2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)檢測-專題二物質(zhì)的量專題檢測

專題二物質(zhì)的量1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1molCl2和Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L苯含有C—H鍵的個(gè)數(shù)為3NAC.22gCO2和足量Na2O2反應(yīng),產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解,生成乙醇的分子數(shù)為1.0NA答案CA項(xiàng),1molCl2與Fe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,物質(zhì)的量不是0.05mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),22gCO2和足量Na2O2反應(yīng),生成氧氣的分子數(shù)為0.25NA,正確;D項(xiàng),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),生成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA,錯(cuò)誤。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在反應(yīng)4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAB.28g乙烯和環(huán)己烷的混合物所含氫原子數(shù)目為4NAC.64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA答案BA項(xiàng),消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子,錯(cuò)誤;乙烯和環(huán)己烷的最簡式都為CH2,故28g該混合物含CH2為2mol,則含有4NA個(gè)H原子,正確;C項(xiàng),SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),得到的SO3的分子數(shù)小于NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體,錯(cuò)誤。3.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCH4含有電子數(shù)為10NAB.6gCH3COOH分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.8NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO32-D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為2NA答案BA項(xiàng),常溫常壓下,22.4LCH4的物質(zhì)的量小于1mol,含有的電子數(shù)小于10NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),6gCH3COOH的物質(zhì)的量為0.1mol,含共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA,正確;C項(xiàng),CO32-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)使其數(shù)目小于0.1NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2與O2發(fā)生可逆反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)小于2NA4.向質(zhì)量為16.5g的Al、Fe混合物中加入一定量稀HNO3,恰使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)8.96L,向所得溶液中再滴加KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為()A.3∶4B.3∶1C.4∶3D.1∶3答案C設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒得27x+56y=16.5,3x+2y=0.4×3,求得x=0.3,y=0.15。Al、Fe與足量稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量為(0.45+0.15)mol=0.6mol;Al、Fe與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),只有鋁反應(yīng)放出氫氣0.45mol;故得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為4∶3。5.(雙選)已知反應(yīng):①5V2++MnO4-+8H+Mn2++5V3++4H2②5V3++MnO4-+H2OMn2++5VO2++2H③5VO2++MnO4-+H2OMn2++5VO2現(xiàn)向5L,c(V2+)=amol·L-1的溶液中不斷加入一定濃度的酸性KMnO4溶液,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法不正確的是()A.AB段對(duì)應(yīng)的離子為V2+B.BC段、EF段分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)②、反應(yīng)③C.原溶液中c(V2+)=2mol·L-1D.乙點(diǎn)時(shí):n(VO2+)∶n(VO2+)∶n(Mn答案BDA項(xiàng),根據(jù)已知反應(yīng)結(jié)合圖像得出,0~2發(fā)生反應(yīng)①,2~4發(fā)生反應(yīng)②,4~6發(fā)生反應(yīng)③。C項(xiàng),0~2段發(fā)生反應(yīng)①,由關(guān)系式5V2+~MnO4-,求得c(V2+)=(2×5mol)/5L=2mol·L-1;D項(xiàng),乙點(diǎn)時(shí),n(VO2+)=n(VO2+)=5mol,n(Mn2+6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.1molNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.4.0gH218O與D216C.23gNa與足量水反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.5NAD.1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA答案DNH4F為離子化合物,NH4+與F-間為離子鍵,NH4+中含有共價(jià)鍵,1molNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA,A項(xiàng)正確;H218O和D216O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol,該混合物的物質(zhì)的量為4g20g/mol=0.2mol,每個(gè)分子中的中子數(shù)均為10,則混合物中含有的中子數(shù)為2NA,B項(xiàng)正確;23gNa的物質(zhì)的量為1mol,與足量水反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.5NA,C項(xiàng)正確;NaHSO4在水中完全電離出的陽離子有7.NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N32N2↑+2H2↑,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為B.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.爆炸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體D.6gNH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA答案C1個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子,1.8g即0.1molNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中NH4N3中N元素化合價(jià)升高,氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4N3晶體中含有的陰離子是N3-,6g即0.1mol的NH4N8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2g氘化鋰(6LiD)中含中子數(shù)為NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CHCl3含C—H鍵數(shù)目為NAC.2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng),產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NAD.0.5molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為NA答案An(6LiD)=2g8g/mol=0.25mol,1個(gè)6LiD中含有4個(gè)中子,故0.25mol該化合物中含有1mol中子,即中子數(shù)為NA,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液態(tài),無法計(jì)算其物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng),產(chǎn)物中含有的18O原子數(shù)小于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-可知,0.5molCl2能氧化1molFe2+生成1molFe3+,但由于Fe3+水解,最終溶液中Fe9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.4.6gNa與1L0.1mol?L-1的鹽酸反應(yīng),生成H2分子數(shù)目為0.05NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為1.5NAC.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中,加熱產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD.28g晶體硅中含有2NA個(gè)Si—Si鍵答案D鈉和稀鹽酸中的水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,最終被消耗完,根據(jù)2Na~H2,0.2molNa生成H2物質(zhì)的量為0.1mol,即生成H2分子數(shù)目為0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2、N2O4都為液態(tài),無法計(jì)算物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3分子的集合體,因此膠體粒子數(shù)小于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;故選D。10.一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。下列說法正確的是()A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍C.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gD.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO答案B相同條件下,氣體分子數(shù)與氣體體積成正比,右邊與左邊分子數(shù)之比為1∶4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下,密度與摩爾質(zhì)量成正比,則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28/2=14倍,B項(xiàng)正確;右側(cè)CO的質(zhì)量為28g/mol×0.25mol=7g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比,隔板處于容器正中間時(shí),左右兩側(cè)氣體物質(zhì)的量相等,則需要充入CO的物質(zhì)的量為1mol-0.25mol=0.75mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(雙選)下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.將25gCuSO4·5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.將100mL5mol/L鹽酸在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液,物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/LC.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合,所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/LD.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應(yīng)稱量NaCl固體11.1g答案BD25gCuSO4·5H2O晶體的物質(zhì)的量為25g250g/mol=0.1mol,硫酸銅溶液濃度為0.1mol0.1L=1mol/L,A項(xiàng)正確;氯化氫易揮發(fā),加熱蒸發(fā)鹽酸濃度降低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;混合后溶液體積約是100mL,故混合后NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度約為10×0.1100mol/L=0.01mol/L,C項(xiàng)正確;沒有950mL的容量瓶,12.以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1∶2∶3B.150mL1mol·L-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等C.20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.D.20℃時(shí),100g水可溶解34.2gKCl,此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%答案C設(shè)三種硫酸鹽溶液濃度依次為c1、c2、c3,體積為V,根據(jù)硫酸根守恒知,3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,故三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1∶6∶9,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液濃度與所取體積大小無關(guān),1mol·L-1的KCl、AlCl3溶液中c(Cl-)分別為1mol·L-1、3mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)c=1000ρωM可知此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5×4.013.美國UNC化學(xué)教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的數(shù)目為N,該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.N×10-2mol·L-1B.N1.204×C.N6.02×D.N6.02×答案B10mLNa2R溶液中含Na+的數(shù)目為N,則Na2R的物質(zhì)的量為N2×6.02×1023mol,物質(zhì)的量濃度為N2×6.02×14.X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,兩者可形成多種有機(jī)化合物。甲、乙分別是X、Y元素形成的常見氧化物?，F(xiàn)將nmol甲和乙的混合物與足量過氧化鈉反應(yīng),固體增重mg,同時(shí)生成VL氧氣,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.反應(yīng)過程中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nNAB.n(甲)∶n(乙)=(m-2n)∶(28n-m)C.參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為78ngD.V=11.2答案C根據(jù)X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,兩者可形成多種有機(jī)化合物,且兩者形成的氧化物均能與過氧化鈉反應(yīng),可知X為H,Y為C,甲為H2O,乙為CO2。1molH2O或CO2與過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為1mol,則nmol甲、乙混合物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)1molH2O與過氧化鈉反應(yīng)質(zhì)量增加2g,1molCO2與過氧化鈉反應(yīng)質(zhì)量增加28g,可列方程式:n(甲)+n(乙)=n、2n(甲)+28n(乙)=m,解得n(甲)=28n-m26,n(乙)=m-2n26,n(甲)∶n(乙)=(28n-m)∶(m-2n),B項(xiàng)錯(cuò)誤;nmolH2O或nmolCO2與過氧化鈉反應(yīng)均消耗過氧化鈉nmol,故nmol混合物消耗過氧化鈉也為nmol,即78ng,C項(xiàng)正確;15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.Oa段只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2↑+H2C.a=0.2D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2答案B在Oa段,鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,ab段反應(yīng)為HCO3-+H+CO2↑+H2O,B項(xiàng)正確;根據(jù)B選項(xiàng)方程式知,參加反應(yīng)的n(HCl)=n(CO2)=0.01mol=(0.4-a)L×0.1mol·L-1,則a=0.3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由碳原子守恒可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.01mol,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl,由氯原子守恒可得n(NaCl)=n(HCl)=0.4L×0.1mol/L=0.04mol,由鈉原子守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol,故原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1,D16.鈹、鋁化學(xué)性質(zhì)相似,常溫常壓下,mg鈹、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1L和V2L。下列說法正確的是()A.V1VB.m=V122.C.鈹、鋁消耗硫酸物質(zhì)的量相等D.若相同條件下用NaOH代替硫酸,則產(chǎn)生氣體體積不變答案D根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式:Be~H2;2Al~3H21123m9n1(H2)m27n2(H解得n1(H2)=m9mol,n2(H2)=m18mol,同溫同壓下,V1V2=n1n2=m9×18m=21,A項(xiàng)錯(cuò)誤;未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不可用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)氫原子守恒,消耗硫酸的物質(zhì)的量與生成氫氣物質(zhì)的量相等,鈹、鋁消耗硫酸物質(zhì)的量比為2∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;17.下列說法正確的是()A.0.1mol/L醋酸鈉溶液中含有0.1molNa+B.1mol基態(tài)Cr原子中含4mol未成對(duì)電子C.2.24LN2中含有0.2molπ鍵D.Al和NaOH溶液反應(yīng)每產(chǎn)生2gH2,共轉(zhuǎn)移2mol電子答案DA項(xiàng),未給出溶液體積,無法計(jì)算物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1,1mol基態(tài)Cr原子中含6mol未成對(duì)電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),未指明具體的溫度和壓強(qiáng),則2.24LN2的物質(zhì)的量不能確定,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)關(guān)系式2Al~3H2~6e-,每產(chǎn)生2gH2,共轉(zhuǎn)移2mol電子,正確。18.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()丙丁A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B.用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測溶液滴定H2C2O4溶液答案C轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中應(yīng)用玻璃棒引流,A項(xiàng)錯(cuò)誤;托盤天平的精確度為0.1g,B項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)用堿式滴定管盛裝NaOH待測溶液滴定H2C2O4溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.25℃時(shí),pH=3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子數(shù)為0.4NAC.0.1molSO2與1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1答案BA項(xiàng),溶液體積未知,無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,錯(cuò)誤;B項(xiàng),混合物中含0.1mol[CH2O],故含有的原子數(shù)為0.4NA,正確;C項(xiàng),反應(yīng)可逆,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)分別為6NA和4NA,其數(shù)目之比為3∶2,錯(cuò)誤。20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.7.2gCaO2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲醇中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2.5NAC.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NAD.5.6g鐵與足量的硫單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA答案AA項(xiàng),7.2gCaO2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有陰離子(O22-)的數(shù)目為0.1NA,正確;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣體,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溶液體積未知,無法計(jì)算溶液中的Fe3+的數(shù)目,錯(cuò)誤;D項(xiàng),0.1molFe與足量硫單質(zhì)反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N21.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案BA項(xiàng),用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)“左物右碼”;C項(xiàng),轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需用玻璃棒引流;D項(xiàng),膠頭滴管應(yīng)垂直懸于容量瓶口正上方;故選B。22.下列說法正確的是()A.將10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的濃度為1mol·L-1B.將100mL2mol·L-1的鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,所得溶液的濃度為4mol·L-1C.將10mL1.0mol·L-1的NaCl溶液與90mL水混合,所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D.將10gCaO加入100mL飽和石灰水中,充分?jǐn)嚢?靜置并恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液的濃度不變答案DA項(xiàng),CaCO3難溶于水,所得溶液的濃度遠(yuǎn)小于1mol·L-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加熱時(shí)HCl易揮發(fā),所得溶液的濃度小于4mol·L-1,錯(cuò)誤;C項(xiàng),所得溶液的體積不是100mL,因此溶液的濃度不是0.1mol·L-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,因原溶液是飽和石灰水,所以溫度不變,所得溶液的濃度不變,正確。23.下列說法正確的是()A.把100mL3mol·L-1的H2SO4與100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1B.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液與100mL3mol·L-1鹽酸混合后,溶液中的c(Cl-)仍為3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液與100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%D.把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%答案C混合后溶液總體積無法確定,故無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度,故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),100mL20%的NaOH溶液的質(zhì)量大于100mL水的質(zhì)量,所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,錯(cuò)誤。24.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體積/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097下列有關(guān)說法不正確的是()A.混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LB.混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/LC.實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量xg為1.398gD.理論上,完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL答案D分析題表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)2中Na2SO4過量,BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.699g233g/mol×0.03L=0.10mol/L,A項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)4、5中Na2SO4已反應(yīng)完全,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2.097g233g/mol×0.06L=0.15mol/L,B項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)易錯(cuò)警示分析五組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),確定反應(yīng)中是Na2SO4過量還是BaCl2過量,按反應(yīng)完全的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。25.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.12g金剛石和石墨混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB.用銅電極電解飽和食鹽水,若線路中通過NA個(gè)電子,則陽極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C.常溫常壓下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子答案CA項(xiàng),1mol金剛石和1mol石墨中分別含有2mol、1.5molC—C鍵,故混合物中含有的共價(jià)鍵數(shù)目不為2NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),用銅電極電解飽和食鹽水時(shí),陽極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+,故陽極無氣體產(chǎn)生,錯(cuò)誤;C項(xiàng),3.0g混合物中含0.1mol“CH2O”,原子總數(shù)為0.4NA,正確;D項(xiàng),液態(tài)KHSO4中含K+和HSO4-,6.8gKHSO4物質(zhì)的量為0.05mol,則含有0.05NA個(gè)陽離子,26.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NAC.17g羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為10NAD.在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應(yīng)后,體系中的原子數(shù)為8NA答案DA項(xiàng),由于CH3COO-和NH4+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),故溶液中二者的數(shù)目均小于0.5NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),除乙醇含有0.6NA個(gè)氫原子外,溶劑水也含有氫原子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),17g羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為9NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),2molSO2和1molO2共含8NA個(gè)原子,反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)保持不變27.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.3.9gNa2O2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下,1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NOC.18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCl氣體中含有的H+數(shù)目為0.1NA答案C3.9gNa2O2晶體中陰離子的數(shù)目為0.05NA,A錯(cuò)誤;由反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O2HNO3+NO知,常溫常壓下,1molNO2氣體與水反應(yīng)生成23NA個(gè)NO3-,B錯(cuò)誤;18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA,C正確;HCl由分子構(gòu)成28.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1.12L甲烷中含有的氫原子數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中,所含NH4+的數(shù)目為C.5.6g鐵粉與足量稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.4.6gNO2和N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)目為0.1NA答案D未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4+會(huì)發(fā)生水解,離子數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;5.6g鐵粉與足量稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA29.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LBr2中含原子數(shù)目為0.2NAC.1molH2O2中含有極性鍵數(shù)目為3NAD.室溫下,pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為10-9NA答案AA項(xiàng),100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為100g×46%46g/mol×2×NAmol-1+(100-46)g18g/mol×1×NAmol-1=5NA,正確;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Br2為液態(tài),無法計(jì)算,錯(cuò)誤;C項(xiàng),1個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)H—O極性共價(jià)鍵,故30.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB.26g苯和苯乙烯(C8H8)的混合物中所含氫原子數(shù)為2NAC.常溫下,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)為2×10-2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2溶于水所得溶液中含氯微粒的總數(shù)是2NA答案B1molNa2O2中含有的陰離子O22-的數(shù)目為NA,A錯(cuò)誤;苯和苯乙烯(C8H8)的最簡式均是CH,26g該混合物中所含CH的物質(zhì)的量是2mol,則氫原子數(shù)為2NA,B正確;常溫下,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,則溶液中OH-數(shù)目為0.01NA,C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol,溶于水所得溶液中含氯微粒為Cl2、HClO、ClO-、Cl-,總數(shù)小于2N31.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.78g過氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子B.常溫下,pH=5的NaCl溶液中H+的數(shù)目為10-5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L二氯甲烷含有H原子數(shù)目為0.2NAD.1molHCOOCH3在稀硫酸中水解生成甲醇分子數(shù)為NA答案A78g過氧化鈉中含有2molNa+和1molO22-,即含有NA個(gè)陰離子,A正確;溶液體積未知,無法計(jì)算H+的數(shù)目,B錯(cuò)誤;二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;1molHCOOCH3在稀硫酸中部分水解,生成甲醇分子數(shù)小于N32.工業(yè)上用堿性氯化法處理高濃度氰化物污水的主要反應(yīng)為2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1molCN-中,共用電子對(duì)的數(shù)目為3NAB.常溫常壓下,Cl2的密度小于CO2的密度C.若有2.24LN2生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN-在正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)答案A1molCN-([∶C??N∶]-)中,共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA,A正確;常溫常壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,故Cl2的密度大于CO2的密度,B錯(cuò)誤;未說明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況,C錯(cuò)誤;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,根據(jù)還原劑在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)可知,CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤。33.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是()A.14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下,1mol氨基(—NH2)含有的電子數(shù)為10NAD.36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA答案A乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2,14gCH2的物質(zhì)的量為1mol,含有C—H鍵數(shù)目為2NA,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,環(huán)己烷為液體,B錯(cuò)誤;1個(gè)—NH2中含有9個(gè)電子,則1mol氨基中含有電子數(shù)為9NA,C錯(cuò)誤;由于35Cl與37Cl混合比例未知,故氯原子的物質(zhì)的量不能確定,質(zhì)子數(shù)無法確定,D錯(cuò)誤。34.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAB.2.8gCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.6NAD.3molNO2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案B沒有說明溶液的體積,無法計(jì)算,A錯(cuò)誤;N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,且兩者均含14個(gè)質(zhì)子,故2.8g混合物中含1.4NA個(gè)質(zhì)子,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體,C錯(cuò)誤;3molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D錯(cuò)誤。35.正確操作是保證實(shí)驗(yàn)成功的前提。配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容答案CA項(xiàng),用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)“左物右碼”,錯(cuò)誤;B項(xiàng),不能在容量瓶里溶解溶質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流,正確;D項(xiàng),定容時(shí),應(yīng)平視凹液面至其與刻度線相切,錯(cuò)誤。36.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.7g環(huán)丁烷含有的極性鍵數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LHF中含有氫原子數(shù)為0.05NAC.1L0.1mol·L-1HCOONa溶液中,Na+數(shù)為0.1NAD.氨氣與鈣發(fā)生置換反應(yīng)生成Ca(NH2)2和2.24LH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案C1個(gè)環(huán)丁烷分子含極性鍵的數(shù)目為8,7g環(huán)丁烷含極性鍵數(shù)為NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液態(tài),B錯(cuò)誤;HCOONa在溶液中完全電離出Na+,Na+數(shù)為0.1NA,C正確;沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。37.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.0.1molCl2溶于水制成飽和氯水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.12.0gNaHSO4與MgSO4的固體混合物中含有離子總數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2所含氫原子數(shù)為NAD.1mol—CH3中含有電子數(shù)為10NA答案B氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),故0.1mol氯氣和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤;NaHSO4與MgSO4的摩爾質(zhì)量均為120g/mol,故12.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,則0.1mol固體混合物中含離子數(shù)為0.2NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2Cl2為液態(tài),無法計(jì)算,C錯(cuò)誤;1個(gè)—CH3中有9個(gè)電子,則1mol—CH3中含有電子數(shù)為9NA,D錯(cuò)誤。38.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1mol苯()與足量H2反應(yīng)時(shí),斷裂的碳碳雙鍵的數(shù)量為0.3NAB.銅片與足量濃硝酸反應(yīng)生成46gNO2和N2O4的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.密閉容器中,2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)后,所得體系中含18O原子數(shù)為2NAD.室溫下,1L0.1mol·L-1NH42FeSO4答案CA項(xiàng),苯中