山東省東營市2023-2024學年高一下學期期末質(zhì)量監(jiān)測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省東營市2023-2024學年高一下學期期末質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Cu：64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.二十大以來，我國科學技術(shù)迅猛發(fā)展。下列裝置工作時，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．太陽能路燈B．風力發(fā)電機C．長征五號運載火箭D．手機鋰離子電池【答案】D【解析】【詳解】A．太陽能路燈將光能轉(zhuǎn)化為電能，故不選A；B．風力發(fā)電機將風能轉(zhuǎn)化為電能，故不選B；C．長征五號運載火箭升空的過程中燃料燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，再通過火箭發(fā)動機轉(zhuǎn)化成機械能，故不選C；D．手機鋰離子電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故選D；選D。2.下列關于有機物說法中正確的是（）A.煤中含有苯，煤的干餾屬于物理變化B.脂肪在人體內(nèi)代謝存在氧化還原反應C.石油分餾得到汽油、柴油等產(chǎn)品是化學變化D.人體內(nèi)含纖維素酶，纖維素能在體內(nèi)水解成葡萄糖【答案】B【解析】【詳解】A．煤中不含苯，煤的干餾能生成苯，煤的干餾屬于化學變化，故A錯誤；B．脂肪在人體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化，為人體提供能量，故B正確；C．石油分餾是物理變化，故C錯誤；D．纖維素不能在體內(nèi)水解，故D錯誤；選B。3.下列表示錯誤的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：B.分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖：C.離子鍵和共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用D.用電子式表示的形成過程：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，根據(jù)A=Z+N=8+10=18，結(jié)合原子的表示方法書寫為，A正確；B．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以其空間結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．離子鍵和共價鍵均是通過電子轉(zhuǎn)移或形成共用電子對的方式形成化學鍵，本質(zhì)都是靜電作用，C正確；D．水分子是共價化合物，氫和氧原子形成水分子過程中無電子轉(zhuǎn)移過程，通過共用電子對形成化合物，電子式表示H2O的形成過程為，D錯誤；答案選D。4.下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應制備的是（）A.將鋅粒替換成鋅粉 B.向溶液中滴加幾滴硫酸銅C.向溶液中滴加濃硝酸 D.將試管置于熱水浴中【答案】C【解析】【詳解】A．鋅粉代替鋅粒能增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，A項正確；B．向溶液中滴加幾滴硫酸銅，鋅可以與硫酸銅反應生成銅單質(zhì)，然后構(gòu)成原電池加快反應速率，B項正確；C．濃硝酸與鋅反應會生成二氧化氮，引入氣體雜質(zhì)，C項錯誤；D．升高溫度，反應速率加快，D項正確；答案選C。5.下列實驗裝置能完成實驗目的是（）A．分離水和乙醇B．模擬石油分餾C．測定中和熱D．制備乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，A項錯誤；B．與牛角管連接應該錐形瓶，不應該用燒杯連接，B項錯誤；C．根據(jù)公式可知，該裝置可以計算出中和熱，C項正確；D．應該將乙酸乙酯通入飽和碳酸鈉溶液中，不能在NaOH溶液中，D項錯誤；答案選C。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W與Z最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.X、Y、W與Z形成的所有化合物都具有污染性C.X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強D.X在加熱條件下一定能與W的含氧酸反應【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素，則X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，因此Z為O元素，W與Z最外層電子數(shù)相同，W、Z為同主族元素，原子序數(shù)依次增大，W為S元素，也可知Y為N元素，因此X、Y、Z、W分別為C、N、O、S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多則離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小則離子半徑越大，簡單離子半徑：，故A正確；B．在形成的化合物中，比如二氧化碳本身無毒，不是空氣污染物，但排放過多會導致溫室效應，故B錯誤；C．同周期主族元素從左往右非金屬逐漸增大，非金屬性：C<N<O，但O沒有最高正價，故C錯誤；D．X為C元素，碳單質(zhì)在加熱條件下可以與濃硫酸反應，不能與亞硫酸反應，未說明是否為W的最高價態(tài)，故D錯誤；故答案選A。7.甲烷在某含催化劑作用下反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.所有化學反應都有斷鍵吸熱與成鍵放熱的過程B.該圖示過程的總反應為C.該圖示過程共釋放了能量D.步驟一吸收了能量【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)化學反應的實質(zhì)分析，化學反應過程中一定有新物質(zhì)生成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應過程中一定伴隨斷鍵吸熱與成鍵放熱的過程，A正確；B．該圖示過程中的總反應為，B正確；C．該圖示過程反應物到生成物放出的能量共釋放了能量，C正確；D．步驟一中吸收了能量，但又釋放了能量，步驟一整體釋放了能量，D錯誤；故答案為D。8.為保護海水中鋼鐵設施，可將金屬連接在其表面，減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕，如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.該保護方法稱為陰極電保護法B.極的電極反應式為C.過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能D.將金屬與外接電源的正極相連也能減緩腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．鋅、鐵構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于鐵，鋅是負極，該保護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故A錯誤；B．鋅、鐵構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于鐵，鋅是負極，極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；C．鋅、鐵構(gòu)成原電池，過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，故C正確；D．將金屬與外接電源的負極相連也能減緩腐蝕，故D錯誤；選C。9.檸檬酸及其鹽是發(fā)酵行業(yè)的支柱產(chǎn)品之一，主要用于食品工業(yè)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是（）A.檸檬酸與有機物互為同系物B.檸檬酸可以發(fā)生取代反應、氧化反應C.檸檬酸與足量的反應可產(chǎn)生標準狀況下D.檸檬酸分別與足量的、反應，消耗二者的物質(zhì)的量之比為【答案】A【解析】【詳解】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(即官能團的種類和數(shù)目分別相同)組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，故檸檬酸與有機物的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，檸檬酸中含有羧基和羥基，則可以發(fā)生取代反應，能夠燃燒屬于氧化反應，B正確；C．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，檸檬酸含有3mol羧基，則與足量的NaHCO3反應可產(chǎn)生標準狀況下3mol×22.4L/mol=67.2LCO2，C正確；D．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，檸檬酸含有3mol羧基，故能消耗3molNaOH，另外含有1mol羥基，即一共能與4molNa反應，故分別與足量的Na、NaOH反應，消耗二者的物質(zhì)的量之比為，D正確；故答案為：A。10.一款甲烷燃料電池裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A.a極是負極B.b極得到電子生成C.該電池可以實現(xiàn)化學能完全轉(zhuǎn)化為電能D.電解質(zhì)溶液若改為堿性溶液，消耗等量的轉(zhuǎn)移電子數(shù)不變【答案】C【解析】【分析】a極通入甲烷，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，a是負極；b極通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應，b是正極?！驹斀狻緼．a(chǎn)極甲烷失電子發(fā)生氧化反應，a是負極，故A正確；B．b極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成，故B正確；C．原電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，除電能外還會轉(zhuǎn)化為熱能等其他能量，故C錯誤；D．電解質(zhì)溶液若改為堿性溶液，消耗等量的轉(zhuǎn)移電子數(shù)不變，故D正確；選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向X、Y兩支試管中分別加入等體積的溶液，在Y試管中加入2-3滴溶液Y試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率B取溶液，加入溶液，萃取、分液后，向水層滴入溶液溶液變成血紅色與所發(fā)生的反應為可逆反應C用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色溶液中一定不含有D向溶液中通入少量，然后再加入少量苯上層有機相呈橙紅色氧化性：【答案】CD【解析】【詳解】A．向X、Y兩支試管中分別加入等體積的溶液，在Y試管中加入2-3滴溶液，作雙氧水分解的催化劑，Y試管中產(chǎn)生氣泡快，說明催化劑可以改變化學反應速率，故A正確；B．取溶液，加入溶液，不足，萃取、分液后，向水層滴入溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中含有Fe3+，則與所發(fā)生的反應為可逆反應，故B正確；C．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，溶液中一定含有Na+，不能確定是否含有，故C錯誤；D．向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，上層有機相呈橙紅色，說明被還原為Br2，是還原劑，不能證明氧化性，故D錯誤；選CD。12.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表的位置如圖所示，化合物、均為18電子的共價化合物，Q與短周期原子半徑最大的元素可形成離子個數(shù)比為的化合物。下列說法正確的是（）YZMA.五種元素均可與氧元素形成多種氧化物B.Y的氫化物沸點可能大于Z的氫化物C.化合物、中各原子的最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.短周期中Q的最高價氧化物對應水化物的酸性最強【答案】BD【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表的位置如圖所示，化合物、均為18電子的共價化合物，SiH4、N2H4為18電子結(jié)構(gòu)，X為H、M為Si、Y為C、Z為N，Q與短周期原子半徑最大的元素可形成離子個數(shù)比為的化合物NaCl，Q為Cl。【詳解】A．SiO2只有一種氧化物，故A錯誤；B．C的氫化物沸點可能大于N的氫化物，如C20H42常溫下為固體，故B正確；C．化合物、中H原子的最外層只達到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．短周期中Q的最高價氧化物對應水化物HClO4的酸性最強，故D正確；故選BD。13.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如下：下列說法錯誤的是（）A.加入試劑①反應的離子方程式為B.加入試劑②反應的離子方程式為C.試劑①和試劑②目的是為了富集鎂離子D.電解熔融所得金屬后另一產(chǎn)物是工業(yè)制備試劑②的主要原料【答案】A【解析】【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可與OH-反應生成難溶與水的Mg(OH)2沉淀，過濾即可，Mg(OH)2加入HCl，酸堿中和反應即可生成MgCl2溶液，經(jīng)過一系列操作，即可得到無水氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析知，海水中提鎂時一般就地取材，因此試劑①選用石灰乳，從而降低成本，發(fā)生的反應為：，A錯誤；B．加入試劑②的目的是轉(zhuǎn)化Mg(OH)2為MgCl2溶液，因此加入的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為：，B正確；C．試劑①的使用將鎂離子從溶液中分離出來，而后加入試劑②生成鎂離子進入溶液中，從而實現(xiàn)富集鎂離子，C正確；D．電解熔融所得副產(chǎn)物，在工業(yè)制備鹽酸的主要原料，D正確；故答案選A。14.科研人員研究發(fā)現(xiàn)：(甲醛)與在羥基磷灰石()表面氧化生成、，其反應歷程如圖(圖中只畫出了的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯誤的是（）A.用能高效去除甲醛，符合綠色化學理念B.若反應中用，產(chǎn)物和均含C.做催化劑，能提高與的反應速率D.在反應中，鍵和鍵均發(fā)生斷裂【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題干信息可知，(甲醛)與在羥基磷灰石()表面氧化生成、，符合綠色化學理念，A正確；B．根據(jù)反應歷程圖可知，中O原子形成了和，B正確；C．根據(jù)反應歷程圖可知，為該反應催化劑，可提高與的反應速率，C正確；D．在反應中，存在鍵的斷裂和鍵的形成，D錯誤；答案選D。15.一種新型短路膜電池分離裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A.負極區(qū)的總反應為：B.正極反應消耗(標況下)，理論上需要轉(zhuǎn)移電子C.該裝置用于空氣中的捕獲，最終由出口A流出D.短路膜只能傳遞離子，不能傳遞電子【答案】CD【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，負極區(qū)的總反應為：，故A正確；B．正極氧氣得電子生成氫氧根離子，反應消耗(標況下)，理論上需要轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．該裝置用于空氣中捕獲，負極生成二氧化碳，最終由出口B流出，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，短路膜既能傳遞離子又能傳遞電子，故D錯誤；選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.觀察下面的周期表，并回答問題（1）某元素單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色的固體，該元素在周期表中的位置為____。（2）a與e可以形成一種二元化合物，可以做供氧劑，請寫出該化合物的電子式_______，該化合物中存在的化學鍵為______。（3）b、d、e、f元素的簡單氫化物最穩(wěn)定的是____(填化學式)（4）e與i的簡單離子半徑較大的是____(用離子符號表示)，現(xiàn)有一化合物，(其中元素只有+1價和+2價，無0價)，計算_____(用含x的式子表示)（5）e、j能形成一種三原子二元化合物分子，其中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出該分子的結(jié)構(gòu)式_______，該化合物與溶液反應生成“84”消毒液，請寫出反應的化學方程式______。（6）某同學想在實驗室驗證b、d、g三種元素的非金屬性強弱，設計如圖裝置：①反應過程中觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。②根據(jù)現(xiàn)象____(填“能”或“否”)得出實驗結(jié)論，若能請寫出三種元素的非金屬性強弱順序，若不能請說明理由______。【答案】（1）第三周期第VIA族（2）①.②.離子鍵、共價鍵（3）HF（4）①.S2-②.(2-2x)：x（5）①.②.Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O（6）①.錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，燒杯中出現(xiàn)白色混濁②.否③.稀硝酸有揮發(fā)性，有可能從錐形瓶進入燒杯中與Na2SiO3反應【解析】根據(jù)元素周期表的位置關系，表中元素分別為a(Na)、b(C)、d(N)、e(O)、f(F)、g(Si)、h(P)、i(S)、j(Cl)、m(Se)，據(jù)此回答問題。（1）淡黃色的固體單質(zhì)為S，硫元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族；（2）Na與O形成的能夠作供氧劑的二元化合物為Na2O2，電子式為；過氧化鈉中過氧根離子中含有非極性共價鍵，鈉離子和過氧根離子間含有金屬鍵；（3）b、d、e、f元素所對應的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O、HF；非金屬元素非金屬越強，所對應的簡單氫化物越穩(wěn)定；同一周期，從左至右非金屬性逐漸增強，F(xiàn)的非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定；（4）O2-電子層小于S2-，故半徑S2->O2-；Cu2-xSe中Se元素為第ⅥA族，呈-2價，則(2-x)mol銅離子和亞銅離子總價為+2價，設銅離子物質(zhì)的量為x，則亞銅離子物質(zhì)的量為2-x-x=2-2x，因為2x+2-2x=+2，故n(Cu+)∶n(Cu2+)＝(2－2x)∶x；（5）e、j形成一種三原子二元化合物分子，其中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子為Cl2O，結(jié)構(gòu)式為；與溶液反應生成“84”消毒液的化學方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O；（6）①錐形瓶中稀硝酸與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，燒杯中二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，燒杯中出現(xiàn)白色渾濁；②根據(jù)現(xiàn)象不能得出實驗結(jié)論，因為稀硝酸有揮發(fā)性，有可能從錐形瓶進入燒杯中與Na2SiO3反應，也會產(chǎn)生白色沉淀。17.《齊民要術(shù)》中記載了23種利用谷物釀制食醋的工藝。其經(jīng)歷的三個主要發(fā)酵過程為：糖化→酒化→醋化，一種流程如下：請回答有關問題：（1）蒸煮的目的是使淀粉糊化，同時高溫可殺滅細菌，糖化與蒸煮順序____(填“能”或“否”)互換，寫出糖化過程反應的化學方程式_____。（2）酒化過程中除了生成乙醇，還產(chǎn)生一種氣體X，寫出X的結(jié)構(gòu)式_____。（3）醋化過程中麩皮、稻殼可保持物料疏松，有利于空氣進入氧化乙醇，寫出該過程化學方程式____。（4）白酒釀造過程中因混有醋酸桿菌產(chǎn)生有機物D()，D分子中含有一個甲基，能分別與B、C在一定條件下生成具有水果香味的物質(zhì)E()和F()，轉(zhuǎn)化流程如下：①D中所含官能團的名稱為______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。②寫出生成E的化學方程式______?！敬鸢浮浚?）①.否②.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（2）O=C=O（3）CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O（4）①.羥基，羧基②.③.CH3CH2OH++H2O【解析】A是葡萄糖、B是乙醇、C是乙酸，D分子式為C3H6O3，D分子中含有一個甲基，能分別與乙醇、乙酸在一定條件下生成具有水果香味的物質(zhì)E()和F()，則D是，E是、F是。（1）蒸煮使原料的淀粉細胞膜和植物組織破裂，促使食材中的糖分溶解到水中，更有利于糖化酶作用，所以糖化與蒸煮順序不能互換，糖化過程中淀粉水解為葡萄糖，反應的化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；（2）酒化過程中除了生成乙醇，還產(chǎn)生氣體二氧化碳，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。（3）醋化過程中麩皮、稻殼可保持物料疏松，有利于空氣進入氧化乙醇，該過程中乙醇被氧氣氧化為乙酸，反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O。（4）①根據(jù)以上分析，D是，所含官能團的名稱為羧基、羥基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。②和乙醇發(fā)生酯化反應生成和水，反應的化學方程式為CH3CH2OH++H2O。18.某高?；瘜W實驗室設計了如下實驗方案，實現(xiàn)了含的廢液的回收利用。已知：酸性條件下，在水中的溶解度很小。請回答有關問題：（1）上述流程操作中，不需要使用的儀器有______(填字母)A. B. C. D.（2）開始加入過量溶液并充分反應，靜置后觀察到的現(xiàn)象為____，寫出反應的離子方程式_____。（3）試劑X為____(填名稱)，操作2的名稱為____，操作2后，溶液B中____(填“是”或“否”)含有，檢驗試劑為____。（4）若將流程中的，溶液改為溶液，則溶液A中的主要離子有____(填符號)，已知物質(zhì)的氧化性：，則試劑X應換成____(填字母)，寫出反應的離子方程式____。A．氯水B．雙氧水C．D．【答案】（1）CD（2）①.液體分層，且上下均為無色②.3I2+6+3H2O=+5I-+6HCO（3）①.硫酸/鹽酸②.過濾③.是④.淀粉溶液（4）①.I-、、Na+、H+②.B③.H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】向含的廢液加入過量溶液，與發(fā)生氧化還原反應生成碘離子和碘酸根離子，操作一為分液，再向溶液中加入稀硫酸又生成碘單質(zhì)，經(jīng)過濾可得到粗碘；據(jù)此回答。（1）根據(jù)分析可知操作一為分液，操作二為過濾，不需要蒸發(fā)皿和錐形瓶，故答案為：CD；（2）開始加入過量的溶液，并充分反應后得到上層為無色的水溶液下層為，故現(xiàn)象為：液體分層，且上下均為無色；發(fā)生的反應為：3I2+6+3H2O=+5I-+6HCO；（3）向含、的水溶液中加入才會發(fā)生反應生成，故試劑X為：硫酸/鹽酸；由于在酸性條件下碘單質(zhì)在溶液中溶解度很小，故操作2為：過濾；溶液中仍然含有碘單質(zhì)，檢驗碘單質(zhì)試劑為：淀粉溶液；（4）若將溶液換成溶液則將會發(fā)生氧化還原反應，將還原為，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故溶液中主要有：I-、、Na+、H+；已知物質(zhì)的氧化性：，若將碘離子氧化為碘單質(zhì)，又不引入其他雜質(zhì)，最好選擇雙氧水，故答案為：B；發(fā)生的離子反應為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。19.利用還原能有效促進“碳中和”。回答下列問題：（1）一定條件下發(fā)生反應：，如圖表示該反應過程中能量(單位為)的變化，則該反應的_____。（2）不同溫度、條件下，在固定容積的相同容器中分別投入和，發(fā)生上述反應，實驗測得兩容器中或的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖所示。①請判斷：____(填“>”、“<”或“=”，下同)，容器內(nèi)的物質(zhì)的量a____c。②時，反應進行到時，氣體的總壓強是開始的____倍，ab段用的物質(zhì)的量濃度表示平均反應速率為____③反應開始后，下列描述能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。A．容器中混合氣體的密度不再改變B．C．D．容器內(nèi)的壓強保持不變【答案】（1）E3–E2（2）①.>②.<③.0.7④.0.05⑤.CD【解析】（1）根據(jù)圖像可知。（2）①在固定容積的容器中投入和，說明在反應過程中，作為反應物在逐漸減少，而甲醇作為產(chǎn)物逐漸增大，因此T1對應的是的物質(zhì)的量隨時間的變化關系，根據(jù)圖像可知平衡時，T2對應的是的物質(zhì)的量隨時間的變化關系，根據(jù)圖像可知平衡時，達到平衡時，T2對應的甲醇的物質(zhì)的量更大，該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應速率減慢，因此溫度為>；a點對應的溫度為T1，c點對應的溫度為T2，>，溫度越高反應速率越快，因此未達到平衡之前，此時產(chǎn)生的，則T1時溫度較高，對應的a點轉(zhuǎn)化的H2更多，剩余的H2的物質(zhì)的量就會減少，而T2時溫度較少，對應c點轉(zhuǎn)化的H2更少，剩余的H2的物質(zhì)的量較多，即容器內(nèi)的物質(zhì)的量a<c；②時，反應進行到時，圖像中生成的甲醇為1.2mol，列出三段式：同溫同壓下，有，，因此氣體的總壓強是開始的0.7倍；ab段用的物質(zhì)的量濃度表示平均反應速率為；③A．恒容下，體積不變，密閉容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度一直不變，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．各組分濃度不變時說明達到平衡，因此不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．當正逆反應速率相等時化學反應達到平衡狀態(tài)，由速率之比等于系數(shù)比，說明反應平衡，C正確；D．該反應前后氣體分子數(shù)不相等，則壓強是一變量，當容器中的壓強不隨時間變化，說明該反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選：CD。