2024屆浙江省“七彩陽光”新高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆浙江省‘七彩陽光“新高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）

實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃濱水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗Na2sth固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2s。4

濱乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗濱乙烷中含有謨元素

淀

A.AB.BC.CD.D

2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個

B.一定條件下，2moiSO?和1molO［混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個

D.2mLQ.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fc（OH）3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

3、酚猷是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對于酚配的說法正確的是（）

A.在酸性條件下，Imol酚猷可與4moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

B.在酸性條件下，1mol酚酸可與4moi1計2發(fā)生反應(yīng)

C.酸性條件下的酚獻(xiàn)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D.酸性條件下的酚酸可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽研溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

B.晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強(qiáng)，W.與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(VV)

B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由“與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)況下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl\HC1O和CIO?四種微粒總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4N,、共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1LO.50moi/LNH’Cl溶液與2L0.25moi/LNHQ溶液含NHa+的物質(zhì)的量一定不相同

7、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

A瓦P(CUS)Vkp(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(N6)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B樣品已變質(zhì)

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NHJICOs固體的試管，試管口處潤

CMLHC03顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

常溫下，測得0.1mol?L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>HB

-1

0.1mol?LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

8、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醵的密度不同

除去KNCh固體中混雜的

C重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙疑蒸慵丁醇與乙健的沸點(diǎn)相差較大

A.AB.BC.CD.D

9、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

10、含鉞礦物通常用鉛（Pb）的同位素測年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于怨Pb和用Pb說法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學(xué)變化

11、廢水中過量的氨氮（NH3和NW+）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮（用硝酸鐵

模擬），使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CRT的氧化性更強(qiáng)。下列說法錯誤的

是

O.lOOmol/L0.10Dmol/L0.200mol/L蒸儲水氨氮去除

pH

率（%）

NH4NO3(mL)NaCIO(mL)H2sOKmL)（mL）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00Viv275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l時發(fā)生反應(yīng):3CIO-+2NH4+=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O轉(zhuǎn)化為CKF

D.pH控制在6時再進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)

12、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）

A.都使用了合適的催化劑

B.都選擇了較高的溫度

C.都選擇了較高的壓強(qiáng)

D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)

13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2mL濃度均為LOmobL-*的NaCkNai混合溶液中滴加2-3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴0.01mol?L」AgN03溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。

某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有so?

酸，白色沉淀不消失。

向兩支分別盛有0.1mol-I/,醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。Kai(H2CO3)>Ka(H3BOj)

在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L-*KM11O4酸性溶液和2

DmLO.1mol?L/H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入少量MM+對該反應(yīng)有催化作用

MnSO,固體，加有MnSCh的試管中溶液褪色較快。

A.AB.BC.CD.D

14、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13（183*C升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧），下列說法正確的是

A.①的試管中盛裝二氧化銃，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2so八飽和食鹽水、濃H2SO4、NuOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時點(diǎn)燃④的酒精燈

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

15、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明磯：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸

16、Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)=：H2(g)+l2(g)AH=+11kJ/moL在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到噂?x(HI)和鼠?x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述

不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若再次充入amolHL則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

17、已知常溫下反應(yīng)：F*+Ag=Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(N03)2和0.10mol/LFe(N(h)3的混

合溶液倒入燒杯甲中，將含O.lOmol/L的AgNCh溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān)K,關(guān)于該原電池的說法正確的

是

甲乙

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e~Fe3+

D.當(dāng)電流計指針歸零時，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

18、下列說法正確的是()

A.2,2-二甲基丁烷的用7^m上有4個峰

B.三CH中所有原子處于同一平面上

O

c.『"1°"有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO」氧化而斷裂

19、下列屬于堿的是

A.HIB.KCIOC.NH3H2OD.CH3OH

20、下列微粒互為同位素的是

A.巴和DzB.和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

2

21、某二元弱堿B(0HB(Ki=5.9XIO"、36.4X10-5)。向10mL稀B(0H)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(0H)2>B(0H)\

B*的濃度分?jǐn)?shù)6隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

A.交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cr)>c(B(0H)?)>c(H+)〉c(0fn〉c(B")

C.交點(diǎn)b處C(0H)=6.4X10-5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cn+c(0H-)=c(B")+c(B(0H)+)+cGT),

22、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干儲硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KN6日絲ZK2O+4NOT+3O2。，同時他

也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A.干儲產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C.王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(AU+HNO3+4HC1=H[AUC14]+NOT+2H2。)

D.實驗室可用NaN(h與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B->C的反應(yīng)類型是_____

⑵寫出D-E的化學(xué)方程式o

(3)下列說法正確的是____________

A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________o

24、(12分)2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是o描述檢驗A的方法及現(xiàn)象o

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是____o

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是—、。

（4）②的化學(xué)方程式為—。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有紫環(huán)b.含有一N（h

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、燃基時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為一COOH時，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（O-NH2）易氧化，設(shè)計以為原料制備一

CH,COOM

的合成路線（無機(jī)試劑任用）。

25、（12分）亞氯酸鈉（NaCKh）是二氧化氯（CIO?）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaCKh）為原料先制得

C1O2,再制備NaCKh粗產(chǎn)品，其流程如圖：

XH2O2>NaOH溶液

Na。03fl溶解卜T反應(yīng)II一X反應(yīng)】1H蒸發(fā)....>NaCQ粗產(chǎn)品

I____I

廢液。2

已知：①CKh可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ao2+2NaOH=NaCIOj+NaClO2+H2O。

②無水NaCKh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SO2,則該制備。02反應(yīng)的離子方程式為

（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進(jìn)行。

圖/

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成C1O2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進(jìn)行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaCKh溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應(yīng)H中雙氧水的作用是一。保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實驗中提高C1O2吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、_（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaCKh,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2sCh和NaHSOj,直接排放會污染環(huán)境且浪費(fèi)資源。為從中獲得芒硝

（NazSOrlOHzO）和石膏（水合硫酸鈣），請補(bǔ)充完整實驗方案：—，將濾液進(jìn)一步處理后排放（實驗中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚猷、冰水和冰水?。?。已知：CaSO4不溶于NazSCL水溶液；Na2sCh的溶解度曲線如圖-2

所示。

2322

26、（10分）某溶液X含有H+、AP\NH4\Fe\Fe\HCO3、S\SO4\Cl\ON中的一種或幾種，取該溶液

進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下：

⑴通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______O

（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為_______。

⑶若測得X溶液中c（H+）=6nwl-L-',則X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=若填不含,

則不需計算），X溶液中c（Cl）=mol-L“。

27、（12分）高鐵酸鉀（K2FCO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KC1O溶液與FeiNCh”溶液的反應(yīng)

制備。

已知：①KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCKh

②KzFeO,具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在F?3+催化作用下發(fā)生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和02,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KCK）溶液裝置。

（1）B裝置的作用為；

（2）反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

（3）制備KzFeCh時，不能將堿性的KQO溶液滴加到Fe（NO3）3飽和溶液中，其原因是________,制備KzFeCh的離子

方程式__________________

（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fc（NO3）3溶液，溶液中可能含有FV+,檢驗Fe?+所需試劑名稱,其反應(yīng)原

理為（用離子方程式表示）;

（5）向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeCh固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

（6）工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gQFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用LOmol/L的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定

（2Na2S2O3+h=Na2S4O6+2NaI）,淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o[M（K2Fe04）=198g/molJ

③若在配制Na2s2。、標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（填“偏高”、

“偏低”或“無影響”）o

28、(14分)氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)氮原子中含有_____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是(寫化學(xué)式)，其立

體構(gòu)型是。

(2)C>N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為。

(3)Cu+價層電子的軌道表達(dá)式(電子排徐圖)為oCuO在高溫下能分解生成CsO,其原因是_______o

(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3cHO),乙醛分子中碳原子的雜化方式是一,乙醛分

子中H—C-O的鍵角一(填“大于”等于“或“小于”)乙醇分子中的H—C-O的鍵角。

(5)［Cu(H2O)4產(chǎn)為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個FhO被CT取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中［Cu(H2O)2(C1)2］是非極性分

子的結(jié)構(gòu)式為。

(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球為CI?，小球為Na+)；

①晶胞中距離1個Na+最近的有個，這些C1?圍成的圖形是o

②若晶體密度為pg?cnr3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Na+的離子半徑為pm(列出計算表達(dá)式)。

29、(10分)白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：

門功能水

已知：

1?

?RCH2Br(>RCH=CHR

定條件

JR'

02RCH=CHR,.屈條件.

(以上R、R，代表氫、烷基)

(1)白頭翁素的分子式為—O

⑵試劑a為,E-F的反應(yīng)類型為

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)C中含有的官能團(tuán)名稱為o

(5)A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀粉酸類有一種。

(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成匚］的路線為—(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)

H￡

化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.苯酚與濱發(fā)生取代反應(yīng)生成三濱苯酚，濱以及三澳苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH,故B錯誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2s03的影響，再加入BaCL溶液，可生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，可用于檢驗，故C正確；

D.反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗濱離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯誤；

故答案為Co

2、B

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1owl,故A錯誤；

B.SO2和02生成SO3的反應(yīng)可逆，2moiSO2和1mol02混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共濟(jì)鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于O.OOINA,

故D錯誤；

答案選Bo

3、B

【解析】

A.在酸性條件下，酚羥基和技基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故Imol酚敢可與3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B.在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，Imol酚酸可與4moiBrz發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.酚醐分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酸不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；

D.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；

故選B。

4、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為HzS,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12?1?1?6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于2。，則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；

B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤：

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯點(diǎn)B,注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。

5、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氟元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2S

強(qiáng)，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4的酸性比HCKh的弱，選項D錯誤；

答案選C

6、D

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2OH++C1+HC1O,溶液中氯原子總數(shù)為2mol,CL中含有2個氯原子，故溶液中Ch、

Cl\HCIO和CKT四種微?？倲?shù)大于NA,故A錯誤；

38g

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:,38g3H2O2的物質(zhì)的量為=lmol,由結(jié)構(gòu)式可知，Imol

(16x2+3x2)g/mol

雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3M電子，故C錯誤；

D、1LO.50mol/LNHQ溶液與2L0.25moi/LNHKI溶液所對應(yīng)NH；濃度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH；

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

本題A選項屬于易錯項，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于Imolo

7、A

【解析】

A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃

度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度卜.：KsP(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確；B.Fc(NCh)2溶于稀硫酸

后，F(xiàn)e?+在酸性條件下被NOa?氧化為Fe3+,此時滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe"。*是否變質(zhì)，故

B錯誤；C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3,NM能使泡濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒有與試

紙接觸，故本實驗不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯誤；D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，NazB溶

液對應(yīng)的酸為HB：則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB,但是本實驗不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，故D錯誤；故答案為

Ao

8、D

【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；

C.除去KNO.i固體中的NaQ,采用重結(jié)晶方法，利用KNO.,的溶解度受溫度的影響較大，NaQ的溶解度受溫度的影

響較小，故C錯誤；

D.蒸饋利用沸點(diǎn)不同對互溶液體進(jìn)行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸館法進(jìn)行分離，利用兩者沸點(diǎn)相差較大，故D

正確；

答案：D。

9、D

【解析】

短周期元素，A、E有價，B有?2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VDA族，B處于VU族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有-4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有.3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于m族A、IIA族、1A族,原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\AB離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>AP+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

10、D

【解析】

A.和黑Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯誤；

B.2；；pb和*pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯誤；

C.2*Pb的中子數(shù)為206?82=124,之；；p1）的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同，故C錯誤；

D.2；；Pb和*Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

11、A

【解析】

A.溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL,pH=2,則0.01x40=VjO.200x2,V尸LOOmL,符

合題意，A正確；

時NaClO氧化廢水中的疑氮(用硝酸鉉模擬)，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，發(fā)生反

應(yīng):3C1O-+2NHJ=3C「+N2T+3H2O+2H+,與題意不符，B錯誤；

C.HC1O的氧化性比CKT的寂化性更強(qiáng)，pH從1升高到2,酸性減餐，氨氮去除率降低的原因是更多的HCIO轉(zhuǎn)化為

C1O-,與題意不符，C錯誤；

D.pH控制在6時氨氮去除率為85%,進(jìn)行處理更容易達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，與題意不符，D錯誤；

答案為A。

12、C

【解析】

對于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫

與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；

B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；

C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對設(shè)備要求高，故C錯誤;

D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。

故選：Co

13、B

【解析】

A.向2n】L濃度均為LOmoHJ的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoH/AgNOj溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)

生。說明先生成Agl沉淀，從而說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(N(h)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO4巴

因為若含SO3%也會生成BaSO4沉淀，錯誤；

C.向兩支分別盛有O.lmoH/醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無

氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Kai(H2COj)>Ka(H3BO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mL0.01molL“KMnO4酸性溶液和2mL（M2c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSO4固體，加有MnSCh的試管中溶液褪色較快。從而說明Mi?+對該反應(yīng)有催化作用，正確。

故選B。

14、D

【解析】

由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HC1,③中濃硫酸干燥氯氣,

④中A1與氯氣反應(yīng)生成AlCh,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。

【詳解】

A.①的試管中盛裝二氧化鎰，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2s。4、濃H2s04、NaOH溶液，B項錯誤；

C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃④的酒精燈，C項錯誤；

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干

燥管代替，D項正確；

答案選D。

15、A

【解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；

C.明研凈水是由于明研水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；

1）?鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

16、C

【解析】

A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動，

HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，%的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，最終達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若再次充入amolHL平衡不發(fā)生移動，因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,

但由于物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，B正確；

C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動，任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但物質(zhì)由于濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率

加快，所以再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，c錯誤；

D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，但正、逆反應(yīng)速率會加快，故再次達(dá)到平衡

時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同，D正確；

故合理選項是C.

17、D

【解析】

A.根據(jù)濃度商&.和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由F/+、■2+及Ag+的濃度，可

求得2=’83：+、==。01，&小于K，所以反應(yīng)Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe)().1

Fe^+Ag=Fe2++Ag+,卜/+作氧化劑，氧化了Ag,A錯誤；

B.根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；

C.根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e'++e=Fe2+,C錯誤；

D.當(dāng)電流計讀數(shù)為0時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題通過濃度商會和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。

18、B

【解析】

CH3

IH2

-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為有三種不同環(huán)境的氫原子，故上有個峰，故

A.2,2H3C-C—C—CH3?iH-NMR3A

CH3

錯誤；

B.乙快中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙塊中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確；

O

C.的不飽和度為%如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；

IO

D.能夠使高缽酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高鋅酸鉀氧化，故D錯誤：

正確答案是Bo

【點(diǎn)睛】

B項考查了學(xué)生對有機(jī)物的共面知識的認(rèn)識，分析時可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。

19、C

【解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯誤；

C.NH3H20在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯誤；

答案選C

20、B

【解析】

A.H?和1)2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；

B-He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.O2和03是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是Bo

21、C

【解析】

圖中曲線①B(0H)2,②為B(OH)+③為B?；交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)C1

和B(OH),混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(0H)2、B(OH)4濃度分?jǐn)?shù)6不相等，A錯誤；當(dāng)加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)CL溶液顯酸性，根據(jù)B(0H)2(K尸5.9X10飛1(2=6.4XKT')可知，

c(Cl_)>c(B(OH)*)>c(Hf)>c(B2+)>c(0H),B錯誤；交點(diǎn)b處時,c(B(OH)+)=c(B2>),根據(jù)B(OH)+UB2*+OH-,2=

c(0H-)=6.4X10-5,C正確；當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCb的混合液，存在

電荷守恒為c(C「)+c(OH>2c(B")+c(B(0H).)+cOT),D錯誤；正確選項C。

22、A

【解析】

A.干鏘硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；

C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；

D.實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO.”利用的是HN(h易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性，D錯

誤;

故合理選項是Ao

二、非選擇題(共84分)

23、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDC9HKO5

【解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)：由A依次生成D,E,F的條件可知，A中一定有羥基，

所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有撥基，所以H中的-X即為竣基；根據(jù)(4)

中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個較基，1個羥

基。

【詳解】

⑴通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)：方程式為：

A

CHjCHO+2Cu(OH)2+NaOH>CH3COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)A.通過分析可知，H中X的官能團(tuán)為竣基，A項正確；

B.物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機(jī)化合物都是混合物，B項錯誤；