貴州省安順市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省安順市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試特別提示：1.本卷為化學(xué)試題單，共18個(gè)題，滿分100分，共6頁?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.考試采用閉卷形式、用筆在特制答題卡上答題，不能在本題單上作答。3.答題時(shí)請仔細(xì)閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)，并根據(jù)本題單各題的編號(hào)在答題卡上找到答題的對應(yīng)位置，用規(guī)定的筆書寫。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、選擇題(本題包括14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，可做食品膨松劑B.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果C.研發(fā)催化劑將轉(zhuǎn)化為甲醇，可實(shí)現(xiàn)“碳中和”D.合金硬鋁、超級(jí)鋼在航天航空領(lǐng)域中有廣泛的運(yùn)用【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，受熱分解出二氧化碳?xì)怏w，常用作食品膨松劑，A正確；B．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成有毒的氯氣，B錯(cuò)誤；C．研發(fā)催化劑將轉(zhuǎn)化為甲醇，減少的排放，可實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C正確；D．硬鋁硬度大、密度小、耐腐蝕，超級(jí)鋼具有優(yōu)異的強(qiáng)度和延展性，均在航天航空領(lǐng)域中有廣泛的運(yùn)用，D正確；故選B。2.分類是化學(xué)研究的重要方法之一、下列物質(zhì)分類正確的是A.純凈物：碘酒 B.電解質(zhì)：NaCl溶液C.堿：純堿 D.酸性氧化物：【答案】D【解析】【詳解】A．由同種物質(zhì)組成的是純凈物，碘酒屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，C錯(cuò)誤；D．酸性氧化物是指能與堿（比如氫氧化鈉）反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，D正確；故本題選D。3.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.、和互為同位素C.NaHCO3的電離方程式：D.Mg和Cl形成離子鍵的過程：【答案】B【解析】【詳解】A．B是5號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是5，原子核外電子排布是2、3，所以的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．、和的質(zhì)子數(shù)都是1個(gè)，中子數(shù)分別是0、1、2，因此它們互為同位素，B正確；C．NaHCO3在水中電離產(chǎn)生Na+、，其電離方程式為：NaHCO3=Na++，C錯(cuò)誤；D．Mg原子最外層有2個(gè)電子，容易失去變?yōu)镸g2+，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子被Cl-，也變?yōu)樽钔鈱?個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg2+和Cl-通過離子鍵結(jié)合形成MgCl2，其形成離子鍵的過程可表示為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】詳解】A．，I元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，A正確；B．，S元素化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑，B錯(cuò)誤；C．，化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D．，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑，D錯(cuò)誤；故選A。5.“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)之一，下列離子方程式表示正確的是A.將稀硫酸滴在鐵片上：B.將稀鹽酸滴在石灰石上：C.將少量金屬鈉投入水中：D.將少量的通入到水中：【答案】C【解析】【詳解】A．將稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣難溶，將稀鹽酸滴在石灰石上，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．將少量金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，C正確；D．次氯酸難電離，將少量的通入到水中的離子方程式為，D錯(cuò)誤；答案選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.17g氨氣所含電子數(shù)目為B.0.5mol/L的溶液中含有個(gè)C.0.5mol甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有0.5mol水分子【答案】A【解析】【詳解】A．1個(gè)氨分子含有10電子，17g氨氣為1mol，所含電子數(shù)目為10NA，故A正確；B．0.5mol/L溶液的體積不確定，所以無法計(jì)算Cl－離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的分子式為CH4，0.5mol甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，所以11.2L水所含分子數(shù)目無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.使酚酞溶液變紅的溶液中：、、、D.使石蕊溶液變紅的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．無色透明的溶液中，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．溶液中，會(huì)與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使酚酞溶液變紅的溶液中含有OH-，與反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．使石蕊溶液變紅溶液中含有H+，、、、都能與氫離子共存，D正確；故選D。8.下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是A.NaOH B.KCl C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．KCl為離子化合物，只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．Cl2中形成的共價(jià)鍵的原子相同，為非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．H2O中形成的共價(jià)鍵的原子不相同，為極性共價(jià)鍵，故D正確；故選：D。9.下列除雜或鑒別的操作不正確的是A.鑒別膠體和溶液：丁達(dá)爾效應(yīng)B.鑒別溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液C.檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)：加入幾滴KSCN溶液D.除去鐵粉中混有的鋁粉：加入足量NaOH溶液后過濾【答案】B【解析】【詳解】A．用紅外光照射膠體有一條明顯的光的通路，溶液無明顯現(xiàn)象，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，A正確；B．鑒別氯離子，為了排除其他離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化成鐵離子，滴加KSCN溶液，觀察是否變紅，若變化，則變質(zhì)，反之，沒變質(zhì)，C正確；D．除去鐵粉中混有的鋁粉，加入足量NaOH溶液，鋁粉與之反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉而溶解，鐵粉不反應(yīng)，故反應(yīng)后過濾即可得到鐵粉，D正確；故選B。10.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.與溶液不反應(yīng)，推測與溶液也不反應(yīng)B.的溶解度小于，推測的溶解度小于C.S、Cl兩種元素為同周期相鄰非金屬性較強(qiáng)的元素，為強(qiáng)酸，則也為強(qiáng)酸DFe能置換溶液中Cu，推測Na能置換溶液中Cu【答案】C【解析】【詳解】A．是弱酸性氧化物，是有較強(qiáng)還原性的酸性氧化物，在酸性條件下可以被氧化為硫酸根，因此與溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．的溶解度大于，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，為強(qiáng)酸，則也為強(qiáng)酸，C正確；D．鈉與水反應(yīng)劇烈，不能置換出銅，D錯(cuò)誤；答案選C。11.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．可配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液B．檢驗(yàn)與水反應(yīng)生成的氣體C．測定氯水的pHD．制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可使帶火星的木條復(fù)燃，B正確；C．氯水中有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH值，C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體，將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能加到氫氧化鈉溶液中，會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。12.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列說法正確的是A.鈉常保存于煤油中，實(shí)驗(yàn)室鈉著火可用水來撲滅B.若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到淡黃色固體的堿性氧化物C.若改變過程Ⅳ中的量，可得到另一種鈉鹽D.過程I~Ⅳ中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是I、Ⅱ、Ⅲ【答案】C【解析】【詳解】A．鈉常保存于煤油中，鈉與水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室鈉著火不能用水來撲滅，A錯(cuò)誤；B．若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到淡黃色固體過氧化鈉，但過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液與過量的反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，C正確；D．過程Ⅲ，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選C。13.部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示(f、g可溶于水)。下列推斷不合理的是A.含c礦石可冶煉a，g可用于制作印刷電路板B.a在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)a轉(zhuǎn)化為eC.向盛有f溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，存在f→d→e的轉(zhuǎn)化D.由圖可預(yù)測高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒【答案】B【解析】【分析】如圖，根據(jù)含鐵化合物的價(jià)態(tài)可知，a為鐵單質(zhì)，b為，d為，f為鹽，c為，e為，g為鹽，以此作答；【詳解】A．c為，含c為的礦石可冶煉鐵，可氧化銅制電路板，用于制作印刷電路板，A正確；B．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C．向亞鐵鹽溶液中滴加氫氧化鈉溶液可先生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，C正確；D．高鐵酸鹽，鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，D正確；故選B。14.中國第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星，已成為第三個(gè)登陸火星的國家。該探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量礦物。已知原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是組成火星上某些礦物的主要元素，X元素是地球地殼中含量最多的元素，Y的氫化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M層電子數(shù)等于K層電子數(shù)，W元素最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為零。下列敘述正確的是A.4種元素中Y的非金屬性最強(qiáng) B.原子半徑：Z>W>Y>XC.和都是離子化合物 D.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X【答案】A【解析】【分析】Z元素原子M層電子數(shù)等于K層電子數(shù)，則Z為Mg元素；X元素是地球地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y的氫化物的水溶液呈酸性，則Y為F元素；W元素最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為零，則W為Si元素，即X、Y、Z、W分別為O、F、Mg、Si。【詳解】A．F元素是非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素，A正確；B．X、Y、Z、W分別為O、F、Mg、Si，O、F為第二周期元素，Mg、Si為第三周期元素，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Mg＞Si＞O＞F，B錯(cuò)誤；C．ZY2和WX2分別為MgF2、SiO2，前者為離子化合物，后者為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．X、Y分別為O、F，常溫下，最簡單氫化物H2O呈液態(tài)、HF呈氣態(tài)，則沸點(diǎn)：H2O＞HF，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)15.元素的性質(zhì)與它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間存在密切關(guān)系，下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，請回答下列問題：（1）X有多種核素，其中中子數(shù)為10的核素是_______(填原子符號(hào))。（2）X、Y、Z、M、N五種元素中常用作半導(dǎo)體材料的是_______(填元素符號(hào))。（3）Y、Z、N三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。（4）寫出把Z單質(zhì)投入Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中反應(yīng)的離子方程式_______。（5）與M同主族的上一周期元素與X能形成組成比分別為1∶1、1∶2的兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)鍵類型為_______；請寫出組成比為1∶2的化合物的電子式_______。（6）Y單質(zhì)在一定條件下也能形成氫化物，請寫出Y的氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（7）已知AgI可用于人工降雨。碘(I)是53號(hào)元素，寫出碘元素在周期表中的位置_______，關(guān)于碘單質(zhì)的下列說法中正確的是_______(填字母序號(hào))。a．與氫氣反應(yīng)很劇烈，常溫下就能發(fā)生b．具有較強(qiáng)的氧化性c．往KI溶液中通入氯氣，能置換出碘單質(zhì)d．一定條件下與Na反應(yīng)生成共價(jià)化合物NaI【答案】（1）（2）Si（3）（4）（5）①.共價(jià)鍵②.（6）（7）①.第五周期ⅦA族②.b、c【解析】【分析】由圖可知，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Si元素，N是Cl元素?！拘?詳解】X是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素為，故答案為：；【小問2詳解】O、Na、Al、Si、Cl這五種元素中常用作半導(dǎo)體材料的是Si，故答案為：Si；【小問3詳解】Na、Al、Cl三種元素形成的簡單離子Na+、Al3+、Cl-中Cl-電子層數(shù)最多，半徑最大，Na+、Al3+電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故答案為：；【小問4詳解】Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故答案為：；【小問5詳解】與Si同主族的上一周期元素是C，與O形成組成比分別為1∶1、1∶2的兩種化合物為CO和CO2，這兩種化合物的化學(xué)鍵類型均為共價(jià)鍵，CO2的電子式為，故答案為：共價(jià)鍵；；【小問6詳解】Y的氫化物為NaH，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，故答案為：；【小問7詳解】碘元素與氯元素位于同一主族，碘是53號(hào)元素，故其在周期表中的位置是第五周期ⅦA族；碘元素的非金屬性弱于氯元素，故碘單質(zhì)的氧化性弱于氯氣，往KI溶液中通入氯氣，能置換出碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與氫氣的化合程度比較困難，需要持續(xù)加熱且為可逆反應(yīng)，碘單質(zhì)與活潑金屬鈉反應(yīng)得到的NaI為離子化合物，a、d選項(xiàng)錯(cuò)誤，b、c選項(xiàng)正確，故答案為：第五周期ⅦA族；b、c。16.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，其中含有80多種元素，一些常見元素以相對較為穩(wěn)定離子形態(tài)存在，這其中主要有、、、、、、等離子，根據(jù)海水中這7種常見離子回答下列問題：（1）按照物質(zhì)分類的方法，用上述7種離子能組成易溶于水的含氧酸的正鹽有_______種。（2）海水中能提取出金屬鈉，3.45gNa與足量的氧氣反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____；是一種強(qiáng)氧劑，能與許多還原性物質(zhì)反應(yīng)，請寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）寫出與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)存在方法是_______，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察該現(xiàn)象的操作是_______。（5）海水中存在的鉀元素、鎂元素是農(nóng)作物生長發(fā)育所必需的重要營養(yǎng)元素。已知某種土壤營養(yǎng)液中，用、、來配制該營養(yǎng)液，則這三種鹽的物質(zhì)的量之比為_______。【答案】（1）3（2）①.(或)②.（3）（4）①.焰色試驗(yàn)②.透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色（5）【解析】【小問1詳解】按照物質(zhì)分類的方法，用上述7種離子能組成易溶于水的含氧酸的正鹽有硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸鎂，共計(jì)3種；【小問2詳解】3.45gNa的物質(zhì)的量是3.45g÷23g/mol＝0.15mol，與足量的氧氣反應(yīng)生成時(shí)，鈉失去1個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是；是一種強(qiáng)氧劑，能與許多還原性物質(zhì)反應(yīng)，與反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】與過量NaOH反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)存在的方法是焰色試驗(yàn)，為防止鈉的焰色試驗(yàn)的干擾，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察該現(xiàn)象的操作是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色；【小問5詳解】已知某種土壤營養(yǎng)液中，設(shè)物質(zhì)的量分別是9mol、4mol、9mol、4mol，依據(jù)元素守恒可知是4mol，所以是9mol－8mol＝1mol，則是4mol，所以這三種鹽的物質(zhì)的量之比為。17.氮元素多以和的形式存在的氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一、某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料后得知：NaClO可將廢水中的和轉(zhuǎn)化為無毒氣體從而使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)上述信息，該化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里模擬對氨氮廢水的處理，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．NaClO的制備（1）已知可利用與NaOH反應(yīng)得到NaClO，現(xiàn)采用右下圖所示的裝置制備NaClO。①實(shí)驗(yàn)中裝藥品前需進(jìn)行的操作是：_______。②儀器A的名稱_______，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③C裝置中的試劑是_______；(填物質(zhì)名稱)（2）實(shí)驗(yàn)中需用到0.1mol/LNaOH480mL。①配制該濃度的NaOH溶液用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管和_______。②需要稱取NaOH固體的質(zhì)量是_______g。③下列操作可能造成配制的溶液濃度偏大的是_______。a．NaOH固體溶解時(shí)放熱，未等溶液冷卻到室溫，趁熱配制完成b．溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時(shí)俯視觀察容量瓶的刻度線（3）實(shí)驗(yàn)中制取NaClO時(shí)，要使250mL0.1mol/LNaOH完全反應(yīng)，最少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。Ⅱ．用NaClO處理氨氮廢水（4）根據(jù)上述信息分析：NaClO將廢水中的和轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)，請寫出NaClO與反應(yīng)的離子方程式_______。【答案】（1）①.檢查裝置氣密性②.分液漏斗③.④.飽和食鹽水（2）①.500mL容量瓶②.2.0g③.ac（3）028（4）【解析】【分析】在加熱條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，最后通入氫氧化鈉溶液中生成次氯酸鈉，據(jù)此解答。【小問1詳解】①實(shí)驗(yàn)中裝藥品前需進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；②儀器A的名稱為分液漏斗，裝置B中制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；③生成的氯氣中含有氯化氫，需要除去，則C裝置中的試劑是飽和食鹽水；【小問2詳解】①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，則配制該濃度的NaOH溶液用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管和500mL容量瓶；②需要稱取NaOH固體的質(zhì)量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；③a．NaOH固體溶解時(shí)放熱，未等溶液冷卻到室溫，趁熱配制完成，冷卻后溶液體積減小，濃度偏大；b．溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏?。籧．定容時(shí)俯視觀察容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，濃度偏大；答案選ac；【小問3詳解】250mL0.1mol/LNaOH的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.0125mol，在標(biāo)況下的體積為0.0125mol×22.4L/mol＝0.28L；【小問4詳解】NaClO將廢水中的和轉(zhuǎn)化生成無毒的物質(zhì)，應(yīng)該是氮?dú)?，次氯酸根離子被還原為氯離子，則NaClO與反應(yīng)的離子方程式為。18.綜合利用廢棄物，對資源利用和環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。鐵泥是鋼鐵廠廢棄物，其成分為：Fe3O4、FeO、Al2O3、水、極少量的Fe以及不溶于酸的雜質(zhì)。工業(yè)上常用回收的鐵泥為原料制備鐵紅，實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程如下：（1）濾液1中的金屬陽離子_______(填離子符號(hào))。（2）“轉(zhuǎn)化”步驟中加H2O2的目的是_______，檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化是否完全所用的試劑是______。（3）“沉鐵”步驟中需要加入過量的氫氧化鈉溶液，寫出該步驟中涉及的離子反應(yīng)方程式__。（4）煅燒步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（5）某學(xué)習(xí)小組取10.0g鐵泥，通過上述實(shí)驗(yàn)，最終獲得8.0g鐵紅，則鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______?！敬鸢浮浚?）Fe3+、Fe2+、Al3+（2）①.把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+②.鐵氰化鉀溶液(或K3Fe(CN)6或酸性高錳酸鉀溶液)（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-