高中化學(xué)第1章 第1節(jié) 第2課時

第一章第一節(jié)第2課時

一、選擇題

1.下列四種元素中，非金屬性最強的是（）

A.ClB.P

C.SD.Si

【解析】同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強。

【答案】A

2.已知領(lǐng)的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（）

A.銀與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.領(lǐng)可以從KC1溶液中置換出鉀

C.氧化性：K+>Ba2+>Na+

D.堿性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

【解析】鋼的活動性介于鈉和鉀之間，欽比鈉活潑，鋼與水反應(yīng)時比鈉與水

反應(yīng)劇烈，A項不正確；鉀比鋼活潑，鋼不能從KC1中將鉀置換出來，B項不正確；

金屬越活潑其金屬陽離子的氧化性越弱，C項不正確；金屬越活潑其最高價氧化物

的水化物的堿性越強，D項正確。

【答案】D

3.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）

A.金屬性：Li<Na<K

B.密度：Li<Na<K

C.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

D.還原性：F-<CF<Br

【解析】Na和K的密度是Na大于K。

【答案】B

4.（2015?福建省福州市八縣高一下學(xué)期期中）①C12比S容易與H2化合；②C12

能從Na2s溶液中置換出S；③HC1O3酸性比H2SO3的酸性強；④與Fe反應(yīng)時Cb

能生成高價鐵化合物，S只能生成低價鐵化合物；⑤C12熔沸點比S的低。

能說明C1比S的非金屬性強是（）

A.只有④B.①②④

C.①②③④D.①②③④⑤

【解析】非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣的化合能力越強故①正確；氧化性越強

即非金屬性越強，故②④正確；最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強,

故③錯誤；此題選①②④，答案選B。

【答案】B

5.（2015?經(jīng)典習(xí)題選萃）借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其

中正確的是（）

A.已知Ca是第4周期、第HA族的元素，故Ca（OH”的堿性比Mg（OH）2的

堿性弱

B.已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性

強

C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)

劇烈

D.已知C1的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故C1的原子半徑比F的原子半徑

大

【解析】由堿金屬和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞

增，非金屬性遞減，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，金屬活潑性增強，非金

屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯誤；同主族隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，

D正確。

【答案】D

6.下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是（）

①非金屬性F>CL故將F2通入NaQ溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cr==C12+

2F—

②非金屬性F>Br,故酸性：HF>HBr

③非金屬性S>As,故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強

④非金屬性0>N,故02與H2化合比N2更容易

A.②③B.③④

C.①④D.①②

【解析】F2通入NaCl溶液中應(yīng)該是F2先與水反應(yīng)；不能根據(jù)氫化物水化物

的酸性判斷非金屬性；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易。

【答案】D

7.（2015?試題調(diào)研）（雙選）當(dāng)水和鋤與另一堿金屬的合金g完全反應(yīng)時，放出的

氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為g,則合金中另一金屬可能是（）

A.鋰B.鈉

C.鉀D.鈉

【解析】所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應(yīng)，

設(shè)該合金的平均相對原子質(zhì)量為Ar(M)

2M+2H2O=2MOH+H2t

錯誤!=錯誤！

Ar(M)

【答案】AB

8.甲、乙、丙三種溶液各含有一種XXX一為C「、或「)離子，向甲中加淀

粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙

依次含有()

A.Br->Cr>IB.Br，「、Cl

C.「、Br、crD.cr>「、Br-

【解析】熟知有關(guān)鹵素知識：①單質(zhì)氧化性為Cb>Br2>l2,而對應(yīng)陰離子

的還原性為:F>Br->CF；②碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)，澳水顏色為橙色。由此可推斷

出甲中加入氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br,再加丙溶液無明顯變

化，則說明丙溶液中無:F、(若為「，則發(fā)生反應(yīng)2「+C12==2Cr+l2)。

【答案】B

9.堿金屬鉆(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素

性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()

A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B.鉆在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為FnO的氧化物

C.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,這是一種極強的堿

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

【解析】根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鉆隨原子序數(shù)的

遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可

以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物等。

【答案】B

10.(雙選)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性質(zhì)與鹵素相似，稱為“類鹵素”。

已知鹵素和“類鹵素”的氧化性由強到弱的順序如下：F2、(OCN)2、C12、Br2、(CN)2、

(SCN)2、12、(SeCN)2o下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)L+2SCN—=2「+(SCN)2能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)Cb+2CN-=2C「+(CN)2不能自發(fā)進(jìn)行

C.還原性：F-<OCN^<Br-<SCN

D.類鹵素在堿性溶液中會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

【解析】把“類鹵素”或“擬鹵素”的一個“原子團(tuán)”看作一個“鹵素原

子”；根據(jù)已知的鹵素的化學(xué)方程式類推即可。

【答案】CD

二、非選擇題

11.(1)某溶液中CP、Br,「的物質(zhì)的量之比為234,要使溶液中的CF、

Br，廠的物質(zhì)的量之比變?yōu)?32,則通入C12的物質(zhì)的量與原溶液中：F的物質(zhì)

的量之比為o

(2)要使溶液中只有C「和Br「，而沒有「，則此時C廠和Bd的物質(zhì)的量之比為

(3)若要使溶液中只有C「，則通入Ch的物質(zhì)的量和原溶液中Bd的物質(zhì)的量之

比為o

【解析】本題主要考查C「、Br」、廠的還原性強弱，通入CL時，C12先氧化

還原性較強的:F,「被氧化完后，再氧化Br,

(1)設(shè)原C「、B「、「的物質(zhì)的量為2mo1、3mo1、4mol,當(dāng)變?yōu)?mo1、3mol>

2moi時，沒減少，「減少2mol,消耗Cl21mo1,故通入CI2的物質(zhì)的量是原溶

液中「物質(zhì)的量的"

(2)當(dāng)「被氧化完時，消耗2moic12,生成4moic「，此時C「和Bd的物質(zhì)的

量之比為63,即21。

⑶當(dāng)Bd和「被全部氧化時，3moiBd消耗Cbmol、4moi「消耗Cl22mo1,

則通入C12的物質(zhì)的量與原Br

【答案】(1)14(2)21(3)76

12.(2015?浙江省嚴(yán)州高一4月階段性測試)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的

遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

I.

(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol，1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽

酸反應(yīng)最劇烈，,與鹽酸反應(yīng)最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗證NaOH的堿性大

于NH3-H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明

理由：,O

n.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為,干燥管D的作用是。

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品NazS、KM11O4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實

驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、

,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

(5)若要證明非金屬性：OSi,則A中加、B中加Na2co3、C中加

,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為o

【解析】1.(1)根據(jù)金屬活動性順序，鈉、鉀、鎂、鋁由強到弱為：K>Na

>Mg>Al,所以與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀，與鹽酸反應(yīng)最慢的是鋁。

(2)利用堿性比較元素的金屬性強弱時，一定要用金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水

化物的堿性強弱比較，NH3-H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以根據(jù)

NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而驗證Na的金屬性大于N的設(shè)計不合理。

n.(3)根據(jù)實驗裝置圖可知儀器A為分液漏斗；導(dǎo)氣管連接球形干燥管進(jìn)入液

體，作用是：防止倒吸。

(4)利用C12能與Na2s反應(yīng)，置換出S,可證明C1元素的非金屬性大于S元素

的非金屬性，則A與B中試劑反應(yīng)制取C12,則A中所裝藥品濃鹽酸，因為A與B

的反應(yīng)沒有加熱，所以B中所裝藥品為KMnCU,裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是C12與Na2s

2-

的置換反應(yīng)，所以C中藥品是NazS,離子方程式為：S+C12=S；+2CFo

(5)若要證明非金屬性：OSi,則A與B反應(yīng)制取CO2,C02與硅酸鹽溶液反

應(yīng)生成硅酸，可證明非金屬性：OSi,則A應(yīng)加入難揮發(fā)的硫酸，不能加入易揮

發(fā)的鹽酸、硝酸、醋酸；C中應(yīng)加入可溶的NazSiCh溶液，C02與硅酸鈉溶液反應(yīng)

生成硅酸沉淀，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

【答案】1(1)鉀鋁(元素名稱、符號均可)

(2)不合理用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水

化物的堿性強弱比較，NH3H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物

n(3)分液漏斗防止倒吸

(4)濃鹽酸KMnO4Na2s

S2-+C12=SI+2CF

(5)硫酸(寫鹽酸、硝酸、醋酸不給分)Na2SiO3

有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

13.銘的相關(guān)信息卡片如圖所示：

(1)銘的原子序數(shù)為81,銘在元素周期表中位于第周期，第

族。

(2)下列推斷正確的是o

A.單質(zhì)的還原性：T1>A1

B.原子半徑：A1>T1

C.堿性：A1(OH)3>T1(OH)3

D.氧化性：T13+>A13+

(3)銘(T1)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。TF+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：T13

++2Ag=Tl++2Ag+o下列推斷正確的是。

A.T1+最外層有1個電子

B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.TF+的氧化性比Ag+弱

D.T1+的還原性比Ag強

【解析】(1)推斷T1在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、

8、8、18、32)進(jìn)行分析，81-2-8-8-18-18=27,首先推知該元素位于第6周

期，第6周期中鍋系有15種元素占一個格，則27—14=13