2024屆福建省南安市南安某中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆福建省南安市南安一中高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O32>I>Fe2+>Br>C「，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3422+2+2

A.2Fe+SOa+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO?+H2O->SO4+2I+2H+

243+2+

C.2Fe+I2->2Fe+2ID.Br2+SO.?+H2O^SO4+2Br+2H

CuO

2、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽(yáng)光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr_2Ag+Br2,室

內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無(wú)色。下列分析錯(cuò)誤的是

室內(nèi)轂卜（?。┡聿罚◤?qiáng)2

A.強(qiáng)太陽(yáng)光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無(wú)Ag

D.強(qiáng)太陽(yáng)光下鏡片中仍有AgBr

3、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開(kāi)Ki時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開(kāi)K2、

閉合Ki時(shí)，供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)

B.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH=NiOOH+H2。

C.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H?O=Zn（OH）2+H2T

4、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餡水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸

取液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有C「

B.取浸我液少許，加入Cu和濃H2s。4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO4二

D.用潔凈的粕絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

5、PbOz在酸性溶液中能將MM+氧化成MnO一，本身被還原為PlB,取一支試管，加入適量PbOz固體和適量的稀

H2s。4后滴入2mLimol/LMnSOj溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸

B.將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

C.在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)

D.若硫酸鈦充分反應(yīng)，消耗PbOz的物質(zhì)的量為O.Olmol

6、在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

十電絳o|-

-一

邛

情

性

憎

電

檢

有機(jī)及水幡收酸

質(zhì)子交換敏

A.通電后，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（〉

A.向NaHSCh溶液中滴加過(guò)量的Ba（0H）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSKh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

++

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HC1：A1O2+4H=AP+2H2O

+3+

D.過(guò)量的鐵與稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOT+2H2O

8、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.氣體單偵中，一定有。鍵，可能有7T鍵

B.PCh分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高

D.CIO4?的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致

9、下列說(shuō)法正確的是

?

A.CH3C(CH2CH3)2cH(CH.0CH3的名稱(chēng)為3,4?二甲基3?乙基戊烷

B.可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級(jí)脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于電化反應(yīng)

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

10、下列說(shuō)法不正確的是

A.CsHi2的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同

B.Nib和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSCh晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同

11>向FeCb溶液中加入Na2sCh溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中維球變化的曲線如圖所示。

c(Fe)

i.a點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii?c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCL溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO3~+H2O-2Fe2++SO?+2H+

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO3~+6H2。=2Fe(OH)3+3H2sO3

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLTK2c03溶液：Na\Ba2\C「、OH~

2+2

B.0」niolL-iFeCL溶液：K\Mg>SO4\M11O4

C.U.1mol?L-iNaOH溶液：Na\K\CO：、A1O,

D.0.1mol?LTH2sO4溶液：K\NH：、NO；、HSO；

13、中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家，污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚,

其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

B.B極為電池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH￡0(T—8e-+4H2HC03-+9Hf

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H*的個(gè)數(shù)為0.2NA

D.A極的電極反應(yīng)式為CY]>"OH+H12e■—cr+

14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O^=Na+2OH+H2|

B.用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：OHTSO2^=HSO；

2+

C.向碳酸氫錢(qián)溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO5+OH^=CaCO3l+II2O

D.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH+2H++SO^^=BaSO41+2H2O

15、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)(已知NO3?被還原為NO)。下列

說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c(Fe2*)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOT)=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSCh

16、a、b、c、(1四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘

述正確的

A.離子半徑b>d

B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

17、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）

A.ILlmobL1^NaCIO溶液中含有CICT的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3N,\

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

18、下列關(guān)于有機(jī)物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯O的說(shuō)法正確的是（）

OH

A.與6互為同系物

B.二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moi02

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和Ab（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCI,電解飽和NaCI溶液可以制取金屬Na

20、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列說(shuō)法進(jìn)行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫(huà)不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

22

21、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Ci\SO4.A1O2\OH?中的幾種,

向其中通入CCh氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

B.肯定不存在的離子是SO4,OH

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba?+、AIOz\NHZ

2

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO3

22、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡4-

B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體r

C.氯化亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)3?對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖:

CHCH()(DC

3—B--*?

OH-.△②H-

CH=CHC()()H

CH3OH

-----------------?E

濃

H2S(),.△

CH3

D

已知：HCHO+CH3CHO0H~>>CH2=CHCHO+H2O

(1)A的名稱(chēng)是一,遇FeC13溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D

中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

（2）試劑C可選用下列中的一。

a.溪水b.銀氨溶液c.酸性KMnO』溶液d.新制Cu（OH）2懸濁液

（3）口「_/\n乂1、口=口是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

ri3L-\\n-U——C—Crl=CriLrl3

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下:

⑴寫(xiě)出A中官能團(tuán)的電子式。。

⑵寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：B-C__________反應(yīng)，C-D__________反應(yīng)。

（3）A-B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為。

（4）寫(xiě)出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o（任寫(xiě)出3種）

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。

（5）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CHO

3OCHj父的合成路線。

⑹利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出由甲苯（彳、）和，口H,口―由為原料制備6

CH3—C—CH：—CH20H

（無(wú)機(jī)試劑任用）.

25、（12分）草酸鐵［（NH4）2C2O4］為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca、Mg?”的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸鉉的分解產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酸溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有

（填化學(xué)式）；若觀察到,說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有COo草酸鉉分解的化學(xué)方程

式為。

（2）反應(yīng)開(kāi)始前，通入氮?dú)獾哪康氖莀________________________o

（3）裝置C的作用是o

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

H.該同學(xué)利用草酸鐵測(cè)定血液中鈣元素的含量。

（5）取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸較，

生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0.01（）（lmol/LKMnOa溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液

樣品中鈣元素的含量為mmol/Lo

26、（10分）氮化鋁（室溫下與水緩慢反應(yīng)）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域?；瘜W(xué)研究小組同學(xué)按

下列流程制取氮化鋁并測(cè)定所得產(chǎn)物中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

己知：AIN+NaOH+3H2O=Na[AI（OH）4]+NH3f。

回答下列問(wèn)題：

（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。最先點(diǎn)燃_（"A”、"C”或"E”）處的酒精燈或酒精噴燈。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一。

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過(guò)快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實(shí)驗(yàn)人應(yīng)采取的措施是―（寫(xiě)出一種措施即可）。

（4）稱(chēng)取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測(cè)得生成氨氣的體積為1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得產(chǎn)物中A1N

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（5）也可用鋁粉與氮?dú)庠?000'C時(shí)反應(yīng)制取A1N。在鋁粉中添加少量NH4a固體并充分混合，有利于A1N的制備，

共主要原因是

27、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開(kāi)止水夾

①，U型管左端有無(wú)色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱(chēng)是一。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是_______O

（4）步驟（三）中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_(kāi)止水夾一（填寫(xiě)序號(hào)），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是—o尾氣中主要含有和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為_(kāi)o

⑹某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，便能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進(jìn)是

28、(14分)鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為一。

(2)已知電離能：l2(Ti)=1310kJ?mo「i,l2(K)=3051kJ?mo「i。I2(Ti)<I2(K),其原因?yàn)開(kāi)。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯克聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為一,碳原子的雜化類(lèi)型

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。

a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價(jià)鍵e.氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：

TiChTiBr4Tih

熔點(diǎn)rc-24.138.3155

沸點(diǎn)/c136.5233.5377

分析TiCh、TiBr4、Tib的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是一。

(5)已知TiCh與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離

子化學(xué)式為_(kāi)。陰離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。

TiTi

\/\/\

OOOO

\/\/

TiTi

(6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為pg?cnr3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞中Ti原子與

N原子的最近距離為—pm。(用含p、N,、的代數(shù)式表示)

29、(10分)銀的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

(l)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)膠狀銀可催化CH2=CH3N加氫生成CH3cHzcmN°CH2=CH3N分子中。鍵與n鍵的數(shù)目比n(6)：n(n)=

CH3cHzc三N分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為o

(3)[Ni(N2H4)2]例3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/p>

；[Ni(N2H4)2產(chǎn)中含四個(gè)配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2尸+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為

?Ni

QMn

QGa

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO/為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO32，＞FC2+,與已知

的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO3??為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO32＞「，與已知的還

原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為%2+＞「，與己知的還原

性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SO3,-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SCV-ABr-,與已知的

還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

2、C

【解題分析】

據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動(dòng)原理分析解答。

【題目詳解】

CuO

A.強(qiáng)太陽(yáng)光使平衡2AgBr.2Ag+Bm右移，生成較多的Ag,從而鏡片變黑，A項(xiàng)正確；

B.變色是因?yàn)樾峄y的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動(dòng)符合勒沙特列原理，B項(xiàng)正確；

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

CuO

D.強(qiáng)太陽(yáng)光下，平衡2AgBr__2Ag+Br2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr,D項(xiàng)正確。

本題選D。

3、D

【解題分析】

閉合Kz、斷開(kāi)Ki時(shí)，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽(yáng)極；斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，

該裝置為原電池，Zn電極生成ZM+,為負(fù)極，X電極為正極。

【題目詳解】

A.制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，故A正確；

R.制氫時(shí).X電極為陽(yáng)極.失電子發(fā)生氧化反應(yīng).根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過(guò)程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH.電極方程

-

式為Ni(OH)2-e+OFT=NiOOH+H2O,故B正確；

C.供電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH;但會(huì)消耗4個(gè)OH。，說(shuō)明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負(fù)極pH降低，故C正確；

D.供電時(shí)，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

4、C

【解題分析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有C「、SO42?等，A王確；

B.取浸我液少許，加入Cu和濃H2s04,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應(yīng)該是N(h,說(shuō)明溶液中可能含有

NOj,B正確；

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO3~、SO4??等，不一定含SO4%

C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)呈黃色，則浸取液中一定含有Na+,D正確；

答案選C。

5、D

【解題分析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2s04后滴入2mLlinol/LM11SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+2+_2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被Pb(h氧化，4H+2Cr+PbO2=CI2t+Pb+2H2O,故A正確；

B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高銃酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙?，故B正確；

C反應(yīng)中，氧化劑Pb(h的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4-的氧化性，故C正確；

D.2mLlinol/LMnSOj溶液中的鐳離子物質(zhì)的量為0.002moL根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為

0.005mol>故D錯(cuò)誤；

答案選Do

6、D

【解題分析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說(shuō)明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2/=用3根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmolFh生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C縉誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

7、C

【解題分析】

A.向NaHSCh溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個(gè)過(guò)程，首先發(fā)生2NaHS(h+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,生成的NazSO』再與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2sO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,兩式合

+22+

并后離子反應(yīng)方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O,故A錯(cuò)誤；

+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸，NazSiCh可溶性鹽，要拆開(kāi)，離子反應(yīng)方程式：SiO?+2H=H2SiO3b故B錯(cuò)誤；

C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過(guò)量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過(guò)量HC1：

+3+

A1O2+4H=A1+2H2O,故C正確；

+2+

D.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe?+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有。鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.PCh分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)

羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C1O4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)+2=4,所以CKKVSEPR模型為正四面體；中心原子。沒(méi)有孤對(duì)電子，配位原子均

為O,所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。

9、B

【解題分析】

A.CH3C(CH2cH3)2cH(CH3)CH3的名稱(chēng)為2,3?二甲基-3-乙基戊烷，A錯(cuò)誤

B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過(guò)

量時(shí)，加熟，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍(lán)色溶液，再加過(guò)量時(shí)，加熱，無(wú)沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無(wú)現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應(yīng)必須是高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒(méi)有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時(shí)生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

10、B

【解題分析】

A.CHI2的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.NH.3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，c正確；

2

D.NaHS?！咕w溶于水時(shí)電離為Na+、SO4-,破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，D正確；

答案選B。

11、C

【解題分析】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有Fe?+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中Fe3+和SO』-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；

【題目詳解】

根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點(diǎn)溶液中含有F/+,FeCh溶液中加入Na2s03溶液，先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2FeA+SOj-+2H。c點(diǎn)和d點(diǎn)溶

液中FP+和SO3?一發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2s因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2s03反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe?+,

A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42,加入BaCb,會(huì)產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B、pH升高說(shuō)明溶液c(H+)減小，原因是c(S(V-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

3+2-

C、c點(diǎn)溶液中Fe3+和SO3L發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正確；

D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

12、C

【解題分析】

A.碳酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成碳酸弱沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.高銃酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.OH，Na\K\CO：、A1O；之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯(cuò)誤；

故選：Cc

13、B

【解題分析】

原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Cl-^_V-OH+2e-+H+=<_^OH+cr,B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8C-4H2O=2HCO3-+9H+,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.原電池工作時(shí)，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；

B.B極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-4H2O=2HCO3-+9H「B極不是陽(yáng)極，

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cY^-OH+2e-+H+=(>OH+C「，

故D正確；

答案選及

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池的兩極稱(chēng)為正負(fù)極，電

解池的兩極稱(chēng)為陰陽(yáng)極。

14、D

【解題分析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫(xiě)成離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH4IICO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCXh的同時(shí)生成一水合氨和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子方程式符合客觀事實(shí)，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；

(2)二查："==""“I”“f”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)；

(4)四查：是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過(guò)量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

15、B

【解題分析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO產(chǎn)Fe3++NOf+2H2。，己知，n(Fe)=1.5mol,11(H+)=5mol,n(NOy)=4mol,

氫離子少量,則消耗L25moiFe,生成L25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe*=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molF產(chǎn)；

【題目詳解】

A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25moL標(biāo)況下的體積為28L,但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確;

C.未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算所得溶液中c(NOC,故C錯(cuò)誤；

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3\SO?\NO3,故D錯(cuò)誤；

答案為B。

16、B

【解題分析】

a和b分別位于周期表的第2列和笫13列，所以a是Be或Mg,1)是Al,c是C,d是N。

【題目詳解】

A.鋁和氮原子形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故bvd,故A錯(cuò)誤；

B.b是鋁，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；

C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.無(wú)論是被還是鎂，最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

17>C

【解題分析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/molJ故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA個(gè)，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Cc

18、C

【解題分析】

含有紫環(huán)和酚羥基，具有二烯燒的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯(cuò)誤:

2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯(cuò)誤;

中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則/中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正

確;

D.C4H40,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1molX(4+1-0.5)=4.5mol,D

錯(cuò)誤;

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物燃燒：CxH4-(x+-)O2-*XCOZ4--HO；CxHO4-(x+---)O-xCO4--H2O<.

v422vz42222

19、C

【解題分析】

A項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，Co在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，NaHCXh溶液與Ab(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2so八和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，氯化鈉主要來(lái)自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、％和CI2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯(cuò)誤；

答案選C。

20、D

【解題分析】

A.氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒會(huì)產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫(huà)不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

21、A

【解題分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2。，說(shuō)明溶液中一定含有13z+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1OM+CO2+2H2gAl(OHW+HCO”說(shuō)明含有AlOd。

【題目詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H2O=A1(OII)31+HCO3-，BC段生成沉淀，說(shuō)明含有AIO2,AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)2Oir+COz==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO.3-；DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaC(h+CO2+H2()=Ba(HCO3)2；Ba?+與SCV?生成沉淀，與NHj+反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?'；故選A。

22、C

【解題分析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫例再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會(huì)立即產(chǎn)

生氣體，故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸和A1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)

生大量紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

二、非選擇題(共84分)

【解題分析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CH3cHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為

CH=€HCHOCH=CHCOOH

,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D與甲

CH=CHCOOCH3

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。

CH?

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCh溶液顯紫色，則含酚-OH,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基

CH=CHCHO

為-CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為（鄰、間、對(duì)）3種，由上述分析可知，B為

11

0HCH；

CH=CHCOOH

D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為:較基；

1

CH；

CH=CHCHO

rS

故答案為：對(duì)甲基苯甲醛；3；|；技基;

1^

CH；

CH=CHCHOCH=CHCOOH

（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化-CHO,則C為b或d,

CH；CH；

故答案為：b、d；

0

⑶H3C—0—2—CH=CHCH3中含一

COOC-,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：

ONa

IM：J-CH-CHCH,?2N?0H-|T^）

+CH,CH=CHCOON.?HjO,

CH?

ONa

故答案為：

11/L-^^-O-J-CH.aiCH,*2N?0H-------U+CH,CH=CHCOOX*?HjO；

CH,