2024屆湖南省武岡某中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆湖南省武岡二中高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚歆的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿的密閉玻璃球浸泡

N62NO2（gl=N2O4（g）為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍色溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnQ4溶液

A.AB.BC.CD.D

2、某溶液由Na\Ag\Ba?+、A13+、AIO2一、Fe2\NOj-.CF.SO’?一中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.AI3+>NO3-B.Ba2+>AP+、Cl-

2+-

C.Ba.A'、NOrD.Ag+、人產(chǎn)、NO3

3、下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒瀳D示實驗分析

實驗室用酸性高鈦酸搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使

A

鉀溶液滴定草酸溶液警瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分儲時接收儲出為收集到不同沸點范圍的儲出物,需要不斷

B

物4更換錐形瓶

測定鋅與稀硫酸反應(yīng)實驗中需測定的物理量是反應(yīng)時間和生成

C

生成氫氣的速率氫氣的體積

A

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

I).D

4、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

5、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用CBO表示，左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）

淡水

低濃度低濃度

含的廢水、。港水

高濃度音L最衣度

含的廢水?_r、。退水

密子交換腹NaCl溶液房子交換膜

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2N03+We+12H=N21=6H20

D.當消耗0.ImolC6H#,在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

6、下圖是用KMiiO,與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是

A.A中固體也可改用MnOz

B.B中需盛裝飽和氯化怵溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaQO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置

7、某研究小組利用軟銃礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MMH反應(yīng)條件已省略）。下列說法不正確的是

含SO］尾氣尾氣MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過漉操作時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AB和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促進AM和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酰試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液-MnCh過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

8、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化鉉受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m

為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

10、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，1mol甲基（一八CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為HNA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有0」NA個H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀稍酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

0.501.001JO2.002.503.00

*NM)H溶液"TH7A溶液)

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑

+2

B.X點溶液中：c(H2A)+c(H)=C(A-)+2C(OH)

2

C.Y點溶液中：3c(Na+)=2C(A-)+2C(HA)+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNazA溶液的pH約為10.85

16、用化學(xué)用語表示NH3+HC1=NH4。中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為8的氮原子：；NB.HC1的電子式：H,|：CI：r

C.NH3的結(jié)構(gòu)式："一1一”D.C1一的結(jié)構(gòu)示意圖：(H7)2

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題:

(1)①的反應(yīng)類型為:B分子中最多有個原子共平面。

(2)C中含氧官能團的名稱為；③的“條件a”為o

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結(jié)構(gòu)簡式為o(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應(yīng)放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備0H的合成路線（無機試劑任選）：

18、I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

（3氏2。5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NHah.HIc.Sf>2d.CO2

（4）KCKh可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400°C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LHM已折算成標準狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生Hz,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫胶土硪环N單質(zhì)氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為l.25g/L。請回答下列問題：

（5）甲的化學(xué)式是____________________:乙的電子式是____________,,

（6）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O

19、某學(xué)習(xí)小組以Mg（N（h）2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲:Mg（NO3）2,NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2>O2T：Mg。、NO2、N2

（1）查閱資料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.

⑵實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是.

（實驗操作）

N,一1＞一

(3)設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(NO6固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是:

,說明有Mg(NO3)2固體分解了，有N(h生成.

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酣的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

⑸小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

⑹上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是.(用化學(xué)

方程式表示)

20、氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氯化硼的裝置如圖1

所示：

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一(填標號)。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

氯化核

然而灰

無

水

氯

化

ft

圖2

(2)制備BN的化學(xué)方程式為—o

（3）圖I中多孔球泡的作用是一o

（4）當三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通入02,原因是一。

（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實驗：

i.稱取。.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢鹽;

ii.向錢鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi?L」的稀硫酸吸收；

iii用O.lOOOmolL^NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化破樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是一（填標號）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚配作指示劑

21、（1）一定條件下，CO2與LOmoH/NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表:

放出的熱量

反應(yīng)序號CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCCh的熱化學(xué)方程式為。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）=iN2（g）+CO2（g）,向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入

足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中〃（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表：

溫度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.0。1.001.0()

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，。?40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=

②該反應(yīng)的△〃（填序號）

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能確定

③丙容器達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為o

(3)298K時，NH^HzO的電離常數(shù)Kb=2xioqH2cO3的電高常數(shù)值=4x10］，&2=4*10/。在NH4HCO3溶液中,

c(NHJ)__________c(HCO3-)(填“>"、或反應(yīng)NH4++HCO3.+H2O=^NH3?H2O+H2c(h的平衡常數(shù)K的數(shù)值

(用科學(xué)計數(shù)法表示)為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物.與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪夫，結(jié)論不正確.

A項錯誤；

B.對于平衡2NCh(g)=N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Brz,可能含有Fe%C項錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化「轉(zhuǎn)化為L使淀粉變藍。平時做題要多思考，多

總結(jié)，將知識學(xué)以致用，融會貫通。

2、A

【解題分析】

分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ar與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

AW與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e?+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發(fā)生班

化還原反應(yīng)生成SCVZ-與Ag?或Ba??結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含A產(chǎn)、NO3,Ag\Ba??至少含一種,

一定不含S(V-、A1O2\Fe*不能確定是否含Na'、Cl,答案選A。

【題目點撥】

本題考食常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，易錯點為A產(chǎn)與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e”與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

3、A

【解題分析】

A.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收儲分，故B錯誤；

C.氣體可從長頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯誤；

故答案為Ao

4、A

【解題分析】

,mVmM

由n=-=------可知，p=一據(jù)此分析作答。

MVmVVm

【題目詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為m%則n(SO2)=叫mol,n(SO3)=已"mol,所以二者物質(zhì)的量之比為白：—=80：64=5：4,

64806480

B項錯誤；

C.根據(jù)V=irVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項錯

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項錯誤；

答案選A。

5、B

【解題分析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性

增強，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO.,一獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的C1?移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

子交換膜，B錯誤；

+

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NOy+10c+12H=N2j+6H2O,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子,

28

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=而mol=2.8moL則當消耗O.lmolC6H將會產(chǎn)生0.28mol氮氣，D正確；

故合理選項是Bo

6、C

【解題分析】

A.MMh與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnOz,故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HCIO見光易分解，NaCIO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HCIO穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純,

應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡易裝置，故D錯誤；

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO32?能消耗溶液中的H+,使AP和Fe?+的水解平衡正向移動，

促進A1"和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚散試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO?含量，C錯誤；

D.由于MnO2具有氧化性，當溶液酸性較強時，Mn(h的氧化性會增強，所以MnSCh溶液tMnOz過程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是Co

8、B

【解題分析】

A.氯化按屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化訥屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會斷裂。

9、D

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為Na2（h,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a

為燒，b、c分別為CO2、hO,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡單離子半理：Z<Y,選項A

正確；

B.過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值

為2：1,選項B正確；

C.元素非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCCh,該物質(zhì)屬于強堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項D錯誤；

故符合題意的選項為D。

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點，難度不大。

10、A

【解題分析】

,4

A.一個NC中的中子數(shù)為8,一個D中的中子數(shù)為1,則1個甲基（一MCD3）所含的中子數(shù)為11,一個C中的電子數(shù)為

6,一個D中的電子數(shù)為1,則1個甲基（一"CDs）所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基（一“CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分

別為IINA、9NA,故A正確；

B.pH=1的H2s03溶液中，c(H+)為O.lmol/L,沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質(zhì)的量，

也無法計算氫離子的數(shù)目，故B錯誤；

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

數(shù)依次為2mol、3mol,故C錯誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCHjCOOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA,故D

錯誤。答案選A。

【題目點撥】

本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?/p>

+3價，故失電子數(shù)不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點是不能進行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。

11、A

【解題分析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實現(xiàn)目的，B錯誤；

C將FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現(xiàn)目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2c03溶液的pH,可比較HC1O與HCO3?的酸性強弱，不能比較HCIO和H2c

的酸性，D錯誤；

答案為A。

12、C

【解題分析】

A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌，故A正確；

B.標準首飾用銀的合金，銀含量為92.5%,又稱925銀，故B正確；

C.地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳氫化合物，故C錯誤；

D.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消

除了氯氣的毒性及危害，故D正確；

故答案選Co

13、C

【解題分析】

A.硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,硫酸銅的溶解度增大，故A錯誤；

B.40C的飽和硫酸銅溶液，溫度仍保持在40℃,加入少量無水硫酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，

溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B錯誤；

C.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50*C,溶解度增大，濃度不變；溫度不變，飽和硫酸銅溶液加入少量無水硫酸銅，

析出硫酸銅晶體，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故C正確；

D.溫度仍保持在40C,加入少量無水疏酸銅，硫酸銅生成硫酸銅晶體，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量減少，溶液中Cu”的數(shù)目減少，故D錯誤。

【題目點撥】

明確硫酸銅溶解度隨溫度的變化，理解飽和溶液的概念、硫酸銅與水發(fā)生CuS04+5H20=CuS04?5H20反應(yīng)后，溶劑質(zhì)量減

少是解決該題的關(guān)鍵。

14、B

【解題分析】

A項，「與CIO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項，在Fez(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；

C項，在HCI溶液中CH3cOO-不能大量存在，故C不選；

D項，Mg"、HCO3-都能與OW反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。

15、D

【解題分析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反應(yīng)終點溶質(zhì)為NaHA,第二反應(yīng)終點

溶質(zhì)為Na2Ao

【題目詳解】

A.石蕊的的變色范圍為5?8,兩個反應(yīng)終點不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.X點為第一反應(yīng)終點，溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH)+儀人孤戶c(H+)+aWA),故B錯誤；

V(NaOH)

C.Y點溶液=1.5,所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒可知

V(H2A)

2<r(Na+)=3c(A2-)4-3c(HA-)+3c(H2A),故C錯誤;

2

D.Na2A溶液主要存在A??的水解：A+H2O=HA+OH；據(jù)圖可知當以人??尸c(HA)時溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=1043mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)K=，當c(A2-)=c(HA)時的=c(OH-)=104\設(shè)

hZ)

0.01mol/LNa2A溶液中c(A')=amol/L,貝ljc(OHT)amol/L,町二=?！薄巩a(chǎn)01?匚二叱,解得a=l(y3/5mol/L,即

O.Olmol.L'-amol.L-1

c(OH)=103,5moI/L,所以溶液的pH=10.85,故D正確。

【題目點撥】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點對應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系：D選項為難點,

學(xué)習(xí)需要對“c(A??戶c(H/V)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。

16、C

【解題分析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價鍵；

C、NH.3中含個N?H鍵；

D、cr最外層有8個電子。

【題目詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為與N,選項A錯誤;

B、HC1中只含共價鍵，其電子式為H《jl,選項B錯誤;

C、NH3中含個N.H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：I,選項C正確；

II

D、cr最外層有8個電子，cr的結(jié)構(gòu)示意圖為成選項D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、取代反應(yīng)18瓶基、醛鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

NaOH/HjO

△

【解題分析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

HO,Y'OH

OH

OH

可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,1)為\。人,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥

OCH3

OCH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為。三cc口；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為

OCH3

(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B(人人，)分子中的苯環(huán)為平面結(jié)

”[LUJOCH

OCH,

構(gòu).單鍵可以旋轉(zhuǎn),最多有18個原子共平面，故答案為取代反應(yīng)：1B：

)中含氧官能團有段基、避鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”

為濃硫酸、加熱，故答案為?；?、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH20H

HCHO

,故答案為

OCH3

OCH3

CH20H

HCHO

OCH3

OCH3

CH20H廠

(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2、0

+。2名+2H2O

9

OCH5

OCH3

CH20H小CHO

故答案為2、。與

+°22+2H2O

OCHOCH

OCH33

3OCH3

OH

⑸芳香化合物J是0(CXI)的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說

]OCH3

OCH3

明結(jié)構(gòu)中含有峻基；③ImolJ可中和3nwINaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：

苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個一C3H6COOH,當2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當2個羥基位于間位時有

3種結(jié)構(gòu)；當2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因為一C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有

—CH2cH2cH2coOH、一CH2cH(CHj)COOH、一CH(CH.3)CH2coOH、—C(CH3)2COOH>—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有

c

l

c

l—COOHCOOH；

cH

3

根據(jù)流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成

OlQ>-OH,因此合成路線為

與溟化氫加成后水解即可生成

點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本

題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是⑹的合成路線的設(shè)計，要注意羥基

的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。

H

+

18、bMNab4KC1OJKC1+3KCIO4A1H3HN：H2AlH3+6H2O=2AI(OH)3+6H2t

可能

【解題分析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答:

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化也，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

⑷根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

11.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同

時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質(zhì)氣體閃，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，內(nèi)在標準狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)內(nèi)的摩爾質(zhì)量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮氣，乙為氨氣。

【題目詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

<HCi),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質(zhì)的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氨；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+：

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH.,、Hl；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NH,；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI,選b；

(4)若不加催化劑，400P時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等

400C

配平該反應(yīng)為：4KCIO3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，AI為+3價、H為-1價，化學(xué)式是A1H3；乙為第氣，氨氣的電子式是H：N：H。

(6)AIH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlHj+6H2O=2AI(OH)3+6H2f<>

⑺AIH3中含-1價H,NH3中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Hz。

19、2NO2+2NaOH=NaNO.3+NaNO2+H；O不符合氧化還原反應(yīng)原理避免對產(chǎn)物。2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合

埋答案固體減少，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡，防止十擾氧氣的檢驗業(yè)

硫酸怵溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了幾滴酚酰試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解題分析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNOi；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等判斷；

(3)為檢驗是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡；加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減小，如生成紅棕色氣體，則有

NO2生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被班氣氧化，也可被二氧化氮氧化；

⑸亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷；

⑹如果分解產(chǎn)物中有02存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)。

【題目詳解】

(DNO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNCh,反應(yīng)的方程式為

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

(2)由于丁產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，不符合氧化還原反應(yīng)原理；

(3)為檢驗是否生成氧氣，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣排盡，避免對產(chǎn)物02的檢驗產(chǎn)生干擾，加熱Mg(NO3)2固體，固體質(zhì)量減

小，如生成紅棕色氣體，則有NO?生成；

(4)亞硫酸鈉具有還原性，可被氧氣氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酸的氫氧化

鈉溶液，可確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；

⑸亞硫酸鈉溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性判斷，可滴加幾滴酚酸試劑，

如溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明有氧氣生成；

⑹如果分解產(chǎn)物中有02存在，但沒有檢測到，可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)，發(fā)生方程式為

4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O<,

20、b球形干燥管4B+4NH3+3O2=^4BN+6H2O調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整N%與通入比例黑色

粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C

【解題分析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。

⑵氨氣和硼、氧氣反