遼寧省濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H-1、O-16、Na-23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.將球浸泡在熱水中顏色加深B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C.合成氨過(guò)程中使用過(guò)量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率D.工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在400~500℃【答案】D【解析】存在平衡，溫度升高，平衡逆移，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；濃硫酸作用下乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將乙酸乙酯不斷蒸出，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合題意；合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物氮?dú)鉂舛?，平衡向正反?yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則合成氨過(guò)程中使用過(guò)量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不符合題意；合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，工業(yè)合成氨時(shí)控制溫度為工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在400~500℃是為了提高催化劑的活性，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；故答案選D。2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是A.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol和1.5mol充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為C.在101kPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為D.，，則【答案】C【解析】甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式中水為液態(tài)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol和1.5mol不能完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；2g氫氣完全燃燒放出285.8KJ熱量，則4g氫氣完全燃燒放出571.6KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為，C正確；的焓值比的焓值大，在其它反應(yīng)物和生成物完全一樣的情況下，前面反應(yīng)放熱更能多，，D錯(cuò)誤；故選C。3.反應(yīng)A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min) D.v(D)=0.0lmol/(L·s)【答案】D【解析】比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，可根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將選項(xiàng)中各物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率后進(jìn)行比較，注意單位要統(tǒng)一。v(A)=0.15mol/(L·min)，A不合題意；B為固體，濃度始終不變，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，B不合題意；，C不合題意；，D符合題意；故選D。4.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B.相同條件下，HCl的比HBr的小C.相同條件下，HCl的比HI的大D.【答案】D【解析】已知HF氣體溶于水放熱，則HF的?H1＞0，HF的，A不正確；?H2＞0，HCl的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，則相同條件下，HCl的比HBr的大，B不正確；相同條件下，HCl和HI的，都表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，則二者的相同，C不正確；X(g)→X-(g)，該過(guò)程中原子得電子生成穩(wěn)定離子，放出熱量，則，D正確；故選D。5.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的個(gè)數(shù)有①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④混合氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥與的比值；⑦混合氣體的總質(zhì)量；⑧混合氣體的總體積；⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.7個(gè)【答案】A【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體的壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，①不選；A為固體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量改變，體積不變，故當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②選；B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，B的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，③選；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體總物質(zhì)的量判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，④不選；A為固體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量改變，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤選；正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，雖然與的比值不變，但由于未說(shuō)明二者表示的是正速率還是逆速率，所以不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不選；A為固體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量改變，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，⑦選；容器的容積不變，混合氣體的總體積始終不變，故混合氣體的總體積不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，⑧不選；C、D的分子數(shù)之比為1∶1，無(wú)法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑨不選；符合題意的是②③⑤⑦，故答案選A。6.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是A.移走少量C B.升高溫度C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.容積不變，充入氦氣【答案】C【解析】移走少量C，由于C為固體，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率和D的濃度均不變，故A錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，則正反應(yīng)速率V正增大，該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(D)減小，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，能夠使正反應(yīng)速率v正增大，且容積縮小，D的物質(zhì)的量濃度c(D)也增大，故C正確；容積不變，充入氦氣，由于各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則正反應(yīng)速率v正和D的物質(zhì)的量濃度c(D)均不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B.在溶液中達(dá)平衡后，加少量KCl固體，溶液顏色不變C.一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和容積不變，再通入一定量，則再次達(dá)到平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)不變【答案】A【解析】合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，提高?jīng)濟(jì)效益，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在溶液中達(dá)平衡后，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，加入少量KCl固體，平衡不移動(dòng)，離子濃度不變，顏色不變，B項(xiàng)正確；加入一定量后，體系壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)正確；溫度不變，不變，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，由于K不變，則再次達(dá)到平衡時(shí)不變，D項(xiàng)正確；故選A。8.下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是圖A圖B圖C圖DA.是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則B.，時(shí)縮小體積增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.是在有、無(wú)催化劑存在條件下，建立平衡過(guò)程的圖像，曲線b代表使用了催化劑D.是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖像【答案】A【解析】根據(jù)圖像知，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，之后升高溫度，，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)的，A正確；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增加，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理知，再次平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)比加壓前大，則再次平衡時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)大于加壓前的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，曲線a速率增大，而A的體積分?jǐn)?shù)不變，平衡沒有移動(dòng)，說(shuō)明使用了催化劑，C錯(cuò)誤；由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)一直增大不會(huì)出現(xiàn)下降，D錯(cuò)誤；答案選A。9.近年，我國(guó)科學(xué)家利用兩種不同的納米催化劑在室溫水汽條件下實(shí)現(xiàn)高效催化氧化，其反應(yīng)歷程中相對(duì)能量的變化如圖所示（分別代表過(guò)渡態(tài)1、過(guò)渡態(tài)2、過(guò)渡態(tài)3），下列說(shuō)法正確的是A.在該條件下，催化效果較好的催化劑是，故使用催化劑能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.若利用進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到以上反應(yīng)中有和生成，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有鍵的斷裂C.反應(yīng)：的，該反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行D.若ⅱ表示被吸附在催化劑表面，則更容易吸附【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知作為催化劑活化能降低更多，因此效果較好的催化劑是，但是催化不能改變平衡移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；若利用進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到以上反應(yīng)中有和生成，來(lái)自于，說(shuō)明O-H鍵斷裂，B正確；反應(yīng)的生成物能量低于反應(yīng)物則的，該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；若ⅱ表示被吸附在催化劑表面，N-的活化能更低，因此更容易吸附，D錯(cuò)誤；故選B。10.溫度為T時(shí)，在三個(gè)起始體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容2101.8Ⅱ恒溫恒壓210aⅢ絕熱恒容002bA.容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅱ中SO2的轉(zhuǎn)化率B.容器Ⅰ中放出的熱量為177.3kJC.平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a>1.8，b>1.8D.容器Ⅱ的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中的平衡常數(shù)【答案】D【解析】容器Ⅰ為恒溫恒容，容器Ⅱ?yàn)楹銣睾銐海鹗剂肯嗤袢萜髦羞_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氣體壓強(qiáng)減小，Ⅱ容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體壓強(qiáng)保持恒壓，相對(duì)于I容器，II相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅱ中SO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；由ΔH=－197kJ?mol-1可知，生成2molSO3時(shí)，放出熱量為197kJ，而容器Ⅰ中達(dá)到平衡時(shí)，SO3為1.8mol，即放出的熱量為197kJ×0.9=177.3kJ，故B正確；由A選項(xiàng)分析可知，II中三氧化硫物質(zhì)的量a>1.8，Ⅲ中是逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，且III為絕熱容器，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，相對(duì)于容器I，相當(dāng)于降溫，平衡正向進(jìn)行，b>1.8，故C正確；容器Ⅰ和容器Ⅱ的溫度相同，所以兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，容器Ⅰ恒溫恒容，容器Ⅲ為絕熱恒容，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ⅲ中是逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，所以容器Ⅱ的平衡常數(shù)小于容器Ⅲ中的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤，故選D。11.如圖所示為NH4Cl的熱循環(huán)過(guò)程，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算可得ΔH6(kJ·mol-1)為A.–2332 B.+248 C.+876 D.–1704【答案】C【解析】根據(jù)圖示①②③④⑤根據(jù)蓋斯定律③+④-①-②-⑤得，故選C。12.利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：①②在1L恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某溫度時(shí)各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是A.M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)前30min以乙烯生成為主C.若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移D.0～40min內(nèi)平均速率為2.【答案】B【解析】根據(jù)題干方程式特點(diǎn)，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲烷含量逐漸減小，乙烯物質(zhì)的量先增大后減小，產(chǎn)物乙炔物質(zhì)的量只增大，因此曲線甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根據(jù)曲線變化，30min前以乙烯生成為主，30min后，以乙炔生成反應(yīng)為主。由分析可知，乙代表甲烷，M點(diǎn)時(shí)，甲烷的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明反應(yīng)向正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，30min前以乙烯生成為主，B項(xiàng)正確；根據(jù)題干，兩反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，甲烷物質(zhì)的量減少，乙炔物質(zhì)的量增大，則乙曲線下移，甲曲線上移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙代表甲烷，0～40min內(nèi)平均速率為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對(duì)能量如表所示：物質(zhì)相對(duì)能量/91.333.2-296.8-395.70142.7237.2-96.1下列說(shuō)法不正確的是A.B.反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.相同條件下，比速率快D.1mol(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能【答案】C【解析】ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=91.3kJ/mol+（-395.7kJ/mol）-[33.2kJ/mol+（-296.8kJ/mol）]=-40.8kJ/mol，故A正確；H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=+285.4kJ/mol＞0，且S＜0，則任何溫度下H-TS＞0，即反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；反應(yīng)的活化能=活化分子能量-反應(yīng)物總能量=-96.1kJ/mol-（-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol）=58kJ/mol，反應(yīng)的活化能為237.2kJ/mol-（91.3kJ/mol+142.7kJ/mol）=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則相同條件下，比速率慢，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/mol=-116.2kJ/mol，為放熱反應(yīng)，焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則該反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能＜生成物總鍵能，即1molNO(g)和0.5molO2總鍵能＜1molNO2(g)的總鍵能，所以1molNO2(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能，故D正確；故選：C14.利用反應(yīng)，將工業(yè)生產(chǎn)中的副產(chǎn)物HCl轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，減少污染。投料比，L(、)、X可分別代表溫度或壓強(qiáng)，下圖表示L一定時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A.B.C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為80D.a點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，當(dāng)再次平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%【答案】C【解析】，正向放熱，升高溫度則HCl的轉(zhuǎn)化率增大，正向體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，綜合對(duì)比可知X代表溫度，L代表壓強(qiáng)且L1＞L2。催化劑不影響焓變，該反應(yīng)熵減，能自發(fā)進(jìn)行則為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；L表示壓強(qiáng)，反應(yīng)正向體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，因此L1＞L2，故B正確；設(shè)起始時(shí)，則起始時(shí)，a點(diǎn)HCl的轉(zhuǎn)化率為80%則轉(zhuǎn)化氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol，可列三段式，平衡常數(shù)為，體積未知無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，則平衡常數(shù)不變，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，HCl和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒壓條件，與原平衡為等效平衡，因此當(dāng)再次平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率仍為80%，故D正確；故選C。15.在兩個(gè)相同恒溫()恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：；；、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)的平衡濃度()I4001II120.5A.平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，體積分?jǐn)?shù)增大B.若將容器1改為恒容絕熱條件，當(dāng)容器1中溫度不變時(shí)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)剛開始時(shí)容器II中的D.當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則【答案】A【解析】平衡時(shí)容器1中再充入一定量的，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)減小，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若將容器1改為恒容絕熱條件，反應(yīng)過(guò)程中容器的溫度降低，當(dāng)溫度不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；容器I平衡時(shí)，，，，平衡常數(shù)，容器II開始時(shí)，平衡正向移動(dòng)，，C正確；時(shí)；根據(jù)、，平衡時(shí)，可知，當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，即，正反應(yīng)吸熱，則，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化，也有能量變化。中和反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)，酸、堿在互相交換成分的過(guò)程中，也產(chǎn)生了能量的變化。（1）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.鋁熱反應(yīng) B.與混合C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) D.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水（2）中和熱的理論數(shù)值為。若用1L與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量___________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。若用500mL稀與等體積、等濃度的溶液混合，放出的熱量___________57.3kJ。（3）某實(shí)驗(yàn)小組用100mLNaOH溶液與60mL硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：①若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要用托盤天平稱量NaOH固體___________g。②裝置中碎泡沫塑料的作用是___________。③硫酸稍過(guò)量的原因是___________。④請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T/℃終止溫度/℃平均溫度差/℃平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4⑤近似認(rèn)為NaOH溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。⑥上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________。A．量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)B．為了使反應(yīng)充分，向酸中分次加入堿C．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差D．用銅絲代替玻璃攪拌器【答案】（1）A（2）①.小于②.大于（3）①.10.0②.隔熱保溫③.使氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差④.4.0⑤.⑥.BCD【解析】【小問(wèn)1詳解】鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與混合、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水不是化學(xué)反應(yīng)，故選A?！拘?wèn)2詳解】中和熱的理論數(shù)值為，是弱酸，電離過(guò)程中吸熱，則若用1L與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，和氫氧化鋇溶液反應(yīng)過(guò)程中有沉淀生成，額外放熱，則用500mL稀與等體積、等濃度的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；【小問(wèn)3詳解】①若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，需要用500mL容量瓶來(lái)配制即配制500mL0.50mol/LNaOH溶液，其物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為；②裝置中碎泡沫塑料的作用是隔熱保溫；③硫酸稍過(guò)量的原因是主要是將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差；④根據(jù)終止溫度和開始平均溫度算出第一次溫度差為4.0，第二次溫度差為6.1，第三次溫度差為3.9，第四次溫度差為4.1，很明顯第二次數(shù)據(jù)是個(gè)錯(cuò)誤的數(shù)據(jù)，舍去，取另外三次的平均值為4.0，故答案為4.0；⑤將數(shù)據(jù)代入公式，故答案為⑥上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相對(duì)于來(lái)說(shuō)偏小。量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)，量取的氫氧化鈉溶液多，放出的熱量多，計(jì)算出的數(shù)字偏大，故A錯(cuò)誤；可以向酸中分次加入堿，放熱熱量會(huì)散失一部分，溫度計(jì)上升減小，計(jì)算出的數(shù)字偏小，故B正確；實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差，放出的熱量會(huì)散失一部分，溫度計(jì)上升減小，計(jì)算出的數(shù)字偏小，故C正確；用銅絲代替玻璃攪拌器，銅絲會(huì)傳熱，放出的熱量會(huì)散失一部分，溫度計(jì)上升減小，計(jì)算出的數(shù)字偏小，故D正確；綜上所述，答案為BCD。17.研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLV/mLV/mL①29020.0230.106②200220.18③31520.020.11回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②，可探究___________的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中___________。（2）寫出溶液和酸性溶液反應(yīng)的離子方程式___________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)可知___________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時(shí)間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實(shí)驗(yàn)②，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下：時(shí)間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是___________。②你猜想可能是___________的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳【答案】（1）①.反應(yīng)物濃度②.1（2）①.②.②③③.（3）①.溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因②.作催化劑③.D【解析】【小問(wèn)1詳解】通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)可知、未知，但實(shí)驗(yàn)①、②中所用的溶液的體積不同，根據(jù)控制變量法的原則，應(yīng)為290K，變量為溶液的濃度，此外兩組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積應(yīng)保持一致以確保兩組實(shí)驗(yàn)中其他溶液的濃度相同，故。故答案為：反應(yīng)物濃度；1?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)控制變量法的原則，，所以可通過(guò)實(shí)驗(yàn)②、③探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)原理為，實(shí)驗(yàn)②中所用的溶液的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系量可知溶液過(guò)量，則8s內(nèi)消耗的溶液的物質(zhì)的量為，此時(shí)溶液的總體積為，所以8s內(nèi)。故答案為：；②③；?！拘?wèn)3詳解】在不同時(shí)間下，溫度升高的程度很小，所以溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增加，可能會(huì)催化該反應(yīng)，為了驗(yàn)證錳離子的催化效果，但又不引進(jìn)其他的雜質(zhì)離子，可選擇的最佳試劑是硫酸錳。故答案為：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；作催化劑；D。18.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。I．（1）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：①途徑II：先制成水煤氣：②再燃燒水煤氣：③則途徑I放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；、、、的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________。II．火箭發(fā)射常用(肼)作燃料，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：（2）請(qǐng)寫出作為火箭燃料與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（3）1mol與足量反應(yīng)生成和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是___________kJ。（4）上述與反應(yīng)能夠成功用于火箭推進(jìn)器的原因：①反應(yīng)釋放大量的熱；②___________。III．以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。（5）以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學(xué)方程式為___________。（6）兩步反應(yīng)中，___________(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)是快反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）①.等于②.（2）（3）655.2（4）能快速產(chǎn)生大量氣體（5）（6）第一步【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，通過(guò)觀察可知途徑I和途徑I是等效的，途徑I和途徑I等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑I放出的熱量等于途徑I放出的熱量；途徑I：②；再燃燒水煤氣：③；④；由蓋斯定律可知，②×2+③+④得，所以；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)圖像可寫出如下熱化學(xué)方程式：①②根據(jù)蓋斯定律，②×2―①即可得到反應(yīng)式③：，則；【小問(wèn)3詳解】已知反應(yīng)④，用上述反應(yīng)用上述反應(yīng)③+④即可得到目標(biāo)式：，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義可知：1mol與足量反應(yīng)生成和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)上述與反應(yīng)，該反應(yīng)能夠成功用于火箭推進(jìn)劑的原因除了反應(yīng)釋放大量的熱之外，還能快速產(chǎn)生大量氣體；【小問(wèn)5詳解】圖中的第一步反應(yīng)加上第二步反應(yīng)即可得到以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)，第二步反應(yīng)的斷鍵吸收的總能量―形成化學(xué)鍵放出的總能量，則以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學(xué)方程式為：；小問(wèn)6詳解】活化能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行，反應(yīng)速率越快，故快反應(yīng)為第一步反應(yīng)。19.利用介孔限域催化溫室氣體，加氫制甲醇，再通過(guò)甲醇制備燃料和化工原料等，是解決能源問(wèn)題與實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)的主要技術(shù)之一，反應(yīng)如下：i．ii．（1）穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0，有關(guān)物質(zhì)的焓如表所示，物質(zhì)焓-394-111-242___________。（2）不同催化劑(Cu/CeOr/，CeOr/Cu，Cu/ZnO，Cu)作用下，加氫制反應(yīng)的(k為速率常數(shù))隨溫度的關(guān)系如圖所示。已知，其中為活化能，C為截距。催化效果較好的催化劑為___________。（3）在5MPa下，將5mol和16mol在催化劑