2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-第22講　化學(xué)反應(yīng)速率

專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第22講化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)訓(xùn)練選題表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)化學(xué)反應(yīng)速率的概念與計(jì)算5,6,7影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1,2,8活化能、活化分子的理解及應(yīng)用3,4,9綜合10,11,121.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(D)A.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成H2的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢D.對(duì)于反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢解析:A項(xiàng),加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸,反應(yīng)速率減小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),改用鐵片和濃硫酸反應(yīng),常溫時(shí)發(fā)生鈍化,加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫氣體,得不到氫氣,錯(cuò)誤;C項(xiàng),不論化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率必然增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),減小壓強(qiáng),氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,正確。2.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(C)A.保持容積不變,增加H2O(g)的物質(zhì)的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容積不變,充入Ar使壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入Ar使容積增大解析:容積不變,增加H2O(g)的物質(zhì)的量,反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,A不符合題意;將容器的容積縮小一半,反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,B不符合題意;保持容積不變,充入Ar,Ar不參與反應(yīng),反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C符合題意;保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,容器的容積變大,反應(yīng)物的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,D不符合題意。3.在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子之間的碰撞稱為有效碰撞,能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子,活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差叫做反應(yīng)的活化能,其單位用kJ·mol-1表示。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.圖甲中表示對(duì)于同一反應(yīng),虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比改變的條件是催化劑B.由圖乙可得該反應(yīng)的有效碰撞幾率不大C.一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能不可能相等D.升高反應(yīng)溫度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加解析:由于活化能減小,根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論得出改變的因素是催化劑,A正確;圖乙只是碰撞的一小部分圖,并不能得出有效碰撞的幾率,B不正確;可逆反應(yīng)在一般情況下都有熱效應(yīng)變化,正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能不可能相等,C正確;升高溫度將非活化分子變成活化分子,活化分子數(shù)目變多,有效碰撞幾率增加,D正確。4.已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1的反應(yīng)機(jī)理如下:①2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率B.②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大解析:①為快反應(yīng),說(shuō)明正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能都較小,反應(yīng)更容易發(fā)生,②為慢反應(yīng),說(shuō)明正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能都較大,②中正反應(yīng)的活化能大于①中逆反應(yīng)的活化能,因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;②為慢反應(yīng),反應(yīng)慢說(shuō)明反應(yīng)的活化能大,物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞時(shí),許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此碰撞僅部分有效,B項(xiàng)正確;反應(yīng)過(guò)程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物,不是催化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;總反應(yīng)為放熱反應(yīng),則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大,D項(xiàng)正確。5.(2021·浙江1月選考)取50mL過(guò)氧化氫水溶液,在少量I-存在下分解:2H2O22H2O+O2↑。在一定溫度下,測(cè)得O2的放出量,轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表:t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說(shuō)法不正確的是(C)A.反應(yīng)20min時(shí),測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.20～40min,消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解解析:A.20min時(shí),Δn(H2O2)=(0.40×50×10-3)mol=0.02mol,由2H2O2～O2可知,n(O2)=0.01mol,故測(cè)得O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L·mol-1=0.224L=224mL,正確;B.20～40min時(shí),Δc(H2O2)=0.20mol·L-1,則消耗H2O2的平均速率為0.0.01mol·L-1·min-1,正確;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2O2的濃度逐漸減小,故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率,錯(cuò)誤;D.酶或Fe2O3可作H2O2分解的催化劑,正確。6.已知:4NH3+5O24NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位:mol·L-1·min-1)。下列關(guān)系正確的是(D)A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(HC.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O解析:對(duì)于同一反應(yīng),單位相同時(shí),不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(NH3)與v(O2)的關(guān)系為5v(NH3)=4v(O2),則54v(NH3)=v(O2),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同理v(O2)與v(H2O)的關(guān)系為65v(Ov(H2O),B項(xiàng)錯(cuò)誤;v(NH3)與v(H2O)的關(guān)系為32v(NH3)=v(H2O),C項(xiàng)錯(cuò)誤;v(O2)與v(NO)的關(guān)系為45v(O7.已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-24.2kJ·mol-1,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析合理的是(B)A.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),體系吸收的熱量為9.68kJC.a、b、c、d四點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等D.25min時(shí),正反應(yīng)速率減小解析:在相同時(shí)間內(nèi),b、d所在的曲線物質(zhì)的量濃度變化分別是a、c所在的曲線物質(zhì)的量濃度變化的2倍,所以b、d表示NO2濃度的變化,a、c表示N2O4濃度的變化。A.前10min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為(0.6-0.2)mol·L-110min=0.04mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;B.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),反應(yīng)共消耗Nv(正)<v(逆),c點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行,v(正)>v(逆),錯(cuò)誤;D.25min時(shí),NO2濃度增大,正反應(yīng)速率增大,錯(cuò)誤。8.某興趣小組依據(jù)以下方案將KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后,再加入K2S2O8溶液,探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I-I2SO42-(慢),2S2O32-+I22I實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積/mLK2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液110.04.04.02.028.04.04.02.0A.將KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后,加入K2S2O8溶液,溶液不會(huì)立即變藍(lán)B.當(dāng)溶液中的Na2S2O3完全耗盡,溶液將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色C.依據(jù)上述方案,通過(guò)顏色變化出現(xiàn)的快慢,可以說(shuō)明反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響D.為了確保能觀察到顏色變化,Na2S2O3和K2S2O8初始物質(zhì)的量之比應(yīng)小于2解析:A.將KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后,加入K2S2O8溶液,K2S2O8將I-氧化為I2,S2O82-+2I-I2+2SO42-(慢),溶液不會(huì)立即變藍(lán),正確;B.因?yàn)?S2O32-+I22I-+S4O62-(快),當(dāng)溶液中的Na2S2O3完全耗盡,I2會(huì)存在于溶液中,溶液將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,正確;C.題述實(shí)驗(yàn)未保證單一變量,由于K2S2O8溶液在兩組實(shí)驗(yàn)中加入的體積不一致,導(dǎo)致混合液體積不一致,兩組實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)的濃度均不一致,故無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響,不正確;D.由方程式可知,S2S2O32-+I22I-+S4O62-,S2O82-～2S2O32-,必須保證Na2S2O3全部被消耗,溶液才能由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,故Na29.在含F(xiàn)e3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2S下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(B)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)C.Fe2+降低了反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多D.若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大解析:反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A不正確;鐵離子可以看作該反應(yīng)的催化劑,根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理,化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān),故B正確;Fe3+是該反應(yīng)的催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,故C不正確;此反應(yīng)為放熱反應(yīng),不管加不加催化劑,正反應(yīng)的活化能都低于逆反應(yīng)的活化能,故D錯(cuò)誤。10.(2022·浙江1月選考,19)在恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g),c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系:2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變,向反應(yīng)體系中加入催化劑,c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示解析:C.由方程式可知,v(B)11.H2O2作為一種綠色消毒劑,在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要作用,用3%的醫(yī)用H2O2溶液對(duì)傳染病房消毒時(shí),水泥地板上有氣泡快速冒出。(1)向3%的過(guò)氧過(guò)氫溶液中加入少許塊狀水泥顆粒,有氣泡快速逸出,該氣體為,反應(yīng)中水泥顆粒起作用。(2)為了精準(zhǔn)測(cè)定在水泥顆粒作用下3%的過(guò)氧過(guò)氫溶液的分解速率,A、B兩個(gè)小組分別利用如圖裝置Ⅰ、Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①除了上述儀器,還需要的儀器是。②檢驗(yàn)裝置Ⅱ的氣密性的方法是

。③用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),經(jīng)過(guò)52s收集到15mL氣體,則裝置Ⅰ中過(guò)氧過(guò)氫溶液的分解速率可用氣體表示為mL?s-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。④相比裝置Ⅱ,裝置Ⅰ具有的優(yōu)點(diǎn)有、(寫(xiě)2條即可)。解析:(2)④裝置Ⅰ中恒壓滴液漏斗可以保持恒壓,利于溶液順利滴入,同時(shí)可以避免過(guò)氧化氫溶液體積帶來(lái)的誤差,所以更準(zhǔn)確;裝置Ⅰ還可以通過(guò)拉伸使水泥顆粒脫離過(guò)氧化氫溶液,控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。答案:(1)氧氣(或O2)催化(2)①計(jì)時(shí)器(或秒表)②連接好裝置,關(guān)閉分液漏斗的活塞,向外拉針筒活塞,然后放手,若活塞又回到原來(lái)的位置,則氣密性良好③0.29④利于過(guò)氧化氫溶液順利滴入測(cè)定的氣體體積較準(zhǔn)確(其他合理答案均可)12.(1)T1溫度時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2molCH4,僅發(fā)生反應(yīng):2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH>0,反應(yīng)過(guò)程中0～15minCH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖,測(cè)得10～15min時(shí)H2的濃度為0.8mol·L-1。①x=;0～10min內(nèi),用C2H4表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時(shí),使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n(CH4)變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是(填“a”或“b”)。

(2)KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010①該反應(yīng)的離子方程式為。②該實(shí)驗(yàn)的目的是。

③實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外,還需要的試劑是,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。解析:(1)①生成