2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)檢測(cè)-專題六非金屬及其化合物專題檢測(cè)_第1頁(yè)
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專題六非金屬及其化合物1.下列有關(guān)我國(guó)科技成果的描述正確的是()A.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組,均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是有機(jī)高分子材料C.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維纜繩,具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)D.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略,光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里,光纜的主要成分是晶體硅答案CA項(xiàng),太陽(yáng)能電池陣是將光能轉(zhuǎn)化為電能;B項(xiàng),高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料;D項(xiàng),光纜的主要成分是二氧化硅。2.中國(guó)制造、中國(guó)創(chuàng)造、中國(guó)建造聯(lián)動(dòng)發(fā)力,不斷塑造著中國(guó)嶄新面貌,以下相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.C919大型客機(jī)中大量使用了鎂鋁合金B(yǎng).華為麒麟芯片中使用的半導(dǎo)體材料為二氧化硅C.北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)建設(shè)中使用了大量硅酸鹽材料D.港珠澳大橋在建設(shè)過(guò)程中使用的鋼材,為了防止被海水腐蝕,都進(jìn)行了環(huán)氧涂層的處理答案BB項(xiàng),芯片中使用的半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì),錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于二氧化碳的說(shuō)法正確的是()A.CO2分子的空間構(gòu)型為直線形B.CO2的水溶液不能導(dǎo)電C.干冰與SiO2的晶體類型相同D.呼吸面具中CO2與Na2O2反應(yīng)利用了CO2的氧化性答案AA項(xiàng),CO2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,無(wú)孤電子對(duì),為sp雜化,因此CO2分子的空間構(gòu)型為直線形,正確;B項(xiàng),CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3在水中電離,使溶液導(dǎo)電,錯(cuò)誤;C項(xiàng),干冰屬于分子晶體,SiO2屬于共價(jià)晶體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),呼吸面具中CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,C元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,錯(cuò)誤。4.生產(chǎn)綠柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料為花崗巖、偉晶巖,綠柱石的陰離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.綠柱石屬于硅酸鹽B.綠柱石不與任何酸發(fā)生反應(yīng)C.四種元素中氧的原子半徑最小D.1molBe3Al2Si6O18中含24molSi—O鍵答案B綠柱石屬于硅酸鹽能與氫氟酸反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。5.在氯水中存在多種分子和離子,可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列說(shuō)法不正確的是()A.加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說(shuō)明有H+存在B.加入有色布條后,有色布條褪色,說(shuō)明有HClO分子存在C.氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl-存在答案AA項(xiàng),HClO有漂白性,不能說(shuō)明有H+存在,錯(cuò)誤。6.下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③答案BB項(xiàng),碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,④→⑤不能直接實(shí)現(xiàn)。7.海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOB.從苦鹵中提取Br2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl22Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂答案D工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列說(shuō)法正確的是()A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應(yīng),屬兩性氧化物B.水泥是以石灰石、金剛砂為原料制得的C.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料的主要成分是高純度的硅答案CA項(xiàng),二氧化硅只能和氫氟酸反應(yīng),和其他酸不反應(yīng),屬于酸性氧化物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),水泥是以石灰石、黏土為原料制得的,錯(cuò)誤;D項(xiàng),光纖材料的主要成分是高純度的二氧化硅,錯(cuò)誤。9.2021年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果,化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑,產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功,北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅C.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金,22號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素答案BB項(xiàng),半導(dǎo)體材料為硅單質(zhì),錯(cuò)誤。10.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.FeCl3可以作止血?jiǎng)┦且驗(yàn)镕e3+具有強(qiáng)氧化性B.常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng),可用鋁制容器存放濃硝酸C.SiO2用于制作光導(dǎo)纖維是因?yàn)樗軐?dǎo)電D.O3是一種氧化性極強(qiáng)的氣體,可用作餐具的消毒劑答案DA項(xiàng),血液屬于膠體,加入電解質(zhì)溶液(FeCl3溶液)可使膠體聚沉,血液凝聚達(dá)到止血效果,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鋁與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化,鈍化屬于化學(xué)反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),SiO2對(duì)光具有良好的全反射作用,故可用于制作光導(dǎo)纖維,錯(cuò)誤;故選D。11.2021年9月17日,神舟十二號(hào)載人飛船返回艙安全降落在東風(fēng)著陸場(chǎng)預(yù)定區(qū)域。神舟十二號(hào)航天員乘組已在空間站組合體工作生活了90天,刷新了中國(guó)航天員單次飛行任務(wù)太空駐留時(shí)間的紀(jì)錄。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.碳纖維材料操縱棒是航天員手臂“延長(zhǎng)器”,碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.天和核心艙搭載的柔性太陽(yáng)能電池,二氧化硅是太陽(yáng)能電池的核心材料C.逃逸系統(tǒng)發(fā)動(dòng)機(jī)噴管擴(kuò)散段采用了酚醛樹脂增強(qiáng)鋁基材料屬?gòu)?fù)合材料D.三名航天員身著帥氣的“太空華服”,華服上的手套橡膠件屬于有機(jī)合成高分子材料答案BB項(xiàng),二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分,硅單質(zhì)是太陽(yáng)能電池的核心材料,不正確。12.2021年4月29日,中國(guó)空間站核心艙“天和號(hào)”成功進(jìn)入預(yù)定軌道,它與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.中國(guó)空間站推進(jìn)器的推進(jìn)劑氙氣(Xe)屬于稀有氣體B.“天和號(hào)”推進(jìn)器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.宇航服材料中的聚氯乙烯屬于有機(jī)高分子材料D.空間站太陽(yáng)能電池板的主要材料屬于硅酸鹽答案D太陽(yáng)能電池板的主要材料是硅,不屬于硅酸鹽,故選D。13.2021年9月17日,到空間站“出差”的三位中國(guó)航天員圓滿完成神舟十二飛行任務(wù)??臻g站的天和核心艙使用了大量高性能化學(xué)材料,包括氮化硼陶瓷、鈦鋁合金(含Ti、Al、Mg、Li等)、碳化硅等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.BN、SiC均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.鈦鋁合金的化學(xué)活性比Al高C.鈦鋁合金的熔點(diǎn)和硬度都比純金屬的高D.2246Ti答案A合金的化學(xué)性質(zhì)比成分金屬穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2246Ti原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22,中子數(shù)為46-22=24,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選14.氯是一種重要的“成鹽元素”。一定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)是()A.Cl2(g)HClO(aq)Cl2(g)B.NaCl(aq)NaOH(aq)NaAlO2(aq)C.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)D.AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(s)答案BA項(xiàng),2HClO2HCl+O2↑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向NaCl(aq)中通入過(guò)量的CO2,不能生成NaHCO3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),應(yīng)電解熔融Al2O3制備金屬Al,錯(cuò)誤。15.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Cl2能溶于水,可用于工業(yè)制鹽酸B.ClO2有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水消毒C.HClO不穩(wěn)定,可用作棉、麻的漂白劑D.FeCl3溶液呈酸性,可用于蝕刻印刷電路板答案BA項(xiàng),工業(yè)上是將氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HCl,HCl溶于水制得鹽酸;C項(xiàng),HClO具有氧化性,可用作棉、麻的漂白劑;D項(xiàng),FeCl3用于蝕刻印刷電路板是利用Fe3+的氧化性。16.下列氯化氫和氯氣的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.HCl水溶液顯酸性,可用于除鐵銹B.HCl極易溶于水,可用于檢驗(yàn)NH3C.Cl2易液化,可用于制取漂白液D.Cl2具有還原性,可用于制備橡膠硫化劑S2Cl2答案AB項(xiàng),HCl與NH3反應(yīng)產(chǎn)生白煙,用該現(xiàn)象可檢驗(yàn)NH3;C項(xiàng),Cl2和堿液反應(yīng)生成次氯酸鹽可制取漂白液;D項(xiàng),制備橡膠硫化劑利用了氯氣的氧化性。17.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量Cl2,其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制備Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁吸收Cl2答案BA項(xiàng),裝置甲中產(chǎn)生的Cl2會(huì)通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗逸出,應(yīng)選分液漏斗,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯化氫易溶于水,選用飽和食鹽水還可減少氯氣的損耗,正確;C項(xiàng),Cl2的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)、從短導(dǎo)管出,錯(cuò)誤;D項(xiàng),吸收Cl2應(yīng)選NaOH溶液,但裝置應(yīng)和大氣連通,錯(cuò)誤。18.開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.①的操作是先通入足量的CO2B.②的操作是在HCl氣流中加熱C.鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D.③的離子方程式為Br2+SO2+2H2O2H++SO42答案BA項(xiàng),①的操作是先通入足量的NH3,形成堿性溶液,易于吸收更多的CO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在HCl氣流中加熱,可以防止氯化鎂水解,正確;C項(xiàng),二者均能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HBr為強(qiáng)酸,要拆成離子形式,錯(cuò)誤。19.從有機(jī)含碘(含I2、ICl等)廢水中回收碘并制備KI溶液的一種工藝流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“沉碘”時(shí),Na2SO3作還原劑B.“氧化”時(shí),尾氣可用NaOH溶液吸收處理C.“制Fe3I8”時(shí),每生成1molFe3I8轉(zhuǎn)移8mole-D.“轉(zhuǎn)化”時(shí),K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替答案DA項(xiàng),“沉碘”時(shí),物質(zhì)變化有CuSO4、ICl、I2變?yōu)镃uI,化合價(jià)降低,作氧化劑,Na2SO3作還原劑,正確;B項(xiàng),尾氣NO2可與NaOH溶液反應(yīng),正確;C項(xiàng),Fe與I2反應(yīng)生成Fe3I8,1molFe3I8生成時(shí),轉(zhuǎn)移8mol電子,正確;D項(xiàng),碳酸鉀溶液可沉淀鐵元素,得到KI溶液,K2SO4不能起到該作用,錯(cuò)誤。20.下列反應(yīng)或現(xiàn)象與濃硫酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)的是()A.濃硫酸可以干燥SO2、H2等氣體B.常溫下濃硫酸可以使Al、Fe發(fā)生鈍化C.濃硫酸可以使蔗糖發(fā)生炭化D.用濃硫酸和NaCl固體加熱制備HCl氣體答案BA項(xiàng),體現(xiàn)濃硫酸的吸水性;C項(xiàng),體現(xiàn)濃硫酸的脫水性;D項(xiàng),體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性;故選B。21.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S的水溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部答案CSO2和CO2都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,故不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別。22.新冠肺炎肆虐神州,一場(chǎng)疫情阻擊戰(zhàn)打響,疫情防控要注意殺菌消毒。下列關(guān)于殺菌消毒試劑的說(shuō)法正確的是()A.CH3CH2OH作為殺菌消毒洗手液的有效成分,濃度越高消殺效果越好B.環(huán)境、餐具、水果等的殺菌消毒常使用“84消毒液”,其有效成分為Ca(ClO)2C.“84消毒液”、酒精消毒液、H2O2、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)的消毒原理相同D.Cl2、NaClO2、Ca(ClO)2、ClO2均可用于水的殺菌消毒答案DA項(xiàng),CH3CH2OH濃度過(guò)高會(huì)使細(xì)菌細(xì)胞最外層形成一個(gè)保護(hù)層,不能完全進(jìn)入細(xì)菌細(xì)胞內(nèi),達(dá)不到消毒的作用,錯(cuò)誤;B項(xiàng),“84消毒液”有效成分為NaClO,錯(cuò)誤;C項(xiàng),“84消毒液”、H2O2、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒,而酒精消毒液是利用酒精使蛋白質(zhì)變性導(dǎo)致病毒失活殺菌消毒,原理不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cl2、NaClO2、Ca(ClO)2、ClO2均具有強(qiáng)氧化性,均可用于水的殺菌消毒,正確。23.新制氯水顯淡黃綠色,可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色,久置氯水不能實(shí)現(xiàn)該變化。為探究氯水失效的原因,某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶,并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù),得到氯離子濃度曲線(圖1)、氧氣體積分?jǐn)?shù)曲線(圖2)。圖1圖2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)表述不正確的是()A.新制氯水存在:Cl2+H2OHCl+HClOB.新制氯水存在:c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.光照實(shí)驗(yàn)過(guò)程中新制氯水顏色逐漸變淺D.若實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)定溶液的pH,pH減小答案BCl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,為可逆反應(yīng),A正確;新制氯水中存在的離子有H+、Cl-、ClO-、OH-,由電荷守恒知,c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),B錯(cuò)誤;光照實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,次氯酸分解,導(dǎo)致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移動(dòng),Cl2逐漸被消耗,氯水顏色逐漸變淺,C正確;氯水在光照后HClO分解生成HCl和O2,酸性增強(qiáng),pH減小,D正確。24.海水資源的綜合利用如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.第①步除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,加入的藥品及操作順序?yàn)镹a2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→B.第②步可直接加熱分解制得無(wú)水MgCl2C.第③步反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H++SO42-D.要檢驗(yàn)HBr溶液中生成的SO42-可用Ba(NO3答案C選項(xiàng)中的試劑添加順序中,Ba2+最后無(wú)法除去,加入的藥品及操作順序可改為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸,A錯(cuò)誤;第②步中的MgCl2·6H2O脫水過(guò)程中Mg2+易水解生成氫氧化鎂沉淀,在氯化氫氣體中脫水可以抑制Mg2+水解,B錯(cuò)誤;第③步反應(yīng)二氧化硫具有還原性,能還原溴單質(zhì)生成Br-,二氧化硫被氧化為硫酸,C正確;NO3-在酸性條件下能將SO32-氧化為SO42-,故不能用Ba(NO25.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3B.④⑤兩步操作的目的是將Br2富集C.操作②可通過(guò)直接加熱MgCl2·6H2O實(shí)現(xiàn)D.在步驟④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH增大答案BA項(xiàng),NH3在水中的溶解度大,應(yīng)先通入NH3,再通入CO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Mg2+易水解,應(yīng)在氯化氫氣流中加熱制備無(wú)水MgCl2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),步驟④中,SO2水溶液吸收Br2后,發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HBr,反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,錯(cuò)誤。26.在一定條件下,向Al2O3和過(guò)量C粉的混合物中通入純凈的氯氣,可制得易水解的AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.裝置b、c中盛裝的分別是飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置d、e之間應(yīng)添加一個(gè)干燥裝置D.此實(shí)驗(yàn)的尾氣,除氯氣外都可直接排放到大氣中答案DA項(xiàng),裝置a中濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣,正確;B項(xiàng),b為飽和食鹽水,可用于除去氯化氫,c為濃硫酸,起到干燥作用,正確;C項(xiàng),氯化鋁易水解,故應(yīng)在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置,防止e中的水進(jìn)入d中,正確;D項(xiàng),尾氣除氯氣外還有CO,不能直接排放,錯(cuò)誤。27.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,并生成大量白煙B.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣,以免其污染空氣C.管右端浸有淀粉-KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯元素原子并不都是被還原答案AA項(xiàng),鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收,正確;C項(xiàng),氯氣有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,正確;D項(xiàng),Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl,氯元素既被氧化又被還原,正確。28.H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)都屬于氫氧化合物,其中HO2又叫超氧酸,與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似,又與HX(X=Cl、Br、I等)的某些性質(zhì)相似。下列推測(cè)不合理的是()A.向HO2溶液中滴入品紅溶液,溶液褪色,加熱后紅色不恢復(fù)B.HO2可與AgNO3反應(yīng):HO2+AgNO3AgO2↓+HNO3C.HO2不穩(wěn)定,分解會(huì)生成氧氣D.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在答案DHO2與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似,因此具有漂白性,且不可逆,A項(xiàng)正確;HO2與HX(X=Cl、Br、I等)的某些性質(zhì)相似,故HO2可與AgNO3反應(yīng),B項(xiàng)正確;HO2不穩(wěn)定,分解會(huì)生成氧氣,C項(xiàng)正確;HO2有酸性,在堿溶液中不能穩(wěn)定存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。29.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,根據(jù)氯元素的“價(jià)—類”二維圖,下列分析正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LCl2溶于水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NAB.由“價(jià)—類”二維圖推測(cè)ClONO2可能具有強(qiáng)氧化性,能水解生成兩種酸C.工業(yè)上常用5NaClO2+4HCl(稀)5NaCl+4ClO2↑+2H2O制備消毒劑ClO2,該反應(yīng)n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=4∶5D.用pH試紙分別測(cè)定濃度均為1mol·L-1的NaClO2和NaClO溶液的pH,可比較HClO2和HClO酸性的相對(duì)強(qiáng)弱答案BCl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.05NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由“價(jià)—類”二維圖推測(cè)ClONO2中Cl為+1價(jià),N為+5價(jià),可能具有強(qiáng)氧化性,能水解生成HClO和HNO3,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)=n(ClO2)∶n(NaCl)=4∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO2和NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,不能利用pH試紙測(cè)定pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。30.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.a與d,a與f在酸性情況下反應(yīng),均可以得到bB.加入適量NaHCO3溶液可以增強(qiáng)b溶液的漂白性C.c可作為一種新型自來(lái)水消毒劑D.工業(yè)上利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿答案D根據(jù)價(jià)類二維圖可知,a、b、c、d分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO,e、f可以為NaCl、NaClO3。HCl與HClO、HCl與NaClO3在酸性情況下均可以得到Cl2,A項(xiàng)正確;Cl2水溶液中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入的NaHCO3溶液消耗HCl,使平衡右移,HClO的含量增多,漂白性增強(qiáng),B項(xiàng)正確;ClO2消毒能力強(qiáng),且使用起來(lái)比較安全,C項(xiàng)正確;氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣隔離,避免二者發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。31.實(shí)驗(yàn)室利用海帶提取碘單質(zhì)的流程如下:海帶海帶灰海帶灰懸濁液含碘離子的溶液含碘水溶液含碘某有機(jī)溶液的溶液?jiǎn)钨|(zhì)碘下列說(shuō)法正確的是()A.操作①需要三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器B.操作③使用抽濾裝置比用過(guò)濾裝置效果好C.操作⑤可選用無(wú)水乙醇作萃取劑,用分液漏斗分液D.操作⑥為提高冷凝效果,可選用球形冷凝管答案B灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤。抽濾能加快過(guò)濾的速度,操作③使用抽濾裝置比用過(guò)濾裝置效果好,B項(xiàng)正確。乙醇能與水互溶,C項(xiàng)錯(cuò)誤。操作⑥為蒸餾,應(yīng)該用直形冷凝管,球形冷凝管會(huì)有液體殘留,D項(xiàng)錯(cuò)誤。32.已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)c(ClA.若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:12amol≤n(e-)≤5D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論物質(zhì)的量為17答案D設(shè)n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-)c(ClO-)=11,則n(Cl-)=11mol,根據(jù)得失電子守恒知:5n(ClO3-)+n(ClO-)=n(Cl-),得n(ClO3-)=2mol,故溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=12,A項(xiàng)正確。根據(jù)Cl原子守恒可知2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),根據(jù)K原子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=12amol,B項(xiàng)正確。若氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),根據(jù)得失電子守恒有n(KCl)=5n(KClO3),33.有氧條件下,NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2,反應(yīng)機(jī)理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)為4NH3+4NO+O24N2+6H2OB.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中,僅O2體現(xiàn)了氧化性C.V5+O在反應(yīng)中起到催化劑的作用D.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中若O2過(guò)量可能會(huì)使NO轉(zhuǎn)化率下降答案BB項(xiàng),V5+O轉(zhuǎn)化為ON—NH2—V4+—OH的過(guò)程中,V5+O體現(xiàn)了氧化性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O2過(guò)量,部分NH3直接被O2氧化成NO:4NH3+5O24NO+6H2O,導(dǎo)致NO34.下列有關(guān)分析不正確的是()A.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí),被還原的硝酸為23molB.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,反應(yīng)后放出NO氣體為0.015molC.室溫時(shí),在容積為amL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升為止;再通入bmLO2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL,且該氣體不能支持燃燒,則a、b的關(guān)系為a=4b+3cD.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4答案BA項(xiàng),由方程式可知,被還原的硝酸應(yīng)為23mol,正確;B項(xiàng),n(Cu)=1.92g64g/mol=0.03mol,n(NO3-)=0.04mol,n(H+)=0.04mol+0.03mol×2=0.1mol,由離子方程式3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O知,H+和NO3-均過(guò)量,n(NO)=23n(Cu)=0.02mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO知,amL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí),試管內(nèi)V(NO)=a3mL,再通入bmLO2,管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL,且該氣體不能支持燃燒,則該氣體為過(guò)量的NO,由反應(yīng)方程式4NO+3O2+2H2O4HNO3知(a3-c)∶b=4∶3,整理得a=4b+3c,正確;D項(xiàng),依題意可得相關(guān)方程式:4Zn+10HNO34Zn(NO35.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是()A.加入合金的質(zhì)量不可能為5gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時(shí)收集到的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L答案D由題意知Mg(OH)2和Cu(OH)2中含有OH-的質(zhì)量為5.1g,n(OH-)=5.1g÷17g·mol-1=0.3mol,則鎂和銅的總物質(zhì)的量為0.15mol。A項(xiàng),若全為Mg,則金屬質(zhì)量為0.15mol×24g·mol-1=3.6g,若全為Cu,則金屬質(zhì)量為0.15mol×64g·mol-1=9.6g,所以參加反應(yīng)的合金的總質(zhì)量范圍為3.6g<m<9.6g,則合金質(zhì)量可能為5g,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)方程式3Mg+8HNO3(稀)3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)=83n(金屬)=83×0.15mol=0.4mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,則加入的氫氧化鈉溶液的體積為0.3mol÷3mol·L-1=0.1L=100mL,錯(cuò)誤;D項(xiàng),金屬的物質(zhì)的量為0.15mol,完全反應(yīng)失去電子0.15mol×2=0.3mol,根據(jù)得失電子守恒及HNO3~3e-~NO知,生成NO的物質(zhì)的量n(NO)=13×0.3mol=0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L,36.在指定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A.FeS2(s)SO3(g)B.稀H2SO4(aq)SO2(g)C.濃H2SO4(aq)SO2(g)D.SO2(g)(NH4)2SO4(aq)答案CA項(xiàng),FeS2與O2在高溫下反應(yīng)生成SO2;B項(xiàng),濃硫酸可使蔗糖脫水,但稀硫酸沒(méi)有脫水性;D項(xiàng),SO2與氨水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成(NH4)2SO3。37.SO2是一種空氣污染物,會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列選項(xiàng)所述措施均能減少工業(yè)排放尾氣中SO2含量的是()①以其他清潔能源代替燃煤②對(duì)煤炭進(jìn)行固硫、脫硫處理③用“石灰乳+氧氣”吸收含SO2的尾氣④將含SO2的尾氣向高空排放A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④答案A②對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理,使S元素轉(zhuǎn)化為固體物質(zhì),可以減少SO2的排放;③SO2與Ca(OH)2、O2反應(yīng),生成CaSO4,可以減少SO2的排放。38.下列關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是()A.SO2分子呈直線形,是非極性分子B.SO2的水溶液能導(dǎo)電,SO2是電解質(zhì)C.SO2和H2S反應(yīng),每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD.用石灰石漿液吸收煙氣中的SO2,可減少酸雨的形成,最終轉(zhuǎn)化為石膏答案DA項(xiàng),SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+12(6-2×2)=3,為sp2雜化,且有一對(duì)孤對(duì)電子,空間結(jié)構(gòu)為V形,是極性分子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗退磻?yīng)生成了亞硫酸,SO2是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2和H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO23S+2H2O,每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4/3mol,錯(cuò)誤。39.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”,下列說(shuō)法不正確的是()A.S與O2在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)可生成YB.Z作氧化劑時(shí),理論上可被還原為S單質(zhì)C.X的水溶液在空氣中放置,易被氧化D.X、Y、Z中只有Y屬于非電解質(zhì)答案AA項(xiàng),Y是SO3,硫單質(zhì)與氧氣不能在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)生成SO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Z為Na2SO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)變化規(guī)律可知Na2SO3可被還原為S單質(zhì),正確;C項(xiàng),硫化氫易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì),正確;D項(xiàng),H2S(X),Na2SO3(Z)屬于電解質(zhì),SO3(Y)屬于非電解質(zhì),正確。40.下列敘述正確的是()A.向氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱B.向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳答案D二氧化硫與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,溶液中c(H+)增大,溶液的酸性增強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;明礬溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽等,沒(méi)有白色沉淀生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,沒(méi)有堿生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在加熱條件下,碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水,反應(yīng)中木炭都被氧化為二氧化碳,D項(xiàng)正確。41.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.過(guò)程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C.硫元素的循環(huán)過(guò)程中既有硫的還原,又有硫的氧化D.若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為,則過(guò)程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案BB項(xiàng),過(guò)程⑤硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫化氫,硫元素化合價(jià)降低,被還原,不能在富氧區(qū),錯(cuò)誤;D項(xiàng),若有機(jī)硫的成鍵方式為,則硫?yàn)?2價(jià),未發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確。42.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可由ClO2為原料制取。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞氯酸鈉(夾持裝置略),并利用滴定法測(cè)定所制亞氯酸鈉的純度。已知:①ClO2沸點(diǎn)11℃,極易溶于水,濃度過(guò)高時(shí)易分解爆炸②2NaOH+H2O2+2ClO22NaClO2+O2+2H2O(1)裝置A中儀器a的名稱為,產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入稀有氣體,目的是。

(3)裝置B的作用是。

(4)裝置C中用冰水浴冷卻的目的是。

(5)測(cè)定亞氯酸鈉的含量實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取亞氯酸鈉樣品5.0g于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成500mL待測(cè)溶液。②移取10.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為40.00mL。(已知:ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-2I-+S4①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,正確判斷滴定終點(diǎn)后,仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)。

②該樣品中NaClO2的純度為。

答案(1)分液漏斗2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)2Na2SO4+2ClO2↑+H2O(2)稀釋ClO2,防止發(fā)生危險(xiǎn)(爆炸)(3)作安全瓶(或緩沖瓶),防止C中液體倒吸進(jìn)入裝置A中(4)減少H2O2分解(或減少ClO2的揮發(fā))(5)①溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化偏高②90.5%解析(2)ClO2濃度過(guò)高易發(fā)生爆炸,通入稀有氣體的目的是稀釋ClO2,防止發(fā)生爆炸。(3)儀器B作安全瓶,防止C中液體倒吸進(jìn)入裝置A中。(4)ClO2高溫易揮發(fā),制取NaClO2時(shí)用到雙氧水,雙氧水高溫易分解,導(dǎo)致產(chǎn)率降低,選用冰水浴可以減少雙氧水的分解。(5)①淀粉遇碘變藍(lán),滴定終點(diǎn)時(shí)溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化;仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高;②結(jié)合題目所給反應(yīng)可得:NaClO2~2I2~4Na2S2O3,所得粗品的純度為0.10mol43.某同學(xué)利用如圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)中,試管Ⅱ中的品紅溶液(填現(xiàn)象)。

(3)下列說(shuō)法不正確的是(填字母代號(hào))。

A.反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的液體逐滴加入水中,溶液呈藍(lán)色B.試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色D.試管Ⅴ中的NaOH溶液用于吸收尾氣(4)若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

答案(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)褪色(3)B(4)448解析(3)SO2與BaCl2不反應(yīng),試管Ⅲ中不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁,B項(xiàng)錯(cuò)誤;(4)根據(jù)原子守恒,反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原,則生成0.02molSO2,即448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。44.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)向錐形瓶中加入一定量的濃硝酸,若生成等物質(zhì)的量的NO和NO2氣體,則甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該化學(xué)方程式說(shuō)明硝酸具有(填字母代號(hào))。

A.酸性B.不穩(wěn)定性C.還原性D.氧化性E.漂白性F.揮發(fā)性(2)說(shuō)明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是。但有同學(xué)指出該處實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不足之處,他的理由可能是或。經(jīng)小組討論,他們?cè)O(shè)計(jì)了以下方案改進(jìn)不足,其中合理的是。

A.裝置甲、乙之間加盛有濃硫酸的洗氣瓶B.NO2與HCl氣體混合C.NO2與H2S氣體混合D.NO2通入Na2S溶液中(3)說(shuō)明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是

答案(1)2Cu+6HNO32Cu(NO3)2+NO2↑+NO↑+3H2OAD(2)淀粉-KI溶液變藍(lán)色揮發(fā)出的HNO3也能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色NO2與水反應(yīng)生成的HNO3也能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色C(3)打開活塞,擠壓空氣囊,丙中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色解析(1)由題意可知,甲中銅先與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,再與稀硝酸反應(yīng)生成NO,濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為①Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為②3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,NO與NO2物質(zhì)的量相等,可由①+②2得甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式;反應(yīng)中部分氮元素的化合價(jià)降低被還原,硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性,故選AD。(2)二氧化氮具有氧化性,能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán)色;該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不足,一是濃硝酸具有揮發(fā)性,二是二氧化氮和水反應(yīng)能生成硝酸;為排除硝酸對(duì)二氧化氮氧化性驗(yàn)證的干擾,不能在溶液中驗(yàn)證,應(yīng)選用具有還原性的硫化氫氣體與二氧化氮?dú)怏w混合反應(yīng)驗(yàn)證,故選C。(3)由題圖可知,45.酸性廢水中的砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在。已知As2S3難溶于水,也不溶于稀硫酸、稀鹽酸等無(wú)機(jī)酸。(1)工業(yè)上采用硫化法(通常用Na2S)去除廢水中的砷。①向酸性廢水中加入Na2S,產(chǎn)生的H2S與H3AsO3反應(yīng)生成As2S3的化學(xué)方程式為。

②沉淀后,若廢水中c(S2-)=1.0×10-4mol·L-1,則c(As3+)=[Ksp(As2S3)=4.0×10-38]。

③為了防止As2S3與過(guò)量的S2-形成絡(luò)合離子而溶解,通常需添加適量的FeSO4溶液,形成FeS,與As2S3共沉淀。驗(yàn)證沉淀中含有FeS的實(shí)驗(yàn)方法是。

(2)用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)替代Na2S處理含砷酸性廢水可避免H2S污染。①Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示,S2O32-經(jīng)過(guò)“途徑Ⅰ”的除砷過(guò)程可描述為(圖中“HS·”為自由基,“·”表示孤單電子圖1②其他條件相同時(shí),在紫外線照射下,將Na2S2O3分別加入到不含H3AsO3的酸性廢水和含H3AsO3的酸性廢水中,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖2、圖3所示,發(fā)現(xiàn)均不釋放H2S,其原因是。

圖2圖3答案(1)①2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O②2.0×10-13mol·L-1③取少量反應(yīng)后的沉淀于過(guò)濾器中,用蒸餾水洗滌,向?yàn)V液加入幾滴KSCN溶液和少量氯水,不變紅。取少量洗滌干凈的沉淀于試管中,加入足量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入幾滴KSCN溶液和少量氯水,若出現(xiàn)紅色,則說(shuō)明原沉淀中含有FeS(2)①S2O32-與H+在紫外線照射條件下可以生成HS·,兩個(gè)HS·可以結(jié)合生成H2S2,H2S2分解得到S8和H2S,H2S與H3AsO3發(fā)生反應(yīng)生成As②向不含H3AsO3的酸性廢水中加入Na2S2O3時(shí),S2O32-與H+在紫外線照射條件下生成的H2S可與S2O32-在紫外線照射條件下生成的SO32-反應(yīng),轉(zhuǎn)化為S8;向含H3AsO3的酸性廢水中加入Na2S2O3時(shí),S2O32-與H+在紫外線照射條件下生成的H2S與H3AsO3反應(yīng)生成As2S解析(1)②根據(jù)沉淀溶解平衡知,Ksp(As2S3)=c2(As3+)·c3(S2-),即4.0×10-38=c2(As3+)·(1.0×10-4)3,解得c(As3+)=2.0×10-13mol·L-1;③驗(yàn)證沉淀中含有FeS,首先需要排除沉淀表面附著液體的干擾,則先將沉淀洗滌,驗(yàn)證洗滌液中無(wú)Fe2+,排除沉淀表面附著液體中含有Fe2+,而沉淀中46.過(guò)量含磷物質(zhì)的排放會(huì)致使水體富營(yíng)養(yǎng)化,因此發(fā)展水體除磷技術(shù)非常重要。常用的除磷技術(shù)有化學(xué)沉淀法、吸附法等。(1)磷酸銨鎂結(jié)晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點(diǎn)。其原理如下:NH4++Mg2++PO43-+6H2ONH4MgPO4·pH=9時(shí),磷去除率與初始溶液中n(N)/n(P)、n(Mg)/n(P)的關(guān)系如圖1所示:為達(dá)到最佳除磷效果,并節(jié)約試劑,n(Mg)∶n(N)∶n(P)=。n(Mg)∶n(N)∶n(P)一定,磷去除率隨溶液初始pH變化如圖2所示。pH>10磷去除率下降,原因是。

(2)鐵炭混合物在水溶液中形成微電池,鐵轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe2+進(jìn)一步被氧化為Fe3+,Fe3+與PO43-結(jié)合成FePO4沉淀。鐵炭總質(zhì)量一定,反應(yīng)時(shí)間相同,①當(dāng)m(Fe)∶m(C)>1∶1.5時(shí),隨著m(Fe)增加,磷去除率降低,原因是。

②當(dāng)m(Fe)∶m(C)<1∶1.5時(shí),隨著m(C)增加,磷去除率也降低。但降低幅度低于m(Fe)增加時(shí)降低幅度,原因是。

(3)次磷酸根(H2PO2-)具有較強(qiáng)的還原性。利用Fe2+、H2O2聯(lián)合除去廢水中次磷酸根,轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖①轉(zhuǎn)化(Ⅰ)除生成Fe3+和羥基自由基(·OH)外,還生成一種離子,其化學(xué)式為。

②寫出轉(zhuǎn)化(Ⅱ)的離子方程式:

。

答案(1)2∶5∶1pH增大,c(OH-)增大,OH-與NH4+和Mg2+反應(yīng),導(dǎo)致c(Mg2+)和c(NH4+(2)①隨著m(Fe)增加,形成的微電池?cái)?shù)目減少,溶液中的c(Fe2+)減小,對(duì)應(yīng)c(Fe3+)也減少②炭對(duì)含磷粒子有吸附作用(3)①OH-②H2PO2-+4·OHH2PO4-解析(1)根據(jù)圖1信息可知,n(Mg)n(P)=2,n(N)n(P)=5時(shí),達(dá)到最佳除磷效果,則n(Mg)∶n(N)∶n(P)=2∶5∶1。(3)①根據(jù)圖4信息可知,轉(zhuǎn)化(Ⅰ)為氧化還原反應(yīng),Fe2++H247.自然界中氮的循環(huán)對(duì)生命活動(dòng)有重要意義。Ⅰ.在不同催化劑下,H2能夠還原氮氧化物(NOx)實(shí)現(xiàn)氮污染的治理。(1)硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理,其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示。圖1①該處理過(guò)程中,起催化作用的離子是。(填化學(xué)式)

②x=2時(shí),Ce3+參與的離子方程式為。

③若該過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移3mol電子消耗1mol氮氧化物(NOx),則x為。

Ⅱ.(2)某溫度下H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)H2-NO反應(yīng)的影響如圖2所示,實(shí)際生產(chǎn)中H2的體積分?jǐn)?shù)選擇600×10-6。H2的體積分?jǐn)?shù)不宜過(guò)低和過(guò)高的主要原因是。

圖2(3)我國(guó)科學(xué)家以H2O和N2為原料,以熔融NaOH-KOH為電解質(zhì),懸浮的納米Fe2O3作催化劑(Fe2O3發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe),該電解裝置如圖3所示。圖3①惰性電極Ⅰ發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

②陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)生成NH3的過(guò)程可描述為。

(1)Ⅰ.①Ce4+②8Ce3++2NO2+8H+8Ce4++N2+4H2O③1.5Ⅱ.(2)H2的體積分?jǐn)?shù)過(guò)低,NO沒(méi)有除盡;H2的體積分?jǐn)?shù)過(guò)高,過(guò)量H2與N2繼續(xù)反應(yīng)生成NH3,污染空氣。(3)①4OH--4e-O2↑+2H2O②Fe2O3在陰極上得電子生成Fe(Fe2O3+3H2O+6e-2Fe+6OH-),Fe將N2還原生成NH3,自身被氧化成Fe2O3(2Fe+N2+3H2OFe2O3+2NH3)解析(1)Ⅰ.①由題給圖1知,通入的H2先與Ce4+反應(yīng)生成Ce3+,生成的Ce3+再與NOx反應(yīng)生成Ce4+,反應(yīng)前后Ce4+沒(méi)有變化,故Ce4+作催化劑。②NO2將Ce3+氧化為Ce4+,自身還原為N2,根據(jù)溶液呈酸性,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出離子方程式。③NOx中N的化合價(jià)為+2x,1molNOx轉(zhuǎn)化為N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為2x,依題意可得2x=3,則x=1.5。Ⅱ.(3)①分析題給圖3知,電極Ⅰ處OH-失電子生成O2,由此寫出電極反應(yīng)式。48.H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測(cè)定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:(1)“反應(yīng)Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為。若要提高Cl2的利用率,可對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施為。

(2)“反應(yīng)Ⅱ”生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“濾液2”呈(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)“無(wú)色氣體”為(填化學(xué)式)。

(4)工業(yè)上為降低成本,減少對(duì)環(huán)境的污染,整個(gè)流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=。

(5)H5IO6具有強(qiáng)氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)IO3-+Cl2+2Na++3OH-Na2H3IO6↓+2Cl-通Cl2(2)酸(3)O2(4)7∶10(5)FeSO4+2H5IO6H2FeO4+H2SO4+2HIO3+2H2O解析(1)根據(jù)原子守恒、電荷守恒,可配平離子方程式。(2)“反應(yīng)Ⅱ”加入AgNO3發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2H3IO6+5AgNO33HNO3+2NaNO3+Ag5IO6,“濾液2”中含有HNO3,顯酸性。(3)“反應(yīng)Ⅲ”的化學(xué)方程式為4Ag5IO6+10Cl2+10H2O20AgCl+5O2+4H5IO6,故“無(wú)色氣體”為O2。(4)依據(jù)反應(yīng)流程和化學(xué)反應(yīng)方程式可得定量關(guān)系:2Cl2~2Na2H3IO6~10AgNO3~2Ag5IO6~5Cl2,所以整個(gè)流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=7∶10。(5)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平化學(xué)方程式。49.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,(1)B、E、F、Y通常條件下均是氣體;(2)E、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙;(3)A、B、G、Y都是常見的主族元素組成的單質(zhì),其余均是化合物;(4)A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)化合物C的電子式是。

(2)以上反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有(填反應(yīng)編號(hào))。

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在加熱條件下C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(4)G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.利用圖甲裝置可制取氣體Fb.將干燥的紅色石蕊試紙接近圖乙中a處,可觀察到試紙變藍(lán)c.圖乙中收集完氣體后,取下試管,在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止氣體F污染空氣d.進(jìn)行圖丙所示實(shí)驗(yàn)時(shí),可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色,說(shuō)明氣體F易溶于水,其水溶液顯堿性圖甲圖乙圖丙答案(1)Na+[··O······H]-(3)HCl+NH3NH4ClNH4++OH-NH3↑+H2O(4)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(5)acd解析A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色,則都含有Na元素。A是金屬單質(zhì),則A為Na,能與無(wú)色液體X反應(yīng),得到C與氣體單質(zhì)B,且C與常見元素形成的金屬單質(zhì)G反應(yīng)也得到B,則X為H2O、C為NaOH、B為H2、G為Al,黃綠色氣體單質(zhì)Y為Cl2,與B(氫氣)反應(yīng)得到的E為HCl,E、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,則F為NH3、D為NH4Cl,氫氧化鈉與氯化銨加熱反應(yīng)得到氯化鈉、氨氣與水,則H為NaCl。(5)干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán),檢驗(yàn)氣體時(shí),需將試紙潤(rùn)濕,b錯(cuò)誤。50.碳化鎂(MgC2)可用于制備乙炔(C2H2)。制備MgC2的原理為Mg+C2H4MgC2+2H2。以海水為原料制備碳化鎂的工藝如下:海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2MgMgC2(1)氫氧化鎂濁液中混有少量Ca(OH)2,提純Mg(OH)2的操作是。

(2)電解熔融的MgCl2時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備HCl的原理是2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑,用圖1中的裝置制備一瓶純凈的氯化氫。圖1①

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