遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考考試考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第二章~第三章。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】溶于水部分完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；其在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能電離，屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為共價(jià)化合物，溶于水和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為共價(jià)化合物，為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A。2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O＋ B.SO2＋H2O＋H＋C.＋OH-＋H2O D.＋H2ONH3·H2O＋H＋【答案】D【解析】醋酸與水作用生成陰陽離子，屬于醋酸電離方程式，不屬于水解反應(yīng)方程式，A錯(cuò)誤；SO2＋H2O＋H＋，屬于二氧化硫和水反應(yīng)，并電離出氫離子的過程，不屬于水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；＋OH-＋H2O是與OH-之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，不屬于水解反應(yīng)方程式，C錯(cuò)誤；＋H2ONH3·H2O＋H＋是與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H2O和H+，屬于水解反應(yīng)方程式，D正確；故選D。3.工業(yè)上用和合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)中，溫度通常控制在500℃左右。這是因?yàn)锳.高溫有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B.高溫能使逆反應(yīng)速率減慢C.在該溫度范圍內(nèi)催化劑活性最強(qiáng) D.在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)最大【答案】C【解析】對(duì)于放熱反應(yīng)而言，低溫有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在500℃左右時(shí)，鐵和鉬等催化劑的活性最高，可以加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；升高溫度，合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4.下列物質(zhì)的應(yīng)用與水解有關(guān)的是A.明礬凈水 B.蝕刻銅制電路板C.除去水溶液中的、 D.食鹽腌制食品【答案】A【解析】明礬凈水利用了鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體：（膠體），A項(xiàng)正確；蝕刻銅制電路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去水溶液中的、，是利用硫離子和、反應(yīng)生成的硫化物難溶于水，與水解無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，所以食鹽腌制食品均未涉及水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：A。5.在密閉容器中，和在一定條件下反應(yīng)：，后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共且生成了，則下列說法錯(cuò)誤的是A.x等于1B.平衡時(shí)，C.A的轉(zhuǎn)化率為D.B的平均反應(yīng)速率為【答案】B【解析】根據(jù)題意列三段式：，據(jù)此解答混合氣體共，解得，A項(xiàng)不符合題意；根據(jù)方程式知，生成需要、，平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為、、，、、的物質(zhì)的量之比，B項(xiàng)符合題意；A的轉(zhuǎn)化率為，C項(xiàng)不符合題意；用B表示的平均反應(yīng)速率為，D項(xiàng)不符合題意；故選B。6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.縮小容器體積，使的平衡體系顏色變深C.加壓有利于合成氨反應(yīng)D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺【答案】B【解析】溶液中加入固體KSCN，增大，平衡正向移動(dòng)，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；縮小容器體積，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，只是濃度大了顏色加深，B符合題意；加壓使得合成氨的反應(yīng)右移，C不符合題意；氯水中的次氯酸在光照下會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡向右移動(dòng)，D不符合題意；答案選B。7.下列說法中正確的是A.若，該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B.知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生C.一定溫度下，反應(yīng)的D.某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】若，該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某反應(yīng)過程有自發(fā)性不代表該過程是否一定會(huì)發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)：是熔融氯化鈉的電解過程，是吸熱反應(yīng)，則，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，則，C項(xiàng)正確；根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)可知，某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.常溫下，同時(shí)將鹽酸和醋酸中溶質(zhì)的濃度稀釋到原濃度的，稀釋過程中溶液的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線a表示鹽酸稀釋過程中的變化B.醋酸溶液中：C.稀釋后溶液中所有離子濃度均下降D.稀釋過程中不變【答案】D【解析】常溫下鹽酸為1，稀釋10倍后增大一個(gè)單位，所以曲線b表示鹽酸稀釋過程中的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液中醋酸發(fā)生不完全電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根，溶液呈酸性，同時(shí)水也電離產(chǎn)生氫離子，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋后氫離子和醋酸根、氯離子濃度下降，酸對(duì)于水的電離的抑制作用減弱，水的電離程度增大，濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，不變，D項(xiàng)正確；故選D。9.已知常溫下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列說法正確的是A.一定先有黃色沉淀生成B.一定先有白色沉淀生成C.和完全沉淀后，靜置，上層清液中D.將AgI和AgCl加入濃NaCl溶液中，存在平衡：【答案】D【解析】由于、濃度未知，無法判斷是先生成AgCl還是先生成AgI，A錯(cuò)誤；由于、濃度未知，無法判斷是先生成AgCl還是先生成AgI，B錯(cuò)誤；上層清液中相等，、，根據(jù)AgCl和AgI的不等可知不等于，C錯(cuò)誤；將AgCl和AgI加入NaCl濃溶液中，由于較大，可使AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，即存在平衡：，D正確；故答案為：D。10.為使溶液中減小，下列措施可行的是A.加熱溶液 B.加適量的稀鹽酸C.加入適量蒸餾水 D.加入適量固體【答案】D【解析】水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，c(S2-)減小，c(Na+)不變，則增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入稀鹽酸，n(S2-)減小，n(Na+)不變，則增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量蒸餾水，S2-水解程度增大，n(S2-)減小，n(Na+)不變，增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體，據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大，又c(Na+)不變，則減小，D項(xiàng)正確；故答案為：D。11.亞磷酸（）是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，。下列說法正確的是A.與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成B.向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，增大C.對(duì)亞磷酸溶液升溫，溶液的pH增大D.的溶液呈堿性【答案】B【解析】已知亞磷酸（）是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成，不能生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中減小，，，則增大，B項(xiàng)正確；弱酸的電離過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱酸的電離平衡正向移動(dòng)，故對(duì)亞磷酸溶液升溫，溶液中增大，溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的水解平衡常數(shù)，即水解小于其電離，因此的溶液呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲中的反應(yīng)平衡后升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B.圖乙表示不同溫度下水中和的變化曲線，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)C.圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大D.圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性變化【答案】C【解析】圖甲中，反應(yīng)平衡后升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，點(diǎn)的小于點(diǎn)的，升高溫度促進(jìn)水的電離，則圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；酸和堿都會(huì)抑制水的電離；圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為，因此點(diǎn)水的電離程度最大，故C正確；圖丁乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，到最大值后，導(dǎo)電能力幾乎不變，故D錯(cuò)誤；故選C。13.一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)?(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的焓變△H>0B.圖中Z的大小為b>3>aC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后?(CH4)增大【答案】C【解析】由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變△H>0，選項(xiàng)A正確；由圖可知，以=3時(shí)作比較，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b，選項(xiàng)B正確；起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度平衡正向移動(dòng)，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以達(dá)到平衡時(shí)比值不是3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)D正確。答案選C。14.已知溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：①②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬鈉，平衡①、②均左移，溶液中減小B.加入少量溶液，則C.加入少量NaOH溶液，則與的比值不變D.加入氨水至中性，則【答案】C【解析】加入少量金屬鈉，Na消耗，此時(shí)濃度減小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量溶液，根據(jù)電荷守恒得到，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于，且、均只與溫度有關(guān)，所以其比值不變，C項(xiàng)正確；加入氨水，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。15.25℃時(shí)，用的氨水滴定10.00mL溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液的等于2B.由圖中數(shù)據(jù)可知，為弱酸C.b點(diǎn)由水電離出的濃度為D.水的電離程度為：b>c>a【答案】D【解析】分析縱坐標(biāo)，25℃時(shí)KW=1×10-14mol2/L2，可以得到如下關(guān)系式：根據(jù)題目中a、b、c點(diǎn)坐標(biāo)可以求出相應(yīng)pH。由分析得到的關(guān)系式結(jié)合a點(diǎn)坐標(biāo)進(jìn)行計(jì)算，可以得到，可以得到a點(diǎn)pH為1，A錯(cuò)誤；通過A項(xiàng)分析可知，點(diǎn)，則在水溶液中能完全電離，所以為二元強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；點(diǎn)堿的體積與酸的體積相同，但堿的濃度是酸濃度的2倍，酸堿恰好完全反應(yīng)生成(NH?)?A，再結(jié)合b點(diǎn)坐標(biāo)和分析中的關(guān)系式，可以得到，所以b點(diǎn)pH為6，，且氫離子來源于銨根離子水解，所欲點(diǎn)，C錯(cuò)誤；點(diǎn)是的溶液，點(diǎn)，抑制水的電離，點(diǎn)反應(yīng)產(chǎn)生，水解促進(jìn)水的電離，點(diǎn)為、按物質(zhì)的量濃度之比為2∶1混合得到的混合溶液，即pH=9，，此時(shí)，其對(duì)水的電離的抑制作用小于點(diǎn)的的抑制作用，故水的電離程度為：，D正確；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCNH2CO3H3PO2(次磷酸)HFCH3NH2(甲胺)Ka或Kb6.2×10-104.5×10-7、4.7×10-115.9×10-26.3×10-44.2×10-4回答下列問題：（1）下列酸的酸性最強(qiáng)的是_____(填字母)。A.HCN B.H2CO3 C.H3PO2 D.HF（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步電離方程式為___________。（3）已知：①對(duì)0.1mol/LHF溶液適當(dāng)加熱，HF的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。向HF溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)c(HF)=10c(F-)時(shí)，c(H+)=_________mol/L。②如果用HF溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱，測(cè)得ΔH會(huì)________(填字母)。A．偏高B．偏低C．無影響（4）在KCN溶液中通入少量CO2離子方程式為________。（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反應(yīng)。（6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(從平衡移動(dòng)角度分析)?！敬鸢浮浚?）C（2）（3）①.減?、?6.3×10-3③.B（4）（5）30（6）第一步電離出的H?使溶液中c(H+)增大，使第二步電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制第二步電離【解析】【分析】電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)?！拘?詳解】從表中數(shù)據(jù)可知電離常數(shù)：，酸性：，故答案為：C；【小問2詳解】由甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，可遷移到乙胺(H2NCH2CH2NH2)的的第一步電離方程式：，第二步電離方程式為，故答案為：；【小問3詳解】①已知：升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，HF電離程度減小。已知，當(dāng)時(shí)。②HF電離放熱，如果用HF溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱，會(huì)使反應(yīng)放出的熱量增加。因?yàn)?，放出的熱量越多，越小。如果用HF溶液替代鹽酸測(cè)定中和反應(yīng)熱，測(cè)得ΔH會(huì)偏低。故答案為：減??；；B；【小問4詳解】酸性：，利用強(qiáng)酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氫氰酸，對(duì)應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；【小問5詳解】次磷酸是一元酸，NaOH和等物質(zhì)的量時(shí)反應(yīng)恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH為0.003mol，所以需要為0.003mol，0.1mol·L-130mL，故答案為：30；【小問6詳解】碳酸發(fā)生兩步電離：，，第一步電離的H+使得第二步電離H+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，使抑制了第二步電離的發(fā)生，致使，故答案為碳酸發(fā)生兩步電離：，，第一步電離的H+抑制了第二步電離的發(fā)生。17.“水是生命之源”，科學(xué)家連續(xù)在木星、衛(wèi)星和月球上都找到水的痕跡?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列與水相關(guān)的說法正確的是______（填字母）。A.100℃時(shí)，純水的pH＝7B.溫度升高，純水中的增大，減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減?。?）已知水中存在如下平衡：，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。（3）25℃時(shí)，的NaOH溶液中由水電離出的______，向其中加入的鹽酸溶液直至過量，水的電離程度變化情況為______。（4）若在木衛(wèi)六上某地，水的離子積常數(shù)，利用我們的地球經(jīng)驗(yàn)，木衛(wèi)六上該地的溫度______（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是______，若用pH試紙測(cè)定該溫度下純水的pH，則試紙顯______色，溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）?！敬鸢浮浚?）C（2）向水中通入氯化氫氣體（加入、等，合理即可）（3）①.②.先增大后減?。ㄖ敝翈缀醪蛔儯?）①.大于②.隨溫度升高而增大③.黃④.中性【解析】【小問1詳解】水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中氫離子濃度大于，則溶液的pH<7，A錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)水電離，但純水電離出的，溶液中離子積常數(shù)增大，B錯(cuò)誤；水是弱電解質(zhì)，電離程度很小，水中主要以分子形式存在，C正確；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，所以溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選C；【小問2詳解】要使的平衡向左移動(dòng)，且溶液呈酸性，應(yīng)增大氫離子濃度，故可以向水中向水中通入氯化氫氣體（加入、等）提高氫離子濃度；【小問3詳解】根據(jù)公式，可得；向其中加入0.100mol/L的鹽酸溶液直至過量，酸堿會(huì)抑制水的電離，加入鹽酸會(huì)消耗氫氧化鈉生成氯化鈉，故溶液會(huì)由堿性慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，知道鹽酸過量溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝裕仕碾婋x程度先增大后減??；【小問4詳解】Kw隨溫度升高而增大，溫度高于25℃；100℃時(shí)水的pH<7，但溶液仍呈中性，因此pH試紙仍為黃色。18.GB2719-2018《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食醋》中規(guī)定食醋總酸指標(biāo)≥3.5g/100mL（以乙酸計(jì)），某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用中和滴定法檢測(cè)某品牌食醋是否合格?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用______（填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL______中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）量取20.00mL待測(cè)白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。（3）讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為______mL。（4）滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。Ⅱ．?dāng)?shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：（5）該白醋的總酸度為______g/100mL，該品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思與總結(jié)：（6）實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)出現(xiàn)了以下操作，其中可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗B．錐形瓶用待測(cè)白醋潤洗C．滴定開始時(shí)滴定管中有氣泡，結(jié)束時(shí)無氣泡D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)（7）老師指出，氫氧化鈉溶液一般很難配制出準(zhǔn)確濃度，標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液是用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定得到準(zhǔn)確濃度的。氫氧化鈉溶液難以配制出準(zhǔn)確濃度的原因可能是______?！敬鸢浮浚?）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色（5）①.4.5②.合格（6）BCE（7）氫氧化鈉易潮解、變質(zhì)等【解析】【小問1詳解】量取10.00mL食用白醋，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液?！拘?詳解】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)乙酸溶液，滴定終點(diǎn)得到醋酸鈉溶液，此時(shí)溶液為堿性，應(yīng)該用酚酞作指示劑?！拘?詳解】讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)，如果液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)為0.70mL?！拘?詳解】酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中為粉紅色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入半滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色?！拘?詳解】第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯偏離正常誤差范圍，根據(jù)第2、3、4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，V=；該市售白醋的總酸度為=4.5g/100mL>3.5g/100mL，該品牌白醋合格?！拘?詳解】酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗，會(huì)導(dǎo)致量取的白醋溶液中乙酸的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏小，A不選；錐形瓶用待測(cè)白醋潤洗，會(huì)導(dǎo)致量取的白醋溶液中乙酸的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏大，B選；滴定開始時(shí)滴定管中有氣泡，結(jié)束時(shí)無氣泡，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定消耗NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏大，C選；指示劑變色立即停止滴定，可能還沒有到達(dá)滴定終點(diǎn)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定消耗NaOH溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏小，C不選；滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定消耗NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得白醋的總酸度偏大，E選；故選BCE?！拘?詳解】氫氧化鈉溶液難以配制出準(zhǔn)確濃度的原因可能是氫氧化鈉易潮解、變質(zhì)等。19.以鎂鋁復(fù)合氧化物()為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑()是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是___________。（2）在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出___________(寫化學(xué)式，下同)和___________兩種氣體。（3）下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A.“調(diào)”過程中，目的是把金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物B.“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用水浴加熱C.“焙燒