云南省楚雄彝族自治州2023-2024學年高一下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省楚雄彝族自治州2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.楚雄作為彝鄉(xiāng)，少數(shù)民族氣息濃郁，具有獨特的飲食文化，下列有關說法錯誤的是（）A.臭豆腐砂鍋米線：制作砂鍋的主要成分屬于硅酸鹽材料B.千張肉：千張肉富含油脂，油脂屬于酯類化合物C.雙柏香疙瘩雞：雞肉富含蛋白質，蛋白質屬于有機高分子D.祿豐大井街甜白酒：谷物釀酒過程中只發(fā)生了物理變化【答案】D【解析】【詳解】A．砂鍋一般是用石英、長石、粘土等材質經(jīng)高溫燒制而成，其主要成分屬于硅酸鹽材料，A正確；B．油脂主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類化合物，B正確；C．蛋白質屬于有機高分子，C正確，D．谷物釀酒過程中以淀粉為原料得到了乙醇，既發(fā)生了物理變化，又發(fā)生了化學變化，D錯誤；故答案選D。2.能源、材料、信息被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關說法錯誤的是（）A.新能源時代，太陽能、氫能是主要能源B.煤經(jīng)過液化、氣化等清潔化處理后，可減少酸雨的形成及光化學污染C.高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水，改良土壤D.大量開發(fā)頁巖氣、太陽能、生物質能等新能源有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和目標【答案】D【解析】【詳解】A．核能、太陽能、氫能都是潔凈能源，是未來發(fā)展的新能源，A正確；B．煤的“氣化”和“液化”后的綜合利用率比煤直接燃燒要高，減少一氧化碳等污染性氣體的排放的重要措施，B正確；C．高吸水性樹脂結構中存在親水基團，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水、改良土壤，C正確；D．頁巖氣是一種新型的能源，它是天然氣的一種，主要成分是甲烷，無法減少二氧化碳的生成量，D錯誤；故選D。3.下列化學用語錯誤的是（）A.新戊烷的結構簡式：B.聚丙烯的結構簡式：C.丙烷分子的球棍模型：D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．新戊烷為主鏈三個C原子，兩個甲基為支鍵的烷烴，結構簡式：，A正確；B．丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為，B錯誤；C．丙烷的結構簡式是CH3CH2CH3，球棍模型是，C正確；D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：，D正確；故選B。4.下列金屬中，工業(yè)上常采用熱分解法冶煉的是（）A.Al B.Fe C.Na D.Ag【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上通常電解熔融的氧化鋁來冶煉Al，A錯誤；B．工業(yè)上通常用熱還原法來冶煉Fe，B錯誤；C．工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鈉來冶煉Na，C錯誤；D．工業(yè)上通常用熱分解法來冶煉Ag，氧化銀受熱得到銀和氧氣，D正確；故選D。5.化學品的正確使用，關乎人體健康與環(huán)境保護。下列說法錯誤的是（）A.食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑B.如果受到創(chuàng)傷，可以用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水擦洗C.化肥和農(nóng)藥施用不當會給人類和環(huán)境帶來危害D.藥物在促進人類健康的同時，不會產(chǎn)生任何副作用【答案】D【解析】【詳解】A．食鹽的主要成分是氯化鈉，?具有咸味，?因此可用作調味品，?食鹽能夠使細菌脫水死亡，?達到抑制細菌繁殖的目的，?因此也常用作食品防腐劑，A正確；B．對于創(chuàng)傷，可用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水擦洗，雙氧水具有強氧化性，具有殺菌消毒的作用，B正確；C．化肥和農(nóng)藥施用不當會給人類和環(huán)境帶來危害，C正確；D．藥物在促進人類健康的同時，可能對機體產(chǎn)生與用藥目的無關的有害作用，D錯誤；故選D。6.下列過程屬于化學變化的是（）A.石油的分餾B.白磷加熱到260℃轉化為紅磷C.用鹵水點熱豆?jié){制豆腐D.溴水中加入苯，振蕩、靜置后，水層無色【答案】B【解析】【詳解】A．石油的分餾是利用混合物沸點的差異進行分離，屬于物理變化，故A不選；B．白磷加熱到260℃轉化為紅磷，發(fā)生同素異形體的轉化，屬于化學變化，故B選；C．豆?jié){屬于膠體，加入鹵水可以使膠體發(fā)生聚沉，形成豆腐，沒有化學反應，故C不選；D．溴水中加入苯，振蕩、靜置后水層無色，發(fā)生萃取作用，屬于物理變化，故D不選；答案選B。7.室溫下，下列溶液中的離子一定能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、相互不反應，可以大量共存，故A符合題意；B．會和發(fā)生反應，也會和發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．酸性環(huán)境中、會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合題意；D．具有強氧化性，可將氧化，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2L中所含的鍵數(shù)為B.1mol甲基()中所含的電子總數(shù)為C.足量的銅和含5mol的濃硫酸完全反應，轉移的電子數(shù)為D.100g質量分數(shù)為46%的乙醇()水溶液中，含有的O原子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，為液體，11.2L的物質的量不是0.5mol，故A錯誤；B．1個甲基含有9個電子，1mol甲基()中所含的電子總數(shù)為9NA，故B錯誤；C．隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸不再和銅反應，參與反應的硫酸小于5mol，則轉移的電子數(shù)小于，故C錯誤；D．100g質量分數(shù)為46%的乙醇()水溶液中，含有的O原子數(shù)為，故D正確；選D。9.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（）實驗裝置選項A．熔化NaOHB．制備白色沉淀實驗裝置選項C．驗證易溶于水且溶液呈堿性D．探究催化劑對反應速率的影響【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉能和二氧化硅反應，不能用陶瓷坩堝熔化NaOH，A錯誤；B．NaOH與反應生成，易被空氣氧化，所以需要用除氧的氫氧化鈉，并將膠頭滴管伸入液面以下，B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水，使燒瓶內壓強減小，打開止水夾，燒杯里的水進入燒瓶，能看到紅色噴泉，說明NH3的水溶液顯堿性，C正確；D．兩個試管內雙氧水的濃度不同，不能用于探究催化劑對反應速率的影響，D錯誤；故選C。10.類比思想是化學學習的重要思想，下列由客觀事實類比得到的結論正確的是（）A.Fe與S反應生成FeS，則Al與S反應生成AlSB.濃硫酸敞口久置質量增加，則濃硝酸敞口久置質量也增加C.二氧化硫能使品紅溶液褪色，則二氧化碳也能使品紅溶液褪色D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．Fe與S反應生成FeS，Al與S反應生成，A項錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸敞口久置質量增加，濃硝酸具有揮發(fā)性，故濃硝酸敞口久置質量減小，B項錯誤；C．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但不能，C項錯誤；D．由于亞硫酸和碳酸的酸性弱于HCl，則通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀，D項正確；答案選D。11.下列關于有機物的鑒別、除雜或制備的說法正確的是（）A.甲烷中混有少量乙烯：通過盛有酸性高錳酸鉀溶液洗氣瓶B.只用溴水就能將己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來C.氯氣與甲烷按照物質的量之比為2：1在光照條件下反應可制備純凈的二氯甲烷D.乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應使乙烯轉化為乙烷【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，會引入新的雜質二氧化碳，故A錯誤；B．溴水和己烯混合，溴水褪色；溴水和四氯化碳混合，液體分層，下層呈橙紅色；溴水和淀粉碘化鉀溶液混合，溶液變?yōu)樗{色；只用溴水就能將己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來，故B正確；C．光照條件下甲烷與氯氣的反應屬于連鎖反應，無法制得純凈的二氯甲烷，故C錯誤；D．乙烷中混有少量乙烯，通入氫氣在一定條件下反應使乙烯轉化為乙烷，會引入新的雜質，故D錯誤；選B。12.化學與環(huán)境保護密切相關，下列說法錯誤的是（）A.PM2.5是指大氣中直徑大于或等于2.5微米的顆粒物，也被稱為可入肺顆粒物，對人體危害大是因為它可以直接進入肺泡B.霧霾是汽車排放尾氣、工廠排放廢氣、燃放煙花爆竹、烹飪等原因造成的C.和反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則D.對煤進行氣化、液化、脫硫等處理，不僅可以提高其利用率，還可以減輕環(huán)境污染【答案】A【解析】【詳解】A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也被稱為可入肺顆粒物，對人體危害大是因為它可以直接進入肺泡，A錯誤；B．霧霾的成因包括：冬季北方采暖煤炭增加帶來整體污染排放增加；大量機動車帶來的路面揚塵和尾氣的排放；周邊的建材、化工等重工業(yè)生產(chǎn)過程中大量排放排放，燃燒煙花爆竹、烹飪等，B正確；C．和反應生成，原子利用率達到100%，生成的聚合物易降解生成無害的物質，所以符合綠色化學的原則，C正確；D．對煤進行氣化、液化、脫硫等處理，不僅可以提高其利用率，而且可以減少二氧化硫的排放，降低對環(huán)境的污染，D正確；故選A。13.從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是（）A.海水曬鹽利用的是蒸發(fā)結晶法B.電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉的同時還可獲得C.步驟II中溴與碳酸鈉的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1D.通入熱空氣吹出Br?，利用了溴的揮發(fā)性【答案】C【解析】【詳解】A．海水蒸發(fā)結晶析出氯化鈉，故A正確；B．電解熔融氯化鈉生成金屬鈉和，故B正確；C．步驟Ⅱ中溴與碳酸鈉發(fā)生反應，Br元素化合價由0升高為+5、Br元素化合價由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；D．溴易揮發(fā)，通入熱空氣吹出Br?，利用了溴的揮發(fā)性，故D正確；選C14.一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法錯誤的是（）A.通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應B.H?通過質子交換膜向電極b移動C.電極總反應式為D.電子由電極a經(jīng)過負載移向電極b，再經(jīng)過溶液移回電極a【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，此裝置為原電池，a電極通入NO、生成HNO3，發(fā)生氧化反應，為負極，電極反應為：NO-3e-+2H2O=+4H+，b電極通入O2，為正極，發(fā)生還原反應：O2+4e-+4H+=2H2O，原電池總反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氫離子通過質子交換膜從左側電極區(qū)移向右側電極區(qū)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，b電極通入O2，為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；B．氫離子通過質子交換膜從左側電極區(qū)移向右側電極區(qū)，故B正確；C．由分析可知，電極總反應式為，故C正確；D．電子不能在溶液中傳遞，故D錯誤；答案選D。15.菊酸是合成高效、低毒、有益于環(huán)境保護的手性擬除蟲劑的重要中間體，其結構如圖所示。下列有關菊酸的說法錯誤的是（）A.分子式為B.存在含苯環(huán)的同分異構體C.能發(fā)生加成反應和取代反應D.既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【分析】該有機物含有碳碳雙鍵，羧基，據(jù)此分析；【詳解】A．該有機物分子內含10個C原子，16個H原子，2個O原子，分子式為，A正確；B．該有機物不飽和度為3，含苯環(huán)的不飽和度為4，故不能存在含苯環(huán)的同分異構體，B錯誤；C．該有機物含有碳碳雙鍵，羧基，可以發(fā)生加成反應和取代反應，C正確；D．該有機物含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氮的化合物是重要的化工原料，也是空氣污染物的重要來源，其轉化一直是化學研究的熱點。（1）下列有關NH3的說法正確的是___________(填標號)。A.工業(yè)合成NH3需要在400—500°C、10-30MPa，催化劑條件下進行B.NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C.NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D.NH3受熱易分解，需置于冷暗處保存（2）氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應的裝置如圖所示：①氨催化氧化時會生成NO，寫出該反應的化學方程式：___________。②一段時間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙的成分是___________(寫化學式)。③經(jīng)過一段時間可觀察到裝置N中的現(xiàn)象為___________。（3）經(jīng)過裝置N出來的尾氣中會含有NO、NO2等氮氧化物：①下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關的是___________(填標號)。A．酸雨B．白色污染C．光化學煙霧D．溫室效應②為消除它們對環(huán)境的污染，可用NH3處理，已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2，則該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為___________。（4）工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸，是因為在常溫下，濃硝酸能使鋁、鐵等發(fā)生___________現(xiàn)象，說明濃硝酸具有很強的___________性?！敬鸢浮浚?）AB（2）①.②.NH4NO3③.銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，同時有氣體生成（3）①.AC②.1：3（4）①.鈍化②.氧化【解析】（1）A．工業(yè)合成NH3需要在鐵觸媒作催化劑，400-500°C，此時催化劑的催化活性最大，10-30MPa的條件下進行，故A正確；B．氨氣是工業(yè)生產(chǎn)的基礎原料，可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥，故B正確；C．氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應生成硫酸銨，氯化鈣易吸收氨氣生成八氨合氯化鈣，所以不能用濃硫酸或無水氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D．氨氣的性質穩(wěn)定，受熱不易分解，故D錯誤；故選AB；（2）①氨氣具有還原性，催化劑作用下氨氣能與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為，故答案為：；②一段時間后，觀察到裝置M中有白煙生成是因為反應生成的一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸與過量的氨氣反應生成硝酸銨而產(chǎn)生白煙，則白煙的主要成分為硝酸銨，故答案為：NH4NO3；③經(jīng)過一段時間裝置N中發(fā)生的反應為反應生成的二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，則實驗現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，同時有氣體生成，故答案為：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，同時有氣體生成；（3）①氮的氧化物是形成硝酸型酸雨和光化學煙霧的主要污染物，故選AC；②設混合氣體中一氧化氮的物質的量為amol，由得失電子數(shù)目守恒可得：2a+4×(6-a)=3×7，解得a=1.5，則混合氣體中一氧化氮和二氧化氮的物質的量之比為1.5：4.5=1：3，故答案為：1：3；（4）濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，致密鈍化膜阻礙反應的繼續(xù)進行，所以工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運輸，故答案為：鈍化；氧化。17.以廢舊鋅錳干電池的炭包(含炭粉、、和少量Fe、Cu等物質)為原料，從中回收的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）“酸浸”時為加快反應速率，提高浸取效率，可采取的措施有___________(任寫一點)，“酸浸”過程中，Cu與稀硝酸反應的離子方程式為___________。（2）“灼燒”的目的是___________。（3）“溶解”時加入可將轉化為硫酸錳，的實際消耗量比理論值高的原因是___________。（4）寫出“焙燒”過程的化學方程式：___________。（5）利用鋁熱反應原理可將轉化為Mn，寫出該反應的化學方程式：___________。（6）堿性鋅錳干電池是一種使用廣泛的便攜式電源，結構如圖所示。其電池總反應為。①中Mn的化合價為___________價。②該電池工作時，正極的電極反應式為___________。【答案】（1）①.將炭包粉碎②.（2）將炭包中的炭粉轉化為CO2除去（3）MnO2會催化過氧化氫的分解，增大過氧化氫的消耗量（4）（5）（6）①.+3②.【解析】炭包加硝酸“酸浸”，二氧化錳和炭粉與稀硝酸不反應，酸浸后的濾渣中含有二氧化錳和炭粉，濾渣在空氣中灼燒除去炭粉，二氧化錳用雙氧水、稀硫酸溶解生成硫酸錳，硫酸錳溶液加碳酸鈉生成碳酸錳沉淀，碳酸錳在空氣中焙燒生成二氧化錳。（1）根據(jù)影響反應速率的因素，“酸浸”時為加快反應速率，提高浸取效率，可采取的措施有將炭包粉碎、攪拌等；“酸浸”過程中，Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式為。（2）酸浸后的濾渣中含有二氧化錳和炭粉，炭和氧氣反應生成二氧化碳，“灼燒”的目的是將炭包中的炭粉轉化為CO2除去。（3）“溶解”時加入可將轉化為硫酸錳，MnO2會催化的分解，增大過氧化氫的消耗量，所以的實際消耗量比理論值高。（4）“焙燒”過程中碳酸錳和氧氣反應生成二氧化錳和二氧化碳，反應的化學方程式為；（5）利用鋁熱反應原理可將轉化為Mn，該反應的化學方程式為。（6）①根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，中Mn的化合價為+3價。②該電池工作時，二氧化錳被還原為，正極的電極反應式為。18.化學反應速率和限度是研究化學反應的重要角度。回答下列問題：Ⅰ．在催化劑作用下，可利用光能分解水制備氫氣，已知斷裂1mol，1mol中的化學鍵分別要吸收436kJ和496kJ能量，斷裂1mol鍵需要吸收463kJ能量。（1）2mol完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。（2）下列能正確表示該過程能量變化的示意圖是___________(填標號)。A. B. C. D.Ⅱ．某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入少量稀鹽酸中進行實驗，速率實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖所示。（3）速率變化的主要原因是___________。（4）速率變化的主要原因是___________。Ⅲ．某課題研究小組利用活性炭處理氮氧化物，發(fā)生反應：。（5）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列可以表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.B.與的物質的量之比為1∶1C.NO的體積分數(shù)不再改變D.容器內氣體總壓強不再改變（6）該小組在兩個2L的密閉容器中分別加入活性炭(足量)和1.0molNO，測得兩容器在不同溫度下NO的物質的量變化如下表：容器1(℃)容器2(℃)005min9minmin10min12min05min9min10min/mol1000.580.420.400.401.001.000500.340.34①℃時，0~5min內，反應速率___________。②兩容器內溫度的關系為___________(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）①.吸收②.484（2）C（3）該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快（4）隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢（5）C（6）①.0.021②.<【解析】（1）2mol完全分解斷鍵需要吸收的能量為kJ=1852kJ，生成2molH2和1molO2，成鍵釋放的能量為kJ+496kJ=1368kJ，故吸收的能量為1852kJ-1368kJ=484kJ；（2）由(1)計算可知，反應為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物，斷鍵后吸收能量，能量會升高，故符合的是C項；（3）從的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高，反應速率逐漸增大；（4）從的原因是鹽酸的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小；（5）A．，此時正逆反應速率不等，不能說明反應達到平衡，故A不選；B．由化學方程式可知，與始終按照物質的量之比為1∶1