2024屆湖北省孝感市高考化學押題試卷含解析

2024屆湖北省孝感市高考化學押題試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學式為C2H4。

B.乙醇發(fā)生了還原反應

C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應

2、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)o當H2O、CO、CO2、H2的

濃度不再變化時，下列說法中，正確的是()

A.該反應已達化學平衡狀態(tài)B.WO和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2

C.正、逆反應速率相等且等于零D.H2O.CO、CO2、H2的濃度一定相等

3、化學與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關系密切，下列說法正確的是

A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。

C.工業(yè)上常用高純硅制造光導纖維

D.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

4、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.純棉面料主要含C、H、O三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使濱水褪色

0

D.聚乳酸(HfO-gH上卻H)的降解過程中會發(fā)生取代反應

CH,

5、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是()

A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕

B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為75%

6、己知通常情況下溶液中不同離子的電導率不同?，F(xiàn)將相同濃度(1.5mol-LT)NH3?H20和KOH溶液分別滴入

21mLi.IZmol-l/AlCL溶液中，隨溶液加入測得導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是

溶液體枳

A.常溫時,若上述氨水pH=lL則L七2X113101?！/

B.b、c兩點對應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關

-

C.cd段發(fā)生的反應是Al(0H)3+0ir=[Al(0H)4]

D.e、f溶液中離子濃度：C(NHQ>C(IO

7、某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

()

行品紅溶

液的板球a無水硫限銅

98%恢優(yōu)解

格有稀溪水

的棉綠b

十吸瑞格II

足量酸性加3

少顯水潤」

濕的洪期^n高晶酸針溶液港清有灰水

IllIV

選項現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.II中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.II中無水硫酸銅變藍說明反應產(chǎn)物中有H1O

D.m中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

A?AB.BC.CD.D

8、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.S03C.HID.H2s

9、以下實驗原理或操作中正確的是

A.焰色反應實驗中，伯絲在蘸取待測溶液前，應先用稀H2s04洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2s0八濃HNO3混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2s04

D.上升紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

10、下列離子方程式中正確的是（）

A.向明砒（KAI（SO4）2*12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO4??沉淀完全：+2Ba2++4OH

'-AIO2+2BaSO4l+2H2O

B.向FeBm溶液中通入足量CH2Fe2++Ch=2Fe3+4-2Cr

C.A1CL溶液中加入過量氨水：A13++3OH_=AI（OH）31

+2+

D.銅與濃硝酸反應：3Cu+8H+2NOJ-=3CU+2NOf+4H2O

11、化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸銀可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高缽酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

12、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2s推入含有l(wèi)OmLSCh的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣

體在同溫同壓下測定）（）

A.有淡黃色固體生成

B.有無色液體生成

C.氣體體積縮小

D.最終約余15mL氣體

13、明研［KA1（SO4）2?12H2O］是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯的過程如下圖所示。下列敘

述錯誤的是（）

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應的金屬離子為羥3+

D.上述流程中可用NaHSOQ代替NaHCOj

14、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向3mL0.1mol?LrgNa溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-,NaCl先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明

A

溶液，再滴加4~5?0.1mol*L-1NaI溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同濃度的岫￡念溶液的試管中同時加入

B探究濃度對反應速率的影響

5mL0.1mol*硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間

C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較&(HCOOH)和Q(H2S)的大小

向可能含有CW。、FezOs紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有

D紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)eA

2+

(已知：CU20+2H'"€U+CU+H20)

A.AB.BC.CD.D

15、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)一2Z(g)+W⑸+Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,功逆)增大B.壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，1)(逆)、I)㈤都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

16、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價和原子半徑如下表所示：

元素XYZW

最高正化合價+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說法錯誤的是

A.X的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

B.ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e一結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物中間體F的一種合成路線如圖：

0H

CHO回

0

LiBH4F

CioHuO,

,卬叫—>,

已知：RCOOR―RCH2OH+ROH（R為H或?；?R'為煌基）

問答下列問題:

（DA中官能團名稱是

（2）反應①的反應類型是一o

（3）反應②的化學方程式為o

（4）反應④所需的試劑和條件是______________o

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為—。

（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式_（寫一種）。

（7）肉桂酸:CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機試劑任用）。

18、美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之

-o它的一種合成路線如下：

fHC

I?

回回

已知:CH3COCH2R方⑴八?>CH3CH2CH2RO

（1）A物質(zhì)化學名稱是_________。

（2）反應B-C的化學方程式為;C-D的反應類型為o

（3）1）中所含官能團的名稱是______________o

（4）G的分子式為；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳原子,則H（美托洛爾）

中含有個手性碳原子。

（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應；

②不與FeCb發(fā)生顯色反應；

③含"C-C1”鍵；

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。

（6）4-葦基苯酚（HO—是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路

線:（無機試劑任選）。

19、乙酸節(jié)酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213℃,密度為1.055gem、，實驗室制備少量乙酸節(jié)酯的

反應如下：CH2OH+（CH3CO）2。*；蹲">CH2OOCCHV乙酸葦酯）+CH3COOH

實驗步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g（0.28mol）苯甲醇、30g乙酸酊（0.29mol）和1g無水CHaCOONa,攪拌升溫至110C,

回流4?6h（裝置如圖所示）：

步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減玉蒸儲(1.87kPa),收集98?100℃的儲分，即得產(chǎn)品。

⑴步驟1中，加入無水CHaCOONa的作用是_______________,合適的加熱方式是_______。

⑵步驟2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因為；加入無水CaCL

的作用是o

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲的目的是o

20、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制O.Smol-L1MgSCh溶液和0.5mol?L“NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50C。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過漉，洗滌。

步驟5：在40c的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynHzOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在5O,C,較好的加熱方法是_________o

②步驟3生成MgCO3iiH2O沉淀的化學方程式為。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________o

(2)測定生成的MgCChfHzO中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO?被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應4?5h,反應后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________O

②上述反應后期要升溫到30C,主要目的是o

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為1.12L,則n值為。

(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號1234

消耗電。2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%(保留小數(shù)點后兩位)。

21、燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

1

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ-mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C6(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ*mor,

③H2O(g)=H2O(I)AH=-44kJ?mol“

寫出CH4(g)與NOMg)反應生成Nz(g)、COXg)和EhO⑴的熱化學方程式______________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SOz和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應I:NO(g)+03(g).NO2(g)+Oi(g)AHi=-200.9kJ-moI'1Eai=3.2kJ?mol"

反應H:SO2(g)+Oj(g).SO3(g)+O?(g)AH2=-241.6kJ?mol"Ea：=58kJ*mol,1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2OKg)302(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,改變溫度,反應相

同時間t后體系中NO和SCh的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

(l(N)^S)

(10(1.30)

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因

②下列說法正確的是

AP點一定為平衡狀態(tài)點

B溫度高于20（TC后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設100C時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余

03的物質(zhì)的量是______mol;NO的平均反應速率為;反應H在此時的平衡常數(shù)為。

（3）用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通人如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備

硫酸，同時獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應式為0

②當外電路通過0.2mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_______（填“增大”或“減小”）克。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cHzOH+CuO—CH3cHO+Cu+HzO,貝ljR化學式為C2H4O,A項正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應，B項錯誤；

C.圖中另一反應為2Cu+O2T2CuO,兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項正確；

D.從乙落到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應。乙二醇（HO-CH2?CH2?OH）

的兩個羥基都有aH,能發(fā)生類似反應，D項正確。

本題選B。

【題目點撥】

有機反應中，通過比較有機物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應的本質(zhì)，得到反應的規(guī)律。

2、A

【解題分析】

A項、當HzO、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，說明正逆反應速率相等，反應己達化學平衡狀態(tài)，故A正確；

B項、可逆反應不可能完全反應，則H2O和CO反應不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2,故B錯誤；

C項、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等且大于零，故c錯誤；

D項、平衡狀態(tài)時Hz。、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；

故選A。

3、D

【解題分析】

A.84消毒液具有強氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使

蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；

B.酒精濃度小，滲透性強，但殺菌消毒作用能力?。粷舛忍?，殺菌消毒作用能力強，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表

面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；

CSiO?對光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO?作光導纖維的材料，C錯誤；

D.塑料不能降解，導致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染*D正確；

故合理選項是Do

4、C

【解題分析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；

B.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故C錯誤；

D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應，水解反應屬于取代反應，故D正確；

答案選C

5、B

【解題分析】

A.Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲

陽極的陰極保護法，故A正確；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；

C.加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性，故C正確；

D.75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，

濃度太小殺菌效果差，故D正確;

故答案選Bo

6、D

【解題分析】

A.常溫時，若上述氨水pH=lL貝Jlc(0H-)=ll-3mol/L,&二,(八〃)J°-普=2X.L,選項A

C(NH^H2O)0.5

正確；

B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導電能力越強，b、c兩點對

應溶液導電能力差異主要與離子電導率有關，選項B正確；

C、根據(jù)曲線1可知b點產(chǎn)生最大量沉淀，對應的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開

始溶解，cd段發(fā)生的反應是Al(0H)3+0H三［Al(0H)J,選項C正確；

D、相同濃度(1.5mol?LT)NH3?H￡和KOH溶液且滴入體積相等，考慮錢根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

c(NH/)<c(n,選項D錯誤。

答案選Do

7、D

【解題分析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和濱水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產(chǎn)生

的，故C錯誤；

D.III中溶液顏色變淺，是因為還有二輒化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，W中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳氣體，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產(chǎn)生的水，還要考慮n中的其他試劑，這是易錯點。

8、A

【解題分析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但

不能干燥堿性和部分強還原性氣體。

詳解：A.SOz雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

CHI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C縉誤；

D.H2s具有強還原性，能被濃硫酸輒化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，

雖然SO?具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為

+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

9、B

【解題分析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實驗，應選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2s04,故C錯

誤；

D.紙層析實驗中，濾紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；

故選：B.

10、A

【解題分析】

3+22+

A、向明磯(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SCh2一沉淀完全：AI+2SO4+2Ba+4OH

=AIO24-2BaSO41+2H2O,故A正確；

2+3+

B、向FeBm溶液中通入足量Cb的離子反應為：2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6CI,故B不正確；

3++

C、AlCh溶液中加入過量氨水的離子反應為：Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,故C不正確；

+2+

D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正確；

故選A。

【題目點撥】

離子反應方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；

(3)、電荷守恒。

11>B

【解題分析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項，硫酸飲男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故c正確；

D選項，雙氧水、高倍酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

12、D

【解題分析】

A.因H2s與SO2能夠發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S1+2H2O,生成黃色固體，正確；

B.根據(jù)反應S(h+2H2s=3S1+2H20,有無色液體水生成，正確；

C.根據(jù)反應SO2+2H2s=3S1+2H20,反應后氣體體積縮小，正確；

D.根據(jù)反應S(h+2H2s=3Sl+2H20,20mLH2s與10mLSOz恰好完全反應，最終沒有氣體剩余，錯誤；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選

A；

B.易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe),因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C.“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應，故選D；

答案：D

14、A

【解題分析】

A.與氯化鈉反應后，硝酸銀過量，再加入NaL硝酸銀與碘化鈉反應生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，

故A錯誤；

B.只有疏代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對應的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸

根離子水解程度的大小，從而確定其對應酸的酸性強弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；

D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以不能檢驗紅色

固體中含有氧化鐵，故D正確；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應。

15、C

【解題分析】

據(jù)外因?qū)瘜W反應速率和化學平衡的影響分析判斷。

【題目詳解】

A.物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故1)㈤不變，A項錯誤；

B.題中反應前后氣體分子數(shù)不變，當溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態(tài)，B

項錯誤；

C.溫度越高，化學反應越快。故升高溫度，1)他、5正)都增大，C項正確；

D.方程式中的Q表示每摩化學反應的熱效應。平衡后加入X,平衡右移，但Q不變，D項錯誤。

本題選C。

16、A

【解題分析】

根據(jù)X、Y、Z、W為短周期主族元素，聯(lián)系最高正化合價，X可與為B元素或者A1元素，Y為Li元素或Na元素，

Z為N元素或P元素，W為。元素，又原子半徑：Y>Z>CI>X,則X為B元素，Y為Na元素，Z為P元素，據(jù)此分

析回答問題。

【題目詳解】

A.B的最高價氧化物對應的水化物H2BO3是弱酸，不具有兩性，A選項錯誤；

B.PC13的電子式為,,所有原子最外層均滿足8e—結(jié)構(gòu)，B選項正確；

:(.1：r:Cl:

C.Na的氧化物NazCh可作供氧劑，P的氧化物P2O5是酸性干燥劑，C選項正確；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性則熱穩(wěn)定性：HC1>PH3>BH3,D選項正確；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

0H

DMFr

17、醛基、酚羥基取代反應+CH3ONa>:j^>cHC)+NaBCH3CH3OH/濃硫酸、

CHO

H,COCH3CH2C(X)

加熱吁X)

CHSCH2C(X)

aXX?HsCH20HCHOCH=C'HC(X)H

6—b士6—6

【解題分析】

OH

A與澳單質(zhì)發(fā)生取代反應生成B,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為；B和CH3ONa在

CHO

DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)C的分子式可得'C的結(jié)構(gòu)簡式為H^CH。；0與CH2（C°OH）2

反應生成D,D和CH3cH30H在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,根據(jù)已知信息，E和LiBFh反應生成F,根

H,CO

據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)以上分析解答。

H°-A.Z^.CH2OH

【題目詳解】

0H

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為.,其中官能團名稱是醛基、酚羥基；

CHO

（2）根據(jù)分析，反應①為A與嗅單質(zhì)發(fā)生取代反應生成&則反應類型是取代反應;

（3）反應②為B和CH.QNa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為

0H

HjCO班J.HQCO

,化學方程式為'.,+CH3ONa＞空―'尸、+NaBr；

HO-YJHCHO丫HO-（_/-CHO

CHO

（4）根據(jù)分析，反應④為D和CH3cH30H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/

濃硫酸、加熱;

（5）根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

CH：OH

（6）E的結(jié)構(gòu)簡式為H',芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，

HO-

O^V-C00ClHs

X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3:2:1,Y

的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式可以為

CH3CH,C(X)

.Q

CH3CH:C(X)

(XXK,Hs6CH,()HCH20H

66

（7）結(jié)合已知信息，苯甲酸甲酯（）和1,2出反應生成與氧氣在Cu做催化劑加熱

CHOCHOCH=C'HC(X)H

66再與CH（COOH）2生成目標產(chǎn)物6

條件下反應生成2,則以苯甲酸甲酯和丙二酸為

起始原料制備肉桂酸的合成路線:

C(XK,HCHOCH=C'HC(X)H

3CH2OH

6CHKCOOH),、1

口叫、6JL6

C(K'H+(%絲H()—<(X'HCl-HCl

18、苯酚32還原反應羥基、氯原子

Cl2Hl6。31

11等

o<

)11

Zn(Hg)/HCl"°uo

【解題分析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為B發(fā)生取代反應生成C,則B為,A和乙醛發(fā)

生取代反應生成B,C發(fā)生信息中的反應生成D為F.CH.G，D水解然后酸化得到E為

ClkCIkOIH由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應生成F,F中酚羥基上H原

子被取代生成G,故F的H（JhCIhOCHj；對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。

據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）A為C-OH,其化學名稱是苯酚;

（2）反應B->C的化學方程式為：（'（X'lh當H（）—-HC.,CfD的反

應類型為還原反應;

Y^^CIhCILS，D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子;

(3)D為11(

（4）由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為：Ci2HI6O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個手

性碳原子;

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①能發(fā)生像鏡反應，說明含有醛基；②不與FcCh發(fā)生

顯色反應，說明不含酚羥基；③含“OC1”鍵；④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1,符合條件的結(jié)

構(gòu)簡式為

()

(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應生成〈2^(HI'最后與Zn(Hg)/HC1

作用得到目標物，其合成路線為

()

()2

：H()II———"7*CHO

2Lu或Ag.A

HO..

Zn(HG/HCl

19、催化劑油浴(或沙浴)以免大量CO?泡沫沖出乙酸節(jié)酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機

相中的水防止常壓蒸儲時，乙酸葦酯未達沸點前就已發(fā)生分解

【解題分析】

C%OH+(CH3co)2OT^TCH2OOCCH3(乙酸節(jié)酯)+CH3co0H,是液體混合加熱，可油浴I或沙浴)均勻加熱,

使用無水CILCOONa作催化劑來加快反應速率，用15%的Na2c03溶液來提高產(chǎn)率，用15%的食鹽水分離

CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機相用無水CaCb干燥，最后蒸儲提純得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

(1)根據(jù)CH2OH+(CH3CO)2O—￡S^CIhOOCCHK乙酸苦酯)+CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無水

CH3coONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。

(2)Na2c。3作用是降低生成物CH3co0H的濃度，促進平衡正向移動，步驟2中，Na2c。3溶液需慢慢加入，其原因

是以免大量CO2泡沫沖出。

(3)由題干中信息可知：乙酸節(jié)酯密度為1.055g?cnT3,步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲水，除可減小乙酸葦酯的

溶解度外，還因為乙酸葦酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCL的作用是除去有機相中的水。

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲的目的是防止常壓蒸儲時，乙酸葦酯未達沸點前就已發(fā)生分解。

【題目點撥】

本題以乙酸葦酯的制備實驗考查物質(zhì)的制備、分離、和提純等基本操作，難點(1)無水乙酸鈉的作用，(3)用15%

的食鹽水代替蒸館水目的，考查學生的閱讀和表達能力。

A

=

20、水浴加熱MgSO4+NH4HCO3+NH3'H2O+(n-l)H2OMgCO3nH2OX+(NH4)2SO4取最后一次洗滌液少許于

試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入RaCL溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈緩沖壓強(或平

衡壓強)，還可以起到封閉體系的作用使廣口瓶中溶解的CXh充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收4酸式

0.13

【解題分析】

本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCOrnWO中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用

MgSO。溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCChiHzO中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCOmlhO反

應，測定產(chǎn)生的CO2的體積，可以通過計算確定MgCOvnHzO中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中

的鐵轉(zhuǎn)化為F/+,用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的H2O2的物質(zhì)的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量。

【題目詳解】

(1)①步驟2控制溫度在50C,當溫度不超過100C時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可

以很好地控制溫度。

②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成MgCOrnFhO沉淀的同時還得到(NH02SO4,化學方程式為：

A

MgS04+NH4HC03+NH3-H20+(n-l)H20=MgCOynH201+(NH4)2S04.

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SO』',方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，

無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCh溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

(2)①圖中氣球可以緩沖壓強(或平衡壓強)，還可以起到封閉體系的作用。

②上述反應后期要升溫到30C,主要目的是使廣口瓶中溶解的CO?充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。

7.8000g

③標準狀況下1.12LCO2的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)碳守恒，有、/--=0.05mob解得n=4。

(84+18n)g/mol

(3)①H2O2溶液有強氧化性和弱酸性，應裝在酸式滴定管中。

②四次實驗數(shù)據(jù)，第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15?00mL。

4

n(H202)=0.015Lx0.010mol/L=1.5xl0mol,在H2O2和Fe?+的反應中，H2O2做氧化劑，-1價氧的化合價降低到?2價，

Fe?+中鐵的化合價升高到+3價，根據(jù)電子守恒，n(Fe2+)=2(H2O2)=3xl0-4mol,則m(Fe)=3xl04molx56g/mol=0.0168g,

實驗菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為空等xl00%=0.13%。

【題目點撥】

當控制溫度在100℃以下時，可以采取水浴加熱的方法。檢驗沉淀是否洗滌干凈時需要選擇合適的檢測離子，選擇檢

測的離子一定是濾液中的離子，并且容易通過化學方法檢測。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作需要同學記住。

21、CH4i：g)+2NO2(g)=N2(g)+C()2(g)+2H2O(l)AH=-955kJ/mol反應I的活化能小于反應U,相同條件卜更易發(fā)生

2+

反應BC0.650.0425mol/(Lmin)0.96SO2+2H2O-2c-=SO4-+4H增大6.2

【解題分析】

⑴①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=?574kJ?moH,