2023屆新高考化學選考一輪總復習檢測-專題二十實驗方案的設計與評價專題檢測

專題二十實驗方案的設計與評價1.在實驗室進行物質制備,下列設計的實驗方案中,理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液答案DA項,C在空氣中燃燒,無法控制只產生CO,而且操作麻煩,況且NaOH的價格比Na2CO3貴,不符合要求;B項,AgNO3價格昂貴,用來制取Cu(OH)2經濟上不合理;C項,鐵燃燒的產物是Fe3O4,不是Fe2O3,理論上不正確;D項,由生石灰制備價格較高的NaOH,過程中利用了水和Na2CO3,符合題目要求。2.亞硝酰氯(ClNO),熔點為-64.5℃,沸點為-5.5℃,遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物。某學習小組利用Cl2和NO通過下圖所示裝置制備亞硝酰氯,下列說法不正確的是()A.裝置X可以隨開隨用,隨關隨停B.裝置Y中的試劑可以換成濃硫酸C.該實驗在進行反應制備之前,應先通氣體將裝置內的空氣全部排掉D.裝置Z上方的K2接口處需要連接一個干燥裝置,防止水進入答案BA項,打開K1,銅絲與稀硝酸接觸立即發(fā)生反應,生成的NO被排出,關閉K1,生成的NO不被排出且NO不溶于稀硝酸,X裝置中氣壓增大,左邊液面上升,右邊液面下降,直至銅絲與稀硝酸分離,反應停止,正確;B項,裝置內可能含有O2,NO可與O2反應產生NO2,若將Y裝置中的試劑換成濃硫酸,則無法除去X中可能混有的NO2等氣體雜質,且一般情況下,用U形管裝置盛裝的干燥劑應該為固體,錯誤;C項,為防止NO與空氣中O2反應生成NO2,應先通入Cl2排除裝置內的空氣,正確;D項,由于亞硝酰氯遇水反應生成一種氫化物和兩種氧化物,故在裝置Z上方的K2接口處需要連接一個干燥裝置,防止水進入,正確。3.Cl2O是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸,與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示,加熱裝置和夾持儀器已略。已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列說法正確的是()A.裝置②③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B.通干燥空氣的目的是作氧化劑C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸答案DA項,從飽和食鹽水中逸出的氣體中含有水蒸氣,所以氯氣要先通過飽和食鹽水,再通過濃硫酸,即裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸,錯誤;B項,通干燥空氣的目的是將Cl2O從發(fā)生裝置完全趕出至收集裝置,錯誤;C項,從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2,錯誤;由題給信息Cl2O與有機物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸可知,D項正確。解題點睛裝置①②③制取干燥純凈的Cl2,裝置④中生成Cl2O氣體,裝置⑤中的液氨將從裝置④逸出的Cl2O、Cl2混合氣體中的Cl2O冷凝為液體,從而和Cl2分離。4.侯德榜是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一,他將氨堿法和合成氨工藝聯合起來,發(fā)明了“聯合制堿法”。氨堿法中涉及的反應如下:反應Ⅰ:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;反應Ⅱ:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列制取少量Na2CO3的相關實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()答案CA項,長頸漏斗未液封,氣體會從該裝置逸出,錯誤;B項,“洗氣”應采取“長進短出”的方式,錯誤;C項,過量CO2通入后發(fā)生反應CO2+NaCl+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl或CO2+NaCl+NH3·H2ONaHCO3↓+NH4Cl,NaHCO3因在體系中溶解度較小而析出,正確;D項,加熱NaHCO3固體時,試管口應略向下傾斜,錯誤。5.某學習小組設計實驗制備供氫劑——氫化鈉(NaH),實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.相同條件下,粗鋅(含少量C)比純鋅反應速率快B.裝置a還能用來制備CO2氣體C.實驗時先打開活塞K,再點燃c處酒精燈D.判斷鈉是否剩余,可取c中固體加水檢驗答案D粗鋅與稀硫酸形成原電池,會加快化學反應速率,A項正確;啟普發(fā)生器能夠制備氫氣、二氧化碳等氣體,B項正確;實驗時先打開K,利用氫氣排盡裝置內的空氣,C項正確;D項,產物氫化鈉也會與水反應產生氫氣,D項錯誤。6.以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co2O3,含少量Al2O3和ZnO)為原料制備鋰電池的電極材料CoCO3的工藝流程如下:下列說法錯誤的是()A.通入SO2發(fā)生反應的離子方程式:2Co3++SO2+2H2O2Co2++SO42-B.加入適量Na2CO3溶液調節(jié)pH是利用幾種氫氧化物Ksp的不同除鋁C.若萃取劑的總量一定,則分多次加入比一次加入萃取效果更好D.將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中沉鈷,以提高CoCO3的產率答案DA項,根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,可得離子方程式,正確;B項,氫氧化物Ksp不同,則開始沉淀時所需的pH不同,加入適量Na2CO3溶液調節(jié)相應的pH可以只沉淀Al3+,正確;C項,萃取過程中,多次萃取能使萃取效率提高,正確;D項,將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,碳酸鈉過量,溶液堿性過強,會生成Co(OH)2沉淀,降低CoCO3的產率,錯誤。7.苯酚的性質實驗如下:步驟1:常溫下,取1g苯酚晶體于試管中,向其中加入5mL蒸餾水,充分振蕩后液體變渾濁,將該液體平均分成三份。步驟2:向第一份液體中滴加幾滴FeCl3溶液,觀察到溶液顯紫色{查閱資料可知配離子[Fe(C6H5O)6]3-顯紫色}。步驟3:向第二份液體中滴加少量濃溴水,振蕩,無白色沉淀。步驟4:向第三份液體中加入5%NaOH溶液并振蕩,得到澄清溶液,再向其中通入少量CO2,溶液又變渾濁,靜置后分層。下列說法不正確的是()A.步驟1說明常溫下苯酚的溶解度小于20gB.步驟2中紫色的[Fe(C6H5O)6]3-由Fe3+提供空軌道C.步驟3中溴水與苯酚沒有發(fā)生化學反應D.步驟4中CO2與苯酚鈉反應生成苯酚和NaHCO3答案CA項,若5mL的水恰好能夠溶解1g的苯酚,則該溫度下苯酚的溶解度S=1g5g×100g=20g,步驟1形成的是懸濁液,說明常溫下苯酚的溶解度小于20g,正確;B項,[Fe(C6H5O)6]3-中Fe3+提供空軌道,正確;C項,步驟3中由于溴水為少量,溴與苯酚生成的2,4,6-三溴苯酚溶解在過量的苯酚中,觀察不到沉淀,錯誤;D項,酸性:H2CO3>>HCO3-,故步驟4中CO2與苯酚鈉反應生成苯酚和8.下圖為探究Na2O2與水反應的實驗。已知:H2O2H++HO2-;HO2-H++OA.①④實驗中均只發(fā)生了氧化還原反應B.③和④實驗說明Ksp(BaO2)<Ksp(BaSO4)C.⑤實驗中說明H2O2具有氧化性D.②⑤實驗中產生的氣體能使帶火星的木條復燃,說明Na2O2與水反應有H2O2生成答案DA項,①中的反應機理為Na2O2與水反應生成H2O2與NaOH,H2O2分解生成H2O和O2,④中BaO2與稀硫酸反應生成H2O2和BaSO4沉淀,H2O2分解生成H2O和O2,因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應,錯誤;B項,④中BaO2與稀硫酸反應生成H2O2和BaSO4沉淀,證明BaO2溶于酸,BaSO4不溶于酸,不能說明Ksp(BaO2)<Ksp(BaSO4),錯誤;C項,⑤中產生的氣體為O2,H2O2中氧元素化合價升高,作還原劑,具有還原性,錯誤;D項,②⑤實驗中產生的氣體能使帶火星的木條復燃,說明Na2O2與水反應有H2O2生成,正確。9.實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應裝置如圖所示。下列關于實驗操作或敘述錯誤的是()已知:①亞硝酰硫酸為棱形結晶,溶于硫酸,遇水易分解;②反應原理為SO2+HNO3SO3+HNO2、SO3+HNO2NOSO4H。A.濃硝酸與濃硫酸混合時,是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度應控制在20℃左右,太低,反應速率太慢;太高,硝酸易分解、SO2逸出D.實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產生SO2速率更快答案DA項,濃硝酸與濃硫酸混合時,應將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,且邊加邊攪拌,正確;B項,亞硝酰硫酸遇水易分解,裝置B、D中的濃硫酸的作用是防止裝置A、E中的水蒸氣進入裝置C中,正確;C項,為保證反應速率不能太慢,同時又要防止溫度過高硝酸分解、SO2逸出,故冷水的溫度應控制在20℃左右,正確;D項,98%的濃硫酸難電離出H+,產生SO2的速率更慢,錯誤。10.下列實驗過程可以達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗過程A配制0.4mol/L的NaOH溶液稱取2.0g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,立即轉移至500mL容量瓶中定容B制取純凈的氯氣MnO2和濃鹽酸共熱,將生成的氣體通過飽和食鹽水,然后收集C制備Fe(OH)3膠體將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色D探究SO2的漂白性向溴水中通入SO2,觀察溶液顏色變化答案CA項,不能立即轉移,應冷卻至室溫再轉移,錯誤;B項,此方法收集到的氯氣中會混有水蒸氣,錯誤;D項,SO2使溴水褪色是因為二氧化硫具有還原性,錯誤。11.碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,其制備反應的化學方程式為2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。某化學興趣小組利用如圖所示裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法錯誤的是()XYZWA.導管的連接順序為f→a→b→d→e→cB.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液C.球形干燥管的作用為防倒吸D.Z中通入氣體的方式是先通入足量CO2,后通入過量的NH3答案DA項,由裝置可知,W中制備CO2,X除去HCl,Y中制備NH3,在Z中制備碳酸鑭,故導管的連接順序為f→a→b→d→e→c,正確;B項,X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2,正確;C項,氨氣極易溶于水,球形干燥管的作用為防倒吸,正確;D項,先通入NH3,后通入過量的CO2,NH3在水中溶解度大,CO2在水中溶解度不大,堿性溶液更容易吸收CO2,生成較大濃度的NH4HCO3,錯誤。12.下列實驗過程可以達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗過程A配制0.1mol·L-1的FeCl3溶液用托盤天平稱取16.25gFeCl3固體加入少量蒸餾水溶解,轉移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2溶液,觀察溶液顏色變化C制備純凈的二氧化硫向Na2SO3中加入濃硝酸,產生的氣體通過濃硫酸DFe3+與I-所發(fā)生的反應為可逆反應取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水層滴入KSCN溶液,溶液變成紅色答案D托盤天平精確度是0.1g,無法稱量16.25gFeCl3固體,A項錯誤;酸性KMnO4溶液具有強氧化性,會將H2O2氧化,體現了H2O2的還原性,B項錯誤;濃硝酸具有強氧化性,能將Na2SO3氧化為Na2SO4,C項錯誤;故選D。13.某化學興趣小組利用藥品鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液,用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關說法不正確的是()A.儀器1中應該盛放稀硫酸B.本實驗通過控制A、B、C三個開關,將儀器中的空氣排盡后,先關閉開關A,再打開開關B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色C.實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中,可在儀器2底部放上一塊吸鐵石D.本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間保持白色狀態(tài)答案B將儀器中的空氣排盡后,應先關閉開關B,再打開開關A,利用生成的H2使2中壓強增大,將FeSO4溶液壓入3中與NaOH溶液反應,可較長時間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀,B項錯誤。14.實驗室用干燥、純凈的氯氣和二氧化硫合成硫酰氯(SO2Cl2),裝置如圖所示(夾持儀器已省略)。已知:SO2Cl2熔點-54.1℃,沸點69.1℃,潮濕環(huán)境易水解產生白霧,受熱易分解為SO2和Cl2。下列說法錯誤的是()A.M為蛇形冷凝管,實驗中應從a口進冷水B.N中盛放堿石灰,其作用是除去未反應的SO2和Cl2,并防止外界水蒸氣進入裝置C.乙和丙裝置中分別盛放飽和食鹽水和濃硫酸D.丁中發(fā)生反應的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2答案CM為蛇形冷凝管,冷凝水是下進上出即a口進冷水,A項正確;SO2和Cl2都會污染環(huán)境,N中盛放堿石灰,其作用是除去未反應的SO2和Cl2,并防止外界水蒸氣進入裝置,B項正確;丁中生成的Cl2通往甲中反應時應先除去揮發(fā)出的HCl氣體,再除去水蒸氣,因此乙和丙裝置中分別盛放濃硫酸和飽和食鹽水,C項錯誤;丁中是制取氯氣的反應,其反應的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O,D15.下列實驗操作、現象和結論都正確的是()選項實驗操作現象結論A向無水乙醇中加入濃硫酸并加熱,將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去產生了乙烯氣體B向某溶液中滴加濃鹽酸,將產生的氣體通入石蕊試液溶液先變紅后褪色溶液中含有SO3HSOC室溫下,測定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa與HCOONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH大結合H+的能力:HCOO-<CH3COO-D向1mL蛋白質溶液中逐滴加入飽和硫酸銨溶液出現沉淀蛋白質發(fā)生變性答案CA項,產生的SO2及乙醇蒸氣均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯誤;B項,SO2只能使石蕊試液變紅,不能使其褪色,錯誤;C項,相同濃度的CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大,說明酸性:CH3COOH<HCOOH,即給出H+的能力:CH3COOH<HCOOH,則結合H+的能力:CH3COO->HCOO-,正確;D項,蛋白質發(fā)生的是鹽析,錯誤。疑難突破B項,石蕊試液先變紅后褪色,產生的氣體可能是Cl2,則原溶液中含有能將Cl-氧化成Cl2的離子,如ClO-、MnO4-、Cr216.為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應,甲、乙、丙三名同學分別設計如下三個實驗方案:甲:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應。乙:向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成,則可證明發(fā)生了消去反應。丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則證明發(fā)生了消去反應。則有關上述實驗方案敘述()A.甲正確B.乙正確C.丙正確D.上述實驗方案都不正確答案DA項,反應混合液中存在NaOH,Br2與NaOH反應而褪色,不能說明發(fā)生了消去反應,甲錯誤;B項,溴乙烷發(fā)生水解反應也會有此現象,不能說明發(fā)生了消去反應,乙錯誤;C項,反應混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液顏色變淺,不能說明發(fā)生了消去反應,丙錯誤;故選D。17.下列實驗操作和現象及結論均正確的是()選項實驗操作和現象結論A用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的pH,pH(NaCl)<pH(NaF)F元素非金屬性強于ClB用聚光束照射淀粉溶液看到一條光亮的通路淀粉分子的直徑大于10-7mC向某無色溶液中滴加氯化鐵溶液和四氯化碳,振蕩后靜置,下層呈紫色可確定原溶液中含有I-D向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,振蕩后滴加0.5mL某有機溶液,加熱未出現紅色沉淀該有機物不含有醛基答案CA項,元素非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性不一定越強,錯誤;B項,實驗現象說明淀粉溶液屬于膠體,淀粉分子的直徑介于10-7m~10-9m之間,錯誤;C項,下層呈紫色,說明有I2生成,故可確定原溶液中含有I-,正確;D項,NaOH的量不足,生成的是堿式硫酸銅,不能得到Cu(OH)2堿性懸濁液,未出現紅色沉淀,不能說明該有機物不含有醛基,錯誤。18.下列方案設計、現象和結論都正確的是()目的方案設計現象和結論A檢驗電解法制備的氯氣電解飽和食鹽水,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陰極產生的氣體D若試紙變藍色,則說明有氯氣產生B探究H2O2和Fe3+的氧化性強弱將稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中若溶液出現黃色,則說明H2O2的氧化性比Fe3+強C探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH試紙分別測定0.1mol·L-1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa),則說明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D探究有機物基團之間的相互影響取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯,分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液(必要時可以稍稍加熱),再觀察現象若加入甲苯中的溶液褪色,其他兩支試管中的溶液不褪色,則說明苯環(huán)對甲基有影響,使甲基更易被氧化答案DA項,應該用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陽極產生的氣體,錯誤;B項,在酸性條件下,NO3-也能將Fe2+氧化為Fe3+,應將Fe(NO3)2換成FeSO4或FeCl2,錯誤;C項,NaClO溶液有強氧化性,會漂白pH試紙,無法用pH試紙測定NaClO溶液的pH,錯誤;D項,甲苯、己烷中都含有甲基,加入甲苯中的KMnO4溶液褪色,其他兩支試管中的溶液不褪色,則說明苯環(huán)對甲基有影響,使甲基更易被氧化19.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體,有沉淀生成酸性:H2SO3>HClOB鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中,產生大量白煙且瓶內有黑色顆粒產生CO2有氧化性C將FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中,紫紅色褪去Fe2+有還原性D向淀粉溶液中加適量20%的H2SO4溶液,加熱;待冷卻后加入NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液變藍淀粉未水解答案BSO2溶于水生成SO32-,繼而被氧化成SO42-,無法得出題干給出的結論,A項錯誤;CO2被還原成黑色顆粒C,說明CO2有氧化性,B項正確;氯離子也可以還原酸性高錳酸鉀使溶液褪色20.化學是以實驗為基礎的學科。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是()選項操作或做法目的A往FeCl3溶液中加入稀硝酸除去溶液中的Fe2+,提純FeCl3溶液B往濃硫酸中依次加乙醇和乙酸,加熱制備乙酸乙酯C將灼燒后的銅絲插入無水乙醇中檢驗乙醇的還原性D往不同濃度H2C2O4溶液中分別加過量的KMnO4溶液探究濃度對反應速率的影響答案CA項,加入硝酸引進新的雜質,錯誤;B項,濃硫酸的密度大于乙醇和乙酸的密度,且混合過程中會放出大量熱,故應將濃硫酸加入乙醇和乙酸中,錯誤;C項,銅絲灼燒生成的CuO,可以氧化乙醇生成乙醛,銅絲變成紫紅色說明乙醇具有還原性,正確;D項,過量的KMnO4溶液將H2C2O4溶液全部消耗不能準確觀察到顏色變化,錯誤。21.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作和現象所得的結論正確的是()選項實驗操作現象結論A室溫下,向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入等量NaOH溶液,測混合后溶液的pH混合后溶液的pH:HA溶液<鹽酸HA為弱酸B向飽和NaCl溶液中通入過量的氨氣,再持續(xù)通入CO2有晶體析出晶體為Na2CO3C向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入足量Fe粉,過濾,在HCl氣氛中蒸干Cu2+全部轉化為紅色固體析出此操作可提純FeCl3D向等濃度的KCl和KI混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液先產生黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)答案AA項,等pH的HA溶液和鹽酸,酸性越弱濃度越大,最終所得溶液的pH越小,混合后溶液的pH:HA溶液<鹽酸,則說明HA為弱酸,正確;B項,生成的是溶解度較小的碳酸氫鈉,故析出的晶體為NaHCO3,錯誤;C項,加入足量Fe粉,Cu2+全部轉化為紅色固體析出,Fe粉將Fe3+全部轉化為Fe2+,不可能得到FeCl3,錯誤;D項,先產生黃色沉淀,說明AgI比AgCl更難溶,同種類型沉淀,Ksp越小越難溶,則Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),錯誤。22.某研究小組為了探究NaClO溶液的性質,設計了下列實驗,并記錄實驗現象。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現象①0.2mol/LNaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產生③0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol/L的AlCl3溶液產生白色沉淀以下判斷不正確的是()A.實驗①:發(fā)生的反應為Ag++ClO-+H2OAgCl↓+2OH-B.實驗②:無色氣體為O2C.實驗③:還原性強弱順序Fe2+>Cl-D.實驗④:ClO-與Al3+的水解相互促進答案AA項,NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應:2Ag++2ClO-+H2OAg2O↓+2HClO,錯誤;B項,醋酸酸性強于次氯酸,故NaClO溶液與CH3COOH溶液反應生成次氯酸,次氯酸光照分解成氧氣,正確;C項,ClO-具有氧化性,Fe2+被氧化為Fe3+,遇KSCN溶液,溶液變紅,故還原性:Fe2+>Cl-,正確;D項,NaClO溶液水解顯堿性,AlCl3溶液水解顯酸性,二者混合相互促進水解,正確。23.用如圖實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是()A驗證C的非金屬性強于SiB比較Fe2+和Cr3+還原性強弱C比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D制備氫氧化鐵膠體答案BA項,HCl也可以與硅酸鈉反應生成沉淀,裝置沒有排除HCl的干擾,不能達到實驗目的,錯誤;B項,根據電流表指針的旋轉方向判斷反應中的還原劑與還原產物,可通過還原劑的還原性強于還原產物比較,正確;C項,應把碳酸氫鈉裝在小試管中,錯誤;D項,制備氫氧化鐵膠體應向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,錯誤。24.實驗室探究SO2與FeNO33溶液反應的原理,裝置如下圖,實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法錯誤的是(A.滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾,通入一段時間N2B.Y中產生的白色沉淀是BaSO4C.在X裝置中濃硫酸不體現氧化性D.若將FeNO33換成氨水答案DA項,先通入一段時間的N2,排出裝置中的空氣,防止+4價S被氧化,正確;B項,酸性條件下,NO3-和Fe3+均能將SO32-氧化成SO42-,SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀,正確;C項,反應生成二氧化硫,濃硫酸中硫的化合價未發(fā)生變化,體現濃硫酸的強酸性,正確;D項,SO2能與氨水反應生成25.下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的A將熾熱的木炭加入濃硝酸中,觀察產生氣體的顏色驗證濃硝酸可被炭還原為NO2B向Na2CO3溶液中滴入醋酸溶液,將反應后的氣體通入Na2SiO3溶液中,觀察現象比較醋酸、碳酸和硅酸的酸性強弱C在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒,觀察火焰顏色檢驗溶液中是否含有Na元素D向1mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.5mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后向水層滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化探究Fe3+與I-的反應是否可逆答案D濃硝酸加熱分解也會生成二氧化氮,A項錯誤;醋酸具有揮發(fā)性,醋酸和硅酸鈉反應干擾實驗結果,B項錯誤;玻璃棒的成分中含有鈉元素,會干擾判斷溶液中是否含有Na元素,C項錯誤;2Fe3++2I-2Fe2++I2,n(I-)=0.001mol,n(Fe3+)=0.0005mol,碘離子過量,若反應可逆,反應后溶液中含有Fe3+,萃取分液后向水層滴入KSCN溶液可以判斷Fe3+與I-的反應是否可逆,D項正確。26.(雙選)下列實驗方案能達到實驗目的的是()實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色可證明氧化性:H2O2比Fe3+強B向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液,觀察紅色褪色的快慢可證明隨溶液pH的減小,84消毒液的氧化能力增強C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應,逸出的氣體通過濃硫酸后,測其體積為VL(已轉化為標準狀況下)可測定鋁箔中氧化鋁的含量D向Na2SiO3溶液中通入SO2出現渾濁可比較S和Si非金屬性強弱答案BC酸性條件下硝酸根離子也可將Fe2+氧化,A項錯誤;兩組實驗變量唯一,只有pH不相同,通過比較褪色的快慢,可證明隨溶液pH的減小,84消毒液的氧化能力增強,B項正確;鋁箔中含有鋁單質和氧化鋁,鋁單質與NaOH反應生成氫氣,通過測定生成氫氣的量可以確定鋁箔中鋁單質的量,從而測定鋁箔中氧化鋁的含量,C項正確;亞硫酸不是S的最高價含氧酸,不能通過亞硫酸和硅酸的酸性強弱來判斷S、Si的非金屬性強弱,D項錯誤。27.某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應:下列說法正確的是()A.由實驗1可以得出結論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B.實驗2中生成紅色物質的離子方程式為Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現不同現象的原因D.由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液反應,后者更劇烈答案C實驗1沒有明顯現象,但實驗2Al和銅鹽發(fā)生反應,故實驗1不能說明金屬鋁的活潑性弱于銅,A項錯誤;電荷不守恒,B項錯誤;對比實驗1、2可知產生不同現象的原因是溶液中的陰離子不同,C項正確;由C項可知陰離子對反應速率也有影響,故無法判斷,D項錯誤。28.疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程:已知:NaN3能與AgNO3反應生成白色難溶于水的AgN3;有關物質的物理性質如下表:物質熔點/℃沸點/℃溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4·H2O)2113.5與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)410(易分解)—易溶于水,難溶于醇,不溶于乙醚請回答:(1)步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體的離子方程式為

;

步驟Ⅱ中生成NaN3的化學方程式為

。

(2)實驗室模擬步驟Ⅱ,實驗裝置如圖1所示(裝置中冷卻水省略,下同)。圖1①實驗發(fā)現溫度在20℃左右反應的選擇性和轉化率最高,但是該反應屬于放熱反應,因此可以采取的措施是。

②圖1中X處連接的最合適裝置應為圖2中的。

圖2(3)步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是。

①打開K1、K2,關閉K3②打開K3③加熱④關閉K1、K2(4)步驟Ⅳ對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3,NaN3結晶析出。①步驟Ⅴ可以用洗滌晶體。

A.水B.乙醇C.乙醇水溶液D.乙醚②沉淀滴定法測定產品純度,是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑,將AgNO3標準溶液滴入樣品溶液,至少量Ag2CrO4出現,即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定,理由是

。

下列操作合理的是。

A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內壁B.滴定時滴液速度應先快后慢,接近終點時半滴一搖C.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上黏附的溶液沖下D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數會導致測定結果不準E.若發(fā)現滴液過量,可回滴樣品溶液,至紅色褪去答案(1)2NO2-+2H+NO↑+NO2↑+H2N2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O(2)①冷水浴(或緩慢通入氣體等合理答案均可)②C(3)①④②③或①②④③(4)①B②AgNO3溶液顯酸性,且AgNO3易見光分解,濃度下降,使測定不準BCD解析(3)欲制備疊氮化鈉,應先打開K1、K2并關閉K3,從K1處緩慢通入CH3ONO,待充分反應后再關閉K1、K2,打開K3(或打開K3,關閉K1、K2),最后加熱蒸餾。(4)①因NaN3易溶于水,難溶于乙醇,不溶于乙醚,而水合肼(N2H4·H2O)與水、乙醇互溶,不溶于乙醚和氯仿,為除去NaN3晶體表面N2H4·H2O等雜質且盡量減少NaN3的損失,應用乙醇洗滌晶體。②因AgNO3溶液顯酸性,且AgNO3易見光分解,故AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管中進行滴定。滴定管和移液管管尖可接觸錐形瓶內壁,A錯誤;若AgNO3過量,回滴樣品溶液時因Ag2CrO4不能溶解,故紅色不會褪去,E錯誤。29.氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛應用于生產熒光粉。已知鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑,鍶與氮氣在加熱條件下反應產生氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應。某學習小組根據下列裝置制備氮化鍶并測定產品的純度。過程一:制備已知:實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣?；卮鹣铝袉栴}:(1)C儀器名稱是。

(2)寫出實驗室制備N2的離子方程式:。

(3)實驗時先點燃D處酒精燈,一段時間后,再點燃A處酒精燈的原因為

。

(4)為制備氮化鍶,氣流從左至右,選擇裝置并排序為(用字母表示)。

過程二:測定產品純度步驟:稱取4.50g所得產品,加入干燥的三頸瓶中,然后由恒壓漏斗加入蒸餾水,通入水蒸氣將產生的氨全部蒸出,用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體積變化忽略不計)。從燒杯中量取20.00mL的吸收液,用1.00mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗14.00mLNaOH溶液。(5)氮化鍶要干燥保存,遇水劇烈反應的化學方程式為。

(6)滴定時所選指示劑為,產品純度為%(保留一位小數)。

答案(1)球形干燥管(干燥管)(2)NH4++NO2-N2↑(3)先用生成的氮氣排盡裝置內的空氣,防止空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣與鍶反應(4)DBAC(5)Sr3N2+6H2O3Sr(OH)2+2NH3↑(6)甲基橙97.3解析(4)由題圖可知,裝置D為飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣的裝置,裝置B為干燥氮氣的裝置,裝置A為氮氣和鍶共熱制備氮化鍶的裝置,裝置C吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,防止鍶與二氧化碳反應、氮化鍶與水劇烈反應,故裝置的連接順序為D、B、A、C。(5)金屬氮化物與水反應,生成對應的堿和氨氣,因此反應方程式為Sr3N2+6H2O3Sr(OH)2+2NH3↑。(6)用1.00mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定過剩的鹽酸時,應防止氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應,所以應選擇變色范圍在酸性區(qū)域的甲基橙作指示劑;由題意可知,與氨氣反應的鹽酸的物質的量為n(HCl)=(1.00mol/L×0.10000L-1.00mol/L×0.0140L×5)=0.03mol,由氮原子守恒可知,氮化鍶的物質的量為0.015mol,則產品的純度為[(0.015×292)/4.5]×100%≈97.3%。30.為了探究FeCl3溶液與Na2S溶液的反應產物,雅禮中學某化學興趣小組利用如圖裝置進行如下實驗:Ⅰ.向盛有0.1mol·L-1FeCl3溶液的三頸瓶中,滴加一定量0.1mol·L-1Na2S溶液,攪拌,能聞到臭雞蛋氣味,產生沉淀A。Ⅱ.向盛有0.1mol·L-1Na2S溶液的三頸瓶中,滴加少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,攪拌,產生沉淀B。已知:①FeS2為黑色固體,且不溶于水和鹽酸。②Ksp(Fe2S3)=1×10-88,Ksp(FeS2)=6.3×10-31,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp(FeS)=4×10-19。③硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置中NaOH溶液的作用是。

小組同學猜測,沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們設計如下實驗進行探究:實驗一、探究A的成分取沉淀A于小燒杯中,進行如下實驗:(2)試劑X是,由此推斷A的成分是(填化學式)。

實驗二、探究B的成分取沉淀B于小燒杯中,進行如下實驗:(3)向試管a中加入試劑Y,觀察到明顯現象,證明溶液中存在Fe2+。試劑Y是NaOH溶液,明顯現象是。由此推斷B的成分是(填化學式)。

(4)請分析Ⅱ中實驗未得到Fe(OH)3的原因是。

答案(1)吸收H2S氣體,防止污染空氣(2)二硫化碳(CS2)S、FeS(3)產生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色Fe2S3(4)c(OH-)很小,c(Fe3+)·c3(OH-)<1×10-38解析(1)臭雞蛋氣味的氣體是H2S,有毒,會污染空氣,所以使用NaOH溶液進行尾氣處理。(2)S可溶于CS2,加熱烘干后可得到淡黃色的固體硫。固體中加入稀HCl產生臭雞蛋氣味氣體說明含有FeS,則A是S和FeS的混合物。(3)Fe2+可用NaOH溶液檢驗,若含有Fe2+則會先生成白色沉淀,然后逐漸轉化為灰綠色,最后變成紅褐色;溶液甲加熱無淡黃色固體,說明不存在硫單質,固體乙中加入足量HCl產生淡黃色物質說明有硫生成,產生臭雞蛋氣味氣體說明有H2S生成,所以硫是由Fe3+氧化得到的,則B是Fe2S3。(4)不產生Fe(OH)3沉淀,則離子積小于溶度積常數,即c(Fe3+)·c3(OH-)<Ksp[Fe(OH)3]。31.甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是新一代畜禽飼料補鐵添加劑。某實驗小組以碳酸亞鐵和甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵的裝置如下(夾持和加熱儀器略去):查閱資料:①反應原理為2H2NCH2COOH+FeCO3(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。②甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。③檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強的還原性和酸性。實驗過程Ⅰ.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置C中的空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸燒瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ.反應結束后過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置B中盛有的試劑是;裝置D的作用是。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應的離子方程式為。

(4)過程Ⅰ加入檸檬酸溶液促進FeCO3溶解并調節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。①pH過低或過高均導致產率下降,pH過高導致產率下降的原因是。

②檸檬酸溶液的作用還有。

(5)過程Ⅱ中加入無水乙醇的目的是。

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產率是%。

答案(1)分液漏斗(2)飽和NaHCO3溶液檢驗裝置內空氣是否排凈,防止空氣進入裝置C中(3)Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2(4)①pH過高,Fe2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀②防止Fe2+被氧化(5)降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結晶析出(6)75解析(2)裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液,作用是除去CO2中的HCl;通過觀察裝置D中是否生成沉淀,檢驗裝置內的空氣是否排凈,同時裝置D具有液封的作用,防止空氣進入裝置C。(6)n(FeCO3)=17.4g116g·mol-1=0.15mol,n(甘氨酸)=0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol,由反應方程式可知,FeCO32.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇,受熱、見光易分解。它是制備某些活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機反應的催化劑,在工業(yè)上具有一定的應用價值。實驗室中利用廢鐵屑制備三草酸合鐵酸鉀的流程如下:廢鐵屑干凈鐵屑FeSO4溶液FeC2O4沉淀三草酸合鐵酸鉀晶體回答下列問題:(1)步驟①加入Na2CO3溶液是為了除去廢鐵屑表面的油污,碳酸鈉能除去油污的原因是。

(2)步驟③充分反應后過濾,需要用熱的蒸餾水洗滌沉淀兩到三次,檢測沉淀是否洗凈的操作是。

(3)步驟③離子反應方程式為。

(4)步驟④過程中反應需要利用水浴加熱控制溫度在40℃,溫度不宜過高的原因是

。

(5)步驟⑤具體的操作:置于暗處進行冷卻結晶、減壓過濾、乙醇洗滌、干燥。乙醇洗滌的目的是。

(6)為了測定樣品中鐵的含量,可用氧化還原反應滴定法。①稱取mg樣品溶于錐形瓶中,用cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。該操作步驟所起的作用是

。

②向上述溶液中加入過量的鋅粉至反應完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中,再用cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,則樣品中鐵元素的質量分數為(寫出表達式)。

答案(1)碳酸鈉溶液呈堿性,油脂可在堿性條件下水解(2)取最后一次洗滌液于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若溶液不產生白色沉淀,即沉淀已洗凈(3)Fe2++H2C2O4FeC2O4↓+2H+(4)防止H2O2分解;降低Fe3+的水解程度,提高產率(5)減少洗滌三草酸合鐵酸鉀的損失,提高產品的產率(6)①將C2O42-全部氧化為CO2,避免后續(xù)對Fe2+的測定產生影響②(56解析(1)碳酸鈉溶液呈堿性,油污(油脂)能在堿性條件下水解成甘油和高級脂肪酸鹽。(3)草酸是二元弱酸,不能拆成離子形式,故離子反應方程式為Fe2++H2C2O4FeC2O4↓+2H+。(4)步驟④加入過氧化氫,溫度不宜過高是為了防止過氧化氫分解;鐵離子易水解,因此控溫還可以降低Fe3+的水解程度,提高產率。(5)題干信息給出產品難溶于乙醇,利用乙醇洗滌可以減少產品因溶解而造成的損失,提高產品的產率。(6)②加入鋅粉發(fā)生反應:Zn+2Fe3+2Fe2++Zn2+,再加入酸性KMnO4溶液氧化Fe2+,根據關系式5n(Fe2+)~n(KMnO4),則m(Fe)=(56×5cV×10-3)g,樣品中鐵元素的質量分數為(56×5cV×1033.地下水中的NO3-可用還原法處理,NO3-可被還原為NO2、NO、NH4+(1)實驗時用0.1mol·L-1H2SO4溶液洗滌Zn粒,再用蒸餾水洗滌至接近中性;將KNO3溶液的pH調至2.5。①實驗中通入N2的目的是

。

②判斷洗滌至接近中性的實驗操作是

。

③向上述KNO3溶液中加入足量洗滌后的Zn粒,寫出Zn與KNO3溶液反應生成NH4+的離子方程式:(2)影響脫硝速率的因素可能有:溶液的pH、溫度、Zn的顆粒大小等。設計實驗方案證明溫度對脫硝速率的影響。[已知:溶液中的NO3-(3)國家規(guī)定氮氧化物的排放標準不超過400mg·L-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收,反應原理為NO+Fe2+Fe(NO)2+;NO2+3Fe2++2H+2Fe3++Fe(NO)2++H2O。現測定某地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量:收集500.00mL排放的氣體,緩慢通過250.00mL0.6240mol·L-1酸性FeSO4溶液(過量),充分反應,量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中,用0.2000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定過量的Fe2+(還原產物為Mn2+),重復上述實驗操作3次,平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為15.00mL。試通過計算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國家標準(寫出計算過程)。[已知Fe(NO)2+與酸性KMnO4溶液不反應]答案(1)①排盡實驗裝置中的空氣,防止空氣中的O2影響脫硝反應②取一小塊pH試紙于表面皿或玻璃片上,用潔凈干燥的玻璃棒蘸最后一次洗滌的濾出液點在pH試紙上,與標準比色卡對照,讀出pH約為7,說明洗滌接近至中性(用pH計測量也可)(或取最后一次洗滌的濾出液,先滴加鹽酸,無現象,再滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明洗滌接近至中性)③4Zn+NO3-+10H+4Zn2++NH4+(2)實驗步驟及結論:[實驗表述合理即可]①取兩套如題圖所示裝置,分別加入等體積、等濃度的KNO3溶液;②將溶液的pH調節(jié)為2.5,并通入氮氣;③將其中一套實驗裝置浸入熱水浴中(或浸入冰水浴中);④向三頸瓶中分別加入足量且等質量的同種Zn粒,用離子色譜儀測定相同反應時間時三頸瓶中NO3-的濃度。若測出的NO3-的物質的量濃度不同(3)根據關系式5Fe2+~KMnO4,n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.2000mol·L-1×0.0150L=0.0150mol與氮氧化物反應的n(Fe2+)=0.6240mol·L-1×0.2500L-10×0.0150mol=0.0060mol極限法假設:若全部是NO,則n(NO)=n(Fe2+)=0.0060molNO的含量為0.0060mol×30.00g·mol-1×1000mg·g-1÷0.5000L=360mg·L-1<400mg·L-1若全部是NO2,則n(NO2)=1/3n(Fe2+)=0.0020molNO2的含量為0.0020mol×46.00g·mol-1×1000mg·g-1÷0.5000L=184mg·L-1<400mg·L-1結論:地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量符合國家排放標準。解析(1)①實驗中通入N2的目的是排盡實驗裝置中的空氣,防止空氣中的O2影響脫硝反應。②判斷洗滌液接近中性可用pH計測定或用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗無SO42-存在。③Zn與KNO3溶液反應生成NH4+的化學方程式為4Zn+NO3-+10H+4Zn2+34.(2021連云港調研,16)[Cu(NH3)x]SO4·yH2O是易溶于水的深藍色晶體,是廣譜殺菌劑。實驗室通過以下流程測定其組成。[Cu(NH3)x]SO4·yH2O→堿溶↓NH3NaOH溶液(1)[Cu(NH3)x]SO4·yH2O中氨的測定堿溶過程是在如圖所示裝置中進行的,用滴定方法完成燒杯中氨的測定。①燒瓶中有黑色固體生成,該黑色固體的化學式為。

②反應停止后還需要進行的操作是

。

③實驗完成后需要將倒扣漏斗提出液面,在燒杯上方用蒸餾水對漏斗的內外壁洗滌,原因是。

(2)[Cu(NH3)x]SO4·yH2O中銅元素含量的測定(已知:Na2S2O3在pH為8~9穩(wěn)定,pH<8時會發(fā)生歧化反應;I2+2S2O32-2I-+S4①準確稱取樣品[Cu(NH3)x]SO4·yH2O0.04624g投入過量的NaOH溶液中,過濾,把濾渣加入6mol·L-1H2SO4溶液中,攪拌使濾渣充分溶解,向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體,攪拌,充分反應后

,

記錄消耗Na2S2O3溶液體積。(須用試劑:Na2CO3溶液、0.1800mol·L-1Na2S2O3溶液、淀粉溶液、蒸餾水)②若反應消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL,則樣品中n(Cu2+)=。

答案(1)①CuO②打開活塞K,向裝置中通入N2或惰性氣體,將殘留在燒瓶和導管中的NH3全部排至燒杯中③將附著在漏斗上的氨全部收集到燒杯中,減少NH3(或HCl)的測定誤差(2)①過濾,用蒸餾水洗滌沉淀2~3次,把過濾所得的濾液和洗滌所得的濾液合并,用Na2CO3溶液調節(jié)pH為8~9,加少量淀粉溶液作指示劑,用0.1800mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至藍色恰好褪去,且半分鐘內不恢復原來的藍色②2.16×10-3mol解析(1)①[Cu(NH3)x]SO4·yH2O與NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氨氣,生成的Cu(OH)2在加熱條件下分解產生黑色固體CuO。(2)①把濾渣加入H2SO4溶液中,攪拌使濾渣充分溶解生成CuSO4,向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體,發(fā)生反應:2CuSO4+4KI2CuI+I2+2K2SO4;充分反應后加入Na2CO3溶液調節(jié)pH,再加入少量淀粉溶液作指示劑;用Na2S2O3溶液滴定生成的I2,記錄消耗Na2S2O3溶液體積,即可計算出CuI的物質的量。②根據關系式I2~2S2O32-,n(I2)=12n(S2O32-)=0.012L×0.1800mol·L-1×12=0.00108mol,n(CuI)=2n(I方法技巧物質組成的探究思路:35.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化劑。Ⅰ.焦亞硫酸鈉的制備已知:①Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。②生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O。③溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-圖1圖2(1)SO2與Na2CO3過飽和溶液反應生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為。

(2)實驗室制備少量Na2S2O5的裝置如圖2所示,請補充完整相應實驗方案:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,,20℃靜置結晶,經減壓抽濾、洗滌、25~30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

(3)裝置Y的作用是;實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO4,其原因是。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉含量的測定工業(yè)焦亞硫酸鈉優(yōu)質品要求質量分數?96.5%。通過下列實驗檢測焦亞硫酸鈉樣品是否達到優(yōu)質品標準。實驗檢測原理為:Na2S2O5+CH3COOH+I2+H2OH2SO4+HI+CH3COONa(未配平)I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI準確稱取0.1950g樣品,快速置于預先加入30.00mL0.1000mol·L-1碘標準液及20mL水的250mL碘量瓶中,加入5mL乙酸溶液,立即蓋上瓶塞,水封,緩緩搖動溶解后,置于暗處放置5min;用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(4)滴定終點現象是。

(5)通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質品。(寫出計算過程)答案(1)CO32-+2SO2+H2O2HSO(2)向Na2CO3過飽和溶液通入SO2,當溶液的pH約為4時,停止通入SO2(3)防止倒吸在制備過程中Na2S2O5固體受熱分解生成Na2SO3,Na2SO3在空氣中被氧化成Na2SO4(或Na2S2O5在空氣中被氧化生成Na2SO4)(4)溶液由藍色變?yōu)闊o色(或溶液藍色消失)(5)n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=2.000×10-3mol,根據I2~2Na2S2O3可知,過量的I2的物質的量n(I2)=12n(Na2S2O3)=1.000×10-3mol,則與Na2S2O5反應的I2的物質的量n(I2)=(0.1000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1)-1.000×10-3mol=2.000×10-3mol,根據Na2S2O5~2I2可知,m(Na2S2O5)=1.000×10-3mol×190g·mol-1=0.1900g,樣品中Na2S2O5的質量為:0.1900g0.1950g×100%≈97.44%,該樣品中Na解析(1)SO2與過飽和的Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,根據原子守恒、電荷守恒,可得該反應的離子方程式。(2)向Na2CO3過飽和溶液通入SO2,當溶液的pH約為4時,停止通入SO2,溶液中存在大量H5O3-,NaHSO3分解可得Na2S2O5。(4)開始滴定時,溶液中含有碘單質及淀粉溶液,溶液顯藍色。隨著Na2S2O3標準溶液的滴入,I2不斷被消耗,溶液的藍色逐漸變淺,當滴加最后半滴Na2S2O3標準溶液,溶液由藍色變?yōu)闊o色(或溶液藍色消失),半分鐘內溶液不再變?yōu)樗{色時,停止滴加36.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是某些有機反應的催化劑。工業(yè)上常用FeC2O4·2H2O晶體為原料制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體。Ⅰ.制備FeC2O4·2H2O晶體溶解:稱取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2晶體,放入儀器A中,加入少量1mol·L-1H2SO4溶液和15mL沉淀:向儀器A中加入25mL飽和H2C2O4溶液,加熱攪拌至沸騰,停止加熱,靜置;產生大量的FeC2O4?2H2O沉淀,過濾,洗滌,得FeC2O4·2H2O晶體。(1)儀器A的名稱是。

(2)“溶解”時若不加入硫酸,溶液會出現渾濁現象,加入硫酸的目的是。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2晶體往往會混有少量Fe3+,影響草酸亞鐵晶體的純度。檢驗晶體中是否混有Fe3+,可用的試劑是。在酸性條件下,NH2OH可將Fe3+轉化為Fe2+,自身轉化為無毒氣體和水,該反應的離子方程式為。

(4)檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是。

Ⅱ.制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體。已知:①K2Fe(C2O4)2可溶于水,Fe2(C2O4)3難溶于水;K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水,難溶于乙醇;②實驗條件下,pH=1.9時,Fe3+開始沉淀;過氧化氫在40℃以上發(fā)生顯著分解;③K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應產生深藍色沉淀,與Fe3+不反應。(5)以FeC2O4·2H2O晶體為原料,制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體時,請補充完整相應的實驗方案:取一定量的FeC2O4·2H2O晶體,邊加入飽和H2C2O4溶液邊攪拌,至pH約為1.9,先滴加飽和K2C2O4溶液,,直至取溶液樣品滴加K3[Fe(CN)6]溶液不再出現深藍色沉淀為止,用冷水冷卻,,過濾、洗滌、晾干、得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體。(實驗中須使用的試劑:10%H2O2溶液,無水乙醇。)

答案Ⅰ(1)三頸燒瓶(2)抑制Fe2+的水解(3)KSCN(硫氰化鉀)溶液2NH2OH+2Fe3+2Fe2++N2↑+2H2O+2H+(4)取最后一次洗滌的濾液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,如果無沉淀產生,則表示洗滌干凈(5)邊攪拌邊滴加10%H2O2溶液,水浴加熱,控制溫度不超過40℃向所得溶液中加入無水乙醇,充分攪拌解析(2)(NH4)2Fe(SO4)2晶體中鐵為+2價,Fe2+在水溶液中易水解顯酸性,同時生成Fe(OH)2,加入稀硫酸可以抑制Fe2+的水解。(3)Fe3+遇KSCN溶液顯紅色;Fe3+與NH2OH發(fā)生氧化還原反應,生成Fe2+和N2,根據溶液呈酸性,結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出反應的離子方程式。(4)FeC2O4?2H2O沉淀的表面有SO42-,故需要檢驗洗滌液中是否有SO42-,用鹽酸、BaCl2檢驗,若無沉淀產生,則表示沉淀洗滌干凈。(5)由FeC2O4·2H2O制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O時,需要用H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,由于H2O2受熱會分解,故采用水浴加熱且控制溫度不超過40℃。由題給信息可知,K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+反應產生深藍色沉淀,當溶液中不出現深藍色沉淀時,說明Fe2+已完全被氧化,此時可以停止滴加H2O2。因為Fe3+在pH=1.9時開始沉淀,故需調節(jié)溶液的pH<1.9。由題給信息可知,K3[Fe(C2O4)3]·3H237.(2022屆湛江調研,17)CaH2PO22(次磷酸鈣,一元中強酸H3PO2的鈣鹽)是一種白色結晶粉末,能溶于水(常溫時,溶解度為16.7g/100g水),回答下列問題:(1)“步驟1”的制備在如圖所示裝置中進行。①儀器W的名稱是;合適的加熱方法是。

②實驗開始前及整個過程中通入N2的主要目的是。

③制備Ca(H2PO2)2的化學方程式為。

④已知PH3是一種有劇毒的氣體,具有強還原性,微溶于水,水溶液顯弱堿性。處理含PH3的尾氣(已知含PH4+的鹽也有毒性),下列試劑合適的是(填標號)A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.稀硫酸D.NaClO溶液(2)“步驟2”是過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。

(3)“步驟3”通入適量CO2的目的是。

(4)由“步驟3”得到產品還需調pH,調pH需要的試劑為。(填化學式)

(5)由產品CaH2PO22制備NaH2PO2·H2O的實驗方案:取一定量的CaH2PO22溶于水,加入Na2CO3溶液,靜置,,將濾液減壓蒸發(fā)濃縮、結晶,得到答案(1)①三口(頸)燒瓶油浴或熱水?、谂懦鲅b置內空氣,防止白磷燃燒及CaH2PO22被氧化,并吹出PH3③2P4+3Ca(OH)2+6H2O3Ca(H2PO2)2+2PH3↑④D(2)玻璃棒(3)除去濾液中的CaOH2(4)H3PO2(5)向上層清液中滴入Na2CO3解析(1)③白磷和石灰乳在加熱條件下發(fā)生反應,生成Ca(H2PO2)2和PH3,據此寫出其化學方程式;④PH3是一種有劇毒的氣體,具有強還原性,微溶于水,水溶液顯弱堿性,故澄清石灰水不能吸收PH3,稀鹽酸和稀硫酸雖與PH3反應,但生成的PH4+也有毒性,NaClO溶液有強氧化性,與PH3發(fā)生氧化還原反應,可用于PH3的吸收,故選D。(3)因為濾液中溶有少量的Ca(OH)2,通入適量的CO2,使其反應生成CaCO3沉淀除去。(4)調pH時,不能引入新雜質,應選用次磷酸(H3PO2)溶液。(5)次磷酸鈣與Na2CO3溶液發(fā)生反應:Ca(H2PO2)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaH2PO2,故應先加入Na2CO3溶液使次磷酸鈣完全轉化為碳酸鈣沉淀和NaH2PO2溶液,靜置,再向上層清液中滴入Na2CO3溶液,若無沉淀,說明次磷酸鈣已充分反應,過濾,采用減壓蒸發(fā)濃縮,結晶得到NaH2PO2·H2O38.“84消毒液”是一種常用家庭消毒液,某小組同學對“84消毒液”的制備、保存及消毒能力進行如下探究。(1)利用下圖裝置制備“84消毒液”。①盛放濃鹽酸的儀器名稱為,該儀器使用前應先進行的操作為。

②裝置甲中制備氯氣的離子方程式為。

③裝置乙中盛放的藥品為,若無此裝置造成的后果為

。

(2)“84消毒液”需要在陰暗處密封保存,否則容易失效,用化學用語解釋其原因:①NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO;②。

(3)某興趣小組通過實驗測定不同pH環(huán)境中不同濃度NaClO溶液的細菌殺滅率(%),實驗結果如下表。NaClO溶液濃度/(mg/L)不同pH下的細菌殺滅率/(%)pH=4.0pH=6.5pH=9.025098.9077.9053.90①NaClO溶液呈堿性的原因為(用離子方程式表示)。

②調節(jié)NaClO溶液pH時不能選用潔廁靈(含HCl)的原因為。

③結合表中數據可推斷,相同條件下,HClO的殺菌能力(填“強于”“弱于”或“相當于”)NaClO的殺菌能力。

答案(1)①分液漏斗檢查是否漏液②2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2③飽和食鹽水揮發(fā)的HCl會與NaOH反應,降低所得“84消毒液”中有效成分的濃度(2)2HClO2HCl+O2↑(3)①ClO-+H2OHClO+OH-②NaClO易與HCl反應生成有毒氣體Cl2③強于解析(1)③裝置乙的作用是吸收甲中揮發(fā)出的HCl氣體,故盛放的藥品為飽和食鹽水,若無此裝置會使揮發(fā)的HCl與NaOH反應,降低所得“84消毒液”中有效成分的濃度。(2)碳酸酸性強于次氯酸,“84消毒液”需要密封保存是為了防止發(fā)生反應NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO;次氯酸見光或受熱易分解,在陰暗處存放是為了防止發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑。(3)①NaClO為強堿弱酸鹽,溶液呈堿性的原因為ClO-+H2OHClO+OH-。②次氯酸鈉具有強氧化性,能和HCl發(fā)生歸中反應生成氯氣,故調節(jié)NaClO溶液pH時不能選用潔廁靈(含HCl)的原因為NaClO易與HCl反應生成有毒氣體Cl2。③由題表中數據可知,pH越小HClO含量越高,細菌殺滅率越高,說明相同條件下,HClO的殺菌能力強于NaClO的殺菌能力。39.實驗室制備無水SnCl4的裝置如圖所示。已知:無水SnCl4在空氣中極易水解,生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}:1-儀器a(內裝濃HCl);2-圓底蒸餾燒瓶(內裝KMnO4);3-洗氣瓶(內裝濃H2SO4);4-支口試管(內裝Sn片);5-燒杯(內裝冷水);6-SnCl4收集器;7-冷阱(內裝冷水);9-燒杯(內裝NaOH溶液)。(1)檢驗整套裝置氣密性的操作是。

(2)儀器a的名稱是,蒸餾燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)需要在滴加濃鹽酸一段時間之后,才點燃4處的酒精燈,原因是

;

裝置4需要加熱的目的有。

(4)裝置8中的試劑是,如果沒有裝置8,可能導致的后果是(用化學方程式表示)。

答案(1)微熱蒸餾燒瓶,9處導管口有氣泡且冷卻后有一段水柱不落下(2)分液漏斗2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)將裝置中的空氣排出,防止SnCl4在空氣中水解加快反應速率,促使SnCl4汽化分離出去(4)濃硫酸SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O+4HCl解析(1)可利用壓強差來檢驗整套裝置氣密性,操作是:微熱蒸餾燒瓶,9處導管口有氣泡且冷卻后有一段水柱不落下。(2)實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應的方法制取Cl2,反應還生成MnCl2,由此根據得失電子守恒、原子守恒寫出反應的離子方程式。(3)由于無水SnCl4在空氣中極易水解,在滴加濃鹽酸一段時間之后,利用氯氣排盡裝置內的空氣,防止SnCl4在空氣中水解;裝置4需要加熱的目的是加快反應速率,促使SnCl4汽化分離出去。(4)裝置8的作用是防止溶液的水蒸氣進入收集器中,其中的試劑是濃硫酸,有水的狀態(tài)下,SnCl4發(fā)生水解生成SnO2·xH2O,由此可寫出化學方程式。40.高氯酸銨(NH4ClO4可用作火箭推進劑,已知NH4ClO4受熱不穩(wěn)定,400℃時發(fā)生分解反應:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O。某化學興趣小組利用實驗室常用試劑,設計下圖裝置(已略去夾持裝置)對NH4ClO4熱分解產生的氣體進行分步吸收或收集?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A為NH4ClO4的熱分解裝置,可選取的裝置是(填字母)。

(2)暫不連接裝置A,儀器組裝完畢后,關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,點燃酒精燈微熱裝置D中的玻璃管,裝置F中有氣泡從導管口冒出,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,停止微熱,若,則裝置氣密性良好。

(3)裝置B吸收的是NH4ClO4分解產生的Cl2,裝置B中加入的試劑可以是,發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)裝置C中的試劑為濃硫酸,其作用是,裝置E的作用是,裝置F中收集到的氣體是(寫分子式)。

(5)裝置D中加入銅粉,吸收NH4ClO4分解產生的O2,實驗結束后,某同學取少量裝置D中的固體物質倒入潔凈的試管中,加入蒸餾水,振蕩、靜置,觀察到上層溶液為藍色,產生該現象的原因可能是,試設計實驗進行驗證:。

答案(1)b(2)裝置B、C中有氣泡從導管口冒出(3)NaOH溶液Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)吸收水蒸氣安全瓶(或防止F中液體倒吸入裝置D)N2(5)D中有少量CuCl2生成(或Cl2未被完全吸收)取上層藍色溶液,滴加過量NaOH溶液,出現藍色沉淀,過濾,在濾液中加入稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成解析(1)固體受熱分解時,為防止反應生成的水蒸氣冷凝回流導致儀器受熱不均而炸裂,應選用加熱向下傾斜的試管的裝置,故選b。(2)若裝置氣密性良好,不連接裝置A,儀器組裝完畢后,關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,點燃酒精燈微熱裝置D中的玻璃管,裝置F中有氣泡從導管口冒出,裝置中氣體的物質的量減小,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,停止微熱,因氣體物質的量減小,裝置中氣體壓強減小,空氣會進入裝置B、C中,長導管管口會有氣泡冒出。(3)Cl2能與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水,則裝置B中盛有的NaOH溶液用于吸收氯氣,反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(4)裝置C中盛有的濃硫酸用于吸收反應生成的水蒸氣,裝置E為空載儀器,作安全瓶,起防倒吸的作用,裝置F為收集反應生成氮氣的裝置。(5)銅與氧氣共熱反應生成的氧化銅不溶于水,由固體溶于水后上層溶液為藍色,說明B中氫氧化鈉溶液不足或氣流速率過快,未被吸收的氯氣與銅共熱反應生成氯化銅;檢驗藍色溶液是否為氯化銅的操作為取上層藍色溶液,滴加過量氫氧化鈉溶液,出現藍色沉淀說明藍色溶液中存在銅離子,過濾,在濾液中加入稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,溶液中生成白色沉淀,說明溶液中存在Cl-。41.過氧化鍶在工業(yè)上常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。在實驗室中利用氨氣、30%H2O2溶液與SrCl2溶液反應制備過氧化鍶晶體(SrO2·8H2O)的裝置如圖所示:已知:過氧化鍶在溫度低于5℃時溶解度小,溫度升高溶解度增大,易溶于稀酸。回答下列問題:(1)裝置甲中a的作用是,制取NH3時用飽和食鹽水代替水的目的是。

(2)裝置乙的作用是。

(3)裝置丙中儀器b的名稱是,冰水浴的作用是。

(4)裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式為

。

(5)設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強:(寫出必要的實驗操作、現象和結論)。

答案(1)平衡氣壓,使飽和食鹽水順利流下使反應更平緩(2)檢測NH3流速,控制反應速率(3)三頸燒瓶降低SrO2溶解度,便于形成SrO2·8H2O晶體(4)Sr2++H2O2+2NH3+8H2OSrO2·8H2O+2NH4+(5)在鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入KSCN溶液,無明顯現象,加入SrO2后溶液變?yōu)檠t色,則可證明SrO2氧化性比FeCl3解析(1)a為恒壓管,作用為平衡氣壓,使飽和食鹽水順利流下;反應進行,水減少,會有NaCl析出覆蓋在Mg3N2表面,可以使反應更平緩。(2)若NH3流速過快,則乙中壓強增大CCl4會沿長頸漏斗上升,則此時要控制甲中反應速率。(3)b為三頸燒瓶,過氧化鍶在溫度低于5℃時溶解度小,故冰水浴目的為降低SrO2溶解度,便于形成SrO2·8H2O晶體。(4)b中NH3、H2O2、SrCl2反應生成SrO2·8H2O,反應為Sr2++H2O2+2NH3+8H2OSrO2·8H2O+2NH4+42.化學小組實驗探究SO2與新制氫氧化銅懸濁液的反應。(1)實驗一:試劑瓶丙盛有新制純凈的Cu(OH)2懸濁液,制備SO2(夾持、加熱儀器略),并向丙中通入足量SO2。開始可觀察到丙中局部有淺黃色固體生成,Cu(OH)2全部溶解后得到淡綠色溶液A和少量紫紅色固體B。①濃H2SO4與Cu片反應的化學方程式是

。

②試劑a為。

(2)分析物質性質,紫紅色固體B應為單質銅。用pH試紙測定淡綠色溶液A的pH約為3,預測淺黃色固體物質為中間產物Cu2O,寫出其生成的化學方程式:。(資料:Cu2O酸性條件下不穩(wěn)定,Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)

(3)為進一步驗證SO2與Cu(OH)2懸濁液反應過程中產生的Cu(Ⅰ)。實驗二:向CuCl2溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應,得含NaCl的Cu(OH)2懸濁液,將此懸濁液加入丙中,重復上述實驗。開始可觀察到局部有淺黃色固體物質生成,Cu(OH)2全部溶解后丙底部有較多的白色沉淀C,上層是淡綠色的溶液A。{資料:[Cu(NH3)2]+無色,易被氧化為深藍色[Cu(NH3)4]2+}①試管N中加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀,證明白色沉淀C中含有的陰離子為;試管M中無色溶液的主要成分為(寫化學式)。

②C與濃硝酸反應的離子方程式為

。

(4)實驗二生成白色沉淀C較多,而實驗一生成紫紅色固體B較少的原因為

。

答案(1)①Cu