2024屆安徽省示范高中金榜教育高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆安徽省示范高中金榜教育高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時，用NazOz或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

2、下列說法正確的是（）

A.H2與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似

C.CHi。的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物

D.石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與Hz加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性

能

3、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史與

文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（）

B.BC.CD.D

4、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（）

A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用和NH?,以提高原料利用率

硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率

C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N?、H2的轉(zhuǎn)化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

5、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡罚渲械摹巴?/p>

蘇''是一種酒。下列說法錯誤的是（）

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)

6、第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽

油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時甲為負(fù)極，充電時為陽極

B.電池充電時，OFT由甲側(cè)向乙側(cè)移動

C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn-ne-=M+nH+

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

7、室溫下向10mL*0.1＞mol?U'NaOH溶液中加入0.Imol?L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A—）〉c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na,)=c(A-)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A1>c(HA)

8、以石墨負(fù)極(C)、LiFePO,正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜

兩邊的)，充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B.該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C.放電時，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi"xe-=LixC6

D.放電時，正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4?xe=Lii.xFePO4+xLi+

9、下列離子方程式書寫正確的是

2-+

A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO,4-2H=CO2t4-H2O

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2GO+CO2+H2O=2HCIO+CO32-

,8+,82+

C.H2IS2中加入H2s04酸化的KMnO4：5H2O24-2MnO4-+6H=5O2t+2Mn+8H2O

-2++

D.過量SO2通入到Ba(N(h)2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba4-2H2O=3BaSO4+2NOT+4H

10、25℃時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH^HzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

子濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

++

B.加入10mL鹽酸時：c(NH4)+c(H)=c(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時：c(CI)=c(NH4+)+c(Na+)

11、2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2(h=H

++HO2,Ka=2.4xl0-?2)o下列說法錯誤的是()

負(fù)載

eI

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:":

::

::

::

::

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::

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1molH2O2電極上流過4mole-

D.b極上的電極反應(yīng)為Oz+mO+ZeXHCV+OH-

12、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、

M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是

A.原子半徑：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物

C.X的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)

13、下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02x1()23

B.CO(g)4-H2O(g),*CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,當(dāng)有2moicO參加反應(yīng)時，該反應(yīng)AH變成原來的2倍

C.反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的AHVO,AS>0

D.加入Al能放出H2的溶液中：NOi-,K+,SO?-,Mg2+能大量共存

14、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負(fù)價之和為0,

下列說法不正確的是()

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)；r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸

C.推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強(qiáng)

15、設(shè)N、為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為O.INA

D.已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)；AH=-92.4kJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱

量為46.2kJ

16、軸烯(Radialene)是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯燒，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

人X☆

[3]軸烯(a)[4]軸烯(b)[5]軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知:環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

0

乙肝環(huán)己儺

實驗證明,下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被敘化:

CHO

皿6

現(xiàn)僅以13丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁端一?匹|——?回~~?(C7H14O)—?凹一?Qj

甲先環(huán)己烷

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；B

⑵加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

18、藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019?nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成

路線如圖:

JLO2N_OOjN-—O—P—OH

AC]B/破解濃硝觸「\{)見孫什「，

△C/△DOH

已知:

①R—OH'(X?催化利AR—C1

△

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為—o由ATC的流程中，加入CH3co。的目的是—o

(2)由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為_。

(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為_。碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FcC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

（5）設(shè)計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）一。

19、PC1,是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C密度?mL化學(xué)性質(zhì)

2P+3Ch（少量）_2k_2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）△2PCk

PCI3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCL遇氧氣生成POC13

I.PCI3的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置（部分儀器已省略

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是—（填"a”或"b”）。

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是：①—;

②一。

（3）實驗室制備CL的離子方程式為實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是—o

11.測定PC13的純度

測定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3P（）3+H2O+l2=H3Po4+2HLL+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。

⑷根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—；若滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）。

HI.PC13水解生成的H3P性質(zhì)探究

⑸請你設(shè)計一個實驗方案，證明H3POa為二元酸；j

20、硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,

受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)o

(2)裝置乙的作用是______________________________________o

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2c。3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CO?。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

(4)本實驗所用的Na2c03中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。(實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCh溶液、Ca(OH)2溶液、酚猷溶液、蒸館水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過漉丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過漉、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2。3?5出0的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng))o稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L-】KMnO4溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為S。：時，消耗高缽酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：。

②產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)o

21、近年來，氮氧化物進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。

(1)在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO#,其工作原理如圖所

金屬鍬(Ir)表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其還原產(chǎn)物的電子式是_____；若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用電極反應(yīng)式解釋原因O

⑵在密閉容器中充入10molCO和8moiNO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)Nz(g)+2C(h(g)AW<0,如圖為平衡時

NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

樂強(qiáng)MPa

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率且同時提高轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填序號)。

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積

c.升高溫度d.減小CO2的濃度

②壓強(qiáng)為20Mpa、溫度為T2下，若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時容器的體積為4L,則此時CO?的濃度為。

③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時增大其體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的

點(diǎn)°

⑶研究表明，NO、的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還與催化劑表面氧缺位的密集程度成正比。以

Lao,sAo.2BCoO.Hx(A.B均為過渡元素)為催化劑，用Hz還原NO的機(jī)理如下：

第一階段：不穩(wěn)定)+H2T低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：N()(g)+n->NO(a)Ki2NO?-2N(a)+(h(g)AH2K2

2N(a)-N2(g)+2口&2NO(a)^N2(g)+2O(a)AH4K

2O(a)->O2(g)+2nAHsKs

注：“□”表示催化劑表面的氧缺位，“妙表示氣態(tài)，“a”表示吸附態(tài)。

第一階段用氫氣還原B"得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是o第二階段

中各反應(yīng)培變間的關(guān)系：△”2+A〃3=;該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g)—N2(g)+(h(g)的平衡常數(shù)代(用

含Ki、&、依的表達(dá)式表示

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

A.NazCh與水反應(yīng)，H2O2在二氧化缽催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCO.i溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCO3反應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，為然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

2、B

【解題分析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯誤；

B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個?CH2-,甲酸還具有醛類物

質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C.C4H1。的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯誤；

D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯誤。

故選Bo

3、A

【解題分析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選A。

4、D

【解題分析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化錢并沒有直接循環(huán)利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯誤；

B.對于該反應(yīng)，常壓時轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時會增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯誤；

C.合成氨生產(chǎn)過程中將NM液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向

正反應(yīng)方向移動，從而提高了刈、出的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧億劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；

答案選D。

5、B

【解題分析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Be

6、B

【解題分析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負(fù)極，故A錯誤；

B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以

OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故B正確；

C.放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M?ne-+nH+=MHn,故C錯誤；

D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；

答案選Bo

7、D

【解題分析】

A.a點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）>c（H卡）,故A錯

誤；

B.a點(diǎn)A水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H，，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c（H+）=c（OH）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH）貝!|c（Na+）=c（A）故

C錯誤；

D.b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A.水解程度，則存在C（A「）>c（HA）,

故D正確。

故答案為Do

8、A

【解題分析】

根據(jù)題意描述，放電時，石墨為負(fù)極，充電時，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6,得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng),

與題意吻合，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

充電

根據(jù)上述分析，總反應(yīng)為IJFePO4+6CLii.xFePO4+LixC6o

A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A

正確；

無電

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6C得新Li?FePO4+LixC6可知，LiFePCh與LiyFePCh中鐵元素的化合價一定發(fā)生

變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯誤；

C.放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6?xe-=6C+xLi+,故C錯誤；

D.放電時,Lii.xFePO」在正極卜得電子發(fā)生還原反應(yīng).電極反應(yīng)為：Lii.、FePO4+xLi++xc-=LiFePO4,故D錯誤：

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯點(diǎn)為B,要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧

化還原反應(yīng)。

9、C

【解題分析】

+

A、小蘇打是NaHCCh,治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3+H=CO2t+H2O,故A錯誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離

-

子：CIO+CO24-H2O=HC1O+HCO3,故B錯誤；

C、1五18。2中加入H2s04酸化的KMnOj,過氧化氫被氧化為氧氣，高銃酸鉀被還原為鋅離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

,s_+,82+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O24-2MnO44-6H=5O2t+2Mn4-8H2O,故C正確；

D、過量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D錯誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考食了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。易錯點(diǎn)B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3>HCIO>HCO3一可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

10、B

【解題分析】

A、混合溶液中，濃度均為(Mmol/LNaOH和NHrlhO,NHrHzO為弱電解質(zhì)，故c(Na+)>c(NH.3?H2。)，A錯誤；

B、加入10mL鹽酸時，c(Cl)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH/)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C「)，所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正確；

++++

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H*)+c(Na*)=c(OH)+c(Cl-),pH=7時，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cr),

c(Cl')>c(Na+),C錯誤；

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+),由于NHLT的水解，c(NH4+)Vc(Na+),所以c(CT)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤；

此題選B。

11、C

【解題分析】

A.a極發(fā)生H2?2e一=2H+,X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H卡進(jìn)入中間，故A正確；

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C?氧元素由0價變成價，每生成1molH2O2電極上流過2moie,故C錯誤；

D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH,故D正確；

故選C。

12、D

【解題分析】

根據(jù)R和X組成簡單分子的球棍模型，可推出該分子為N%,由此得出R為H,X為N；由“Y原子核外K、M層

上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2,即為Mg；因為Z的原子序數(shù)大于Y,所以Z屬于第三周期元

素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6,從而推出Z為S。

【題目詳解】

依據(jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S),

A.原子半徑：Mg>S>N>H,A錯誤；

是由M『+和N3一構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯誤；

C.N的氧化物對應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2,HN(h是強(qiáng)酸，HNCh是弱酸，C錯誤；

D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為N%和MS,二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Hs或(NH4)2S,D正確。

故選D。

13、A

【解題分析】

A.n(混合氣體尸一—―-=0.25mol,CH與C2H4均含4個H,則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

22AL/mol4

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl023,故A王確；

B.CO(g)+H2O(g)*CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反應(yīng)的AH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化

學(xué)計量數(shù)有關(guān)，故B錯誤；

C.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na⑸+CL(g)的ASAO,該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的AH〉。，故C錯誤；

D.加入A1能放出Hz的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。

14、D

【解題分析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價和最低負(fù)價之和為0,則X位于WA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為CI元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是強(qiáng)酸，故B正確；

C.Q位于VIA族，最外層含有6個電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故

C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的失電子能力越強(qiáng)，非金屬性C1>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

15、C

【解題分析】

A.2C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,貝！ICI2——e,35.5g的氯氣為0.5moL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CHzO,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為?x心=2NA,B正確；

30g/mol

C.溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化飽溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為O.INA,C不正確；

D.反應(yīng)、2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）;△H=?92.4kJ/mol表示生成2moiNH3時，放熱92.4kJ,則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3

分子時，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

16、C

【解題分析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp?雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：GoHio,分子式為：CwHn.二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子卜沒有氫原子,與每個環(huán)卜的碳原子相連的碳原子卜有2個氫原子，且聯(lián)原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n（叱3）,故D不符合題意；

故答案為：Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解題分析】

產(chǎn)、

—HCCH—CH=CH,

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3?丁二烯與CH2=CH?CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為六4，結(jié)合

\/1

CE,

7C\

A發(fā)生信息n中反應(yīng)生成B,則B為工廣皿，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為

、CK/

CH戶

C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。

HeGHjH遇CH2

CH,X/

叫CH,

【題目詳解】

產(chǎn)

HC

根據(jù)上述分析可知：A為J

CH.CH,

CH,CH,

⑴通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式蜷B的結(jié)構(gòu)簡式是#

nv.CtlnCCH

\/2\/X

CH,CH,

產(chǎn)、

HC（￡：H=CH,,人與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為。一CH2CH3,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

（2）A是?

tILI

\/

CH,

系物，故合理物質(zhì)序號為A；

7C\

HCCH-CH=CH,

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是/I,其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4

\/

CH,

個C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意⑶中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易借點(diǎn)。

18、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN——典緲_加成反應(yīng)酯基5

【解題分析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為—)=o,A為

__0

OH;D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個C1原子，則E為-0Ho十CbE和A發(fā)

C1

生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到I,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式可知H為HOCH.CN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為—/，結(jié)合題目分析解答；

XX)H0、COOHHOCOOH

L，」.結(jié)構(gòu)中的-COOH可由?CN酸性條件下水解得到，

(7)的水解程度為：

J0

CHOH[0CN

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，人為《〉一0

H,其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CH^COCl的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；

(2)H^HOCHiCN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:HCHO+HCN-------——>HO^^CN；

反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；

其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為

一共有5個手性碳原子；

(4)C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體,X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的1X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH乂即Imol),則含有兩個羥基，根

據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對稱,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：HO飛》或《/HOH；

O?NFH0、廠

(5)根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：

CHQHCHOIK)yCNHOCOOHOSJ3

人.a。一人HCN_入H?，yJI

0.化「0"時00Cf

01

+

19、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCI3水解吸收多余的Ch,防止污染環(huán)境MnO2+4H+

A

2+

2CI==Mn+Cht+2H2O防止生成PCk93.9%偏大用與H3P03相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴

定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3P03為二元酸

【解題分析】

L根據(jù)實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實驗?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項；根據(jù)氯

氣的制備原理書寫離子方程式；H.根據(jù)滴定原理計算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進(jìn)行誤差分析；in.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)

的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計方案進(jìn)行探究。

【題目詳解】

I.(1)根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；冷凝水下進(jìn)上出，則與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是b,

故答案為：冷凝管；b;

(2)根據(jù)題干信息知PCb遇水會水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：①防止空氣中水蒸氣進(jìn)入

而使PCb水解；②吸收多余的CL,防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCb水解；吸收多余的

C12,防止污染環(huán)境；

A

(3)實驗室制備用濃鹽酸和二氧化銃加熱制備CL,其離子方程式為MnO2+4H++2C「=MM++CLT+2H2O;由題

干信息分析知，P與過量Ch反應(yīng)生成PCk,所以實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCL故

A

+2+

答案為：MnOi+4H+2C1==Mn-Chf+2H2O；防止生成PCk;

II.(4)通過H3PO3+H2O+L=H3PO4+2HLb+2Na2s2(h=2NaI+Na2s4。6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。0.1000mol/L

碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol/Lx0.020L=0.002moL根據(jù)反應(yīng)L+2Na2sOkZNal+Na2s4。6

可知,與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.002mol?0.1000mol/Lx0.012Lxl/2=0.0014mol,再由

H3PO3+H2()+l2=H3Po4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3P。3的物質(zhì)的量為：

n(H3P03l=n(l2)=0.0014mol,500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.0014molx網(wǎng)業(yè)=0.028mol,所以4.100g

25mL

產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028moL該產(chǎn)品中PCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

137.5g/molx0.028mol,__.一?一一一

——----------------x100%=93.9%;若滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，則讀取數(shù)值偏大，導(dǎo)致最終的腹量分?jǐn)?shù)偏大，故

4.1g

答案：93.9%；偏大；

III.(5)若H3P03為二元酸，則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,則可以用與H3PCh相同濃度的氫氧化鈉溶液

進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3P03為二元酸，故答案為：用與H3P03相同濃度的氫氧化鈉溶液

進(jìn)行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3P。3為二元酸。

20、分液漏斗控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4so2+2Na2S+Na2co3=3Na2s2O3+CO2

取少量樣品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCL溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH,

若pH大于1.5,則含有NaOH乙醇5s+8MnO4+14H=8Mn"+10SO；+7%。82.7%

【解題分析】

裝置甲為二氧化硫的制?。篘a2sO3+H2s04便產(chǎn)Na2sO4+SO2t+H2O,丙裝置為Na2s2O3的生成裝置：

2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2,因SO2易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外

二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答。

【題目詳解】

(D裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制SO2

生成速率；

(2)SOz易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；

⑶Na2s和Na2c(h以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,即生成Na2s2O3和C(h,結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+CO2:

(4)碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測溶液的pH或滴加酚配，需要先排除Na2c(h的干擾，可取少量樣

品于試管(燒杯)中，加水溶解，加入過量的CaCL溶液，振蕩(攪拌)，靜置，用pH計測定上層清液的pH,若pH大

于1.5,則含有NaOH；

(5)硫代琉酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；

①Na2s2。3溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液紫色褪去，溶液中S2。；一全部被氧化為SO：,同時有Mi??生成，結(jié)合

24r2

電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5S2O3+8MnO4+14H=8Mn+10SO4+7H2O;

2

②由方程式可知n(Na2S2O3*5H2O)=n(S2O3)=