2023-2024學年上海市嘉定區(qū)某中學高考化學五模試卷含解析

2023-2024學年上海市嘉定區(qū)第一中學高考化學五模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如右圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法錯誤的是（）

A.分子中兩個苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

C.能與濃漠水發(fā)生取代反應

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

2、下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海水提濱涉及到氧化還原反應

C.海帶提碘只涉及物理變化D.海水提鎂不涉及復分解反應

3、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下。下列有關香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯短

D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生氧化反應

4、某同學設計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數是次外層的3倍?？崭裰芯袑脑靥畛?。下

列說法正確的是

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

5、化學與生產、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法不氐琥的是

A.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

B.工業(yè)生產時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗

C.《本草經集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2s04)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利

用了“焰色反應”

D.用浸泡過高缽酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的

6、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有CsTe)中提取粗硅的一種工藝流程如圖：(已知微溶于水，易溶于強酸和強堿)

下列有關說法正確的是

。2、H2SO4H2SO4Na2s。3

陽——-—————

極f氧化浸出一過濾一TeO―>酸浸一還原一粗硫

泥--------「----2---------------

濾液

A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗硝洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32+Te4++4OH=Te!4-2SO42+2H2O

7、下列說法中，正確的是

A.78gNazO2固體含有離子的數目為4NA

B.由水電離出的c(H+)=10T2mol?LT溶液中Na+、NH4\SO?->NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4r+O2+4H=2l2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)4UN2O4?AH>0

8、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結論

向AgNO3和AgCl的混合濁

A生成黃色沉淀Ksp(AgI)V《p(AgCl)

液中滴加O.lmolL^KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-

再滴加Ba(NCh)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化+

CNaOH原溶液中不含NH4

石荏試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CD.D

9、下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

KNO3和KOH混合溶液中加入鋁

A粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色NO.3-被氧化為NHj

試紙

向1mLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSCh溶液，振蕩后再加未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有機物Y,加熱

BaSO4固體加入飽和Na2c03溶液

有氣體生成

CKsP(BaSO4)>KsP(BaCO3)

中，過濾，向濾渣中加入鹽酸

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴

D酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解

色，一段時間后

A.AB.BC.CD.D

10、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液［主要成分為Ca(OH)J,酸液室通入CO?(以NaCl為

支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述正確的是()

-0-

用離子陰喜子府子

支黑n之拽快之推耳

abc

堿

液H

-

室

固

小

電

弊

質

A.電子由N極經外電路流向M極

B.N電極區(qū)的電極反應式為2H++2eiH2T

C.在堿液室可以生成NaHCOcNa2cO,

D.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小

11、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是

蜃NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學腐蝕

B.Ch未參與反應

C.負極反應2Fe?6e+3H2O-Fe2O3+6H+

D.正極反應Oz+4e+2H20T40H

12、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/moL相關條件和數據見下表：

實驗編號實驗I實驗II實驗m

反應溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

平衡時n(C)/mol1.51.51

化學平衡常數

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗n比實驗i達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗口1達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動

13、下列物質中導電能力最差的是（）

A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.O.lmol/LH2SO4D.固態(tài)KC1

14、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是

A.用CCI4提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的溟

C.用酒精除夫苯酚中的甘油

D.用飽和Na2c03溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

15、化學與生產、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是

A.《物理小識》中“有煙水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“雨水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，其中“絲”主要成分是蛋白質

C.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料

16、運用化學知識，對下列內容進行分析不合理的是（）

A.成語,，飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As?。?）的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”

是指硫。

17、下列化學用語的表述正確的是（）

A.離子結構示意圖可以表示1602一,也可以表示1802-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化佞的電子式為\：HMl

D.CO2的結構式為O—C—O

18、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A,B、C、D的原子序數之和是E的

兩倍。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應的水化物的酸性：B>E

B.原子半徑：C>B>A

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同

19、NO2>O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循

環(huán)使用。下列說法正確的是

A.02在石墨II附近發(fā)生氧化反應

B.該電池放電時NO3-向石墨II電極遷移

C.石墨I附近發(fā)生的反應：3NO2+2e'^=NO+ZNOj"

D.相同條件下，放電過程中消耗的N（h和02的體積比為4：1

20、下列由實驗得出的結論正確的是（）

A.將乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液變無色透明，生成的產物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體，說明兩種分子中的氫原子都能產生氫氣

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，是因為乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷與氯氣光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t是因為生成的一氯甲烷具有酸性

21、工業(yè)制硝酸產生的尾氣NO、可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（）

A.x=L5時，只生成NaNCh

B.2>x>1.5時，生成NaNOz和NaN（h

C.xVL5時，需補充Ch

D.x=2時，只生成NaNCh

22、有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是

A.可在船殼外刷油漆進行保護B.可將船殼與電源的正極相連進行保護

C.可在船底安裝鋅塊進行保護D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的

合成路線如下（部分反應條件略去）。

已知:

i、?T組5f[SfCOOH

?-NR即HC1.?-NH?

m、CHJCOOH）0史幽><311->111一區(qū)+013（：0011國代表燃基）

1

03cxj

（1）A所含官能團的名稱是________o

（2）①反應的化學方程式是________o

（3）②反應的反應類型是________。

（4）I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結構簡式是_______o

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________

（6）1molM與足量的NaHCCh溶液反應生成4molCO2,M的結構簡式是______

（7）P的結構簡式是_______o

24、（12分）合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知；芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0十RX也型+HX

⑴寫出反應類型.反應I反應no

（2）寫出D的分子式o寫出G的結構簡式

（3）寫出E生成F的化學反應方程式o

（4用在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產物G,還會生成高分子副產物，寫出該副產物的結構簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式。

（6）寫出高分子化合物N的結構簡式（任寫一種）。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構,

該定量實驗可通過A與（填寫物質名稱）反應來實現(xiàn)。

25、（12分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常

用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）制備氨基磺酸的流程如圖:

溶劑

尿素?

發(fā)煙硫酸’磺化

CO2

已知“硬化”步驟發(fā)生的反應為:

@CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)AH<0

②H2NCONHSO3H+H2s。4IHlNSOjH+COlt

發(fā)生“碳化”步驟反應的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

圖1

（1）下列關于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是—。

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應該從冷凝管的B管口通入

C抽濾操作前，應先將略小于漏斗內徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉移懸濁液

D.抽濾結束后為了防止倒吸，應先關閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

（2）“磺化”過程溫度與產率的關系如圖2所示，控制反應溫度為75?80℃為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產

率會降低，可能的原因是一o

（3）“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一o

（4）“重結晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是一o

（5）“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol*Li的NaNCh標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNOz的還原產物也為N2。

①電子天平使用前須一并調零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數字穩(wěn)定后按—，再

緩緩加樣品至所需質量時，停止加樣，讀數記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—（用質量分數表示）。

③若以酚猷為指示劑，用0.08000mol?Li的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結果通

常比NaNO?法一（填“偏高”或“偏低”）。

26、（10分）亞硝酸鈉（NaNCh）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電

鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNOz（A中加熱裝置已略去）。

己知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性條件下，NO或NO??都能與MMh-反應生成-和Mn2+

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為o

（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2,然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是______________o

（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號》。

A.P2O5B.無水CaCLC.堿石灰0.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產物除NaNOz外，可能含有的副產物有寫化學式）。

（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為o

（6）將L56gNazCh完全轉化為NaNCh,理論上至少需要木炭g。

27、（12分）草酸亞鐵晶體（FeCzOjIHzO,M=180g.moU）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物

（1）氣體產物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a---＞點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是一O

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有一。

（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FcO,設計實驗證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為—o

（3）依據（1）和（2）結論，A處發(fā)生反應的化學方程式為—o

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質，測定其純度的流程如下圖:

取mg樣品溶尸稀情*取25mL溶液滴定，消耗c一向反應后溶液加入適量伴粉，酸化,

酸,配成250mL溶液momloLlTLKKMMnAOO」溶」溶液液匕匕mLmL消耗cmolLKMnQ,溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnOj溶液滴定至終點的離子方程式為一o

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為一（用代數式表示），若配制溶液時Fe?+被氧化，則測定結果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

28、（14分）CH4超干重整C02技術可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}:

（1）CH,超干重整C02的催化轉化如圖所示：

能

量過渡態(tài)過渡態(tài)

-------/T\-

1%=78.9kJ?mo「

E2=33.9kJ?mol'

CO(^H；(g)二0相口乩(0

E=240.ikJ-mor,瑪二2右.9kJ\iol

:」

|CH,(g)+-H1?_O面____,

反應力程

反應進程

過程I的熱化學方程式為O

②關于上述過程n的說法不正確的是________(填序號)。

a.實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離

b.可表示為CO2+H2=H2。(g)+C0

c.CO未參與反應

d.Fe3(h、CaO為催化劑，降低了反應的AH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、HI)作用下，反應CH”(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)進行相同時

間后，CL的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是")平衡狀態(tài)；b點

CH,的轉化率高于c點，原因是________。

(2)在一剛性密閉容器中，CH4和C6的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/a-AIB催化劑并加熱至1123K使其

發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)o

①研究表明CO的生成速率V(CO)=1.3X10-2?p(的).p(egn)ol?gT?sT,某時刻測得p(CO)=20kPa,

典)p(CO2)=kPa,v(CO)=mol?g1?s*.?

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為&=(kPa)%(用各物質

的分壓代替物質的量濃度計算)

(3)C也超干重整CQ得到的CO經偶聯(lián)反應可制得草酸(H2GO4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH

溶液，所得溶液中c(H2cZOJNC。：)，則此時溶液的pH=。(已知常溫下窿04的Q=6X10T,心=

6X10-5,lg6=0.8)

29、(10分)VA族元素氮、磷、碑(As)、睇(Sb)、鈿(Bi)的單質及其化合物在科研和生產中有許多重要用途。

(1)錫合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發(fā)生火災時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。鈾的價電子排布式為

⑵第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有(填元素符號)。

⑶Pt(N%)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結構(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是(填“順式”

(4)氨硼烷(BH3NH3)是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104C。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及

(填標號)。

A.范德華力B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵

⑸偏亞硝酸鈉(NaAsCh)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構型為

⑹化肥廠生產的(NHO2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結構的N4H產，其結構式為

其中N原子的雜化方式為

⑺鋤、鐵、睇三種元素組成的一種固體能實現(xiàn)熱電效應。該固體晶胞結構如圖1所示，晶胞參數為anm,Fe原子填在

6個Sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6個表面的結構都如圖2所示。

圖1圖2

①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子甲的坐標

為（0,0,0）,原子乙的坐標為（1，y,0）,則原子丙的坐標為________o

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②設阿伏加德羅常數的值為NA,則該固體的密度p=_g?cm，（列出計算式即可）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A?分子中兩個苯環(huán)連在四面體結構的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤;

O

B.H°yV圖中*標注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確;

（鐵杉脂素），\）€氏

OH

C.酚羥基的鄰對位可能與濃漠水發(fā)生取代反應，故C正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH,分別是酯基消耗ImoL2個酚羥基各消耗ImoL故D正

確;

故選A。

2、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，A錯誤;

B.海水中澳元素以澳離子形式存在，海水提澳過程中漠離子被氧化為單質澳，涉及到氧化還原反應，B正確；

C.海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質，涉及化學變化，C錯誤；

D.海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應，D

錯誤；

答案選B。

3、A

【解析】

A.由結構簡式可知，該有機物的分子式為CIOHMO,故A正確;

B.根據乙烯分子的平面結構分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因為含有O,所以不是燒，故c錯誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應，也能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

此題易錯點在C項，煌只能含有碳氫兩種元素。

4、C

【解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側的相同位置的元素位于同一主族，比如B和AI同主族，均在H的左側，均處于棱形

的頂部空格內。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【詳解】

A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、NzOs等氮氧化物，不止2種，B錯誤；

C、X的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應的水化物為H3P04,同主族元素，同上到下非金

屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則HNO3>H3P04；C正確；

D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強，則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；

答案選D。

5、A

【解析】

A.二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項A錯誤；

B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項B正確；

C利用鉀和鈉的焰色反應不同進行區(qū)分，選項C正確；

D.乙烯有催熟的效果，高鋅酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項D正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查化學與生產、生活的關系，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈

活應用基礎知識的能力，易錯點為選項B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。

6、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗確，第一步是將Te元素轉化為Te(h的沉淀過漁出來，考慮到TeO?易溶于強酸和強堿，所以班

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗降固體表面會吸附溶液中的so；,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有so：即可，C正確；

D.酸浸時TeO2溶解，隨后被Na2s03還原，Te(h生成Te單質，SO；生成SO；,所以正確的離子方程式為：

2SO，+TeO2=2SO；+TeJ,Te(h是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

7、C

【解析】

A、NazOz的電子式為Na+[：O@]Na*,可知，molNazCh中有2moiNa*和1molCh?-,共3moi離子，離子數目為3NA,

A錯誤；

B、由水電離出的C(H+)=10T2mol?LT溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH&+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；

C、「在空氣中容易被02氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應41+O2+4H+=2b+2H2O,C正確；

D、NO2玻璃球加熱顏色加深，說明N(h的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，4H

VO,D錯誤；

答案選C。

8、D

【解析】

A?AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應生成黃色沉淀，因此不能說明KsP(AgI)<^p(AgCl),

故A錯誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含筱根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

檢驗鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子,先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

9、D

【解析】

A項、試紙變?yōu)樗{色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；

B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機物Y不能反應，無法得到磚紅色

沉淀，故B錯誤；

C項、能否產生沉淀與溶度積常數無直接的關系，有碳酸領沉淀的生成只能說明Qc(BaCOj)>Ksp(BaCO3),不能

比較Rp(BaSO』)、Ksp(BaCOj),故C錯誤；

D項、坨。2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，反應生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產生02,溶

液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，把握離子檢驗、物

質的性質、實驗技能為解答關鍵。

10、B

【解析】

氫氣在電極M表面失電子轉化為氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸

液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子

透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據此答題。

【詳解】

A.電極M為電池的負極，電子由M極經外電路流向N極，故A錯誤；

B.酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e=H23故

B正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應在酸液室得到NaHCO3、Na2cO3,故C錯誤；

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D錯誤。

故選B。

11>D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成F4+,方程式為；Fe-2e=Fc2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：02+4。

+2H20T4OH,故D正確；

正確答案是Do

12、C

【解析】

A.反應為2A(g)+B(g)=2C(g),比較實驗I和HL溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學平衡向逆反

應方向移動，正反應為放熱反應，QvO,則K3〈KI；溫度相同，平衡常數相同，則KkK2,綜上所述可知平衡常數關

系為：RVK2=KI,A錯誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿?，導致活化分子百分數增大，增大活化分子有效碰撞機會，化學

反應速率加快，而反應的活化能不變，B錯誤；

C.實驗II達到平衡的時間比實驗I短，而實驗溫度與實驗I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實驗H改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應速率，但不改變化學平衡狀態(tài)，故實驗I和H探究的是催化劑對于化學反應的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g)=2c(g),實驗III中，原平衡的化學

c(C)20.52

平衡常數為K=/，、=八正如《=4。溫度不變，平衡常數不變，實驗W達平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)-xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時濃度商QC=F---------=4=K,因

12X0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,化學平衡沒有發(fā)生移動，D錯誤；

故合理選項是Co

13、D

【解析】

導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據此進行解答。

【詳解】

固體K。不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態(tài)KHSO八O.lmol/LH2sCh都存在自由移動的離子，都能導

電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選Do

【點睛】

金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質導電是因為含有自由移動的離子；比如KC1是電解質，但是在固態(tài)時

不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能矮導電，所以電解質

不一定能夠導電，導電的也不一定是電解質。

14、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.濱與NaOH反應后，與溟苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【點睛】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應，并且溶質在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。

15、A

【解析】

A.破水可以溶解銀塊，所以砒水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙埔纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：A。

【點睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高

分子經過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且

性能更好的纖維素纖維。

16、B

【解析】

A.砒霜有劇毒，AS2O3中碑元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；

B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；

D.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；

答案選B。

17、A

【解析】

A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數為8時，表示為若中子數為10時，表示為

一，A項正確；

B.根據比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C氯化鐵的電子式為[H：\：H[-]:&：廠，C項錯誤；

????

H

D.CCh的結構式為0=00,D項錯誤；

答案選Ac

18、A

【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數與最內層電子數相等,

則D的質子數=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為0；A,B、C、D的原子序數之和

是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.N的非金屬性強于Si,最高價氧化物對應的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數增大而減小，故原子半徑N>O,即B>C>A,B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E,C錯誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為SiG,DC中為離子鍵，ECz為共價鍵，D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

19、D

【解析】

A.石墨II通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2Os+4eF4NO3'A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨I電極遷移，B錯誤；

C.石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為NO2+NO3YFN2O5,C錯誤；

D.負極反應式為；NOz+NOj-c=N2O5>正極反應式為；O2+2N2O5+4C-=4NO”則放電過程中消耗相同條件下的NOz

和02的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產物等，側重

于有關原理的應用的考查。

20、A

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1,2.二溟乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，生成的

產物1,2-二澳乙烷可溶于四氯化碳，A項正確；

B.乙醇的結構簡式為CH3cH2OIL只有羥基可與鈉反應，且-OH中H的活潑性比水弱，B項錯誤；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大

于碳酸，C項錯誤；

D.甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷

為非電解質，不能電離，D項錯誤；

答案選Ao

21、D

【解析】

工業(yè)制碓酸產生的尾氣NO、用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNOj+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>1.5時，2x?3邦，5?2x邦，此時生成NaNOz和NaNCh,故B正確；

C.xVL5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充02,故C正確；

D.當x=2時，2x-3=l,所以生成的產物有NaNCh和NaNCh,故D錯誤。

故答案為Do

22、B

【解析】

A.可在船殼外刷油漆進行保護，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底

安裝鋅塊進行保護屬于犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸輒腐蝕，D正確。本題選

二、非選擇題(共84分)

取代反應(硝化反應)

+2HC1

o

HOOCCOOH卜HN—NH-C―

noocCOOHHOOCCOOH

COOC2H5

【解析】

根據合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

酸反應，生成;再與Fe/CL反應生成;K是

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰,;M分子中含有10個C原子,

COOH

聚酰亞胺的結構簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為;被氧化生成M,M為

11(X)(

【詳解】

(1)分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵;

(2)反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，方程式為

COOH

(3)反應②中,

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,根據已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在?COOC2H5的間位，結構簡

H2NNH2

式為

COOC2II5

(5)K是D的同系物，I)為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對棟結構，若為乙

基蕃，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳

(6)ImolM可與4moiNaHCCh反應生成4moicCh,則M中含有4mol竣基，則M的結構簡式為

HOOC—COOH

HOOCCOOH;

HtN—N&