2024屆山西省臨汾某中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆山西省臨汾一中高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

2

1、天然海水中主要含有Na+、K+、M/、CI\SO?\Br\CO3\HCO3?等離子?；鹆Πl(fā)電時(shí)燃煤排放的含的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）

天然海水筑氣天然海水

含SO*的娟氣獻(xiàn)

冷化后的餡氣

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3入HCO3?水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2s03、HSOj\一等氧化生成SO’、

C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SO3的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

2、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（)

A.CO2的電子式：：O：C：O：B.次氨酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

C.乙烯的球棍模型:D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:

5

3、已知：25'C時(shí)，^p[Ni（OH）2]=2.0X10-',^Sp[Fe（OH）j]=4.OXlO-^o將含F(xiàn)ez。-Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c（Ni2，）=c（Fe3'）=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設(shè)溶液

體積不變）。下列說法中正確的是

A.金屬活動性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中坨），+（約為10

D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni??己沉淀完全

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列敘述正確的是

A.4.Og由COz和SOz組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.2.24LCL與CH,在光照下反應(yīng)生成的HC1分子數(shù)為0.INA

C.常溫下，0.Imol環(huán)氧乙烷(小、)中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3比

D.4.2gCaHz與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.INA

5、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時(shí)不能正常開學(xué)。下列說法中正確的是

A.垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

6、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作輒化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

7、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是()

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤)

B.乙酸分子的球棍模型：

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：1OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.5102熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

CAI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

9、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.InwlNazO?參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA(N、為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.濃HCI和制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

D.NO?與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

10、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2cO3/HCO3)

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2cCh，HCO3-H+的Ka=10-6」，正常人的血液中

c(HCOj)：c(H2cO3戶20：1,收2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=1014

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH)+2€(COJ2-)=C(H+)+C(H2CO3)

D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應(yīng)

11、化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

12、下列化學(xué)用語表示正確的是()

A.中子數(shù)為16的硫原子：B.。一的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3I).氫氧化鈉的電子式：Na:?6?：l1

13、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C

14、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

15、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是()

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

C.因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)

D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

16、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐

立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：

4NaxFenFe1n(CN)6+xNi3S2--4benbe,n(CN)6+3xNi+2xNa2So下列說法正確的是

電源或負(fù)載

Na,FCFC(CN)6NijSz/Ni

A.充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉

+n,nH,n

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時(shí)，NaxFd*叫CN》為正極

D.放電時(shí)，Na+移向Ni3sz/Ni電極

17、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

A.還原性：HF>HCI>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

D.NazOz中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

18、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZz分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g1T；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的!。下列說法正確的是

2

A.簡單離子半徑：VV+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性

C.ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

19、下列說法中正確的是()

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知錮(Sr)為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCb制錮單質(zhì)，以SrCLKHzO制取無水SrCL一定

要在無水氯化氫氣流中加熱至SrCl2*6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

20、必每隨配隨用，不能長期存放的試劑是()

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液

21、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.11g超重水(TzO)含中子數(shù)為5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

C.Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCb溶液中H+的數(shù)目為1(16NA

22、已知：Ag++SCN-=AgSCN;(白色)，某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

酒如油滴加0.5mL滴加2滿

2moVL2mo!/L2mol/1.

FciNGb溶液AgXO,溶液K喻液

海加1tnL

0.01molH.上層泮液淺紅色溶液紅色陽去.產(chǎn)生

AgNOj溶卑口①產(chǎn)生白色沉淀黃色沉淀

分肉

滴加2mL

1mL0.01mol/L白色生液2mdXL

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,

批隨比溶解，得到無色溶液

白色沉淀④

下列說法中，不氐麗的是

A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN一生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCNh+3Ag+=3AgSCNl+Fe3+

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某藥物合成中間體F制備路線如下：

A4

反應(yīng)③~

，fN，A

已知：RCHO+RCH2NO2^個(gè)4-H2O

fR-CH=C-NCh

⑴有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

⑵反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是________

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要―摩爾%才能轉(zhuǎn)化為E

［沙艮多種同分異構(gòu)體,

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQ請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOHCOOHCHO

液溟3

(5)已知：苯環(huán)上的竣基為間位定位基，如。寫出以人為原料制備的合

FcBr,

6Br

成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)

反應(yīng)試劑，反應(yīng)試劑”

(合成路線常用表示方法為：A期和B……菰新：目標(biāo)產(chǎn)物)

H2NCONHCHC()()CH3

24、(12分)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

CH2

COOH

CHiCHCCXJCHa

：

HNJCONHCHCROOCHs

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

()OH

IIHCNI

②R—C—R-------->R,—(―R

C\

③RCNHLH，0KCOOH

OHNFL

④INHI

R—C'HCOOII——7—37*R—<JIC()()II

一定條件

回答下列問題：

(DF的結(jié)構(gòu)簡式是<,

(2)下列說法正確的是_______<.

A.化合物A的官能團(tuán)是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

25、(12分)某興趣小組為探究銅與濃疏酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。

方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知Cu'能與K4[Fe(CN)6〕在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Ci?'。

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。NaOH溶液的作用是___________。

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_______o

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí)，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時(shí)間，取下燒杯，向具中加入足量的BaCl?溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO”固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是______________、。

（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響

26、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向C4。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

⑵將CuO粉末加熱至100CTC以上完全分解成紅色的Cu2。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A如下圖

桶麻酸6；

灼燒II操作1

雜銅----?粗制敘化銅----?硫酸銅溶液-----?膽研

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被逐原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2s標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mLNa2sz。,標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu^+4F=2CulJ+I2,I24-2S2O；==2I+S4O^o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng)：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

m.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（Qi。？2也。）。

加稀鹽酸加試劑X

溶液2-?Cua2-2H2O

工固體1至固體字解.61kl調(diào)節(jié)pH至4~5

粗洞溶液1--------------------------

固體2

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl??2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）4產(chǎn)（aq,藍(lán)色）+4CT（aq）-CuCh/aq,黃色）+4比0（1）,該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明Cud2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuCl；溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl?晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6/g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,

某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是；在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至饞形瓶中，滴入2-3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填"能”或"不能”），其理由是_____________o

27、（12分）（13分）硫酸銅晶體（CuSONHzO）是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CuCO3?Cii（OH）2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

H2s操作2

浸出液硫酸銅晶體

70%

（1）預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是_____________________O

（2）已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO.yCu（OH）2+8NH.rH2O^=[Cu（NH3）4]2（OH）2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：。

（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為（填標(biāo)號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是（任寫一條）。

（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________（任寫兩條）。

（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU（OH）2CUC121，

[Cu（OH）rCuC121+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是______________；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含力g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

28、(14分)為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題，科學(xué)家們不斷探索C02的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2

并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成具已經(jīng)“浮出水面”。

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3HMg)△Hi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

T/C時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入21noic出和ImolCOz,并測得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題：

時(shí)間/S0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+COMg)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為,20-40S,V(H2)=.

(3)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2—Ti(填或)

(4)TJC時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為o

A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強(qiáng)恒定

C.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變D.2v(CO)i2=v(CH4)jE

(5)上達(dá)反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變，在70s時(shí)再加入2molCH.和ImolCCh,此刻平衡的移動方向?yàn)?填

“不移動”“正向”或“逆向”)，重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等

29、（10分）芳香脂1（一I.一I，“，,二）是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。具

中A的結(jié)構(gòu)簡式為,C是能使澳的CCL溶液褪色的燒，F(xiàn)是分子中含有一個(gè)氧原子的燃的衍生物。

NaOH

國耍目△昭、△忙h

濃硫△酸|t-n--1

已知：①RCHO+CH、CHO->RCH-C;

②酯環(huán)化合物：分子中含有3個(gè)及以上碳原子連接成的碳環(huán)，環(huán)內(nèi)兩個(gè)相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環(huán)

的數(shù)目可以是一個(gè)或多個(gè)。

（DF的相對分子質(zhì)量大于X,則F的名稱為,X的結(jié)構(gòu)簡式為,C-D的另一種產(chǎn)物是HCL

則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為c

（2）從官能團(tuán)角度上看，A屬于______物質(zhì)，能將A、B區(qū)別開的試劑是,I中的官能團(tuán)名稱為

（3）寫出D—E的化學(xué)方程式:。

（4）B還有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異

構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1:2:6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

①能發(fā)生酯化反應(yīng)②屬于脂環(huán)化合物

濃硫酸

（5）已知:CH3cH2OH+HNO3->CH3cHONQ（硝酸乙酯）+上0。請寫出以CH2cleH=CU為基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加熱z

成路線圖（無機(jī)試劑任選）：。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。

【題目詳解】

22

A.海水中主要含有Na+、K\Mg2+、CWSO4\Br\CO3.HCO3等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是CO.，、

2

HCO」離子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCO3+HzOnHzCCh+OH?它們水解呈堿性，所以天然海水的pH=8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用。2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO3、SO3?等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2s03+O2=2H2SO4,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO,?的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

2、B

【解題分析】

A.COz分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對共用電子對，電子式為：：6qcp6：，A錯(cuò)誤；

B.在HCIO中O原子與H、C1原子分別形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是H?O?CLB正確；

C.乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成2對共用電子對，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，題干模型

為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；

D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為?,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

3、C

【解題分析】

A,Ag不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動性：Ni>Ag,故A錯(cuò)誤；

B.c(Ni，=0.4mol/L時(shí)，Ni2,,剛好開始沉淀時(shí)溶液中

2xW_mol/L=x107mol/L,c(Fe3>)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)F+剛好開始沉淀時(shí)溶液

V0.4

9卜有鬻(4x10-38?—,—

=3-----------mol/L=Wxl()l2mol/L<V(15xlO-7mol/L,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，

V0.4

故B錯(cuò)誤;

小口八K\vIxlO9

C.溶液pH=5時(shí)C(FT)=10，mol/L,溶液中c(OH)=《pf)=mol/L=lxl()mol/L,

"幽2=上吃1n。心wo.ol/L

C3(OH)0X10-9)

KJNigHM

2+2x10

c(Ni)=則?未沉淀,(r則

2=7-------77mol/L=2xl()-mol/L>0.4mol/L,NPcNi)=0.4mol/L,

C(OH-)(1x10")

dN產(chǎn))」().4

gc(Fe'+)"g4xl(F,1故C正確;

。-“

KSp[Ni(OH)2]2x1

-7此時(shí)溶液中c(Ni")=mol/L=0.2mol/L

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH)=lX10mol/L,/(OH)(ixlO7)2

故Ni?.未沉淀完全，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

4、A

【解題分析】

40義x2，N40RX32N

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為「=2N',4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為二:；'=2/,因此4.0g由CO2

和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.不要忽略C?H鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷(小、)中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7N、，故C錯(cuò)誤；

D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaHz+ZWOCa(OH)2+2H2t轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

4.2gx2,a

-TZ——7=0.2mol,故D錯(cuò)誤；

42g/mol

答案：A

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)C,忽略CH鍵的存在。

5、D

【解題分析】

A.使用過的口罩、手套等個(gè)人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A

錯(cuò)誤：

B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌

表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯(cuò)誤；

D.疫苗是將病原微生物(如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預(yù)防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確;

答案選D。

6、D

【解題分析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個(gè)電子，錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯(cuò)誤④SiCh、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯(cuò)誤。故選D。

7、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子HI得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤)，故A正確;

(^品，故B錯(cuò)誤;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

8、D

【解題分析】

A項(xiàng)，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHC(h用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHC(h受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項(xiàng)，傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiCh用于制光導(dǎo)纖維與SiCh熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項(xiàng)，AI2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與AI2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品十燥劑，CaO用于食品十燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

9、C

【解題分析】

A.Na?02中的O為“價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則ImolNazCh

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazOz反應(yīng)后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO?

或水反應(yīng)，則ImolNazOz反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是\NA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃HCI與MnCh制氯氣時(shí)，表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，

鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；

D.NO?與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HN03,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。

10、B

【解題分析】

A.25℃時(shí)，Kw=10/4,人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內(nèi)的Kw>10“4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題可知，KM(H,COJ=8H職)=20X：(HH,那么愴K『lg(20xc(H+))=lg20+lgc(H+)

C(H-CO3)1

即lgKai=lg20-pH,代入數(shù)值得pH=lg20-lgKa|=L3+6.1=7.4,B項(xiàng)正確；

C.選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾?，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO,)+2c(CO；)工c(H+)+c(H2co3),C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液時(shí)，還會發(fā)生H2co3+2OH-=CO；-+2H<),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B

11、B

【解題分析】

A.提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確：

C.蘋果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧化，紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃，原理不相

似，故c錯(cuò)誤；

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯(cuò)誤。

故選B。

12、C

【解題分析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子S,故A錯(cuò)誤；

B.C1-的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,的結(jié)構(gòu)示意圖是硒\,故B錯(cuò)誤；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3,故C正確;

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na.「6：H]?，故D錯(cuò)誤。

??

13、C

【解題分析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為ALC為Si。

【題目詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

同周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。

14、A

【解題分析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選:A。

15、C

【解題分析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯(cuò)誤；

B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFe“Fdu（CN）6而不是金屬Na,A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++Fe"Fe叫CN）6+xe-=NaxFdiFe叫CN）6,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFe/em（CN）6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)陽離子向正極移動，D正確；

故選Do

17、D

【解題分析】

A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HF<HCKHBr<HI,故A錯(cuò)誤；

B.03檢為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為

C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉的電子式為過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O?O共價(jià)鍵,

故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱。

18、D

【解題分析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76,LZ則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的

化合物為NH.3,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的!，W為Na元素。

【題目詳解】

A.簡單離子半徑從大到小為YB>X2>M+>W+,A錯(cuò)誤;

B.WzZ：為NazOz,其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為2:1,B錯(cuò)誤；

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2f,轉(zhuǎn)移Imol電子，C錯(cuò)誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

19、B

【解題分析】

A.生物燎銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯(cuò)誤；

B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜（FesOj,故B正確；

C錮是活潑金屬元素，SrCL是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱時(shí)不發(fā)生水解，則以SrC12?6H2O制取無水SrCb不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯(cuò)誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫（即游離態(tài)）和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為嘰

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)元素周期律，第IIA族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCb是強(qiáng)酸

強(qiáng)堿鹽。

20、A

【解題分析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時(shí)間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時(shí)間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時(shí)間存放，故D不選；

答案選A。

21、C

【解題分析】

A.11g超重水CHO）的物質(zhì)的量為0.5moL由于在1個(gè)超重水CHO）中含有12個(gè)中子，所以0.5m°l超重水（T?。）中含中

子數(shù)為6NA,A錯(cuò)誤；

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯(cuò)誤；

C由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的

鍵數(shù)目為4x^=2,因此Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；