2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第1章-從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-第2講-物質(zhì)的分離和提純教案-新人教版

2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2講物質(zhì)的分離和提純教案新人教版2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2講物質(zhì)的分離和提純教案新人教版PAGE17-2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2講物質(zhì)的分離和提純教案新人教版2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2講物質(zhì)的分離和提純教案新人教版年級(jí)：姓名：第2講物質(zhì)的分離和提純[考綱要求]1.掌握物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。考點(diǎn)一物質(zhì)分離、提純的物理方法1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2．物質(zhì)分離、提純常用的物理方法(1)圖①裝置操作名稱：過濾適用范圍：固液分離注意事項(xiàng)—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,二低—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—濾紙上緣低于漏斗口上緣,—液面低于濾紙上緣)),三靠—\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—燒杯緊靠玻璃棒,—玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?—漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁))))(2)圖②裝置操作名稱：蒸發(fā)、結(jié)晶蒸發(fā)：通過加熱使液體揮發(fā)來減少溶液中的溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。注意事項(xiàng)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而,飛濺,—\a\vs4\al(停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：有大量晶體析出時(shí)停止加,熱，利用余熱烘干)))結(jié)晶(重結(jié)晶)：溶質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程。結(jié)晶的途徑—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—通過蒸發(fā)，減少一部分溶劑使溶液濃縮達(dá)到過飽,和而析出晶體適用于溶解度隨溫度變化不大的,物質(zhì)，如NaCl,—\a\vs4\al(降低溫度使溶液冷卻達(dá)到過飽和而析出晶體適用,于溶解度隨溫度下降顯著降低的物質(zhì)，如KNO3)))(3)圖③裝置操作名稱：萃取和分液eq\a\vs4\al(適用,范圍)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度,不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑,組成的溶液里提取出來,—分液：分離兩種互不相溶的液體))注意事項(xiàng)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大,—萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶,—萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)))(4)圖④裝置操作名稱：蒸餾適用范圍：分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物注意事項(xiàng)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,—蒸餾燒瓶中要加沸石,—冷凝管水流方向應(yīng)為下口進(jìn)，上口出))(5)圖⑤裝置操作名稱：升華適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法①制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾(×)②用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(×)③提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法(×)④NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法(√)⑤根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離(×)⑥將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(×)(2)物質(zhì)分離儀器的使用及注意事項(xiàng)①分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(√)②蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處(√)③蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出(√)④蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱(×)⑤用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物(×)⑥分液時(shí)要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中(√)2．在常用分離提純的方法和混合物之間連線。答案：A—cB—aC—bD—eE—dF—gG—hH—f3．易混點(diǎn)專練(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：________________________________________________________________________、洗滌、干燥。(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是________(填序號(hào))。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(3)若濾液渾濁，需________________________。渾濁的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)加熱溶液至有大量晶體析出時(shí)，趁熱過濾(2)蒸發(fā)濃縮過濾①③(3)更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(4)防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出(5)沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對(duì)齊)題組一分離方法及裝置的選擇1．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②A2．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大D[乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯(cuò)誤；乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法，是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，故C錯(cuò)誤；乙醚和丁醇互溶，但沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，D正確。]題組二流程分析型物質(zhì)的分離與提純3．按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是()A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置C[濾液與不溶物是用過濾的方法分離的，A項(xiàng)正確；分離水層與有機(jī)層，需要用分液漏斗，B項(xiàng)正確；溶液蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)用蒸發(fā)皿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用蒸餾的方法從有機(jī)層溶液中蒸出甲苯，D項(xiàng)正確。]4．(2019·大連高三檢測(cè))硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：33℃)。(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原料中的金屬鈉通常保存在________中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有________、________、玻璃片和小刀等。(2)第②步分離采用的方法是________；第③步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是________。解析：(1)Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，因而通入氬氣是為了排除干擾因素空氣和水，取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。(2)從流程可看出第②步是固體與液體的分離，其操作為過濾。根據(jù)已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點(diǎn)較低(33℃)，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。答案：(1)排盡裝置中的空氣和水蒸氣煤油鑷子濾紙(2)過濾蒸餾題組三沉淀的洗滌5．利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：洗滌是除去沉淀表面的雜質(zhì)，冰水洗滌是減少沉淀溶解損失。答案：除去雜質(zhì)，減少草酸鐵晶體的溶解損耗6．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：洗滌濾渣c(diǎn)的實(shí)驗(yàn)操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒濾渣，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次有關(guān)沉淀洗滌的答題模板(1)沉淀洗滌的答題模板注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液)↓標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體)↓重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2～3次)(2)沉淀是否洗凈的答題模板取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中)↓加試劑[加入××試劑(必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4))]↓現(xiàn)象(不產(chǎn)生××沉淀、溶液不變××色或不產(chǎn)生××氣體)↓結(jié)論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)過濾、蒸餾、冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用近幾年的高考題中，特別是在物質(zhì)制備及化工流程題中有關(guān)物質(zhì)的分離提純成為新的命題熱點(diǎn)。[創(chuàng)新裝置]1．過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過濾速率加快。2．蒸餾、冷凝裝置的創(chuàng)新應(yīng)用圖2、圖3、圖4，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。3．洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法圖5中，由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。[集訓(xùn)]環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列原理和裝置制備(部分夾持儀器未畫出)：OHeq\o(→,\s\up7(Na2Cr2O7，H2SO4),\s\do5(55～60℃))O環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表(括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn))：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm－3，20℃)溶解性環(huán)己醇100161.1(97.8)0.9624微溶于水環(huán)己酮98155.6(95)0.9478微溶于水水18100.00.9982(1)已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在合成裝置中加入5.2mL(5g)環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為________(填字母)。A．一次性加入B．緩慢加入C．無所謂，怎樣加入都可以(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應(yīng)選取________(填“100mL”或“250mL”)的三頸燒瓶。(3)反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～97℃的餾分(設(shè)為A)，其主要成分是________的混合物；在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機(jī)層(設(shè)為B)。加入氯化鈉固體的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；在有機(jī)層B中加入無水硫酸鎂固體，充分作用后過濾，加入無水硫酸鎂的作用是________________________________________________________________________，然后進(jìn)行蒸餾。(4)合成裝置中冷凝水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入；精制裝置中的兩處錯(cuò)誤是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3.43g，則環(huán)己酮的產(chǎn)率是________________________________________________________________________。解析：(1)酸性Na2Cr2O7溶液應(yīng)緩慢加入，防止劇烈反應(yīng)，導(dǎo)致溫度過高。(2)反應(yīng)液的總體積是40.2mL，液體體積一般不能超過容器容積的1/2，所以應(yīng)選擇100mL三頸燒瓶。(3)95℃時(shí)得到環(huán)己酮和水的恒沸溶液，所以95～97℃的餾分是環(huán)己酮和水的混合物；環(huán)己酮的密度與水接近，不容易分層。加入NaCl可增加水的密度，有利于分層；加入無水硫酸鎂是為了除去殘留在環(huán)己酮中少量的水。(4)冷卻劑應(yīng)從a口進(jìn)入。(5)5g環(huán)己醇理論上得到4.9g環(huán)己酮，所以產(chǎn)率是eq\f(3.43g,4.9g)×100%＝70%。答案：(1)B(2)100mL(3)環(huán)己酮和水增加水層的密度，有利于液體分層除去殘留在環(huán)己酮中的水(4)a溫度計(jì)的水銀球插入到溶液中；冷凝水進(jìn)、出口方向顛倒(5)70%考點(diǎn)二物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法1．分離、提純物質(zhì)遵循的“四原則”“三必須”2．物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法方法原理舉例沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的陽離子，如Mg2＋、Cu2＋等氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)等雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)，如FeCl2和FeCl3、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸性氧化物或堿)，如Na2CO3和NaHCO3氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法用加熱法除去固體混合物中易分解的物質(zhì)如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液。如精煉銅等。洗氣法將氣體混合物通過洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體如將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶除去Cl2中的少量HCl水解法利用水解反應(yīng)原理除去雜質(zhì)如可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl31．除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法①N2O2固體吸收氣體②COCO2________或________________或固體吸收氣體③CO2CO用固體轉(zhuǎn)化氣體④Cl2HCl⑤碳粉CuO⑥Fe2O3Al2O3⑦NaHCO3溶液Na2CO3加酸轉(zhuǎn)化⑧FeCl3溶液FeCl2加氧化劑轉(zhuǎn)化⑨FeCl2溶液FeCl3加還原劑轉(zhuǎn)化eq\o(○,\s\up1(10))MgCl2溶液FeCl3?NaCl晶體NH4Cl?乙酸乙酯乙酸答案：①灼熱的銅網(wǎng)②NaOH溶液堿石灰洗氣③灼熱的CuO④飽和食鹽水洗氣⑤稀酸(如稀鹽酸)過濾⑥過量NaOH溶液過濾⑦CO2⑧Cl2⑨Feeq\o(○,\s\up1(10))MgO沉淀轉(zhuǎn)化?加熱分解?飽和Na2CO3溶液分液2．(1)除去Cl2中的HCl氣體為什么要用飽和食鹽水？(2)除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)，選擇所用溶液填空：①CO2(HCl)____________；③SO2(HCl)____________；②CO2(SO2)____________；④H2S(HCl)____________。答案：(1)Cl2溶于水，存在如下反應(yīng)：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中，c(Cl－)較大，使上述平衡向左移動(dòng)，降低了Cl2在水中的溶解度。(2)①飽和NaHCO3溶液②飽和NaHCO3溶液③飽和NaHSO3溶液④飽和NaHS溶液3．食鹽水中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，請(qǐng)模仿下述方式完成精制食鹽水的方案。Na＋、Cl－(Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4))eq\o(→,\s\up7(＋過量BaCl2),\s\do5(除SO\o\al(2－,4)))Na＋、Cl－(Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋)eq\o(→,\s\up7(＋……),\s\do5(除……))……答案：eq\o(→,\s\up7(＋過量NaOH),\s\do5(除Mg2＋))Na＋、Cl－(Ca2＋、Ba2＋、OH－)eq\o(→,\s\up7(＋過量Na2CO3、過濾),\s\do5(除Ca2＋、Ba2＋))Na＋、Cl－(COeq\o\al(2－,3)、OH－)eq\o(→,\s\up7(＋鹽酸調(diào)pH),\s\do5(除CO\o\al(2－,3)、OH－))Na＋、Cl－(其他方案合理也可)。題組一裝置圖判斷型1．判斷下列化學(xué)提純裝置圖能否達(dá)到目的，達(dá)到目的打“×”，不能達(dá)目的打“×”。解析：(3)進(jìn)氣方向錯(cuò)，洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。(4)澄清石灰水濃度太小，不利于CO2氣體的吸收。答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√2．(2019·黑龍江齊齊哈爾模擬)實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)eq\o\al(3－,2)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步驟為向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾，洗滌，干燥，高溫灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如圖所示，下列敘述正確的是()A．用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備用于氧化濾液中Br－的Cl2D．用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層C[過濾時(shí)不能攪拌，否則濾紙易被攪破，導(dǎo)致過濾操作失敗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫灼燒采用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不需加熱，KMnO4即可氧化濃鹽酸中的Cl－生成Cl2，C項(xiàng)正確；分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]題組二表格方案評(píng)價(jià)型3．(2019·湖南師大附中月考)下列除雜方案不正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))除雜試劑除雜方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱B[CO與NaOH不反應(yīng)，而CO2屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，通過NaOH溶液的混合氣體經(jīng)濃H2SO4干燥后，可得到純凈的CO，A項(xiàng)正確；除去NH4Cl溶液中的Fe3＋時(shí)，若加入NaOH溶液，則會(huì)引入新雜質(zhì)Na＋，并且NaOH會(huì)與NH4Cl反應(yīng)生成NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl易溶于水，飽和食鹽水能夠吸收HCl，減少Cl2的溶解，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥即可得到純凈的Cl2，C項(xiàng)正確；NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。]4．(2020·山東濟(jì)南聯(lián)考改編)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的方法及其原理均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)原理A除去NO中的NO2通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶NO2能與NaOH溶液反應(yīng)而NO不反應(yīng)B除去乙醇中的少量水加入生石灰，然后蒸餾生石灰能結(jié)合水生成氫氧化鈣，與乙醇沸點(diǎn)相差較大C除去KNO3中的NaCl冷卻熱飽和溶液，重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較大D除去鐵粉中混有的鋁粉加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾鋁能與氨水反應(yīng)而鐵不反應(yīng)B[NO、NO2的混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2，應(yīng)將氣體通過盛有水的洗氣瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除去乙醇中的少量水，應(yīng)加入生石灰，然后蒸餾，B項(xiàng)正確；KNO3的溶解度隨溫度變化而改變較大，NaCl的溶解度隨溫度變化而改變較小，除去KNO3中的NaCl時(shí)，冷卻熱飽和溶液，KNO3結(jié)晶析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁不能與氨水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]題組三工藝流程分析型5．(2019·四川成都七中測(cè)試)某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌，過濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法不正確的是()A．起始濾液常溫下pH>7B．試劑Ⅰ為BaCl2溶液C．整個(gè)過程必須經(jīng)過2次過濾D．步驟③的目的是除去COeq\o\al(2－,3)C[KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌，過濾，再向?yàn)V液中加入過量的試劑Ⅰ(BaCl2溶液)以除去SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，過濾(必須過濾，如果不過濾，加K2CO3后，BaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3，同時(shí)又生成K2SO4)，得到的混合物X中含有KCl、BaCl2等，再加入過量的試劑Ⅱ(K2CO3溶液)以除去Ba2＋，過濾，得到的混合物Y中含有KCl、K2CO3，再加適量的試劑Ⅲ(鹽酸)以除去COeq\o\al(2－,3)，再通過蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體。起始濾液中含有K2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解使溶液顯堿性，pH>7，A項(xiàng)正確；由上述分析可知，試劑Ⅰ為BaCl2溶液，B項(xiàng)正確；樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，選擇試劑除去雜質(zhì)時(shí)還需要2次過濾，共經(jīng)過3次過濾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟③中加入的試劑Ⅲ為鹽酸，其目的是除去COeq\o\al(2－,3)，D項(xiàng)正確。]6．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，首先要分離提純物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容。現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液________(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，請(qǐng)說明理由：________________________________________________________________________。(3)操作③的目的是________________________________________________________________________。(4)操作④的目的是________________________________________________________________________。解析：NH4HCO3可通過加熱分解而除去；Na2SO4中的SOeq\o\al(2－,4)可通過加入BaCl2溶液除去。答案：(1)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(2)不能選用Ba(NO3)2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)(3)除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl1．(2017·全國(guó)卷Ⅰ，8)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A．蒸餾 B．升華C．干餾 D．萃取B[加熱時(shí)，被提純的固體物質(zhì)(砒霜)氣化、冷凝為固體，該操作方法為升華。]2．(2016·北京理綜，7)下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()

A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存C[A項(xiàng)，冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解操作，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱煎制屬于加