2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)檢測(cè)-專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡專題檢測(cè)

專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡1.下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A.用熱的氯化銨溶液除鐵銹B.用TiCl4溶于適量水加熱制備納米材料TiO2C.使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,制得無(wú)水AlCl3D.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色答案DA項(xiàng),熱的氯化銨溶液除鐵銹利用的是氯化銨水解后溶液呈酸性的性質(zhì);B項(xiàng),用TiCl4制備TiO2是利用TiCl4的水解反應(yīng),加熱使水解平衡向右移動(dòng),從而使TiCl4徹底水解得到TiO2;C項(xiàng),SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱發(fā)生反應(yīng)SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑,反應(yīng)既消耗H2O,又生成大量HCl,抑制Al3+水解,從而得到無(wú)水AlCl3;D項(xiàng),NaHSO4電離產(chǎn)生的氫離子使甲基橙溶液呈紅色,與水解無(wú)關(guān)。2.常溫下,下列說(shuō)法一定正確的是()A.pH相同的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,后者的c(NH4+B.隨溫度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)增大,c(H+)減小C.在pH=11的氨水中滴加NaOH溶液,會(huì)抑制NH3·H2O電離D.pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液,兩溶液中水的電離程度相等答案ANH4Cl溶液的酸性由NH4+的水解決定,而NH4HSO4溶液的酸性強(qiáng)弱主要取決于HSO4-的電離,故H+濃度相同的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液,后者的c(NH4+易錯(cuò)警示C項(xiàng)中,只有當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液的濃度大于10-3mol·L-1時(shí),才抑制NH3·H2O電離,若滴加的NaOH溶液的濃度小于10-3mol·L-1,對(duì)氨水起稀釋作用,會(huì)促進(jìn)NH3·H2O電離。3.室溫下,pH均為5的醋酸溶液和NH4Cl溶液,下列說(shuō)法正確的是()A.醋酸溶液加水稀釋至100倍,溶液pH小于7B.NH4Cl溶液呈酸性,可以說(shuō)明HCl是強(qiáng)電解質(zhì)C.兩溶液由水電離出的H+濃度相同D.NH4Cl溶液中加入CH3COONa至中性,溶液中水的電離程度與純水相同答案AB項(xiàng),題給說(shuō)法只能說(shuō)明HCl比NH3·H2O易電離,并不能說(shuō)明HCl是強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),兩溶液由水電離出的H+濃度,前者為1×10-9mol·L-1,后者為1×10-5mol·L-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH3COO-和NH4+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),促進(jìn)水的電離,故溶液中水的電離程度遠(yuǎn)大于純水4.A+、B+、C-、D-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽,其中:AC和BD鹽溶液pH=7,BC鹽溶液pH>7,則下列說(shuō)法不正確的是()A.AD鹽溶液pH<7B.在AC鹽溶液中以c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC)C.堿的電離程度一定是:AOH>BOHD.酸的電離程度一定是:HD>HC答案CAC、BD鹽溶液pH=7,說(shuō)明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng),而BC鹽溶液pH>7,說(shuō)明BOH比HC的電離程度大,故堿的電離程度AOH<BOH,酸的電離程度HD>HC,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;AD為強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性,A項(xiàng)正確;由元素質(zhì)量守恒可知,B項(xiàng)正確。5.下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O2與水反應(yīng)生成22.4LO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023B.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3)C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0D.常溫下,向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(答案DA項(xiàng),未注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí),2v正(H2)=3v逆(NH3),錯(cuò)誤;C項(xiàng),ΔH-TΔS<0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)ΔS<0,在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入少量水,c(OH-)減小,Kh=c(CH3COOH)·c(OH-6.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究FeCl3水解反應(yīng)[FeCl3(黃色)+3H2OFe(OH)3(紅褐色)+3HCl]的條件。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1將FeCl3溶液加熱片刻溶液顏色變深2向FeCl3溶液中通入少量HCl氣體溶液顏色變淺3向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固體溶液顏色變淺4向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固體產(chǎn)生紅褐色沉淀,溶液中出現(xiàn)大量氣泡下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)B.實(shí)驗(yàn)2中FeCl3水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變小C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-)D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++HCO3-+H2OFe(OH)3↓+CO2答案CA項(xiàng),實(shí)驗(yàn)1將FeCl3溶液加熱促進(jìn)FeCl3水解,由水解反應(yīng)可知,水解后溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變K不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中存在電荷守恒:3c(Fe3+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+2c(SO42-),存在元素質(zhì)量守恒:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(SO42-),聯(lián)立可得:3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(Cl-)+c(OH-),正確;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HC7.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-C.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CD.0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(pH<7):c(H+)+c(CH3COOH)>c(CH3COO-)+c(OH-)答案CA項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH=8.3的NaHCO3溶液顯堿性,說(shuō)明HCO3-水解程度大于電離程度,濃度大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),正確;D項(xiàng),混合后溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa,兩者濃度相等,由于溶液顯酸性,說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,即c(CH3COOH)<c(Na+),根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此知識(shí)歸納酸與堿發(fā)生中和反應(yīng):(1)恰好完全反應(yīng),按單一鹽溶液討論;(2)有物質(zhì)剩余,要同時(shí)考慮水解程度和電離程度,根據(jù)所給信息確定電離程度和水解程度的相對(duì)大小,從而作出判斷。8.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測(cè)定0.05mol·L-1NaHCO3溶液的pH,測(cè)得pH約為8.32向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1NaOH溶液,反應(yīng)結(jié)束,測(cè)得pH約為11.33向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1鹽酸,反應(yīng)結(jié)束,測(cè)得pH約為4.34向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加過(guò)量0.1mol·L-1Ca(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.NaHCO3溶液中HCO3B.實(shí)驗(yàn)2滴加過(guò)程中:c(HCO3-)+2c(CO32C.實(shí)驗(yàn)3滴加過(guò)程中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液中:c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp答案BA項(xiàng),HCO3-存在電離平衡HCO3-H++CO32-,也存在水解平衡HCO3-+H2OH2CO3+OH-,由實(shí)驗(yàn)1知,NaHCO3溶液的pH約為8.3,溶液顯堿性,說(shuō)明HCO3-的電離程度小于其水解程度,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaHCO3溶液中存在電荷守恒:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),加入NaOH的濃度與NaHCO3的溶液相等,c(Na+)不變,NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3,所以滴定過(guò)程中,溶液的堿性逐漸增強(qiáng),c(H+)逐漸減小,c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小,正確;C項(xiàng),NaHCO3溶液中存在元素質(zhì)量守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),滴加鹽酸的過(guò)程中,CO2會(huì)逸出,則c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaHCO39.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。以BaSO4為原料制備BaCO3的一種方法的部分反應(yīng)為:①BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)②2BaS(aq)+2H2O(l)Ba(HS)2(aq)+Ba(OH)2(aq)ΔH>0③Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.用Na2CO3溶液浸泡BaSO4,無(wú)法制備BaCO3B.反應(yīng)①的ΔS<0C.反應(yīng)②中升高溫度,能使BaS反應(yīng)更完全D.反應(yīng)③中通入CO2至過(guò)量,溶液的導(dǎo)電性不斷減弱答案CA項(xiàng),用Na2CO3溶液浸泡BaSO4,如果Q=c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3),可以制備BaCO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)①氣體分子數(shù)增加,故反應(yīng)①的ΔS>0,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)②正反應(yīng)吸熱,升高溫度,反應(yīng)②平衡右移,能使BaS反應(yīng)更完全,正確;D項(xiàng),反應(yīng)③中通入CO2至過(guò)量,先生成難溶的BaCO3和弱電解質(zhì)水,導(dǎo)電性減弱,繼續(xù)通CO2生成Ba(HCO3)2,Ba(HCO3)2易溶于水且為強(qiáng)電解質(zhì),10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下,向溶液X中滴加少量雙氧水,再加入KSCN溶液,變紅溶液X中一定含F(xiàn)e2+B用潔凈鉑絲蘸取溶液Y在火焰上灼燒,火焰呈黃色溶液Y中含Na+,不含K+C室溫下,向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5×10-3D室溫測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH強(qiáng)答案DA項(xiàng),若溶液中只含有Fe3+,滴加少量雙氧水,再加入KSCN溶液,溶液也會(huì)變紅色,無(wú)法確定Fe2+是否存在,錯(cuò)誤;B項(xiàng),K元素焰色試驗(yàn)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則Qc>Ksp(CaC2O4),得到Ksp(CaC2O4)<Q=c(Ca2+)·c(C2O42-)=0.12×0.12=2.5×10-3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同條件下CH3COONa溶液pH更大,即CH3COO-水解程度更大,則CH3COOH酸性更弱,HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH,即HNO2電離出11.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究沉淀的生成、轉(zhuǎn)化與溶解。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀2向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色3向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加8滴0.1mol·L-1Na2S溶液,沉淀變?yōu)楹谏?向少量AgCl固體中滴加適量1mol·L-1氨水,固體溶解,得到無(wú)色澄清溶液下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1所得上層清液中有c(Na+)>c(NO3-)>c(ClB.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C.實(shí)驗(yàn)3所用的Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+答案CA項(xiàng),滴入的硝酸銀量很少,所以c(Cl-)>c(NO3-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明AgI比AgCl更容易沉淀,二者為同類型沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),正確;D項(xiàng),AgCl難溶于水,不能寫成離子,正確離子方程式為AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-,12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AAl2(SO4)3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3B向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入過(guò)量的稀鹽酸,沉淀不溶解該溶液中含有SOCAg2CO3白色懸濁液中滴入幾滴Na2S稀溶液,出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)D淀粉和稀H2SO4混合共熱后,滴加碘水,溶液變藍(lán)淀粉未水解答案CA項(xiàng),在Al2(SO4)3溶液中存在水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),溫度升高,水解平衡會(huì)正向移動(dòng),但由于H2SO4是不揮發(fā)性酸,故最后水解生成的Al(OH)3與H2SO4仍會(huì)反應(yīng),得到的白色固體為Al2(SO4)3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過(guò)量的稀鹽酸,沉淀不溶解,該溶液中可能含有SO42-或Ag+等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Ag2CO3白色懸濁液中存在溶解平衡:Ag2CO3(s)2Ag+(aq)+CO32-(aq),滴入幾滴Na2S稀溶液出現(xiàn)黑色沉淀,說(shuō)明Ag2CO3轉(zhuǎn)化為更難溶于水的Ag2S沉淀,由于Ag2CO3、Ag2S的類型相同,故Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3),正確;D項(xiàng),淀粉和稀H2SO4混合共熱后,滴加碘水,溶液變藍(lán),說(shuō)明溶液中仍有淀粉存在Na2C2O4可用作抗凝血?jiǎng)Ｊ覝叵?通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2C2O4溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)得0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH≈8.42向0.2mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等體積0.2mol·L-1鹽酸,測(cè)得混合后溶液的pH≈5.53向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,振蕩,溶液仍為無(wú)色4向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有c(H2C2O4)>c(Cl-)>c(C2O4C.實(shí)驗(yàn)3中MnO4-被還原成Mn2+,則反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4可推測(cè)Ksp(CaC2O4)<2.5×10-3答案BA項(xiàng),Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒,即c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-),正確;B項(xiàng),所得溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHC2O4和NaCl,溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)C元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知C2O42-被氧化為CO2,根據(jù)得失電子守恒可知MnO4-和C2O42-的系數(shù)比為2:5,再結(jié)合原子守恒和電荷守恒可得該離子方程式,正確;D項(xiàng),若不產(chǎn)生沉淀,則混合溶液中c(C2O414.常溫下,Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。對(duì)KHC實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向0.01mol·L-1KHC2O4溶液中滴加適量的KOH溶液,測(cè)得pH為7.02向10.00mL0.01mol·L-1KHC2O4溶液中加入5.00mL0.01mol·L-1KOH溶液3向酸性KMnO4溶液中滴加過(guò)量0.1mol·L-1KHC2O4溶液,溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色4向0.01mol·L-1KHC2O4溶液中加入過(guò)量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有c(HC2O4-)>c(C2C.實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式為5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2↑+2Mn2+D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后靜置的上層清液中有c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2答案CA項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),又pH=7,則c(H+)=c(OH-),故實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)2得到的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的KHC2O4和K2C2O4,又根據(jù)H2C2O4的Ka2,可知C2O42-的水解常數(shù)Kh1=KwKa2=1×10-145.4×10-5≈1.85×10-10<Ka1,故HC2O4-的電離大于C2O42-的水解,故溶液中有c(HC2O4-)<c(C2O42-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)題干信息可知H2C2O4為二元弱酸,KHC2O4電離出K+和HC2O415.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH,測(cè)得pH約為122向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入過(guò)量0.2mol·L-1CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2,測(cè)得溶液pH約為84向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.05mol·L-1HCl,觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+)·c(CO32-)<KspC.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(HCO3-)<c(CD.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H++OH-H2O答案A解析:A項(xiàng),根據(jù)質(zhì)子守恒示意圖可知,2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-),正確;B項(xiàng),上層清液為過(guò)飽和溶液,則Q=c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp,錯(cuò)誤;C項(xiàng),通入過(guò)量的CO2,Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3,溶液顯堿性,說(shuō)明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度,則溶液中CO32-很少,可以忽略,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NaHCO316.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為82向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入過(guò)量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液4向濃NaHCO3溶液中加入濃Al2(SO4)3溶液,有氣體和沉淀生成下列說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO3B.實(shí)驗(yàn)2所得上層清液中存在c(Ba2+)·c(CO32-)=KspC.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2COD.實(shí)驗(yàn)4中生成的氣體是CO2答案CA項(xiàng),HCO3-存在水解平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-存在電離平衡:HCO3-H++CO32-,NaHCO3溶液顯堿性,說(shuō)明HCO3-的水解程度大于其電離程度,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-),正確;B項(xiàng),溶液中已產(chǎn)生沉淀,上層清液中Ba2+、CO32-的溶度積達(dá)到沉淀溶解平衡,即存在c(Ba2+)·c(CO32-)=Ksp(BaCO3),正確;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)3中溶液中生成Na2CO3,Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO317.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2:將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3:0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入一定量的CO2,溶液pH從12下降到10實(shí)驗(yàn)4:0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)1可得出:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有:c(Ca2+)·c(CO32-)<KspC.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+CO2D.實(shí)驗(yàn)4表明Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案C實(shí)驗(yàn)1測(cè)得pH約為8,則說(shuō)明碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度,可得出c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣,則由沉淀溶解平衡原理知,實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3),B錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉,則實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+CO22HCO3-,C正確18.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHC2O4(Kh為NaHC2O4水解平衡常數(shù)、Ka1為H2C2O4電離平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測(cè)定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH,測(cè)得pH為5.52向含0.1molNaHC2O4的稀溶液中加入0.05molBa(OH)2,產(chǎn)生沉淀3向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入過(guò)量HCl,無(wú)現(xiàn)象4向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3,測(cè)得溶液pH=7下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1的溶液中:c(OH-)=Kh·Ka1·10-5.5mol·B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2OC.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(H2C2O4)>c(H+)D.實(shí)驗(yàn)4所得的溶液中:c(NH4+)+c(H2C2O4)=c(C2答案DA項(xiàng),實(shí)驗(yàn)1中溶液的pH=5.5,則c(OH-)=KWc(H+)=Kh·Ka1c(H+)=Kh·Ka110-5.5mol·L-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng):2HC2O4-+2OH-+Ba2+BaC2O4↓+C2O42-+2H2O,靜置后的上層清液是Na2C2O4溶液,C2O42-發(fā)生水解使溶液呈堿性,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入過(guò)量HCl,發(fā)生反應(yīng)NaHC2O4+HClH2C2O4+NaCl,得到氯化鈉、草酸、HCl的混合溶液,溶液中c(Cl-)>c(Na+),錯(cuò)誤;D項(xiàng),中性溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:①c(NH419.室溫下,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,測(cè)得pH約為52向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去3將濃度均為0.01mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀4向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加稀鹽酸,有刺激性氣體產(chǎn)生下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2B.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明NaHSO3溶液具有漂白性C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象,不能得出Ksp(BaSO3)<2.5×10-5的結(jié)論D.實(shí)驗(yàn)4中生成的刺激性氣體可能為Cl2答案AA項(xiàng),NaHSO3溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),存在元素質(zhì)量守恒:c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),兩式聯(lián)立消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)-c(H2SO3),正確;B項(xiàng),酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,紫紅色褪去,說(shuō)明NaHSO3具有還原性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),等體積混合,混合后溶液濃度減半,即混合后c(HSO3-)=0.005mol·L-1,c(HSO3-)=0.005mol·L-1,c(OH-)=0.01mol·L-1,HSO3-和OH-反應(yīng)后生成SO32-,c(SO32-)=c(HSO3-)=0.005mol·L-1,c(SO32-)·c(Ba2+)=0.005mol·L-1×0.005mol·L-1=2.5×10-5mol2·L-2,此時(shí)有沉淀產(chǎn)生,20.鄰苯二甲酸氫鉀KHA溶液是一種常見(jiàn)的緩沖溶液,其可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度(KHA+NaOHKNaA+H2O)。已知鄰苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3,Ka2(H2A)=4.0×10-6。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1KHA溶液:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B.KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后的溶液:c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)C.等物質(zhì)的量濃度的KHA和KNaA混合溶液中:c(K+)>c(A2-)>c(Na+)>c(HA-)D.向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)+c(H2A)>c(A2-)答案CA項(xiàng),KHA的水解常數(shù)Kh=KWKa1(H2A)=1.0×10-141.1×10-3≈1×10-11<Ka2(H2A)=4.0×10-6,則KHA的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),則c(K+)<c(HA-)+2c(A2-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),KHA溶液與NaOH溶液恰好完全中和后得到KNaA溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒得2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),等物質(zhì)的量濃度的KHA和KNaA混合溶液,設(shè)濃度均為1mol/L,則c(K+)=2mol/L,c(Na+)=1mol/L,A2-的水解常數(shù)Kh=KWKa2(H2A)=1.0×10-144.0×10-6=2.5×10-9<Ka2(H2A)=4.0×10-6,說(shuō)明HA-的電離程度大于A2-的水解程度,所以c(A2-)>1mol/L,c(HA-)<1mol/L,可知解題方法解答本題的關(guān)鍵是利用電荷守恒和元素質(zhì)量守恒進(jìn)行判斷,要熟練掌握電荷守恒和元素質(zhì)量守恒的概念及應(yīng)用。電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。元素質(zhì)量守恒:電解質(zhì)溶液中由于發(fā)生電離或水解,離子會(huì)發(fā)生變化,但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)不變。21.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。實(shí)驗(yàn)室配制了0.0100mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液,現(xiàn)對(duì)25℃時(shí)該溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究,下列所得結(jié)論正確的是()A.測(cè)得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH為8.6,此時(shí)溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O4B.向該溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7,此時(shí)溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2C.已知25℃時(shí)Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。向該溶液中加入等體積0.0200mol·L-1CaCl2溶液,所得上層清液中c(C2O42-)<5×10-5molD.向該溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C2O42-+4MnO4-+14H+2CO2↑+4Mn答案CA項(xiàng),Na2C2O4是二元弱酸鹽,C2O42-發(fā)生水解使溶液呈堿性,溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向該溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7,得到Na2C2O4、NaHC2O4和NaCl的混合溶液,溶液中c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-)+c(OH-)可知,c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),向該溶液中加入等體積0.0200mol·L-1CaCl2溶液,溶液中c(Ca2+)=0.0200V-0.0100V2Vmol·L-1=5×10-3mol·L-1,由Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9可得溶液中c(C2O42-)=2.5×10-95×10-3mol·L-1=5×10-7mol·L-1<5×10-5mol·L-1,正確;D項(xiàng),向該溶液中加入足量稀硫酸酸化后,Na2C2O4與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4和H22.NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.常溫下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性時(shí),c(NH4+)=2c(SB.NH4Al(SO4)2屬于強(qiáng)電解質(zhì),向其溶液中加入NaOH溶液不能立即看到沉淀C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中離子濃度大小為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(HD.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+的水解會(huì)抑制Al答案BA項(xiàng),溶液呈中性時(shí),Al3+沉淀完全,溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4和NH3·H2O,依據(jù)電荷守恒可得,c(NH4+)=2c(SO42-),正確;B項(xiàng),Al3+與OH-先反應(yīng),故加入NaOH溶液立即能看到沉淀,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al3+和NH4+水解顯酸性,且Al3+比NH4+水解的程度大,故離子濃度大小為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),23.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。分別在26.3℃、50.0℃恒溫條件下,往100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固體,持續(xù)攪拌下,用pH傳感器連續(xù)測(cè)量溶液的A.曲線①是50.0℃的pH-t曲線B.曲線②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-14C.t1后,c(Cr2O72-)+c(CrOD.26.3℃,與0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比,達(dá)到新平衡時(shí)c2答案BA項(xiàng),水解吸熱,升高溫度,水解平衡正向移動(dòng),pH減小,則曲線①對(duì)應(yīng)溫度為26.3℃,錯(cuò)誤;B項(xiàng),K=c2(CrO42-)·c2(H+)c(Cr2O72-),當(dāng)pH=3.75時(shí),c(CrO42-)≈c(H+)=10-3.75mol·L-1,c(Cr2O72-)≈0.100mol·L-1,代入上式,計(jì)算得K=10-14,數(shù)量級(jí)為10-14,正確;C項(xiàng),24.25℃時(shí),按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL 0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅠpH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液Ⅱ pH=4.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液Ⅰ中,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0,說(shuō)明KaC.混合Ⅰ和Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)D.混合Ⅰ和Ⅱ:c(HA)>c(HB)答案BA項(xiàng),混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA,溶液Ⅰ呈酸性,說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度,正確;B項(xiàng),根據(jù)題目信息無(wú)法計(jì)算Ka(HA)/Ka(HB),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-),正確;D項(xiàng),溶液Ⅰ和溶液Ⅱ相比,溶液Ⅱ的pH較小,說(shuō)明HB電離程度大,所以HA的濃度大于HB的,正確。25.(雙選)一定濃度的檸檬酸(用H3R表示,Ka1=10-3.1;Ka2=10-4.6;Ka3=10-6.3)溶液可以去除水垢,除水垢時(shí)溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-A.曲線c表示HR2-的含量隨pH的變化B.pH=4.6時(shí),c(H2R-)=c(HR2-)>c(H3R)=c(R3-)C.Na3R溶液中主要含有的陰離子是HR2-、R3-、OH-D.pH=5時(shí),c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(OH-)答案BDA項(xiàng),根據(jù)題圖可知,隨pH的增大,H3R、H2R-、HR2-、R3-在圖像中對(duì)應(yīng)的曲線分別為a、b、c、d,正確;B項(xiàng),由題圖可知,pH=4.6時(shí),c(H2R-)=c(HR2-),此時(shí)c(H3R)>c(R3-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),由題圖可知,Na3R溶液中主要含有的陰離子是HR2-、R3-、OH-,正確;D項(xiàng),pH=5時(shí),一定濃度的檸檬酸溶液可以去除水垢,溶液中還含有其他陽(yáng)離子,如Ca2+、Mg2+,錯(cuò)誤。26.在25℃時(shí),FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=6.3×10-36,ZnS的Ksp=1.6×10-24。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為6.3×10-36mol·B.25℃時(shí),FeS的溶解度小于CuS的溶解度C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp不變答案DA項(xiàng),飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為6.3×10-36mol·L-1,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),因Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故FeS的溶解度大于CuS的溶解度,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),因Ksp(ZnS)<Ksp(FeS),故向混合液中加入少量Na2S時(shí),只有ZnS沉淀生成,C錯(cuò)誤;溫度不變27.用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol·L-1KI溶液的滴定曲線如下圖所示:已知:Ksp(AgI)=4×10-16。下列有關(guān)描述正確的是()A.曲線x代表lgc(Ag+)隨V(AgNO3)變化而變化的曲線B.a點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn),其坐標(biāo)是(25.00,-7.7)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1KCl溶液,反應(yīng)終點(diǎn)由a向e方向移動(dòng)D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500mol·L-1AgNO3溶液,反應(yīng)終點(diǎn)a向b方向移動(dòng)答案BA項(xiàng),KI溶液中,未加入AgNO3溶液時(shí),c(I-)=0.05mol·L-1,lgc(I-)=lg0.05,隨著AgNO3溶液的加入,c(I-)減少,lgc(I-)降低,故曲線x代表lgc(I-),曲線y代表lgc(Ag+),錯(cuò)誤;B項(xiàng),a點(diǎn),c(I-)=c(Ag+),AgNO3與KI恰好完全反應(yīng)生成AgI沉淀,Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=c2(Ag+)=4×10-16,c(Ag+)=2×10-8mol·L-1,lgc(Ag+)=-8+lg2=-7.7,此時(shí)加入的AgNO3溶液的體積為25mL,故坐標(biāo)為(25.00,-7.7),正確;C項(xiàng),由于AgCl的溶解度大于AgI,故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgNO3與KCl恰好完全反應(yīng)時(shí)V(AgNO3)=25mL,c(Ag+)增大,lgc(Ag+)增大,a點(diǎn)朝d點(diǎn)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),改為0.0500mol/LAgNO3溶液時(shí),V(AgNO3)=50mL恰好完全反應(yīng),橫坐標(biāo)右移,縱坐標(biāo)不變,a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng),錯(cuò)誤。28.某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案B由圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出Ksp[Fe(OH)3]與Ksp[Cu(OH)2]的大小,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)、Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度相同時(shí),Fe(OH)3沉淀溶解平衡體系中c(H+)大,即c(OH-)小,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A項(xiàng)正確;向溶液中加入NH4Cl固體,溶液酸性增強(qiáng),c(H+)減小,則c(Fe3+)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;只要溫度不發(fā)生改變,溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積(即KW)就不變,C項(xiàng)正確;b、c兩點(diǎn)均在沉淀溶解平衡曲線上,故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和29.常溫下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液的pH的大小順序:③>④>②B.將溶液①、②等體積混合所得溶液呈堿性且c(NH4+)>c(NH3·HC.向溶液①、②中分別滴加25mL0.1mol·L-1鹽酸后,溶液中c(NH4D.將溶液③、④等體積混合所得溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3-)-c(C答案D將溶液③、④等體積混合所得溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。物料守恒:2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]。整理兩式,得到2c(OH-)-2c(H+)=3c(H230.20℃時(shí),在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A、NaOH混合溶液中,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.該溫度下HA-的電離常數(shù)K=10-4.2B.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)C.c(HA-)=c(A2-)的溶液中:c(Na+)<0.100mol·L-1+c(HA-)D.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+2c(A2-)答案DA項(xiàng),p點(diǎn)為HA-和A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn),此時(shí)pH=4.2,c(HA-)=c(A2-),HA-的電離常數(shù)K=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=10-4.2,正確;B項(xiàng),pH=7時(shí),溶液中主要含Na2A,由于A2-會(huì)水解,c(Na+)>2c(A2-),正確;C項(xiàng),由題圖知,c(HA-)=c(A2-)的溶液中,c(H+)=10-4.2mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),結(jié)合c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.100mol·L-1可得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(HA-)+c(OH-)-c(H+)=0.100mol·L-1+c(HA-)+c(OH-)-c(H+)-c(H2A),此時(shí)溶液pH<7,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<0.100mol·L-1+c(HA-),31.下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量濃醋酸能增大醋酸的電離程度B.若NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液的c(NH4+)相等,則c(NH4Cl)>c(NH4HSOC.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.AgCl固體在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的Ksp比在100mL0.01mol/LBaCl2溶液中的Ksp大答案B加入濃醋酸后,醋酸的電離平衡正向移動(dòng),但由于醋酸本身濃度增大,故其電離程度減小,A錯(cuò)誤;由于NH4HSO4中NH4+水解受到H+的抑制,故c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)時(shí),兩者溶液中c(NH4+)才可能相等,B正確;根據(jù)電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),結(jié)合溶液呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-),得c(NH4+)=c(Cl-),故兩者之比等于1,C錯(cuò)誤;Ksp只與溫度有關(guān),32.水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液,顏色及pH隨溫度變化如下(忽略水的揮發(fā)):①②③④⑤溫度20℃30℃40℃從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20下列說(shuō)法不正確的是()A.NaHCO3溶液顯堿性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OHB.①→③的過(guò)程中,顏色加深的原因可能是HCO3C.①→③的過(guò)程中,pH略微下降說(shuō)明升溫過(guò)程中c(OH-)減小D.⑤比①的pH大,推測(cè)是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故答案CA項(xiàng),NaHCO3溶液顯堿性是因?yàn)镠CO3-發(fā)生水解,正確;B項(xiàng),水解是吸熱過(guò)程,升高溫度,促進(jìn)HCO3-水解,c(OH-)增大,紅色加深,正確;C項(xiàng),①→③的升溫過(guò)程中,由于HCO3-電離程度增大,c(H+)增大,故pH略微下降,同時(shí)促進(jìn)水的電離,KW增大,c(OH-)也增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaHCO3分解生成Na2CO3,Na2CO3堿性強(qiáng)33.醋酸是日常生活中常見(jiàn)的調(diào)味劑,下列關(guān)于醋酸及醋酸鹽的描述正確的是()A.0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2B.加水稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度不變C.醋酸鹽溶于水顯堿性D.醋酸銨水溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H答案D醋酸為弱酸,0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH>2,A錯(cuò)誤;加水稀釋,醋酸的電離程度增大,B錯(cuò)誤;醋酸銨溶液中CH3COO-和NH4+的水解程度相同,溶液顯中性,C錯(cuò)誤;根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知醋酸銨水溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H234.25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.向Na2C2O4溶液中加水,溶液中所有離子濃度都減小B.pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液,醋酸濃度前者是后者的10倍C.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液:NaClO、CH3COONa、Na2CO3,pH依次增大D.pH=2的HA溶液和0.01mol·L-1的MOH溶液等體積混合后,恰好完全反應(yīng),則HA為強(qiáng)酸答案DC2O42-水解呈堿性,加水后,c(OH-)變小,溫度不變,水解常數(shù)不變,KW為定值,KW=c(H+)·c(OH-),故c(H+)濃度增大,A錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離程度越小,故前者醋酸的濃度大于后者的10倍,B錯(cuò)誤;酸性強(qiáng)弱順序:CH3COOH>HClO>HCO3-,酸性越弱,對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,則三種鹽溶液的堿性依次增強(qiáng),C錯(cuò)誤;由題意可知,二者恰好完全反應(yīng),則n(HA)=n(MOH),所以c(HA)=0.01mol·L-1,HA35.常溫下,幾種銅鹽的溶度積常數(shù)如下表所示:化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2CuSKsp3×10-72×10-92.5×10-502.6×10-191.3×10-36下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液,堿性明顯減弱C.反應(yīng)2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全D.已知H2S在溶液中滿足Ka1·Ka2=1×10-21答案CA項(xiàng),由表中數(shù)據(jù)可知Ksp(CuCl)>Ksp(CuBr),故常溫下,溶解度:CuCl>CuBr,錯(cuò)誤;B項(xiàng),向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液,會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq),堿性明顯增強(qiáng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),由題給反應(yīng)可得其平衡常數(shù)K=c2(Cl-)c(S2-)=Ksp2(CuCl)Ksp(Cu2S)=(3×10-7)22.5×10-50=3.6×1036,K很大,反應(yīng)趨于完全,正確;D項(xiàng)36.常溫下,某研究小組用數(shù)字傳感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得懸濁液中溶解的氯化物濃度變化如圖所示,其中a點(diǎn)表示AgCl溶于KNO3溶液形成的懸濁液。下列說(shuō)法正確的是()A.圖中b點(diǎn)可能是滴加KCl溶液B.圖中c點(diǎn)后無(wú)黃色沉淀生成C.圖中d點(diǎn)c(Ag+)<c(Cl-)D.由圖可知:Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)答案CA項(xiàng),Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),b點(diǎn)后氯化物濃度降低,則可知c(Ag+)升高,故b點(diǎn)滴加的可能是硝酸銀溶液,而不可能是氯化鉀溶液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),c點(diǎn)滴加KI溶液后,氯化物濃度升高,然后達(dá)到一個(gè)比起始時(shí)略高的值,則說(shuō)明此時(shí)溶液中c(Ag+)減小,而部分Ag+轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,因此c點(diǎn)后有黃色沉淀生成,錯(cuò)誤;C項(xiàng),d點(diǎn)時(shí)部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI沉淀,故c(Ag+)<c(Cl-),正確;D項(xiàng),由B項(xiàng)的分析可知,Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),錯(cuò)誤。37.常溫下某鹽RSO4在水中的溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)體系中存在平衡:RSO4sR2+aq+SO4B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中,分散質(zhì)粒子直徑大于10-9mC.b、c兩點(diǎn)均為RSO4的飽和溶液D.常溫下KspRSO4=2.8×10答案AA項(xiàng),由圖像可知,a點(diǎn)Q<Ksp,為不飽和溶液,不存在沉淀溶解平衡,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由圖像可知,d點(diǎn)為過(guò)飽和狀態(tài),有沉淀生成,懸濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于10-9m,正確;C項(xiàng),b、c兩點(diǎn)均在曲線上,則為RSO4的飽和溶液,正確;D項(xiàng),由c點(diǎn)數(shù)據(jù):cR2+=2.0×10-5mol·L-1,cSO42-=1.4×10-4mol·L-1,則KspRSO4=cR2+·cSO4238.25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入30mL0.1mol·L-1的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),混合溶液中c(Fe3+)與時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.A點(diǎn)Fe3+的濃度為0.1mol·L-1B.25℃,Fe3+的水解常數(shù)為2.5×10-5C.C點(diǎn)存在的平衡主要為Fe3+的水解平衡D.t4時(shí)向溶液中加入10mL0.1mol·L-1NaCl溶液,平衡不移動(dòng)答案BA項(xiàng),A點(diǎn)混合后溶液體積增加,故Fe3+的濃度小于0.1mol·L-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),25℃,Fe3+發(fā)生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,其水解常數(shù)為Kh=c3(H+)c(Fe3+)=c3(H+)×c3(OH-)c(Fe3+)×c3(OH-)=39.一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW相等B.往d點(diǎn)的溶液中加入AgNO3溶液,可能會(huì)變到a點(diǎn)C.AgCl在a點(diǎn)的溶解度一定比c點(diǎn)的大D.該溫度下,AgBr的溶解平衡曲線可能與線段bd相交答案Ca、b、c三點(diǎn)溫度相同,則對(duì)應(yīng)的KW相等,A正確;d點(diǎn)為不飽和溶液,加入AgNO3溶液,c(Ag+)變大,同時(shí)形成AgCl飽和溶液,c(Ag+)和c(Cl-)的乘積位于曲線上,故可能會(huì)變到a點(diǎn),B正確;溫度相同,則AgCl的溶解度相同,C錯(cuò)誤;AgBr的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),與AgCl溶液中相似,且AgBr的Ksp更小,故應(yīng)位于圖示曲線的左下方,可能與線段bd相交,D正確。40.25℃時(shí),lgS(CaF2)隨pH變化如圖所示,已知:S(CaF2)(單位:mol·L-1)表示CaF2的溶解度。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CaF2飽和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)B.已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1,則水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1C.pH變化時(shí),CaF2溶液中始終存在:c(F-)>c(Ca2+)D.當(dāng)pH<7時(shí),2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-)答案CCaF2飽和溶液中,F-發(fā)生水解生成HF,根據(jù)元素質(zhì)量守恒:2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF),A項(xiàng)正確;Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-)=4×10-11.1,c(Ca2+)=10-3.7mol·L-1,c(F-)=2×10-3.7mol·L-1,S(CaF2)=10-3.7mol·L-1,B項(xiàng)正確;若向CaF2飽和溶液中加入足量的稀鹽酸,F-與H+結(jié)合生成HF,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于F-水解顯堿性,必須加入酸才能滿足pH<7,根據(jù)電荷守恒關(guān)系可知,2c(Ca2+)+c(H+)>c(F-)+c(OH-),D項(xiàng)正確。41.Ga與Al同為第ⅢA族元素,溶液中Ga3+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知KspGa(OH)3=1.4×10-34,向GaCl3溶液中滴加NaOH溶液,A.Ga(B.Ga3++H2OGa(OH)2++H+,該平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-3C.c(D.pH=9時(shí),c(Na+)>cGa答案CA項(xiàng),由圖可知,Ga(OH)2+濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小,正確;B項(xiàng),該平衡常數(shù)K=c(H+)·c[Ga(OH)2+]c(Ga3+),由圖可知c[Ga(OH)2+]=c(Ga3+)時(shí),pH≈2.5,即K=c(H+)·c[Ga(OH)2+]c(Ga3+)≈10-2.5,故K的數(shù)量級(jí)為10-3,正確;C項(xiàng),結(jié)合B可知Ga3++H2OGa(OH)2++H+,K1=c(H+)·c[Ga(OH)2+]c(Ga3+)≈10-2.5,同理Ga(OH)2++H2OGa(OH)2++H+,K2=c(H+)·c[Ga(OH)2+]c[Ga(OH)2+]≈10-3,42.已知:常溫下,Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)。某溫度下,飽和溶液中-lg[c(Ag+)]與lg[c(Br-)]、lg[c(Cl-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲線B.常溫下,AgBr的Ksp(AgBr)=1.0×10-10C.常溫下,當(dāng)c(Ag+)=1.0×10-4mol·L-1時(shí),飽和溶液中c(BD.加入AgNO3固體可使溶液由c點(diǎn)沿直線變?yōu)閎點(diǎn)答案C離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值越大,對(duì)應(yīng)的離子濃度越小,對(duì)應(yīng)的溶度積越小,故曲線Ⅱ代表溴化銀的沉淀溶解平衡曲線,A錯(cuò)誤;常溫下,當(dāng)-lg[c(Ag+)]=6.0時(shí),-lg[c(Br-)]=6.0,此時(shí)Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)=1.0×10-12,B錯(cuò)誤;常溫下,當(dāng)c(Ag+)=1.0×10-4mol·L-1時(shí),飽和溶液中c(Br-)c(Cl-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=1.0×10-2,C正確;加入AgNO43.NaNO2是一種常用的食品防腐劑。已知Ka(HNO2)=7.1×10-4。下列敘述正確的是()A.HNO2溶液的pH隨溫度升高而增大B.0.01mol·L-1HNO2溶液的pH=2C.0.01mol·L-1NaNO2溶液中c(Na+)=c(NO2-)+c(HNOD.0.01mol·L-1NaNO2溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H答案CA項(xiàng),亞硝酸是弱酸,弱電解質(zhì)電離吸熱,溫度升高促進(jìn)電離,H+濃度增大,pH減小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),亞硝酸是弱酸,部分電離,0.01mol·L-1亞硝酸中的H+濃度小于0.01mol·L-1,所以pH>2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由元素質(zhì)量守恒可知,c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2),正確;D項(xiàng),NO2-的濃度大于OH44.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.1mol·B.NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(ClC.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-D.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-答案C氨水顯堿性,根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),c(OH-)>c(NH4+),A錯(cuò)誤;NH4Cl溶液顯酸性,根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),由c(OH-)<c(H+),得c(NH4+)<c(Cl-),B錯(cuò)誤;c(Na+)=2c(SO42-),該溶液為中性,故c(OH-)=c(H+),C正確;根據(jù)元素質(zhì)量守恒,c(Na45.運(yùn)動(dòng)員在劇烈運(yùn)動(dòng)后產(chǎn)生的乳酸會(huì)使肌肉麻痹疼痛,故常用液氮降溫減少炎癥和乳酸。已知乳酸(表示為HL,L-為乳酸根)是一元弱酸。25℃時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是()A.0.1mol/LHL溶液的pH>1B.0.1mol/LHL溶液加水稀釋時(shí),溶液中水電離出的c(H+)增大C.0.1mol/LNaL溶液中:c(Na+)>c(L-)>c(OH-)>c(H+)D.在HL和NaL組成的緩沖溶液中:2c(Na+)=c(HL)+c(L-)答案DA項(xiàng),HL是一元弱酸,不完全電離,0.1mol/LHL溶液中氫離子小于0.1mol/L,即pH>1,正確;B項(xiàng),加水稀釋,雖然HL的電離平衡正向移動(dòng),但由于稀釋程度大于電離程度,故c(H+)減小,對(duì)水的電離的抑制程度減弱,水電離出的c(H+)增大,正確;C項(xiàng),NaL溶液中L-發(fā)生水解反應(yīng),溶液中c(OH-)大于c(H+),故c(Na+)>c(L-)>c(OH-)>c(H+)