2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)檢測-專題五金屬及其化合物專題檢測

專題五金屬及其化合物1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.NaHCO3溶液顯堿性,可用于制胃酸中和劑C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁答案BA項,NH4HCO3含有N元素,可用作化肥;B項,NaHCO3溶液具有弱堿性,常用于制胃酸中和劑;C項,SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿;D項,熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離,可用于電解冶煉鋁。2.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.鈉單質(zhì)熔點較低,可用于冶煉金屬鈦B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用作環(huán)境消毒劑C.氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性,可用作干燥劑D.碳酸氫鈉受熱易分解,可用于泡沫滅火器答案BA項,鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因為鈉的還原性很強(qiáng);B項,NaClO具有強(qiáng)氧化性,可以使蛋白質(zhì)變性,從而消毒殺菌;C項,NaOH易吸水潮解,可用作干燥劑;D項,NaHCO3能和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2,可用于泡沫滅火器。3.下列說法不正確的是()A.硫酸鋇可用作白色顏料,并可作高檔油漆、油墨等的原料及填充劑B.鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等C.高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料,可以作為太陽能光伏電池的基底材料D.侯氏制堿法中,從過濾NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥答案B氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,而鎂不耐高溫,B錯誤。4.下列實驗的操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下黃豆粒大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色答案CA項,取出鈉后先用濾紙吸干表面的煤油,再切下綠豆粒大小的鈉,且燒杯中的水不能裝滿,錯誤;B項,二者均與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,錯誤;D項,K+的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,錯誤。5.工業(yè)上常以海水為原料生產(chǎn)氯氣和燒堿及提取鎂,海水綜合利用的示意圖如下:下列說法正確的是()A.由于海水中鎂的儲量很大,因此鎂元素被稱為“海洋元素”B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C.鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶不可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體D.在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂答案C溴元素有“海洋元素”之稱,A錯誤;工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉,B錯誤;因氯化鎂會發(fā)生水解,所以鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶不可能直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體,C正確;Mg的還原性強(qiáng),不能用氫氣還原MgCl2的方法來制取金屬鎂,D錯誤。6.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是()A.N一定是HCl(aq)B.X可能為Al或Cl2C.Y一定為NaOH(aq)D.Q、Z中的一種必定為Al2O3答案B在題給六種物質(zhì)中,只有NaOH(aq)能與其他五種物質(zhì)反應(yīng);HCl(aq)能與除Cl2外的其他四種物質(zhì)反應(yīng),對照題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為NaOH(aq),N為HCl(aq),A、C正確;若X為Al,Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質(zhì)反應(yīng),而題圖中X能與兩種物質(zhì)反應(yīng),所以X不可能是Al,但可能是Cl2,B錯誤;Al2O3既能與HCl(aq)反應(yīng),也能與NaOH(aq)反應(yīng),故Q、Z中的一種必定為Al2O3,D正確。7.下列實驗方案中,不能準(zhǔn)確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取ag混合物充分加熱,質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰質(zhì)量增加bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得bg固體答案C堿石灰增加的質(zhì)量是生成的CO2和溶液中揮發(fā)出水蒸氣的總質(zhì)量,不能計算。8.某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴入少量氫氧化鈉溶液,無明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入過量的氫氧化鈉溶液,白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系。下列說法錯誤的是()A.該未知溶液中至少含有3種陽離子B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1C.若另一種離子為二價陽離子,則a=10D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6g答案D由題圖可知,開始無沉淀,證明溶液中有較多H+,產(chǎn)生的沉淀部分溶解,證明至少有兩種能與OH-作用的金屬離子,A正確;由沉淀的減少量可以計算Al(OH)3溶解所需的NaOH的量,進(jìn)一步計算其濃度,B正確;M(OH)x和Al(OH)3的物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.05mol,根據(jù)OH-守恒可以計算沉淀完全消耗的NaOH的量,C正確;不能確定其他陽離子的種類,無法計算其質(zhì)量,D錯誤。9.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.SO2CaSO3CaSO4B.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)C.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)D.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO答案CA項,亞硫酸的酸性弱于鹽酸,二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng),錯誤;B項,電解硫酸鎂溶液的實質(zhì)是電解水,無法得到鎂單質(zhì),錯誤;D項,氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化成Fe(OH)3,灼燒得到Fe2O3,錯誤。10.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時,使用類似數(shù)軸的方法表示可以更加直觀、形象。下列表達(dá)不正確的是()A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物:B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:答案BA項,該過程涉及的化學(xué)方程式有CuO+CCu+CO↑,2CuO+C2Cu+CO2↑,正確;B項,Fe在Cl2中燃燒,只會生成FeCl3,錯誤;C項,該過程涉及的離子方程式有Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al3++4OH-AlO2-+2H2O,正確;D項,該過程涉及的化學(xué)方程式有NH3·H2O+SO2NH4HSO3,2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,正確。11.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是()A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,則丙一定是兩性氧化物B.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙,則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色D.若甲、丙、戊都含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊答案DA項,能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的甲可能為Al或Si,所以丙可能是氧化鋁,也可能是二氧化硅,不一定是兩性氧化物,錯誤;B項,短周期中最活潑的金屬甲為Na,若乙為氧氣,丙可能為氧化鈉或過氧化鈉,當(dāng)丙為氧化鈉時,丙生成戊不是氧化還原反應(yīng),錯誤;C項,丙、丁混合產(chǎn)生白煙,則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等,甲、乙均為單質(zhì),則乙可能是氯氣、氫氣或氮氣,都不能使高錳酸鉀溶液褪色,錯誤;D項,若甲、丙、戊含有同一種元素,當(dāng)甲為S、乙為氧氣、丙為二氧化硫、丁為HClO、戊為硫酸時,則含S元素的物質(zhì)中S的化合價由低到高的順序為甲<丙<戊,正確。12.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D.N2(g)NH3(g)NO2答案CA項,氯氣與鐵反應(yīng)時生成FeCl3,錯誤;B項,S單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成SO2,錯誤;D項,NH3和O2在點燃條件下反應(yīng)生成N2和H2O,錯誤;故選C。13.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要思維方法,下列由陳述Ⅰ能類推出陳述Ⅱ且正確的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡANa與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2Mg與O2在加熱條件下反應(yīng)生成MgO2BFe在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,最終生成氧化物Cu在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕,最終生成氧化物C常溫下用鋁制容器儲運(yùn)濃硫酸常溫下用鋁制容器儲運(yùn)濃硝酸DCH3CH2OH能被足量酸性高錳酸鉀溶液最終氧化為CH3COOHHOCH2CH2OH能被足量酸性高錳酸鉀溶液最終氧化為HOOCCOOH答案C鎂與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂,A錯誤;銅在潮濕的空氣中與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成堿式碳酸銅,B錯誤;常溫下,鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,C正確;HOOCCOOH具有還原性,能被足量酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳,D錯誤。14.在室溫下,用圖示裝置進(jìn)行實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測②中的現(xiàn)象與實際相符的是()選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A濃硫酸光亮鋁條鋁條完全溶解B10%H2O2溶液FeCl2酸性溶液溶液先變棕黃,后出現(xiàn)氣泡C稀硝酸銅屑瓶中立刻產(chǎn)生無色氣體D濃氨水AlCl3溶液先生成白色沉淀后又溶解答案B室溫下,鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,鋁條不會完全溶解,A項不符合題意;H2O2與FeCl2酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的Fe3+顯棕黃色,Fe3+催化H2O2分解生成O2,B項符合題意;銅與稀硝酸反應(yīng)比較慢,且產(chǎn)生的NO會迅速與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,C項不符合題意;Al(OH)3不溶于濃氨水,生成的白色沉淀不會溶解,D項不符合題意。15.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:對上述流程的判斷中正確的是()A.試劑X可以是氨水,沉淀中含有鐵的化合物B.工業(yè)上可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,但成本較高C.反應(yīng)Ⅱ中CO2不能用CH3COOH溶液代替D.反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)為CO2+2AlO2-+3H2O2Al(OH)3↓+C答案C試劑X不可以是氨水,因為氨水既不能與Al2O3反應(yīng),也不能與Fe2O3反應(yīng),A項錯誤;Fe不如Al活潑,與Al2O3不反應(yīng),B項錯誤;Al(OH)3能溶于醋酸中,不能用CH3COOH溶液代替,C項正確;反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O,D16.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點金屬,某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分,實驗過程及現(xiàn)象如下:下列說法不正確的是()A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2B.反應(yīng)②為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2C.反應(yīng)③的白色沉淀是Al(OH)3D.黑色固體中不含Al和Fe3O4答案D黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體,且溶液b加KSCN溶液不變紅,可知溶液b不含F(xiàn)e3+,氣體為H2;與NaOH反應(yīng)無氣體,則一定不含Al,溶液a與CO2反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3,則黑色固體中一定含Al2O3,可能含F(xiàn)e3O4。綜合分析,A、B、C正確,D錯誤。17.下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞,溶液變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有答案D碳酸鈉堿性較強(qiáng),不能用于治療胃酸過多,Ⅰ錯,A項錯誤;酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅后褪色,Ⅰ錯、Ⅱ?qū)?B項錯誤;鈉的焰色為黃色,故高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光,與鈉的還原性無關(guān),C項錯誤;故選D。18.(雙選)有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中。下列敘述正確的是()A.甲裝置的氣球膨脹速率小B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2mol·L-1C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1mol·L-1D.最終兩溶液中Na+、Cl-的物質(zhì)的量相同答案AB碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率比碳酸鈉快,A項正確;1.06gNa2CO3、0.84gNaHCO3物質(zhì)的量均為0.01mol,若最終兩氣球體積相同,則Na2CO3和NaHCO3均完全反應(yīng),兩者消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,故c(HCl)≥2mol·L-1,B項正確;根據(jù)B項分析,若最終兩氣球體積不同,c(HCl)<2mol·L-1,C項錯誤;根據(jù)元素質(zhì)量守恒,兩溶液中Na+的物質(zhì)的量不相同,D項錯誤。19.某實驗小組通過如圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A.②中的大量氣泡主要成分是氧氣B.③中溶液變紅,說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有Na2O2造成的D.⑤中MnO2起催化作用,加快了H2O2的分解速率答案C過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫,過氧化氫具有強(qiáng)氧化性,能夠使溶液褪色,C項錯誤。20.如圖所示,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色均為黃色。下列敘述不正確的是()A.E與C反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-CO32B.以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④C.B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽D.加熱5.00gD和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g答案C焰色均為黃色,說明為鈉的單質(zhì)或化合物,則A為Na,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO3,E為NaHCO3。Na2O2屬于過氧化物,C項錯誤;加熱5.00gD和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OΔm16862m(NaHCO3)0.31gm(NaHCO3)=0.31g×16862=0.84g,故原混合物中Na21.(雙選)侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的,其流程如圖。下列敘述正確的是()A.操作Ⅱ采用降溫結(jié)晶、過濾分離出副產(chǎn)品B.兩次吸氨的目的均為了增強(qiáng)溶液堿性C.“鹽析”中加入的Z是NaClD.該流程涉及化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)答案AC氯化銨受熱易分解,因此為得到氯化銨產(chǎn)品,操作Ⅱ采用降溫結(jié)晶、過濾分離出副產(chǎn)品,A項正確;第一次吸氨是為了增加飽和食鹽水溶液的堿性,第二次吸氨是為了降低氯化銨的溶解度,有利于氯化銨的析出,B項錯誤;鹽析中加入的Z是氯化鈉,可降低氯化銨的溶解度,使副產(chǎn)品氯化銨充分析出,剩余氯化鈉溶液循環(huán)利用,C項正確;整個流程中沒有涉及單質(zhì)參與反應(yīng),所以沒有置換反應(yīng)發(fā)生,D項錯誤。22.(雙選)堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相對穩(wěn)定,是一種有開發(fā)價值的無機(jī)抗菌劑,以菱鎂礦(MgCO3,含少量FeCO3)為主要原料,制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如圖。下列說法正確的是()菱鎂礦酸溶鹽酸↓氧化H2A.流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2+、Fe2+B.調(diào)pH時所選試劑只能是MgCO3C.過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3D.“混合”時反應(yīng)的離子方程式只有:Mg2++ClO-+OH-+H2OMgClO(OH)·H2O↓答案ACMgCO3、FeCO3和鹽酸反應(yīng)分別生成MgCl2、FeCl2,A項正確;可加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,B項錯誤,C項正確;該工藝流程所制備的物質(zhì)為堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O],“混合”時得到的產(chǎn)物不僅有MgClO(OH)·H2O,還有如Mg2ClO(OH)3·H2O等多種物質(zhì),D項錯誤。23.以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說法錯誤的是()A.“堿溶”時的反應(yīng)為Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-B.加入NaHCO3溶液作用是將[Al(OH)4]-轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀C.“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,石墨電極可被陽極上產(chǎn)生的O2氧化D.“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,陰極得到NaHCO3溶液和H2答案D“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,陰極區(qū)H+得到電子生成H2,故陰極得到NaOH溶液和H2,D項錯誤。24.關(guān)于Cu2S與FeCl3制備Cu2+的反應(yīng),下列說法不正確的是()A.Cu+轉(zhuǎn)化成Cu2+失去的1個電子基態(tài)時填充在3d軌道上B.當(dāng)光束通過加熱后的FeCl3溶液,可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.生成物中Cu2+、S都是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mole-,生成1molS答案DA項,Cu+的價電子排布式為3d10,再失去1個電子形成Cu2+,正確;B項,FeCl3溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),生成Fe(OH)3膠體,正確;C項,反應(yīng)方程式為Cu2S+4Fe3+2Cu2++4Fe2++S,根據(jù)化合價變化可知,Cu2+和S是氧化產(chǎn)物,正確;D項,由C項中方程式可知,反應(yīng)生成1molS,轉(zhuǎn)移4mol電子,錯誤。25.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Fe有導(dǎo)電性,可用于濕法煉銅B.FeCl3有氧化性,可用于凈水C.Fe2O3呈紅棕色,可用于制作顏料D.K2FeO4易溶于水,可用于殺菌消毒答案CA項,鐵的還原性大于銅,可用于濕法煉銅;B項,FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中的懸浮雜質(zhì),可用于凈水;C項,Fe2O3呈紅棕色,可用于制作紅色顏料;D項,K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒。26.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,部分轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是()A.用酸性KMnO4溶液可以檢驗FeSO4是否變質(zhì)B.制納米Fe3O4時通入的O2需過量C.制FeCO3時應(yīng)將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)答案CA項,FeSO4變質(zhì)后生成Fe3+,檢驗Fe3+可用KSCN溶液,不能用酸性KMnO4溶液,錯誤;B項,納米Fe3O4中的Fe元素有+2、+3價,部分Fe2+被氧化,應(yīng)通入適量O2,錯誤;C項,將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中有利于FeCO3生成,減少生成Fe(OH)2等雜質(zhì),正確;D項,反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),錯誤。27.利用廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下:下列說法不正確的是()A.銅溶解時的離子方程式為Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2OB.可用加熱的方法除去過量的H2O2C.調(diào)pH=2的目的是生成Cu(OH)2沉淀D.1個銅晶胞(如圖所示)中含4個Cu原子答案CA項,H2O2具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,可以氧化Cu生成Cu2+,正確;B項,H2O2加熱時會分解,故加熱法可以除去H2O2,正確;C項,加入NaOH溶液的目的是中和硫酸,以免消耗更多的Zn,錯誤;D項,根據(jù)均攤法,一個晶胞中Cu的數(shù)目為8×18+6×12=4個28.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2B.Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OC.Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OD.3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2答案BFe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)只生成Fe3+,沒有Fe2+。29.金屬的冶煉事關(guān)國家的發(fā)展和人民的生活。下列用于制備相應(yīng)金屬的反應(yīng)原理中,可行的是()A.用氫氣還原氧化鋁制備鋁B.濕法煉銅:Fe+CuSO4FeSO4+CuC.用鋁熱法可制備鐵、錳、釩、鉻等金屬,也可用此法制鎂D.用金屬鈉與AgNO3溶液反應(yīng)制銀答案B電解氧化鋁制鋁,A項不可行;鋁熱反應(yīng)用于冶煉活動性比鋁弱的金屬,如Fe、V、Cr、Mn等,Mg的活動性比鋁強(qiáng),C項不可行;Na能與H2O發(fā)生反應(yīng),D項不可行。30.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C.將CuSO4在1100℃所得的Cu2O投入足量熱稀硝酸中,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,同時有紫紅色固體出現(xiàn),說明樣品全部生成Cu2OD.Y可以是葡萄糖答案C根據(jù)途徑①中的離子方程式3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O可知,n(NO3-)∶n(H+)=2∶8,即n(H2SO4)∶n(HNO3)=3∶2,A正確;途徑②的反應(yīng)不產(chǎn)生污染性氣體,符合綠色化學(xué)思想,B正確;Cu2O的檢驗不能用稀硝酸,HNO3能將Cu2O氧化為Cu2+,C錯誤;葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成Cu31.有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品,為確定其組成,某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol·L-1的FeCl3溶液反應(yīng),實驗結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。實驗序號①②③④m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20m(反應(yīng)后剩余固體)/g00.642.486.08下列實驗結(jié)論不正確的是()A.實驗①反應(yīng)后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+B.實驗②、③反應(yīng)后剩余固體全部是CuC.實驗④的濾液中c(Fe2+)=1.5mol·L-1D.原粉末樣品中m(Fe)∶m(Cu)=7∶8答案B鐵的還原性比銅強(qiáng),所以Fe3+先與鐵發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后若Fe3+有剩余,再與銅發(fā)生反應(yīng)。由實驗②中的數(shù)據(jù)可以得出FeCl3全部參與反應(yīng),40mL1mol·L-1FeCl3溶液能溶解金屬的質(zhì)量為1.80g-0.64g=1.16g,大于實驗①中溶解金屬的質(zhì)量,故實驗①中金屬完全反應(yīng),FeCl3有剩余,A正確。實驗②中FeCl3全部參與反應(yīng),其物質(zhì)的量為0.04L×1mol·L-1=0.04mol,假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.02mol,則溶解Fe的質(zhì)量為0.02mol×56g·mol-1=1.12g<1.16g,所以也有一部分Cu溶解,剩余的固體全部為Cu。實驗③、④中溶解金屬的質(zhì)量均為1.12g,則減少的金屬為Fe,Fe3+全部反應(yīng),生成的n(Fe2+)=0.06mol,c(Fe2+)=0.06mol0.04L=1.5mol·L-1,C正確。實驗②中減少的金屬為鐵和銅,由反應(yīng)方程式可得n(Fe)+n(Cu)=0.02mol,56n(Fe)+64n(Cu)=1.16g,解得n(Fe)=0.015mol,n(Cu)=0.05mol,m(Fe)=0.015mol×56g·mol-1=0.84g,則m(Cu)=1.80g-0.84g=0.96g,原粉木樣品中m(Fe)∶m(Cu)=0.84g∶0.96g=7∶8,D正確。由上述分析可知,實驗③32.部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a可與某些酸反應(yīng)生成fB.c既可被氧化,也可被還原C.d可通過一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為eD.e可通過一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為b答案CA項,銅可以與硝酸反應(yīng)得到+2價的銅鹽,正確;B項,+1價的銅既可被氧化為+2價的銅,也可以被還原為銅單質(zhì),正確;C項,d為氧化銅,不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,錯誤;D項,e為氫氧化銅,新制氫氧化銅懸濁液可與葡萄糖或者醛反應(yīng)生成氧化亞銅b,正確。33.CuSO4在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面應(yīng)用廣泛。某實驗小組用28.8g紅色固體a(只含Cu或Cu2O中的一種)制備膽礬的路線如下:膽礬下列推斷正確的是()A.紅色固體a可能是CuB.反應(yīng)Ⅰ中參與反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2molC.試劑X一般選擇稀鹽酸和稀硝酸的混合物D.步驟Ⅲ一般在坩堝中加熱并灼燒答案B若紅色固體a是銅,步驟Ⅰ不能得到藍(lán)色溶液,A項錯誤;依題意紅色固體a為Cu2O,28.8gCu2O物質(zhì)的量為28.8g144g/mol=0.2mol,與H2SO4反應(yīng)生成0.2molCu與0.2molCuSO4,據(jù)SO42-守恒,參與反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol,B項正確;如果用稀鹽酸和稀硝酸的混合物溶解銅,會引入Cu(NO3)雜質(zhì)34.固體X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的幾種。進(jìn)行如下實驗:下列說法正確的是()A.X中含有Fe2O3、(NH4)2SO4,可能含有Cu、KNO3、Na2SO3B.白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3C.若氣體乙是有色氣體,則X中含有KNO3D.取少許溶液丙,加入KSCN,如果出現(xiàn)血紅色,則X中不含Cu答案CA項,根據(jù)題給流程推斷可知,X中一定含有Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4,可能含有Cu、KNO3,錯誤;B項,BaSO3不溶于鹽酸,錯誤;C項,若乙是有色氣體,則為NO2,則X中含有KNO3,正確。35.(雙選)下列關(guān)于Fe、Cu、Mg三種金屬元素的說法中,正確的是()A.三種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽和氫氣B.制備MgCl2、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C.0.5mol金屬Fe在足量稀硝酸中充分反應(yīng),消耗稀硝酸的量為2molD.因為Fe3+具有氧化性,所以可用來作凈水劑答案BC銅和鹽酸不反應(yīng),A項錯誤;因為Fe3+會發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體,其具有吸附性,可用來作凈水劑,D項錯誤;故選BC。36.下列有關(guān)含鐵物質(zhì)的敘述正確的是()A.因Fe常溫下遇稀硝酸發(fā)生鈍化,故能用Fe制器皿盛放稀硝酸B.Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀C.Fe2O3俗稱鐵紅,Fe3O4俗稱磁性氧化鐵D.配制FeSO4溶液時,需加入少量鐵粉防止Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)答案C鐵常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化,與稀硝酸能反應(yīng),不能用鐵制器皿盛放稀硝酸,A項錯誤;Fe3+與KSCN溶液結(jié)合生成絡(luò)離子,溶液變?yōu)榧t色,無沉淀生成,B項錯誤;配制FeSO4溶液時,需加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化,加入少量稀硫酸防止Fe2+發(fā)生水解反應(yīng),D項錯誤;故選C。37.原來在火星上工作的美國“勇氣號”“機(jī)遇號”探測器的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息,用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是()A.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B.制備Al用電解法,制備Fe、Cu可用還原法C.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,有沉淀產(chǎn)生D.檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液答案B同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì),A項錯誤;鹽酸的酸性大于亞硫酸,SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),C項錯誤;操作步驟中“粉碎”后加水,氧化鐵不溶解,應(yīng)溶于鹽酸再加KSCN溶液檢驗,D項錯誤;故選B。38.某化學(xué)小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng),實驗記錄如表所示。已知:Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl2]-,[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-。實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ充分振蕩,加入2mL蒸餾水銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象Ⅱ充分振蕩,加入2mL蒸餾水銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀Ⅲ充分振蕩,加入2mL蒸餾水銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法錯誤的是()A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,Fe3+均被還原B.實驗Ⅰ中加入銅粉充分反應(yīng)后,溶液中銅以[CuCl2]-的形式存在C.實驗Ⅱ中所得白色沉淀能溶于飽和NaCl溶液D.向?qū)嶒灑蠓磻?yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀答案B實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色變淺或褪去,均涉及Fe3+被還原,A項正確﹔實驗Ⅰ現(xiàn)象說明鐵離子氧化銅生成了銅離子,溶液中銅元素不是以[CuCl2]-的形式存在,B項錯誤;實驗Ⅱ現(xiàn)象說明銅被氧化的產(chǎn)物中有亞銅離子,生成CuCl白色沉淀,由于在溶液中存在平衡:[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-,向其中加入飽和NaCl溶液,c(Cl-)增大,平衡逆向移動,CuCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性[CuCl2]-,因此白色沉淀能溶于飽和NaCl溶液,C項正確;實驗Ⅲ現(xiàn)象說明鐵離子反應(yīng)完全,生成的溶液中含銅離子,向其中加入飽和NaCl溶液,Cu、Cu2+與Cl-發(fā)生已知信息反應(yīng),可能產(chǎn)生CuCl白色沉淀,D項正確。39.垃圾分類具有社會、經(jīng)濟(jì)、生態(tài)等方面的效益,為研究廢舊電池的再利用,實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如下圖所示。下列說法錯誤的是()電池銅帽溶解稀硫酸、30%H2O2↓→溶液A→A.“溶解”過程中,加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解B.加入過量鋅粉的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)C.操作M中用到的玻璃儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒D.通過加適量堿、過濾、洗滌、干燥、加熱等操作,可得到ZnO答案CA項,根據(jù)題給流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解,Zn可直接被硫酸溶解,加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解,正確;B項,為了保證操作M后銅被完全分離,需加入過量鋅粉,正確;C項,操作M為過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,錯誤;D項,操作M后的溶液中存在大量的Zn2+,加適量堿生成Zn(OH)2,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、加熱等操作,可得到ZnO,正確。40.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是()A.試劑a是鐵試劑、b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+答案CA項,為了避免引入雜質(zhì)離子,b應(yīng)該是稀鹽酸;B項,操作Ⅰ、操作Ⅱ是過濾,操作Ⅲ是在氯化氫氣流中加熱蒸干,三個操作所用儀器不同;D項,溶液W中存在的Cl-,也可以還原酸性高錳酸鉀溶液,無法檢驗是否含有Fe2+。41.Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料,工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備,工藝流程如圖所示。溶浸↓濾渣1H2SO4↓→除鐵↓濾渣2①下列說法正確的是()A.“溶浸”時,為加快反應(yīng)速率,可以選用98%的濃硫酸B.“濾渣1”的成分為H2SiO3C.為了證明加入的NaClO已足量,可在溶液中加入KSCN溶液和氯水來檢驗D.“沉鎳”的離子方程式為Ni2++2HCO3-NiCO3↓+CO2↑+H2答案DA項,98%的濃硫酸濃度太大,電離產(chǎn)生的c(H+)很小,反應(yīng)速率小,且浪費試劑,錯誤;B項,濾渣1的成分為SiO2,錯誤;C項,為了證明NaClO已足量,只需證明溶液中沒有Fe2+即可,應(yīng)用鐵氰化鉀來檢驗,溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液一定變紅,錯誤。42.鎵是化學(xué)史上第一個先從理論預(yù)言,后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗證的化學(xué)元素,鎵的活動性與鋅相似。粉煤灰(主要成分為Ga2O3,含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))中提取鎵的工藝流程如下圖所示,下列敘述錯誤的是()A.“溶浸”的目的是溶解兩性氧化物,除去含鈣、硅的雜質(zhì)B.向“濾液1”中加入酸性物質(zhì)使pH減小,“濾渣2”是Al(OH)3C.生成Ga(OH)3的化學(xué)方程式為2NaGaO2+3H2O+CO2Na2CO3+2Ga(OH)3↓D.工業(yè)上采用電解熔融三氧化二鎵的方法制備金屬鎵答案D元素周期表中鎵與鋁是同主族相鄰元素,化學(xué)性質(zhì)相似,氧化鎵和氧化鋁都是兩性氧化物,“溶浸”過程得氧化鎵和氧化鋁溶解,使之生成NaGaO2和NaAlO2,同時使氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,過濾除去碳酸鈣和二氧化硅,A正確;“濾液1”的溶質(zhì)主要有Na2CO3、NaGaO2和NaAlO2,溶液顯堿性,加入酸性物質(zhì)使溶液的pH減小,偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,過濾后與NaGaO2溶液分離,B正確;NaGaO2溶液中通入CO2的反應(yīng)與NaAlO2溶液中通入CO2的反應(yīng)類似,C正確;“鎵的活動性與鋅相似”,工業(yè)上采用熱還原法制備金屬鎵,而不是電解法,D錯誤。溫馨提示鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等活潑金屬用電解法制取,鋅、鐵、錫、鉛等較活潑金屬用熱還原法制取。43.某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。預(yù)處理后的光盤碎片氧化↑NaOH溶液調(diào)pH15%NaClO溶液(過量)已知AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2下列說法錯誤的是()A.“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,可用水浴加熱B.為加快“溶解”速率,可采用高溫條件C.實驗室中過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D.為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并將洗滌后的濾液合并入“過濾Ⅱ”的濾液中答案BB項,高溫條件下,NH3·H2O易分解。44.(雙選)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下:廢渣→焙燒↓廢氣空氣↓→酸浸鹽酸↓→調(diào)節(jié)pH至3~4→過濾↓濾渣→下列說法正確的是()A.濾渣為Fe(OH)3B.焙燒過程中每消耗1molCuS,則消耗1.5molO2C.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明該氣體具有漂白性D.將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱分解可制得CuCl2固體答案ABA項,鐵的化合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,調(diào)節(jié)pH,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,則濾渣中主要含氫氧化鐵,正確;B項,焙燒過程中發(fā)生反應(yīng):2CuS+3O22CuO+2SO2,每消耗1molCuS,則消耗1.5molO2,正確;C項,焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明該氣體具有還原性,錯誤;D項,將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱,得到CuO固體,無法得到CuCl2固體,錯誤。45.重鉻酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛用途。一種以鉻鐵礦(含F(xiàn)eCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)為原料制備Na2Cr2O7的工藝流程如下:鉻鐵礦高溫焙燒↓CO2純堿↓空氣↓水浸除鐵↓濾渣1除雜↓濾渣2CO2已知濾渣1為Fe2O3。下列說法錯誤的是()A.“高溫焙燒”發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B.濾渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3C.“調(diào)pH”是向溶液中加入NaOH溶液使pH增大D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2答案CB項,“高溫焙燒”過程中二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉,氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,通入二氧化碳后,硅酸鈉和偏鋁酸鈉分別轉(zhuǎn)化為H2SiO3和Al(OH)3沉淀,正確;C項,由于發(fā)生反應(yīng):2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,導(dǎo)致H+濃度減小,因此“調(diào)pH”應(yīng)該是加入硫酸使pH減小、使H+濃度增加,錯誤;D46.下列關(guān)于Fe(OH)2的制備方案中,最佳的是()A.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液B.FeSO4溶液中滴入氨水C.在FeSO4溶液液面下用滴管擠出NaOH溶液D.取新配制的FeSO4溶液,先加入適量植物油,再用膠頭滴管伸入液面下擠出NaOH溶液答案D成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵是防止Fe2+和Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化。植物油可以隔絕空氣,且膠頭滴管伸到試管內(nèi)液面下加NaOH溶液可防止液滴下落時夾帶O2,故選D。47.NiSO4是制備磁性材料和催化劑的重要中間體。用含鎳廢料(主要成分為NiO,含有少量CuO、FeO和SiO2)制備NiSO4并回收金屬資源的流程如圖,下列說法錯誤的是()A.兩次“酸溶”都應(yīng)選稀硫酸B.濾渣2的成分為CuS和FeS,可能還有SC.反應(yīng)Ⅰ說明FeS比CuS更難溶D.合理處理廢棄物有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用答案CA項,根據(jù)題給流程可知,最后制備NiSO4和FeSO4·7H2O,所得產(chǎn)品中陰離子都為SO42-,故兩次“酸溶”都應(yīng)選稀硫酸,正確;B項,反應(yīng)Ⅰ為Cu2++FeSCuS+Fe2+,故濾渣2的成分為CuS和過量FeS,在此過程中可能有-2價的硫被氧化成S單質(zhì),故濾渣2中還可能有S,正確;C項,反應(yīng)Ⅰ為Cu2++FeSCuS+Fe2+,說明CuS比FeS更難溶,錯誤;D項,題述流程中用含鎳廢料制備了NiSO4、FeSO4·7H2O等,合理處理廢棄物有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用,疑難突破含鎳廢料(主要成分為NiO,含有少量CuO、FeO和SiO2)酸溶時得到含Ni2+、Cu2+、Fe2+、H+的濾液1,濾渣1為SiO2;加入FeS,發(fā)生反應(yīng)Cu2++FeSCuS+Fe2+,濾渣2中含有CuS和過量FeS;濾液2中含F(xiàn)e2+、Ni2+,加入Na2CO3,發(fā)生反應(yīng)Fe2++CO32-FeCO3↓,濾渣3為FeCO3,濾渣3酸溶后經(jīng)操作1得到FeSO4·7H2O,則酸溶時加入稀硫酸得到FeSO4溶液,FeSO4溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O48.某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計了如下流程:溶液Ⅲ→CaCl2·6H2O下列說法不正確的是()A.固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH)3B.加入石灰水時,要控制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOC.試劑a選用鹽酸,從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中,應(yīng)控制條件防止其分解D.若改變實驗方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O答案DA項,SiO2難溶于鹽酸,固體Ⅰ中含有SiO2,氯化鋁、氯化鐵與石灰水反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3,所以固體Ⅱ中含有Fe(OH)3,正確;B項,Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO2-,加入石灰水時,要控制pH,正確;C項,CaCl2·6H2O易失去結(jié)晶水,所以應(yīng)控制條件防止其分解,正確;D項,溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾液中除CaCl2外,還含有NH4Cl,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl2·6H249.從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列說法錯誤的是()A.此法的優(yōu)點之一是原材料來源豐富B.步驟②涉及的分離操作是蒸發(fā)結(jié)晶C.步驟③中氣流的作用是抑制氯化鎂的水解,并帶走水分D.該提取鎂的過程中涉及分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)答案B用到的原料是碳酸鈣和海水等,來源豐富,A正確