大量的水沖洗5.下列實驗操作或?qū)嶒瀮x器使用正確的是()A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干C.用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸D.溶液蒸發(fā)濃縮時,用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱6.利用如下實驗儀器(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實驗的一項是()選項實驗儀器(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、酒精燈CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈由工業(yè)酒精制無水酒精C天平、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶配制0.5mol·L-1的NaCl溶液100mLD燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI7.“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法,下列說法正確的是()A.為了提高高錳酸鉀的氧化能力,用濃鹽酸酸化B.保存Fe(NO3)2溶液時,為了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化C.檢驗氯乙烷中的氯元素,加堿溶液加熱,用稀硫酸酸化后,再檢驗D.為了除去NaCl中的CaCl2,加入足量的Na2CO3溶液過濾,加入鹽酸酸化后加熱蒸發(fā)8.為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜藥品和分離方法都正確的是()選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜藥品分離方法ANH3(H2O)CaCl2洗氣B溴苯(Br2)CCl4分液C乙酸乙酯(乙醇)飽和的碳酸鈉溶液分液D氯化鎂溶液(氯化鐵)氨水過濾9.下列有關(guān)實驗基本操作不能達(dá)到目的的是()A.配制10%CuSO4溶液:稱取5.0gCuSO4·5H2O,加入27.0g水,攪拌溶解B.在實驗室中,采用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳C.可以用酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角這些儀器從食鹽水中獲取NaCl晶體D.配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液可將固體放于天平左盤稱其質(zhì)量10.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:方案一:銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案二:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)說法中正確的是()A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸B.若溶液B選用濃硝酸,測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C.方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅D.實驗室中方案一更便于實施,且誤差更小11.下列有關(guān)物質(zhì)的分離與提純的做法正確的是()①物質(zhì)分離和提純的物理方法有過濾、蒸餾、沉淀等②蒸發(fā)結(jié)晶操作中,至晶體全部析出時,停止加熱③苯萃取碘水中的碘,上層為含碘的苯溶液④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入適量稀硫酸酸化的H2O2可達(dá)到提純的目的⑤SO2中混有HCl可采用Na2SO3飽和溶液除去⑥用NaOH溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉A.全部 B.只有①②④⑤C.只有③⑥ D.只有⑥12.用圖示裝置(夾持儀器略)及所給試劑能夠制取并收集相應(yīng)氣體的是()選項ABCDX中試劑濃氨水濃硫酸KClO3稀硝酸Y中試劑CaOCaF2MnO2Cu氣體NH3HFO2NO13.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如圖實驗流程可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計算,所加試劑均足量)。下列說法不正確的是()樣品氣體A含H2SO4中和液A.葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B.反應(yīng)①中若不通入N2,則測得的SO2含量偏低C.反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解,降低SO2的溶解度D.若僅將②中的“H2O2溶液”替換為“溴水”,對測定結(jié)果無影響14.下列實驗方案的設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤驗證Cl2的氧化性強于Br2向FeBr2溶液中通入少量Cl2B比較HF與HClO的酸性強弱常溫下,用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pHC驗證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液,充分反應(yīng)后,取少許混合液滴加KSCN溶液D比較Fe與Cu的金屬活動性常溫下,將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池15.實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下:向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液中通入SO2制得NaHSO3;將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,再加入鋅粉和甲醛溶液,在80～90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾,將濾液置于真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是()A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應(yīng)充分進(jìn)行C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱16.如圖是實驗室中制取KMnO4的流程圖,已知K2MnO4顯墨綠色。下列說法中錯誤的是()A.第①步在鐵坩堝中進(jìn)行,第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B.第②步加入的MnO2作還原劑,第④步通CO2發(fā)生反應(yīng):3MnO42-+2CO22MnO4-+MnO2↓+2CC.第③步分批浸取可提高浸取率D.第⑤步加熱、趁熱過濾,說明KMnO4的溶解度隨溫度變化比較大17.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液,加熱,冷卻后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下,向0.1mol/LHCl溶液中加入少量鎂粉,產(chǎn)生大量氣泡,測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下,向濃度均為0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4溶液,KMnO4溶液褪色H2O2具有氧化性18.已知檸檬酸易溶于水和乙醇,有酸性和還原性。用圖示裝置(夾持和加熱儀器已省略)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe,易溶于水,難溶于乙醇]。下列說法錯誤的是()A.裝置甲中所盛放的藥品可以是石灰石和稀鹽酸B.加入檸檬酸溶液可調(diào)節(jié)溶液的pH,并防止Fe2+被氧化C.丙中反應(yīng)方程式為FeCO3+2H2NCH2COOH(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2OD.洗滌甘氨酸亞鐵所用的最佳洗滌試劑是檸檬酸溶液19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能凈水劑,強堿性條件下制取,干燥環(huán)境下冷藏。制備過程如圖:漂白粉與蘇打溶液1溶液2K2FeO4固體下列說法不正確的是()A.高鐵酸鉀既能殺菌消毒又有凈水作用,凈水作用與膠體的性質(zhì)有關(guān)B.溶液1→溶液2的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl5H2OC.溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固體,說明K2FeO4難溶于水D.高鐵酸鉀受熱分解可放出氧氣20.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是()選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象與結(jié)論A探究Fe3+、Cu2+對H2O2溶液分解的催化效果強弱在a、b兩支試管中各加2mL5%H2O2溶液,分別滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液和0.1mol·L-1CuSO4溶液各0.5mL若a中產(chǎn)生氣泡快于b,則說明Fe3+的催化效果強于Cu2+B探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價取少量固體產(chǎn)物于試管中,加足量的稀硫酸溶解,分成兩份:一份滴加幾滴KSCN溶液,另一份滴加少量KMnO4溶液若前者溶液變紅色,后者溶液紫色褪去,則固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價態(tài)C探究Na與CO2的反應(yīng)將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中若產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明Na能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)D探究Cu與稀硫酸的反應(yīng)銅粉加入稀硫酸中,加熱,再加入少量KNO3固體未加KNO3固體前,無明顯現(xiàn)象;加入KNO3固體后,產(chǎn)生大量氣泡,則說明KNO3起催化作用二、非選擇題(本大題共5小題,共40分)21.(6分)人體血液中Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀過濾洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。Ⅰ.配制500mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程如圖所示。(1)請觀察圖示過程,其中不正確的操作有(填序號)。

(2)其中確定500mL溶液體積的容器是

(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ.測定血液樣品中Ca2+的濃度:抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1的KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2↑+8H2O,則方程式中的x=。

(5)滴定時,根據(jù)的現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)終點。

(6)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為mg·cm-3。

22.(6分)某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]高溫分解的情況。(1)預(yù)測產(chǎn)物:下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是(填字母)。A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2OC.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O(2)定性檢驗:取一定量銨明礬,設(shè)計下列實驗探究產(chǎn)物。①按圖示組裝儀器后,首先檢查整套裝置的氣密性,操作是

。②關(guān)閉止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中,裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體;裝置C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗到NH3,方法是

;在裝置A與B之間的T形導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式:

。(3)分析和結(jié)論:實驗證明氣體產(chǎn)物是(1)D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2)∶V(SO2)=。23.(10分)氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品。它難溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液),在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],n隨著環(huán)境酸度的改變而改變。某研究小組設(shè)計如下兩種方案制備氯化亞銅。方案一:銅粉還原CuSO4溶液CuSO4溶液濾液濾渣CuCl請回答:(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)步驟②中,加入大量水的作用是

。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止 。

(4)隨著pH減小,Cu2(OH)4-nCln中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填字母)。

A.增大 B.不變C.減小 D.不能確定方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCl2·2H2O晶體制備,其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如圖:CuCl2·2H2OCuCl2CuCl+Cl2請回答:(5)實驗操作的先后順序是a→→→→e(填字母)。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈,加熱c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.熄滅酒精燈,冷卻e.停止通入HCl,然后通入N2(6)在實驗過程中,觀察到B中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是。(7)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因:

。

24.(10分)“魚浮靈”主要成分為過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),是水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑。已知信息:①過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),50℃開始分解②2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(aq)ΔH<0③過碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較低實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合液和H2O2化合制備過碳酸鈉,制備裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)冷凝管中冷凝水的進(jìn)口是(填“a”或“b”),恒壓滴液漏斗中盛裝的藥品是。

(2)實驗測定反應(yīng)溫度對產(chǎn)物的影響如表所示,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得知,最佳的反應(yīng)溫度為15～20℃,請說明選擇該溫度的理由:

。T/℃活性氧百分含量/%產(chǎn)率/%5～1013.9485.4910～1514.0285.7815～2015.0588.3820～2514.4683.01(3)反應(yīng)結(jié)束后,停止攪拌,(),(),(),(),干燥得到產(chǎn)品,從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序(填字母)。a.蒸發(fā)溶劑至100℃,冷卻結(jié)晶b.蒸發(fā)至大量晶體析出,用余熱蒸干c.加入異丙醇d.用異丙醇溶液洗滌e.用飽和碳酸鈉溶液洗滌f.抽濾g.加入氯化鈉晶體h.靜置(4)過碳酸鈉成分的測定:①取適量過碳酸鈉樣品,用蒸餾水溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,定容,搖勻。②用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,加入2～3滴甲基橙,用0.2000mol·L-1硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)操作2～3次,記錄數(shù)據(jù)。③用移液管移取12.50mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸,用0.0200mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)操作2～3次,記錄數(shù)據(jù)。經(jīng)計算發(fā)現(xiàn),過碳酸鈉中碳酸鈉與過氧化氫的比例大于2∶3,引起上述結(jié)果可能的原因有(填字母)。

A.干燥產(chǎn)品時采用了加熱烘干的方式B.上述步驟②操作過程中,滴定完成后,俯視滴定管C.上述步驟③滴定操作前潤洗了滴定管和錐形瓶D.上述步驟③滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡(5)某小組在常溫下進(jìn)行H2O2在不同pH下,相同時間內(nèi)溶解氧含量測定的實驗,數(shù)據(jù)記錄如表:試劑H2O2H2O2+NaClH2O2+Na2CO3H2O2+NaOHH2O2+NaOHpH6.015.978.148.159.26溶解氧6.446.489.119.1210.97結(jié)合以上數(shù)據(jù)分析,“魚浮靈”溶于水后在水產(chǎn)養(yǎng)殖中速效增氧的原理是

。25.(8分)實驗室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,其流程如圖:V2O5VOCl2溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體回答下列問題:(1)“還原”過程中的還原劑是(填化學(xué)式)。(2)已知VO2+能被O2氧化,“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進(jìn)行。①儀器M的名稱是,實驗開始前的操作是。②裝置B的作用是。③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時間,使反應(yīng)完全,再進(jìn)行下列操作,順序為(填字母)。a.錐形瓶口塞上橡膠塞b.取下Pc.將錐形瓶置于干燥器中,靜置、過濾④得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是(填離子符號),用無水乙醇洗滌的目的是。⑤稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+VO2++Fe3++H2O),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”),產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(以VO2+階段過關(guān)檢測(六)化學(xué)實驗1.A燒堿具有強腐蝕性,是腐蝕品,故A錯誤。2.C3.D新制的氯水中含HClO,HClO見光會分解成HCl和O2,為了防止HClO分解,新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中,D項錯誤。4.B易燃易爆品具有安全隱患,不得與其他物質(zhì)混存,避免發(fā)生爆炸,B項錯誤。5.C高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中,A錯誤;容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用蒸餾水洗凈,然后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,不需要烘干,B錯誤;可用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸,C正確;溶液蒸發(fā)濃縮時,蒸發(fā)皿不能直接用坩堝鉗夾持加熱,D錯誤。6.D硫酸銅溶液濃縮結(jié)晶還需要用到蒸發(fā)皿,故A錯誤;由工業(yè)酒精制無水酒精需要蒸餾,缺少溫度計、錐形瓶、牛角管,故B錯誤;配制0.5mol·L-1的NaCl溶液100mL,缺少燒杯,故C錯誤;用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,除去碘化鈉,然后通過萃取、分液操作得到NaBr溶液,用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗,故D正確。7.DA.高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,錯誤;B.硝酸能把Fe2+氧化為Fe3+,保存Fe(NO3)2溶液時,不能用稀硝酸酸化,錯誤;C.檢驗氯乙烷中的氯元素,加堿溶液加熱,用稀硝酸酸化后,再加硝酸銀溶液檢驗,錯誤;D.為了除去NaCl中的CaCl2,加入足量的Na2CO3溶液,CaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,過濾后,加入鹽酸除去Na2CO3,后加熱蒸發(fā)可得NaCl,正確。8.CA.氨氣和氯化鈣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3,不能用CaCl2干燥氨氣,錯誤;B.溴苯和Br2均能溶于CCl4,不能用萃取分液的方法除雜,錯誤;C.乙醇易溶于飽和的碳酸鈉溶液,乙酸乙酯不溶于飽和的碳酸鈉溶液,加入飽和的碳酸鈉溶液后,分液可除去乙酸乙酯中的乙醇,正確;D.氯化鎂、氯化鐵都能和氨水反應(yīng)生成沉淀,不符合除雜要求,錯誤。9.CA.5.0gCuSO4·5H2O中所含CuSO4的質(zhì)量為5.0g×160250=3.2g,加入27.0g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.10.CA.如果選用稀硝酸,稀硝酸與銅和鋁都能反應(yīng),錯誤;B.如果選用濃硝酸,鋁在濃硝酸中會鈍化,表面生成氧化鋁,使銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,錯誤;C.溶液A、B可以分別是鹽酸、氫氧化鈉溶液,則方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅,正確;D.測固體質(zhì)量比測氣體體積便于實施且誤差更小,錯誤。11.C①沉淀為化學(xué)方法,錯誤;②蒸發(fā)結(jié)晶時,在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時停止加熱,錯誤;③苯的密度比水小,萃取后含碘的苯溶液在上層,正確;④稀硫酸酸化時引入了SO42-雜質(zhì),錯誤;⑤SO2與Na2SO3反應(yīng),應(yīng)用NaHSO312.DA.NH3極易溶于水,不能用排水集氣法收集,錯誤;B.HF可腐蝕玻璃,不能用玻璃儀器制取,且HF極易溶于水,不能用排水集氣法收集,錯誤;C.MnO2催化KClO3熱分解制取O2,應(yīng)選用固體加熱制氣體的發(fā)生裝置,錯誤;D.稀硝酸與Cu在常溫下就能發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物NO難溶于水,可用排水集氣法收集,正確。13.DA.葡萄酒釀造時通入SO2起到殺菌和增酸的作用,正確;B.反應(yīng)①中若不通入N2,則在反應(yīng)①中部分SO2被氧化,氣體A偏少,測得的SO2含量偏低,正確;C.反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解,降低SO2的溶解度,使葡萄酒中SO2全部蒸出,正確;D.將“H2O2溶液”替換為“溴水”,發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,為保證SO2完全吸收,溴水要略過量,用NaOH溶液中和,消耗的NaOH增多,測得的SO2含量偏高,對測定結(jié)果有影響,錯誤。14.C由于還原性:Fe2+>Br-,則向FeBr2溶液中通入少量Cl2,可能只有Fe2+被氧化,A項錯誤;NaClO溶液具有漂白性,不能用pH試紙測定其pH從而判斷酸性強弱,B項錯誤;向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液,KI過量,若充分反應(yīng)后加入KSCN溶液,溶液變成紅色,證明有三價鐵離子存在,可說明反應(yīng)是可逆反應(yīng),C項正確;常溫下,將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池,Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu與濃硝酸能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Cu作負(fù)極,Fe作正極,不能判斷Fe的金屬活動性大于Cu,D項錯誤。15.D較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率,且含水較少,可以減少二氧化硫的溶解,所以可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體,A正確;多孔球泡可以增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行,B正確;裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫,NaOH或Na2CO3溶液都可以與SO2反應(yīng)將其吸收,C正確;反應(yīng)溫度為80～90℃,采用水浴加熱即可,油浴和沙浴溫度過高,D錯誤。16.BSiO2與堿性物質(zhì)在加熱時反應(yīng),故不能用瓷坩堝,可以用鐵坩堝,A正確;第④步中MnO42-中Mn元素由+6價降低到+4價得到MnO2,所以MnO2為還原產(chǎn)物,B錯誤;分批浸取可提高浸取率,C正確;加熱、趁熱過濾,說明溫度較高時KMnO4的溶解度較大,之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到KMnO417.B加入碘水后,溶液呈藍(lán)色,說明溶液中含有淀粉,淀粉溶液在稀硫酸存在下加熱時肯定發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)實驗現(xiàn)象可確定淀粉部分水解,故A錯誤;BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀,沉淀可能為BaCO3、CaCO3或兩者混合物,故C錯誤;向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2KMnO4+3H2O22MnO2↓+2KOH+2H2O+3O2↑(中性條件),該反應(yīng)中H2O2被氧化,體現(xiàn)出還原性,故D錯誤。18.D根據(jù)分析可知,甲中可以利用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳排盡裝置中的空氣,A正確;檸檬酸溶液有酸性和還原性,可以調(diào)節(jié)溶液的pH并防止亞鐵離子被氧化,B正確;根據(jù)元素守恒以及要制備的目標(biāo)產(chǎn)物可知,丙中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),方程式為FeCO3+2H2NCH2COOH(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O,C正確;由于甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,用乙醇洗滌產(chǎn)品可以減少產(chǎn)品的溶解損失,提高產(chǎn)率和純度,D錯誤。19.CA.高鐵酸鉀既能殺菌消毒又有凈水作用,能殺菌消毒是因為高鐵酸根離子具有強氧化性,凈水是利用高鐵酸根離子被還原生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體的吸附性,與膠體性質(zhì)有關(guān),正確;B.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣,蘇打的主要成分為碳酸鈉,兩者反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸鈣,在堿性條件下次氯酸根離子與鐵離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子、氯離子和水,則溶液1→溶液2的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,正確;C.鉀鹽、鈉鹽都易溶于水,溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固體,說明K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,而不是K2FeO20.CA.a、b兩支試管中不僅金屬陽離子不同,而且陰離子也不同,因此不能證明Fe3+的催化效果強于Cu2+,錯誤;B.若Fe沒有完全與水蒸氣發(fā)生反應(yīng),過量的Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,Fe2+具有還原性,也能夠使酸性KMnO4溶液褪色,因此不能證明Fe與水蒸氣反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種價態(tài),錯誤;C.由現(xiàn)象可知,Na與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和C,正確;D.銅粉加入稀硫酸中,加熱,無明顯現(xiàn)象,然后再加入少量KNO3固體,產(chǎn)生大量氣泡,是由于在酸性條件下,NO3-具有強氧化性,將Cu氧化為Cu2+,NO321.解析:(6)20.00mL血樣經(jīng)過題述處理后得到草酸,草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.020mol·L-1×0.012L=2.4×10-4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知n(Ca2+)=n(H2C2O4)=52n(MnO4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol,Ca2+的質(zhì)量為40g·mol-1×6×10-4mol=0.024g=24mg,鈣離子的濃度為24mg201.2mg·cm-3。答案:(1)②⑤(2)500mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(6)1.222.解析:(1)A.生成N2,N元素化合價升高,生成SO2,S元素化合價降低,符合氧化還原反應(yīng)原理,預(yù)測合理;B.生成NH3、SO3、H2O,為非氧化還原反應(yīng),預(yù)測合理;C.生成SO2,S元素化合價降低,無元素化合價升高,不符合氧化還原反應(yīng)原理,預(yù)測不合理;D.既有元素化合價升高,也有元素化合價降低,預(yù)測合理。(2)②用濃鹽酸檢驗NH3,打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,若出現(xiàn)白煙,證明含有NH3;裝置A與B之間的T形導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,可能是SO2與NH3反應(yīng)生成的(NH4)2SO3,或SO3與NH3反應(yīng)生成的(NH4)2SO4,或SO3固體,或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物;③A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,則A為Al2O3,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2(3)根據(jù)得失電子守恒,可得6n(N2)=2n(SO2),可得n(N2)∶n(SO2)=1∶3,相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比,所以V(N2)∶V(SO2)=1∶3。答案:(1)C(2)①關(guān)閉支口止水夾K1并打開K2,將最后的導(dǎo)管通入水中,微熱大試管,若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡,且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱,則證明氣密性好②打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,若出現(xiàn)白煙,證明含有NH3(NH4)2SO4[或(NH4)2SO3或SO3(酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物也可)]③Al2O3+2OH-2AlO2-+H2(3)1∶323.解析:方法一銅、硫酸銅在氯化鈉和濃鹽酸環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)Cu+Cu2++6Cl-2[CuCl3]2-,生成[CuCl3]2-,加入大量水稀釋促進(jìn)CuCl+2Cl-[CuCl3]2-平衡逆向移動,生成CuCl;過濾后,用95%乙醇洗滌CuCl,并真空干燥得CuCl;方法二在氯化氫氣流中加熱CuCl2·2H2OCuCl2+2H2O,繼續(xù)升溫,無水氯化銅分解就可得到氯化亞銅2CuCl2Cl2↑+2CuCl。(1)由信息“氯化亞銅可溶于濃鹽酸”知,步驟①中銅、硫酸銅在氯化鈉和濃鹽酸環(huán)境中發(fā)生反應(yīng),生成[CuCl3]2-,離子方程式為Cu+Cu2++6Cl-2[CuCl3]2-。(2)在水溶液中存在平衡CuCl+2Cl-[CuCl3]2-,步驟②中,加入大量水稀釋,促進(jìn)CuCl+2Cl-[CuCl3]2-平衡逆向移動,生成CuCl。(3)CuCl在潮濕空氣中易水解氧化,析出的CuCl晶體用95%乙醇洗滌,真空干燥是為了加快乙醇和水的揮發(fā),防止CuCl在潮濕空氣中水解氧化。(4)隨著pH減小,Cu2(OH)4-nCln中4-n減小,n增大,則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。(5)在操作過程中,先檢查裝置的氣密性后加入藥品,在“氣體入口”處通入干燥HCl以使氯化銅晶體能在氯化氫環(huán)境中脫水,加熱晶體,氯化氫抑制了氯化銅的水解,故可得無水氯化銅,失水完畢后,氯化銅發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化亞銅和氯氣,反應(yīng)結(jié)束后停止加熱,等冷卻到室溫后停止通入HCl,然后通入N2,故實驗操作的先后順序是a→c→b→d→e。(6)實驗中有HCl氣體,能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,在大于300℃時,氯化銅分解產(chǎn)生氯氣,氯氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,故C中試紙的顏色變化是先變紅后褪色。(7)2CuCl2Cl2↑+2CuCl,反應(yīng)結(jié)束后,CuCl產(chǎn)品中含有少量的CuCl2雜質(zhì)的原因為加熱時間不足或加熱溫度偏低,使CuCl2未完全分解。答案:(1)Cu+Cu2++6Cl-2[CuCl3]2-(2)稀釋,促進(jìn)CuCl+2Cl-[CuCl3]2-平衡逆向移動,生成CuCl(3)CuCl在潮濕空氣中水解氧化(4)C(5)cbd(6)先變紅后褪